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湖北省宜荆荆随2023-2024学年高三化学上学期10月联考试题(Word版附解析)

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2023年宜荆荆随高三10月联考高三化学试卷考试时间:2023年10月5日下午14:30-17:05试卷满分:100分注意事项:1.答题前,先将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上,并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置.2.选择题的作答:每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑.写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效.3.非选择题的作答:用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内,写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效.可能用到的相对原子质量:一、选择题:本题共15小题,每小题3分,共45分.每小题只有一个选项符合题目要求.1.化学与科技、社会、生产密切相关.下列有关说法正确的是()A.燃煤中加入氧化钙有利于实现“碳达峰B.在钢中加入某些稀土元素,可增强钢的品质C.加酶洗衣粉适用于纯棉、化纤、真丝等多种材质的衣物洗涤D.印制货币票面文字使用含的油墨,利用了的稳定性2.2023年春节期间,国产科幻大片《流浪地球2》火遍全网.《流浪地球》被称为“第一部中国自己的科幻大片”.电影中涉及很多有趣的化学知识.有关说法正确的是()图1图2A.影片中以岩石为燃料,使硅、碳、氧等元素经过“重聚变”变成铁元素,该过程属于化学变化B.影片中固定太空电梯的缆绳材料可能是碳纳米管(图1),其中C是杂化,与石墨互为同位素C.影片中幻想了因太阳氦闪,地球将被摧毁.其中的氦气性质稳定,是第一电离能最大的元素D.影片中火箭的主要推进燃料是偏二甲肼(图2),偏二甲肼易溶于水且水溶液呈酸性3.一种用浴液浸取黄铁矿(主要含和少量难溶杂质)的流程如图所示.下列说法正确的是() A.晶体中含有离子键和共价健,阴阳离子个数比为B.浸取时,若生成硫,则转移电子数为C.配制溶液需要用到硫酸溶液和蒸馏水D.向溶液X中先通再滴加溶液,可检验是否有4.某神经类药物的结构如图所示.下列说法错误的是()A.分子中存在3种含氧官能团B.分子中最多有14个原子共平面C.该物质最多消耗D.该物质最多消耗5.下列说法正确的是()A.的电子式:B.基态氧原子价电子非布图:C.结构式为D.和的化学类型完全相同6.短周期主族元素X、Y、Z原子序数依次增大,可与C、H形成结构如图的离子液体.已知阳离子中的环状结构与苯类似,下列说法正确的是()A.原子半径:B.第一电离能:C.阳离子中X原子均采取杂化D.分子为直线形7.用下列实验装置进行相应实验,不能达到实验目的的是() 图1图2图3图4A.图1:少量氨气的尾气吸收装置B.图2:析出硫酸四氨合铜晶体C.图3:制备检验醛基用的D.图4:制备并且收集氨气8.一种自修复高分子材料在外力破坏后能够复原,其结构简式和修复原理分别如图1和图2所示.下列说法正确的是()图1图2A.该高分子材料不易溶于水B.该高分子属于缩聚高分子C.该材料通过形成氢键完成自修复D.