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山西省运城市2023-2024学年高三化学上学期摸底调研测试试题(Word版附答案)
山西省运城市2023-2024学年高三化学上学期摸底调研测试试题(Word版附答案)
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运城市2023-2024学年高三摸底调研测试化学试题2023.9本试题满分100分,考试时间90分钟。答案一律写在答题卡上。注意事项:1.答题前,考生务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上,认真核对条形码上的姓名、准考证号,并将条形码粘贴在答题卡的指定位置上2.答题时使用0.5毫米的黑色中性(签字)笔或碳素笔书写,字体工整、笔迹清楚。3.请按照题号在各题的答题区域(黑色线框)内作答,超出答题区域书写的答案无效。4.保持卡面清洁,不折叠,不破损。可能用到的相对原子质量:H-1Li-7O-16Na-23S-32Cu-64一、选择题:本题共16小题,每小题3分,共48分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。1.化学与生活密切相关,下列说法正确的是A.洗涤剂除油污的原理与热碱液除油污的原理相同B.用氧化铁制作红色涂料,因为氧化铁能与酸反应C.维生素C可用作水果罐头的抗氧化剂是由于其具有还原性D.纤维素在人体内可水解为葡萄糖,故可做人类的营养物质2.进行化学实验时应规范实验操作,强化安全意识。下列做法正确的是A.酒精灯加热平底烧瓶时不用垫石棉网B.蒸馏完毕后,应先停止通冷凝水,再停止加热C.钾、钠、镁等活泼金属着火时,使用泡沫灭火器灭D.制备乙烯时向乙醇和浓硫酸的混合液中加入碎瓷片3.下列化学用语表述正确的是A.基态As原子的价层电子排布式为B.的电子式:C.分子的VSEPR模型:D.顺-2-丁烯的结构简式:4.为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A.常温下,60g含有的分子数为B.标准状况下,11.2L氯仿中含有的C-Cl键的数目为1.5 C.密闭容器中,1.0mol和1.0mol充分反应后分子总数为2D.1mol铁单质与足量的硫单质充分反应,转移电子的数目为35.利用下列装置进行实验,能达到实验目的的是甲乙丙丁A.甲装置加热金属钠观察钠燃烧的现象B.乙装置蒸发溶液制备无水固体C.丙装置验证的酸性D.丁装置应用电化学原理对钢闸门进行防护6.某化学兴趣小组模拟侯氏制碱法进行实验,流程如下图。下列说法正确的是A.气体N、M分别为和B.该流程中只有“食盐水”可以循环使用C.加入氯化钠粉末的作用是由于同离子效应,让单独结晶出来D.为使沉淀充分析出需采用的操作为蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥7.下列离子方程式书写错误的是A.气体通入溶液:B.溶液滴入溶液中:C.向硫酸铜溶液中加入过量浓氨水:D.用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙:8.下列实验操作及现象、结论都正确的是选项实验操作及现象结论A往溶液中滴加KSCN溶液,再加入少量固与的反应不可逆 体,溶液先变成血红色后无明显变化B将铜丝用酒精灯外焰灼烧,铜丝逐渐变黑;再将其插入酒精灯内焰至接近焰心,铜丝又逐渐变红乙醇能将CuO还原C取一定量样品,溶解后加入溶液,产生白色沉淀。加入浓,仍有沉淀此样品中含有D常温下,向饱和溶液中加少量过滤粉末,向洗净的沉淀中加稀盐酸,有气泡产生说明常温下,9.X、Y、Z、M、Q是原子半径依次增大的短周期主族元素,其中X元素与其他元素不在同一周期,Y是地壳中含量最多的元素,基态Z原子的s能级电子数是p能级的两倍,基态M原子中s能级与p能级上的电子总数相等。