天津市五区重点校联考2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题（Word版附答案）

2023～2024学年度第一学期期中重点校联考高二化学出题学校：蓟州一中外大附校一、选择题（本题共14小题，每题3分，共42分）1．下列判断正确的是A．等温等压条件下能自发进行的反应一定是熵增的反应B．升高温度可增大反应物分子的活化分子百分数来提高化学反应速率C．增大压强使反应物分子的活化分子百分数增大，从而增大化学反应速率D．常温下反应不能自发进行2．下列说法中正确的是A．HCl和NaOH的稀溶液反应生成1molH2O(l)的反应热，则和Ca(OH)2的稀溶液反应生成1molH2O(l)的反应热B．甲烷的燃烧热，则C．CO（g）的燃烧热，则D．已知：500℃、30MPa下，N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，将1.5mol和过量的在此条件下充分反应，放出热量46.2kJ3．下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是A．H2、I2(g)、HI平衡混合气体加压后颜色变深(已知：H2+I22HI)B．打开可口可乐瓶塞，可产生大量气泡C．工业反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)中，充入过量的O2，可以增加SO3产率D．向K2Cr2O7溶液中加入NaOH后，溶液颜色变为黄色4．对于反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，下列说法正确的是A．该反应在任何条件下都能自发进行B．反应达平衡后再通入O2，则SO3的体积分数一定增加C．反应在高温、催化剂条件下进行可提高SO2的平衡转化率D．2molSO2(g)和1molO2(g)所含键能总和比2molSO3(g)所含键能小 5．NO催化O3生成O2的过程由三步基元反应构成：第一步：O3(g)+NO(g)=O2(g)+NO2(g)　ΔH1;第二步：NO2(g)=NO(g)+O(g)　ΔH2;第三步：O(g)+O3(g)=2O2(g)　ΔH3。下列说法错误的是A．该反应的中间体只有两种B．第二步、第三步反应均为放热反应C．NO不改变总反应的焓变D．总反应2O3(g)=3O2(g)的ΔH＝ΔH1-ΔH2-ΔH36．在不同温度下，水溶液中c(H+)与c(OH-)有如图所示关系。下列关于离子共存说法中正确的是A．d点对应的溶液中大量存在：Na+、K+、ClO-、Cl-B．b点对应的溶液中大量存在：Fe2+、Ba2+、K+、NO3-C．c点对应的溶液中大量存在：Na+、Ba2+、Cl-、SO42-D．a点对应的溶液中大量存在：CO32-、Na+、I-、Fe3+7．如图是关于反应A2(g)+3B2(g)2C(g)(正反应为放热反应)的平衡移动图象，影响平衡移动的原因可能是A．升高温度，同时加压B．降低温度，同时减压C．增大反应物浓度，同时减小生成物浓度D．增大反应物浓度，同时使用催化剂8．下列图示与对应叙述不相符的是A．图1各物质均为气体，升高温度时，反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的平衡常数会减小B．图2为在绝热恒容密闭容器中，反应SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)的正反应速率随时间变化的示意图，由图可知该反应为放热反应C．图3为合成氨反应中，其它条件不变时，起始时H2用量对反应的影响图，则图中温度T1＜T2，a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是b点D．图4中，反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),L线上所有的点都是平衡点，则E点v正＞v逆 9．下列图示与对应的叙述不相符合的是A．图甲表示燃料燃烧反应的能量变化B．图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化C．图丙表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程D．图丁表示强碱滴定强酸的滴定曲线10．某温度下，在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中发生反应H2(g)+I2(g)2HI(g)，体系中各物质浓度的有关数据如下。容器起始浓度平衡浓度甲0.010.0100.004乙0.010.020a丙0.010.010.02b下列判断正确的是A．甲中条件下，该反应的平衡常数B．丙中反应逆向进行C．乙中的平衡转化率等于D．11．