福建省福州市八县市一中2023-2024学年高一化学上学期期中联考试题（Word版附解析）

福建省福州市八县市一中2023-2024学年高一上学期11月期中联考化学试题可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Cl-35.5Ba-137Ca-40Mn-55一、选择题(共15小题，每小题3分，共45分。每小题有且仅有一个正确答案)1.化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是A.为了防止富脂食品氧化变质，延长食品的保质期，在包装袋中常放入生石灰B.用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸盐漂白纸浆的原理相同C.&ldquo;铁质菜刀生锈&rdquo;与氧化还原反应有关D.明矾可以用于饮用水杀菌消毒2.下列说法不正确的是A.Se是人体必需的微量元素，和互为同位素B.(核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析，的中子数为7C.H2、HD不是同素异形体D.Na+的结构示意图：3.将盛有氢氧化铁胶体和少量KCl稀溶液的半透膜浸入蒸馏水中，如图所示。一段时间后，取烧杯内半透膜外的液体进行分析，下列描述错误的是A.液体属于混合物B.该液体能透过滤纸C.滴入几滴AgNO3溶液，有白色沉淀产生D.可见光束通过液体时，产生丁达尔现象4.在海洋碳循环中，通过下图所示的途径固碳。下列说法正确的是,A.该循环减少了碳的排放，有利于实现&ldquo;碳达峰、碳中和&rdquo;B.该循环过程中未涉及氧化还原反应C.碳酸氢钠的电离方程式为NaHCO3=Na++H++COD.光合作用将化学能转换成光能5.下列关于物质分类的组合正确的是分类组合混合物酸碱盐酸性氧化物A胆矾HNO3C2H5OHNaHCO3CO2B汽油CH3COOHCa(OH)2NaBrSO2C盐酸HClOCu(OH)2CO3BaSO4CaOD漂白粉HBrKOHNH4ClCOA.AB.BC.CD.D6.下列有关实验操作、实验现象及实验结论都正确的是选项实验操作实验现象或结论A向CaCl2溶液中通入少量CO2有白色沉淀生成，白色沉淀为CaCO3B红热的铜丝放入盛有氯气的集气瓶中有白烟生成，白烟为固体CuCl2C向某溶液中加入硫酸酸化的硝酸银溶液若有白色沉淀产生且沉淀不变色，则说明溶液中含有氯离子D用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼火焰呈黄色，不能证明溶液中无K+,烧，火焰呈黄色A.AB.BC.CD.D7.下列物质的分离方法正确的是A.装置A可用于分离汽油和水的混合物B.装置B可用于四氯化碳提取溴水中的溴C.装置C可用于灼烧胆矾，制备无水硫酸铜D.装置D可用于分离丁醇(沸点117.5℃)与甲苯(沸点110.6℃)8.表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A.常温常压下，32gO2-中所含电子的数目为16NAB.标准状况下，11.2LCCl4中含有的分子数为0.5NAC.物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有氯离子的物质的量为1molD.常温常压下，28gN2和CO混合气体中含有2NA个原子9.室温下，某容积固定的密闭容器由可移动的活塞隔成甲、乙两室，向甲中充入34gH2和O2的混合气体，向乙中充入1mol空气，此时活塞的位置如图所示。下列有关说法错误的是A.甲室H2、O2的体积比为1：2B.甲室混合气体的分子总数约为2NAC.甲室混合气体的密度是同温同压时H2密度的8.5倍D.若将甲室H2、O2的混合气体点燃引爆，恢复原室温后，最终活塞停留的位置在刻度2处10.除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)，选用试剂及操作方法均正确的一组是选项待提纯的物质选用试剂操作的方法ACO2(HCl)氢氧化钠溶液洗气,BCu(Fe)稀盐酸溶解、过滤、洗涤、干燥CFeSO4(H2SO4)氢氧化钠溶液过滤DN2(CO)氧气点燃A.AB.BC.CD.D11.下列关于氯及其化合物的说法中正确的是A.Cl2的化学性质非常活泼，因此不能用钢瓶贮存液氯B.新制氯水在密闭无色玻璃瓶中放置数天后酸性减弱C.向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有HClOD.H2在Cl2中燃烧，火焰呈苍白色，工业上利用该原理生产盐酸12.甲、乙、丙有如图所示的转化关系(&ldquo;&rarr;&rdquo;表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去)。