山东省滕州市第一中学2022-2023学年高一化学上学期1月期末试题（Word版附答案）

2022～2023学年度高一第一学期期末考试化学试题（考试时间90min满分100分）2023.1可能用到的相对原子质量:H1N14O16Na23S32C135.5Fe56Cu64Ag108第I卷(选择题)一、单选题（共15小题，每小题2分，共30分。）1.2022年12月7日国务院联防联控机制发布《新冠病毒感染者居家治疗指南》，为新冠病毒感染者居家治疗提供参照，下列相关说法错误的是（）A.家庭使用的玻璃体温计中含有金属元素汞，不慎打碎应立即撒上硫粉B.连花清瘟胶囊成分中的石膏（CaSO4·2H2O）属于混合物C.止咳祛痰药盐酸氨溴索组成中含有氯和溴元素D.医用酒精凝胶中的乙醇属于非电解质2.通过测定混合气中O2含量可计算已变质的Na2O2含Na2CO3纯度，实验装置如图Q为弹性良好的气囊)。下列分析错误的是(  )A.Q气球中产生的气体主要成分O2、CO2B.测气体总体积必须关闭K1、K2，打开K3C.量筒Ⅰ用于测CO2的量，干燥管b中装入碱石灰，量筒Ⅱ用于测氧气的量D.读完气体总体积后，关闭K3，缓缓打开K1；可观察到Q气球慢慢缩小3.如图，在一个容积固定的恒温容器中，有两个可左右滑动的密封隔板，在A、B、C内分别充入等质量的X、H2、Y三种气体，当隔板静止时，A中气体密度比C中气体密度大。下列说法不正确的是（　　）A．压强：p（X）＝p（H2）＝p（Y）B．摩尔质量：M（X）＜M（Y）C．气体的体积：V（X）＜V（Y）D．物质的量：n（X）＜n（Y）4.将某铜粉样品（部分被O2氧化）加入用盐酸酸化的FeCl3溶液中，样品完全溶解时溶液中Fe3+，Fe2+，Cu2+，H+四种离子的浓度比为1：2：2：1，此时溶液中c(H+）＝0.1mol•L﹣1，则原溶液中盐酸的物质的量浓度为（　　）A．0.05mol•L﹣1B．0.15mol•L﹣1C．0.3mol•L﹣1D．0.5mol•L﹣1-10- 5.下列实验装置及实验结果合理的是（　　）图1图2图3图4A．实验室用图1所示装置制备少量氧气B．实验室用图2所示装置测定氯水的pHC．实验室用图3所示装置制备少量Fe(OH）2，先打止水夹a一段时间后再关aD．实验室图4装置若没有中间的NaHCO3饱和溶液，则一样证实酸性H2CO3>H2SiO36.铋（Bi）为+3价时较稳定，铋酸钠（NaBiO3）溶液呈无色。现取一定量的硫酸锰（MnSO4）溶液，向其中依次滴加下列溶液，对应的现象如下表所示：加入溶液①适量铋酸钠溶液②过量的双氧水③适量KI﹣淀粉溶液实验现象溶液呈紫红色紫红色消失，产生气泡溶液变成蓝色则NaBiO3、KMnO4、I2、H2O2的氧化性由强到弱的顺序为（　　）A．I2、H2O2、KMnO4、NaBiO3B．H2O2、I2、NaBiO3、KMnO4C．NaBiO3、KMnO4、H2O2、I2D．KMnO4、NaBiO3、I2、H2O7.某无色溶液X可能含有：K+、Na+、NH4+、Mg2+、Ba2+、HCO3﹣、Cl﹣、SO42﹣中若干种，且离子浓度相同，为确定其组成，依次进行下列实验。①取少量溶液X加足量氢氧化钠溶液，有白色沉淀A产生；微热有刺激性气味。②过滤上述混合物，在滤液中加入足量的氯化钡溶液，有白色沉淀B产生，再加入足量的稀硝酸，沉淀不溶解。根据上述实验，以下说法正确的是（　　）A．溶液X一定含有NH4+、Mg2+、SO42﹣，可能含有HCO3﹣B．溶液X中一定没有HCO3﹣，但不能确定是否含有Cl﹣C．溶液X中是否含有Na+、K+需要通过焰色反应确定D．白色沉淀A和白色沉淀B都是纯净物8.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）A．50mL18.4mol•L﹣1的浓硫酸与足量的铜在加热条件下反应，生成SO2分子的数目为0.46NAB．3.2gCu与足量浓硝酸反应生成的气体为0.2molC．