天津市北辰区2023-2024学年高三上学期第一次联考化学试题（Word版附解析）

北辰区2024届高三第一次联考试卷化学注意事项：1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，考试时间60分钟2.答卷前，考生务必将自己的班级、姓名填写在答卷左边的密封线内第Ⅰ卷可能用到的相对原子质量有：H：1C：12N：14O：16Na：23Cl：35.5S：32Fe：56Ag：108Cu：64Ba：137一、单项选择题(每题只有一个选项符合题意，1-12每题3分，共36分，)1.化学与生活密切相关，下列说法正确的是A.漂白粉与盐酸可混合使用以提高消毒效果B.豆浆能产生丁达尔效应，属于胶体C.可用于丝织品漂白由于其能氧化丝织品中有色成分D.维生素C可用作水果罐头的抗氧化剂是由于其难以被氧化【答案】B【解析】【详解】A．漂白粉与盐酸混合反应生成有毒的氯气，不能提高消毒效果，故不能混合使用，A错误；B．胶体具有丁达尔效应，是因为胶体粒子对光线发生了散射；豆浆属于胶体，因此，其能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射，B正确；C．可用于丝织品漂白是由于其能与丝织品中有色成分化合为不稳定的无色物质，C错误；D．维生素C具有很强的还原性，因此，其可用作水果罐头的抗氧化剂是由于其容易被氧气氧化，从而防止水果被氧化，D错误；故选B。2.下列叙述错误的是A.是极性分子B.原子的中子数为10C.与互为同素异形体D.和互为同系物 【答案】D【解析】【详解】A．是“V”形结构，不是中心对称，属于极性分子，故A正确；B．原子的中子数18−8=10，故B正确；C．与是氧元素形成的不同单质，两者互为同素异形体，故C正确；D．属于酚，属于醇，两者结构不相似，因此两者不互为同系物，故D错误。综上所述，答案为D。3.嫦娥5号月球探测器带回的月壤样品的元素分析结果如图，下列有关含量前六位元素的说法正确的是A.原子半径：Al＜SiB.第一电离能：Mg＜CaC.Fe位于元素周期表的p区D.这六种元素中，电负性最大的是O【答案】D【解析】【详解】A．Al、Si同周期，Al的核电荷数小于Si，原子半径：Al>Si，故A错误；B．Mg、Ca同主族，同主族从上到下第一电离能减小，故B错误；C．Fe位于元素周期表的d区，故C错误；D．同周期元素从左到右电负性增大，同主族元素从上到下电负性减弱，则由此可知六种元素中电负性最大的为O，故D正确；故选：D。4.25℃时，下列各组离子中可以在水溶液中大量共存的是A.、、、B.、、、C.、、、D.、、、【答案】D 【解析】【详解】A．与反应生成次氯酸而不能大量共存，故A不符合题意；B．、、发生氧化还原反应而不能大量共存，故B不符合题意；C．与反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体而不能大量共存，故C不符合题意；D．、、、是大量共存，故D符合题意。综上所述，答案为D。5.下列离子方程式与所给事实不相符的是A.制备84消毒液(主要成分是)：B.食醋去除水垢中的：C.利用覆铜板制作印刷电路板：D.去除废水中的：【答案】B【解析】【详解】A．Cl2和NaOH溶液反应产生NaCl、NaClO、H2O，除了Cl2和H2O不能拆写其余均可拆写为离子，A项正确；B．食醋为弱酸不能拆写为离子，反应为2CH3COOH+CaCO3=Ca2++2CH3COO-+CO2+H2O，B项错误；C．FeCl3将Cu氧化为CuCl2而自身被还原为FeCl2，反应为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，C项正确；D．Na2S将Hg2+转化沉淀除去，反应为Hg2++S2−=HgS↓，D项正确；故选B。6.为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A.常温常压下，与混合气体共含个氧原子B.标准状况下，22.4L乙烯中含有的键数目为C.密闭容器中，与充分反应生成HI(g)，容器内分子数小于D.常温下与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为【答案】A 【解析】【详解】A．NO2与N2O4的最简式均为NO2，故46g混合物中含有的NO2的物质的量为，故含2NA个氧原子，故A正确；B．乙烯分子中有1个C=C和4个C-H，所以乙烯分子有5σ键和1个π键，标准状况下，22.4L乙烯为，含有σ键的数目为5NA，故B错误；C．