下列各组物质按照甲、乙、丙的顺序不符合要求的是A.H2O2、H2O、O2B.NaOH、Na2CO3、NaNO3C.CO2、CaCO3、CaOD.Fe2O3、FeCl3、Fe(OH)313.把aL含硫酸铵和硝酸铵的混合液分成2等份，一份需用bmol烧碱刚好把铵全部反应，另一份与氯化钡溶液完全反应时，消耗2cmol氯化钡。由此可知原溶液中NO离子的物质的量浓度为(注：SO+Ba2+=BaSO4&darr;、NH+OH-=NH3&middot;H2O)A.mol/LB.mol/LC.mol/LD.mol/L14.为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，流程如图，下列说法正确的是A.第①步操作A是溶解，第⑦步操作C是过滤B.第③步作用是除掉Ca2+,C第⑥步不可以调至第④步和第⑤步之间D.第①⑤⑦步操作都用到漏斗15.现有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K+、NH、Ba2+、CO、Cl-、SO。现取两份各200mL溶液进行如下实验：①第一份加足量NaOH溶液，加热，收集到气体1.7g；②第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g。根据上述实验，以下推测正确的是A.一定存在NH、CO、SO，一定不存在Ba2+、Cl-B.一定存在NH、CO、Cl-、SO，可能存在K+C.若溶液中存在NH、Cl-、CO、SO、K+五种离子，则c(K+)&gt;0.1mol&middot;L-1D.c(SO)=0.1mol&middot;L-1，c(NH)<c(so)ⅱ卷二、填空题(共5题，共55分)16.根据物质的组成、结构、性质等进行分类，可预测物质的性质及变化：（1）sio2是普通玻璃的主要成分，与co2一样是酸性氧化物，写出sio2溶于naoh溶液的化学方程式：___________。（2）现有：①熔融koh；②稀硫酸；③氨水；④明矾(kal(so4)2·12h2o)；⑤蔗糖；⑥铜；⑦h2s；其中能导电的是___________(填序号，下同)；属于电解质的是___________。写出④在水溶液中的电离方程式：___________。（3）酸式盐是盐的一种，可看作是多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐，常见的有nahco3、nahso4、kh2po4、k2hpo4等。已知h3po2(次磷酸)与足量的naoh反应只生成一种盐。①nah2po2为___________。(填序号)a．正盐b．酸式盐c．碱式盐②写出h3po2溶液与足量naoh溶液反应的化学方程式___________。17.回答下列问题(用na表示阿伏加德罗常数的值)（1）40.5g某金属氯化物mcl2中含0.6molcl－，则该氯化物的摩尔质量为___________。（2）标准状况下，与34g的h2s气体含相同h原子数的ch4的体积为___________。（3）从400ml2.0mol l="">0.1mol&middot;L-1D.c(SO)=0.1mol&middot;L-1，c(NH)<c(so)【答案】c【解析】【分析】第一份溶液中加入足量naoh溶液，加热生成的气体为氨气，质量为1.7g即0.1mol，第二份加入足量氯化钡溶液，得到沉淀12.54g，沉淀经盐酸洗涤、干燥后，剩余沉淀质量为4.66g，这4.66g沉淀为硫酸钡，物质的量为0.02mol，溶解的沉淀物为碳酸钡，物质的量为7.88g÷197g mol="0.04mol，因为存在硫酸根离子和碳酸根离子，则一定不存在钡离子，200g溶液中含有硫酸根离子0.02mol，碳酸根离子0.04mol，铵根离子0.1mol根据电荷守恒，则含有钾离子，氯离子是否存在无法确定，钾离子的物质的量至少为0.02mol。【详解】A．根据分析可知，一定存在铵根离子、碳酸根离子和硫酸根离子，一定不存在钡离子，可能存在,氯离子，A错误；B．根据分析可知，氯离子不一定存在，钾离子一定存在，B错误；C．200g溶液中含有硫酸根离子0.02mol，碳酸根离子0.04mol，铵根离子0.1mol，同时还有氯离子存在，则钾离子物质的量一定大于0.02mol，c(K+)">0.1mol/L，C正确；D．200g溶液中含有硫酸根离子0.02mol，铵根离子0.1mol，则硫酸根离子的浓度小于铵根离子浓度，D错误；故答案选C。Ⅱ卷二、填空题(共5题，共55分)16.根据物质的组成、结构、性质等进行分类，可预测物质的性质及变化：（1）SiO2是普通玻璃的主要成分，与CO2一样是酸性氧化物，写出SiO2溶于NaOH溶液的化学方程式：___________。（2）现有：①熔融KOH；②稀硫酸；③氨水；④明矾(KAl(SO4)2&middot;12H2O)；⑤蔗糖；⑥铜；⑦H2S；其中能导电的是___________(填序号，下同)；属于电解质的是___________。