该高分子材料耐酸碱腐蚀9.向的溶液中滴加等浓度的氨水,先形成蓝色沉淀,继续滴加氨水,沉淀溶解得到深蓝色溶液.下列说法正确的是()A.深蓝色溶液中的浓度为B.沉淀浴解是由于生成了离子C.向深蓝色溶液中加入无水乙醇没有明最现象D.生成蓝色沉淀的离子方程式为:10.用一种阴、阳离子双隔膜三室电解槽处理废水中的,模拟装置如图所示.当外电路传递电子时,下列有关说法正确的是() A.阳极室溶液由无色变成黄色B.有阳离子通过离子交换膜aC.阴极室溶液的增大1D.阴极室溶液中可能含有11.芳基羟胺在强酸水溶液作用下重排为氨基部分的反应机理如图:下列说法错误的是()A.H是该重排反应的催化剂B.理论上总反应的原子利用率小于100%C.粒子C中N原子的最外层电子数为6D.的方程式为12.化学上常用标准电极电势(氧化型/还原型)比较物质氧化还原能力.值越高,氧化型物质的氧化能力越强.值越低,还原型物质的还原能力越强.同时,值与体系的有关.根据表格数据分析,下列说法中正确的是()氧化型/还原型酸性介质氧化型/还原型碱性介质氧化型/还原型碱性介质A.分析表中数据可知氧化性:B.二价元素的氧化性在酸性条件下更强C.与浓盐酸发生反应: D.若,碱性条件下可发生反应:13.卤水中含有较多的碘元素(以形式存在),一种利用高分子吸附树脂吸附来提取卤水中碘元素的工艺流程如图1所示,提纯粗碘可用图2装置.图1下列说法错误的是()图2A.步骤①到④的目的是富集碘元素B.步骤⑥用冷水洗涤滤渣比用酒精洗涤效果好C.将步骤⑤中换成,产量会更高D.图2中a处应通入热水,C处也应盛放热水14.常温,将溶液分别滴入溶液与溶液中,溶液随滴入溶液体积变化的图像如下图所示.下列说法错误的是()A.c点:B.水的电离程度:C.的电离常数为D.a、d点溶液混合后呈碱性 15.实验室制取的原理为(浓),其中的晶胞如图所示,晶胞的边长为.下列说法正确的是()A.填充在围成的四面体空隙内B.和的配位数之比为是C.晶胞中与之间的最近距离为D.制备需要用到烧杯、玻璃棒二、非选择题:本题共4小题,共55分.16.(14分)磷酸亚铁锂是新能源汽车中锂离子电池常用的电极材料,对废旧电极(含、箔、石墨粉等)回收并获得高纯的工艺流程加下:已知:,且溶解度随温度升高而减小.(1)回收的废旧锂离子电池需进行预放电、拆分破碎、热处理等预处理,筛分后获得正极片.下列分析合理的是___________(填标号).A.拆分前对废旧电池进行预放电,有利于释放残余能量,消除安全隐患B.预放电时电池中的锂离子移向负极,有利于提高正极片中锂元素的回收率C.热处理过程可以除去废旧锂离子电池中的难溶有机物、碳粉等 D.锂离子电池不含汞、镉、铅等有毒重金属,可用普通垃圾处理方法处理(2)过程Ⅰ为粉碎处理,为加快过程Ⅱ的反应速率,还可以采用的措施有___________(写出其中一种即可),过程Ⅱ中足量溶液的作用是___________(用离子方程式表示).(3)过程采用不同氧化剂分别进行实验,均采用含量为3.7%的原料,控制为3.5,浸取后,实验结果如下表所示:序号酸氧化剂浸出液浓度滤渣中含量/%实验19.020.10实验29.050.08实验37.050.93综合考虑后选择做氧化剂.不选择是因为浸出液中浓度相对低,不选择的原因是___________.(4)过程Ⅵ首先需洗涂“粗品”,应该用___________(填“热水”或“冷水”)洗涤.若滤液2中的,过程V中加入等体积的溶液后,若沉淀中的元素占滤液中元素总量的95.0%,则此时溶液中浓度为___________[溶液混合引起的体积变化可忽略).