重庆市 2023-2024学年高三上学期适应性月考（五）化学试卷（Word版附答案）

巴蜀中学2024届高考适应性月考卷(五)化学注意事项：1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。3.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时75分钟。以下数据可供解题时参考。可能用到的相对原子质量:H—1C—12N—14O—16F—19S—32K—39Cu—64一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.2023年10月31日8时11分，“神舟十六号”载人飞船返回舱在东风着陆场成功着陆，标志着此次载人飞行任务取得圆满成功。“神舟十六号”返回舱所用下列构件主要由有机合成材料制造的是A.陶瓷雷达密封环B.聚酰胺国旗C.单晶硅太阳能电池板D.新型铝基碳化硅舱体内壳层2.下列化学用语或图示表达不正确的是A.H₂O的VSEPR模型:B.1s22s22px1→1s22s22py1过程中形成的是发射光谱D.3.盐酸、硫酸、硝酸并称为“三大强酸”，下列实验中使用时对应关系错误的是A.稀盐酸:酸化KMnO₄溶液B.稀硫酸:配制Fe₂(SO₄)₃溶液C.浓硫酸和浓硝酸的混合溶液：制硝基苯D.浓硝酸和浓盐酸的混合溶液(体积比为1：3)：溶解Pt、Au等金属4.短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，p区元素A的基态原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍，C的周期数是族序数的3倍，B和D价电子数相同。下列叙述正确的是A.简单离子半径大小顺序为D>C>A>BB.A和B两元素不能形成化合物C.A和D形成的一种化合物可用于饮用水的消毒D.C与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键5.海带中含有的有机碘主要是DIT(L-3，5-二碘酪氨酸)，其结构简式如图1。下列说法不正确的是A.分子式为C₉H₉I₂NO₃B.分子中含有手性碳原子C.该物质既有酸性又有碱性 D.理论上1mol该物质分别与足量的Na和NaHCO₃反应生成气体体积之比为1：26.实验室常用NH₄Cl和NaNO₂饱和溶液混合加热制取N₂，其反应方程式为NH₄Cl+NaNO₂=NaCl+N₂↑+2H₂O。。设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A.11.2LN₂含π键数目为NAB.每生成18gH₂O转移电子数目为NAC.0.1molNaCl晶体中含有离子数目为0.2NAD.1L0.1mol/LNH₄Cl溶液中含NH4*数目为0.1NA7.下列实验装置(略去部分夹持仪器)设计或操作能够达到实验目的的是ABCD配制银氨溶液除去Cl₂中的HCl气体干燥乙醇验证铁电极受到了保护8.近日，西安建筑科技大学云斯宁教授“新能源材料”研究团队通过三元非金属掺杂缺陷工程策略，合成了一种由B、C、N、S四种元素组成的新型催化剂(BSN-C催化剂)，该催化剂对“HER”和“IRR”过程表现出优异的电催化活性(如图2所示)。下列有关说法错误的是A.该催化剂涉及的四种元素中第一电离能最大的是NB.该催化剂中B原子与相邻的3个C原子构成平面结构C.1molI₃的中心原子上的价层电子对数为5NAD.在发生“HER”过程中生成22.4LH₂时失去1mol电子9.下列有关离子方程式书写正确的是A.Fe₂SO₄₃溶液中加入足量Ba(OH)₂溶液:2Fe3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2FeOH₃↓+3BaSO₄↓B.向饱和Na₂CO₃溶液中通入过量CO₂气体:CO32-+H2O+CO2=2HCO3-C.少量SO₂气体通入Ca(ClO)₂溶液中:Ca²⁺+ClO⁻+SO₂+H₂O=CaSO₄↓+Cl⁻+2H⁺D.向MgHCO₃₂溶液中加入过量澄清石灰水：Mg2++2HCO3-+Ca2++2OH-=MgCO₃↓+CaCO₃↓+2H₂O 10.