初三化学中考总复习课件

中考总复习,第一单元走进化学第二单元我们周围的空气第三单元自然界的水第四、五单元物质构成及质量守恒定律第六单元碳和碳的氧化物第七单元：燃料及其利用第八单元金属第九单元溶液第十单元酸、碱、盐,第一单元走进化学世界课题1化学使世界变得更加绚丽多彩一、什么是化学化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的一门科学。组成、结构：元素组成物质，分子、原子构成物质物理变化物理性质化学变化化学性质变化性质体现描述,物理变化物理性质化学变化化学性质变化性质体现描述1.区分“变化”和“性质”描述“性质”时一般有“有、能、可以、会”等字眼，是结果的描述2.区分“物理”和“化学”“性质”中“物理”一般是可见的状态“变化”关键是“有无新物质产生”,课题2化学是一门以实验为基础的科学一、化学的学习特点（科学探究课本P9）（1）关注物质的性质（反应物、生成物）如颜色、状态气味、硬度、密度等以及能否燃烧、燃烧产物的状态等（2）关注物质的变化如物质受热时是否熔化，燃烧时有没有“一光二热三生成”（3）关注物质的变化的过程及其现象对物质在变化前、变化中和变化后的现象进行观察和描述，并进行比较分析和记录,二、对蜡烛及其燃烧的探究三、对人体吸入的空气和呼出的气体的探究观察蜡烛的颜色、状态、形状、硬度等；点燃时，观察蜡烛燃烧时发生了哪些变化检验生成的产物探究烛焰分层及温度分布点燃蜡烛刚熄灭时的白烟，探究是CO2、还是H2O、或者冷凝的石蜡？采用排水法收集气体比较二氧化碳含量的不同检验气体中氧气含量的不同检验气体中水蒸汽含量,课题3走进化学实验室一、实验室规则1.“三不”原则：不摸、不闻、不尝2.“最少量”原则：液体1~2mL，固体铺满试管底即可3.药品处理：放入指定容器中,二、实验装置及操作1.实验室制取气体装置的选择（1）发生装置：反应物的状态和条件固固加热，固液加热、固液不加热（2）收集装置：生成物的性质密度和空气相比如何（向上或向下排空气法）；不易溶于水，不与水反应（排水法）固液不加热,2.实验操作酒精灯加热时的注意事项（1）酒精的体积（2）火焰加热部位固体药品的取用（1）块状：镊子（2）粉末：纸槽（3）一定质量：天平液体药品的取用（1）少量：胶头滴管（2）一定体积：量筒俯视仰视,2.实验操作（1）加热高锰酸钾制取氧气（2）盐酸和大理石制取二氧化碳也可用于MnO2催化H2O2溶液制取O2，Zn和稀硫酸反应制取H2,（4）粗盐提纯溶解(升温、研碎、搅拌）过滤(一贴二低三接触）蒸发(蒸发程度）计算产率（3）水的净化：静置沉淀、吸附沉淀、过滤；活性炭吸附；蒸馏,3.实验顺序（以制氧为例）（1）连接装置（2）检查装置气密性（3）装药品、(塞棉花)（4）准备收集装置（5）加热试管（预热、集中加热）（6）收集气体（时机、验满）（7）先撤导管、停止加热,第二单元我们周围的空气一、空气是由什么组成的1.实验测定（1）燃烧物质的选择：产物为固体或液体（2）对装置的要求：气密性好2.结论：空气是由多种气体组成的，N2占78%，O2占21%，稀有气体0.94%，CO20.03%，其他0.03%（体积比）,二、空气是一种宝贵的资源（用途）1.O2：支持燃烧，供给呼吸2.N2：制造硝酸和氮肥的重要原料；又由于化学性质不活泼，常用作保护气；利用液氮的低温作手术的冷冻麻醉剂，或超导材料的制冷剂。3.稀有气体：化学性质极不活泼，所以也可以做保护气，焊接金属、充填灯泡；通电发光作电光源。,三、氧气的性质及制取1.物理性质：液态、固态为淡蓝色2.化学性质：比较活泼，具有氧化性与金属Mg、Fe、Al，非金属P、C、S、H2反应的化学方程式，现象“一光二热三生成”。3.制取：2H2O2=====2H2O+O2↑2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑MnO2△,第三单元自然界的水一、水的组成1.实验测定（1）H2在O2中燃烧（2）电解H2O2H2O==2H2↑+O2↑通电正极负极体积比12气体O2H22.