安徽省皖南八校2023-2024学年高三化学上学期第一次联考试题（Word版附解析）

2024届“皖南八校”高三第一次大联考化学考生注意：1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。3.本卷命题范围：必修第一册全册。可能用到的相对原子质量：H1　C12　O16　Na23　P31　Cl35.5　Mn55　Fe56一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1.化学与生活联系密切，下列说法正确的是A.铅笔中含有铅元素，儿童使用铅笔时不可咬铅笔芯B.富铁酱油含铁元素，食用该酱油可预防缺铁性贫血C.明矾可以净化水质，明矾净水时只发生了物理变化D.洁厕灵中含有盐酸，与次氯酸钠混合使用效果更佳【答案】B【解析】【详解】A．铅笔芯是石墨和黏土的混合物，不含铅元素，A项错误；B．富铁酱油中含有的铁元素是合成血红蛋白的重要元素，故食用该酱油可以预防缺铁性贫血，B项正确；C．明矾净水时，发生水解的过程属于化学变化，C项错误；D．洁厕灵和次氯酸钠混合使用会产生剧毒的氯气，D项错误；答案选B。2.下列有关金属材料的用途说法错误的是A下水井盖可由生铁铸造而成B.低碳钢可以制造钢板和钢丝C.硬铝常用于制造飞机的外壳D.蛟龙号耐压球可由纯铝制造【答案】D 【解析】【详解】A．生铁强度大、抗压，可用作公路上的下水井盖，A正确；B．低碳钢韧性好，焊接性好，可用于制造钢板和钢丝，B正确；C．硬铝密度小、强度高，是制造飞机和宇宙飞船的理想材料，C正确；D．耐压球是载人潜水器的关键部位，必须要求抗压能力强，纯铝质地软，容易变形，不适合做抗压球，D错误；故答案为：D。3.表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A.31g白磷和黑磷的混合物中P原子数目为B.5.6LCO2和SO2的混合物中O原子数目为C.1molAl和Fe的混合物与足量稀硝酸反应，转移电子数为D.3molNa与足量氧气反应得到Na2O和Na2O2时，转移电子数为【答案】B【解析】【详解】A．白磷和黑磷均是由磷原子构成的，31g二者的混合物中含有1molP原子，其数目为个，A正确；B．未知外界状况，无法计算5.6LCO2和SO2的物质的量，故无法计算其中O原子数目，B错误；C．Al和Fe均被稀硝酸氧化为+3价，故1mol二者的混合物与稀硝酸反应转移的电子，C正确；D．Na无论得到Na2O还是得到Na2O2，均是得到+1价Na+，故3molNa转移的电子，D正确；故选B。4.下表中物质分类正确的是选项电解质非电解质一元酸强碱A不锈钢葡萄糖HIRbOHB次氯酸钙H2OCH3COOH CNH3·H2OSO2KOHDAgClPH3A.AB.BC.CD.D【答案】C【解析】【详解】A．不锈钢是混合物，而电解质属于化合物，A错误；B．水是电解质，B错误；C．NH3·H2O是弱碱，属于电解质，SO2是非金属氧化物，属于非电解质，中仅有1个-OH，属于一元酸，KOH溶于水完全电离，属于强碱，C正确；D．中有两个-OH，属于二元酸，部分电离，属于弱碱，D错误；故选C。5.下列化学用语或者符号使用正确的是A.中子数为18的S原子结构示意图：B.小苏打在水溶液中的电离方程式：C.用双线桥法表示氯酸钾和浓盐酸反应的电子转移： D.四溴化碳的空间填充模型：【答案】A【解析】【详解】A．原子结构示意图仅能表示出质子数和电子数的关系，无法表示出中子数，故不管是32S还是34S其原子结构示意图均为，A正确；B．