江苏省南京市2023-2024学年高二化学上学期期中学情调研试卷（Word版附答案）

南京市2023~2024学年度第一学期期中学情调研测试高二化学2023.11本试卷分选择题和非选择题两部分，共100分。考试用时75分钟。注意事项：答题前，考生务必将自己的学校、姓名写在答题卡上。考试结束后，交回答题卡。可能用到的相对原子质量：H1016S32Na23I127一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。1．2023年10月，清华大学突破芯片数据恢复技术难题，在世界上首次实现了对存储芯片的“诊疗一体化”。制作计算机芯片的含硅材料是指（）A．B．C．D．2．反应可用于野外制。下列说法正确的是（）A．中子数为2的氢原子可表示为B．中为-1价C．水的电子式为D．为氧化产物3．实验室在低温条件下将通入溶液制取溶液。下列实验装置和操作不能达到实验目的的是（）甲乙丙丁A．用装置甲制取B．用装置乙除去中混有的C．用装置丙制取溶液D．用装置丁吸收尾气中的4．、、、、为短周期主族元素。下列说法正确的是（）A．离子半径：B．热稳定性：C．酸性强弱：D．碱性强弱：阅读下列材料，完成5-7题：氮是自然界各种生物体生命活动不可缺少的重要元素。人类通过控制条件将,转化为含氮化合物。合成氨产生的可通过催化氧化等过程转化为，还可以与溶液反应制备肼。常温常压下，是无色液体，常用作火箭的燃料，其原理为与反应产生无色无污染的气体。5．下列说法不正确的是（）A．是共价化合物B．转化为含氮化合物属于氮的固定C．中既含离子键又含共价键D．中原子之间以氮氮三键结合6．下列化学反应表示不正确的是（）A．与水反应：B．与反应：C．硝酸见光分解：D．与溶液反应制：7．下列物质性质与用途具有对应关系的是（）A．无色无味，可用作焊接保护气B．极易溶于水，液氨可用作制冷剂C．易液化，可用于工业制硝酸D．具有还原性，可用作火箭的燃料8．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是（）A．B．C．D．9．在熔融盐体系中，B电极为石墨，A电极上利用和获得电池材料硅钛合金（），装置如题图所示。下列说法正确的是（）,A．电极B和电源负极相连，发生氧化反应B．电极A的电极反应式：C．电解时，向B电极迁移D．理论上每转移电子，B电极上产生10．汽车尾气在稀土催化剂作用下通过反应实现转化。下列说法正确的是（）A．该反应B．反应的平衡常数可表示为C．其他条件相同，越大，的平衡转化率越大D．其他条件相同，使用催化剂，正反应速率增大，逆反应速率减小11．室温下，下列实验方案不能达到探究目的的是（）选项实验方案探究目的A向盛有2mL溶液的试管中滴加溶液，观察气泡产生的情况探究的与的的大小B向盛有2mL溶液的试管中滴加足量氯水，充分反应后滴加KSCN溶液，观察溶液颜色变化比较与的还原性C用注射器收集一定体积气体，连接色度传感器，通过抽拉活塞改变气体体积，记录体系中气体颜色变化探究压强对化学平衡的影响D在一支试管中加入2mL盐酸，并用温度计测量其温度。再向试管中放入用砂纸打磨光亮的镁条，观察现象，并测量溶液温度的变化探究Mg与盐酸反应的热效应,12．是一种二元弱酸。常温下，通过下列实验探究溶液的性质。实验1：测得溶液的约为。实验2：向酸性溶液中滴加过量溶液，溶液紫红色褪去。实验3：向溶液中加入等体积等浓度溶液，溶液变浑浊。实验4：向溶液中滴加少量等浓度溶液，无明显现象。若忽略溶液混合时的体积变化，下列说法正确的是（）A．依据实验1推测：B．依据实验2推测：溶液具有漂白性C．依据实验3推测：D．依据实验4推测：反应后溶液中存在13．催化重整制的主要反应为：Ⅰ：Ⅱ：将一定比例的、和的混合气体。以一定流速通过装有催化剂的反应管，若仅考虑上述反应，转化率、氢酸比[]与温度的关系如题图所示。下列说法正确的是（）A．用该催化剂催化重整反应的最佳温度范围约为700~800℃,B．700℃时，出口气中C．600℃后氢酸比下降的主要原因为温度升高反应Ⅰ、Ⅱ正向进行的程度减小D．该过程深入研究的方向之一是寻找对反应Ⅱ选择性更高的催化剂二、非选择题：共4题，共61分。14．（14分）以废镁镍催化剂（主要成分为、、、）为原料制备和碱式碳酸镁[]，其工艺流程如图所示：已知：25℃时，溶液中相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH见下表。开始沉淀完全沉淀（1）“酸浸”时，不宜使用溶液作为浸取液，其原因是______；保持温度、各物质投料量及浓度不变，能提高镍元素和镁元素浸出率的措施有______（填字母）。