2023年高考真题——化学（海南卷）（Word版附解析）

2023海南高考化学卷1.化学的迅速发展为满足人民日益增长的美好生活需要做出突出贡献。下列说法不合理的是A.为增强药效，多种处方药可随意叠加使用B.现代化肥种类丰富，施用方法其依据对象营养状况而定C.规范使用防腐制可以减缓食物变质速度，保持食品营养所值D.在种植业中，植物浸取试剂类医药也应慎重选用【答案】A【解析】详解】A．多种处方药可随意叠加使用，相互间可能发生化学反应，需要按照医嘱和药物说明进行使用，故A错误；B．化肥的施用方法需依据对象营养状况针对性的选择不同的化肥，故B正确；C．规范使用防腐制可以减缓食物变质速度，保持食品营养所值，提高食品的口感，故C正确；D．在种植业中，植物浸取试剂类医药也应慎重选用，D正确。答案为：A。2.化学实验中的颜色变化，可将化学抽象之美具体为形象之美。下列叙述错误的是A.土豆片遇到碘溶液，呈蓝色B.蛋白质遇到浓硫酸，呈黄色C.溶液()中滴加乙醇，呈绿色D.苯酚溶液()中滴加溶液()，呈紫色【答案】B【解析】【详解】A．土豆片中含有淀粉，淀粉遇到碘单质会变蓝，A正确；B．结构中含苯环的蛋白质遇到浓硝酸，呈黄色，B错误；C．会被乙醇还原三价铬，呈绿色，C正确；D．苯酚遇到氯化铁会有显色反应，生成紫色的配合物，D正确；故选B。3.下列气体除杂(括号里为杂质)操作所选用的试剂合理的是A.：饱和溶液B.：碱石灰 C.：酸性溶液D.：【答案】B【解析】【详解】A．二氧化碳、氯化氢均会和碳酸钠溶液反应，A不符合题意；B．氨气和碱石灰不反应，水和碱石灰反应，合理，B符合题意；C．酸性高锰酸钾会把乙炔氧化，C不符合题意；D．、二氧化硫均为酸性氧化物，不反应，不能除去二氧化硫，D不符合题意；故选B。4.下列有关元素单质或化合物的叙述正确的是A.分子呈正四面体，键角为B.NaCl焰色试验为黄色，与Cl电子跃迁有关C.Cu基态原子核外电子排布符合构造原理D.是由极性键构成的极性分子【答案】D【解析】【详解】A．分子呈正四面体，磷原子在正四面体的四个顶点处，键角为，A错误；B．NaCl焰色试验为黄色，与Na电子跃迁有关，B错误；C．Cu基态原子核外电子排布不符合构造原理，考虑了半满规则和全满规则，价电子排布式为3d104s1，这样能量更低更稳定，C错误；D.的构型是V形，因此是由极性键构成的极性分子，D正确；故选D。5.《齐民要术》中记载了酒曲的处理，“乃平量一斗，舀中捣碎。若浸曲，一斗，与五升水。浸曲三日，如鱼眼汤沸……”。下列说法错误的是A.“捣碎”目的是促进混合完全B.“曲”中含有复杂的催化剂C.“斗”和“升”都是容量单位D.“鱼眼”是水蒸气气泡的拟像化 【答案】B【解析】【详解】A．“捣碎”可以增大接触面积，提升发酵速率，也能促进混合完全，A正确；B．“曲”中含有多种酶、细菌和真菌，具有催化作用，不含有复杂的催化剂，B错误；C．“斗”和“升”都是容量单位，C正确；D．浸曲三日，如鱼眼汤沸是让酒曲充分发酵，放置到如鱼眼大小的气泡产生，D正确；故选B。6.代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.2.4g镁条在空气中充分燃烧，转移的电子数目为B.5.6g铁粉与的HCl的溶液充分反应，产生的气体分子数目为C.标准状况下，与充分反应，生成的分子数目为D.完全溶于所得溶液，微粒数目为【答案】A【解析】【详解】A．2.4g镁条在空气中充分燃烧，镁被氧化为+2价，故转移的电子数目为，故A正确；B．5.6g铁粉与的HCl的溶液充分反应，产生的氢气的分子数目为，故B错误；C．标准状况下，与充分反应，该反应为可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，故生成的分子数目无法计算，故C错误；D．