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吉林省长春市博硕学校2023-2024学年高二化学上学期期初考试试题(Word版附答案)
吉林省长春市博硕学校2023-2024学年高二化学上学期期初考试试题(Word版附答案)
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长春博硕学校2023—2024学年度上学期高二年级期初考试化学学科试卷考试时间:75分钟满分:100分可能用到的相对原子质量:H-1C-12N-14O-16Na-23Cl-35.5Fe-56第Ⅰ卷选择题(共44分)一、单选题(本题包括18个小题,每小题只有1个答案符合题意,1-10小题每小题2分,11-18小题每小题3分,共44分)1.2020年我国首次提出:“中国将提高国家自主贡献力度,采取更加有力的政策和措施,二氧化碳排放力争于2030年前达到峰值,努力争取2060年前实现碳中和。”下列有关说法正确的是A.二氧化碳属于大气污染物,SO2、NO2、CO2是形成酸雨的主要物质B.大力发展风能、太阳能、电能等一次清洁能源,减少对化石燃料的依赖C.将煤炭制得苯属于化学变化D.燃煤中加入氧化钙主要是为了减少温室气体排放2.糖类、油脂、蛋白质都是人体必需的基本营养物质,下列说法正确的是A.通过灼烧可以鉴别蚕丝和羊毛B.油脂在碱性条件下水解产生高级脂肪酸和甘油C.糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物D.蔗糖与麦芽糖互为同分异构体3.以下化学用语正确的是A.乙烯的结构简式:CH2CH2B.CH4的比例模型:C.乙酸的分子式:C2H4O2D.氯化钠的电子式:4.下列关于金属冶炼的说法正确的是A.金属冶炼的本质是将金属化合物还原为金属单质,冶炼方法由元素在地壳中含量决定B.可将金属钠投入MgCl2饱和溶液中制取金属镁C.工业上利用CO在高温下还原铁矿石(如褐铁矿等)来冶炼铁D.由于铝是非常活泼的金属,因此工业上采用电解熔融AlCl3的方法制取铝5.下列反应属于取代反应的是A.乙醇与氧气反应生成乙醛B.甲烷与氯气反应生成四氯化碳 C.十六烷裂化生成辛烷和辛烯D.乙烯与溴反应生成1,2-二溴乙烷6.下列关于能量的叙述错误的是A.如图是NH4Cl和Ba(OH)2∙8H2O的反应能量变化图B.石墨转化为金刚石是吸热反应,则石墨比金刚石稳定C.化学反应必然伴随能量的变化D.原电池是一种将化学能转化为电能的装置7.下表中陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确,且具有因果关系的是选项陈述Ⅰ陈述ⅡANa2O2可以和CO2反应产生O2Na2O2可用于工业制氧气BSO2具有抗氧化性且能杀菌消毒葡萄酒中添加适量的SO2CSiO2具有良好的半导体性能SiO2可用于制备光导纤维DNH3能使酚酞溶液变红NH3可用于设计喷泉实验8.在带有活塞的密闭容器中发生如下反应:Fe2O3(s)+3H2(g)2Fe(s)+3H2O(g),采取下列措施不能改变反应速率的是A.将Fe2O3由块状粉碎成粉末状B.保持容器容积不变,增加H2通入量C.保持容器内压强不变,充入N2D.保持容器容积不变,充入N29.乌索酸具有抗致癌、抗促癌、诱导F9畸胎瘤细胞分化和抗血管生成作用,其结构简式如图所示,下列说法不正确的是A.能发生加成反应B.能使酸性KMnO4溶液褪色C.能发生酯化反应D.1mol乌索酸和NaOH溶液反应时,最多消耗2molNaOH10.在一定温度时,将1molA和2molB放入容积为5L的某密闭容器中发生如下反应:A(s)+2B(g)⇌C(g)+2D(g),经5s后,测得容器内B的浓度减少了0.2mol/L,则下列叙述错误的是A.在5s内,该反应用C的浓度变化表示的反应速率为1.2mol/(L·min)B.在5s时,容器内D的浓度为0.2mol/L C.该可逆反应未达限度前,随反应的进行,容器内压强逐渐增大D.5s时,容器内气体总的物质的量为3mol11.下列说法正确的是A.属于混合物,链节为B.