(5)某锂电池的负极材料品体是锂原子嵌入石墨烯层间形成的,品胞结构(底面为平行四边形)如图所示.该晶体的化学式为___________,该晶体中最近的两个碳原子核间距离为,石墨烯层间距离为,则该晶体的密度为___________(列出计算式,用表示阿伏伽德罗常数).17.(15分)有机物G可用作光电材料,其中一种合成路线如图: 已知:①(表示氢或烃基)②回答下列问题:(1)反应②的反应类型是___________,E中官能团的名称是___________.(2)反应①会生成副产物,写出该副产物的结构简式___________.反应③和⑤的目的是___________.(3)反应⑦的化学方程式为___________.(4)D有多种同分异构体,请写出一种能同时满足以下条件的异构体的结构简式___________.①能发生银镜反应②能与溶液发生显色反应③苯环上有4个侧衡④核磁共振氢谱有4组峰(5)设计以1,2-二溴乙烷和甲醛为起始原料制备的合成路线(无机试剂任选):___________________________________________________18.(13分)三氯化钛是一种深紫色晶体,易潮解,易自燃,不稳定,常用作还原剂.某化学兴趣小组利用氢气还原制取.(1)在左右,将通过二氧化钛和炭粉的混合物可生成和一种有毒气体,写出该反应的化学方程式___________.(2)在下,利用下图装置制备. ①U形管中可填充的药品为___________(填标号).a.浓硫酸b.c.碱石灰d.五氧化二磷②三颈烧瓶应该选用___________材质(填“石英”或“玻璃”),原因是___________.③实验相关步骤如下,请按照正确的顺序填写实验步骤标号___________.a.打开恒压滴液漏斗,加入,加热至,反应一段时间b.收集气体,检验纯度c.关闭分液漏斗的活塞d.停止加热,冷却e.打开分液漏斗的活塞f.检查装置气密性,并添加试剂(3)得到的可用标准溶液滴定测其纯度(己知杂质不参与反应).取制得的样品溶于水配成溶液,取待测液,加入指示剂,用的标准溶液进行滴定.滴定平均用去标准液.产品的纯度为___________(请用含a,b的计算式表示).(4)在浓的溶液中加入乙醚,并通入至饱和,可得到配位数为6、组成为的绿色晶体,该晶体中两配位体的物质的量之比为,则该配离子的化学式为___________.19.(13分)氨是一种重要的基础化工产品.(1)合成氨的原料气(及少量的混合气)在进入合成塔前需除去,原因是___________.原料气中的常用甲烷水蒸气重整反应制备,涉及的主要反应如下:反应Ⅰ:反应Ⅱ:反应Ⅲ:一定条件下,向体积为V的恒容容器中充入甲烷和水蒸气,达到平衡时,甲烷和水蒸气的转化率分别是80%和40%,则的物质的量为___________,写出反应Ⅲ的平衡常数___________.(2)与作用分别生成的反应均为放热反应.工业尾气中的可通过催化氧化为除去.将一定比例的和的混合气体以一定流速经过装有催化剂的反应管,的转化率、 的选择性与温度的关系如图.①其他条件不变,在范围内升高温度,出口处氮氧化物的量___________(填“增大”或“减小),的平衡转化率___________(填“增大”或“减小”).②为能更有效除去尾气中的,保护环境,应选择的最佳温度为___________(填序号).A.B.C.(3)氨气也可与氨的氧化物反应生成氨气,该反应可用于处理氮的氧化物.例如:将和以一定的流速,分别通过甲、乙两种催化剂发生上述反应,相同时间内测量逸出气体中含量,从而确定的转化率,结果如图所示:a点___________(填“是”或“不是”)平衡状态,原因是___________.2023年宜荆荆随高三10月联考高三化学答案详解1.