完全溶于所得溶液，发生反应：，生成的微粒数目小于，故D错误。答案为：A。7.各相关物质的燃烧热数据如下表。下列热化学方程式正确的是物质 A.B.C.D.【答案】D【解析】【分析】1mol纯物质完全燃烧生成指定的物质放出的热量称为燃烧热。【详解】A．H2O应该为液态，A错误；B．，B错误；C．氢气的燃烧热为285.8kJ/mol，则，C错误；D．，D正确；故选D。8.利用金属Al、海水及其中的溶解氧可组成电池，如图所示。下列说法正确的是A.b电极为电池正极B.电池工作时，海水中的向a电极移动C.电池工作时，紧邻a电极区域的海水呈强碱性D.每消耗1kgAl，电池最多向外提供37mol电子的电量【答案】A【解析】【分析】铝为活泼金属，发生氧化反应为负极，则石墨为正极；【详解】A．由分析可知，b电极为电池正极，A正确；B．电池工作时，阳离子向正极移动，故海水中的向b电极移动，B错误；C．电池工作时，a电极反应为铝失去电子生成铝离子，铝离子水解显酸性，C错误； D．由C分析可知，每消耗1kgAl（为），电池最多向外提供mol电子的电量，D错误；故选A。9.实践中一些反应器内壁污垢，可选用针对性的试剂溶解除去。下表中污垢处理试剂的选用，符合安全环保理念的是选项ABCD污垢银镜反应的银垢石化设备内的硫垢锅炉内的石膏垢制氧的垢试剂溶液溶液；溶液饱和溶液；5%柠檬酸溶液浓HCl溶液A.AB.BC.CD.D【答案】BC【解析】【详解】A．银和硝酸反应生成污染性气体氮氧化合物，A不符合题意；B．过氧化氢具有强氧化性，硫、氢氧化钠、过氧化氢发生氧化还原反应生成硫酸钠和水，不生成污染性物质，B符合题意；C．石膏垢中硫酸钙和饱和碳酸钠转化为碳酸钙，碳酸钙和柠檬酸反应生成柠檬酸钙和二氧化碳，无污染性物质生成，C符合题意；D．浓盐酸具有挥发性，和二氧化锰生成有毒的氯气和其挥发出氯化氢气体，D不符合题意；故选BC。10.近年来，我国航天科技事业取得了辉煌的成就。下列说法错误的是A.我国科学家由嫦娥五号待回的月壤样品中，首次发现了天然玻璃纤维，该纤维中的主要氧化物属于离子晶体B.某型长征运载火箭以液氧和煤油为推进剂，液氧分子间靠范德华力凝聚在一起C.“嫦娥石”是我国科学家首次在月壤中发现的新型静态矿物，该矿物中的Fe位于周期表中的ds区 D.航天员出舱服中应用了碳纤维增强复合材料。碳纤维中碳原子杂化轨道类型是【答案】AC【解析】【详解】A．天然玻璃纤维中主要氧化物属于原子晶体，故A错误；B．液氧为分子晶体，分子间靠范德华力凝聚在一起。故B正确；C．Fe位于周期表中的d区，故C错误；D．碳纤维中碳原子杂化轨道类型是，D正确。答案为：AC。11.下列实验操作不能达到实验的是选项ABCD目的检验1-氯丁烷中氯元素检验是否沉淀完全制备检验醛基用的制备晶体操作A.AB.BC.CD.D【答案】A【解析】【详解】A．检验1-氯丁烷中氯元素，向1-氯丁烷中加入氢氧化钠溶液，加热条件下水解，再加入硝酸酸化的硝酸银，若产生白色沉淀，则含有氯元素，故A错误；B．向上层清液中加入氯化钡溶液，若无白色沉淀产生，说明已经沉淀完全，故B正确；C．向2mL10%的氢氧化钠溶液中滴加5滴5%的硫酸铜溶液，制得新制氢氧化铜，且氢氧化钠过量，检验醛基时产生砖红色沉淀，故C正确；D．硫酸四氨合铜在乙醇溶液中溶解度小，加入乙醇，析出硫酸四氨合铜晶体，故D正确。答案为：A。 12.闭花耳草是海南传统药材，具有消炎功效。车叶草苷酸是其活性成分之一，结构简式如图所示。下列有关车叶草苷酸说法正确的是A.分子中含有平面环状结构B.分子中含有5个手性碳原子C.其钠盐在水中的溶解度小于在甲苯中的溶解度D.其在弱碱介质中可与某些过渡金属离子形成配合物【答案】D【解析】【详解】A.环状结构中含有多个sp3杂化原子相连，故分子中不一定含有平面环状结构，故A错误；B.