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河南省周口市项城市三中2024届高三化学上学期第一次月考试题(Word版附解析)
河南省周口市项城市三中2024届高三化学上学期第一次月考试题(Word版附解析)
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项城三高2023—2024学年度上期第一次考试高三化学试卷(宏素班)(满分100分,考试时间:90分钟)本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,所有答案都写在答题卷上可能用到的相对原子质量:H-1C-12N-14O-16Al-27Fe-56Cu-64Ba-137第Ⅰ卷选择题(共48分)一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分,每小题只.有.一.个.选项符合题意)1.化学与生活、社会发展息息相关,下列说法错误的是()A.《荷塘月色》中所描绘的月光穿过薄雾形成缕缕光束的美景与胶体性质有关B.“青蒿一握,以水二升渍,绞取汁”,诗句中体现的屠呦呦对青蒿素的提取属化学变化C.“熬胆矾铁釜,久之亦化为铜”,该过程发生了置换反应D.“千锤万凿出深山,烈火焚烧若等闲”,是指石灰石的分解反应2.分类是科学研究的重要方法,下列物质分类不.正.确.的是()A.化合物:干冰、冰水混合物、烧碱B.同素异形体:石墨、C60、金刚石C.混合物:漂白粉、矿泉水、空气D.电解质:熔融NaCl、硫酸、铜3.下列条件下,可以大量共存的离子组是()A.含有大量ClO-的溶液中:B.pH=13的溶液中:C.透明溶液中:D.含有大量的溶液:4.实验室进行粗盐提纯时,需除去Ca2+、Mg2+和,所用试剂及顺序为()A.Na2CO3、BaCl2、HCl、NaOHB.BaCl2、Na2CO3、NaOH、HClC.BaCl2、K2CO3、HCl、NaOHD.BaCl2、Na2CO3、NaOH、HNO3 4.下列反应的离子方程式正确的是()A.碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气:B.向硫化钠溶液通入足量二氧化硫:C.将氯气通入冷的石灰乳中制漂白粉:D.向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳:5.关于反应,下列说法正确的是()A.N2是还原产物B.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:4C.N2H4既是氧化剂又是还原剂D.生成28gN2,转移4mol电子6.已知含有15NA个Na2SO3粒子的Na2SO3溶液恰好与含有5NA个KRO4粒子的KRO4溶液完全反应转化为Na2SO4。则R元素在产物中的化合价是A.+1B.+2C.+3D.+47.已知I-、Fe2+、SO2、Cl-和H2O2均有还原性,它们在酸性溶液中的还原性顺序为:SO2>I->Fe2+>H2O2>Cl-,则下列反应不可能发生的是8.用NA表示阿伏加德罗常数的数值,下列叙述正确的是A.标准状况下,22.4LH2O含有的分子数为NAB.通常状况下,O3和O2的混合气体16g所含氧原子数为NAC.0.1molNa2O2与足量的CO2充分反应转移的电子数为0.2NAD.物质的量浓度为1mol·L-1的MgCl2溶液中,含有Cl-个数为2NA10.下列叙述正确的是A.在标准状况下,2.24LSO3中含有SO3分子数目约为6.02´1022B.0.1molFe在0.1molCl2中充分燃烧,生成0.1molFeCl2 A.在标准状况下,2.24LO2和CO的混合气体中含C、O原子共0.2mol33B.0.1molFeCl3形成Fe(OH)胶体,Fe(OH)胶粒的数目为6.02´102211.配制100mL0.5mol·L-1Na2CO3溶液,下列操作错误的是A.选用100mL容量瓶进行配制B.将Na2CO3固体溶解并冷却至室温后移至容量瓶中C.移液后用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒两次,洗涤液移至容量瓶中:D.沿玻璃棒向容量瓶中注入蒸馏水,至溶液的凹液面恰好与容量瓶刻度线相切12.已知反应,下列说法错误的是A.是氧化产物B.的计量数是3∶2C.配平后X是“”D.每生成1mol就会有3mol电子发生转移13.亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效的漂白剂和氧化剂,可用于各种纤维和某些食品的漂白。制备亚氯酸钠的流程如下:下列说法错误的是()A.反应②中的H2O2可用NaClO4代替B.反应①的化学方程式为C.反应①中,参加反应的NaClO3和SO2的物质的量之比为2∶1D.反应②中,ClO2的氧化性大于H2O214.某工厂的一个生产工艺流程如图所示,下列叙述不正确的是() A.该工艺流程用来制备H2SO4B.气体M是O2C.气体M与FeSO4溶液发生的反应属于化合反应D.SO2与Fe2(SO4)3溶液反应时氧化剂和还原剂的物质的量之比是1:115.