下列说法错误的是A.单质的熔点:M>QB.Q与Y可形成离子化合物C.X与Z组成的化合物沸点可能比水的高D.M、Q所在周期内,M、Q元素第一电离能大小相邻10.化合物“E7974”具有抗肿瘤活性,结构简式如图,下列有关该化合物说法错误的是A.该化合物存在顺反异构B.分子中含有3个手性碳原子C.该物质既有酸性又有碱性D.1mol该化合物最多可与2molNaOH反应11.锂离子电池具有比能量大,用途广等特点。如图为一种锂离子电池的结构示意图,电池反应式为(x<1)。下列说法正确的是A.充电时a极接外电源的负极 B.充电时,若转移1mol,石墨电极将增重7xgC.放电时,从石墨中脱嵌移向正极,嵌入钴酸锂晶体中D.放电时,极发生的电极反应为:12.2022年诺贝尔化学奖授予在“点击化学和生物正交化学”领域做出贡献的三位科学家。点击化学经典反应之一是一价铜[Cu]催化的叠氮化物-端炔烃环加成反应,反应机理示意如图:下列说法正确的是A.电负性:C>N>HB.反应③过程中,涉及到非极性键的断裂和形成C.总反应为:D.一价铜[Cu]能收变总反应的焓变,加快化学反应速率13.化合物M是一种新型超分子晶体材料,由X、Y、、以为溶剂反应制得(如图)。下列叙述正确的是A.组成M的元素均位于元素周期表p区B.Y分子中所有原子一定不共平面C.M的阴离子的空间结构为正方形D.M中碳、氮、氯原子的轨道杂化类型均为 14.图甲为锑钾(Sb-K)合金的立方晶胞结构,图乙为晶胞的。下列说法正确的是甲乙A.锑钾合金的熔点比金属钾的高B.该合金的组成可表示为C.与Sb最邻近的K原子数为4D.K和Sb之间的最短距离为pm15.某小组设计实验测定某胆矾()样品的纯度(杂质不反应);称取g胆矾样品溶于蒸馏水,加入足量KI溶液,充分反应后,过滤把滤液配制成250mL溶液,准确量取配制液25.00mL,于锥形瓶中,滴加2滴溶液X,用c溶液滴定至终点,消耗滴定液VmL。已知:。下列叙述错误的是A.滴定终点颜色由蓝色变为无色B.加入足量KI溶液反应为C.胆矾纯度为D.若用待测液润洗锥形瓶,结果会偏低16.草酸是一种二元弱酸。向草酸溶液中滴加稀NaOH溶液,、和的分布系数与溶液pH的变化关系如图所示。[比如的分布系数:],下列说法正确的是 A.草酸的数量级为B.溶液中C.水的电离程度:N点<M点D.pH=5时,溶液中二、非选择题:本大题共4小题,共52分。17.(12分)某工厂采用如下工艺处理镍钴矿硫酸浸取液含(、、、、和)。实现镍、钴、镁元素的回收。已知:物质回答下列问题:(1)用硫酸浸取镍钴矿时,提高浸取速率的方法为(答出一条即可)。(2)“氧化”中,混合气在金属离子的催化作用下产生具有强氧化性的过一硫酸(),中S的化合价为+6,其中过氧键的数目为。(3)“氧化”中,用石灰乳调节pH=4,被氧化为,该反应的化学方程式为;滤渣的成分为、(填化 学式)。(4)“氧化”中保持空气通入速率不变,Mn(Ⅱ)氧化率与时间的关系如下。体积分数为时,Mn(Ⅱ)氧化速率最大;继续增大体积分数时,Mn(Ⅱ)氧化速率减小的原因是。(5)“沉钴镍”中得到的Co(Ⅱ)在空气中可被氧化成棕色的,该反应的化学方程式为。(6)“沉镁”中为使沉淀完全(溶液中剩余离子浓度小于mol/L),需控制pH不低于。18.(12分)己二酸在有机合成工业等方面有着重要作用,以环己醇(,,)为原料制取己二酸[,]①②己二酸钾[]的溶解度随温度升高而增大实验步骤:①向250mL三颈烧瓶中加入搅拌磁子、50mL1.0%的KOH溶液和9.0g高锰酸钾,按图1所示安装装置,控制滴速并维持温度在45℃左右,共滴加环己醇2.0mL,滴加结束时需启动加热装置加热一段时间,趁热过滤,滤渣用少量热水洗涤。②将滤液和洗涤液倒入100mL烧杯中,加入适量饱和亚硫酸氢钾溶液,再用约4mL浓HCl溶液,使溶液呈酸性,加热浓缩使溶液体积减少至10mL,经过冷却、脱色得到1.46g产品。 图1(1)装环己醇的仪器名称。