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辽宁省县级重点高中联合体2023-2024学年高一化学上学期10月联考试题(Word版附答案)

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高一考试化学试卷本试卷满分100分,考试用时75分钟。注意事项:1.答题前,考生务必将自己的姓名、考生号,考场号、座位号填写在答题卡上。2.回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。回答非选择题时,将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。4.本试卷主要考试内容:人教版必修第一册第一章。5.可能用到的相对原子质量:H1C12N14O16一、选择题:本题共15小题,每小题3分,共45分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。1.古诗文是古人为我们留下的宝贵精神财富。下列诗文中不涉及氧化还原反应的是()A.熬胆矾铁釜,久之亦化为铜B.蜡烛有心还惜别,替人垂泪到天明C.千淘万漉虽辛苦,吹尽狂沙始到金D.爆竹声中一岁除,春风送暖入屠苏2.下列物质分类正确的是()选项单质化合物混合物A氧气空气稀盐酸B氮气氢氧化钠洁净的空气C白磷甲烷冰水混合物D黄铜干冰碘酒3.当光束通过下列物质时,会出现丁达尔效应的是()A.稀硫酸B.饱和食盐水C.云、雾D.油水混合物4.下列关于电解质的说法正确的是()A.液态HCl不导电,所以HCl不是电解质B.溶于水形成的溶液能导电,所以是电解质C.溶于水形成的溶液能导电,所以是电解质D.在水溶液中难导电,但在熔融状态下能导电,所以是电解质5.下列逻辑关系图中正确的是() A.B.C.D.6.下列电离方程式正确的是()A.B.C.D.7.下列离子能大量共存的是()A.无色透明的溶液中:、、、B.使无色酚酞溶液呈红色的溶液中:、、、C.含有大量的溶液中:、、、D.使紫色石蕊溶液呈红色的溶液中:、、、8.反应配平后,还原剂的化学计量数是()A.1B.3C.5D.89.取某固体样品,进行如下实验:①取一定量的样品,加足量水充分溶解,过滤得到滤液和滤渣;②取少量滤液,加入溶液,有白色沉淀产生;③取少量滤渣,加入稀盐酸﹐滤渣全部溶解,同时有气体产生。根据上述实验现象,该固体样品的成分可能是()A.、、B.、、C.、NaCl、D.、、NaOH10.离子方程式可表示强酸和强碱生成可溶性盐这一类中和反应。下列物质间的反应能用 该离子方程式表示的是()A.稀硫酸和溶液B.澄清石灰水和稀硝酸C.稀硝酸和D.NaOH溶液和溶液11.下列相关说法正确的是()选项反应方程式相关说法A双线桥:B既作氧化剂又作还原剂C每生成1个分子,转移2个电子D碱性条件下,氧化性:12.下列说法中正确的是()A.失电子越多,还原性越强;得电子越多,氧化性越强B.在反应中,金属单质只能作还原剂,非金属单质只能作氧化剂C.氧化性强弱的顺序为,则溶液中可发生:D.中的硫元素化合价是价,处于硫的最高价,因此的氧化性一定很强13.废水脱氮工艺中有一种方法是在废水中加入过量NaClO使完全转化为,该反应可表示为。下列说法中错误的是()A.还原性:B.反应中氮元素被还原,氯元素被氧化C.反应中每生成1个分子,转移6个电子D.经此法处理过的废水需要调至中性后再排放14.下列各组变化中,只有加入氧化剂才能一步实现的是()A.B.C.D. 15.已知:氧化性,。在含有、、。的溶液中加入适量锌粉,有固体剩余,则下列分析合理的是()A.剩余固体中一定含有铜和银,可能含有锌B.若剩余固体中含有Zn,则反应后的溶液中一定含有和C.若剩余固体中仅含有银,则反应后的溶液中一定含有、、D.若剩余固体中含有金属铜和银,则反应后的溶液中肯定不含和二、非选择题:本题共4小题,共55分。16.(13分)化学与人类生产、生活密切相关。请根据题意填空:(1)食堂里的豆浆________(填“属于”或“不属于”)溶液。(2)食堂使用的盐是加碘盐,这里的“碘”指的是________(填“单质”、“元素”或“原子”);常用碘酸钾()作碘强化剂,碘酸钾属于________(填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)。(3)食堂的部分铁窗已经生锈,请写出盐酸除铁锈时反应的离子方程式:________。(4)碳酸氢钠、碳酸钙、碳酸镁﹑氢氧化铝和氢氧化镁等,均可用于中和胃酸(主要成分为盐酸),这些物质中属于盐的是________(填化学式),写出氢氧化铝与盐酸反应的离子方程式:________。(5)亚硝酸钠()是一种工业用盐,它有毒、有咸味,外形与食盐相似,若人误食会引起中毒,会危害人体健康,甚至致人死亡。