易错点10 溶液中微粒的守恒关系和大小比较-2022-2023学年高二化学期末复习易错归纳与巩固（人教版2019选择性必修1）（教师版）

易错点10溶液中微粒的守恒关系和大小比较易错题【01】溶液中的三个守恒关系(1)电荷守恒规律：电解质溶液中，不论存在多少种离子，溶液总是呈电中性，即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数，如Na2CO3溶液中存在着Na＋、CO、H＋、OH－、HCO，它们存在如下关系：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(CO)＋c(HCO)＋c(OH－)(2)物料守恒规律：电解质溶液中，由于某些离子能水解或电离，离子种类增多，但原子总数是守恒的，如Na2CO3溶液中CO能水解，故碳元素以CO、HCO、H2CO3三种形式存在，它们之间的守恒关系为：c(Na＋)＝c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3)(3)质子守恒规律：质子守恒是依据水的电离H2OH＋＋OH－，水电离产生的H＋和OH－的物质的量总是相等的，无论在溶液中该H＋和OH－以什么形式存在。如在Na2CO3溶液中有关系式：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO)＋2c(H2CO3)。易错题【02】离子浓度大小的比较规律(1)单一溶液①对于多元弱酸溶液，应根据多步电离进行分析。如在H3PO4的溶液中，c(H＋)>c(H2PO)>c(HPO)>c(PO)。②对于多元弱酸的正盐溶液，根据弱酸根的分步水解分析。例如：Na2CO3溶液中，各离子浓度的大小顺序为：c(Na＋)>c(CO)>c(OH－)>c(HCO)>c(H＋)。③多元弱酸的酸式盐溶液要考虑酸根离子的电离程度与水解程度的相对大小，如HCO以水解为主，NaHCO3溶液中c(Na＋)>c(HCO)>c(OH－)>c(H＋)；而HSO以电离为主，NaHSO3溶液中c(Na＋)>c(HSO)>c(H＋)>c(OH－)。④不同溶液中同一离子浓度的大小比较，要考虑溶液中其他离子对该离子的影响。如在0.10mol·L－1的a.NH4HSO4、b.NH4Cl、c.CH3COONH4、d.(NH4)2SO4溶液中，c(NH)的大小顺序为d>a>b>c。⑤强酸弱碱盐溶液(一般比较一元酸的盐溶液)。如NH4Cl中存在NH＋H2ONH3·H2O＋H＋，溶液中离子间的关系是c(Cl－)>c(NH)>c(H＋)>c(OH－)。(2)混合溶液中各离子浓度的大小比较，根据电离程度、水解程度的相对大小分析。①分子的电离大于相应离子的水解。例如等物质的量浓度的NH4Cl与NH3·H2O混合溶液，c(NH)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)；等物质的量浓度的CH3COONa与CH3COOH混合溶液，c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)。②分子的电离小于相应离子的水解。例如在0.1mol·L－1的NaCN和0.1mol·L－1的HCN溶液的混合液中，各离子浓度的大小顺序为c(Na＋)>c(CN－)>c(OH－)>c(H＋)。 易错题【03】溶液中粒子浓度大小比较方法(1)判断反应产物：判断两种溶液混合时生成了什么物质，是否有物质过量，再确定反应后溶液的组成；(2)写出反应后溶液中存在的平衡：根据溶液的组成，写出溶液中存在的所有平衡(水解平衡、电离平衡)，尤其要注意不要漏写在任何水溶液中均存在的水的电离平衡。这一步的主要目的是分析溶液中存在的各种粒子及比较直接地看出某些粒子浓度间的关系，在具体应用时要注意防止遗漏；(3)列出溶液中存在的等式：根据反应后溶液中存在的溶质的守恒原理，列出两个重要的等式，即电荷守恒式和物料守恒式，据此可列出溶液中阴、阳离子间的数学关系式；(4)比大小：根据溶液中存在的平衡和题给条件，结合平衡的有关知识，分析哪些平衡进行的程度相对大一些，哪些平衡进行的程度相对小一些，再依此比较溶液中各粒子浓度的大小。