山西省部分学校2024届高三化学上学期10月联考试题（Word版附解析）

2024届高三10月质量检测化学全卷满分100分，考试时间90分钟．注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置．2．请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效．3．选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚．4．考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交．可能用到的相对原子质量：H1N14O16Na23S32Ca40Cr52Fe56Cu64一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分．在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求．1．科学史上每一次重大的发现都极大地推进了科学的发展．下列对化学史的描述错误的是（）A．门捷列夫制出第一张元素周期表B．舍勒发现并确认了氯气C．侯德榜改进了制纯碱的工艺D．阿伏加德罗提出分子学说2．下列物质中属于碱性氧化物的是（）A．B．C．D．3．下列各组物质相互反应，生成物不随反应条件或反应物的用量变化而变化的是（）A．和B．溶液和C．溶液和溶液D．和4．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A．溶液中：B．酸性溶液中：C．澄清透明的溶液中：D．使酚唒变红色的溶液中：5．为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法错误的是（）A．固体粉末：加热到固体质量不再减轻为止B．：将混合气体通过足量的饱和碳酸钠溶液 C．溶液：向溶液中通入足量的气体D．：将混合气体通过足量的饱和食盐水6．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）A．溶液呈碱性，可用作生产普通玻璃的原料B．氧化铝的熔点高，可用于电解铝C．氢氧化铝具有弱酸性，可用于治疗胃酸过多D．铁粉具有还原性，可用于食品袋中的抗氧化剂7．根据实验操作及现象，下列结论正确的是（）选项实验操作及现象结论A向溶液中滴加溶液，生成的白色沉淀迅速变成灰绿色，过一段时间后变为红褐色有还原性B向某溶液中滴加溶液，产生白色沉淀原溶液中一定含有C向某溶液中滴加酸性溶液，紫色褪去原溶液中一定含有D向某溶液中加入盐酸产生无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊原溶液中一定含有A．AB．BC．CD．D8．通入的氢氧化钠水溶液中，能同时发生以下两个反应（未配平）：，，反应完成后测得溶液中与的物质的量浓度之比为，则该溶液中与的物质的量之比为（）A．B．C．D．9．科研小组用氧化—沉淀法从废电池浸出液中去除铁：用氧化废电池浸出液中的（酸性条件下，被还原为），再加适量溶液调使转化为沉腚．研究发现对氧化率和铁去除率的影响如图1和图2所示． 图1图2下列说法错误的是（）A．由图1可推断的氧化性随浸出液增大而减弱B．若起始浸出液与反应一段时间后，浸出液会减小C．转变为沉淀的离子方程式为D．推测若用溶液调也可以使转化为沉淀10．为短周期主族元素，原子序数依次增大，是地壳中含量最高的元素，的轨道电子总数比轨道电子总数多1且轨道有1个未成对电子，的最外层电子数为的最外层电子数的三倍，的最外层电子数成等差数列．下列叙述错误的是（）A．元素的第一电离能：B．元素的电负性且分子具有正四面体形结构C．与氢形成的共价键键能：D．与形成的化合物为离子化合物11．电解苯酚的乙腈水溶液可在电极上直接合成扑热息痛（）．装置如图所示，其中电极材料均为石墨．下列说法错误的是（）A．a电极为负极 B．c电极反应式为C．装置工作时，乙室溶液pH减小D．合成扑热息痛，理论上甲室质量增重12．一种药物中间体的结构简式如图所示．下列关于该化合物的说法正确的是（）A．能与溶液作用显紫色B．完全水解所得有机产物分子中含有1个手性碳原子C．分子中最多有12个原子在同一平面上D．该化合物与加成时，最多消耗13．已知反应：．取等量，分别在和下，测得其转化率随时间变化的关系曲线（曲线）如图所示．下列说法错误的是（）A．曲线a代表下的曲线B．内，的平均反应速率C．升高温度，可缩短反应达到平衡的时间，并能增大的平衡转化率D．从到的产量14．为二元弱酸．常温下，配制一组的和混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随的变化曲线如图所示．下列指定溶液中 微粒的物质的量浓度关系错误的是（）A．的溶液中：B．的溶液中：C．的溶液中：D．的溶液中：二、非选择题：本题共5小题，共58分．15．（10分）实验室欲测定一份长期放置的补铁药品（有效成分是琥珀酸亚铁，化学式为）是否已经变质，实验如下：Ⅰ．取补铁药样品碾碎，溶于稀盐酸中，过滤，滤液呈浅黄绿色．Ⅱ．