写出④在水溶液中的电离方程式：___________。（3）酸式盐是盐的一种，可看作是多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐，常见的有NaHCO3、NaHSO4、KH2PO4、K2HPO4等。已知H3PO2(次磷酸)与足量的NaOH反应只生成一种盐。①NaH2PO2为___________。(填序号)A．正盐B．酸式盐C．碱式盐②写出H3PO2溶液与足量NaOH溶液反应的化学方程式___________。【答案】16.SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O17.①.①②③⑥②.①④⑦③.KAl(SO4)2&middot;12H2O=K++Al3++2SO+12H2O18.①.A②.H3PO2+NaOH=NaH2PO2+H2O【解析】【小问1详解】SiO2是普通玻璃的主要成分，与CO2一样是酸性氧化物，酸性氧化物和碱反应生成盐和水，则SiO2溶于NaOH溶液的化学方程式：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O；故答案为：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O。【小问2详解】①熔融KOH有自由移动的离子，能导电，是电解质；②稀硫酸能导电，属于混合物，是电解质溶液；③,氨水能导电，属于混合物；④明矾(KAl(SO4)2&middot;12H2O)不能导电，有离子但不能自由移动，属于电解质；⑤蔗糖是有机物，属于非电解质，不导电；⑥铜能导电，是金属单质，既不是电解质也不是非电解质；⑦H2S不能导电，属于酸，是电解质；其中能导电的是①②③⑥；属于电解质的是①④⑦；④在水溶液中的电离方程式：KAl(SO4)2&middot;12H2O=K++Al3++2SO+12H2O；故答案为：①②③⑥；①④⑦；KAl(SO4)2&middot;12H2O=K++Al3++2SO+12H2O。【小问3详解】①H3PO2(次磷酸)与足量的NaOH反应只生成一种盐，则NaH2PO2为正盐；故答案为：A。②H3PO2(次磷酸)与足量的NaOH反应只生成一种盐，则H3PO2溶液与足量NaOH溶液反应的化学方程式H3PO2+NaOH=NaH2PO2+H2O；故答案为：H3PO2+NaOH=NaH2PO2+H2O。17.回答下列问题(用NA表示阿伏加德罗常数的值)（1）40.5g某金属氯化物MCl2中含0.6molCl－，则该氯化物的摩尔质量为___________。（2）标准状况下，与34g的H2S气体含相同H原子数的CH4的体积为___________。（3）从400mL2.0mol/L的Al2(SO4)3溶液中取出20mL，将这20mL溶液用水稀释到100mL，所得溶液中SO的物质的量浓度为___________。（4）在0.3L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示。该混合液中CaCl2的物质的量为___________。【答案】（1）（2）11.2L（3）1.2mol/L（4）0.15mol【解析】【小问1详解】40.5g某金属氯化物MCl2中含0.6molCl－，则MCl2物质的量为0.3mol，则该氯化物的摩尔质量为,；故答案为：。【小问2详解】与34g的H2S气体物质的量为1mol，含有2mol氢原子，含相同H原子数的CH4的物质的量为0.5mol，则标准状况下体积为0.5mol&times;22.4L∙mol&minus;1＝11.2L；故答案为：11.2。【小问3详解】从400mL2.0mol/L的Al2(SO4)3溶液中取出20mL，硫酸根的物质的量浓度为6mol/L，将这20mL溶液用水稀释到100mL，所得溶液中SO的物质的量浓度为；故答案为：1.2mol/L。【小问4详解】根据图中信息和电荷守恒得到c(Ca2+)&times;2+0.5&times;2+1&times;1=3&times;1，则c(Ca2+)=0.5mol∙L&minus;1，该混合液中CaCl2的物质的量为0.5mol∙L&minus;1&times;0.3L=0.15mol；故答案为：0.15mol。18.过氧化钙(CaO2)微溶于水，可作医用防腐剂、消毒剂，以下是制备CaO2的一种方法。回答下列问题：回答下列问题：（1）CaO2中氧元素化合价___________。（2）步骤Ⅱ中反应的化学方程式是(有NH4Cl生成)：___________。（3）反应在冰水浴中进行，目的是为了防止NH3&middot;H2O分解和___________。(答1条即可)（4）待CaO2&middot;8H2O结晶析出后通过___________(填操作名称)分离。