现有一混合物的水溶液,可能含有以下离子中的若干种:4SO2-。现取两份各100mL溶液进行如下实验:①第一份加足量NaOH溶液,加热,收集到气体0.17g;②第二份加足量BaCl2溶液后,得干燥沉淀6.63g,经足量盐酸洗涤、干燥后,剩余沉淀质量为4.66g。根据上述实验,以下推测正确的是A.一定存在一定不存在B.一定存在,可能存在K+C.溶液中一定存在K+,且c(K+)至少有0.5mol/L16.在酸性条件下,黄铁矿(FeS2)催化氧化的反应方程式为,该反应的物质间转化如图所示。下列分析正确的是()A.酸性条件下,黄铁矿催化氧化中NO作催化剂B.反应Ⅱ中Fe3+作氧化剂,FeS2被还原C.反应Ⅰ的离子方程式为作氧化剂D.反应Ⅲ的离子方程式为Fe2++NO===Fe(NO)2+,该反应是氧化还原反应 第Ⅱ卷(非选择题,共52分)二、非选择题(本题包括4小题,共52分)17.(12分)现有下列10种物质:①铝,②纯醋酸,③CO2,④H2SO4,⑤NaOH,⑥硫酸铜溶液,⑦熔融的NaCl,⑧NaHSO4,⑨硝酸钾晶体,⑩乙醇。(1)上述物质中属于非电解质的有(填序号);①②⑥⑦⑨⑩这六种物质中能导电的有(填序号)。(2)向⑥中加入⑤的离子方程式是。(3)⑧在水中的电离方程式为。(4)上述物质中有两种物质在水溶液中发生的反应可用离子反应H++OH-=H2O表示,请写出该离子反应对应的其中一个化学方程式。(5)用双线桥表示CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑反应电子转移情况:。【密度】1.58g/cm3【质量分数】20%【规格】1000mL【有效成分】Na2S2O3大苏打18.(10分)硫代硫酸钠俗名大苏打,可用以除去自来水中的氧气,也可和稀硫酸发生反应:Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S¯+SO2+H2O,已知某硫代硫酸钠溶液试剂瓶体标签如图所示,请回答下列问题:(1)该试剂Na2S2O3(摩尔质量:158g/mol)溶液的物质的量浓度为。(2)某同学欲用Na2S2O3×5H2O(摩尔质量:248g/mol)固体配制60mL与该试剂物质的量浓度相同的溶液,需要用托盘天平称量Na2S2O3×5H2O固体的质量为g。所用到的主要仪器除如图所示外,还需要的玻璃仪器有。 (1)该同学用98%(密度为1.84g/cm3)的浓硫酸配制100mL2.3mol/L的稀硫酸用于实验,需用浓硫酸的体积为mL。(2)若所配制的稀硫酸浓度偏小,则下列可能的原因分析中正确的是(填序号)①配制前,容量瓶中有少量蒸馏水②用量筒量取浓硫酸时俯视刻度线②定容时俯视容量瓶刻度线④加水时超过容量瓶刻度线,再用胶头滴管吸出19.(15分)现有四种阳离子Na+、Ba2+、Mg2+、H+和四种阴离子可分别组成A、B、C、D四种易溶于水易电离的物质(离子均不重复)。已知:①A溶液能使紫色石蕊试液变红,且阴阳离子个数比为1:2;②B溶液分别与A、C、D溶液混合,均有白色沉淀生成;③C溶液能与A溶液反应产生无色无味气体。请填空:(1)写出下列物质的化学式:B;D。(2)写出下列反应的离子方程式:①A溶液与B溶液反应的离子方程式:。②B溶液与D溶液反应的离子方程式:。(3)简述检验A中阴离子的方法:。(4)C在水溶液中的电离方程式为;向该盐的溶液中加入足量的NaOH溶液,发生反应的离子方程式为。20.(15分)请按要求书写下列方程式:(1)由于氰化钠有剧毒,因此需要对“废液”中的氰化钠进行处理,通常选用漂白粉或漂白液在碱性条件下将其氧化,其中一种产物为空气的主要成分,则在碱性条件下漂白液 与氰化钠反应的离子方程式为。(2).以黄铜矿(CuFeS2)、FeCl3和乳酸[CH3CH(OH)COOH]为原料可制备有机合成催化剂CuCl和补铁剂乳酸亚铁{[CH3CH(OH)COO]2Fe}。其主要实验流程如下:FeCl3溶液与黄铜矿发生反应的离子方程式为(3).氧化铁黄(化学式为FeOOH)是一种黄色颜料,工业上以废铁为主要原料生产氧化铁黄的一种工艺流程如下:氧化过程生成氧化铁黄的化学方程式是(4).以某工业铜渣(主要成分为Cu、Cu2Se、Cu2Te,还有少量Ag)为原料制备胆矾、硒、碲的一种工艺流程如下:①“浆化、焙烧”后,铜渣中金属元素均转化为硫酸盐,碲元素转化为不溶于水的TeO2。Cu2Se与浓硫酸反应的化学方程式为②“浸取Ⅱ”后,TeO2转化为,则“还原”过程反应的离子方程式为学科网(北京)股份有限公司 学科网(北京)股份有限公司 学科网(北京)股份有限公司 学科网(北京)股份有限公司 学科网(北京)股份有限公司 学科网(北京)股份有限公司 学科网(北京)股份有限公司
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高中 - 化学
发布时间:2023-11-16 13:15:02
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文章作者:随遇而安
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