易错点11 难溶电解质的溶解平衡-2022-2023学年高二化学期末复习易错归纳与巩固（人教版2019选择性必修1）（学生版）

易错点11难溶电解质的溶解平衡易错题【01】难溶电解质的溶解平衡1.定义：在一定条件下，难溶强电解质溶于水，当沉淀溶解的速率和沉淀生成的速率相等时，形成溶质的饱和溶液，达到平衡状态，这种平衡称为沉淀溶解平衡。AgCl（s）Ag+（aq）+Cl—（aq）2.特征：①逆：可逆过程；②动：动态平衡，v（溶解）＝v（沉淀）≠0；③定：达到平衡时，溶液中各离子浓度保持不变；④变：当外界条件改变时，溶解平衡将发生移动，达到新的平衡。易错题【02】溶度积（1）在一定温度下，难溶强电解质MmAn溶于水形成饱和溶液时，溶质的离子与该固态物质之间建立动态平衡，这时的离子浓度幂的乘积是一个常数，叫作溶度积常数，简称溶度积。符号为KSP。（2）表达式：MmNn(s)mMn+(aq)＋nNm－(aq)　Ksp＝［c（Mn+]）］m·c［（Nm－）］n（3）意义：溶度积Ksp反映了物质在水中的溶解能力。对于相同类型的电解质，Ksp越大，其在水中的溶解能力越大。Ksp和S均可衡量物质在水中的溶解能力，只有相同类型的物质，才有Ksp越大S越大的结论。同一物质的Ksp与温度有关，与溶液中的溶质离子浓度无关。（4）溶度积规则：通过比较溶度积与溶液中有关离子浓度幂的乘积(离子积)Qc的相对大小,可以判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成或溶解。Qc＞Ksp时：溶液过饱和，平衡向生成沉淀的方向移动——有沉淀生成；Qc＝Ksp时：溶液饱和，处于平衡状态；Qc＜Ksp时：溶液不饱和，平衡向沉淀溶解的方向移动——沉淀溶解。易错题【03】影响溶解平衡的因素1.内因：不同的电解质在水溶液中溶解的程度不一样，而且差别很大，有的能溶解很多，像NaCl、KCl、NaOH等，这些物质的溶解度大于0.1克，通常把它们称作易溶物质；有的溶解的不多，如CaSO4、Ca(OH)2等，这些物质的溶解度在0.01克到0.1克之间，通常把它们称作微溶物质；有的溶解的很少，像CaCO3、AgCl、AgS等，这些物质的溶解度小于0.01克，通常把它们称作难溶物质，在水溶液中我们把它们称作沉淀。所以一般情况下，相当量的离子互相反应生成难溶电解质，就可以认为反应完全了。 ①绝对不溶的电解质是没有的，对于常量的化学反应来说，化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10－5mol/L时，沉淀就达完全。②同是难溶电解质，溶解度差别也很大。③易溶电解质做溶质时只要是饱和溶液也可存在溶解平衡。2.外因：难溶电解质的溶解平衡作为一种平衡体系，遵从平衡移动原理。①浓度：加水，平衡向溶解方向移动。②温度：升温，多数平衡向溶解方向移动。③同离子效应：向平衡体系中加入相同的离子，使平衡向沉淀的方向移动。易错题【04】沉淀反应的应用1．沉淀的生成：(1)调节pH法：加入氨水调节pH至7～8，可除去氯化铵溶液中的杂质氯化铁。反应离子方程式如下：Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe(OH)3↓＋3NH。(2)加沉淀剂法：以Na2S、H2S等作沉淀剂，使Cu2＋等生成极难溶的硫化物沉淀。反应离子方程式如下：Cu2＋＋S2－===CuS↓，Cu2＋＋H2S===CuS↓＋2H＋。2．沉淀的溶解：(1)原理：根据平衡移动原理，对于在水中难溶的电解质，只要不断减少溶解平衡体系中的相应离子，平衡就向沉淀溶解的方向移动，从而使沉淀溶解。(2)溶解沉淀的试剂类型：用强酸溶解，如溶解CaCO3、FeS、Al(OH)3、Cu(OH)2等难溶电解质；用某些盐溶液溶解，如Mg(OH)2沉淀可溶于NH4Cl溶液，化学方程式为：Mg(OH)2＋2NH4Cl===MgCl2＋2NH3·H2O。3．沉淀的转化：溶解度小的沉淀转化成溶解度更小的沉淀(一般)。两种沉淀的溶解度差别越大，沉淀越容易转化。