重庆市第八中学2023-2024学年高三化学上学期高考适应性月考（一）（PDF版附解析）

{#{QQABaQCEogiAABAAAAhCAwnwCgOQkAACAKoGgAAMMAAAQRFABAA=}#} {#{QQABaQCEogiAABAAAAhCAwnwCgOQkAACAKoGgAAMMAAAQRFABAA=}#} {#{QQABaQCEogiAABAAAAhCAwnwCgOQkAACAKoGgAAMMAAAQRFABAA=}#} {#{QQABaQCEogiAABAAAAhCAwnwCgOQkAACAKoGgAAMMAAAQRFABAA=}#} {#{QQABaQCEogiAABAAAAhCAwnwCgOQkAACAKoGgAAMMAAAQRFABAA=}#} {#{QQABaQCEogiAABAAAAhCAwnwCgOQkAACAKoGgAAMMAAAQRFABAA=}#} {#{QQABaQCEogiAABAAAAhCAwnwCgOQkAACAKoGgAAMMAAAQRFABAA=}#} {#{QQABaQCEogiAABAAAAhCAwnwCgOQkAACAKoGgAAMMAAAQRFABAA=}#} 重庆市第八中学2024届高考适应性月考卷（一）化学参考答案一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。题号1234567答案BACCABC题号891011121314答案ADBDDBD【解析】1．形成烟花的过程中金属原子由较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态乃至基态，与电子跃迁有关，故A正确。瓷器的主要成分为硅酸盐，故B错误。形成铜绿的化学方程式为2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO3，故C正确。放射性同位素在医疗上可应用于诊断和治疗疾病，故D正确。选B。2．基态Ti的价层电子轨道表示式违背洪特规则，应为，选A。23．AlO2与HCO3不共存，反应生成Al(OH)3与CO3，故A错误。滴加苯酚溶液显紫色的溶3+−2+2+−液中含Fe，与I反应，故B错误。能使石蕊试液变红色的溶液呈酸性，Mg、Fe、Br、−Cl均共存，故C正确。HCl与MnO反应生成氯气不共存，故D错误。选C。44．铜片投入浓硝酸中应生成NO2，故A错误。SO2气体通入BaCl2溶液中不反应，故B错误。向Ba(HCO3)2溶液中滴入NaHSO4溶液，至沉淀完全，设Ba(HCO3)2为1mol，含1mol2+2Ba，需要1molSO，则二者物质的量之比为1∶1，离子方程式为42+2+Ba+SO4+H+HCO3=BaSO4↓+H2O+CO2↑，故C正确。向Ca(ClO)2溶液中通入少量的SO2，应有HClO生成，故D错误。选C。6.72L5．标况下6.72L二氧化氮的物质的量==0.3mol，根据反应3NO2+H2O=22.4L/mol2HNO3+NO可知，0.3mol二氧化氮完全反应生成0.1molNO，转移了0.2mol电子，转移的电子数目为0.2NA，故A正确。随着反应进行，H2SO4浓度降低停止反应，故产生SO2分+子应少于0.1NA，故B错误。2.3gNa与O2完全反应，无论产物是什么，Na都变成Na，故转移的电子数为0.1NA，故C错误。铁发生钝化，故D错误。选A。化学参考答案·第1页（共5页）{#{QQABaQCEogiAABAAAAhCAwnwCgOQkAACAKoGgAAMMAAAQRFABAA=}#} 6．结构中只有碳碳双键与H2加成，故B正确。与NaOH水溶液反应时，酯键C—Oσ键断裂，而羧基断裂O—H键，故C错误。M中虽有—COOH亲水基，但C数较多且含，故不能与水互溶，故D错误。选B。7．氯化铵与氢氧化钙加热制备氨气，试管口略向下防生成的水倒流，故A正确。