是弱酸的酸式酸根离子，不完全电离，正确的电离方程式为，B错误；C．氯酸钾和浓盐酸反应中+5价Cl和-1价Cl归中为0价，不会出现价态的交叉，C错误；D．图示为空间填充模型，但Br原子半径应大于中间的碳原子半径，D错误。答案选A。6.下列离子或者分子在指定环境下一定能够大量共存是A.能够溶解Al和Al2O3的混合物的溶液中：CH3COO-、Na+、Ca2+、B.0.1mol/L的FeCl3溶液中：K+、SCN-、Cl-、H+C.澄清透明的溶液中：Fe2+、Cu2+、、D.能够使溶液由黄色变成浅绿色的溶液中：H2O2、Al3+、Mg2+、ClO-【答案】C【解析】【详解】A．“能够溶解Al和Al2O3的混合物的溶液”可能显酸性，也可能显碱性，若显酸性时，含有大量H+，H+不能和CH3COO-大量共存，若显碱性，含有大量OH-，OH-不能和Ca2+大量共存，A错误；B．0.1mol/L的FeCl3溶液中含有大量Fe3+，Fe3+和SCN-因发生络合反应不能大量共存，B错误；C．虽然Fe2+、Cu2+均有颜色但是其溶液仍是澄清透明的，且该四种离子均可大量共存，C正确；D．“能够使溶液由黄色变成浅绿色的溶液”具有还原性，H2O2和ClO-均具有氧化性，不能大量共存，D错误；故选C。7.下列说法错误的是A.某固体灼烧时肉眼看到黄色火焰，该固体一定为钠盐 B.和小苏打均可与酸反应，二者均可用作抗酸药C.将二氧化碳通入饱和碳酸钠溶液中，发生了化合反应且会产生白色浑浊D.菠菜研磨液加水再过滤后所得清液，加稀硝酸再加KSCN溶液会变红色【答案】A【解析】【详解】A．焰色试验为黄色，不一定是钠盐，可能是NaOH或Na的氧化物或Na单质，A错误；B．和小苏打均可与酸反应且二者碱性都比较弱，故二者均可用作抗酸药，B正确；C．二氧化碳通入饱和碳酸钠溶液中发生化合反应：，由于NaHCO3溶解度小于Na2CO3，故会产生沉淀而变浑浊，C正确；D．菠菜研磨液中含有铁元素，经稀硝酸氧化后得到Fe3+，再加KSCN溶液变红色，D正确；故选A。8.1934年约里奥·居里夫妇在核反应中用粒子(氦核)轰击金属原子，得到核素，开创了人造放射性核素的先河：。其中元素X、Y的最外层电子数之和为8.下列叙述错误的是A.X制餐具不宜用来蒸煮酸性或者碱性食物B.Y的最高价氧化物是一种常见的干燥剂C.X的最高价氧化物的水化物碱性弱于同周期其他金属元素D.Y的简单氢化物的沸点高于其上一周期且同主族的元素【答案】D【解析】【分析】根据反应可知：，，即，X、Y的质子数相差2，核外电子数相差2，则最外层电子数也相差2，另核外最外层电子数之和为8，设最外层电子数分别为a与，则，解得，另根据Y的质量数为30，可得Y为P元素，X为Al元素；【详解】A．X为Al元素。Al既能和酸反应，又能和碱反应，故铝制餐具不宜蒸煮酸性或者碱性食物，A项正确；B．能和水反应而吸水，常用作干燥剂，B项正确；C．同一周期从左到右最高价氧化物的水化物的碱性逐渐减弱，故的碱性弱于，也弱于NaOH，C项正确； D．液态氨气存在分子间氢键，故沸点高于，D项错误；答案选D。9.下列实验现象和离子方程式均正确的是A.铜银合金溶于稀硫酸产生无色气体：B.少量氯气通入一定浓度的NaOH溶液中得到的溶液：C.少量NaOH溶液滴入溶液中产生白色沉淀：D.调节pH=5，FeSO4溶液和KMnO4溶液反应得到黑色和红褐色两种沉淀：【答案】D【解析】【详解】A．Cu与Ag均不和稀硫酸反应，A错误；B．Cl2通入NaOH溶液中，得到溶液时，正确的离子方程式为，B错误；C．