结论：水是由氢、氧两种元素组成的,二、H2的性质及制取1.物理性质：相同条件密度最小；难溶于水2.化学性质：（1）可燃性，爆炸极限，验纯；（2）还原性，CuO+H2==Cu+H2O现象：固体由黑变红，试管口有水珠出现H2早出晚归，酒精灯迟到早退△3.制取：氢前金属+盐酸、稀硫酸,为什么化学可以使世界变得更加绚丽多彩，为什么说化学甚至科学是一把“双刃剑”？答：第一，化学与人类的衣、食、住、行以及能源、信息、材料、国防、环境保护、医药卫生、资源利用等方面都有密切的关系（课本P2第三自然段）；第二，但是环境问题随着科学和工业发展也日益严重，比如，水资源污染、大气污染、固体废弃物污染等。,一、大气污染（与第七单元联系起来）1.常见说法：温室效应、臭氧层空洞、沙尘暴、酸雨等2.主要污染物：粉尘、气体（SO2、NO2、NO、CO等）3.来源：化石燃料的燃烧、工厂排放的废气、（汽车尾气）4.防治：使用清洁能源、积极植树造林,二、水资源污染1.（1）常见说法：水华、赤潮（2）主要污染源：工业上的“三废”、生活污水的任意排放、农业上化肥农药的不合理使用（3）防治：工业、生活、农业2.硬水与软水如何区分硬水软水？,三、固体废弃物污染1.常见说法：重金属污染、白色污染2.主要污染源：金属废弃物、废旧电池、塑料的使用3.防治：分类回收废旧金属、废旧电池，使用环保电池；减少塑料的使用，使用可降解塑料,四、家居、装璜污染劣质油漆中一般含有较多的铅等重金属元素、挥发性的有毒物质苯等有机致癌物；劣质墙纸中含有较多的甲醛等致癌物；劣质地板砖含有放射性元素氡……塑料制品中，聚乙烯可以作为食品包装袋，颜色越浅所含有毒元素越少；,复习建议：认真阅读：考点预测P3~4例题；P11、12右侧概念辨析；P12~14例题；P21”水的组成”、物质分类的概念辨析；P22~24例题。,第四、五单元物质构成及质量守恒定律构成物质的微粒?分子原子离子保持物质化学性质的一种粒子。化学变化中的最小粒子。带电的原子或原子团。一、几种构成物质微观粒子阴离子阳离子(+)(--),分子在不停的运动。分子之间有间隔。分子的体积和质量很小。分子的特点对于分子的特点分别举例说明之。,将烧杯中的酚酞溶液分别倒入A、B两个小烧杯中，另取一个小烧杯C加入约5mL浓氨水。用一个大烧杯罩住A、C两个小烧杯，烧杯B置于大烧杯外（如图所示）。观察几分钟，有什么现象发生？这一现象说明了什么？,从原子的概念如何理解化学反应的本质？化学变化的过程就是参加反应的反应物的分子分裂成原子，这些原子再重新结合成生成物分子的过程，原子在反应前后不变原子的结构原子核（+）核外电子（-）质子（+）中子（不带电）是否所有的原子都含有中子？一般氢原子无中子,原子中的等量关系：核电荷数==质子数==核外电子数离子中量的关系；核电荷数==质子数≠核外电子数忽略电子的质量可得关系式：相对原子质量==质子数+中子数质子数＞核外电子数质子数＜核外电子数阳离子阴离子离子,1.X的原子得到2个电子变成离子，则该离子的符号为（）。A.XB.X2-C.X-2D.X2+B2.已知R3+核外有m个电子，该元素原子的质子数为（）。A.m+3B.m－3C.3－mD.mA,3.从相对稳定结构看，除稀有气体元素外，其他元素的原子结构都不是相对稳定结构，因而有达到相对稳定结构的倾向，这是原子之间可以发生化学反应和相互结合的内在原因。一般地说，金属元素的原子最外层电子数（）个，在化学反应中（）电子形成具有相对稳定结构的（）离子；非金属原子的最外层电子数（）个，在化学反应中（）电子，形成具有相对稳定结构的（）离子。＜4失去阳≥4得到阴,4、说出下列符号中“2”的意义。（1）2H（2）Fe2+(3)2NH4+（4）2H2O,原子分子离子氧气水等元素单质化合物二、物质与其构成粒子之间的关系：金刚石汞等氯化钠等,物质混合物如：空气纯净物单质化合物金属单质如：Fe、Al等非金属单质如O2、S、P等稀有气体如：He、Ne、Ar等酸碱盐氧化物金属氧化物Fe3O4非金属氧化物CO2物质种数元素种数三、物质的分类：区别区别由同种元素组成的纯净物。