亚硝酸钠溶液能使无色酚酞溶液变成红色,说明亚硝酸钠溶液显________(填“酸”、“碱”或“中”)性。亚硝酸钠溶液和氯化钠溶液都能和硝酸银溶液发生复分解反应,生成难溶于水的白色沉淀,请写出亚硝酸钠溶液和硝酸银溶液反应的化学方程式:________。17.(14分)下列物质是生产、生活中常见的物质。①固体②葡萄糖③稀硫酸④铝箔⑤固体⑥粒子直径为1nm~100nm的⑦乙醇()⑧饱和食盐水请回答下列问题:(1)以上物质中属于电解质的是________(填序号,下同)。(2)以上物质在该状态下能导电的是________。(3)将⑥均匀地分散在水中,形成的分散系属于________,可用的鉴别原理是________。(4)在实验室和工业上均有重要应用,其工业制备的部分工艺如下: 资料:软锰矿的主要成分为,。为暗绿色固体,在强碱性溶液中稳定存在,在近中性或酸性溶液中易发生歧化反应(Mn的化合价既升高又降低)。a.写出“焙烧”时生成的化学方程式:________。b.过滤需要使用的玻璃仪器除漏斗外,还有________。c.通入可发生歧化反应,有生成,写出与反应的化学方程式:________。d.高锰酸钾在酸性介质中的强氧化性广泛应用于分析化学中,配平以下反应方程式。________________________________________________________18.(13分)现有失去标签的四瓶无色溶液A、B、C、D,只知它们是、、和,为鉴别它们,进行如下实验(“↓”表示两者混合有沉淀生成,“↑”表示两者混合有气体生成)。ABCDA—↓↑B↓—↓↓C↑↓—D↓—请根据以上实验事实,完成如下问题:(1)写出各物质的化学式:B________,D________。(2)写出A与C反应生成气体的离子方程式:________;实验发现,若将A缓缓滴加到C中,刚开始没有气体生成,由此分析可得A的化学式为________。(3)B与D反应生成的沉淀的化学式为________,该反应的基本反应类型为________。(4)将A与C反应生成的气体通入澄清石灰水中,有沉淀生成,写出反应的离子方程式:________。19.(15分)氧化还原反应是一类重要的反应,在工农业生产、实验室、日常生活中都有广泛的用途。(1)饮用水中的对人类健康会产生危害,为了降低饮用水中的浓度,某饮用水研究人员提出,在碱性条件下用铝粉将还原为,其化学方程式为。①上述反应中,被氧化的元素为________(填元素符号),被还原的物质为________(填化学式)。②用双线桥法表示反应中电子转移的方向和数目:________。(2)过氧化氢()的俗名为双氧水,医疗上可作外科消毒剂。 ①双氧水能使湿润的淀粉碘化钾(KI)试纸变蓝(已知碘单质遇淀粉变为蓝色),此时双氧水表现出________性。②将双氧水加入溶液中,溶液出现黄色沉淀(生成了S单质),该反应的化学方程式为________。(3)为治理汽车尾气中的NO和CO对环境的污染,可在汽车排气管上安装催化转化器,发生反应:。①氧化剂和还原剂的质量之比为________。②若消耗3gNO,得到氧化产物的质量为________g。(4)钒性能优良﹑用途广泛,有金属“维生素”之称。①将废钒催化剂(主要成分为)与稀硫酸、亚硫酸钾()溶液混合,充分反应后生成等离子(溶液中仅含有一种阴离子),该反应的化学方程式是________。②能与盐酸反应产生和(黄绿色气体),该气体能与溶液反应而被吸收,则、、的还原性由强到弱的顺序是________。高一考试化学试卷参考答案1.C2.B3.C4.D5.D6.C7.B8.B9.C10.B11.B12.C13.B14.A15.D16.(1)不属于(1分)(2)元素(1分);盐(2分)(3)(2分)(4)、、(漏写得1分,错写不得分,2分);(2分)(5)碱(1分);(2分)17.(1)①⑤⑥(漏写得1分,错写不得分,2分)(2)③④⑧(漏写得1分,错写不得分,2分)(3)胶体(1分);丁达尔效应(1分)(4)(2分);烧杯、玻璃棒(漏写得1分,错写不得分,2分);(2分);2,5,3,1,2,10,8(2 分)18.(1)(2分);(2分)(2)(1分)(3)(2分);复分解反应(2分)(4)(2分)19.(1)①Al(1分);(1分)②(2分)(2)①氧化(1分)②(2分)(3)①(2分)②4.4(2分)(4)①(2分)

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所属: 高中 - 化学
发布时间:2023-10-24 17:50:02 页数:7
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文章作者:随遇而安

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