向沸水中滴饱和氯化铁溶液可制备Fe(OH)3胶体，故B正确。图中构成原电池，钢闸门作负极，可加快腐蚀，不能保护钢闸门，故C错误。SO2与饱和碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳，导管长进短出、洗气可分离，故D正确。选C。公众号：高中试卷君8．向FeBr2溶液中加入少量氯水，再加CCl4萃取，若CCl4层无色，说明氯气未与溴离子反应，2+−而是与亚铁离子反应，因此得到Fe的还原性强于Br，故A正确。亚硫酸钡可被硝酸氧化生成硫酸钡，由操作和现象不能证明久置的Na2SO3溶液已全部变质，故B错误。将铜片放入稀硫酸中，静置，再向其中加入硝酸铜固体，硝酸铜电离出的硝酸根和稀硫酸电离+出H形成了具有强氧化性的HNO3，能与Cu反应，原理为+2+3Cu+2NO3+8H=3Cu+2NO↑+4H2O，Cu(NO3)2不是催化剂而是反应物之一，故C错误。苯酚与溴水反应生成三溴苯酚，少量三溴苯酚易溶于苯酚，则未出现白色沉淀，故D错误。选A。3−+9．由信息可推知W、X、Y、Z分别为H、O、P和K元素。简单离子半径：P＞K，故A正确。H与O、P形成18电子的分子分别为H2O2与PH3，故B正确。该化合物中P原子最外层10电子，不满足8电子稳定结构，故C正确。KH与H2O发生反应生成H2，每生成1mol氢气，转移电子1mol，故D错误。选D。10．该反应为CO2+2NH3→CO(NH2)2+H2O，反应中化合价没有变化，氨气没有被氧化，故A错误。若∆E1=66kJ/mol，则∆E2=87.5+∆E1−(−87)=240.5kJ/mol，故B正确。因过渡态2所需活化能最高，故步骤2为该反应的速率控制步骤，对应的反应热是32∆H=87.5kJ/mol−36.8kJ/mol=50.7kJ/mol，故C错误。N原子有sp、sp两种杂化，故D错误。选B。11．高温环境下蛋白质变性导致微生物死亡，故该电池不适宜在高温环境下工作，A正确。M极为负极，乙二胺失电子发生氧化反应，生成无害气体为CO2与N2，其电极反应式为−+H2N(CH2)2NH2−16e+4H2O=2CO2↑+N2↑+16H，故B正确。当转移16mol电子时，消耗乙二胺56g，每消耗标准状况下22.4LO2时，转移电子为4mol，理论上能处理含15g−+乙二胺的废水，故C正确。正极区的电极反应式为O2+4e+4H=2H2O，恰好消耗完++从负极区过来的H，H浓度不增大，pH不会降低，故D错误。选D。化学参考答案·第2页（共5页）{#{QQABaQCEogiAABAAAAhCAwnwCgOQkAACAKoGgAAMMAAAQRFABAA=}#} 12．D项，无水CaCl2无法吸收尾气Cl2。13．考虑碳碳单键可旋转，H中所有原子可能共平面，A正确。H中苯环上的一溴代物有7种，M、N分别为8种，B错误。M与足量氢气加成后含4个手性碳原子，C正确。在催化剂作用下，N中羟基的邻、对位可能与甲醛发生反应生成高聚物，D正确。+14．失去等量电子时，钠消耗更多质量，能量密度更小，故A正确。放电时Na从b极移向a极，可知a为正极、b为负极，电子由b极经导线流向a极，故B正确。充电时，a极为−阳极，失电子发生氧化反应，接电源正极，其电极反应为NaMnO2−me=Na1−mMnO2+++mNa，脱嵌的Na移向b极，故C正确。常温下若用该电池电解200mL饱和食盐水，−−当碳基材料减轻0.46g时，即转移0.02mol电子，生成0.02molOH，则c(OH)=0.1mol/L，pH为13，故D错误。选D。二、非选择题：本题共4小题，共58分。15．