湖北省荆州中学2023-2024学年高三化学上学期10月半月考试题（Word版附答案）

荆州中学2024届高三10月半月考化学试题本试卷满分100分，考试用时75分钟。可能用到的相对原子质量：H1C12O16Fe56Zn65Ba137一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。1.化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法错误是A.将一氧化碳中毒的病人移至高压氧舱，救治原理与平衡移动有关B.K2FeO4是一种绿色消毒剂，不仅可用于水体杀菌消毒，而且可以软化硬水C.医用防护服的核心材料是微孔聚四氟乙烯薄膜，其单体四氟乙烯属于卤代烃D.将香蕉和青苹果放在一起，青苹果更容易成熟，是因为香蕉释放的乙烯有催熟作用2.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.常温下，1LpH=13的Ba(OH)2溶液中含OH-的数目为0.2NAB.0.1mol14NO和14CO的混合气体中所含的中子数为1.5NAC.30gHCHO和CH3COOH的混合物中含H原子数为2NAD.23.0g乙醇与过量冰醋酸在浓硫酸、加热条件下反应，生成乙酸乙酯分子数为0.5NA3已知反应：RC≡CAg+2CN-+H2O→RC≡CH+[Ag(CN)2]—+OH-，该反应可用于提纯炔烃。下列说法不正确的是（）A．CN-的电子式为B．基态O的价电子排布图为C．[Ag(CN)2]—中配位原子是碳原子D．[Ag(CN)2]—中σ键与π键的个数比为1∶14.下列离子方程式正确的是A.稀硫酸滴入Na2S2O3溶液中：B.锂在氧气中燃烧：C.向Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：D.向CuSO4溶液中加入过量氨水：5.物质W常用作食品添加剂，其组成元素均为短周期主族元素，各元素原子半径与原子序数的关系如图所示，元素N的单质在常温下为气体。下列说法正确的是A.W中Y原子的杂化方式为sp3B.常温下N的单质与NaOH溶液反应，其中一种产物的水溶液呈碱性，有漂白性C.Z的氢化物的沸点一定大于Y的氢化物的沸点D.化合物W受热易分解，发生氧化还原反应6.已知水合肼(N2H4·H2O)具有较强还原性，通常可被氧化为N2。现用如下流程可制得较纯单质Pt，下列有关说法不正确的是 A.王水是由浓盐酸与浓硝酸组成，与粗Pt反应时浓硝酸表现出强氧化性B.已知是配合物，则中心原子是Pt，配位数为6C.脱硝除去残余的和氮氧化物，主要目的是防止其污染环境D.由制得1mol纯Pt，理论上至少需要1mol作还原剂7.利用下列装置和试剂进行实验，设计合理且能达到实验目的的是A．分离乙醇和水B．用铜片与浓硫酸制取SO2C．鉴别Br2(g)和NO2(g)D．铁片上镀铜A.AB.BC.CD.D8.有机纳米管(CONTs)是通过共价键由离散分子构建块构成的延伸网状结构。在一定条件下，四氨基三蝶烯(TAT)和邻茴香醛可合成有机物M；进一步合成有机纳米管N。下列说法中错误的是A.TAT和邻茴香醛的核磁共振氢谱中，峰的组数相同B.室温下，在水中的溶解度：TAT>MC.若将N均匀地分散在水中，形成的混合物能发生丁达尔效应D.有机纳米管N属于高分子化合物9.1825年偶然地发现了组成为KCl·PtCl2·C2H4·H2O的黄色晶体，其中含乙烯，配位化学确立后，证明其中存在组成为[PtCl3(C2H4)]-的配合物，铂的配合物顺式二氯二氨合铂[常称“顺铂”；化学式为Pt(NH3)2Cl2]具有抗癌活性。下列说法正确的是A.C2H4为极性分子B.H2O的VSEPR模型为V形C.Pt(NH3)2Cl2分子结构是以Pt为中心的四面体形D.NH3分子中的H—N—H键的键角小于顺铂中的H—N—H键 10．格林威治大学利用肼(N2H4)作氢源实现不饱和有机物的电化学氢化和联合制氢，其工作原理如图所示，下列说法错误的是  A．a为电源的正极B．H+从M极向N极迁移C．M极电极反应式为D．若利用铅酸蓄电池作电源，则N极上生成22.4LH2(标准状况)时，铅酸蓄电池负极质量增加96g11.有关晶体的结构如图所示，下列说法中错误的是A.CaO2晶胞中，Ca2+的配位数为6B.氧化镁晶体中与Mg2+距离最近且等距的Mg2+有8个C.在碘晶体中，存在非极性共价键和范德华力D.