分子中含有手性碳原子如图标注所示：，共9个，故B错误；C.其钠盐是离子化合物，在水中的溶解度大于在甲苯中的溶解度，故C错误；D.羟基中氧原子含有孤对电子，在弱碱介质中可与某些过渡金属离子形成配合物，故D正确；答案为：D。13.工业上苯乙烯的生产主要采用乙苯脱氢工艺：。某条件下无催化剂存在时，该反应的正、逆反应速率v随时间t的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A.曲线①表示的是逆反应的关系B.时刻体系处于平衡状态C.反应进行到时，(为浓度商)D.催化剂存在时，、都增大【答案】BD【解析】【详解】A．反应为乙苯制备苯乙烯的过程，开始反应物浓度最大，生成物浓度为0，所以曲线①表示的是正反应的关系，曲线表示的是逆反应的关系，故A错误；B．t2时，正逆反应速率相等，体系处于平衡状态，故B正确；C．反应进行到时，反应正向进行，故Q＜K，故C错误；D．催化剂能降低反应的活化能，使反应的、都增大，故D正确；故选BD。14.25℃下，水溶液的pH随其浓度的变化关系如图所示。下列说法正确的是A.时，溶液中B.水解程度随其浓度增大而减小C.在水中的 D.的溶液和的溶液等体积混合，得到的溶液【答案】B【解析】【详解】A．由图像可以，时，pH>12.0，溶液中，故A错误；B．盐溶液越稀越水解，水解程度随其浓度增大而减小，故B正确；C．结合图像可知，当，pH=12，Kh=，则Ka2=,故C错误；D．若的溶液等体积的蒸馏水混合，浓度变为0.1mol/L，由图可知，pH>10-11.6，得到的溶液，的溶液和的溶液等体积混合后c(OH-)大于与水混合的，故D错误。答案为：B。15.铍的氧化物广泛应用于原子能、航天、电子、陶瓷等领域，是重要的战略物资。利用绿柱石(主要化学成分为(，还含有一定量的FeO和)生产BeO的一种工艺流程如下。回答问题：（1）中Be的化合价为_______。（2）粉碎的目的是_______；残渣主要成分是_______(填化学式)。（3）该流程中能循环使用的物质是_______(填化学式)。（4）无水可用作聚合反应的催化剂。BeO、与足量C在600~800℃制备的化学方程式为_______。（5）沉铍时，将pH从8.0提高到8.5，则铍的损失降低至原来的_______%。 【答案】（1）+2（2）①.增大反应物的接触面积加快反应速率，提高浸取率②.SiO2（3）(NH4)2SO4（4）BeO+Cl2+CCO+BeCl2（5）10【解析】【分析】绿柱石煅烧生成氧化物，浓硫酸浸取，SiO2不溶于硫酸，残渣是SiO2，加硫酸铵调节pH=1.5除去铝离子，加入氨水调节pH=5.1除去铁离子，再加入氨水到pH=8.0生成Be(OH)2沉淀，滤液硫酸铵循环利用。【小问1详解】按照正负化合价代数和为0，Be的化合价为+2+价；【小问2详解】粉碎的目的是增大反应物接触面积，加快浸取速率，提高浸取率；残渣的成分是不溶于酸的SiO2；【小问3详解】最后的滤液中的硫酸铵可以在除铝步骤中循环利用；【小问4详解】BeO、与足量C在600~800°C生成BeCl2同时生成CO，化学方程式为BeO+Cl2+CCO+BeCl2；【小问5详解】设Be(OH)2的溶度积常数为Ksp，K=c(Be2+)×c2(OH-)，c(Be2+)=，当pH=8.0时，c(OH-)=10-6mol/L，铍损失浓度为c(Be2+)=mol/L，当pH=8.5时，c(OH-)=10-5.5mol/L，铍损失浓度为c(Be2+)=mol/L，损失降低至原来的10%。16.磷酸二氢钾在工农业生产及国防工业等领域都有广泛的应用。某研究小组用质量分数为85%的磷酸与反应制备，反应方程式为一定条件下的实验结果如图1所示。 