取少量滤液，滴加溶液，溶液变为浅红色；再滴入3滴溶液，溶液红色加深．Ⅲ．准确量取Ⅰ中滤液，加入足量溶液，再加入足量溶液，过滤、洗浲、常温晾干，获得固体．Ⅳ．再准确量取Ⅰ滤液于大试管中，加入铜粉，用胶塞塞紧试管口，充分振荡，然后经过滤、洗涤、干燥，得到铜粉．回答下列问题：（1）Ⅰ中琥珀酸亚铁与稀盐酸反应生成和琥珀酸（分子式为），说明酸性：_________（填“>”或“<”）．（2）用离子方程式解释Ⅱ中红色加深的原因：__________________、．（3）Ⅳ中发生反应的离子方程式是__________________． （4）该补铁药中琥珀酸亚铁的变质程度[变质程度为]（保留1位小数）．（5）Ⅳ中溶液与铜粉反应时，必须用胶塞塞紧试管口．从化学角度看，主要原因是__________________．16．（12分）明矾是一种常用的净水剂，以废易拉罐（主要成分为铅和少量不溶于碱性溶液的物质）为原料制取明矾晶体的实验流程如下：回答下列问题：（1）“碱溶”步骤中发生反应的化学方程式为__________________．（2）“沉铝”步骤在煮沸条件下进行，生成和．检验“沉铝”所得滤液中主要阳离子的定性分析操作为_________（填操作名称）．（3）由浓硫酸配制“酸溶”所需的溶液需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、_________、_________．（4）“酸溶”步骤在如图所示的装置中进行，导管的作用是__________________．圆底烧瓶中发生反应的离子方程式为__________________．（5）“酸溶”所得的溶液经过一系列步骤后可制得明矾晶体．该系列过程中还需要加入的试剂是_________（填化学式）．17．（11分）钠及其化合物在生产和生活中有广泛的应用．回答下列问题：（1）金属钠非常活泼，在实验室中要把钠保存在_________中，以隔绝空气．（2）汽车安全气孩内装有和等物质． ①当汽车发生严重碰撞时，引发分解并放出大量的热：．若安全气囊内有，其完全分解所释放的在标准状况下的体积为_________L．②产生的立即与发生置换反应生成，反应的化学方程式为__________________．③可用作冷却剂，吸收体系释放的热量．作冷却剂的工作原理是__________________（用化学方程式表示）．（3）向某种和的混合液中逐滴加入一定浓度的盐酸，生成的体积（标准状况）与加入盐酸的体积的关系如图所示．①该和的混合液中，_________．②该盐酸的物质的量浓度为_________．18．（12分）根据要求，回答下列问题：Ⅰ．某溶液由中的若干种离子所组成，且各离子的物质的量浓度相同．为确定其组成，现取适量溶液进行如下实验．步骤ⅰ：加入过量溶液，加热，产生气体和沉淀；步骤ⅱ：过滤，得滤液、滤渣；步骤ⅲ：取滤渣，洗涤、灼烧，得固体W；步骤ⅳ：取少量滤液，加入足量溶液，产生白色沉淀．（1）步骤ⅲ所得固体W为_________（填化学式）（2）原溶液中一定存在的离子是_________，原溶液中一定不存在的离子是_________．Ⅱ．可形成一种具有特殊导电性的晶体（化学式为为整数），其立方晶胞如图所示，与最小间距大于与最小间距．（3）在晶胞中的位置为_________（填“顶点”“面心”或“体心”）．晶体中1个周围与其最近的的个数为_________．若与最小间距为，阿伏加德罗常数为，则该晶体的密度为_________（列出计算式）． 19．（13分）某治疗胃溃疡的药物中间体可通过如下合成路线制得．已知：“重排”指有机物分子中的一个基团迁移到另外一个原子上，其分子式不变．回答下列问题：（1）氯元素基态原子的价层电子的轨道表示式为_________．化合物A分子中碳原子的杂化轨道类型为_________．（2）L→M的反应类型是_________．（3）与溶液充分反应，消耗_________．（4）E含有酯基，由D生成E的化学方程式为__________________．（5）写出符合下列条件的F的同分异构体的结构简式__________________（写出两种）．ⅰ．含有苯环，能发生银镜反应ⅱ．核磁共振氢谱有四组峰，峰面积之比为3∶2∶2∶1（6）J含有醚键．试剂a是_________．（7）加热条件下，K与溶液反应得到L的化学方程式为__________________． 2024届高三10月质量检测·化学参考答案、提示及评分细则题号1234567891011121314答案BCDDBDAABCCBCD一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分．在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求．1．【答案】B【解析】舍勒发现了氯气，但受当时流行学说的影响，舍勒未能确认氯气．直到1810年，氯气才被英国化学家戴维确认，B错误．2．【答案】C【解析】属于酸性氧化物，不属于碱性氧化物，属于碱性氧化物，属于两性氧化物，C正确．3．