在标准状况下，含4molHCl的浓盐酸与足量的MnO2反应可生成22.4L氯气D．常温下，46gNO2和N2O4的混合气体中含有的原子总数一定是3NA-10- 9.下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的一组是（　　）A．澄清溶液：K+、Na+、SO42-、MnO4-B．FeCl2溶液：H+、Na+、Cl-、ClO-C．强碱性溶液:Na＋、K＋、HCO3-、Cl-D．大量Ba2+的溶液：K+、NH4+、SO42-、Cl-10.如图是某元素的“价—类”二维图。其中X是一种常见的强碱，G为正盐，通常条件下Z是无色液体，D的相对分子质量比C小16，各物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是（　　）A．C和D都属于酸性氧化物B．F物质可以和Y反应直接转化为CC．D到C的反应可用于D的检验，二者均可用排水法收集D．G不稳定，受热易分解二、多选题(本题共5小题，每题4分共20分，选对但不全得2分，选错0分)11．下列反应①与反应②能用同一离子方程式表示的是（　　）序号反应①反应②A向CaCO3固体中滴加稀盐酸HNO3溶液与Na2CO3混合B过量CO2通入NaOH溶液中少量CO2通入石灰乳中制取漂白粉C氢氧化钠与过量的碳酸氢钙反应碳酸氢钠与过量的氢氧化钙钙反应D向BaCl2溶液中滴加稀H2SO4向Ba(OH)2溶液中滴加CuSO4溶液A．AB．BC．CD．D12．将饱和的氯化铁溶液分成两等份，把其中一份溶液滴加到沸水中，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，得到分散系I；把另一份溶液滴加到凉水中，得到分散系II。则下列说法正确的是（　　）A．两份分散系中的分散质不同B．两份分散系均能全部通过半透膜C．分散系II比分散系I稳定D．两份分散系均能发生丁达尔效应13．向一定量的稀硫酸中通入或加入适量X，通入或加入X的质量与溶液导电能力（用电流强度I表示）的变化关系如图所示，下列说法错误的是（　　）A．曲线a：X可能为HCl气体B．曲线b：X可能为NaCl固体C．曲线c：X可能为BaCl2固体D．曲线d：X可能为水-10- 14.ClO2和亚氯酸钠（NaClO2）都是广泛使用的漂白剂、消毒剂。高浓度ClO2气体易发生爆炸，在生产、使用时需用其他气体进行稀释。某工厂生产ClO2和NaClO2的工艺流程为：ClO2发生器中反应为NaClO3+Na2SO3+H2SO4→Na2SO4+ClO2↑+H2O（未配平），下列有关该反应的说法中，正确的是（　　）A．反应中Na2SO3是氧化剂B．反应中ClO2是氧化产物C．每生成1molClO2转移2mol电子D．n(NaClO3)反:n(Na2SO3)反=2：115．碳氮硫共脱除工艺可以协同除去工业废水中的S2﹣、NO3﹣和CH3COO﹣，流程如图所示。下列说法错误的是（　　）A．r1过程：氧化剂与还原剂物质的量之比为1：1B．r3过程中发生反应的离子方程式为S+2NO2﹣═SO42﹣+N2↑C．r2过程中每生成1molCO2，转移电子的物质的量为3molD．S2﹣转化为SO42﹣的总反应为3S2﹣+4NO3﹣═3SO42﹣+2N2↑-10- 第II卷(非选择题)16．（14分）已知常温下，A是黑色固体；B是无色浓溶液；通常状况下，D是黄绿色气体；E是一种常见金属单质；I为红褐色沉淀；G能使品红溶液褪色，加热又恢复红色。物质A～I之间的转化关系如图所示：请回答下列问题：（1）推断出下列物质（用化学式作答）：C，G（2）请写出下列反应的方程式：反应①的离子方程式；反应③的离子方程式；反应⑤的化学方程式（3）欲从反应⑥的体系中得到沉淀I的系列操作是　、　　、恒温干燥（均填操作名称）。（4）另取10mL某84消毒液（有效成分NaClO含量为14.9g/L），加水稀释，配制成100mL稀溶液①配制过程中使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、②关于配制过程的下列说法中，正确的是（填字母）A.