碘和氢气的反应生成HI的反应为分子数不变的反应，容器内分子总数等于2NA，与反应程度无关，故C错误；D．氯气和氢氧化钠的反应为歧化反应，氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，1mol氯气参加反应转移1mol电子，则0.1molCl2常温下与过量稀NaOH溶液反应转移电子总数为0.1NA，故D错误；故选：A。7.下列实验仪器或装置的选择正确的是配制50.00mL0.1000mol.L-1Na2CO3溶液除去Cl2中的HCl蒸馏用冷凝管盛装Na2SiO3溶液的试剂瓶ABCDA.AB.BC.CD.D【答案】B【解析】【详解】A．配制50.00mL0.1000mol.L-1Na2CO3溶液需要用容量瓶，不能使用量筒配置溶液，故A错误；B．除去氯气中的氯化氢气体使用饱和氯化钠溶液，可以吸收氯化氢气体，根据氯气在水中的反应：Cl2+H2O⇌H++Cl-+HClO，饱和氯化钠溶液中的氯离子使氯气溶于水的平衡逆向移动，降低氯气在水中的溶 解度，洗气瓶长进短出，利于除杂，故B正确；C．蒸馏要使用直形冷凝管，接水口下口进上口出，球形冷凝管一般作反应装置，故C错误；D．硅酸钠溶液呈碱性，硅酸钠溶液是一种矿物胶，能将玻璃塞与试剂瓶的瓶口粘在一起，盛装Na2SiO3溶液的试剂瓶不能使用玻璃塞，应使用橡胶塞，故D错误。答案选B。8.劳动开创未来。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是选项劳动项目化学知识A面包师用小苏打作发泡剂烘焙面包可与酸反应B环保工程师用熟石灰处理酸性废水熟石灰具有碱性C工人将模具干燥后再注入熔融钢水铁与高温下会反应D技术人员开发高端耐腐蚀镀铝钢板铝能形成致密氧化膜A.AB.BC.CD.D【答案】A【解析】【详解】A．小苏打是碳酸氢钠，不是碳酸钠，主要用来做膨松剂，故A符合题意；B．熟石灰是氢氧化钙，具有碱性，可以用于处理酸性废水，故B不符合题意；C．熔融的铁与水蒸气在高温下反应会生成四氧化三铁和氢气，因此必须将模具干燥，故C不符合题意；D．钢板上镀铝，保护钢板，金属铝表面形成致密氧化膜而保护金属铝不被腐蚀，，故D不符合题意。综上所述，答案为A。9.关于反应，下列说法正确的是A.是还原剂B.发生还原反应C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4D.生成1时，转移8电子【答案】D【解析】 【分析】【详解】A．根据反应方程式，碳元素的化合价由+4价降为+2价，故CO2为氧化剂，A错误；B．硅元素化合价由-4价升为+4价，故SiH4发生氧化反应，B错误；C．反应中氧化剂为二氧化碳，还原剂为SiH4，根据反应方程式，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:1，C错误；D．根据反应方程式可知，Si元素的化合价由-4价升高至+4价，因此生成1molSiO2时，转移8mol电子，D正确；答案选D。【点睛】10.部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是A.可与反应生成B.既可被氧化，也可被还原C.可将加入浓碱液中制得的胶体D.可存在的循环转化关系【答案】C【解析】【分析】图中所示铁元素不同化合价的物质：a为Fe，b为FeCl2、FeSO4、Fe(NO3)2等Fe(II)的盐类物质，c为Fe(OH)2，e为FeCl3、Fe2(SO4)3、Fe(NO3)3等Fe(III)的盐类物质，d为Fe(OH)3。【详解】A．Fe与Fe(III)的盐类物质可发生反应生成Fe(II)的盐类物质，如Fe+2FeCl3=3FeCl2，故A不选；B．Fe(II)为铁元素的中间价态，既有还原性也有氧化性，因此既可被氧化，也可被还原，故B不选；C．Fe(III)的盐类物质与浓碱液反应生成Fe(OH)3沉淀，制备Fe(OH)3胶体操作为：向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，故C选；D．转化如，故D不选； 综上所述，答案为C。11.能实现下列物质间直接转化的元素是A.SiB.SC.CuD.Fe【答案】B【解析】【详解】A．Si和氧气高温条件下生成二氧化硅，二氧化硅和水不反应，故不选；B．S和氧气点燃生成二氧化硫，二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，故选B；C．铜和氧气加热生成氧化铜，氧化铜和水不反应，故不选C；D．铁和氧气点燃生成四氧化三铁，四氧化三铁和水不反应，故不选D；选B。