由不同种元素组成的纯净物。两种元素组成的化合物中，其中一种元素必是氧元素。HCl、H2SO4、HNO3等NaOH、Ca(OH)2等NaCl、Na2CO3、CuSO4SO2、Na2O、Fe2O3,表示一种元素表示一种物质表示该元素的一个原子在元素符号前加数字，表示该元素的几个原子1、元素符号的意义?宏观微观四、几个常用化学用语的意义：（金属、固态非金属（除I2）和稀有气体）（什么情况？）以“Fe”为例说明其具体意义？,化学式的意义？表示一种物质表示组成该物质的元素表示构成该物质的一个粒子表示该物质粒子的构成在化学式前加数字，表示该物质的几个粒子宏观微观,以CO2为例说明化学式的意义：表示CO2这种物质；表示二氧化碳有碳、氧两种元素组成；表示一个二氧化碳分子；表示一个CO2分子有一个碳原子和两个氧原子构成；2CO2表示两个二氧化碳分子。宏观微观,化学方程式的意义：（1）表示出反应物、生成物和反应条件分别是什么。（2）表示反应物和生成物各物质之间的质量比（3）表示反应物和生成物之间的原子或分子个数比。宏观微观以C+O2====CO2为例说明其意义？点燃,五、化学式和化合价1.背诵常见元素化合价顺口溜：在化合物中金属元素通常为正价，非金属元素通常为负价2.常见原子团的化合价：OH-HCO3-SO42-CO32-NO3-PO43-NH4+3.单质中元素的化合价为：4.化合物中元素化合价的代数和为“0”“0”,练习：判断下列物质或原子团中加点元素的化合价MnMnO2KMnO4K2Cr2O7NH4NO30+4+7+6-3+5SO42-.......+6,下列物质的化学式是按一定的规律排列的NaCl、Cl2、______、______、KClO3、HClO4则在空处应填下列物质中的A.MgCl2B.KClO2C.HClO3D.Ca(ClO)2DB,六.质量守恒定律和化学方程式参加反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的的各物质的质量总和。这个规律就叫质量守恒定律。1、质量守恒定律？....注意：（1）概念中的“参加”和“生成”；（2）质量守恒定律只能应用于化学变化，而不能用于物理变化。,化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变。自然界为什么会存在质量守恒定律？练习：某物质在氧气中燃烧后只生成CO2,则该物质的组成中一定含有（　）元素，可能含有（）。,练习：根据化学方程式2X+2CO====N2+2CO2，推测X的化学式为（）A、N2O4B、N2C、NO2D、NOD,化学方程式1.概念：用化学式来表示化学反应的式子。2.书写化学方程式的原则：a.以客观事实为基础；b.满足质量守恒定律。3.注意：化学方程式的条件中“△”、“点燃”和“高温”意义是不一样的，一定不能混用。4.要会读化学方程式。,第六单元碳和碳的氧化物碳和碳的化合物单质化合物金刚石、石墨、C60无定形炭：木炭、焦炭、炭黑、活性炭COCO2性质用途性质制法用途氧化物H2CO3CaCO3,颜色、状态硬度导电性熔点用途金刚石石墨无色、透明的正八面体固体深灰色、有金属光泽，不透明的细鳞状固体很大；不导电；很高很小，有滑腻感；导电；很高裁玻璃、制钻头、钻石用作润滑剂、电极、制铅笔芯一、金刚石、石墨为什么它们的物理性质相差很大？碳原子的排列方式不同。,（1）碳充分燃烧时：C+O2===CO2点燃（2）碳不充分燃烧：2C+O2==2CO点燃1.碳跟氧气的反应单质碳的化学性质：碳单质的物理性质差异很大，但其化学性质基本相同。在常温下化学性质稳定（为什么？），在加热或高温时活动性大大增强。,2.碳跟某些氧化物的反应（2）碳跟氧化铁的反应：2Fe2O3+3C==4Fe+3CO2↑高温（1）碳与氧化铜的反应：2CuO+C==2Cu+CO2↑高温现象：黑色粉末变成红色，生成的气体使澄清石灰水变浑浊。,1.