江苏省百校联考2023-2024学年高三上学期第二次化学试题（Word版附答案）

江苏省百校联考高三年级第二次考试化学试卷本试卷满分100分,考试用时75分钟。注意事项:1.答题前,考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。2.回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。回答非选择题时,将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。4.可能用到的相对原子质量:H1　C12　N14　O16　S32　Cl35.5　Cr52　Mn55　Fe56　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　一、单项选择题:共13题,每题3分,共39分。每题只有一个选项最符合题意。1.甲醇是具有巨大应用潜力的绿色燃料。利用CO2催化氢化合成甲醇。下列说法正确的是A.甲醇分子燃烧不排放CO2B.合成反应类型为化合反应C.甲醇比氢气更易储存和运输D.常温常压下甲醇为气体2.硫酸铜溶液吸收硫化氢的反应为CuSO4+H2SCuS↓+H2SO4。下列有关说法正确的是A.H2S的电子式为H+[··S······]2-H+B.硫化氢的酸性比硫酸强C.基态Cu2+的外围电子排布式为3d9D.H2S分子的构型为3.实验室用废铜屑和稀硝酸反应制备无水硝酸铜,能达到实验目的的是 4.黑火药爆炸反应为2KNO3+S+3CK2S+N2↑+3CO2↑。下列有关说法正确的是A.原子半径:r(K)>r(O)>r(C)B.电负性:χ(N)>χ(O)>χ(S)C.第一电离能:I1(C)<I1(O)<I1(N)D.氢化物的沸点:CH4<H2O<H2S阅读下列材料,完成5~7题:氨作为化工原料有多种应用。氨水配成的银氨溶液,可用于工业制镜。强碱性条件下NaClO和NH3生成火箭燃料N2H4(肼),1mol液态肼完全燃烧生成N2气体和液态水放出577kJ的热量。NH3和CO2反应制备尿素[CO(NH2)2],尿素在高温条件下可净化汽车尾气中的NOx。5.下列有关说法正确的是A.NH3中的键角大于NH4+中的键角B.1molNaClO可得到1molN2H4C.1mol[Ag(NH3)2]+中有2molσ键D.净化汽车尾气时氧化产物为CO26.下列物质结构或性质与用途相关的是A.NH3为极性分子,氨气用作工业还原剂B.N2化学性质稳定,可用于工业合成氨C.NH3具有碱性,用于配制[Ag(NH3)2]OH溶液D.CO(NH2)2常温下缓慢水解,用作缓释氮肥7.下列化学反应表示正确的是A.N2H4燃烧的热化学方程式:N2H4(l)+O2(g)N2(g)+2H2O(g)　ΔH=-577kJ·mol-1B.碱性N2H4燃料电池负极发生的电极反应:N2H4+4e-+4OH-N2↑+4H2OC.NaClO氧化氨气制取N2H4的离子方程式:2NH3+ClO-N2H4+Cl-+H2OD.N2H4与NO2高温下反应的化学方程式:N2H4+NO2N2+2H2O8.重铬酸钾(K2Cr2O7)是常用的工业氧化剂。利用铬铁矿(黑色,主要成分为FeO·Cr2O3,含有少量的SiO2)制备重铬酸钾的方法如下。以下判断不正确的是A.可用K2Cr2O7代替NaClO用于生活用具的消毒B.上述流程中,CO2和KHCO3均可以循环利用C.焙烧时,1molFeO·Cr2O3完全氧化消耗1.75molO2 D.上述流程表明降低pH可以将K2CrO4转变为K2Cr2O79.植物休眠素的结构如图所示。下列有关说法正确的是A.1mol休眠素可与3molH2反应B.休眠素分子结构中有2个手性碳原子C.休眠素只能和醇发生酯化反应D.休眠素能发生加成、取代和还原反应10.反应:+CO2(g)CH2(g)+H2O(g)+CO(g)　ΔH1<0,反应历程如图所示,其中步骤①③为慢速反应,步骤②为快速反应。下列有关说法不正确的是A.该反应在该条件下可自发进行B.体系温度升高平衡常数减小C.该催化剂不会吸附羟基上的氢原子D.步骤①③决定了整体反应速率11.下列实验探究方案能达到探究目的的是选项探究方案探究目的A将硫酸钡粉末和碳酸钠饱和溶液混合,充分振荡,静置,取上层清液1~2mL,滴加盐酸和BaCl2溶液,观察是否有沉淀产生探究BaSO4和BaCO3的溶度积常数相对大小B将二氧化硫气体通入碘和淀粉的混合溶液中,观察溶液颜色的变化探究还原性:SO2>I-C向过氧化氢和氯化钡混合液中滴加亚硫酸钠溶液,观察是否产生沉淀探究过氧化氢能否将亚硫酸盐氧化D加热溴乙烷和氢氧化钠-乙醇混合溶液,将产生的气体通入高锰酸钾溶液中,观察溶液颜色的变化探究溴乙烷在此条件下发生取代反应还是发生消去反应12.