一定量的氨基甲酸胺置于密闭容器中(容器体积不变，固体体积忽略)，在恒温下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)，可以判断该反应已经达到平衡的是A．v(NH3)=2v(CO2)B．密闭容器中气体的平均相对分子质量不变C．密闭容器中混合气体的密度不变D．密闭容器中氨气的体积分数不变 12．下列说法正确的是A．①0.1mol/LCH3COOH溶液；②0.1mol/LNaOH溶液；水电离的c(H+)：①<②B．用玻璃棒蘸取新制氯水滴在pH试纸上，测定氯水的pHC．向Ca(ClO)2溶液中通入SO2气体，证明H2SO3的酸性强于HClOD．将pH=3的盐酸与pH=3的醋酸等体积混合后溶液的pH=313．某温度下，等体积、相同c(H+)的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，溶液中的c(H+)随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断下列说法正确的是A．Ⅱ表示的是盐酸的变化曲线B．b点溶液中水电离的c(H+)小于c点溶液C．取等体积的a点、b点对应的溶液,消耗的NaOH的量相同D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度14．根据下列实验操作，能够得到相应实验现象或结论的是选项实验操作实验现象或结论A用注射器吸入由和组的混合气体，向外拉动注射器活塞至气体体积为原来的2倍减小容器压强，反应2NO2N2O4的平衡逆向移动，气体颜色变深B分别向体积为20mL浓度为1mol/L和的溶液中加入2g锌粉，比较收集相同体积的所需的时间反应物浓度越大，收集相同体积的所需的时间越短，反应速率越快C在容积不变的密闭容器中发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)向其中通入氩气，反应速率不变化学反应速率不受压强影响D向滴加了KSCN(aq)的溶液中加入少量KCl固体平衡逆向移动，溶液颜色变浅第Ⅱ卷 二、填空题（本题共4小题，共58分）15．（12分）（1）已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)ΔH>0，则稳定性：金刚石_______石墨。（填“>”“＜”下同）（2）甲醇(CH3OH)的合成与应用具有广阔的发展前景。在催化剂的作用下，200~300℃时，可用CO2和H2合成CH3OH，该反应一般认为可通过如下两个步骤来实现：①②合成甲醇的热化学方程式为______________________________________________；若反应①为慢反应，下列示意图中能体现上述反应能量变化的是_______（填标号）。（3）向恒容密闭容器中加入适量催化剂，并充入一定量的和合成甲醇，经相同反应时间测得的转化率与反应温度的变化关系如图所示。①温度为时，的转化率升高，可能原因是____________________。②温度为时，的转化率降低，可能原因是____________________。（4）已知拆开1molH-H键、1molN-H键、1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式是_____________________16.（16分）不同价态含硫化合物的转化在工业上有重要的应用。回答下列问题： 某化学小组对反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH＝-198kJ·mol-1进行研究。（1）相同条件下，在某恒容密闭容器中充入2molSO2和1molO2，发生上述反应。下列情况能说明反应达到化学平衡状态的是_______（填标号）。A．2V(SO2)＝V(O2)B．容器内气体的压强保持不变C．SO2与O2的浓度比保持不变D．混合气体的平均相对分子质量保持不变（2）在一个容积为2L的恒温恒容密闭容器中，以不同投料方式研究上述反应，得到的数据如下表：实验分组甲组乙组反应物2molSO2、1molO22molSO3反应热量放热158.4kJ吸收热量QkJ反应物的平衡转化率ab①表中a＝______，Q=______，甲组实验在该条件下的平衡常数K＝______②在相同条件下，若将甲组实验按2molSO2、1molO2、1molSO3进行投料，则反应开始时v正______v逆（填“>”“＝”或“＜”），平衡时SO3的百分含量与原甲组实验相比______（填“变大”“变小”或“不变”）。③为加快乙组实验的反应速率，下列措施可行的是______（填标号）。A．升高温度B．降低温度C．充入适量N2D．移走SO3若将乙组实验的容器改为绝热容器，则b值_____（填“变大”“变小”或“不变”）。17．（14分）25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：化学式CH3COOHH2CO3HClOHCN电离平衡常数(Ka)1.8×10-5Ka1=4.3×10-7Ka2=5.6×10-113.0×10-85.0×10-10请回答下列问题： （1）CH3COOH、H2CO3、HClO、HCN的酸性由强到弱的顺序____________。