烷烃不能发生加成反应,烯烃不能发生取代反应C.进行一氯取代反应后,只能生成三种沸点不同的有机物D.金刚石和石墨互为同位素12.已知NA是阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A.46g乙醇中插入刚灼烧后的铜丝,液体中碳氢键的数目依然为5NAB.1molCH4与Cl2混合,光照充分反应,最多可消耗的Cl2为4NAC.常温下,28g铁粉放入足量稀硝酸中,充分反应,转移电子数为3NAD.22.4LC2H4在O2中充分燃烧,消耗的O2分子数为3NA13.对下列各项叙述的判断及理由正确的是选项叙述判断及理由A浓硫酸使蓝色的胆矶晶体变成白色粉末正确,浓硫酸具有吸水性B一定条件下乙酸、甲烷均能发生取代反应错误,乙酸不能发生取代反应C淀粉和纤维素互为同分异构体正确,淀粉和纤维素的化学式均为(C6H10O5)nD向鸡蛋清溶液中加入CuSO4溶液,产生沉淀正确,蛋白质发生了盐析14.下列说法正确的是A.准确测量中和热的实验过程中,至少需测定温度2次B.在稀溶液中,H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ/mol的反应物一定是强酸和强碱C.101kPa时,氢气的燃烧热为285.5kJ/mol,则水分解的热化学方程式为2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)ΔH=+285.5kJ/molD.相同条件下,2C(石墨,s)+2O2(g)=2CO2(g)ΔH1;2C(石墨,s)+O2(g)=2CO(g)ΔH2,则ΔH1<ΔH215.分子式为C5H10O2,属于羧酸的同分异构体数目和分子式为C4H2Cl8的同分异构体数目分别为 A.4种,11种B.3种,10种C.4种,9种D.3种,11种16.海水中溴元素以Br—形式存在,工业上用空气吹出法从海水中提取溴的工艺流程如图所示:下列说法错误的是A.浓缩海水采用的方法是蒸发B.从混合物I到混合物Ⅱ,实现了溴的富集C.实验室中可用过滤的方法从混合物Ⅱ中分离出Br2D.步骤②通入热空气吹出Br2,利用了Br2的挥发性17.研究HCOOH燃料电池性能的装置如图所示,两电极区间用允许K+、H+通过的半透膜隔开,下列说法错误的是A.负极电极反应式为:B.正极电极反应式为:O2+4e—+4H+=2H2OC.放电过程中需补充的物质A为H2SO4D.当电路中转移2mol电子时,消耗燃料46g18.一定温度下,H2O2溶液发生催化分解。不同时刻测定生成O2的体积(已折算为标准状况)如表:t/min0246810 V(O2)mL0.09.917.222.426.529.9下列叙述正确的是(溶液体积变化忽略不计)A.6~10min的平均反应速率:v(H2O2)=3.3×10-2mol/(L•min)B.反应到6min时,C.反应到6min时,H2O2分解了60%D.0~6min的平均反应速率:第Ⅱ卷非选择题(共56分)19.(14分)以下各种电池广泛使用于日常生活、生产和科学技术等方面,请根据题中提供的信息填空:I.中国自己生产的燃料电池汽车,作为马拉松领跑车和电视拍摄车,该车装着"绿色心脏"——质子(即H+)交换膜燃料电池,其工作原理如图所示。试回答:(1)通入氧气的电极发生(填“氧化"或"还原")反应,通入氢气的电极为(填"正"或"负")极。(2)电池工作时,负极的电极反应式为。Ⅱ.根据下图回答问题。(3)装置②中,铝作为极,装置③中铜作为负极,请写出③中总反应的化学方程式:。(4)装置④中是铁钉在碱性或是中性条件发生的吸氧腐蚀(即生锈),铁作为极,写出正极的电极反应式:。 20.(14分)某温度时,ⅥA元素单质与H2反应生成气态H2X的热化学方程式如下:①H2(g)+O2(g)=H2O(g)ΔH=-242kJ•mol-1②H2(g)+S(g)=H2S(g)ΔH=-20kJ•mol-1③H2(g)+Se(g)⇌H2Se(g)ΔH=+81kJ•mol-1请回答:(1)上述反应中属于放热反应的是___________(填序号)。(2)2gH2完全燃烧生成气态水,放出的热量为___________。