典例分析例1、常温下，下列有关各溶液的叙述正确的是(　　)A.pH>7的溶液中不可能存在醋酸分子B.20mL0.1mol·L－1的醋酸钠溶液与10mL0.1mol·L－1的盐酸混合后溶液显酸性：c(CH3COO－)>c(Cl－)>c(H＋)>c(CH3COOH)C.0.1mol·L－1醋酸的pH＝a,0.01mol·L－1的醋酸的pH＝b，则a＋1>bD.已知酸性HF>CH3COOH，pH相等的NaF与CH3COOK溶液中：c(Na＋)－c(F－)<c(K＋)－c(CH3COO－)【解析】醋酸钠溶液显碱性，pH>7，其中存在醋酸分子，选项A不正确；选项B中两者发生反应后溶液中的溶质为等浓度的醋酸、氯化钠和醋酸钠，醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解程度，溶液显酸性，正确的关系为c(CH3COO－)>c(Cl－)>c(CH3COOH)>c(H＋)，B错；对于弱电解质溶液，溶液越稀越容易电离，0.01mol·L－1醋酸的电离程度大于0.1mol·L－1醋酸的电离程度，因此选项C正确；根据电荷守恒，在NaF溶液中c(Na＋)－c(F－)＝c(OH－)－c(H＋)，在CH3COOK溶液中c(K＋)－c(CH3COO－)＝c(OH－)－c(H＋)，由于两溶液的pH相等，因此有c(Na＋)－c(F－)＝c(K＋)－c(CH3COO－)，D错。答案：C例2、常温下，将aL0.1mol·L－1的NaOH溶液与bL0.1mol·L－1的CH3COOH溶液混合。下列有关混合溶液的说法一定不正确是(　　)A.a<b时，c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)B.a>b时，c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋)C.a＝b时，c(CH3COOH)＋c(H＋)＝c(OH－) D.无论a、b有何关系，均有c(H＋)＋c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)【解析】由电荷守恒得c(H＋)＋c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，故D正确；若b>a，醋酸过量，溶液为CH3COONa与CH3COOH的混合溶液，当溶液呈酸性时A正确；若a＝b，反应后的溶液为CH3COONa溶液，由于CH3COO－水解而显碱性，根据质子守恒可知，C正确；若a>b，说明碱过量，溶液为CH3COONa与NaOH的混合溶液，存在c(Na＋)>c(CH3COO－)，B错误。答案：B例3、改变0.1二元弱酸溶液的pH，溶液中的、、的物质的量分数随pH的变化如图所示[已知]。下列叙述错误的是A．pH=1.2时，B．C．Ph=2.7时，D．pH=4.2时，【解析】A、根据图像，pH=1.2时，H2A和HA−相交，则有c(H2A)=c(HA−)，故A说法正确；B、pH=4.2时，c(A2−)=c(HA−)，根据第二步电离HA−H＋＋A2−，得出：K2(H2A)=c(H+)×c(A2−)/c(HA−)=c(H+)=10−4.2，故B说法正确；C、根据图像，pH=2.7时，H2A和A2−相交，则有，故C说法正确；D、由图知，pH=4.2时，c(HA−)=c(A2−)，H2A电离出一个HA−时释放出一个H+，电离出一个A2−时，释放出2个H+，同时水也会电离出H+，因此c(H+)＞c(HA−)=c(A2−)，错误。答案：D例4、(Ⅰ)某二元酸(H2A)在水中的电离方程式是：H2A===H＋＋HA－，HA－H＋＋A2－。(1)Na2A溶液显________(填“酸性”、“中性”或“碱性”)。理由是_____________(用离子方程式表示)。(2)已知0.1mol/LNaHA溶液的pH＝2，则0.1mol/LH2A溶液中氢离子的物质的量浓度应____0.11mol/L(填“<”、“>”或“＝”)，理由是__________________。(Ⅱ)25℃时，A酸溶液的pH＝a，B碱溶液的pH＝b。(1)若A为强酸，B为强碱，且a＋b ＝14，若两者等体积混合后，溶液的pH＝________，此时溶液中金属阳离子浓度大于酸根阴离子浓度，其原因可能是_____________________。