（2）向NaCN中通入少量的CO2，发生反应的离子方程式为______________。（3）体积相同、PH相同的①；②HCl；③三种酸溶液分别与同浓度的NaOH溶液完全中和时，消耗NaOH溶液的体积由大到小的排列顺序是______（填序号）；若是体积相同，物质的量浓度相同的以上三种酸分别和足量的Zn反应，生成氢气的量由大到小的排列顺序是______（填序号）。（4）H+浓度相同等体积的两份溶液A(盐酸)和B(CH3COOH)分别与不同质量的锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是_____（填写序号）。a．反应所需要的时间：B>Ab．开始反应时的速率：A>Bc．参加反应的锌物质的量：A=Bd．A中有锌剩余（5）25°C时常压下，在pH=5的稀醋酸溶液中，c(CH3COO-)=___mol·L-1（写出精确值的表示式）。下列方法中，可以使0.10mol·L-1CH3COOH的电离程度增大的是_____（填字母）。a．加少入量0.10mol·L-1的稀盐酸b．加热该CH3COOH溶液c．加入少量冰醋酸d．加水稀释至0.010mol·L-1e．加入少量氯化钠晶体f．加入少量0.10mol·L-1的NaOH溶液18．（16分）某学生用0.1000mol·L-1的KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作分解为如下几步：A．轻轻转动酸式滴定管的活塞，使滴定管尖嘴部分充满溶液，无气泡B．调整管中液面至“0”或“0”刻度以下，记录读数C．调整管中液面，用胶头滴管滴加标准液恰好到“0”刻度D．锥形瓶放于滴定管下，边摇边滴定，眼睛注视锥形瓶内颜色变化E．装入标准KOH溶液至“0”刻度以上2~3mL，固定好滴定管F．锥形瓶放于滴定管下，边摇边滴定，眼睛注视滴定管内液面变化G．将滴定管尖向上弯曲，轻轻挤压玻璃珠使滴定管的尖嘴部分充满溶液至 无气泡就此实验完成填空：（1）正确操作步骤的顺序是（用序号字母填写）:移取20mL待测盐酸注入洁净的锥形瓶，并加入2～3滴酚酞→检查是否漏水→蒸馏水洗涤→标准液润洗滴定管→______→______→______→______→到达滴定终点，停止滴定，记录读数（2）若未用标准液润洗滴定管，则测定结果会_____（填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同）；（3）上述移取待测液之前，若先用待测液润洗锥形瓶，则对滴定结果的影响是_____；（4）判断到达滴定终点的现象是______________________________；（5）若甲学生在实验过程中，记录滴定前滴定管内液面读数为2.60ml，滴定后液面如图，则此时消耗标准溶液的体积为_____mL；（6）乙学生做了三组平行实验，数据记录如下：选取下述合理数据，计算出待测溶液的物质的量浓度为_____；保留四位有效数字实验序号待测HCl溶液的体积0.1000mol·L-1的KOH溶液的体积滴定前刻度滴定后刻度120.000.0025.33220.000.0030.00320.0025.67（7）KMnO4常用于氧化还原滴定。滴定时应将KMnO4加入_____滴定管中（填“酸式”或“碱式”）；在规格为25毫升的滴定管中，若KMnO4溶液起始读数是2毫升，此时滴定管中溶液的实际体积为_____毫升。A．2B．23C．大于23D．小于23 2023～2024学年度第一学期期中重点校联考高二化学参考答案一、选择题（14*3=42分）12345678910BCADDACCAB11121314CDBB二、填空题：（共58分）15．（12分，每空2分）（1）＜;（2）=;C（3）①反应未达平衡，由到温度升高，反应速率加快，的转化率升高②反应已达平衡，该可逆反应正反应放热，由到温度升高，化学平衡逆向移动，的转化率降低 （4）N2(g)+3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝-92kJ·mol-1。 16．（16分，每空2分）（1）BD（2）①a＝80%，Q=39.6，K＝160。②>；变大③A；变小17．（14分，每空2分）（1）CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞HCN（2）CN-+CO2+H2O═HCN+HCO（3）①>②=③；③>②=①或③=2②=2①（4）cd（5）10-5-10-9；bdf18．（16分，每空2分）（1）EGBD（2）偏高（3）偏高（4）当最后半滴标准液滴入后，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色（5）24.80mL（6）0.1250mol/L（7）①酸式②C