易错题【05】难溶电解质溶解平衡中的图像分析难溶电解质溶解平衡是一种动态平衡,随着外界条件的改变,平衡也会发生移动,当用电解质离子浓度等物理量作纵横坐标时,可以画出沉淀溶解平衡的曲线。在分析这类图像问题时要做到五看:（1）一看纵横坐标,一般纵横坐标代表的是溶液中离子的浓度或其对数；（2）二看曲线,坐标系中的曲线往往代表该温度下沉淀与溶解达到平衡的曲线；（3）三看点,曲线上的点代表的溶液为该温度下的饱和溶液,曲线下面的点代表该温度下的不饱和溶液,曲线上面的点代表该温度下的过饱和溶液；（4）四看变化,外界条件的改变会导致溶解平衡的移动,改变的外界条件是温度或电解质的离子浓度；电解质离子的浓度增大是蒸发溶剂造成的或是加入其他电解质造成的； （5）五看温度,只要温度不变,电解质的溶度积常数Ksp不变。典例分析例1、下列叙述中不正确的是(　　)A.CaCO3能够溶解在CO2的水溶液中B.Mg(OH)2可溶于盐酸C.AgCl难溶于水D.向MgSO4溶液中滴加Ba(OH)2只得到一种沉淀例2、已知Ksp(AgCl)＝1.56×10－10，Ksp(AgBr)＝7.7×10－13，Ksp(Ag2CrO4)＝9.0×10－12。某溶液中含有Cl－、Br－和CrO，浓度均为0.010mol·L－1，向该溶液中逐滴加入0.010mol·L－1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为(　　)A.Cl－、Br－、CrOB.CrO、Br－、Cl－C.Br－、Cl－、CrOD.Br－、CrO、Cl－例3、某温度时,AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是(　　)A.加入AgNO3可以使溶液由c点变到d点B.加入固体NaCl,则AgCl的溶解度减小,Ksp也减小C.d点有AgCl沉淀生成D.c点对应的Ksp小于d点对应的Ksp例4、痛风是以关节炎反复发作及产生肾结石为特征的一类疾病，关节炎的原因归结于在关节滑液中形成了尿酸钠(NaUr)晶体，有关平衡如下；①HUr(尿酸，aq)Ur－(尿酸根，aq)＋H＋(aq)(37℃时，Ka＝4.0×10－6)②NaUr(s)Ur－(aq)＋Na＋(aq)(1)37℃时，1.0L水中最多可溶解8.0×10－3mol尿酸钠，此温度下尿酸钠的Ksp为。(2)关节炎发作多在脚趾和手指的关节处，这说明温度降低时，尿酸钠的Ksp(填“增大”、“减小”或“不变”)，生成尿酸钠晶体的反应是(填“放热”或“吸热”)反应。(3)37℃时，某尿酸结石病人尿液中尿酸分子和尿酸根离子的总浓度为2.0×10－3mol·L－1，其中尿酸分子的浓度为5.0×10－4mol·L－1，该病人尿液的c(H＋)为，pH7(填“>”、“＝”或“<”)。 1．（2022·四川绵阳·高二期末）常用MnS做沉淀剂处理含Cu2+废水，原理为Cu2+(aq)+MnS(s)CuS(s)+Mn2+(aq)。下列有关该反应的说法错误的是A．该反应达到平衡时，c(Mn2+)浓度不再变化B．CuS的溶解度比MnS的溶解度小C．平衡后再加入少量MnS(s)，c(Mn2+)增大D．该反应平衡常数K=2．（2022·云南省通海县第三中学高二期末）已知：某温度时，Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(Ag2CrO4)＝1.1×10－12。向Cl－和CrO的浓度都为0.100mol·L－1的混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液(忽略体积的变化)。下列说法中正确的是A．首先得到的沉淀是Ag2CrO4B．首先得到的沉淀是AgClC．同时得到AgCl与Ag2CrO4沉淀D．将Ag2CrO4转化为AgCl比将AgCl转化为Ag2CrO4要难3．（2022·江苏·淮海中学高二期末）室温下，通过下列实验探究溶液的性质。实验1：用pH计测定溶液的pH，测得pH约为10.3实验2：向溶液中通入，溶液pH从10.3下降到约为9实验3：向5mL溶液中滴加等体积等浓度的盐酸，无气泡产生实验4：向溶液中滴加过量饱和石灰水，产生白色沉淀下列说法正确的是A．实验1中溶液呈碱性的原因：B．