【答案】D【解析】常温下，和反应生成，加热下，和反应生成，A不符合题意；少量溶液和反应生成，过量溶液和反应生成，B不符合题意；溶液和逐滴滴入的少量溶液反应，生成溶液和过量溶液混合，生成，C不符合题意；和反应生成，生成物不随反应条件或反应物的用量变化而变化，D符合题意．4．【答案】D【解析】在溶液中会生成沉淀，A错误；酸性溶液中，具有很强的氧化性，能将氧化成，B错误；能与发生氧化还原反应，C错误；使酚酞变红色的溶液呈碱性，碱性溶液中能大量共存，D正确．5．【答案】B【解析】加热不分解，杂质加热分解生成，A正确；和气体都能和溶液发生反应，B错误；通入足量的气体，发生反应，C正确；几乎不溶于饱和食盐水，杂质气体易溶于饱和食盐水，D正确．6．【答案】D【解析】制备普通玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英砂，与溶液呈碱性无关，A错误；熔化状态下 的氧化铝能导电，且自然界中铝以铝土矿的形式存在，故氧化铝可用于电解铝，B错误；氢氧化铝具有弱碱性，可用于治疗胃酸过多，C错误；铁粉具有还原性，可用于食品袋中的抗氧化剂，D正确．7．【答案】A【解析】向溶液中滴加溶液，生成白色的沉淀．白色沉淀迅速变成灰绿色，过一段时间后变为红褐色，是因为被溶解在溶液中的氧气氧化成了红褐色的，有还原性，A正确；向某溶液中滴加溶液，产生白色沉淀，原溶液中也可能不含有而含有，B错误；向某溶液中滴加酸性溶液，紫色褪去，原溶液中也可能不含有而含有或等，C错误；向某溶液中加入盐酸产生无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，则该气体可能是或，原溶液中也可能不含有而含有或，D错误．8．【答案】A【解析】根据题意，总反应的化学方程式为，该溶液中，，A正确．9．【答案】B【解析】由图1可知，氧化率随浸出液增大而减小，故可推断的氧化性随浸出液增大而减弱，A正确；酸性溶液中，与反应的离子方程式为，反应一段时间后，浸出液会增大，B错误；加适量溶液，转变为沉淀的离子方程式为，C正确；用溶液调也可以使转化为沉淀，反应的离子方程式为，D正确．10．【答案】C【解析】根据题意可知元素分别为．元素的第一电离能：，A正确；元素的电负性且分子具有正四面体形结构，B正确；与氢形成的共价键键能：，C错误；为离子化合物，D正确．11．【答案】C 【解析】该装置的左侧为原电池，右侧为电解池．根据原电池中的移动方向可知，电极为负极，电极为正极，A正确；电解池中，电极为阳极，电极为阴极，电极反应式为，正确；电极反应式为，装置工作时，乙室消耗，乙室溶液增大，C错误；a电极反应式为，根据关系式（从甲室逸出）～（进入甲室）可知，合成扑热息痛，理论上甲室质量增重为，D正确．12．【答案】B【解析】该化合物中不含有酚羟基，不能与溶液作用显紫色，A错误；该化合物完全水解所得有机产物为，如图所示标有“*”为手性碳原子：，共有1个手性碳原子，B正确；苯环和直接连接在苯环上的原子共平面，分子中的单键均可以旋转，故分子中在同一平面上的原子数超过12个，C错误；该化合物中只有苯环能与发生加成反应，则该化合物与加成时，最多消耗，D错误．13．【答案】C【解析】温度越高，反应速率越快，到达平衡的时间越短，由图像可看出曲线首先到达平衡，所以曲线代表下的曲线，曲线代表下的曲线，A正确；当反应进行到时，从图像中可以看出曲线对应的转化率高于曲线对应的转化率，这说明内，曲线对应的的平均反应速率较快，所以，B正确；由图像可知，温度高，的平衡转化率低，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，即正反应是放热反应，故升高温度，可缩短反应达到平衡的时间，但是减小了的平衡转化率，C错误；根据图像可以看出，当反应进行到时，曲线对应的的转化率相同，都是0.113，这说明此时生成的 一样多，所以从到的产量，D正确．14．【答案】D【解析】由图像可知，的溶液中和浓度之和小于，即，A正确；依据溶液中电荷守恒和物料守恒分析，的溶液为溶液，溶液中存在电荷守恒和物料守恒，将两式合并得到（或根据溶液中的质子守恒得到，B正确；的溶液呈中性，，根据电荷守恒可知，，故，C正确；由图像可知，的溶液呈酸性且，，电荷守恒，因为，故，D错误．二、非选择题：本题共5小题，共58分．15．【答案】（1）<（2）（3）（4）33.3（5）防止空气中的氧气将氧化成16．【答案】（1）{或}（2）焰色试验 （3）容量瓶（或胶头滴管）胶头滴管（或容量瓶）（4）平衡压强，便于溶液顺利滴下（5）17．【答案】（1）石蜡油（或煤油）（2）①33.6②③（3）①②18．【答案】（1）（2）（3）体心12【解析】Ⅰ．步骤ⅰ，取该溶液加入过量溶液，加热，产生气体和沉淀，说明含有．与会发生双水解反应而不能共存，则一定不存在．步骤ⅳ中，取少量滤液，加入足量溶液，产生白色沉淀，说明含有．根据以上分析可知，原溶液中含有，由于各离子的物质的量浓度相同，根据溶液呈电中性规则可知，原溶液中一定还含有，另外还一定不含有．Ⅱ．与最小间距为晶胞面对角线长度的一半，则晶胞面对角线长度为，晶胞参数为，晶体的密度为．19．【答案】（1）（2）还原反应（3）2 （4）（5）、（6）浓硝酸、浓硫酸（7）