(2)若A的化学式为HR，B的化学式为MOH，且a＋b＝14，两者等体积混合后溶液显酸性，则混合溶液中必定有一种离子能发生水解，该离子为__________(填离子符号)；混合后的溶液中，下列微粒浓度大小关系一定正确的是____________(填序号)。①c(MOH)>c(M＋)>c(R－)>c(H＋)>c(OH－)②c(HR)>c(M＋)>c(R－)>c(OH－)>c(H＋)③c(R－)>c(M＋)>c(H＋)>c(OH－)④c(M＋)>c(R－)>c(OH－)>c(H＋)⑤c(M＋)＋c(H＋)＝c(R－)＋c(OH－)【答案】(Ⅰ)(1)碱性　A2＋＋H2OHA－＋OH－(2)<　H2A完全电离出的0.1mol/LH＋对其第二步电离平衡产生抑制(Ⅱ)(1)7　酸为二元强酸，碱为一元强碱(2)R－　③⑤【解析】(Ⅰ)注意H2A第一级电离完全电离，而第二级电离是可逆的，因此Na2A溶液水解显碱性；H2A第一级电离产生的氢离子对第二级电离产生抑制作用，所以0.1mol/LH2A溶液中氢离子的物质的量浓度小于0.11mol/L。(Ⅱ)(1)抓住强酸强碱中的氢离子和氢氧根离子物质的量相等来计算。(2)中混合后溶液呈酸性说明酸为弱酸，弱酸的阴离子R－发生水解，混合溶液中以酸的电离为主，因此酸根离子最多，其次是盐电离出的阳离子，再根据电荷守恒判断等式是否成立。1．（2022·广东·广州市第二中学高二阶段练习）室温下，用pH试纸测定某溶液的pH，测得pH约为6；下列有关溶液的说法不正确的是A．B．C．水电离产生的浓度约为D．加入等体积等浓度的NaOH溶液后，溶液呈碱性2．（2022·江西省临川第二中学高二阶段练习）下列说法不正确的是A．物质的量浓度相同的①、②、③三种溶液中：③>①>②B．常温下，含有1mol的溶液中的数目小于C．往溶液中加水，增大D．在水电离出的的溶液中，可能大量存在 3．（2022·山东·枣庄市第三中学高二阶段练习）有关下列两种溶液的说法中，正确的是①溶液  ②溶液A．相同温度下，溶液中水的电离程度：溶液①＜溶液②B．等体积混合溶液①和溶液②，所得溶液中C．加水稀释溶液①，溶液中不变D．向溶液①中加少量的固体，则减小4．（2022·山西·晋城市第二中学校高二阶段练习）下列关于电解质溶液的叙述中正确的是A．、两种盐溶液中，离子种类相同B．常温下，的溶液与1mol的NaOH溶液等体积混合后，所得混合液中：C．物质的量浓度相同的和两种溶液中，前者大于后者D．常温下，某溶液中由水电离的，则此溶液可能是盐酸5．（2022·天津二中高二期中）在常温下，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是A．1L0.1mol•L-1(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O的溶液中：c(NH)+2c(Fe2+)+c(H+)=c(OH-)+2c(SO)B．0.1mol•L-1NH4HS溶液中：c(NH)＜c(HS-)+c(H2S)+c(S2-)C．0.1mol•L-1pH为4的NaHA溶液中：c(HA-)＞c(H2A)＞c(A2-)D．等浓度的碳酸钠和碳酸氢钠溶液混合溶液中：2c(OH-)+c(CO)=c(HCO)+3c(H2CO3)+2c(H+)6．（2022·河南·新密市实验高级中学高二阶段练习）时，某酸性溶液中只含四种离子，下列说法不正确的是A．不可能由的盐酸与的氨水等体积混合而成B．该溶液可能由等物质的量浓度的盐酸和氨水等体积混合而成C．加入适量氨水，溶液中离子浓度可能为： D．该溶液中7．（2022·山西·晋城市第二中学校高二阶段练习）已知为二元弱酸，25℃时，用溶液吸收，且最终吸收的量小于原溶液中的物质的量，其吸收液pH随变化的关系如图所示。下列说法错误的是A．的第二步电离常数为B．的电离程度大于水解程度C．溶液中：D．当吸收液呈中性时：8．（2022·广东·广州市第二中学高二阶段练习）常温下，用0.100mol/L盐酸滴定20mL0.100mol/L氨水，溶液pH随加入盐酸体积变化如图所示，下列说法正确的是A．a点时B．b点溶液中：C．c点溶液中：D．d点溶液中小于c点溶液中 9．（2022·广东·惠州中学高二阶段练习）常温下，向溶液中滴加溶液。有关微粒()物质的量变化如图。下列各粒子浓度之间关系正确的是A．的第一步电离平衡常数B．当加入体积为时，溶液中：C．当加入体积为时，溶液中：D．