回答问题：（1）该条件下，反应至1h时KCl的转化率为_______。（2）该制备反应的随温度变化关系如图2所示。该条件下反应为_______反就(填“吸热”或“放热”)，且反应热随温度升高而_______。（3）该小组为提高转化率采用的措施中有：使用浓磷酸作反应物、向系统中不断通入水蒸气等。它们能提高转化率的原因是：不使用稀磷酸_______；通入水蒸气_______。（4）298K时，的平衡常数_______。(已知的)【答案】（1）70%（2）①.吸热②.降低（3）①.使用浓磷酸作反应物可以提高磷酸的浓度，促使反应正向进行②.使得气体中氯化氢的分压减小，促使反应正向进行（4）【解析】【小问1详解】由图可知，该条件下，反应至1h时KCl的转化率为70%；【小问2详解】由图可知，焓变为正值，则该条件下反应为吸热反应，且反应热随温度升高而降低；【小问3详解】 使用浓磷酸作反应物可以提高磷酸浓度，促使反应正向进行；向系统中不断通入水蒸气，使得气体中氯化氢的分压减小，促使反应正向进行；都可以促进氯化钾的转化率的提高；【小问4详解】298K时，的离子方程式为，其平衡常数。17.某小组开展“木耳中铁元素的检测”活动。检测方案的主要步骤有：粉碎、称量、灰化、氧化、稀释、过滤、滴定等。回答问题：（1）实验方案中出现的图标和，前者提示实验中会用到温度较高的设备，后者要求实验者_______(填防护措施)。（2）灰化：干燥样品应装入_______中(填标号)，置高温炉内，控制炉温850℃，在充足空气氛中燃烧成灰渣。a．不锈钢培养皿b．玻璃烧杯c．石英坩埚（3）向灰渣中滴加32%的硝酸，直至没有气泡产生。灰化容器中出现的红棕色气体主要成分是_______(填化学式)，因而本实验应在实验室的_______中进行(填设施名称)。若将漏斗直接置于容量瓶上过滤收集滤液(如图所示)，存在安全风险，原因是_______。（4）测定铁含量基本流程：将滤液在200mL容量瓶中定容，移取25.00mL，驱尽并将全部还原为。用5mL微量滴定管盛装标准溶液进行滴定。①选用微量滴定管的原因是_______。②三次平行测定的数据如下表。针对该滴定数据，应采取的措施是_______。序号123标准溶液用量/mL2.7152.9052.725 ③本实验中，使测定结果偏小的是_______(填标号)。a．样品未完全干燥b．微量滴定管未用标准溶液润洗c．灰渣中有少量炭黑【答案】（1）佩戴护目镜（2）c（3）①.NO2②.通风橱③.易倾倒（4）①.滴定更准确，节约试剂②.舍去第二次数据③.a【解析】【小问1详解】标识提醒实验者需佩戴护目镜。答案为：佩戴护目镜。【小问2详解】高温灼烧固体物质需在石英坩埚中进行。答案为：c。【小问3详解】滴加32%的硝酸，灰化容器中出现的红棕色气体主要成分是NO2，由于NO2有毒，需在通风橱进行；将漏斗直接置于容量瓶上过滤收集滤液，加入溶液时，容量瓶易倾倒。答案为：NO2；通风橱；易倾倒。【小问4详解】①木耳中铁含量较少，选用微量滴定管使实验微型化，滴定更准确，节约试剂；②三次平行滴定中，第二组数据偏差较大，应舍去。③a．铁元素的含量=，样品未完全干燥，使测定结果偏低，故选a;b．微量滴定管未用标准溶液润洗，标准溶液被稀释，使测定结果偏高，故不选b;c．灰渣中有少量炭黑，对测定结果无影响，故不选c。答案为：滴定更准确，节约试剂；舍去第二组数据；a。18.局部麻醉药福莫卡因的一种合成路线如下： 回答问题：（1）A的结构简式：_______，其化学名称_______。（2）B中所有官能团名称：_______。（3）B存在顺反异构现象，较稳定异构体的构型为_______式(填“顺”或“反”)。（4）B→C的反应类型为_______。（5）与E互为同分异构体之——X，满足条件①含有苯环②核磁共振氢谱只有1组吸收峰，则X的简式为：_______(任写一种)（6）E→F的反应方程式为_______。