(2)步骤①过程,三颈烧瓶中溶液温度逐渐升高,其原因是,在环己醇不同滴加速度下,溶液温度随滴加时间变化如图2,为了实验安全,应选择的滴速为滴/min。图2(3)趁热过滤的目的①,②。(4)步骤②加入适量的的作用是。如果用量不足,在己二酸“制备”过程中可能会有有毒气体生成,写出产生气体的离子方程式为。(5)己二醇的产率是(保留一位小数)。19.(14分)的转化和利用是实现碳中和的有效途径。其中转换为被认为是最可能利用的路径,该路径涉及反应如下:反应Ⅰ:反应Ⅱ:请回答下列问题:(1)若已知和CO的燃烧热,计算反应Ⅱ的,还需要的一个数据为。(2)在催化剂条件下,反应Ⅰ的反应机理和相对能量变化如图1(吸附在催化剂表面上的粒子用*标注,TS为过渡态)。 图1完善该反应机理中相关的化学反应方程式:;以TS2为过渡态的反应,其正反应活化能为eV。(3)在恒温恒压下,和按体积比1∶3分别在普通反应器(A)和分子筛膜催化反应器(B)中反应,测得相关数据如下表。1.8MPa260℃平衡转化率甲醇的选择性达到平衡时间是(s)普通反应器(A)25.0%80.0%10.0分子筛膜催化反应器(B)a>25.0%100.0%8.0已知:①分子筛膜催化反应器(B)具有催化反应、分离出部分水蒸气的双重功能;②的选择性。①在普通反应器(A)中,下列能作为反应(反应Ⅰ和反应Ⅱ)达到平衡状态的判据是(填标号)。A.气体压强不再变化B.气体的密度不再改变C.D.各物质浓度比不再改变②平衡状态下,反应器(A)中,甲醇的选择性随温度升高而降低,可能的原因是。③在反应器(B)中,的平衡转化率明显高于反应器(A),可能的原因是。④若反应器(A)中初始时,反应Ⅱ的化学平衡常数(Ⅱ)=(用最简的分数表示)。 (4)近年来,有研究人员用通过电催化生成HCOOH,实现的回收利用,其工作原理如图2所示。请写出Cu电极上的电极反应式:。图220.(14分)碳骨架的构建是有机合成的重要任务之一。某同学从基础化工原料乙烯出发,针对二酮H设计了如下合成路线:回答下列问题:(1)由A-B反应中,乙烯的碳碳键断裂(填“”或“”),G→H的反应类型为。(2)D的同分异构体中,与其具有相同官能团的有种(不考虑立体异构),其中核磁共振氢谱有三组峰,峰面积之比为9∶2∶1的有机物名称为。(3)E与足量酸性溶液反应生成的有机物的结构简式为、。(4)写出F到G的化学方程式。(5)以和为原料,合成,写出合成路线。命题人:康杰中学杜艳丽运城中学王莲叶高三化学摸底考试参考答案一、选择题:每小题3分,共48分。1.C2.D3.A4.C5.A6.C7.A8.B9.D10.D11.C 12.C13.B14.B15.D16.A二、非选择题:共52分。17.(12分)(1)适当增大硫酸浓度或适当升高温度或将镍钴矿粉碎增大接触面积(2)1(3)(4)9.0%有还原性,过多将会降低的浓度,降低Mn(Ⅱ)氧化速率(5)(6)1118.(12分)(1)恒压滴液漏斗(2)环己醇和高锰酸钾反应为放热反应3(3)①除去②防止己二酸钾结晶析出(4)还原过量的(2分,产物写对得1分,配平得1分)(5)52.6%19.(14分)(1)的△H(或的△H)(2)1.30(3)①BC(2分,选对一个得1分,选错一个不得分)②反应Ⅰ为放热反应、反应Ⅱ为吸热反应,升高温度,反应Ⅰ逆向移动、反应Ⅱ正向移动(2分,只写反应Ⅰ平衡移动得1分)③在反应器(B)中,能分离出部分水蒸气,导致反应正向移动④(4)20.(14分)(1)加成反应(2)72,2-二甲基-1-丙醇 (3)(4)(5)或()(4分,每写对一步给1分)
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高中 - 化学
发布时间:2023-10-25 00:20:02
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文章作者:随遇而安
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