图中的Ⅱ线，代表的变化10．（2022·重庆市石柱中学校高二阶段练习）25°C时，向10mL0.10mol/L的H3PO2溶液中逐滴加入0.10mol/LNaOH溶液，整个滴定过程中溶液的pH随加入NaOH溶液体积的变化关系如图所示。下列说法不正确的是A．H3PO2是一元弱酸B．NaH2PO2溶液离子浓度：c(Na+)>c(H2PO)>c(OH-)>c(H+)C．a点：c(H2PO)+c(H3PO2)＜c(Na+)D．NaH2PO2水解平衡常数为Kh=2×10-12.411．（2022·辽宁·东北育才学校高二阶段练习）25℃时，将0.10 HX溶液逐滴滴加到10mL等浓度的KOH溶液中，与溶液pH的关系如图所示。下列相关结论错误的是A．B．P点存在：C．pH=7时，加入的HX溶液的体积大于10mLD．pH=12时，12．（2022·山东省招远第一中学高二期中）常温下，向20mL0.1NaB溶液中滴入等浓度的HA溶液，所得溶液中与的关系如图所示。已知，下列说法错误的是A．B．与pH=3时相比，的值在pH=4时更小C．滴入20mLHA溶液后存在关系：D．滴入20mLHA溶液离子浓度存在关系： 13．（2022·四川·宁南中学高二阶段练习）已知室温时，0.1mol·L-1的氨水在水中有1%发生电离，回答下列各问题：(1)溶液的pH=___________。(2)写出NH3·H2O的电离方程式___________。(3)要使溶液中值增大，可以采取的措施是___________(填序号)。①通入少量HCl②升高温度③加少量NaOH固体④加水(4)用0.1mol/LNaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.1mol/L的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。①滴定醋酸的曲线是___________(填“I”或“Ⅱ”)。②V1和V2的关系：V1___________V2(填“＞”、“=”或“＜”)。③M点对应的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是___________。(5)25℃时，将amol•L-1的氨水与0.1mol•L-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH)=c(Cl-)，则溶液显___________性(填“酸”、“碱”或“中”)(6)若溶液M由10mL2mol•L-1NaHA溶液与10mL2mol•L-1NaOH溶液混合而得，请写出溶液中各离子浓度大小关系___________。14．（2022·江西省临川第二中学高二阶段练习）我们的生活离不开化学，化学物质在不同的领域发挥着重要的作用。根据要求回答下列问题：(1)将氯化铝溶液加热蒸干灼烧得到的固体为_______，是一种液态化合物，遇水剧烈反应，有白雾和使滴有品红试液的滤纸褪色的刺激性气味产生，实际工业上将与混合共热，可得到无水，其原因是_______。(2)利用“亚硫酸盐法”吸收工业废气中的。常温下，将工业废气通入 溶液中，测得溶液pH与含硫组分物质的量分数的变化关系如图所示。①_______，b点溶液中_______。②常温下，，0.1mol/L的(NH4)2SO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为_______(不考虑)。(3)工业废水处理时向浓度均为0.1mol/L的和混合液中滴加碳酸铵溶液，当加入碳酸铵溶液至生成两种沉淀，则溶液中_______。[已知，]15．（2022·湖南·长沙市南雅中学高二阶段练习）结合表回答下列问题(均为常温下的数据)：化学式HClO电离平衡常数请回答下列问题：(1)同浓度的、、、、中结合的能力最强的是___________________。(2)常温下0.1mol/L的溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是(填字母)。A．B．C．D． (3)取等体积pH相等的、HClO两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为：___________________V(HClO)(填“＞”、“＜”或“＝”)。