为了达到实验目的，下列实验方案可行的是选项实验目的实验方案A证明Cl₂与H₂O的反应存在限度向盛有AgNO₃溶液和淀粉-KI溶液的试管中分别滴加新制氯水B比较酸性CH₃COOH>HClO用pH计分别测相同浓度的CH₃COONa和NaClO溶液的pHCNaCl的结晶将盛有NaCl溶液的烧杯置于酒精灯上蒸发浓缩D检验菠菜中存在Fe²⁺将菠菜榨汁，过滤后将滤液煮沸，自然冷却后滴加铁㲵化钾溶液11.卤素可形成许多结构和性质特殊的化合物。如F₂在一定条件下可与CuCl₂、K反应生成KCl和化合物X。已知X晶胞结构如图3所示(晶胞参数(a=b≠c,α=β=γ=90°),其中Cu化合价为+2。。下列说法正确的是A.F⁻的最外层电子排布式是2s²2p⁵B.晶胞结构示意图中“白球”代表的是CuC.上述反应化学方程式为CuCl₂+4K+2F₂=K₂CuF₄+2KClD.若阿伏加德罗常数的值为NA，则化合物X的密度ρ=436×1030a2cNAg⋅cm-312.室温下，通过下列实验探究K₂CO₃的性质。实验1：配制100mL、0.1mol⋅L⁻¹K₂CO₃溶液,测得溶液pH约为11.6;实验2:取10mL0.1mol⋅L⁻¹K₂CO₃溶液，向其中缓慢滴入等体积、等浓度的稀盐酸后测得混合溶液的pH约为8.0；实验3:取10mL0.1mol⋅L⁻¹K₂CO₃溶液，将其缓慢滴加到等体积、等浓度的稀盐酸中；实验4:取10mL0.1mol⋅L⁻¹K₂CO₃溶液，向其中加入一定量CaSO₄固体充分搅拌，一段时间后过滤，向滤渣中加入足量稀盐酸，固体部分溶解。下列说法正确的是A.实验1所得溶液中，cK+<cCO32-+cHCO3- B.由实验2可得出：Ka2H2CO3>K*Ks1H2CO3C.实验3所得溶液中，cK+=4cCO32-+cHCO3-+cH2CO3D.实验4，加入稀盐酸后的上层清液中，cCa2+=cSO42-13.半胱氨酸，M=121g/mol在医药、食品等领域中需求量很大。电解胱氨酸可制得半胱氨酸(忽略其他有机物)，其模拟生产装置如图4所示：下列叙述错误的是A.多孔催化活性电极M的电势比惰性电极N低B.H⁺从电极N移向电极MD.电解结束后生成了290.4g半胱氨酸，该装置的电流效率η=60%(η=生成目标产物消耗的电子数转移的电子总数×100%)14.研究发现燃煤脱硫过程中生成的CaSO₄(s)与CO(g)在密闭体系中将发生如下反应：Ⅰ.CaSO4(S)+4CO(g)⇌CaS(s)+4CO2(g)∆H1=－175.6kJ·mol-1Ⅱ.CaSO₄s+COg⇌CaOs+SO₂g+CO₂gΔH₂=+218.4kJ·mol-1已知图5为反应Ⅰ和反应Ⅱ的平衡常数(K)与温度(T)的变化关系。现维持温度为T₁,往某2L刚性密闭反应器中投入足量的CaSO₄(s)和1molCO(g),经t小时反应体系达到平衡，此时体系压强为原来的1.4倍。下列说法正确的是A.若用生石灰固硫的反应为4CaOs+4SO₂g⇌3CaSO₄s+CaSsΔH₃,则△H₃>△H₁B.提高反应体系的温度能降低反应体系中SO₂g的生成量C.反应体系中CO的消耗速率为vCO=611⋅tmol⋅L⁻¹⋅h⁻¹D.m≈0.3二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.(15分)苯乙酮既可用于制香皂和香烟，也可用作纤维素脂和树脂等的溶剂。实验室以苯和乙酸酐为原料制备苯 乙酮，原理如下：实验装置图如图6：实验步骤如下：步骤Ⅰ：向三颈烧瓶中迅速加入13g粉状无水AlCl₃和16mL(14g,0.18mol)无水苯,在仪器a中加入4mL(4.3g,0.04mol)乙酸酐，控制乙酸酐滴加的速度(约10min)。加完后,在70~80℃下加热回流1小时左右，直到不再有HCl气体逸出为止。步骤Ⅱ：将反应混合物冷却到室温，在搅拌下倒入装有25mL浓HCl和30g碎冰的烧杯中进行分解(在通风橱中进行)。当固体全部溶解后，将混合物转入分液漏斗中，分出有机层，水层用苯萃取两次。合并有机层，有机层依次用等体积5%NaOH溶液和水洗涤，再用无水MgSO₄干燥。步骤Ⅲ：先在水浴上蒸馏回收物质B，稍冷后改用空气冷凝管蒸馏收集馏分，产量约4.0g。回答下列问题：(1)仪器a的名称为，仪器b的作用是，图示实验装置虚线框内缺少种仪器，该仪器名称为。(2)步骤Ⅱ中加入25mL浓HCl的目的是,NaOH溶液洗涤主要是为了除去(只填种最主要的物质)。(3)步骤Ⅱ中无水MgSO₄干燥完成的标志是(任写点即可)，干燥完成后除去MgSO₄固体的操作是(填操作名称)。(4)步骤Ⅲ中回收的物质B是。