实验2反应过程中：C．实验3滴加过程中：D．实验4静置后的上层清液中：4．（2022·江苏常州·高二期末）已知：，。室温下，向 溶液中加入FeS粉末，一段时间后过滤，向滤渣中加入足量稀，固体部分溶解。下列说法正确的是A．室温下，CuS的溶解度大于FeSB．反应正向进行，需满足C．生成CuS后的溶液中一定存在：，且D．滤渣中加入稀发生反应的离子方程式为5．（2022·江西·南昌市外国语学校高二期末）常温下，几种难溶物的溶度积常数如下表所示。下列说法错误的是化合物A．常温下，溶解度：B．向含同浓度的和混合溶液中滴加稀溶液，先沉淀C．向悬浊液中加入溶液，无明显现象D．反应的平衡常数很小，反应几乎不进行6．（2022·广东广州·高二期末）某温度下，向溶液中滴加的溶液，滴加过程中与溶液体积的关系如图所示。下列有关说法正确的是 已知：A．溶液中：B．向溶液中滴加的溶液，图中的b点向下平移C．该温度下，D．a、b、c三点对应的溶液中。水的电离程度最大的为b点7．（2022·重庆九龙坡·高二期末）已知相同温度下，。某温度下，饱和溶液中、与的关系如图所示。下列说法错误的是A．曲线①中B．曲线②代表的沉淀溶解曲线C．时两溶液中D．加适量固体可使溶液由b点变到a点8．（2022·四川绵阳·高二期末）秦俑彩绘中的铅白(PbCO3)和黄金雨中黄色的PbI2都是难溶的铅盐。室温下，PbCO3和PbI2达到溶解平衡时，-lgc(Pb2+)与-lgc()或-lgc(I-)的关系如图，下列说法错误的是 A．L2曲线代表PbCO3，其Ksp(PbCO3)=1.0×10-13.1B．p点对应的PbI2溶液中，滴入0.1mol·L-1Pb(NO3)2溶液，将析出固体PbI2C．反应PbI2(s)+(aq)PbCO3(s)+2I-(aq)的平衡常数K=105.1D．向等浓度的Na2CO3与NaI的混合溶液中滴入Pb(NO3)2溶液先产生黄色沉淀9．（2022·广西河池·高二期末）已知PbF2属于难溶于水、可溶于酸的盐。常温下，用HCl调节PbF2浊液的pH，测得在不同pH条件下，体系中-lgc(X)(X为Pb2+或F-)与lg[]的关系如图所示。下列说法正确的是A．Ksp(PbF2)的数量级为10-7B．Ka(HF)的数量级为10-3C．向PbF2浊液中加入NaF固体，lgc(Pb2+)增大D．a点溶液中：c(H+)+2c(Pb2+)<c(F-)+c(HF)+c(Cl-)(不考虑水的电离因素)10．（2022·福建福州·高二期末）t℃时，已知在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是 A．t℃时，的B．图中a、c两点对应的溶液都是饱和溶液，b、d两点对应的溶液都是不饱和溶液C．向c点的溶液中加入少量NaI固体，有固体析出D．c点的溶液恒温蒸发部分水，可变到a点11．（2022·四川南充·高二期末）某实验小组按下图所示进行实验：下列说法错误的是A．①③溶液中均有B．③溶液又变红的原因：沉淀溶解平衡正向移动C．①溶液中等于③溶液中D．③溶液中存在：12．（2022·福建省福州第一中学高二期末）绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法不正确的是 A．图中a和b分别为T1、T2温度下CdS在水中的溶解度B．图中各点对应的Ksp的关系为：Ksp(m)=Ksp(n)＜Ksp(p)＜Ksp(q)C．向m点的溶液中加入少量Na2S固体，溶液组成由m沿mpn线向p方向移动D．温度降低时，q点的饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动13．（2022·陕西·富平县蓝光中学高二期末）Ⅰ.我国《生活饮用水卫生标准》中规定生活用水中镉的排放量不超过0.005mg/L。处理含镉废水可采用化学沉淀法。试回答下列问题：(1)磷酸镉[Cd3(PO4)2]沉淀溶解平衡常数的表达式为Ksp=_______。(2)向某含镉废水中加入Na2S，当浓度达到时，废水中的浓度为_______mol/L[已知：，Cd的相对原子质量为112]，此时是否符合生活饮用水卫生标准？