少量NaOH溶液滴入溶液中，应产生H2O、BaCO3和NaHCO3，正确的离子方程式为，C错误；D．pH=5时，Fe2+被氧化为，被还原为MnO2，酸性环境用H+保证电荷守恒，离子方程式正确，D正确。答案选D。10.下列图示装置不能达到实验目的的是 A.制备并收集FeCl3B.实验室制H2C.加热NaCl溶液获得NaCl固体D.提纯碘单质【答案】C【解析】【详解】A．铁和Cl2加热制备FeCl3，FeCl3易升华，进入后续横放的集气瓶中，此处把导管变短加粗的目的是防止导管堵塞，A正确；B．实验室制备H2采取颗粒状Zn和稀硫酸不加热制备方法，符合启普发生器对药品和反应条件的要求，B正确；C．溶液蒸发应用蒸发皿而非烧杯，C错误；D．碘单质易升华，加热使碘单质升华，冷水再使碘单质凝华在蒸馏烧瓶的底部，D正确；故选C。11.纳米氧化亚铜是一种用途广泛的光电材料，以主要成分为CuFeS2的黄铜矿(含有杂质SiO2)为原料制取纳米Cu2O的一种工艺流程如图所示：下列有关该流程的说法错误的是A.“滤渣1”的成分除了SiO2之外还有S单质B.“操作1”反应的离子方程式：C.“调pH”工序所得的可与硫酸反应后返回“浸泡”环节 D.理论上，所得Cu2O的物质的量为CuFeS2的0.5倍【答案】D【解析】【分析】黄铜矿主要含有CuFeS2(Fe为+3价)，杂质SiO2，经过预处理后加入硫酸铁溶液浸泡，Cu由+1价升高到+2价，黄铜矿中的-2价的硫升高到0价，黄铜矿中+3价的铁以及加入的+3价的铁被还原为亚铁离子，发生反应的离子方程式为：CuFeS2+4Fe3+═5Fe2++Cu2++2S↓，过滤除去SiO2和S沉淀，然后，向滤液中加入硫酸，通入氧气，氧化亚铁离子为铁离子，再加入CuO，调节溶液的pH，使铁离子完全沉淀，过滤除去，向滤液加入氢氧化钠和葡萄糖溶液，进行热还原，生成纳米氧化亚铜，据此分析作答即可。【详解】A．“浸泡”工序发生反应：，故“滤渣1”除了未反应的SiO2之外还有新生成的S，A正确；B．“操作1”在酸性环境下O2把Fe2+氧化Fe3+，便于后续沉铁，根据化合价升降守恒和原子守恒配平即得：，B正确；C．和硫酸反应得到的可以返回“浸泡”环节继续使用，C正确；D．加CuO调节pH导致铜元素增多，故理论上得到Cu2O的物质的量大于CuFeS2的0.5倍，D错误。答案选D。12.下列实验操作、现象和结论均正确且有因果关系的是选项操作现象结论A用坩埚钳夹住铝箔加热，再用大头针轻轻挑破铝膜加热时铝箔熔化但不滴落，用大头针挑破后滴落金属铝表面氧化膜去除后加热时不易再生B将湿润的pH试纸伸入盛满Cl2的集气瓶中最终试纸变红色Cl2的水溶液显酸性C在装满水的两个烧杯中分别加入黄豆大小的金属钠和钾金属钾反应更加剧烈K的金属性强于NaD向0.01mol·L-1Ba(OH)2溶液中插入电导率传感器，然后匀速逐滴加入0.01mol·L-1H2SO4溶液产生白色沉淀最多时电导率最低此时硫酸和氢氧化钡恰好完全反应A.AB.BC.CD.D 【答案】D【解析】【详解】A．加热时铝表面的氧化膜会迅速再生，即使用大头针挑破铝水也不会滴落，故A错误；B．湿润的氯气中含有HClO，HClO具有漂白性，所以pH试纸最终变白色，故B错误；C．钠和钾在装满水的烧杯中进行反应，可能会窜出烧杯，导致危险，故烧杯中应加三分之一左右水，而且取钠或者钾时应取绿豆大小，取样太大也会导致危险，故C错误；D．和H2SO4恰好完全反应时，产物为BaSO4沉淀和水，恰好完全反应时几乎不导电，电导率最低，沉淀最多，故D正确；选D。13.氮氧化物是大气污染物之一，如图为科研人员探究消除氮氧化物的反应机理，下列说法错误的是A.