下列说法中，正确的是（）A.一种元素只能形成一种单质B.一种元素可能形成几种单质C.同种元素组成的不同单质性质相同D.由碳元素形成的单质都是黑色的B2.物质的结构决定着物质的；物质的性质决定物质的。金刚石与石墨的物理性质有很大差异是由于。用途性质它们的碳原子的排列方式不同,3.1996年诺贝尔化学奖授予发现C60由重大贡献的三位科学家，现在C70也已制得。以下对C60和C70这两种物质的叙述错误的是（）A.它们是两种新型化合物B.它们是由碳元素形成的两种单质C.它们的性质完全相同D.它们的相对分子质量之差为1204.电冰箱里常用活性炭清除异味，这是因为活性炭具有（）A.可燃性B.还原性C.吸附性D.稳定性A、CC,CO2与CO的物理性质比较难溶于水能溶于水溶解性密度略小于空气密度大于空气密度（与空气比较）无色、无味的气体无色、无味的气体颜色、气味、状态一氧化碳二氧化碳,剧毒无毒毒性跟金属氧化物的反应跟氧气反应/CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O跟石灰水反应/CO2+H2O==H2CO3跟水的反应一氧化碳二氧化碳2CO+O2====2CO2/点燃CO+CuO===Cu+CO2（暂不研究）△1.CO2与CO的化学性质比较,用化学方程式表示除去下列物质中少量杂质的过程（括号内为杂质）。（1）CO（CO2）（2）CO2（CO）练习使混合气体通过足量NaOH溶液，可除去CO2。NaOH溶液与CO不反应。CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O（1）将混合气体通过盛有足量灼热氧化铜的玻璃管，经充分反应后CO变成CO2而导出。CO2与氧化铜不反应。CO+CuO===Cu+CO2△（2）,讨论：区别CO2和CO两种气体，你能采取多少种方法？参考答案：（1）利用密度不同可以；（2）二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊；（3）二氧化碳能使紫色石蕊试液变红色；（4）二氧化碳可以灭火，一氧化碳却可以燃烧；（5）一氧化碳可使深红色的血液变成鲜红色。68,（1）实验室制法：注意：不用H2SO4，因为H2SO4与大理石反应生成微溶于水的CaSO4覆盖在大理石的表面，阻止了反应的继续进行；不用纯CaCO3或Na2CO3，是因为反应速率太快，不便于控制；不用浓盐酸，浓盐酸易挥发出HCl使CO2不纯。CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2OCaCO3==CaO+CO2↑煅烧（2）工业制法：2.CO2的制法：,实验室制取气体的一般思路和方法是什么？（1）实验室制取原理——在什么条件下，用什么药品，通过什么反应来制取这种气体；（2）根据反应物的状态和反应条件确定反应装置——发生装置和收集装置；（3）验证制得的气体就是所要制得的气体。,练习：写出有二氧化碳生成的化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应各一个。点燃参考答案（答案不止一个）：C+O2===CO2H2CO3==CO2↑+H2OC+2CuO==Cu+CO2↑CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O△,物质的性质用途CO2不支持燃烧，密度比空气大“干冰”升华后，不使食物潮湿“干冰”使空气中的水蒸气凝结水加压能使CO2在水中溶解度增大光合作用使CO2转变为碳水化合物CO可燃CO具有还原性灭火剂保存易腐食物人工降雨制汽水温室肥料气体燃料冶金工业作还原剂3.用途：物质的性质决定物质的用途，物质的用途就是物质性质的科学利用。,第七单元：燃料及其利用1.燃烧与灭火燃烧的条件：（1）可燃物；（2）氧气（或空气）；（3）达到燃烧所需的最低温度（也叫着火点）灭火原理：（1）清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离（釜底抽薪）；（2）隔绝氧气（或空气）；（3）将温度降低到可燃物的着火点以下。