(3)请写出O2与H2S反应生成S的热化学方程式:_____________________________________。(4)根据下图所示,说明加入催化剂该反应的反应热H是否发生了改变_____(填“是”或“否”)。(5)某温度下,在4L密闭容器中,X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图①该反应化学方程式是_______________________________________。②该反应达到平衡状态的标志是_______(填字母)。A.Y的体积分数在混合气体中保持不变B.X、Y的反应速率比为3∶1C.容器内气体压强保持不变D.容器内气体总质量保持不变E.生成1molY的同时消耗2molZ③2min内Y的转化率为_______。 21.(14分)煤气化是有效利用化石能源手段之一,有关反应如下:①C+H₂OCO+H2②CO+H₂OCO2+H2,获得的气体称为水煤气。某研究性学习小组为探究气体的成分进行了如下实验。【实验】使水蒸气通过灼热的焦炭,收集反应后流出的气体。【提出假设】对气体的成份提出了三种假设。假设1:该气体是CO、H2、H2O。假设2:该气体是CO2、H2、H₂O。(1)假设3:。【设计实验方案,验证假设】拟用图中提供的仪器,选择必要的试剂,设计一个实验,验证上述假设3(加热装置和导管等在图中略去,实验前装置内部的空气已经排尽)。(2)按气流从左至右连接各仪器,用题中小写字母表示接口的连接顺序(仪器可重复使用):混合气→dc→→→ij→→→→ij;(3)仪器A中需加入药品的名称是______________,其中反应的化学方程式可能有;(4)仪器B中需加入试剂的名称是____________,其作用是_____________________________;(5)本实验的尾气需要处理,处理的方法为_____________________________________。22.(14分)有机化合物F是一种食用香料,可用淀粉为原料,路线如图:请回答下列问题:(1)A为C6H12O6,所含官能团的名称为。(2)B→C反应的化学方程式是。 (3)反应Ⅱ为酯化反应,写出反应Ⅱ的化学方程式。(4)3.6gB与足量钠反应,能生成标准状况下H2的体积为L。(5)下列说法不正确的是(填字母)。a.淀粉分子式为,属于天然有机高分子b.反应Ⅰ为水解反应c.E分别于足量的Na和NaOH反应,消耗的Na和NaOH的物质的量相等d.D、E互为同系物2023-2024上学期高二年级期初考试化学答案一、选择题(1-10小题每小题2分,11-18小题每小题3分,共44分)123456789101112131415161718BDCCBABDDDABADCCBD二、非选择题(共56分)(每空各2分)19.(14分)(1)还原负(2)H2—2e—=2H+(3)负Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O(4)负O2+4e—+2H2O=4OH—20.(14分)(1)①②(2)242kJ(3)O2(g)+2H2S(g)=2H2O(g)+2S(g) ΔH=-444kJ•mol-1(4)否(5)①3X(g)+Y(g)⇌2Z(g)②AC③10%21.(14分)(1)该气体是CO、H₂、H₂O、CO2(2)ijghefab(或ba)dc(3)氧化铜(合理即可)CuO+H₂Cu+H₂O、CuO+COCu+CO₂(与前一空对应即可)(4)无水硫酸铜检验气体中是否有水(5)可在装置最后的导气管口放一盏点燃的酒精灯将气体燃烧(合理即可)22.(14分)(1)醛基、羟基(2)(3)CH3CH(OH)COOH+CH3COOH +H2O (4)0.876L(5)cd
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高中 - 化学
发布时间:2023-09-22 01:40:01
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