过程I中还原剂为NO和Ni2+且二者的物质的量之比为1：1B.过程Ⅱ中得到2mol氧化产物时，转移电子数为8×6.02×1023C.整个过程中Ni2+作催化剂，Ni3+属于中间产物D.该机理成熟化之后可用于汽车尾气无害化处理【答案】B【解析】【详解】A．过程I的反应方程式为，其中NO中O元素化合价升高做还原剂，化合价升高做还原剂，二者的物质的量之比为2：2=1：1，A项正确；B．过程Ⅱ的氧化产物为，O元素由-1价升高为0价，故每得到2mol转移个电子，B项错误；C．是开始有最后有中间过程无且质量不变，满足催化剂的定义，是开始无最后无中间过程有，满足中间产物的定义，C项正确；D．该反应的价值就是用于生产实际处理汽车尾气，D项正确；答案选B。 14.如图为铁元素的价类二维图，“→”表示物质间的转化关系。下列说法错误的是A.打制农具或者刀具时红热的铁淬火过程可实现转化①B.烧制陶瓷时把Fe2O3还原为FeO可使瓷器的釉呈绿色C.氢氧化亚铁在空气中可以自发转化为红褐色的氢氧化铁D.通常情况下、Fe2+、Fe2+的氧化能力逐渐降低【答案】A【解析】【详解】A．铁淬火过程铁表面产生的是Fe3O4而非Fe2O3，A错误；B．烧制陶瓷时黏土中的FeO3被炭或者CO还原为FeO可使瓷器的釉呈绿色，B正确；C．还原性较强，在空气中先变成灰绿色，最终变成红褐色的，C正确；D．一般而言，元素价态越高，氧化性越强，D正确；故选A。二、非选择题(本大题共4小题。共58分)15.物质分类是打开高中化学之门的一把重要钥匙，分类思想也是中学化学的重要思想。请根据下列所给物质，回答下列问题：①石墨；②稀盐酸；③烧碱；④过氧化钠；⑤氧化钠；⑥乙醇；⑦食盐水；⑧冰醋酸；⑨氢氟酸；⑩氢氧化铁胶体；⑪FeCl3溶液。（1）上述物质能够导电的是_____(填序号，下同)，导电微粒与其他不同的是_____。（2）上述物质属于电解质的是_____，属于非电解质的是_____，属于弱电解质的是_____。（3）物质⑥中极性键和非极性键的个数比为_____，物质④中阴阳离子个数比为_____。（4）物质⑩中分散质粒子的直径大小范围为_____，鉴别⑩和⑪的最简单方法为_____。（5）配制480mL1mol/L的③的溶液，需要的玻璃仪器有量筒、_____、_____、_____、_____、试剂瓶等。【答案】（1）①.①②⑦⑩⑪②.① （2）①.③④⑤⑧⑨②.⑥③.⑧⑨（3）①.7：1②.1：2（4）①.1～100nm②.丁达尔效应（5）①.烧杯②.玻璃棒③.500mL容量瓶④.胶头滴管【解析】【分析】①石墨，能导电的单质，不属于电解质；②稀盐酸，能够电离出氢离子和氯离子，能导电，属于混合物；③烧碱，离子化合物，固体不能电离出离子，故不导电，熔融状态下能完全电离，属于强电解质；④过氧化钠，离子化合物，固体不能电离出离子，故不导电，熔融状态下能完全电离，属于强电解质；⑤氧化钠，离子化合物，固体不能电离出离子，故不导电，熔融状态下能完全电离，属于强电解质；⑥乙醇，有机物，不能电离出自由移动的离子，不导电，属于非电解质；⑦食盐水；能电离出钠离子和氯离子，能导电，属于混合物；⑧冰醋酸；共价化合物，不能电离出自由移动的离子，不导电，在水溶液中能够部分电离出自由移动的离子，属于弱电解质；⑨氢氟酸，共价化合物，不能电离出自由移动的离子，不导电，在水溶液中能够部分电离出自由移动的离子，属于弱电解质；⑩氢氧化铁胶体，胶体粒子带有电荷，能导电，属于混合物；⑪FeCl3溶液，能电离出铁离子和氯离子，能导电，属于混合物。