（5）CaO2久置于空气中会生成CaCO3，为测定某CaO2样品的纯度，取10g样品加入足量稀盐酸，测得生成CO2的质量为1.1g，则样品中CaO2的质量分数为___________。【答案】（1）-1（2）CaCl2+2NH3&middot;H2O+H2O2+6H2OCaO2&middot;8H2O&darr;+2NH4Cl（3）防止H2O2分解(降低温度析出CaO2&middot;8H2O晶体)（4）过滤（5）75%【解析】【分析】大理石经过处理得到纯碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙，氯化钙与过氧化氢、一水合氨冰水浴条件下反应生成CaO2&middot;8H2O，再经过洗涤烘干得到过氧化钙。【小问1详解】,过氧化钙中O为-1价，Ca为+2价。【小问2详解】步骤Ⅱ中反应物为氯化钙、过氧化氢和一水合氨，生成过氧化钙和氯化铵，根据原子守恒可得化学方程式为CaCl2+2NH3&middot;H2O+H2O2+6H2OCaO2&middot;8H2O&darr;+2NH4Cl。【小问3详解】过氧化氢受热容易分解为水和氧气，冰水浴中进行反应，可防止过氧化氢分解，同时降温也有利于析出CaO2&middot;8H2O晶体。【小问4详解】CaO2&middot;8H2O结晶析出后为固体，分离固体和液体采用过滤操作。【小问5详解】CaO2样品中的碳酸钙与盐酸反应生成1.1gCO2即0.025mol，则含有碳酸钙0.025mol，碳酸钙的质量为2.5g，则CaO2的质量为7.5g，CaO2的质量分数为75%。19.某家用防疫用品&ldquo;84消毒液&rdquo;的包装说明如下，请回答下列问题：【产品名称】84消毒液【有效成分】NaClO【规格】1000mL【物质的量浓度】4.0注：①按一定比例稀释后使用②不得与酸性产品(如洁厕灵)同时使用。（1）&ldquo;84&rdquo;消毒液可由Cl2与NaOH溶液反应制得，Cl2与NaOH溶液反应的化学方程式为___________（2）欲将&ldquo;84消毒液&rdquo;原液稀释配制成450mLc(NaClO)=0.100mol&middot;L-1的溶液。①配制过程中，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、___________、___________。②配制时，需要取用___________mL&ldquo;84消毒液&rdquo;原液。③下列操作会使溶液中NaClO浓度偏低是___________。A．取用的&ldquo;84消毒液&rdquo;原液是久置的B．定容操作时，俯视刻度线C．量取&ldquo;84消毒液&rdquo;原液时，仰视读数D．定容摇匀后，液面低于刻度线，再加水至刻度线,（3）利用如图装置探究84消毒液与洁厕灵(主要成分为盐酸)的反应，当注射器中的洁厕灵注入试管中时，装置内产生黄绿色气体，可观察到pH试纸的现象是___________【答案】（1）（2）①.500mL容量瓶②.量筒③.12.5mL④.AD（3）先变红后褪色【解析】【小问1详解】氯气与NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO和水，化学方程式为2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O。【小问2详解】①配制溶液的过程中，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、500mL容量瓶和量筒。②配制500mL0.1mol/L的NaClO溶液，需要NaClO的物质的量为0.05mol，则需要&ldquo;84消毒液&rdquo;原液体积为0.05mol&divide;4mol/L=12.5mL。③A．取用的84消毒液原液是久置的，则原液中NaClO的浓度有所降低，导致配制的NaClO浓度偏低，A正确；B．定容时俯视刻度线，导致溶液的体积偏小，NaClO浓度偏高，B错误；C．量取84消毒液原液时仰视读数，导致取用的84消毒液原液的体积偏大，配制的NaClO溶液浓度偏高，C错误；D．定容摇匀后液面低于刻度线，再加水至刻度线，导致NaClO溶液的体积偏大，浓度偏低，D正确；故答案选AD。【小问3详解】84消毒液与洁厕灵反应生成氯气，氯气与湿润的pH试纸中的水反应生成HCl和HClO，因为HCl的存在使pH试纸变红，但是HClO具有漂白性，能漂白pH试纸，因此pH试纸先变红后褪色。20.实验室用下图所示装置进行氯气性质的探究并制备无水FeCl3查阅相关资料可知：无水FeCl3在空气中易潮解，加热易升华。,（1）仪器b的名称为___________（2）若实验时使用的17.4gMnO2完全反应，产生的Cl2在标准状况下的体积为___________。