内蒙古赤峰市第二中学2023-2024学年高二上学期10月月考化学试题（Word版附答案）

赤峰二中2022级高二第一次月考化学试题可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16第I卷（选择题，共48分）一、选择题（共16题，每小题3分，共48分．每小题只有一个正确答案．）1．形成化学观念是化学学习的任务之一．下列有关叙述中，不正确的是（）A．分子、原子、离子都是构成物质的基本粒子B．纯碱和烧碱都属于碱C．控制反应条件可以促进或抑制化学反应D．复分解反应的实质是参加反应的物质间离子相互结合的过程2．下列离子方程式书写正确的是（）A．向氢氧化钡溶液中加入盐酸：B．石灰石与醋酸反应：C．向溶液中通入：D．溶液中加入稀氨水：3．了解物质的分类利于我们更好地认识和利用物质．下列分类标准正确的是（）A．根据物质在水溶液里电离出的阳离子全部是氢离子，确定该物质是酸B．根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为酸性氧化物和碱性氧化物C．根据物质在水溶液里或熔融状态下能否导电，即可判断该物质是否为电解质D．根据分散系是否具有丁达尔现象，将分散系分为溶液、胶体和浊液4．下列有关说法正确的是（）A．化学反应的过程中，一定伴随着物质变化，可能伴随着能量变化B．在等温、等容条件下进行的化学反应，其反应热等于反应的焓变C．化学反应伴随能量变化的本质原因为反应物的总能量与生成物的总能量不同D．一定条件下，化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关5．在反应中，表示该反应速率最快的是（）A．B．C．D．6．下列因素一定能引起化学平衡移动的是（）A．化学反应速率发生变化B．反应体系达到平衡后，改变压强C．反应体系的温度发生变化D．反应物或生成物的浓度发生变化7．下列说法不正确的是（）,A．对有气体参加的化学反应，增大压强可使活化分子的百分数增加，反应速率加快B．在反应体系中，活化分子之间发生的有合适取向的碰撞为有效碰撞C．升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，反应速率加快D．加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数增加，反应速率加快8．依据下列含硫物质转化的热化学方程式，得出的相关结论正确的是（）①②③④⑤A．B．C．D．9．一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应：，达平衡后将体积缩小为原来的一半，则C的体积分数（）A．变大B．变小C．不变D．无法确定10．铁的配合物离子（用表示）催化某反应的一种反应机理和相对能量的变化情况如图所示．下列说法不正确的是（）A．该过程的总反应为B．浓度过小，会导致反应速率降低C．该催化循环中Fe元素的化合价没有发生变化D．该过程的总反应速率由ⅡⅢ步骤决定11．氢气与氧气生成水的反应是氢能源应用的重要途径．下列有关说法正确的是（）A．反应的反应物总键能小于生成物总键能B．氢氧燃料电池的负极反应为,C．常温常压下，氢氧燃料电池放电过程中消耗，转移电子的数目为D．同温同压下，和在燃料电池条件下完全反应释放的能量比燃烧时多12．反应过程中体系的能量变化如图所示，下列说法正确的是（）A．等于拆开中化学键和中化学键所需能量之和B．一定条件下，向密闭容器中充入和，充分反应后放出热量为C．使用合适的催化剂，可有效降低该反应的D．改变某条件时化学反应速率加快，但并不一定变小13．将等物质的量的A、B混合于的恒容密闭容器中，发生反应，后测得，，以C表示的平均速率，下列说法正确的是（）A．时，A的物质的量为B．时，A的转化率为C．时，D．该反应方程式中，14．下列说法不能用勒夏特列原理解释的是（）A．氯水中有平衡：，当加入溶液后，溶液颜色变浅B．对平衡体系，增大压强，气体颜色变深C．催化氧化成的反应，往往加入过量的空气D．高压比常压条件更有利于合成氨的反应15．在容积一定的密闭容器中，置入一定量的和足量，发生反应，平衡状态时的物质的量浓度与温度T的关系如图所示．则下列说法正确的是（）,A．该反应的B．若该反应在、时的平衡常数分别为、，则C．在时，若反应体系处于状态D，则此时一定有v（正）（逆）D．在时，若混合气体的密度不再变化，则可以判断反应达到平衡状态16．一定条件下合成乙烯：；已知温度对的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图，下列说法正确的是（）A．M点的正反应速率v（正）大于N点的逆反应速率v（逆）B．若投料比，则图中M点乙烯的体积分数约为C．，催化剂对平衡转化率影响最大D．当温度高于，升高温度，平衡逆向移动导致催化剂的催化效率降低第II卷（非选择题，共52分）二、非选择题（共52分）17．请根据题给信息，回答下列问题：甲乙（1）图甲表示的是和反应生成和NO过程中能量变化示意图，请写出和反应的热,化学方程式：________________．（2）图乙表示一定条件下，在水溶液中、的能量相对大小．（1）D________是（填离子符号）．（2）反应的热化学方程式为________________．（用离子符号表示）．（3）①，②，③，④上述反应热效应之间的关系式为________，联氨和可作为火箭推进剂的主要原因为________________．（4）已知反应，、分子中化学键断裂时分别需要吸收、的能量，则分子中化学键断裂时需吸收的能量为________kJ．该反应经过两步完成，第1步：……第2步：，则第1步基元反应：________________．18．I．