【答案】B【详解】A.含硫燃料燃烧生成二氧化硫、氧化钙和二氧化硫生成亚硫酸钙、亚硫酸钙被氧气.氧化生成硫酸钙,因此燃煤中添加石灰石能起“固硫”作用、可消除对环境的污染,不能减少的生成,错误. B.在钢中加入某些稀土元素形成的合金,可增强钢的韧性、塑性等,正确.C.真丝织品的主要成分是蛋白质,加酶洗衣粉不宜洗涤真丝织品,是因为酶使真丝中的蛋白质水解,错误.D.具有磁性,可将印有磁性编码的货币投入磁码识读器中辨识真伪,不是利用其稳定性,错误.2.【答案】C【详解】A.原子是化学变化中的最小微粒,化学变化中原子核不会变,该过程属于核聚变,错误.B.碳纳米管与石墨烯均是碳单质,互为同素异形体,错误.C.氦气性质稳定,是第一电离能最大的元素,正确.D.偏二甲肼分子结构中含氨基,易溶于水且水溶液呈碱性,错误.3.【答案】C【详解】A.晶体中阴离子阳离子个数比为.B.浸取反应为:,若生成硫,则转移电子数为.C.配制溶液需要用到硫酸溶液(防水解)和蒸馏水,正确.D.溶液X中含和,可用铁氰化钾溶液检验是否存在,错误.4.【答案】B【详解】A.根据结构简式可知分子中含有羟基、酰胺基、酮羰基,共3种含氧官能团,正确.B.分子中苯环确定一个平面,碳氧双键确定一个平面,单键可以旋转,故分子中与2个苯环直接相连的原子具有12个原子共面,再加上中间羰基中的碳氧、右侧羰基及甲基中碳则存在大于14个原子共平面,B错误.C.苯环、酮羰基可以和氢气加成,则该物质与足量反应,最多消耗,C正确.D.分子中酰胺基和氢氧化钠反应,碳氯键和氢氧化钠水解生成酚羟基,生成的酚羟基又会和氢氧化钠反应,则该物质与足量溶液反应,最多消耗,正确.5.【答案】C【详解】A.中H共用一对电子,O共用两对电子,共用一对电子,其电子式:.B.违背洪特规则,O原子的电子排布图为:,错误.C.中共用一对电子,S共用两对电子,因此结构式为,正确. D.中阴离子为,既有离子键,又含非极性共价键,中阴离子为只含离子键.错误.6.【答案】C【详解】短周期主族元素X、Y、Z原子序数依次增大,Z能形成6条共价键,Z为S,X能形成3条共价键,X为N,Y形成1条共价键,Y为F.A.原子半径,错误.B.第一电离能:,错误.C.阳离子中的环状结构与苯类似,阳离子中X原子均采取杂化,正确.D.分子结构式为原子杂化方式为,不是直线型,错误.7.【答案】D【详解】A.少量氨气的尾气吸收需要防倒吸,正确.B.加入极性较小的溶剂95%乙醇,可降低硫酸四氨合铜的溶解度,使其析出,正确.C.制备检验醛基用的,氢氧化钠溶液需过量,正确.D.收集氨气的导管应伸入试管底部,错误.8.【答案】A【详解】A.该有机物分子中含有酯基,且无其他亲水基团,因此不溶于水.A正确.B.通过分析高分子结构可知其应该是加聚高分子.B错误.C.由图2可知,该高分子不能形成氢键,因此不是通过氢键完成修复.C错误.D.该高分子含有酯基,酯基与酸、碱均可反应,因此不耐酸碱腐蚀.D错误.9.【答案】B【详解】A.反应后溶液体积增大,形成的离子几乎不电离.A错误.B.氢氧化铁溶解时由于生成了离子.B正确.C.加入乙醇,溶剂极性下降,会析出一水合硫酸四氨合铜晶体.C错误.D.离子方程式中一水合氨不能拆开.D错误.10.【答案】D【详解】A.阳极生成,溶液变为浅绿色.A错误.B.离子交换膜a是阴离子交换膜,应该是有通过交换膜.B错误. C.阴极室溶液体积未知,因此改变不确定.C错误.D.阴极生成,与磷酸反应,同时铵根通过阳离子交换膜b进入阴极室.阴极室可能存在、、.D正确.11.