（7）结合下图合成路线的相关信息。以苯甲醛和一两个碳的有机物为原料，设计路线合成_______。【答案】（1）①.②.苯甲醛（2）碳碳双键、酯基。（3）反（4）还原反应（5）（6）（7）【解析】【分析】结合B的结构式，可逆向推得A的结构为,B与氢气一定条件下反应还原生成C，C在SOCl2条件下发生取代反应生成D，D在HCHO、HCl、ZnCl2，发生取代反应生成 E()，E与发生取代生成F，F与发生取代反应生成福莫卡因。【小问1详解】结合上述分析可知，A的结构简式：，其化学名称苯甲醛；【小问2详解】结合题干信息中B的结构式，B中所有官能团名称碳碳双键、酯基；【小问3详解】顺式中的两个取代基处于同一侧，空间比较拥挤，范德华力较大，分子内能较高，不稳定，反式较顺式稳定；【小问4详解】结合上述分析，B→C的反应类型为还原反应；【小问5详解】E的结构为，同分异构体满足①含有苯环②核磁共振氢谱只有1组吸收峰，说明结构高度对称，则X的一种结构简式为；【小问6详解】E→F的反应方程式为：；【小问7详解】乙醇分别催化氧化为乙醛、乙酸，乙酸与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，乙醛乙酸乙酯反应生成CH3CH=CHCOOC2H5；苯甲醛与CH3CH=CHCOOC2H5反应生成，再水解生成 ，合成路线为：。19.我国科学家发现一种钡配合物Ⅰ可以充当固氮反应的催化剂，反应过程中经历的中间体包括Ⅱ和Ⅲ。(代表单键、双键或叁键)回答问题：（1）配合物Ⅰ中钒的配位原子有4种，它们是_______。（2）配合物Ⅰ中，R′代表芳基，空间结构呈角形，原因是_______。（3）配合物Ⅱ中，第一电离能最大的配位原子是_______。（4）配合物Ⅱ和Ⅲ中，钒的化合价分别为和，配合物Ⅱ、Ⅲ和三者中，两个氮原子间键长最长的是_______。（5）近年来，研究人员发现含钒的锑化物在超导方面表现出潜在的应用前景。晶胞如图1所示，晶体中包含由V和Sb组成的二维平面(见图2)。①晶胞中有4个面的面心由钒原子占据，这些钒原子各自周围紧邻的锑原子数为_______。锑和磷同族，锑原子基态的价层电子排布式为_______。②晶体中少部分钒原子被其它元素(包括Ti、Nb、Cr、Sn)原子取代，可得到改性材料。下列有关替代原子说法正确是_______。a．有或价态形式b．均属于第四周期元素 c．均属于过渡元素d．替代原子与原离子的离子半径相近【答案】（1）C、O、P、Cl（2）根据VSEPR模型，氧原子的价层电子对数为4，其中孤电子对数为2，成键电子对之间呈角形（3）N（4）配合物Ⅱ（5）①.6②.③.ad【解析】【小问1详解】根据题干配合物Ⅰ的结构图，中心原子钒的配位原子有C、O、P、Cl；【小问2详解】根据VSEPR模型，中心原子氧原子的价层电子对数为4，其中孤电子对数为2，空间结构呈角形；【小问3详解】配合物Ⅱ中，第一电离能最大的配位原子是N；【小问4详解】结合题干所给配合物Ⅱ和Ⅲ的结构，钒的化合价分别为和，配合物Ⅱ中氮原子间是氮氮单键，配合物Ⅲ中未氮氮双键，中为氮氮三键，故配合物Ⅱ中两个氮原子间键长最长；【小问5详解】①晶胞中有4个面的面心由钒原子占据，这些钒原子填充在锑原子构成的八面体空隙中，周围紧邻的锑原子数为6；锑和磷同族，锑原子位于第五周期VA，其基态的价层电子排布式；②a．中V带的总的正电荷为+9，当替代原子为Sn时，化合价可能为或价态形式，故a正确；b．Ti、Cr、Sn属于第四周期元素，Nb属于第五周期，故b错误；c．Sn是VA族元素，不属于过渡元素，故c错误；d．钒原子填充在锑原子形成的八面体空隙中，替代原子与原离子的离子半径相近，才能填充进去，故d正确；