,1.下图中表示可燃物易燃烧的点是【】A.aB.bC.cD.dA,2.1992年海湾战争期间，科威特大批油井被炸起火，下列措施不能考虑用于油井灭火的是【】A.设法使着火的油井与空气隔绝B.设法阻止石油的喷射C.设法降低石油的着火点D.设法降低油井井口的温度C,3.下列情况采用的灭火方法不恰当【】A.酒精灯不慎打翻起火，用湿抹布扑盖B.电器因短路起火，立即用水或泡沫灭火器扑灭；C.炒菜时油锅，立即盖上锅盖；D.图书档案起火，用液态二氧化碳灭火器扑灭。B6,2.燃料的燃烧和对环境的影响化石燃料煤石油天然气（主要成分：CH4）煤燃烧会排放出二氧化硫（SO2）、二氧化氮（NO2）和一氧化碳（CO）等污染物。其中的SO2、NO2等溶于雨水，会形成酸雨。酸雨会对环境造成较大的破坏。煤的燃烧污染：,目前，多数汽车使用的燃料是汽油或柴油。它们燃烧时产生的一些物质会直接排放到空气中，对空气造成污染，尾气中的主要污染物有一氧化碳、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘等。汽车尾气污染：,如太阳能、风能、潮汐能、地热、核能、氢能、酒精等，以减少化石燃料的燃烧利用。CH4+2O2===CO2+2H2OC2H5OH+3O2===2CO2+3H2OC+CO2===2CO放热吸热点燃点燃高温通常开发新能源有：化学反应中能量的变化通常表现为热量的变化：,（1）可燃物本身属性；（2）氧气的浓度；（3）可燃物与氧气（或空气）的接触面积。影响燃烧现象的因素：,第八单元金属金属金属材料金属的性质物理性质化学性质有光泽；导电、导热；有延展性；能弯曲；密度、硬度都较大；熔点都较高。金属材料以合金为主，形成合金后，可以显著改变材料的结构和性质。合金的机械、物理和化学性能往往优于纯金属（强度和硬度一般比组成它们的纯金属好，抗腐蚀性能也更好，合金往往有更广泛的用途。）,金属金属材料金属的性质物理性质化学性质与O2反应与酸反应Mg与O2反应:2Mg+O22MgO2Mg+O22MgO点燃1.常温时:(空气中)2.高温时:(空气中)与盐反应,金属金属材料金属的性质物理性质化学性质与O2反应与酸反应与盐反应Mg与O2反应:Al与O2反应:1.常温时:(空气中)2.高温时:(氧气中)4Al+3O22Al2O3点燃4Al+3O22Al2O3,金属金属材料金属的性质物理性质化学性质与O2反应与酸反应与盐反应Mg与O2反应:Al与O2反应:Fe与O2反应:1.常温时:(潮湿空气中生成铁锈，主要成分是Fe2O3)2.高温时:(氧气中)3Fe+2O2Fe3O4点燃,金属金属材料金属的性质物理性质化学性质与O2反应与酸反应与盐反应Mg与O2反应:Al与O2反应:Fe与O2反应:Cu与O2反应:2Cu+O22CuO加热,金属金属材料金属的性质物理性质化学性质与O2反应与酸反应与盐反应1.是否反应的判断标准：氢前金属、氢后金属。2.熟悉下列反应的化学方程式：Mg、Al、Zn、Fe分别与稀盐酸、稀硫酸反应。,金属金属材料金属的性质物理性质化学性质与O2反应与酸反应与盐反应1.金属活动顺序的应用：2.注意事项：a.反应必须在溶液中进行，若金属化合物不溶于水，反应就不能进行。b.K、Ca、Na不与金属化合物的溶液发生置换反应。,金属金属材料金属的性质金属资源的利用和保护1.常见矿石的主要成分：2.铁的冶炼原理：在高温条件下,利用焦炭与氧气反应产生的CO将铁从其氧化物中还原出来.Fe2O3＋3CO＝2Fe＋3CO2高温Fe3O4＋4CO＝3Fe＋4CO2高温FeO＋CO＝Fe＋CO2高温3.铁的生锈条件和防锈原理：（1）涂保护膜（2）形成合金，增强防锈能力（3）保持铁制品表面干燥⑴防止金属腐蚀⑵金属的回收利用⑶有计划合理的开采矿物⑷寻找金属的代用品4.金属资源的保护,溶液：一种或几种物质分散在另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫溶液。