(4)向0.1mol/L的草酸氢钠溶液里滴加KOH溶液至中性，此时溶液里各粒子浓度关系正确的是(填字母代号)。A．B．C．D．(5)联氨为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似。联氨第一步电离反应的平衡常数值为_______________(已知：的；)。联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为______________________________________。16．（2022·天津二中高二期中）I.FeCl3溶液可用于金属蚀刻、污水处理。(1)25℃时，FeCl3溶液的滴加紫色石蕊溶液呈红色，其原因是(用离子方程式表示)_____。把FeCl2溶液蒸干灼烧得到的主要产物是_____。(2)为了探究外界条件对氯化铁水解平衡的影响，某研究性学习小组设计实验方案，获得如表数据：实验c(FeCl3)/mol•L-1v(FeCl3)/mL温度/℃pH10.1525X20.1535Y30.2535Z下列说法正确的是_____(填序号)。A．上述实验能判断出温度对氯化铁水解的影响B．表格中X>Y>ZC．上述实验能得出：增大盐的浓度，水解平衡正向移动，水解程度越大II.已知：某酸HAKa=4.0×10-7(298K)25℃时，向100mL0.1mol•L-1 HA的溶液中逐滴加入0.2mol•L-1NaOH溶液，所得溶液的pH随NaOH溶液的体积变化如图所示(溶液体积变化忽略不计)。(3)25℃时，0.1mol•L-1HA溶液中由水电离出的c(H+)=_____mol•L-1。(4)在X点时，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序_____。(5)在K点时，溶液中c(OH-)+c(A-)-c(H+)=_____mol•L-1。参考答案1．A【详解】测定某溶液的pH，测得pH约为6，说明的电离大于其水解，溶液显酸性。A．溶液中的电离大于其水解，则，A错误；B．根据物料守恒可知，，B正确；C．pH约为6，水电离产生的浓度等于溶液中氢氧根离子的浓度，为，C正确；D．加入等体积等浓度的NaOH溶液后得到溶液溶质为亚硫酸钠，其水解溶液呈碱性，D正确；故选A。2．C【详解】A．在溶液中发生水解，水解程度越高，c()越低；在①NH4Cl、②CH3COONH4、③NH4HSO4中，NH4HSO4将电离出H+抑制水解，CH3COONH4中电离出CH3COO-促进水解，NH4Cl电离出的Cl-对的水解无影响，所以物质的量浓度相同的①NH4Cl、②CH3COONH4、③NH4HSO4三种溶液中c()：③＞①＞②，故A正确；B．是弱碱阳离子，在溶液中会水解，导致比氯离子个数少，故常温下，含有1molCl-的NH4Cl溶液中的数目小于NA，故B正确； C．碳酸钠在溶液中的水解常数Kh＝，水解常数是温度函数，温度不变，水解常数不变，则碳酸钠溶液加水稀释时，不变，故C错误；D．由水电离出的c(H+)=1×10-12mol·L-1的溶液，为酸或碱溶液，Al3+在酸性条件下可能大量存在，故D正确；故答案选C。3．B【详解】A．溶液①是强碱弱酸盐溶液，醋酸根离子水解显碱性，促进水的电离：溶液②是酸溶液，对水的电离起到抑制作用；相同温度下，溶液中水的电离程度：溶液①＞溶液②，故A错误；B．溶液①和溶液②等体积混合为CH3COONa和CH3COOH按1：1形成的溶液，溶液呈酸性，，故B正确；C．加水稀释溶液①，水解程度增大，n(CH3COOH)、n(OH-)增大，n(Na+)不变，则增大，故C错误；D．向溶液①中加入少量的CH3COONa固体，水解程度减小，增大，故D错误；答案选B。4．A【详解】A．Na2CO3、NaHCO3两种盐溶液中阳离子都是Na+、H+，阴离子、、OH-，离子种类相同，A正确；B．选项中离子浓度大小不符合溶液电中性原则，醋酸钠水解后溶液呈碱性，应为c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+），B错误；C．铵根离子水解，氢离子可抑制铵根离子水解，则物质的量浓度相同的NH4Cl和NH4HSO4两种溶液中，c（）前者小于后者，C错误；D．