【答案】B【详解】A.分析从A到E可知,是该重排反应的催化,水是中间产物.A正确.B.分析从A到E,比较A和E的组成可知,该过程原子利用率为100%.B错误C.C中的N原子有两对成键电子和一对孤电子对,因此价层电子数为6.C正确.D.分析D到E的转化和D、E的结构可知,D正确.12.【答案】D【详解】A.物质的氧化性、还原性强弱受影响.表中是酸性条件下的数值,是碱性条件下的数值,二者不可直接比较.A错误.B.比较表中和发现,三价铁的氧化性在酸性条件更强,二价铁的还原性在碱性条件下更强.B错误.C.比较表中和发现,氧化铁不能把氯离子氧化为氯气.C错误.D.如,可以判断碱性条件下次氯酸根的氧化性强于高铁酸根,可以将强氧化亚铁氧化为高铁酸根.D正确.13.【答案】D【详解】A.步骤①到④的日的是富集碘元素,方便后续操作.A正确.B.在酒精中溶解度大于水中,用酒精洗涤会使碘溶解更多带来损失.B正确.C.将换成中的碘元素也会进入粗碘,产率提高.C正确.D.a处应通入冷水,使碘蒸气凝华更快更充分.D错误.14.【答案】A【详解】A.c点溶液溶质是等浓度的和,由图像可知此时溶液呈碱性,说明水解产生的氢氧根大于电离产生的氢离子.溶液中相关粒子浓度大小为:.A错误.B.a点溶液溶质为等浓度的和,b点溶液溶质为,c点溶液溶质为等浓度的和,d点溶液溶质为.水解促进水的电离,和的电离抑制水的电离.因此d点水的电离程度最大,c点水的电离程度大于b点.由于是强酸,是弱酸,结合、b两点的可知,b 点水的电离程度大于a点.B正确.C.的电离常数利用b点数值计算.B点时,,代入的表达式求出.C正确.D.a点和d点混合,相当于将溶液与溶液混合后,加入溶液,反应后溶液中含有和.溶液的酸碱性应该与c点相同,即呈碱性.D正确.15.【答案】A【详解】A.分析晶胞可知,氟离子处于四个钙离子围成的正四面体空隙内.A正确.B.钙离子的配位数是8,氟离子的配位数是4,二者配位数之比为.B错误.C.氟离子和钙离子的距离应该是体对角线的1/4,即.C错误.D.与玻璃反应,使用时,不能用玻璃仪器.D错误.16.【答案】(1)AC(2)适当升高温度、增加氢氧化钠浓度(答案合理可)(3)盐酸和氯酸钠反应生成的氯气会污染空气(4)热水(5)【详解】废旧电池经研磨后与氢氧化钠反应,主要溶解的是铝,得到的滤液1中主要有偏铝酸钠和过量的氢氧化钠,滤渣1再经过盐酸酸浸、氧化剂氧化转化为铁离子,过程Ⅲ两次循环利用,为了提高锂离子浓度,浸出液中的和经碳酸钠调后与铁离子反应生成,过滤得到的滤液,与碳酸钠反应得到碳酸锂粗品,最后再经过热水洗涤,干燥等一系列操作得到高纯.(1)A.废旧锂离子电池在处理之前需要进行彻底放电,否则在后续处理中,可能导致过电等现象,造成人生命安全危险事故,A正确;B.放电过程为原电池原理,电解质溶液中阳离子移向正极,即锂离子电池预放电时电池中的锂离子移向正极,B错误;C.有机物熔沸点较低、大多数易燃,碳粉可燃,可知热处理过程可以除去废旧锂离子电池中的难溶有机物等,C正确;D.锂离子电池即使不含汞、镉、铅等有毒重金属,但里面有多种化学物质,因此不可用普通垃圾处理方法处理,否则会导致产生土壤污染、水污染,D错误;(2)过程Ⅰ为粉碎处理,为加快过程Ⅱ 的反应速率,还可以采用的措施有适当升高温度、增加氢氧化钠浓度等措施;过程Ⅱ中足量溶液是为了溶解铝,其离子方程式为:;(3)实验2生成的氯气会污染空气,增加了酸和氧化剂的用量;(4)在水中的溶解度不大,且溶解度随温度升高而减小,所以洗涤碳酸锂粗品时,为了使晶体更快析出,需用热水洗涤;,滤液②中,加入等体积的后,的沉降率达到95,0%,则混合后滤液中,滤液③中.