常温下,可用下列图示的方法制备FeCO3。已知:Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5,Ka1(H2CO3)=4.5×10-7,Ka2(H2CO3)=4.7×10-11,Ksp(FeCO3)=3.1×10-11,Ksp[Fe(OH)2]=8.0×10-16。下列说法正确的是 A.0.1mol·L-1NH4HCO3溶液中:c(NH3·H2O)>c(H2CO3)B.(NH4)2SO4溶液中:c(H+)=2c(NH3·H2O)+c(OH-)C.反应2HCO3-H2CO3+CO32-的平衡常数K约为1.04×10-4D.当混合液中c(Fe2+)=0.08mol·L-1时,应控制pH≤813.用草酸二甲酯(H3COOCCOOCH3)和氢气为原料制备乙二醇的反应原理如下:H3COOCCOOCH3(g)+2H2(g)H3COOCCH2OH(g)+CH3OH(g)　ΔH=-16.3kJ·mol-1　　　乙醇酸甲酯H3COOCCH2OH(g)+2H2(g)HOH2CCH2OH(g)+CH3OH(g)　ΔH=-14.8kJ·mol-1将氢气和草酸二甲酯按体积比(氢酯比)80∶1、2MPa条件下,以一定流速通过装有催化剂的反应管,草酸二甲酯的转化率、产物的选择性与温度的关系如题图所示。产物的选择性=n生成(乙醇酸甲酯或乙二醇)n反应(草酸二甲酯)×100%,下列说法正确的是A.曲线Ⅰ表示乙二醇的选择性随温度的变化B.其他条件不变,增大压强或升高温度,草酸二甲酯的平衡转化率均增大C.其他条件不变,在190~195℃温度范围,随着温度的升高,出口处乙醇酸甲酯的量不断减小D.其他条件不变,在190~210℃温度范围,随着温度的升高,出口处甲醇和乙二醇的物质的量之比[n(CH3OH)n(HOCH2CH2OH)]减小二、非选择题:共4题,共61分。14.以硫酸烧渣(主要成分为Fe2O3和少量Fe3O4、Al2O3、SiO2等)为原料制备氧化铁红的工艺流程如下: 已知:Fe3++3H2C2O4Fe(C2O4)33-+6H+,Fe2++H2C2O4FeC2O4↓+2H+。(1)“酸浸”时,加入适量草酸可提高铁浸取率,草酸加入量[m(草酸)/m(硫酸烧渣)×100%]对铁浸取率的影响如题14图-1所示。题14图-1　　　　　　　　　　　　　　题14图-2①加入草酸能提高铁浸取率的原因是　　▲　　。 ②草酸加入量大于20%时,铁浸取率随草酸加入量增加而减小的原因为　　▲　　。 (2)“沉铁”时,反应温度对铁回收率的影响如题14图-2所示。①FeSO4转化为Fe(OH)3反应的离子方程式为　　▲　　。 ②反应温度超过35℃时,铁回收率下降的原因是　　▲　　。 ③“沉铁母液”中含有的主要成分为硫酸铵和　　▲　　。 (3)“纯化”时,加入NaOH溶液的目的是　　▲　　。 15.植物连翘中含有的连翘酯苷具有抗菌作用。合成与连翘酯苷类似物G的路线如下:请回答下列问题:(1)A中含氧官能团的名称是　　▲　　。反应A→B的化学方程式是　　▲　　。 (2)D的结构简式为　　▲　　。E为胺类化合物,D→E的反应类型为　　▲　　。 (3)写出同时满足下列条件的B的同分异构体的结构简式:　　▲　　(写一种)。 ①加入FeCl3溶液显紫色;②能发生水解和银镜反应;③含有4种化学环境不同的氢原子,且个数比为6∶2∶1∶1。(4)参照以上流程,写出以和为原料合成的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用):　　▲　　。  16.以燃煤烟气(含SO2、O2等)和软锰矿粉(主要成分为MnO2,含少量Fe、Al的氧化物杂质)为原料可制备高纯度锰的氧化物。(1)向一定量软锰矿浊液中匀速通入燃煤烟气,反应装置如题16图-1所示,溶液中H2SO4和MnSO4的浓度随吸收时间的变化如题16图-2所示。题16图-1题16图-2①MnO2和SO2反应的化学方程式为　　▲　　;采用水浴降温的目的是　　▲　　。 ②在吸收反应的过程中,H2SO4的生成速率逐渐加快,其主要原因是　　▲　　。 (2)向吸收液中滴加NaOH溶液,调节pH除杂。已知溶液中c(Mn2+)=0.2mol·L-1,若要使溶液中c(Fe3+)、c(Al3+)降低到10-6mol·L-1,需要控制pH范围为　　▲　　。