常温下，水电离出的c（H+）=c（OH-）=10-7，酸或碱的溶液抑制水的电离，该溶液中c（H+）=10-3mol/L，水的电离程度增大，则此溶液不可能是盐酸，D错误。故选A。 5．C【详解】A．溶液中存在电荷守恒，，A正确；B．根据物料守恒得：，则c(NH)＜c(HS-)+c(H2S)+c(S2-)，B正确；C．0.1mol•L-1pH为4的NaHA溶液中pH为4，说明HA电离程度大于水解程度，则c(A2-)＞c(H2A)，正确的离子浓度大小：c(HA-)＞c(A2-)＞c(H2A)，C错误；D．溶液中存在电荷守恒：，物料守恒：，两式子结合得：2c(OH-)+c(CO)=c(HCO)+3c(H2CO3)+2c(H+)，D正确；故本题选C。6．C【详解】A．时，的盐酸中氢离子浓度与的氨水中氢氧根浓度相等，若等体积混合，则氨水过量、所得溶液呈碱性，故该酸性溶液不可能由的盐酸与的氨水等体积混合而成，A正确；B．等物质的量浓度的盐酸和氨水等体积混合得氯化铵溶液、水解呈酸性，B正确；C．加入适量氨水，溶液中仍只有四种离子，由电荷守恒可知，溶液中离子浓度不可能为：，C不正确；D．由电荷守恒可知，该溶液中，D正确；答案选C。 7．C【详解】A．当=1时，pH=7.2，即溶液中c(H+)=10-7.2mol/L，则H2A的第二步电离常数Ka2=，A正确；B．图象中吸收液pH随变化关系可知：随着HA-的浓度的增大，溶液酸性增强，说明NaHA溶液显示酸性，即：c(H+)＞c(OH-)，可知的电离程度大于水解程度，B正确；C．根据物料守恒，溶液中：，C错误；D．吸收液呈中性时，c(H+)=c(OH-)，电荷守恒为c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)+2c(A2-)，所以c(Na+)=c(HA-)+2c(A2-)，D正确；故选C。8．A【详解】用0.100mol/L盐酸滴定20mL0.100mol/L氨水，随着盐酸加入，溶液碱性变弱酸性增强；滴入20mL0.100mol/L盐酸时恰好生成氯化铵，此时对水的电离促进作用最大，酸或碱过量都会抑制水的电离；A．a点溶质为等量的氯化铵和氨水，此时溶液显碱性，氨水电离程度大于铵根离子水解程度，故，A正确；B．b点溶液主要为氯化铵，且溶液显中性，存在电荷守恒：，则，B错误；C．c点溶液中盐酸时恰好生成氯化铵，此时溶液由于铵根离子水解生成氢离子溶液显酸性，水电解也会生成氢离子，故有，C错误；D．d点溶液为氯化铵、盐酸，盐酸抑制了铵根离子的水解，故有d点中大于c点溶液中，D错误；故选A。9．A【详解】常温下，向溶液中滴加溶液，反应首先生成NaHA，继续滴加氢氧化钠再生成Na2A，反应中H2A的量一直减小、HA-的量先增加后减小、A2-的量在增加，故Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA-，Ⅲ代表A2-；A．根据图象知，当V（NaOH）=20时，发生反应为NaOH+H2A=NaHA+H2O，溶液主要为NaHA，由图象可知c（HA-）＞c（A2-）＞c（H2 A），因而电离为主，电离程度大于水解程度，溶液显酸性，则，则，故A正确；B．由A分析可知，此时溶液显酸性，，故B错误；；C．加入氢氧化钠溶液体积为40mL时，溶质只有Na2A，依据质子守恒可知，故C错误；D．图中的Ⅱ线，代表HA-的变化，故D错误；故选A。10．C【详解】根据中和反应时酸碱的用量可以推断出是否为一元酸，由滴定终点时溶液pH可以判断其酸性强弱。利用电离与水解原理可以对溶液中粒子浓度大小进行比较。计算水解平衡常数需要利用好a点时的数据。A．曲线上a点为滴定终点，25℃时，pH>7，表示溶液呈碱性，产物为强碱弱酸盐，说明是弱酸，滴定终点时，NaOH与按物质的量1：1进行了反应，反应方程式为：，因此是一元弱酸，A正确；B．溶液呈碱性，是因为，因此溶液中离子浓度关系为：，B正确；C．a点时溶液中溶质只有，根据Na和P元素守恒关系（即物料守恒）得：，C错误；D．25℃时，的水解反应方程式为：，a点时pH=7.3，即水解平衡时，，根据水的离子积，得，，水解平衡常数为：，D正确；故选C。11．D【详解】25°C时，将0.10mol/LHX溶液滴加到10mL等浓度的KOH溶液中，反应生成KX，则越来越小，随着pH的变大而变大； A．