广东省汕头市金山中学2023-2024学年高三上学期10月阶段化学试题（Word版附答案）

高三第一学期阶段性测试化学科试卷（考试时长：75分钟）一、单项选择题(1~10题每题2分，11~16题每题4分，共44分。每小题只有一个选项符合题意)1．中华文化源远流长，为人类文明的发展做出了巨大贡献。下列上海博物馆的镇馆之宝中，主要由合金材料制成的是A．图甲大克鼎B．图乙朱克柔缂丝图C．图丙苦笋帖D．图丁清景德镇瓶2．我国“人造太阳”创世界新纪录、“奋斗者”号载人潜水器成功坐底、“深海一号”母船助力深潜科考、北斗卫星导航系统全面开通，均展示了我国科技发展的巨大成就。下列相关叙述不正确的是A．在“人造太阳”中发生核聚变的2H、3H是1H的同位素B．“奋斗者”号载人潜水器球壳所使用的钛合金能承受深海高压C．“深海一号”母船海水浸泡区的铝基牺牲阳极可保障船体不易腐蚀D．“北斗卫星”的授时系统“星载铷钟”中铷元素的单质遇水能缓慢反应放出H23．建设美丽乡村，守护中华家园，衣食住行皆化学。下列说法正确的是A．光纤走进千家万户，赋能千行百业，光纤的主要材质为SiB．民以食为天，均衡膳食助健康，主食中的淀粉可水解为葡萄糖C．利用CO2合成脂肪酸，实现了无机小分子向有机高分子的转变D．村村通硬化路，乡乡通沥青路，沥青属于天然无机材料4．实验室制取少量Cl2并研究其性质，下列实验装置和操作能达到实验目的的是A．制取Cl2B．除去杂质HClC．测量氯水pHD．吸收尾气的Cl2第11页共8页 5．下图是氢氧燃料电池驱动LED发光的一种装置示意图。下列叙述正确的是A．装置最终实现化学能转化为电能B．电解质溶液pH变大C．导线中每通过1mole-，需要消耗11.2LO2(标况)D．b为正极6．化学之美美不胜收，值得去品味，去欣赏。下列化学之美与所涉及的化学知识不相符的是选项化学之美化学知识及应用A“日照香炉生紫烟”描述了阳光透过水雾形成的唯美景观水雾展于气溶胶，能产生丁达尔现象B氨气形成美丽喷泉氨气极易溶于水C用小球、棍棒组装精美的有机物分子模型乙烯、苯、环己烷均为平面轴对称结构D科学家设计精妙的路线合成新药使用催化剂可使反应向生成所需药物的方向进行7．劳动开创未来。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是选项劳动项目化学知识A司机用铁质槽罐运输浓硫酸铁遇冷的浓硫酸形成致密氧化膜B医生用氢氧化铝给病人治疗胃酸过多氢氧化铝能与盐酸反应C居民用热的纯碱溶液清洗厨房里的油污油脂在碱性条件下水解程度大D工人用水玻璃浸泡木材或纺织品防火Na2SiO3溶液显碱性8．分枝酸可用于生化研究，其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述错误的是A．该有机物有4种官能团B．该有机物分子式为C．1mol分枝酸与足量的金属Na反应能产生D．该有机物可使溴的四氯化碳、酸性高锰酸钾溶液褪色，褪色原理不同9．“化学多米诺实验”(如图所示)即只需控制第一个反应，利用压力和虹吸作用原理，使若干化学实验依次发生。[已知Cu(NH3)42+可作为H2O2分解反应的催化剂]。下列有关分析错误的是第11页共8页 A．该实验成功的重要条件是整套装置气密性良好B．H中出现浅黄色浑浊，证明O的非金属性强于SC．Cu(NH3)42+中存在极性共价键和配位键，N原子的杂化类型为sp3杂化D．若硫酸浓度及锌片大小表面积等均相同，则B中产生氢气速率大于D中速率10．部分含铜物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是A．a可与硫单质反应生成fB．c可与水反应得到dC．可将葡萄糖与d的悬浊液混合后加热制得bD．可存在a→c→e→a的循环转化关系11．水合肼(N2H4˙H2O)是常见的航天器燃料，其制备原理为：NaClO+2NH3=N2H4∙H2O+NaCl，设NA为阿伏伽德罗常数，下列有关说法正确的是A．常温常压下，22.4LNH3中所含电子数为10NAB．1molN2H4中含有极性共价键数目为5NAC．100mL1mol/LNaClO溶液中含有的ClO-数目为0.1NAD．反应生成1molN2H4∙H2O时转移电子数为2NA12．下列选项中，陈述Ⅰ、Ⅱ均正确，且化学原理相似的是陈述Ⅰ陈述ⅡA苯和浓硝酸、浓硫酸制取硝基苯甲苯和浓硝酸、浓硫酸制取TNTB高温时用Na与TiCl4反应制Ti高温时用Na与KCl反应制KC氯水使紫色石蕊溶液先变红，后褪色SO2使紫色石蕊溶液先变红，后褪色D向Al2(SO4)3溶液中加入NaHCO3溶液，产生白色沉淀向NaHCO3溶液中滴加NaAlO2溶液，产生白色沉淀第11页共8页 13．