_______(填“是”或“否”)。Ⅱ.根据题目提供的溶度积数据进行计算并回答下列问题：(3)25℃，向的硝酸银溶液中加入的盐酸，生成沉淀。已知该温度下，AgCl的，忽略溶液的体积变化，请计算：①完全沉淀后，溶液中c(Ag+)=_______。②完全沉淀后，溶液pH=_______。③如果向完全沉淀后的溶液中继续加入盐酸，_______(“是”或“否”)有白色沉淀生成？14．（2022·福建南平·高二期末）某研究性学习小组对肾结石在人体中的溶解平衡进行初步探究，进一步认识肾结石产生并利用沉淀的转化进行治疗的原理。经分析肾结石主要成分有：草酸钙(CaC2O4)90％、碳酸钙(CaCO3)8％、磷酸钙[Ca2(PO4)3]及其它2％。 实验探究一：草酸钙的溶解性实验①某同学观察后认为：滴加饱和Na2CO3溶液后无现象说明草酸钙不溶于水，水中不存在钙离子。另一同学认为无明显现象并不能证明不存在钙离子只是很少，并补充下列实验。实验②钙试剂的显色反应钙试剂蒸馏水+钙试剂矿泉水+钙试剂实验现象实验③(1)实验②中使用蒸馏水的目的是___________。(2)实验②、③验证了___________，草酸钙沉淀溶解平衡的方程式是___________。实验探究二：草酸钙沉淀转化难溶物25℃时Ksp/(mol2·L-2)CaC2O42.3×10-9CaCO33.0×10-8MgC2O48.6×10-5(3)人体内血清总钙含量范围2.25-2.75mmol·L-1，当血清总钙含量达上限时，血清中浓度达到___________时，会产生草酸钙沉淀可能会引起结石。 (4)肾结石病人不能过量食用含草酸的食物(如菠菜等)，已知草酸溶液中H2C2O4、HC2O、三种微粒的物质的量分数(δ)随溶液pH的变化关系如图所示，当pH=2.7时,=___________。(5)医生建议：肾结石病人口服镁制剂(主要成分为MgCl2溶液)，可以减缓草酸钙结石患者的病痛。解释医生建议的合理性___________。15．（2022·陕西咸阳·高二期末）研究碳、氮、硫及其化合物的转化对改善环境有重大意义。回答下列问题：(1)某处碳循环如图1所示，CaCO3转化为HCO的离子方程式为____。结合平衡移动原理分析CaCO3溶解的原因_____。(2)利用“亚硫酸盐法”吸收工业废气中的SO2。常温下，将工业废气通入(NH4)2SO3溶液中，测得溶液pH与含硫组分物质的量分数[]的变化关系如图2所示。①Ka2(H2SO3)=_____。b点溶液中n(NH)：n(SO)=____。②常温下，Ka1(H2SO3)=1.5×10-2；Kb(NH3•H2O)=1.8×10-5。0.1mol•L-1的(NH4)2SO3 溶液中离子浓度由大到小的顺序为____(不考虑OH-)。(3)尿素溶于水缓慢水解产生碳酸铵，碳酸铵溶液显碱性，原因是____。向浓度均为0.1mol•L-1的CdCl2和ZnCl2混合液中滴加碳酸铵溶液，当加入碳酸铵溶液至生成两种沉淀，则溶液中c(Zn2+)：c(Cd2+)=____。[已知Ksp(CdCO3)=1.0×10-12，Ksp(ZnCO3)=1.5×10-10](4)工业废水中含有甲醛，某厂降解甲醛的反应机理如图3所示，则X表示的粒子是_____。16．（2022·江苏苏州·高二期末）α-Fe2O3是一种优质的软磁性材料，用FeSO4溶液通过两步可制α-Fe2O3：①氧化制铁黄[FeO(OH)，不溶于水]；②煅烧铁黄制。I.氧化制铁黄向一定浓度的FeSO4溶液中滴加氨水，至混合液pH约为6.5时停止滴加，产生白色沉淀(带灰绿色)；通入氧气，生成铁黄晶体。通氧气过程中溶液pH随时间的变化如图所示。己知：25℃时。(1)25℃时，滴氨水至混合液pH约为6.5时，溶液中残留的c(Fe2+)=_______。(2)段，溶液pH随氧气通入基本保持不变。请结合化学方程式分析该过程中溶液pH基本保持不变的原因_______。(3) 段，溶液pH随氧气通入明显变小。请结合化学方程式分析该过程中溶液pH明显变小的原因_______。II.煅烧制α-Fe2O3(4)将所得铁黄晶体洗净后煅烧，得α-Fe2O3。