容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液控制B.未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低C.定容时，俯视观察刻度线可能导致结果偏低D.定容摇匀后，将溶液保存于容量瓶中，随用随取③稀释后的溶液中，NaClO的物质的量浓度为mol/L17．（10分）某化学活动小组进行如下实验探究活动。Ⅰ.甲组同学用如图所示装置制备氨气已知：加热NH4Cl和NaNO2饱和溶液可以制取N2，缓慢通入原料气有利于D中氨气的合成。-10- （1）图示装置从左到右正确的连接顺序（填接口字母）→e→f→g→　　→　　→　　→　　（2）写出B中制取N2的化学方程式　（3）装置C的作用：干燥气体、　　、　　（4）小组讨论认为尾气处理须改进，可以采用下列哪种方法处理（填选项字母）。Ⅱ.乙组同学查阅资料：制取氮气用的亚硝酸钠外观与食盐相似，毒性较强。可以用如下装置（略去部分夹持仪器）制备。已知：①2NO+Na2O2═2NaNO2；②酸性条件下，NO和NO2都能与MnO4﹣反应生成NO3﹣和Mn2+。（5）A中与碎铜片比较使用铜丝的优点（6）实验结束后还可以通入空气把残存气体排入后面装置吸收，防止污染大气。NO2在E中发生反应的离子方程式为。-10- 18．（15分）如图示，将甲、乙两个装有不同物质的针筒用导管连接起来，将乙针筒内的物质压到甲针筒内，进行下表所列的不同实验（气体体积在同温同压下测定）。试回答问题：实验序号甲针筒内物质乙针筒内物质1溴水SO22H2SSO2315mLCl235mLNH3（1）实验1中发生反应的离子方程式为：（2）实验2反应后甲针筒内有少量的残留气体，正确的处理方法是将其通入溶液中（“填“化学名称”）（3）实验3中能看见有白烟产生并生成一种气体（空气主要成分之一），该化学反应方程式，写出检验所得白色固体中阳离子的操作方法　　，充分反应后甲针筒内剩余气体成分为（填化学式）。（4）在一定体积的浓硫酸中加入过量铜片，加热使之反应，一段时间后，使剩余的铜片继续溶解，可在其中加入硝酸盐溶液（如KNO3溶液），则该反应的离子方程式为　（5）跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图装置），下列有关说法正确的是　A．洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡B．从Z导管出来的气体中无二氧化碳C．洗气瓶中产生的沉淀是亚硫酸钡D．在Z导管口有红棕色气体出现（6）为测定某铜银合金的成分，将30.0g合金溶于80mL13.5mol•L﹣1的浓HNO3中，待合金完全溶解后，收集到气体6.72L（标准状况），并测得溶液中c（H+）＝1mol•L﹣1．假设反应后溶液的体积仍为80mL，试计算：①被还原的HNO3的物质的量是（只写结果）②合金中铜的质量分数为（只写结果）19.(10分)三氧化二锰（Mn2O3）在现代工业上应用广泛．以软锰矿（主要成分为MnO2）-10- 和硫锰矿（主要成分为MnS）为原料制备高纯度硫酸锰进而制备三氧化二锰(Mn2O3)的工艺流程如图所示。（两种矿物中均不存在单质杂质）（1）滤渣1中存在一种非金属单质，则“酸浸”时反应①的化学方程式为　（2）操作为蒸发浓缩、、过滤洗涤烘干。经操作X之后得到MnSO4•H2O。在洗涤操作中，常用酒精洗涤MnSO4•H2O晶体，用酒精洗涤的优点是（3）气体Y直接排放会污染空气，将Y的水溶液与软锰矿反应可得硫酸锰，反应②的化学方程式为（4）Mn2O3与MnO2类似，也能与浓盐酸反应，其反应的离子方程式为　（5）用标准的BaCl2溶液测定样品中MnSO4•H2O的质量分数时，发现样品纯度大于100%（测定过程中产生的误差可忽略）。