【小问1详解】由分析知，够导电的物质有：①石墨、②稀盐酸、⑦食盐水、⑩氢氧化铁胶体、⑪FeCl3溶；导电微粒与其他不同的是①石墨；【小问2详解】由分析知，属于电解质的是③烧碱、④过氧化钠、⑤氧化钠、⑧冰醋酸、⑨氢氟酸；属于非电解质的是⑥乙醇；属于弱电解质的是⑧冰醋酸、⑨氢氟酸；【小问3详解】物质⑥乙醇中极性键为碳氢键、碳氧键和氢氧键共7个，非极性键为碳碳键共1个，故极性键和非极性键的个数比为7：1；④中过氧化钠在熔融状态下完全电离出2个钠离子和1个过氧根离子，阴阳离子个数比为1：2；【小问4详解】物质⑩氢氧化铁胶体中分散质粒子的直径大小范围为1～100nm；鉴别⑩氢氧化铁胶体和⑪FeCl3溶液的最简单方法为丁达尔效应； 【小问5详解】配制480mL1mol/L的③的溶液，需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管、试剂瓶等。16.元素周期表是学习化学的重要法宝，它隐含许多信息和规律。下图是元素周期表的一部分，根据图中字母所代表元素，请用相应物质化学式，回答下列问题：（1）ag和aj两种物质的沸点较高的是_____，更加稳定的是_____，酸性更强的是_____。（2）e、i和j的最高价氧化物的水化物的酸性由弱到强的顺序为_____。（3）在元素周期表中相邻周期位于“左上和右下对角线位置”的元素往往性质相似，根据d的性质可以推测b的性质，b在f的常见单质中加热得到主要产物为_____，b离子和e的最高价含氧酸根离子形成的盐的溶解性为_____(填“可溶”“微溶”或“难溶”)。（4）cha4被用作储a材料，且具有存储容量大、成本低的优点。cha4与水反应释放出a2的化学方程式为_____。（5）由于过量使用含有h元素的净水剂会导致老年痴呆，故c2kf4应运而生，c2kf4可由k(fa)3在碱性环境下与cjf反应制得，该反应的离子方程式为_____，若向紫红色的c2kf4溶液中加入i的最高价含氧酸的稀溶液，溶液会变黄且产生无色无味的气体，请推测该气体为_____。【答案】（1）①.HF②.HF③.HCl（2）（3）①.Li2O②.微溶（4）(成“”)（5）①.②.O2【解析】【分析】由图知，a为H，b为Li，c为Na，d为Mg，e为C，f为O，g为F，h为Al，i为S，j为Cl，k为Fe，据此回答，【小问1详解】HF和HCl两种物质中由于HF中含有氢键，故沸点较高；由于F的非金属性更强，故HF更加稳定；由于HCl中氢离子更加容易电离，故HCl的酸性更强； 【小问2详解】非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性C<S<Cl故；【小问3详解】Mg在O2中加热得到MgO，Li在O2中加热得到主要产物为Li2O；Li离子和C的最高价含氧酸根离子形成的盐为Li2CO3，为微溶物；【小问4详解】NaAlH4与水反应的化学反应方程式为：或；【小问5详解】K2FeO4可由Fe(OH)3在碱性环境下与NaClO反应制得，该反应的离子方程式为；若向紫红色的K2FeO4溶液中加入稀硫酸溶液，会生成Fe3+和O2。17.氧化铁可用于油漆、橡胶、塑料等的着色。硫铁矿烧渣的主要成分为Fe2O3、Fe3O4，以及少量SiO2、Al2O3等。由硫铁矿烧渣制备铁红(Fe2O3)的一种工艺流程如下：已知：I．还原焙烧时，只有铁元素被还原，大部分Fe2O3、Fe3O4转化为FeO，C元素多数转化为CO2；Ⅱ．几种离子开始沉淀和完全沉淀时的pH如下表所示：离子开始沉淀时的pH完全沉淀时的pHFe2+7.69.7Fe3+2.73.7Al3+3.84.7回答下列问题：（1）硫铁矿渣进行还原焙烧时，其中Fe3O4发生的主要反应的化学方程式为_____。