下图为其他条件相同时不同煅烧温度对产品中Fe2O3质量分数的影响。当煅烧温度高于800℃时，产品中Fe2O3质量分数降低，铁元素质量分数升高，其可能原因是_______。(5)煅烧也能生成α-Fe2O3。实验室以溶液为原料制备高产率、较纯净的α-Fe2O3。已知：开始沉淀的，请补充完整实验方案：在搅拌下_______，将固体干燥，得到纯净的放入管式炉内煅烧2h，获得产品α-Fe2O3。(必须使用的试剂：溶液、盐酸、溶液、蒸馏水)参考答案例1、【解析】A项中存在:CaCO3(s)Ca2+(aq)+CO32-(aq),H2CO3H++HCO3-,CO32-和H+结合生成HCO3-,促使两个平衡都向右移动,CaCO3逐渐溶解转化为Ca(HCO3)2,正确;B项中存在:Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq),加入盐酸消耗OH-,促使Mg(OH)2溶解,正确;C项,AgCl(s)在水中不溶解,正确;D项中反应的离子方程式为Mg2++SO42-+Ba2++2OH-Mg(OH)2↓+BaSO4↓,得到两种沉淀,错误。答案：D例2、【解析】要产生AgCl沉淀，c(Ag＋)＞mol·L－1＝1.56×10－8mol·L－1；要产生AgBr沉淀，c(Ag＋)＞mol·L－1＝7.7×10－11mol·L－1；要产生Ag2CrO4，需c2(Ag＋)·c(CrO)＞Ksp(Ag2CrO4)＝9.0×10－12，即c(Ag＋)＞mol·L－1＝3.0×10－5mol·L－1；显然产生沉淀的先后顺序为Br－、Cl－、CrO。答案：C例3、【解析】A项,加入AgNO3,c(Cl-)减小,但溶液在溶解度曲线上移动,不能变到d点;B项,虽然AgCl的溶解度减小,但Ksp不改变;d点c(Ag+)·c(Cl-)>Ksp ,即有沉淀生成;c、d两点温度不变,即Ksp相同。答案：C例4、(1)6.4×10－5　(2)减小　放热(3)1.33×10－6mol·L－1　<【解析】(1)尿酸钠的Ksp＝c(Na＋)·c(Ur－)＝8.0×10－3×8.0×10－3＝6.4×10－5。:(2)由题给信息，关节炎是因为形成了尿酸钠晶体，说明反应②的平衡向逆反应方向移动，Ksp减小。温度降低平衡逆向移动，说明生成尿酸钠晶体的反应是放热反应。(3)c(HUr)＝5.0×10－4mol·L－1，c(Ur－)＝2.0×10－3mol·L－1－5.0×10－4mol·L－1＝1.5×10－3mol·L－1，根据：Ka＝，c(H＋)＝mol·L－1≈1.33×10－6mol·L－1。1．C【详解】A．该反应达到平衡时，各微粒的浓度保持不变，所以c(Mn2+)浓度不再变化，A正确；B．可逆反应发生后，向生成更难溶物质的方向移动，所以CuS的溶解度比MnS的溶解度小，B正确；C．平衡后再加入少量MnS(s)，对各离子浓度不产生影响，所以平衡不发生移动，c(Mn2+)不变，C错误；D．该反应平衡常数K==，D正确；故选C。2．B【详解】混合溶液中Cl-和的浓度都为0.100mol/L，由Ksp(AgCl)=c(Ag+)∙c(Cl-)得c(Ag+)==1.8×10-9，由Ksp(Ag2CrO4)＝c(Ag+)2∙c()得c(Ag+)==，则AgCl沉淀所需Ag+比Ag2CrO4少，据此进行分析。A．滴定过程中，需要Ag+少的先沉淀，根据分析可知，AgCl先沉淀，A错误；B．滴定过程中，需要Ag+少的先沉淀，根据分析可知，AgCl先沉淀，B正确；C．滴定过程中，需要Ag+少的先沉淀，根据分析可知，AgCl先沉淀，C错误；D．据分析知，AgCl比Ag2CrO4更难溶，故Ag2CrO4转化为AgCl更容易，D错误；故答案选B。3．B【详解】A．碳酸钠溶于水后电离出的碳酸根水解，溶液显碱性，由于水解是分步进行的，则实验1中溶液呈碱性的原因为：，A错误；B．向溶液中通入 ，溶液pH从10.3下降到约为9，这是由于碳酸钠溶液吸收CO2生成碳酸氢钠，由于碳酸氢钠中碳酸氢根离子的水解程度大于电离出的，溶液显碱性，由于碳酸氢钠溶液中，所以根据物料守恒可知实验2反应过程中：，B正确；C．