课题2燃料的合理利用和开发第1课时化学反应中的能量变化 化石燃料的利用导学案

第1课时化学反应中的能量变化化石燃料的利用【学习目标】1．知道化学反应中常常伴随能量变化。2．知道化石燃料是重要的自然资源；知道液化石油气、汽油、煤油等都是石油加工的产物。3．了解化石燃料的不可再生性，理解燃料充分燃烧的重要性。【学习重点】知道三大化石燃料及煤和石油的加工产品；知道燃料充分燃烧需要的条件。【学习难点】理解充分燃烧的条件；常见可燃性气体的鉴别。【学习过程】一、自主学习1．物质发生化学反应生成新物质的同时，常常伴随着能量的变化，通常表现为热量的变化：①放热现象，如生石灰与水反应；②吸热现象，如碳与二氧化碳的反应。2．三大化石燃料是煤、石油和天然气，是不可再生能源。（1）煤主要含有碳元素。（2）石油主要含有碳、氢元素。（3）天然气的主要成分是甲烷。3．使燃料充分燃烧的方法：一是燃烧时要有足够的空气；二是燃料与空气要有足够大的接触面积。二、自主探究知识点一　化学反应中的能量变化【师生合作】完成教材P136的“实验7-3”，探究化学反应中的能量变化。实验内容手轻轻触碰试管外壁化学方程式生石灰与水反应烫手CaO+H2O===Ca(OH)2镁与盐酸反应烫手Mg+2HCl===MgCl2+H2↑结论：化学反应在生成新物质的同时，还伴随能量的变化，通常表现为热量的变化，即吸热现象或放热现象发生。知识点二　化石燃料的使用【引导自学】1．煤与石油(都是混合物)(填“纯净”或“混合”)煤(“工业的粮食”)石油(“工业的血液”)组成元素主要含碳元素主要含碳、氢元素性质黑色固体，有光泽，有可燃性黏稠状液体加工方式煤的干馏(化学变化)分馏：利用沸点不同(物理变化)加工主要产品焦炭、煤焦油、溶剂油、汽油、煤油、石蜡、沥青等2．天然气天然气中的主要成分是天然气(CH4)，为混合物。 CH4的物理性质：无色无味的气体，极难溶于水，密度比空气小。【师生合作】完成教材P139的“实验7-4”，探究CH4的化学性质：可燃性。实验内容实验现象实验分析与结论点燃甲烷(点燃前必须先验纯)产生明亮的蓝色火焰，放出热量甲烷中含有碳、氢元素，甲烷燃烧的化学反应方程式为 CH4+2O2CO2+2H2O在火焰上方罩一个干冷的烧杯烧杯内壁有水滴出现迅速翻转烧杯，向烧杯注入少量澄清石灰水澄清石灰水变浑浊知识点三　合理利用与开发化石能源【小组讨论】阅读教材P140~P141，了解我国化石燃料的现状以及如何合理利用与开发化石能源。1．化石能源是不可再生能源，通过教材P141的“表7-3”可知，化石燃料是有限的，因此我们要对化石燃料进行合理利用和开发。  2．（1）燃料不充分燃烧的危害：①浪费资源；②产生有害气体CO。　　（2）使燃料充分燃烧通常考虑两点：一是燃烧时要有足够的空气；二是燃料与空气要有足够大的接触面积。三、我的收获四、当堂检测1．下列说法正确的是（D）A．人类只有通过燃料燃烧才能获得热量B．水蒸法吸收热量，这是吸热现象C．能源都是燃料D．物质发生化学反应的同时，常伴随放热现象或吸热现象2．许多变化都产生热量，下列放热现象主要由物理变化引起的是（D）A．食物腐烂发热B．燃料燃烧放热C．生石灰与水化合放热D．灯泡通电发热3．化石燃料是不可再生的能源，下列不属于化石燃料的是（C）A．煤B．石油C．乙醇D．天然气4．下列关于石油的说法正确的是（C）A．石油的蕴藏量是无限的B．石油是“清洁燃料”C．石油属于混合物D．石油除了作燃料，不能再开发利用了5．鉴别氢气、一氧化碳和甲烷可以根据（D）A．颜色B．溶解性C．可燃性D．燃烧后产物 6．燃烧木柴时，通常架空些，才能燃烧得更旺。其原理是（B）A．散热的速度加快B．增大木柴与空气的接触面积C．木柴的着火点降低D．提高空气中氧气的含量7．使燃料充分燃烧通常需要考虑两点：一是燃烧要有足够的空气；二是燃料和空气要有足够大的接触面积。燃料燃烧不完全，不仅使产生热量减少，浪费燃料，而且还会产生大量的一氧化碳等有害气体。8．在氢气、氧气、甲烷、一氧化碳、二氧化碳等五种气体中选择适当的物质（用化学式表示）填空：最清洁的燃料H2；有剧毒的气体CO；能灭火的气体CO2；能支持燃烧的气体O2；和空气混合后点燃可能爆炸的气体H2、CO、CH4；天然气和沼气的主要成分是CH4。