其原因可能是　。（任写一点）20（11分）ClO2与Cl2的氧化性相近，在自来水消毒和果蔬保鲜ClO2与Cl2的氧化性相近，在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。某兴趣小组通过图1装置(夹持装置略)对ClO2制备、吸收、释放和应用进行了研究。(1)安装F中导管时，应选用图2中的_______。(2)打开B的活塞，A中发生反应：2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O。若标况下生成11.2LCl2，该反应对应的电子转移数目为。为使ClO2在D中被稳定剂充分吸收，滴加稀盐酸的速度宜___(填“快”或“慢”)。(3)关闭B的活塞，ClO2在D中被稳定剂完全吸收生成NaClO2，此时F中溶液的颜色-10- 不变，则装置C的作用是_______。(4)已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，该反应的离子方程式_______，在ClO2释放实验中，打开E的活塞，D中发生反应，则装置F的作用是_______。(5)已吸收ClO2气体的稳定剂Ⅰ和稳定剂Ⅱ，加酸后释放ClO2的浓度随时间的变化如图3所示。若将其用于水果保鲜，你认为效果较好的稳定剂是_______。(6)若ClO2气体做消毒剂后转化为Cl−，则其消毒效率(以单位质量得到的电子数表示)是Cl2的_______倍(保留1位小数)。2022～2023学年度高一第一学期期末考试化学答案一、单选题(本题共10小题，每小题2分，共20分)1-5：BCBCC6-10：CDDAD二、多选题(本题共5小题，每小题4分，共20分。选对但不全的得2分，有选错的得0分)11.C12.AC13.BC14.D15.CD16.(共14分，除标注外，每空1分)（1）MnCl2；SO2；（2）MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O(2分)2Fe3++SO2+2H2O＝2Fe2++4H++SO42﹣(2分)4Fe（OH）2+O2+2H2O＝4Fe（OH）3(2分)（3）过滤；洗涤；（4）100mL容量瓶B0.02(2分)17.(共10分，除标注外，每空1分)-10- Ⅰ.（1）i；h；j；k；（2）NH4Cl+NaNO2N2↑+NaCl+2H2O（2分）（3）均匀混合气体；观察气泡控制气体流速；（4）BD；(2分)Ⅱ.（5）容易控制反应的发生与停止；（6）5NO2+MnO4﹣+H2O＝5NO3﹣+Mn2++2H+（2分）18.（共15分，除标注外，每空1分）（1）SO2+Br2+2H2O═4H++SO42﹣+2Br﹣(2分)（2）氢氧化钠；（3）8NH3+3Cl2═N2+6NH4Cl(2分)取适量的待测液试管中，向其中加入强碱溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体则含NH4+(2分)Cl2、N2(2分)（4）3Cu+2NO3﹣+8H+═3Cu2++2NO↑+4H2O(2分)（5）D；（6）0.3mol；64%(2分)19.（共10分，除标注外，每空1分）（1）MnO2+MnS+2H2SO4＝2MnSO4+S+2H2O；（2分）（2）冷却结晶；减少MnSO4•H2O的损失，易于干燥（2分）（3）MnO2+SO2＝MnSO4（2分）（4）Mn2O3+6H++2Cl﹣2Mn2++Cl2↑+3H2O（2分）（5）混有硫酸盐杂质或部分晶体失去结晶水。20．（共11分，除标注外，每空1分）(1)bNA(或6.02×1023)（2分）(2)慢(3)吸收Cl2(4)4H++5ClO2-=Cl−+4ClO2↑+2H2O（2分）    验证是否有ClO2生成(5)稳定剂Ⅱ(6)2.6（2分）【分析】装置A为制备，装置C为提纯，装置D为吸收，也可释放，因性质与氯气相近，装置F为检验或氯气。-10-