在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键(C—C)的数目之比为1∶212.栀子苷是中草药栀子实的提取产品，可用作治疗心脑血管、肝胆等疾病的原料药物，其结构简式如图所示，下列有关说法正确的是A.分子中有4种含氧官能团B.1mol该化合物与足量金属钠反应可以产生氢气5molC.该化合物既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能使溴水褪色D.分子中所有碳原子均可能共面13.某实验小组探究NiO能否催化NO和CO反应生成无毒物质。已知：①Ni、Fe的氢氧化物化学性质相似；②。现采用如下两个装置完成探究实验(夹持装置略去)。下列有关说法正确的是A.从理论上推断，NO(g)与CO(g)生成N2(g)和CO2(g)的反应，高温有利于自发进行B.在空气中加热Ni(OH)2可制备NiOC.打开装置1中气球，通过观察气体是否变为红棕色判断是否生成N2D.若以上实验证明能够成功催化该反应，且固体A是Ni2O3，则装置2中的反应方程式为： 14.中国科学院于良等科学研究者实现了常温常压下利用铜催化乙炔选择性氢化制乙烯，副产物是C4H6。其反应机理如下图所示(其中吸附在铜催化剂表面上的物种用*标注)。(g)下列说法正确的是A.由图1可知，转化为时，有C—H的形成，无C—C形成B.由图2可知，反应中H2O是还原剂C.决定制乙烯速率快慢的反应为：D.生成的速率比生成的速率慢15.常温下，向20mL0.1mol·L-1CH3COONa溶液中滴入等浓度的HCOOH溶液，所得溶液中与的关系如图所示。已知，下列说法错误的是A.B.滴入20mLHCOOH溶液后，溶液中存在：C.随着HCOOH溶液的加入，逐渐增大D.滴入20mLHCOOH溶液后，溶液中存在： 二、非选择题16.E可广泛用作食品工业的甜味剂和药物配方中的保湿剂，其一种合成路线如下：已知：。回答下列问题：（1）E的化学名称为___________；C中所含官能团除了醚键还有___________。（2）B→C的反应类型为___________反应。（3）化合物D的结构简式为___________。（4）A→B反应的化学方程式为___________(方程式中用A代替；B代替)。（5）满足下列条件的C的同分异构体有___________种(不包含立体异构)。①能与NaHCO3溶液反应生成CO2；②能发生银镜反应。其中核磁共振氢谱显示有四组峰的结构简式为___________(任写一种)。 17.（14分）湿法炼锌综合回收系统产出的萃余液中含有Na2SO4、ZnSO4、H2SO4，还含有Mn2+、Co2+、Ni2+、Cd2+、Fe2+、Al3+等，一种将萃余液中有价离子分步分离、富集回收的工艺流程如下图：已知：25℃时，，。回答下列问题：（1）“氧化”时，所用氧化剂Na2S2O8阴离子结构为“”，则其中硫元素化合价为___________，其氧化Fe2+的离子方程式为___________，其阴离子结构片段“”中的所有原子___________(填“是”或“不是”)在一条直线上。（2）“调pH”时，为了加快反应速率，不宜采取的措施为___________。a．将CaCO3粉碎研细b．不断搅拌c．适当降低温度所得“滤渣I”中除含有MnO2、CaSO4和Al(OH)3，还含有___________。（3）“除钴镍”时，有机净化剂的基本组分为大分子聚合物，其净化原理可表示为该有机大分子聚合物属于___________(填“线型”或“网状”)结构。净化反应中，提供孤电子对的原子为___________(填元素符号)。（4）“沉锌”时，得到的碱式碳酸锌[xZnCO3·yZn(OH)2·zH2O]摩尔质量为341g/mol。取51.15g碱式碳酸锌固体进行充分煅烧，将产生的气体全部通入到足量Ba(OH)2溶液中，所得沉淀经过滤、洗涤、干燥后称量，其质量为29.55g；碱式碳酸锌煅烧后的固体纯净物质量为36.45g，则x∶y∶z=___________。 18.检验甲醛含量的方法有很多，其中银-Ferrozine法灵敏度较高。测定原理为甲醛与银氨溶液反应生成Ag，产生的Ag与Fe3+定量反应生成Fe2+，Fe2+与菲洛嗪(Ferrozine)形成有色配合物，通过测定吸光度计算出甲醛的含量。某学习小组类比此原理设计如图装置，测定新装修居室内空气中甲醛的含量(夹持装置略去)。根据国家GB/T18883-2002《室内空气质量标准》，室内甲醛的达标标准为：在密闭门窗时间不少于12小时以后，测得甲醛含量不超过0.1mg/m³。