向5mL溶液中滴加等体积等浓度的盐酸，无气泡产生，是因为恰好反应生成了碳酸氢钠和氯化钠，根据物料守恒可知在实验3滴加过程中：，C错误；D．向溶液中滴加过量饱和石灰水，产生白色沉淀碳酸钙，由于实验4静置后的上层清液是碳酸钙的饱和溶液，所以溶液中：，D错误；答案选B。4．B【详解】A．＞，室温下，CuS的溶解度小于FeS，故A错误；B．反应K=，要正向进行，需满足Qc=，故B正确；C．生成CuS后的溶液中一定存在：，且，故C错误；D．CuS不溶于稀，滤渣中加入稀不发生反应，故D错误；故选B。5．C【详解】A．常温下，的Ksp=，的Ksp=，则溶解度：，A正确；B．的Ksp=，的Ksp=，Ksp越小，越优先生成沉淀，所以向含同浓度的和混合溶液中滴加稀溶液，先沉淀，B正确； C．的Ksp=，的Ksp=，CuS更难溶，所以向悬浊液中加入溶液，将生成CuS沉淀，C错误；D．由表中数据可知，的Ksp远小于的Ksp，所以反应的平衡常数很小，反应几乎不进行，D正确；故选C。6．B【详解】A．硫化钠溶液中存在物料守恒，则c(Na+)=2[c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)]，A错误；B．，硫化铜的溶度积小于硫化锌的溶度积，则b点向下移动，B正确；C．图中b点是硫离子和铜离子刚好生成沉淀的点，CuS(s)Cu2+(aq)+S2-(aq)，c(Cu2+)=c(S2-)=10-17.7。故Ksp=c(Cu2+)c(S2-)=10-35.4；C错误。    D．水的电离程度受弱离子浓度的影响，铜离子和硫离子都是弱离子，浓度越大水的电离程度越大，故b点的水的电离程度最小，D错误；故选B。7．C【详解】题干中已知Ksp(BaSO4)＜Ksp(BaCO3)，图中②曲线在①下方，说明②的溶度积大于①，判断出①为BaSO4的沉淀溶解平衡曲线，②为BaCO3的沉淀溶解平衡曲线。A．在曲线①中找到特殊点，计算Ksp(BaSO4)的值，Ksp(BaSO4)=c(Ba2+)∙c()=10-1∙10-9=10-10，代入d点数据，可得y2=4.9，A正确；B．由分析知，②为BaCO3的沉淀溶解平衡曲线，B正确；C．两溶液中，c(Ba2+)=10-5.1时，可得，C错误；D．曲线②存在BaCO3(s)Ba2+(aq)+(aq)，加入BaCl2固体，c(Ba2+)增大，溶解平衡逆向移动，c()减小，故溶液由b点变到a点，D正确；故答案选C。8．D【详解】A．L2曲线代表PbCO3，取点(0，13.1)，此时-lgc()=0，c()=1mol/L，-lgc(Pb2+)=13.1，c(Pb2+)=10-13.1mol/L，其Ksp(PbCO3)=c(Pb2+)∙c()=1×10-13.1=1.0×10-13.1，A正确；B．p点对应的PbI2溶液中，滴入0.1mol·L-1Pb(NO3)2溶液，将增大溶液中的c(Pb2+ )，使沉淀溶解平衡逆向移动，从而析出固体PbI2，B正确；C．取点(0，8)，可求出Ksp(PbI2)=10-8，反应PbI2(s)+(aq)PbCO3(s)+2I-(aq)的平衡常数K====105.1，C正确；D．因为Ksp(PbI2)=10-8，Ksp(PbCO3)=10-13.1，向等浓度的Na2CO3与NaI的混合溶液中滴入Pb(NO3)2溶液，所以先生成PbCO3沉淀，即先产生白色沉淀，D错误；故选D。9．D【详解】A．根据图中纵坐标代表-lgc(X)(X为Pb2+或F-)，可知a点3.0为，b点中2.2为，，，数量级为，A项错误；B．，，代入关系图中b点坐标，，数量级为，B项错误；C．PbF2浊液中加入NaF固体，增大了的浓度，使平衡逆向移动，lgc(Pb2+)减小，C项错误；D．根据物料守恒，加入盐酸，与反应生成HF，则，所以存在c(H+)+2c(Pb2+)<c(F-)+c(HF)+c(Cl-)，D项正确；答案选D。10．C【详解】A．曲线上的点均处于沉淀溶解平衡状态，则PdI2的Ksp=c（Pd2+）×c2（I-）=（5×10-5）×（1×10-4）2=5.0×10-13，故A错误；B．