(5)醋酸和AlCl₃按1：1进行反应，会产生HCl气体，写出该反应的化学方程式：。(6)本次实验苯乙酮的产率为%(保留3位有效数字)。16.(14分)高纯超细氧化铝是重要的功能材料，利用废铝催化剂可以制备(α-Al₂O₃,既降低环境污染又可提高铝资源的利用率。已知废铝催化剂的主要成分为Al₂O₃(含少量杂质SiO₂、FeO、Fe₂O₃),其制备实验流程如图7：(1)焙烧应在(填仪器名称)中进行，焙烧温度与Al₂O₃的溶出率如图8所示，焙烧的最佳温度为。 (2)酸溶温度对溶出率的影响如下表所示：溶出温度/℃室温60~70℃70~80℃80~90℃100~110℃Al₂O₃的溶出率/%1628336182最佳溶出温度为100∼110°C,，可能原因是(写出一点即可)。(3)滤渣Ⅰ的主要成分是(填化学式)，H₂O₂在该步骤中的作用是。(4)向Al₂SO₄₃中加入NH₄₂SO₄,Al₂SO₄₃和NH₄₂SO₄最佳物质的量之比为1:1.5,NH₄₂SO₄过量的原因是。但NH₄₂SO₄不能过量太多，NH₃₂SO₄过量太多可能导致的后果是。(5)写出高纯硫酸铝铵生产高纯超细氧化铝的化学方程式：(提示：分解产物中无单质)。17.(14分)甲醛是一种重要的工业原料，广泛应用于化工、农药、纺织、医疗等领域。1.甲醛的制取有以下几种方法：(1)甲醇氧化法:2CH3OHg+02g=2HCHOg+2H2OgH=-230kJ/mol∘已知CH₃OHg的燃烧热为-726.6kJ/mol;H₂O1=H₂Og△H=+40.8kJ/mol;写出表示HCHO(g)燃烧热的热化学方程式：。(2)甲醇直接脱氢法(Na₂CO₃作催化剂)：CH₃OHg⇌HCHOg+H₂g△H>0。现向体积为1L的密闭恒容反应容器中加入2molCH₃OH及适量催化剂发生上述反应。不同温度下，CH₃OH的转化率与时间的关系如图9所示。①下列情况表明该反应达到平衡状态的是(填序号)。A.混合气体的平均摩尔质量保持不变B.混合气体密度保持不变C.HCHO的体积分数保持不变D.混合气体中HCHO与H₂的分压之比不变②T1________T2(填“>”“<”或“=”);T₂温度下,前20minHCHO的平均反应速率v(HCHO)=。(3)CO₂加氢还原法:CO₂g+2H₂g⇌HCHOg+H₂Og。一定温度下，向体积为2L的恒容密闭反应容器中充入一定量的CO₂和H₂发生上述反应，反应器内的初始压强为1.2kPa。平衡时HCHO(g)的分压p(HCHO)与反应物起始投料比的关系如图10所示。①在此温度下，该反应的压强平衡常数.Kₚ=kPa⁻¹(保留1位小数)。②当起始nH2nCO2=2时，反应达平衡后再向容器中加入CO₂g和H₂Og,使两者分压均增大0.05kPa，则达到新平衡时，H₂的平衡转化率(填“增大”“减小”或“不变”)。Ⅱ. 甲醛燃料电池是甲醛的多种用途之一。我国科学家开发出的铜纳米片阵列电极(CF@Cu-NS)可以实现甲醛燃料电池在发电的同时产生甲酸盐(原理如图11)。已知双极板是燃料电池的重要部件之一，其能分隔燃料与氧化剂，阻止气体透过；收集、传导电流，可将气体均匀分配到电极的反应层进行电极反应并排出热量。(1)a极为电池的(填“正”或“负”)极，电极反应式为。　　(2)当有3molOH－通过阴离子交换膜时，该甲醛燃料电池共生成mol甲酸盐。18.(15分)玛巴洛沙韦(化合物Q)是一种新型抗流感药物，其合成路线如图12(部分试剂已省略)。药物分子合成后，通常需要对其进行结构鉴定、纯度分析、立体构型测定、重金属含量检测等，才能用于制药(1)化合物A中含氧官能团的名称有。(2)化合物Q玛巴洛沙韦分子中有个手性碳原子；化合物P到化合物Q的反应中，碳酸钾的作用是(从化学平衡的角度回答)。(3)化合物M到化合物N的反应类型为(填序号)。a.取代反应b.还原反应c.氧化反应d.消除反应(4)化合物Ⅰ的名称为(系统命名法)。(5)化合物Ⅰ的同分异构体中，满足下列条件的有种。a.苯环上有三个取代基b.可以发生水解反应，生成两种有机产物其中核磁共振氢谱图有3组峰的化合物的结构简式为(写出其中一种)。(6)写出化合物D到化合物E的化学方程式：。(7)脱除氧原子上的苯甲基保护基时，通常采用已经发展较成熟的Pd催化剂。但上述合成路线中，从化合物O合成药物分子的前体巴洛沙韦酸(化合物P)时，却选择使用路线图中的二甲基乙酰胺和LiCl(催化效率与Pd催化剂类似)，其目的在于。