12.一种矿物由短周期元素W、X、Y组成，溶于稀盐酸有无色无味气体生成。W、X、Y原子序数依次增大。简单离子与具有相同的电子结构。下列叙述正确的是A.X的常见化合价有、B.原子半径大小为C.YX的水合物具有两性D.W单质只有4种同素异形体【答案】A【解析】【分析】W、X、Y为短周期元素，原子序数依次增大，简单离子X2-与Y2+具有相同的电子结构，则它们均为10电子微粒，X为O，Y为Mg，W、X、Y组成的物质能溶于稀盐酸有无色无味的气体产生，则W为C，产生的气体为二氧化碳，据此解答。【详解】A．X为O，氧的常见价态有-1价和-2价，如H2O2和H2O，A正确；B．W为C，X为O，Y为Mg，同主族时电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同时，原子序数越小，原子半径越大，所以原子半径大小为：Y＞W＞X，B错误；C．Y为Mg，X为O，他们可形成MgO，水合物为Mg(OH)2，Mg(OH)2只能与酸反应生成盐和水，不能与碱反应，所以YX的水合物没有两性，C错误；D．W为C，碳的同素异形体有：金刚石、石墨、石墨烯、富勒烯、碳纳米管等，种类不止四种，D错误；故选A。第Ⅱ卷(共64分) 二、填空题(每空2分)13.Ⅰ．根据下图给出的装置图回答下列问题：（1）写出图中玻璃仪器的名称：①___________；②___________；④___________。（2）①~④中，使用前必须检查是否漏水的是___________、___________(填仪器序号)，分离溴水中的溴应选择装置___________(填序号)。Ⅱ．实验室用固体配制1000.50的溶液，请回答：（3）需称取固体的质量为______g。(保留一位小数)（4）配制的正确流程为①⑥___________(填序号)。（5）下列说法不正确的是___________。a．固体可放在干燥的小烧杯中称量b．转移操作时不慎洒出几滴洗涤液，将导致最终浓度偏低c．容量瓶用后洗净、晾干，磨口玻璃瓶塞与瓶口处应垫一张纸条d．若固体中混有少量，将导致溶液中的偏低【答案】（1）①.蒸馏烧瓶②.直形冷凝管③.容量瓶（2）①.③②.④③.③（3）2.0g（4）⑤③④②（5）d【解析】【分析】该实验主要考查常见仪器的识别、使用方法和配制一定物质的量浓度溶液的操作步骤、误差分析。【小问1详解】 由实验装置图可知，玻璃仪器①为蒸馏烧瓶、②为直形冷凝管、④为规格为100mL的容量瓶，故答案为：蒸馏烧瓶；直形冷凝管；容量瓶；【小问2详解】玻璃仪器①~④中，分液漏斗带有瓶塞和活塞、容量瓶带有瓶塞，为防止实验时漏液导致实验失败，使用前必须检查是否漏水；分离溴水中的溴应用萃取、分液的方法分离，实验中用到的玻璃仪器为分液漏斗，故答案为：③；④；③；【小问3详解】配制100mL0.50mol/L氢氧化钠溶液需要称取氢氧化钠固体的质量为0.50mol/L×0.1L×40g/mol=2.0g，故答案为：2.0g；【小问4详解】由配制一定物质的量浓度溶液配制的步骤为计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知，配制的正确流程为①⑥⑤③④②，故答案为：⑤③④②；【小问5详解】a．氢氧化钠固体易吸收空气中的二氧化碳和水蒸气，所以氢氧化钠固体应放在干燥的小烧杯中称量，故正确；b．转移操作时不慎洒出几滴洗涤液会使溶质的物质的量减小，导致最终所配溶液的浓度偏低，故正确；c．容量瓶用后洗净、晾干，磨口玻璃瓶塞与瓶口处应垫一张纸条以免瓶塞与瓶口粘连而无法使用，故正确；d．若氢氧化钠固体中混有少量的氢氧化钙会使固体中氢氧根离子的物质的量增大，导致溶液中氢氧根离子浓度偏高，故错误；故选D。14.某实验小组设计实验证明某碳酸钠粉末中混有硫酸钠和氯化钠，请完成下列空白：实验步骤实验现象有关化学方程式⑴取少量样品于试管中，加蒸馏水配成溶液。在溶液中先加足量的HNO3溶液有气泡产生_____________________⑵再向(1)的溶液中加入过量的____________溶液产生白色沉淀_____________________⑶取(2)静置后______________________________ 上层清液少许，滴加AgNO3溶液结论：碳酸钠粉末中混有硫酸钠和氯化钠【答案】①.Na2CO3+2HNO3=2NaNO3+CO2↑+H2O②.Ba(NO3)2③.Na2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2NaNO3④.产生白色沉淀⑤.