{已知:室温下Ksp[Al(OH)3]=10-33、Ksp[Fe(OH)3]=3×10-39、Ksp[Mn(OH)2]=2×10-13} (3)向除杂后的溶液中加入NH4HCO3溶液,反应生成MnCO3沉淀,　　▲　　,得到碳酸锰。 (4)将MnCO3边通O2边加热,在750K~850K时,得到稳定的氧化物产品甲,此时残留固体的质量为原样品质量的75.7%。在900K~1000K时,得到稳定的氧化物产品乙,此时残留固体的质量为原样品质量的68.7%。甲的化学式为　　▲　　,乙的化学式为　　▲　　。 17.脱除沼气中的H2S具有重要意义,脱除H2S有多种方法。(1)受热分解法。将H2S和CH4混合气导入热解器,反应分两步进行。反应Ⅰ:2H2S(g)2H2(g)+S2(g)　ΔH1=169.8kJ·mol-1反应Ⅱ:CH4(g)+S2(g)CS2(g)+2H2(g)　ΔH2=63.7kJ·mol-1现将硫化氢和甲烷按照2∶1体积比投料,并用N2稀释,常压和不同温度下反应,反应相同时间后,H2、S2和CS2体积分数如题17图-1所示。 题17图-1题17图-2①2H2S(g)+CH4(g)CS2(g)+4H2(g)　ΔH3=　　▲　　。 ②1050℃时,H2的体积分数为　　▲　　。 ③在950℃~1150℃范围内,其他条件不变,随着温度的升高,S2(g)的体积分数先增大而后减小,其原因可能是　　▲　　。 (2)光电催化法。某光电催化法脱除H2S的原理如题17图-2所示。①利用光电催化脱除H2S的过程可描述为　　▲　　。 ②与受热分解法相比,光电催化法的优点是　　▲　　。 (3)催化重整法。Fe2O3可以用作脱除H2S的催化剂,脱除过程如题17图-3所示。题17图-3①Fe2O3脱除H2S时需先进行吸附。利用如图乙进行吸附,比如图甲吸附能力强的原因是　　▲　　。 ②脱除一段时间后,催化剂的活性降低,原因是　　▲　　。 江苏省百校联考高三年级第二次考试化学试卷参考答案一、单项选择题:共13题,共39分 1.C　2.C　3.A　4.C　5.A　6.D　7.C　8.A　9.D　10.C　11.B　12.C　13.D二、非选择题:共4题,共61分14.(15分)(1)①Fe3+和H2C2O4生成Fe(C2O4)33-,促进草酸电离,溶液中H+浓度增大;(2分)Fe3+浓度降低,促进烧渣中铁氧化物与硫酸的反应(2分)②Fe2+与C2O42-生成FeC2O4沉淀(2分)(2)①2Fe2++H2O2+4NH3·H2O2Fe(OH)3↓+4NH4+(2分)②温度升高,H2O2受热被Fe3+催化分解,使Fe2+氧化不充分;(2分)氨水受热挥发,氨水浓度减小,不利于Fe(OH)3的生成(2分)③草酸铵或(NH4)2C2O4(1分)(3)除去Fe(OH)3中含有的Al(OH)3杂质(2分)15.(15分)(1)醛基、酚羟基(或羟基)(2分)(每写对1个官能团得1分);+2CH3I+2HI(2分)(2)(2分);取代反应(2分)(3)或(2分)(4)(5分) 16.(15分)(1)①MnO2+SO2MnSO4(2分);促进气体溶解吸收(1分)②Mn2+有催化作用(2分)(2)5≤pH<8(2分)(若答为“5~8”给1分)(3)过滤、洗涤,取最后一次洗涤液,滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液,至无沉淀产生,干燥(4分)(4)MnO2(2分);Mn2O3(2分)17.(16分)(1)①233.5kJ·mol-1(2分)②3.6%(2分)③在950℃~1100℃之间,以反应Ⅰ为主,随温度升高,反应Ⅰ速率增大的幅度大于反应Ⅱ,S2(g)的体积分数增大;(2分)在1100℃~1150℃之间,反应Ⅱ消耗S2(g)的速率大于反应Ⅰ生成S2(g)的速率,S2(g)的体积分数减小。(1分)(2)①在光照条件下,负极区,I-在WO3电极表面失去电子生成I3-,(1分)H2S与I3-在溶液中发生反应生成S2和HI;(1分)正极区,O2在酸性条件下得到电子生成H2O2。(1分)②光电催化法脱除H2S,耗能低,还能持续发电;(能量角度1分)溶液中I-可循环利用,生成的副产物双氧水可回收利用。(物质转化与利用角度1分)(3)①H2S中H带正电、S带负电,Fe2O3中Fe带正电,O带负电;(1分)甲吸附方式为同种电性微粒靠近,乙吸附方式中为不同电性微粒靠近时,吸附能力强。(1分)②反应生成的硫单质附着在催化剂表面,降低了催化剂的活性。(2分)