t℃时，a、c两点在曲线上、为饱和溶液，b点在曲线下方、为不饱和溶液，d点在曲线上方、为过饱和溶液，即a、c点是饱和溶液，d点是过饱和溶液，b点为不饱和溶液，故B错误；C．c点溶液是饱和溶液，Ksp=c（Pd2+）×c2（I-），加入少量NaI固体，溶液中c（I-）增大，此时浓度积Q＞Ksp，则有PdI2固体析出，故C正确；D．c点的溶液为饱和溶液，恒温蒸发部分水，有晶体析出，溶液中c（Pd2+）、c（I-）不变，则不能变到a点，故D错误；故选C。 11．C【详解】A．氢氧化镁为难溶电解质，存在溶解平衡，则沉淀溶解平衡为，故A正确；B．③中溶液又变红，可知溶液显碱性，结合选项A可知，沉淀溶解平衡正向移动，故B正确；C．①中含氢氧化镁，③中含氢氧化镁、氯化镁，氯化镁的存在会使氢氧化镁的溶解平衡逆向移动，则c(OH-)：③＜①，故C错误；D．③中溶液显碱性，则c(H+)＜c(OH-)，由电荷守恒式2c(Mg2+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)，可知2c(Mg2+)＞c(Cl-)，故D正确；故选：C。12．B【详解】A．CdS在水中存在沉淀溶解平衡：CdS(s)⇌Cd2+(aq)+S2-(aq)，其溶度积Ksp=c(Cd2+)·c(S2-)，在饱和溶液中，c(Cd2+)=c(S2-)，结合图象可以看出，图中a和b分别表示T1和T2温度下CdS在水中的溶解度，A正确；B．CdS的沉淀溶解平衡中的溶度积受温度影响，m、n和p点均在温度为T1条件下所测的对应离子浓度，则其溶度积相同，B错误；C．m点达到沉淀溶解平衡，向其中加入硫化钠后，平衡向逆反应方向移动，c(Cd2+)减小，c(S2-)增大，溶液组成由m沿mnp向p方向移动，C正确；D． 从图象中可以看出，随着温度的升高，离子浓度增大，说明CdS(s)⇌Cd2+(aq)+S2-(aq)为吸热反应，则温度降低时，q点对应饱和溶液的溶解度下降，溶液中的c(Cd2+)与c(S2-)同时减小，会沿qp线向p点方向移动，D正确；答案选B。13．(1)c3(Cd2+)•c2(PO)(2)    1.0×10-19    是(3)    1.8×10-7    2    否【解析】（1）难溶固体在溶液中达到沉淀溶解平衡状态时，各离子浓度幂的乘积是一个常数，这个常数称之为沉淀溶解平衡常数，Cd3(PO4)2沉淀溶解平衡常数表达式为Ksp=c3(Cd2+)•c2(PO)；（2）向某含镉废水中加入Na2S，(Cd2+)•c2(S2-)=，当S2-浓度达到 时，c废水中的浓度为mol/L，的含量为mg/L<0.005mg/L，此时符合生活饮用水卫生标准。（3）①完全沉淀后，c(Cl-)=，所以溶液中c(Ag+)=。②完全沉淀后，c(H+)=，溶液pH=2。③如果向完全沉淀后的溶液中继续加入盐酸，c(Cl-)=、c(Ag+)=，Q<，所以没有白色沉淀生成。14．(1)对照实验或空白实验(2)    草酸钙溶于水产生少量钙离子或草酸钙存在沉淀溶解平衡    CaC2O4(s)Ca2+(aq)+C2O(aq)(3)8.36×10-7mol·L-1（8.4×10-7mol·L-1也给分）(4)1000(5)因Ksp(CaC2O4)＜Ksp(MgC2O4)，口服镁制剂增大Mg2+离子浓度，促进沉淀转化成MgC2O4而溶解（合理答案均可）【解析】(1)实验②中使用蒸馏水的目的是对照实验或空白实验；(2)将草酸钙放入一定量水中，充分搅拌后静置，取上层清液，加入Na2CO3后无明显现象。由于钙试剂是蓝色溶液，向其中加入蒸馏水溶液显蓝色，加入含有Ca2+的矿泉水后溶液变为紫红色，说明Ca2+与该试剂作用产生紫红色物质；再另取溶解CaC2O4的水，向其中加入钙试剂，溶液也显紫红色，说明CaC2O4能够在水中微弱溶解，是水中含有一定量的Ca2+，即草酸钙在水中存在沉淀溶解平衡，该沉淀溶解平衡的离子方程式为：CaC2O4(s)Ca2+(aq)+C2O(aq)；(3)根据表格数据可知：Ksp(CaC2O4)=2.3×10-9；人体内血清总钙含量范围2.25-2.75mmol·L-1，当血清总钙含量达上限时，c(Ca2+)=2.75×10-3mol·L-1，则c(C2O)= =8.36×10-7mol·L-1，此时会产生草酸钙沉淀可能会引起结石；(4)根据图象可知：Ka1=；Ka2=。