（除特殊标注外，每空2分，共14分）（1）平面三角形（1分）（2）增加SO2的溶解度，使SO2吸收更加充分（3）SO2+MnO2=MnSO4（1分）3+2+（4）Al、Fe（5）足量H2O2（或者O2，1分）4.7≤pH<7.7（1分）向所得固体中加入NaOH溶液至pH≥12，搅拌、过滤，再向所得滤液中通入过量的CO2，过滤、洗涤、低温烘干得Al(OH)3高温（6）2Li2CO3+8MnO2=====4LiMn2O4+2CO2↑+O2↑（7）90.5%2.68【解析】（7）滴定过程中，KMnO4与LiMn2O4消耗的H2C2O4为n(H2C2O4)==0.02mol。134−3KMnO4滴定消耗：2KMnO4~5H2C2O4则有n1(H2C2O4)=5×10mol。LiMn2O4消耗的−3−3n2(H2C2O4)=0.02−5×10=15×10mol。在2LiMn2O4~3H2C2O4的反应中：n(LiMn2O4)1.81=0.01mol，故有m(LiMn2O4)=0.01×181=1.81g，则质量分数=×100%=90.5%。216．（除特殊标注外，每空2分，共15分）（1）长颈漏斗（1分）F→E→B→C→F→D（1分）△（2）NH+NO=====N2↑+2H2OA（1分）42化学参考答案·第3页（共5页）{#{QQABaQCEogiAABAAAAhCAwnwCgOQkAACAKoGgAAMMAAAQRFABAA=}#} （3）COCl2+4NaOH=2NaCl+Na2CO3+2H2O（4）CrCl3易结晶，导致导管堵塞（1分）（5）取最后一次洗涤液少许，先加入稀硝酸再加入AgNO3溶液，无白色沉淀生成（6）88.1%（7）①（1分）140②103(210)aNA【解析】（1）CrCl3易潮解，在其制备前后必须干燥。0.515（6）沉淀n[Cr(OH)3]==0.005mol，由元素守恒得知：m(CrCl3)=0.005×10×158.51037.925=7.925g，CrCl3的质量分数=×100%=88.1%。917．（除特殊标注外，每空2分，共14分）（1）后者多（2）214（1分）2H2O2(g)=2H2O(g)+O2(g)ΔH=−212kJ/mol（3）229（4）①d（1分）②=（1分）+−+−③+6H+6e=、2H+2e=H2↑④4.8NA（1分）56.25%【解析】（1）金刚石的能量高于石墨，故放出能量更多。（2）H2O2(g)=2OH(g)ΔH=+214kJ/mol，故—O—O—键能为214kJ/mol。（3）由图可知③N2O(g)+CO(g)=N2(g)+CO2(g)ΔH=−(130+E)kJ/mol；1①CO(g)+O2(g)=CO2(g)ΔH=−283kJ/mol；2②2N2O(g)=2N2(g)+O2(g)ΔH=−152kJ/mol；②因为，③=①+，故E=229kJ/mol。2−（4）①a为负极，乙池中左侧电极得e，故a与d相连。化学参考答案·第4页（共5页）{#{QQABaQCEogiAABAAAAhCAwnwCgOQkAACAKoGgAAMMAAAQRFABAA=}#} −−−②根据e守恒，B电极O2得e数等于E处生成O2失e数。−+−④A处C6H12O6−24e+6H2O=6CO2+24H，可知消耗0.2molC6H12O6转移e数为4.8mol；设环己烷为xmol，H2为ymol，可知：x+y=1.5，6x+2y=4.8，可得6x=2.7mol，故=56.25%。18．（除特殊标注外，每空2分，共15分）（1）酮羰基、酯基（1分）溴乙酸（1分）（2）（3）ab（4）（5）（1分）9（6）（共2分）【解析】由D可知，A与C发生取代反应，故C为，因为E为不饱和酮，生成F的反应为加成反应，故E为，F发生羟醛缩合得G。D可在NaOH溶液中水解，酸化后得到，再失去CO2得到I（），I符合题目条件的同分异构体有：①若为醛酸，结构为，，数字为—CHO；②若为酮酸，结构为，，。化学参考答案·第5页（共5页）{#{QQABaQCEogiAABAAAAhCAwnwCgOQkAACAKoGgAAMMAAAQRFABAA=}#}