碳酰氯(COCl2)俗名光气，熔点为-118℃，沸点为8.2℃，遇水迅速水解，生成氯化氢。光气可由氯仿(CHCl3)和氧气在光照条件下合成。下列说法错误的是A．装置的连接顺序应为c→b→a→f→e→b→a→dB．装置丙的主要作用是吸收尾气中的氯化氢C．装置丁中发生反应的化学方程式为D．冰水混合物的作用是降温，防止COCl2挥发14．化合物[(YX4)2W(TZ4)2∙6X2Z]是分析化学中重要的基准物质，其中X、Y、Z、T分别位于三个短周期，原子序数依次增加；T与Z同主族；常温下YZ2为气体，其分子的总电子数为奇数；W为常见的金属元素，在该化合物中W离子的价层电子排布式为3d6.下列说法错误的是A．简单离子半径：T>Y>ZB．W元素位于元素周期表的d区C．简单气态氢化物的稳定性：Z>YD．第一电离能：Z>Y>X15．下列实验对应的离子方程式正确的是A．铝溶解在NaOH溶液中：2Al+2OH-2AlO2-+3H2↑B．向溴水中通入SO2后褪色：SO2+Br2+2H2OSO42-+2Br-+4H+C．白醋与“84”消毒液混合产生黄绿色气体：Cl-+ClO-+2H+Cl2↑+H2OD．少量铁溶于过量稀硝酸中：3Fe+8H++2NO3-3Fe2++2NO↑+4H2O16．在直流电源作用下，双极膜中间层中的H2O解离为H+和OH-。某技术人员利用双极膜(膜c、膜d)和离子交换膜高效制备H2SO4和NaOH，工作原理如右图所示，下列说法错误的是A．电势：N电极>M电极B．双极膜膜c输出H+，膜a、膜e为阳离子膜C．M极电极反应式为2H2O+2e-=H2↑+2OH-D．电路中转移2mole-时，整套装置制得第11页共8页 1molH2SO4第11页共8页 二、填空题(共56分)17．某同学使用石墨电极，在不同电压(x)下电解pH＝1的0.1mol·L－1FeCl2溶液，实验记录如下(a、b代表电压值，且a>b)：序号电压/V阳极现象检验阳极产物Ⅰx≥a电极附近出现黄色，有气泡产生有Fe3＋、有Cl2Ⅱa＞x≥b电极附近出现黄色，无气泡产生有Fe3＋、无Cl2Ⅲb＞x＞0无明显变化无Fe3＋、无Cl2（1）用________________溶液(填化学式)检验出溶液中含Fe3＋（2）由上述实验猜测，Fe3+生成可能有以下原因：①Fe2+在________极放电，②______________________________（用离子方程式表示）（3）Ⅱ中虽未检验出Cl2，但Cl－在阳极是否放电仍需进一步验证。某同学又做了以下实验，记录如下：序号电压/V阳极现象检验阳极产物Ⅳ_______无明显变化有Cl2Ⅴ_______无明显变化无Cl2①实验选择电解的溶液为pH=1浓度为___________mol/L的_____________（填化学式）溶液。②Ⅳ中检验Cl2的实验方法：______________________________________________________。③与Ⅱ对比，得出的结论：通过控制电压，证实了产生Fe3＋的两种原因都成立；且低电压下，Fe2+优于Cl-放电，那么请把上表的电压数据补充完整：Ⅳ：________________，Ⅴ：c＞x≥b。18．利用某油脂厂制硬化油废弃的镍催化剂(主要含有Ni，还含有Fe、Cu)为原料制备电池材料Ni(OH)2及Cu2S的工艺流程如下：第11页共8页 已知：①Ni2++6NH3·H2O⇌[Ni(NH3)6]2++6H2O②制备过程中，降低Ni(OH)2沉淀速率，可以避免沉淀团聚，提升电池性能③25℃时相关物质的Ksp见下表：物质Fe(OH)2Fe(OH)3Ni(OH)2NiCO3Ksp1.0×10-171.0×10-381.0×10-151.0×10-5回答下列问题：（1）反应器I中加入NaOH溶液的主要目的是________________________。（2）25℃时加入NiCO3调节溶液的pH，则pH的理论最小值为_______________(溶液中离子浓度≤1.0×10-5mo1·L-1时，认为该离子沉淀完全)。滤渣II中还含有少量FeOOH，写出该环境下，由Fe3+生成FeOOH的离子方程式___________________________________________。（3）反应器IV中，需先加氨水，再加过量NaOH。先加氨水的目的是___________________。（4）镍的氧化物也常用作催化剂，NiO的晶胞结构如图所示，该晶体中Ni周围与其等距离且最近的Ni有个，原子坐标参数表示晶胞内部各原子的相对位置，若该晶胞中原子坐标参数A为(0，0，0)，B为(1，1，0)，则C的原子坐标参数为。