已知：①B装置中间导管所连接的尾气处理装置在上图中已省略；②毛细管内径不超过1mm。回答下列问题：（1）下列哪些制备气体的装置与A装置不同___________。a．Cu和浓硫酸制SO2b．CaCO3和稀盐酸制CO2c．实验室制乙炔用饱和食盐水代替水制备NH3的原因是___________。（2）银氨溶液的制备。关闭K1、K2，打开K3。先打开，再打开分液漏斗的下方活塞，使饱和食盐水慢慢滴入圆底烧瓶中，将产生的气体通入已加入适量硝酸银溶液的B中，当观察到B中___________，关闭K3和分液漏斗旋塞，停止通入NH3。（3）室内空气中甲醛含量的测定。①用热水浴加热B，打开K1，将滑动隔板慢慢由最右端抽到最左端，吸入1L室内空气(在密闭门窗时间超过12小时以后)，关闭K1；打开K2，向右缓慢推动滑动隔板，将气体全部排出，再关闭K2；重复上述操作4次。上述过程，空气中甲醛与B中银氨溶液反应的化学方程式为。对比普通玻璃导管，使用毛细管的优点是。②待装置B中溶液充分反应后，向其中加入适量稀硫酸调节溶液pH=1，再加入足量Fe2(SO4)3溶液，充分反应后立即加入菲洛嗪，Fe2+与菲洛嗪形成有色物质，在562nm处测定吸光度，测得生成1.12mgFe2+，则该室内空气中甲醛的含量为___________mg·L-1。 19.甲烷、甲醇(CH3OH)、甲醛(HCHO)等含有一个碳原子的物质称为“一碳”化合物，广泛应用于化工、医药、能源等方面，研究“一碳”化合物的化学称为“一碳”化学。(1)已知：①CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)△H1=+41kJ/mol②CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)△H2=-90kJ/mol根据盖斯定律，反应CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)的△H=kJ·mol-l。(2)工业上合成甲醇的反应：CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)，在一个密闭容器中，充入1molCO和2molH2发生反应，测得平衡时H2的体积分数与温度、压强的关系如图所示。压强P1_____P2(填“大于”或“小于”)，290℃时Kp=。(Kp用气体分压代替气体浓度进行计算，分压=总压×气体的物质的量分数)该反应达到平衡的标志是______(填标号)。a．反应速率v正(H2)=2v逆(CH3OH)b．容器内CO和H2物质的量之比为1：2c．混合气体的质量不再变化d．混合气体的平均摩尔质量不再变化(3)我国科学家制备了一种ZnO-ZrO2催化剂，实现CO2高选择性合成CH3OH。气相催化合成过程中，CO2转化率(x)及CH3OH选择性(s)随温度的变化曲线如图。据此回答：①生成CH3OH的最佳温度约为___________。②温度升高，CO2转化率升高，但产物CH3OH含量降低的原因：。(4)对于气体参与的反应如反应④[2CH3OH(g)⇌C2H4(g)+2H2O(g)△H<0]，可以用某组分的压强(Pa)变化来表示化学反应速率，在温度和体积不变的密闭容器中充入一定量的CH3OH气体发生反应④，该反应的速率方程式为v正=k正•p2(CH3OH)，v逆=k逆•p2(H2O)p(C2H4)，k正、k逆 表示速率常数，与温度、活化能有关。升高温度，k正的变化程度_______(填“大于”、“小于”或“等于”)k逆的变化程度。 化学答案BCAABDCADCBCDCD16.（13分，除标注外，每空两分）（1）1，2，3-丙三醇或丙三醇醛基（1分）（2）氧化反应（3）（4）2+AB+2H2O（5）12或17.（14分，除标注外，每空两分）（1）+6价（1分）2Fe2++=2Fe3++2不是（2）cFe(OH)3（3）网状（1分）N、O（4）1:2:118.（14分，每空两分）（1）a②.减缓生成氨气的速率（2）分液漏斗上方的玻璃塞白色沉淀恰好溶解时（3）①HCHO+4Ag(NH3)2OH(NH4)2CO3+4Ag+6NH3↑+3H2O减小气体的通入速率，使空气中甲醛气体被充分完全吸收②0.037519.（14分，每空两分）(1)-49(2)小于12.5P2-2ad(3)320℃温度升高，反应速率加快，CO2转化率增大，但CH3OH的选择性降低，副反应也增多，CH3OH的含量降低(4)小于