故答案为:;(5)由图可知,原子位于顶点,个数为,C原了位于面上和体内,个数为,则化学式为;该晶体中最近的两个碳原子核间距离为,则底边边长为,石墨烯层间距离为,又底边为平行四边形,顶角为60°,设晶胞的密度为,晶胞质量为,晶胞体积为,结合密度公式解得17.【答案】(1)取代反应羧基、羟基(2)保护苯环上的(酚)羟基不被氧化(3)(4)或(5)【详解】A是一种烃,分子式为,则A为,A与发生类似信息①的反应生成B,则B 为,B与发生取代反应,B中羟基被原子取代生成C,C为,F发生加聚反应生成G,根据G的结构简式可知F的结构简式应为;D发生信息的反应生成E,E中应含有羟基,再结合C的简式可知E为,所以反应④为中的甲基被酸性高锰酸钾氧化的反应,则D的结构简式为.(1)反应②是与发生取代反应,B中羟基被原子取代生成C,;E的结构简式是官能团为羧基、羟基;(2)反应①的副反应应该是乙炔和甲醛反应的产物,因此结构简式为.若没有反应③,酸性高锰酸钾氧化甲基时,也会氧化酚羟基,反应③和⑤的目的是保护苯环上的(酚)轻基不被氧化;(3)F发生加聚反应生成G,(4)满足条件的D的同分异构有:、;(5)1,2-二溴乙烷为,甲醛为,目标产物为,可以由和发生脂化反应生成;根据题目流程可知可以和发生加成反应生成,而可以发生消去反应生成,所以合成路线为: 18.【答案】(1)(2)①cd②石英氢气还原四氯化钛需、温度高,石英三颈瓶耐高温③febadc(3)(或)(4)【详解】(1)由题意可知,氯气与二氧化钛和碳粉反应产生的有毒气体是,因此该反应的化学方程式是.(2)①U形管中试剂的用途是干燥氢气,可以选择碱石灰或者五氧化二磷.②由于反应需要在进行,因此需要选择更耐高温的石英三颈烧瓶.③实验步骤为:检查气密性——装入试剂——产生氢气并排出装置中的空气——收集氢气验纯——加热三颈烧瓶——实验结束在氢气的气流中冷却——停止通入氢气.综上,顺序为febadc.(3)滴定时,,设溶液中含有,根据得失电子守恒,存在如下关系:,因此样品的纯度为(4)晶体中配位体为水分子和氯离子,并且两种配体的个数比为,即5个水分子和1个氯离子作为配体.因此化学式为.19.【答案】(1)防止催化剂中毒14/9(2)增大减小B(3)不是该反应为放热反应,与曲线乙比较可知,a点对应温度下的平衡脱氮率应该更高【详解】(1)合成氨需要用到催化剂,等杂质气体可能会导致催化剂中毒,降低反应速率.因此需要除去.根据题意可知,甲烷消耗了,水蒸气消耗了.根据氢元素守恒,可得氢气的物质的量应该是.设为为,根据C元素守恒可得,根据O元素守恒可得,解出.剩余水蒸气为.将相关数据代入反应Ⅲ的平衡常数表达式中,求出等于14/9.(2)①分析图像,从 ,氮气的选择性下降,那么氮氧化物的选择性上升.同时该温度范围内氨气的转化率上升,因此出口处氮氧化物的量增加.由于与作用分别生成、、的反应均为放热反应,因此升高温度,氨气的平衡转化率下降.②结合图像分析,B点时,氨气的转化率和氮气的选择性均比较高,因此选B.(3)与曲线乙比较可知,a点对应温度下的平衡脱氮率应该更高,因此a点不是平衡状态.

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所属: 高中 - 化学
发布时间:2023-10-12 13:59:02 页数:18
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文章作者:随遇而安

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