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3【解析】【详解】(1)碳酸钠、硫酸钠和氯化钠三种物质中，碳酸钠能与硝酸反应产生CO2气体，故该步骤有关化学方程式为Na2CO3+2HNO3=2NaNO3+CO2↑+H2O;(2)硝酸钠、硫酸钠和氯化钠三种物质中，硫酸钠与可溶性钡盐能产生不溶于硝酸的白色沉淀BaSO4，氯化钠与硝酸银能产生不溶于硝酸的白色沉淀AgCl；由题意知该步骤是验证硫酸根离子，可加入过量Ba(NO3)2溶液，反应化学方程式为Na2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2NaNO3；(3)氯化钠与硝酸银能产生不溶于硝酸的白色沉淀AgCl，故该步骤现象为产生白色沉淀，化学方程式为NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3。15.利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系：（1）写出化学式：Y___________，Z___________。（2）X与Y能否共存___________(填“能”或“不能”)，若不能请写出化学方程式若能请说明理由___________。（3）与足量Z反应的离子方程式___________。（4）是重要的化工原料。中硫元素的化合价为___________，从氧化还原反应的角度分析，下列制备的方案理论上可行的是___________(填序号)。 a．b．c．d．（5）写出Z的浓溶液与木炭发生反应的化学方程式___________。（6）Y与稀硝酸反应，硝酸的还原产物为，写出反应的化学方程式：___________。【答案】（1）①.②.（2）①.不能②.（3）（4）①.+2②.b（5）（6）【解析】【分析】根据价类二维图分析，X是-2价的氢化物为H2S，Y为+4价氧化物是SO2，Z是+6价的酸是H2SO4。【小问1详解】Y是SO2，Z是H2SO4；【小问2详解】X为H2S，Y是SO2，二者发生反应生成S和水，反应的方程式为；【小问3详解】Z是H2SO4，与足量硫酸反应的离子方程式为【小问4详解】根据正负化合价代数和为0的原则，中硫元素的化合价为+2价；从氧化还原反应的角度分析，氧化还原反应化合价有升高比有降低，可以制备；【小问5详解】浓硫酸与木炭发生反应的化学方程式；【小问6详解】SO2与稀硝酸反应，硝酸的还原产物为，反应的化学方程式 。16.化合物X由4种元素组成。某兴趣小组按如图流程进行实验：请回答：（1）白色沉淀B的化学式为___________，B的物质的量为___________。（2）根据C→D→E的现象，溶液Ｃ中溶质的成分一定有___________(用化学式表示)；（3）根据溶液G后续的操作可知，溶液G中没有___________离子；经检测固体纯净物H为单质铁，则组成X的元素有____、____、____、____，X的化学式为________。（4）设计实验确定溶液G中阴离子：用玻璃棒蘸取溶液G，点在红色石蕊试纸上，若变蓝，说明___________；取少量溶液G，加入足量，用盐酸酸化，再加入溶液，若有白色沉淀，说明___________。（5）X与足量反应生成固体F的化学方程式是___________。【答案】（1）①.②.0.02（2）（3）①.②.Fe③.O④.S⑤.H⑥.（4）①.存在②.有或（5）或【解析】【分析】X形成水溶液，与氯化钡反应生成白色沉淀，且沉淀不与盐酸反应说明沉淀为硫酸钡，X 中还有硫酸根离子，溶液中加入KSCN变化说明还有铁离子，B为4.66g则为0.02mol硫酸钡，H中为Fe单质，即为0.01mol，X中含有0.01molFe、0.02mol硫酸根离子。【小问1详解】由分析可知，白色沉淀B为BaSO4，物质的量为mol=0.02mol。【小问2详解】黄色溶液加硫氰化铁变成血红色溶液，再加氢氧化钠产生红褐色氢氧化铁沉淀，说明C中含有Fe3+，溶质的化学式为FeCl3。【小问3详解】溶液G加盐酸酸化后加氯化钡溶液，说明X与Na反应后得到的固体F中没有硫酸根离子。H为单质铁，则X中含有Fe、S、O。根据质量守恒，剩下一种元素的质量为=0.01g，铁和硫酸根的物质的之比为1：2，X中Fe化合价为+3价，可以推测最后一种元素为H，且为0.01mol。X的化学式为FeH(SO4)2。【小问4详解】G溶液可使红色石蕊试纸变蓝，说明溶液呈碱性，存在OH-；被过氧化氢氧化后能与氯化钡反应产生不溶于HCl的硫酸钡沉淀，说明G溶液中存在亚硫酸根离子或硫离子。【小问5详解】