特征：均一、稳定、混合物。第九单元溶液复习,悬浊液：乳浊液：定义：固体小颗粒分散到液体里形成的混合物形成：液、固互不相溶。特征：不均一、不稳定、混合物。定义：液体小液滴分散到另一种液体里形成的混合物形成：两种液体互不相溶。特征：不均一、不稳定、混合物。乳化现象：洗涤剂能使植物油分散成细小的小液滴，形成较稳定的乳浊液。,溶液定义特征组成溶质溶剂溶质原来的状态：可以是固体、液体、气体。水是最常见的溶剂。,溶液定义特征组成状态饱和状态不饱和状态相转互化转化时状态与溶质质量分数的关系：,溶液定义特征组成状态饱和状态不饱和状态溶解度固体溶解度气体溶解度①定义②四要素③溶解度曲线的意义④结晶的方法定义：影响因素：溶解度与溶解性的关系,溶液定义特征组成状态溶解时的放热吸热现象扩散吸热<水合放热溶液升温扩散吸热=水合放热温度不变扩散吸热>水合放热溶液降温,溶液定义特征组成状态溶解时的放热吸热现象溶质质量分数表达式各种计算类型配制仪器用品：药匙、天平、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。实验步骤：①计算②称量、量取③溶解,溶质质量分数A％＝溶质质量M质溶液质量M液×100％溶质质量M质＝溶液质量M液×A％溶剂质量M剂＝溶液质量M液×（1－A％）饱和溶液的溶质质量分数＝×100％溶解度100g＋溶解度,第十单元酸、碱、盐定义：酸：阳离子全部是氢离子的化合物碱：阴离子全部是氢氧根离子的化合物盐：含有金属离子和酸根离子的化合物注意：溶液的酸碱性决定于溶液中的氢离子或氢氧根离子，而不是酸根离子或者金属离子。,常见的酸和酸的通性一、常见的酸物理性质：盐酸纯净的浓盐酸是无色有刺激性的液体，有酸味，有挥发性，浓度最高约为37％～38％，密度1.19g/mL。硫酸纯净的浓硫酸是无色、粘稠、油状的液体，不易挥发，有吸水性和脱水性，有很强的腐蚀性，溶于水放出大量热。,重要的化工产品，用于金属表面除锈，制造药物和试剂，人体胃液中的盐酸还可以帮助消化重要的化工原料,用于生产化肥.农药.火药.染料及冶炼金属.精练石油和金属除锈，实验室常用作干燥剂。盐酸硫酸用途,盐酸使石蕊变红，酚酞不变色。硫酸使石蕊变红，酚酞不变色。通性使石蕊变红，酚酞不变色。化学性质1、与指示剂作用,盐酸2HCl＋Zn＝ZnCl2＋H2↑现象：硫酸H2SO4＋Mg＝MgSO4＋H2↑现象：通性2、与活泼金属反应酸＋氢前金属＝盐＋氢气（注意条件）,3、与金属氧化物反应盐酸Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2O现象：硫酸CuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2O现象：通性金属氧化物＋酸＝盐＋水,4、与碱反应盐酸HCl＋NaOH＝NaCl＋H2O现象：硫酸H2SO4＋Cu(OH)2＝CuSO4＋2H2O现象：通性酸＋碱＝盐＋水酸、碱作用生成盐和水的反应叫中和反应,5、与盐反应盐酸CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O现象：硫酸BaCl2+H2SO4=2HCl+BaSO4↓现象：通性盐＋酸＝新盐＋新酸条件：生成物中必须有沉淀或气体产生。,常见的碱和碱的通性物理性质氢氧化钠①白色片状固体,极易溶于水,溶解时放热.②在空气中易潮解，可做干燥剂。③有强烈的腐蚀性。④俗名：火碱、烧碱、苛性钠。氢氧化钙①白色粉末状固体，有腐蚀性，微溶于水，其水溶液常称石灰水。②俗名：熟石灰消石灰,用途氢氧化钠化工原料，用于造纸、纺织、印染、肥皂和石油等工业[纸织(上)染(了)肥油]，生活中可用来除去油污。氢氧化钙用于建筑业，工业上可用于制造氢氧化钠、漂白粉，农业上可用来降低土壤酸性，配制波尔多液（原料是熟石灰和硫酸铜）。