当溶液pH=2.7时，=；(5)医生建议：肾结石病人口服镁制剂(主要成分为MgCl2溶液)，可以减缓草酸钙结石患者的病痛。这是由于Ksp(CaC2O4)＜Ksp(MgC2O4)，口服镁制剂增大Mg2+离子浓度，促进CaC2O4沉淀转化成MgC2O4而溶解，从而减少病人体内草酸钙的量而减少疼痛感。15．(1)    CO2+CaCO3+H2O=Ca2++2HCO    CaCO3在溶液中存在平衡：CaCO3(s)Ca2+(aq)+CO(aq)，大气中的CO2、H2O与CO反应生成HCO，使c(CO)降低，平衡正向移动，CaCO3溶解(2)    1.0×10-7    3：1    c(NH)>c(SO)>c(HSO)>c(H+)(3)    CO的水解程度大于NH的水解程度    150(4)HCO【解析】（1）根据图1的碳循环示意图，大气中的CO2和CaCO3和水参加反应,生成Ca(HCO3)2,则CaCO3转化为HCO的离子方程式为：CO2+CaCO3+H2O=Ca2++2HCO；（2）①b点pH=7，溶液为中性，溶液中c(H+)=c(OH-)，且c(HSO)=c(SO)，，b点溶液电荷守恒，，溶液呈中性c(H+)=c(OH-)，得到，又由于，因此n(NH)：n(SO)=3：1；②0.1mol•L-1的(NH4)2SO3溶液中亚硫酸根离子水解，则铵根离子水解，因此亚硫酸根水解占主要，溶液显碱性，亚硫酸根第一步水解为主， 因此离子浓度由大到小顺序为：c(NH)>c(SO)>c(HSO)>c(H+)；（3）铵根离子水解显酸性，碳酸根离子水解显碱性，碳酸铵溶液显碱性，原因是CO的水解程度大于NH的水解程度，向浓度均为0.1mol•L-1的CdCl2和ZnCl2混合液中滴加碳酸铵溶液，当加入碳酸铵溶液至生成两种沉淀，则溶液中  ；（4）碱性条件下HCHO氧化生成的CO2气体溶解在过量的碱性溶液中生成HCO，故答案为：HCO。16．(1)(2)段发生反应，溶液中c(H+)基本不变(3)段发生反应，生成大量H+，溶液中c(H+)增大(4)部分Fe2O3分解生成Fe3O4或FeO(5)向溶液中缓慢滴加约溶液，静置后过滤，所得沉淀用蒸馏水洗涤2～3次：取最后一次洗涤后的滤液，滴入盐酸酸化后再滴加溶液，无浑浊【解析】分析溶液中通入O2时，pH没有明显变化和pH明显降低时的原因，只需将两个过程中可能发生的反应进行对比。可能发生的反应为或，第一个反应不消耗也不生成H+，第二个反应生成H2SO4，c(H+)明显增大，pH减小。（1）25℃时，滴氨水至混合液pH约为6.5时，c(OH-)=10-7.5mol/L，溶液中残留的c(Fe2+)=mol∙L-1=。答案为：；（2）由分析可知，段，溶液pH随氧气通入基本保持不变，则发生Fe(OH)2的氧化反应，由此得出原因是：段发生反应，溶液中c(H+ )基本不变。答案为：段发生反应，溶液中c(H+)基本不变；（3）由分析可知，段，溶液pH随氧气通入明显变小，则发生Fe2+的氧化反应，由此得出其原因：段发生反应，生成大量H+，溶液中c(H+)增大。答案为：段发生反应，生成大量H+，溶液中c(H+)增大；（4）当煅烧温度高于800℃时，产品中Fe2O3质量分数降低，铁元素质量分数升高，则表明Fe2O3转化为其它的铁的氧化物，同时生成O2，其可能原因是：部分Fe2O3分解生成Fe3O4或FeO。答案为：部分Fe2O3分解生成Fe3O4或FeO；（5）FeSO4生成FeCO3，显然需要加入NH4HCO3，要得到纯净的FeCO3，需要对沉淀进行洗涤、检验最后一次洗涤液中是否含有，需要加入盐酸酸化的BaCl2溶液。所以完整实验方案：在搅拌下向溶液中缓慢滴加约溶液，静置后过滤，所得沉淀用蒸馏水洗涤2～3次：取最后一次洗涤后的滤液，滴入盐酸酸化后再滴加溶液，无浑浊，将固体干燥，得到纯净的放入管式炉内煅烧2h，获得产品α-Fe2O3。答案为：向溶液中缓慢滴加约溶液，静置后过滤，所得沉淀用蒸馏水洗涤2～3次：取最后一次洗涤后的滤液，滴入盐酸酸化后再滴加溶液，无浑浊。