（2）“酸浸”之后过滤所得的滤渣1的主要成分是_____(填名称)。 （3）加入铁粉发生反应的离子方程式有_____和个，此时需要调节pH的范围是_____。（4）加入NH4HCO3溶液沉铁的化学方程式为_____，过滤之后对沉淀进行洗涤，如何检验沉淀已经洗净：_____。（5）煅烧过程在马沸炉中进行，下图表示了煅烧温度对Fe2O3纯度的影响，由图像走势可确定煅烧温度越高二价铁的转化率越_____(填“高”或“低”)，若在800℃下煅烧，称取290.00gFeCO3最终获得191.15g纯度为99.4%的Fe2O3，则煅烧过程Fe2O3的产率约为_____(保留2位有效数字)。（6）“还原焙烧”之后所得固体也可通过碱浸除去Al元素和Si元素，请参照题干流程形式设计由还原焙烧后所得固体得到FeSO4溶液的流程图_____。【答案】（1）（2）二氧化硅和焦炭（3）①.②.4.7～7.6(4.7≤pH<7.6或者(4.7，7.6))（4）①.②.取少量最后一次洗涤液，加盐酸酸化，滴加BaCl2溶液，若不产生白色沉淀，则沉淀已经洗净(或其他合理答案)（5）①.高②.95%（6）【解析】【分析】硫铁矿烧渣与焦炭还原焙烧得到Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2、Al2O3的混合物；混合物中加入足量硫酸，Fe2O3、Fe3O4、FeO、Al2O3与酸反应生成的硫酸亚铁、硫酸铁和硫酸铝；在滤液中加入铁粉调节pH，铁粉具有还原性，可以将铁离子还原为亚铁离子，便于与铝离子的分离；将pH调至4.7～7.6 之间，使铝离子完全生成氢氧化铝沉淀；再加入碳酸氢铵，与亚铁离子反应生成碳酸亚铁沉淀，碳酸亚铁在高温下与氧气发生氧化还原反应生成氧化铁和二氧化碳，以此进行解答。【小问1详解】由题干已知信息可知，还原焙烧时，只有铁元素被还原，大部分Fe2O3、Fe3O4转化为FeO，C元素多数转化为CO2，故硫铁矿渣进行还原焙烧时，其中Fe3O4发生的主要反应的化学方程式为，故答案为：；【小问2详解】由分析可知，“酸浸”即混合物中加入足量硫酸，Fe2O3、Fe3O4、FeO、Al2O3与酸反应生成的硫酸亚铁、硫酸铁和硫酸铝，SiO2和C不与稀硫酸反应，故过滤所得的滤渣1的主要成分是二氧化硅和焦炭，故答案为：二氧化硅和焦炭；【小问3详解】由分析可知，在滤液中加入铁粉调节pH，铁粉具有还原性，可以将铁离子还原为亚铁离子，便于与铝离子的分离，则加入铁粉发生反应的离子方程式有Fe+2Fe3+=3Fe2+和个，根据题干信息中，各离子的沉淀pH关系可知，此时需要调节pH的范围是4.7～7.6(4.7≤pH<7.6或者(4.7，7.6))，故答案为：Fe+2Fe3+=3Fe2+；4.7～7.6(4.7≤pH<7.6或者(4.7，7.6))；【小问4详解】由分析可知，加入NH4HCO3溶液沉铁即FeSO4和NH4HCO3反应生成FeCO3沉淀，故该反应的化学方程式为，过滤之后对沉淀进行洗涤，则沉淀表面含有可溶性杂质(NH4)2SO4，故可通过检验硫酸根离子离子检验沉淀已经洗净，具体操作为：取少量最后一次洗涤液，加盐酸酸化，滴加BaCl2溶液，若不产生白色沉淀，则沉淀已经洗净(或其他合理答案)，故答案为：；取少量最后一次洗涤液，加盐酸酸化，滴加BaCl2溶液，若不产生白色沉淀，则沉淀已经洗净(或其他合理答案)；【小问5详解】由题干图像可知，煅烧温度温度越高，Fe2O3纯度也越高，故由图像走势可确定煅烧温度越高二价铁的转化率越高，若在800℃下煅烧，称取290.00gFeCO3最终获得191.15g纯度为99.4%的Fe2O3，由方程式：4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2可知，290gFeCO3理论上生成Fe2O3的质量为：=200g，则煅烧过程Fe2O3的产率约为×100%=95%，故答案为：高；95%；【小问6详解】 