一定温度下，NiO晶体可以自发地分散并形成“单分子层”，可以认为O2-作密置单层排列，Ni2+填充其中(如图2)，已知O2-的半径为a米，每平方米面积上分散的该晶体的质量为g。(用a、NA表示，原子量Ni:59，O:16)第11页共8页 19．血红蛋白(Hb)和肌红蛋白(Mb)分别存在于血液和肌肉中，都能与氧气结合，与氧气的结合度a(吸附O2的Hb或Mb的量占总Hb或Mb的量的比值)和氧气分压p(O2)密切相关。请回答下列问题：（1）人体中的血红蛋白(Hb)能吸附O2、H+，相关反应的热化学方程式及平衡常数如下：Ⅰ．Hb(aq)+H＋(aq)⇌HbH＋(aq)　ΔH1　Ⅱ．HbH＋(aq)＋O2(g)⇌HbO2(aq)+H＋(aq)　ΔH2　Ⅲ．Hb(aq)＋O2(g)⇌HbO2(aq)　ΔH3　ΔH3=_______________（用ΔH1、ΔH2表示），K3=________________（用K1、K2表示）（2）Hb与氧气的结合能力受到c(H＋)的影响，相关反应如下：HbO2(aq)+H＋(aq)⇌HbH＋(aq)+O2(g)。37℃，pH分别为7.2、7.4、7.6时氧气分压p(O2)与达到平衡时Hb与氧气的结合度α的关系如图1所示，pH=7.6时，对应的曲线为_______（填“A”或“B”）。（3）Mb与氧气结合的反应如下：Mb(aq)+O2(g)⇌MbO2(aq)　ΔH，37℃时，氧气分压p(O2)与达平衡时Mb与氧气的结合度a的关系如图2所示。①已知Mb与氧气结合的平衡常数的表达式K=cMbO2cMb∙pO2，计算37℃时K=_________kPa-1。②人正常呼吸时，体温约为37℃，氧气分压约为20.00kPa，计算此时Mb与氧气的最大结合度为_________________（结果保留3位有效数字）。③经测定，体温升高，Mb与氧气的结合度降低，则该反应的ΔH________（填“>”或“<”）0。④已知37℃时，上述反应的正反应速率v(正)=k1·c(Mb)·p(O2)，逆反应速率v(逆)=k2·c(MbO2)，若k1=120s-1·kPa-1，则k2=_______________。第11页共8页 20．木质纤维素代替传统的化石原料用于生产对二甲苯可以缓解日益紧张的能源危机，再利用对二甲苯为起始原料结合CO2（结构式O=C=O）生产聚碳酸对二甲苯酯可以实现碳减排，路线如下：回答下列问题：（1）鉴别化合物Ⅰ和化合物Ⅱ的试剂为_______(写一种)。（2）分析化合物Ⅱ的结构，参考示例①，选择除羟基以外官能团完成下表。序号变化的官能团的名称可反应的试剂(物质)反应后形成的新物质反应类型①羟基氧化反应②____________________________（3）已知化合物V的核磁共振氢谱有2组峰，且峰面积之比为2：3，写出化合物V的结构简式________________________________________。（4）化合物Ⅲ的同分异构体中符合下列条件的有_______种(不含立体异构)。①含有环戊二烯()的结构，且环上只有一个侧链；②O原子不连在sp2杂化的C上。（5）写出Ⅶ生成Ⅷ的化学方程式______________________________________________。（6）参照上述信息，写出以丙烯为起始有机原料合成的路线(无机试剂任选)_________。第11页共8页 第11页共8页 高三第一学期阶段性测试化学科参考答案答案：1-5ADBDD6-10CDBDB11-16DAADBD17．（每空2分）（1）KSCN（2）①阳②Cl2＋2Fe2＋=2Cl－＋2Fe3＋（3）①0.2NaCl②取少量阳极附近的溶液，滴在淀粉KI试纸上(或将湿润的淀粉-KI试纸靠近阳极)，试纸变蓝。③a＞x≥c18．（每空2分）（1）除油脂（2）3Fe3++2H2O=FeOOH↓+3H+或Fe3++3H2O+3NiCO3=2FeOOH↓+3Ni2++3CO2↑（3）先加入氨水，Ni2+转化为[Ni(NH3)6]2+，降低溶液中Ni2+的浓度，再加入NaOH时，从而降低Ni(OH)2的沉降速率（4）12，（1，1/2，1/2），7523NAa219．（每空2分）△H1+△H2K1·K2A2.00（或2）97.6%<60s-1（漏单位不扣分）20．（1）溴水或银氨溶液(其他答案正确即可)（1分）（2）碳碳双键(或醛基)氢气(或)加成反应（表格里一空1分，其他合理答案也给分）（3）（2分）（4）4（2分）（5）n＋nCO2＋(n−1)H2O（2分）（6）CH3CH=CH2(一步1分)第11页共8页