A．将废催化剂粉碎B．适当提高搅拌速率C．适当缩短酸浸时间（2）“氧化”时，NaClO发生反应的离子方程式为______；该步骤中，检验氧化完全的操作为______。（3）“沉铁”时，需加入NaOH溶液调节pH的范围为______。（4）“沉镁”时发生反应的离子方程式为______。15．（15分）过氧化氢（）是一种环境友好的氧化剂。（1）的电化学合成。两电极反应产生的离子在多孔介质中生成的原理如图所示，正极的电极反应式为______。（2）含量的测定。取溶液样品配制成250mL溶液，取mL,待测液于碘量瓶中，加入适量溶液和过量KI溶液，发生反应，密封在暗处静置；用溶液滴定至溶液呈微黄色，加入适量淀粉溶液，继续滴定至终点。滴定时发生反应。重复实验两次，平均消耗溶液的体积为。①判断达到滴定终点的标志为______。②通过上述数据，计算样品中的质量分数______。（写出计算过程）（3）分解的探究。①已知分解放出的热，在含少量的溶液中，的分解机理为：Ⅰ．（慢），Ⅱ．（快）。下列说法正确的是______（填字母）。A．反应的速率与的浓度有关B．是该反应的催化剂C．反应Ⅰ的活化能小于反应Ⅱ的活化能D．的总能量比的高（2）为比较和对分解的催化效果，研究小组设计了如图所示的实验。该实验能否达到实验目的，若不能，请提出改进意见______。16．（16分）实验室制备的装置如图所示。,AC（1）装置A中乳胶管a的作用为______；仪器b的名称为______。（2）装置B为鸭嘴阀，尖嘴处为弹性可开合橡胶，结构如图所示，其作用为______。（3）装置C中的反应分三步：第一步、第二步____________（用化学方程式表示）、第三步。（4）装置C中约为7时停止通入气体，过高或过低均使的产量下降，其原因为______。（5）用饱和溶液制备（水溶液中、、的物质的量分数随的分布如图1所示，的溶解度曲线如图2所示）。图1图2请补充完整实验方案：边搅拌边向饱和溶液中加入______，停止滴加后在加热条件下，边搅拌边向其中加入硫粉至不再溶解，过滤，______，用无水乙醇洗涤晶体2~3次，低温干燥。（须使用试剂：NaOH溶液）17．（16分）利用可以制备合成气（和CO）。（1）与重整。①已知：燃烧热；燃烧热；燃烧热。,则反应Ⅰ：______。②在基催化剂作用下，该反应的可能机理如图所示。已知转化的表达式为，写出转化为的表达式：______。③与重整反应制备合成气中的主要副反应为：______。Ⅱ．Ⅲ．Ⅳ．在、进气流速相同、时，做催化剂，反应相同时间测得与的转化率随温度变化如图所示（仅考虑上述反应）。不同温度下转化率始终大于转化率的主要原因为______。，随温度升高与转化率均下降的可能原因为______。（2）部分氧化重整。,反应原理为；。与该方法相比，和重整的优点是______。（3）与、、三重整。在密闭容器中，、时，与的平衡转化率、与的平衡产率随温度变化如图所示。在时，平衡转化率为负值的可能原因为（用化学方程式表示）______、______。,南京市2023~2024学年度第一学期期中学情调研测试高二化学参考答案及评分标准2023．11一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。题号12345678910111213答案CBABDCDACBBAB二、非选择题：共4题，共61分。14．（14分）（1）有氮氧化物（NO或）生成，污染环境（2分）AB（2分）（2）（3分）取少量氧化后的溶液于试管中，滴加铁氰化钾{}溶液，若无蓝色沉淀生成，则已氧化完全（3分）（3）（2分）（4）（2分）15．（15分）（1）（3分）（2）①加入最后半滴溶液，溶液蓝色褪去，且半分钟内不变色（3分）②250mL样品中，的质量分数（4分）（3）①AD（2分）②不能，将溶液改为溶液，或将溶液改为,溶液（3分）16．（16分）（1）平衡气压，使液体顺利滴下（2分）圆底烧瓶（2分）（2）防倒吸（2分）（3）（3分）（4）pH过高，、反应不完全；pH过低，与酸发生反应（3分）（5）NaOH溶液至pH为9~10（2分）将滤液蒸发浓缩至有晶膜出现，降温至室温结晶，过滤17．（16分）（1）①（2分）②（2分）③反应Ⅰ中与的转化率相同，相同条件下，反应Ⅱ中的消耗速率大于反应Ⅲ中的消耗速率（3分）反应生成的积碳覆盖在催化剂表面，导致催化剂活性降低，反应速率减慢（3分）（2）避免了甲烷部分氧化重整可能的爆炸风险；综合利用有利于碳中和（2分）