由分析可知，硫铁矿烧渣与焦炭还原焙烧得到Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2、Al2O3的混合物，“还原焙烧”之后所得固体也可通过碱浸除去Al元素和Si元素，即先加入足量的NaOH溶液将Al2O3转化为NaAlO2、SiO2转化为Na2SiO3，然后过滤得到滤渣即Fe2O3、Fe3O4、FeO，和滤液主要含NaOH、NaAlO2、Na2SiO3，向滤渣中加入足量的稀硫酸将铁的氧化物转化为FeSO4、Fe2(SO4)3，然后加入足量铁粉将Fe3+转化为Fe2+，过滤出剩余的铁粉，即得到FeSO4溶液，故参照题干流程形式设计由还原焙烧后所得固体得到FeSO4溶液的流程图如下：，故答案为：。18.Cl2和ClO2都是重要的杀菌消毒剂，某实验兴趣小组制备Cl2和ClO2并验证其性质，设计实验如图(部分夹持装置略去)。回答下列问题：I．Cl2的制备和性质验证（1）实验时装置A中盛放浓盐酸的仪器通常换成装置F的原因是_____。（2）在实验过程中用含0.4molHCl浓盐酸无法完全溶解8.7gMnO2的原因是_____。（3）将制备的Cl2通入冷的石灰乳中可以制备漂白粉，该反应的化学方程式为_____，请设计实验验证放置一段时间的漂白粉是否变质(若变质需验证完全变质还是部分变质)：_____。Ⅱ．ClO2的制备和性质验证（4）KCIO3在稀硫酸的环境下可以氧化H2C2O4溶液制备ClO2，该反应的离子方程式为_____。ClO2可以处理含CN-的酸性剧毒废水且得到两种无毒无污染的气体，则该过程中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_____，有效氯是指单位质量的含氯消毒剂相当于多少克Cl2的消毒能力，则ClO2的有效氯为_____g(保留 3位有效数字)。【答案】（1）上下连通，平衡气压，保证浓盐酸顺利流下（2）随着反应的进行，浓盐酸变稀，还原性减弱，反应停止（3）①.②.取少量放置后的漂白粉，加水溶解，若完全溶解则未变质，若有白色沉淀生成则已经变质，再向其中滴加品红溶液，若品红溶液褪色，则部分变质，若品红溶液不褪色则全部变质（4）①②.1：1③.2.63【解析】【分析】A为氯气制取的发生装置，B除去氯气中的氯化氢气体，C干燥氯气，D向下排空气法收集氯气，E可以用碱溶液尾气处理。【小问1详解】F为恒压滴液漏斗，上下连通，平衡气压，保证浓盐酸顺利流下。【小问2详解】二氧化锰与浓盐酸反应才能制取氯气，随着反应的进行，浓盐酸变稀，还原性减弱，反应停止。【小问3详解】制备漂白粉的化学方程式为：。漂白粉因与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙而变质，若部分变质，则漂白粉中含有碳酸钙；若完全变质，则漂白粉中不含次氯酸钙，据此设计实验：取少量放置后的漂白粉，加水溶解，若完全溶解则未变质，若有白色沉淀生成则已经变质，再向其中滴加品红溶液，若品红溶液褪色，则部分变质，若品红溶液不褪色则全部变质。【小问4详解】