分别取盐酸与氢氧化钠溶液进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．请回答下列问题：（1）本实验除烧杯、量筒、温度计外还缺少的玻璃仪器名称为________．（2）若某同学通过该实验测定出中和热偏大，请分析可能的原因是________（填序号）．A．用量筒量取盐酸时仰视读数B．分多次将溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中C．将盐酸错取为等浓度的醋酸Ⅱ．某化学小组为了探究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：【实验原理】【实验内容及记录】实验编号室温下，试管中所加试剂及其用量室温下溶液褪色所需时间11.04.03.02.06.422.03.03.02.05.233.02.03.02.02.0回答下列问题：（1）根据上表中的实验数据，可以得到的结论是________．（2）利用实验3中数据计算，此条件下的反应速率________．（3）该小组同学根据经验绘制了随时间变化趋势的示意图，如图1所示．但有同学查阅已有的实,验资料发现，该实验过程中随时间变化的趋势应如图2所示．图1图2该小组同学根据图2所示信息提出了新的假设，并继续进行实验探究．①该小组同学提出的假设：生成的对该反应有催化作用．（2）请你帮助该小组同学完成实验方案，并填写表中空白．实验编号室温下，试管中所加试剂及其用量再向试管中加入少量固体室温下溶液褪色所需时间43.02.03.02.0________（填化学式）t③现象及结论：依据现象________________，得出该小组同学提出的假设成立．19．I．一定条件下，在容积为的密闭容器中，A、B、C三种气体的物质的量n随时间t的变化如图甲所示．甲乙（1）该反应的化学方程式为________________．（2）向一恒温恒容的密闭容器中充入和发生该反应，时达到平衡状态I，在时改变某一条件，时重新达到平衡状态Ⅱ，v（正）随时间的变化如图乙所示．①根据图乙判断，在时刻改变的外界条件是________________．②平衡时A的体积分数________（填“”“”或“”）．Ⅱ．在密闭容器中充入一定量的，发生反应：，如图丙所示为,气体分解生成和的平衡转化率与温度、压强的关系．（1）________（填“”“”或“”）0．（2）图丙中压强（、、）由大到小的顺序为________________．（3）图丙中M点对应的平衡常数________MPa（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压总压物质的量分数）．20．2023年9月23日晚，随着亚运会主火炬的点燃，第19届亚运会在杭州正式开幕．开幕式主火炬燃料创新使用零碳甲醇燃料，彰显了中国打造碳中和亚运会的成果．I．甲醇作为火炬燃料亮相世界，为甲醇产业迎来了高光时刻，甲醇技术路线有望成为中国绿色能源重要组成部分．目前，工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：反应Ⅰ：反应Ⅱ：下表所列数据是反应Ⅰ在不同温度下的化学平衡常数（K）温度K2.0410.2700.012（1）在一定条件下将和充入的密闭容器中发生反应Ⅰ，5分钟后达到平衡，测得，此段时间的反应速率（用表示）为________．若此时再向容器中加入、、各，则化学平衡________（填“正向”、“逆向”或“不”）移动．（2）若容器容积不变，下列措施可提高反应Ⅰ中CO转化率的是________．a．充入COb．将从体系中分离c．升高温度d．选用新型高效催化剂（3）一定温度下，在固定容积的密闭容器中发生反应Ⅱ，下列能判断反应达到平衡状态的是________．a．容器中的压强不再改变b．混合气体的密度不再改变c．混合气体的平均摩尔质量不再改变d．消耗的同时生成Ⅱ．近年，甲醇的制取与应用在全球引发了关于“甲醇经济”的广泛探讨，二氧化碳加氢制甲醇为零碳甲醇,的重要来源，在某催化加氢制的反应体系中，发生的主要反应如下：Ⅰ．Ⅱ．回答下列问题：（1）在催化剂作用下，将平均相对分子质量为16的和的混合气体充入一恒容密闭容器中发生反应Ⅰ、Ⅱ，已知反应Ⅱ的反应速率v（正）（正），v（逆）（逆），k（正）、k（逆）为速率常数，x为物质的量分数．①当转化率达到时，反应达到平衡状态，这时和的平均相对分子质量为23，若反应Ⅱ的k（正），平衡时反应速率v（逆）________；②由实验测得，随着温度逐渐升高，混合气体的平均相对分子质量几乎又变回16，原因是________________．（2）其他条件相同时，反应温度对选择性（转化为的在总转化量中的占比）的影响如图所示：由图可知，温度相同时选择性的实验值略高于其平衡值，可能的原因是________．参考答案：1．B2．A3．A4．D5．C6．C7．A8．D9．B10．D11．A12．D13．A14．B15．D16．B17．（共14分，每空2分）（1）NO2（g）+CO（g）=NO（g）+CO2（g）ΔH=-234kJ/mol（2）ClO4-；3ClO-（aq）=ClO3-（aq）+2Cl-（aq）ΔH=-117kJ/mol（3）2ΔH3-2ΔH2-ΔH1；反应放出热量大，产生大量的气体（4）299；2HI→H2＋2I·,18．（共12分，每空2分）Ⅰ．（1）玻璃搅拌器（2）BCⅡ．（1）其他条件相同时，增大H2C2O4的浓度（或反应物浓度），反应速率增大（未注明其他条件相同给1分）（2）6×10-3（3）MnSO4与实验3比较，溶液褪色所需时间短或所用时间（t）小于2.0min19.（共12分，每空2分）Ⅰ.（1）A+2B⇌2C（2）①向容器中加入C②>Ⅱ.（1）>（2）p3>p2>p1（3）120．（共14分，每空2分）Ⅰ.（1）0.32；正向（2）b（3）ac