（3）装置B的作用是___________，同时用作安全瓶(监测实验时装置C中是否发生堵塞)；若装置C发生堵塞，则装置B中将观察到的现象是___________。（4）装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性，为此，实验时装置C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处依次放入的物质是___________(填字母)。ABCDⅠ干燥的有色布条湿润的有色布条干燥的有色布条湿润的有色布条Ⅱ碱石灰无水氯化钙无水氯化钙浓硫酸Ⅲ湿润的有色布条干燥的有色布条湿润的有色布条干燥的有色布条（5）装置D中生成的FeCl3大部分进入收集器，少量沉积在D装置的右端，要使沉积的FeCl3进入收集器，操作是___________（6）实验结束时，应先熄灭___________(填&ldquo;A&rdquo;或&ldquo;D&rdquo;)处酒精灯；E中冷水的作用是___________。（7）装置F的作用___________。【答案】（1）圆底烧瓶（2）4.48L（3）①.除去Cl2中的HCl气体②.长颈漏斗中液面上升（4）B（5）在沉积FeCl3固体的装置下端加热(或者在D装置右端加热)（6）①.D②.冷却，使氯化铁蒸汽变为固体，便于收集（7）尾气处理，防止氯气污染空气。防止空气中水蒸气进入到E装置导致FeCl3潮解【解析】【分析】浓盐酸与MnO2加热条件下反应生成氯气，生成的氯气中含有HCl，因此通过饱和食盐水除去氯,气中的HCl，要探究氯气的性质，则Ⅰ处放置湿润的有色布条，Ⅲ处放置干燥的有色布条，Ⅱ中为无水氯化钙，D中Fe与氯气加热条件下反应生成氯化铁，E中冷凝收集氯化铁，多余的氯气被F中的碱石灰吸收，同时F中的碱石灰可防止外界空气中水蒸气进入，避免氯化铁被潮解。【小问1详解】仪器b的名称为圆底烧瓶。【小问2详解】浓盐酸与MnO2加热条件下反应化学方程式为4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2&uarr;+2H2O，17.4gMnO2物质的量为0.2mol，则生成氯气0.2mol，标况下体积为4.48L。【小问3详解】装置B的作用为除去氯气中混有的HCl。若装置C发生堵塞，则装置中气体压强增大，B中长颈漏斗内液面上升。【小问4详解】要验证氯气是否具有漂白性，则Ⅰ处放置湿润的有色布条，随后Ⅱ中为无水氯化钙将氯气干燥，Ⅲ处为干燥的有色布条，可观察到Ⅰ处有色布条褪色，Ⅲ处有色布条不褪色，碱石灰能与氯气反应，不能用作干燥剂，U形管中不能用浓硫酸作干燥剂，则答案选B。【小问5详解】因为无水氯化铁加热易升华，可在沉积FeCl3固体的装置下端加热，使氯化铁升华进入收集器。【小问6详解】为防止倒吸，实验结束时先熄灭D处的酒精灯。无水氯化铁易升华，E中冷水的作用为冷却，使氯化铁蒸气变为固体，便于收集。【小问7详解】装置F的作用为吸收多余的氯气，防止污染环境，同时防止空气中的水蒸气进入到E中引起氯化铁的潮解。</c(so)【答案】c【解析】【分析】第一份溶液中加入足量naoh溶液，加热生成的气体为氨气，质量为1.7g即0.1mol，第二份加入足量氯化钡溶液，得到沉淀12.54g，沉淀经盐酸洗涤、干燥后，剩余沉淀质量为4.66g，这4.66g沉淀为硫酸钡，物质的量为0.02mol，溶解的沉淀物为碳酸钡，物质的量为7.88g÷197g></c(so)ⅱ卷二、填空题(共5题，共55分)16.根据物质的组成、结构、性质等进行分类，可预测物质的性质及变化：（1）sio2是普通玻璃的主要成分，与co2一样是酸性氧化物，写出sio2溶于naoh溶液的化学方程式：___________。（2）现有：①熔融koh；②稀硫酸；③氨水；④明矾(kal(so4)2·12h2o)；⑤蔗糖；⑥铜；⑦h2s；其中能导电的是___________(填序号，下同)；属于电解质的是___________。写出④在水溶液中的电离方程式：___________。（3）酸式盐是盐的一种，可看作是多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐，常见的有nahco3、nahso4、kh2po4、k2hpo4等。已知h3po2(次磷酸)与足量的naoh反应只生成一种盐。①nah2po2为___________。(填序号)a．正盐b．酸式盐c．碱式盐②写出h3po2溶液与足量naoh溶液反应的化学方程式___________。17.回答下列问题(用na表示阿伏加德罗常数的值)（1）40.5g某金属氯化物mcl2中含0.6molcl－，则该氯化物的摩尔质量为___________。（2）标准状况下，与34g的h2s气体含相同h原子数的ch4的体积为___________。（3）从400ml2.0mol>