,制法氢氧化钠Na2CO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋2NaOH氢氧化钙CaO＋H2O＝Ca(OH)2,常见碱的性质和碱的通性氢氧化钠使石蕊变蓝，酚酞变红。氢氧化钙使石蕊变蓝，酚酞变红。通性使石蕊变蓝，酚酞变红。（1）与指示剂作用：,(2)、与非金属氧化物反应：氢氧化钠2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O氢氧化钙Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O通性碱＋非金属氧化物＝盐＋水,（3）与酸反应：氢氧化钠HCl＋NaOH＝NaCl＋H2O氢氧化钙2HNO3＋Ca(OH)2＝Ca(NO3)2＋2H2O通性酸＋碱＝盐＋水,（4）与盐反应：氢氧化钠CuSO4+2NaOH==Na2SO4+Cu(OH)2↓氢氧化钙Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH通性盐＋碱＝新盐＋新碱条件：1、反应物必须能溶于水。2、生成物中必须有↑或↓中的至少一种生成.,（5）不溶性碱的特性＃：不能使指示剂变色＃：受热会发生分解反应Cu(OH)2＝CuO＋H2O△不溶性碱＝金属氧化物＋水加热,常见的盐和盐的通性常见的盐（课本P－70）,（1）与金属反应CuSO4＋Fe＝FeSO4＋Cu3CuSO4＋2Al＝Al2(SO4)3＋3Cu2AgNO3＋Cu＝Cu(NO3)2＋2Ag盐1＋金属1＝盐2＋金属2条件：1、金属1要比金属2活泼；2、反应物中的盐必须可溶于水；3、金属1不能是K、Ca、Na。盐的通性,（2）与酸反应CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2OAgNO3+HCl=HNO3+AgCl↓BaCl2+H2SO4=2HCl+BaSO4↓盐＋酸＝新盐＋新酸条件：生成物中必须有沉淀或气体产生。注意：氯离子、碳酸根离子、硫酸根离子的鉴别。,（3）与碱反应Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOHCuSO4+2NaOH==Na2SO4+Cu(OH)2↓盐1＋碱1＝盐2＋碱2条件：1、反应物必须能溶于水；2、生成物中必须有↑或↓中的至少一种生成.,（4）与盐反应条件：1、反应物必须能溶于水；2、生成物中必须有↓生成.CuSO4+BaCl2＝BaSO4↓＋CuCl2Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓＋2NaClAgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3盐1＋盐2＝盐3＋盐4,(5)碳酸盐的特性＃：不能在酸性环境中存在。＃：不溶性碳酸盐在高温会发生分解反应CaCO3＝CaO＋CO2↑高温不溶性碳酸盐＝氧化物＋二氧化碳高温,(6)氨盐的特性＃：通常受热分解成氨气和相应的酸NH4Cl＝NH3↑＋HCl↑＃：与碱反应放出具有刺激性气味的氨气。氨气能使酚酞变红，石蕊变蓝。△氨盐＝氨气＋酸加热,金属O2金属氧化物可溶性碱溶于水非金属O2非金属氧化物酸溶于水盐+水盐+水盐+水盐+氢气盐盐新盐+新碱新盐+新酸两种新盐新盐＋新金属,常见物质的主要物理特性（1）固体物质的颜色①白色固体：CuSO4、CaCO3、KClO3、NaCl、Ca(OH)2、CaO、MgO、P2O5等.②红色固体：Cu、Fe2O3③黑色固体：木炭、CuO、MnO2、Fe3O4、铁粉④黄色固体：S（硫磺）⑤蓝色固体：CuSO4·5H2O⑥绿色固体：Cu2(OH)2CO3,（4）沉淀的颜色①不溶于水也不溶于稀硝酸的白色沉淀是：AgCl、BaSO4②不溶于水但溶于酸，且能产生大量气泡，气体能使澄清石灰水变浑浊的白色沉淀是：CaCO3、BaCO3等③不溶于水但溶于酸的白色沉淀物是：Mg(OH)2、Zn(OH)2等.蓝色沉淀是:Cu(OH)2.红褐色沉淀是:Fe(OH)3