，则-lgKa(HX)=+pH，根据点(6.0，1.7)可知，，A正确；B．P点根据电荷守恒可知，c(X-)-c(K+)=c(H-)-c(OH-)=(10-6-10-8)mol/L，B正确；C．HX为弱酸，当加入的HX溶液的体积为10mL时，溶液中溶质为KX，由于KX水解导致溶液为碱性，所以pH=7时，加入的HX溶液的体积大于10mL，C正确；D．由A分析可知Ka=10-4.3，pH=12时，4.3=+12，=-7.7，则<1，c(X-)>c(HX)，D错误。故选D。12．B【详解】由图知，=-1时、=0，即时、=1，常温下，，已知Ka(HA)=1.6×10-4，则Ka(HB)=1.6×10-5，据此回答；A．Kh(NaB)==6.25×10-10，A正确；B．，与pH无关，或者说pH=4时的值与pH=3的一样大，B错误；C．滴入20mLHA溶液后，NaB与HA恰好反应得到等物质的量浓度NaA和HB混合溶液，NaA微弱水解，HB微弱电离，由于Ka(HA)=1.6×10-4，则Ka(HB)=1.6×10-5，可推知HB电离程度大于NaA水解程度，则混合溶液成酸性，根据平衡产物可判断存在关系：，C正确；D．滴入20mLHA溶液后，NaB与HA恰好反应得到等物质的量浓度NaA和HB混合溶液，根据电荷守恒式可知溶液中存在关系：，D正确；答案选B。13．(1)11 (2)(3)②③④(4)    I    ＜    (5)中(6)【详解】（1）已知室温时，0.1mol·L-1的氨水在水中有1%发生电离，，，则溶液的pH=11。（2）NH3·H2O的电离方程式为。（3）①通入少量HCl，氢氧根离子的浓度减小，电离平衡正向移动，铵根离子的浓度增大，则减小；②升高温度，电离平衡正向移动，氢氧根离子的浓度减小，减小，则增大；③加少量NaOH固体，氢氧根离子的浓度增大，电离平衡逆向移动，铵根离子的浓度减小，则增大；④加水，促进电离，铵根离子的浓度减小，则增大；则要使溶液中值增大，可以采取的措施是②③④。（4）①0.1mol/L的盐酸的pH=1，则Ⅱ为滴定盐酸的曲线，滴定醋酸的曲线是I。②盐酸与NaOH溶液恰好反应生成氯化钠溶液，溶液pH=7，HCl的物质的量与NaOH物质的量相等，醋酸与NaOH溶液恰好反应生成醋酸钠溶液，溶液显碱性，若溶液显中性，醋酸应有剩余，则醋酸的物质的量比NaOH物质的量少，则V1＜V2。③M点，加入10mLNaOH溶液，充分反应后，得到的溶液为CH3COOH与CH3 COONa等浓度混合的溶液，CH3COOH的电离程度大于CH3COO-的水解程度，则溶液显酸性，而CH3COOH的电离程度、CH3COO-的水解程度均是微弱的，则各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是。（5）溶液中存在电荷守恒：，又，则，则溶液显中性。（6）10mL2mol•L-1NaHA溶液与10mL2mol•L-1NaOH溶液混合，发生反应，Na2A溶液中，A2-发生水解，，，第一步水解程度大于第二部水解程度，则溶液中各离子浓度大小关系。14．(1)        与水反应且生成了氯化氢，抑制氯化铝水解，最终得到氯化铝(2)        3    (3)150【详解】（1）氯化铝是强酸弱碱盐，在溶液中发生水解反应生成氢氧化铝和氯化氢，氯化氢易挥发，加热蒸干时，水解平衡不断向正反应方向移动，直至水解趋于完全得到氢氧化铝，氢氧化铝灼烧分解得到的氧化铝；SOCl2能夺取六水氯化铝晶体中的结晶水，与水反应生成的氯化氢能抑制氯化铝水解，所以将SOCl2与六水氯化铝晶体混合共热可以得到氯化铝，故答案为：；与水反应且生成了氯化氢，抑制氯化铝水解，最终得到氯化铝；（2）①由图可知，b点溶液中亚硫酸根离子浓度与亚硫酸氢根离子浓度相等，氢离子浓度为1.0×10−7mol/L，电离常数Ka2(H2SO3)==c(H+)=1.0×10−7，由电荷守恒可知：溶液中c(NH)=3c(SO)，则溶液中3，故答案为：1.0×10−7；3；②由题给电离常数可知，常温下，氨水的电离常数大于亚硫酸的二级电离常数，则亚硫酸铵溶液中亚硫酸根离子的水解程度大于铵根离子的水解程度，溶液呈碱性，所以0.1mol/L亚硫酸铵溶液中离子浓度由大到小的顺序为，故答案为：； （3）当加入碳酸铵溶液至生成两种沉淀时，溶液中150，故答案为：150。15．(1)(2)AC(3)<(4)AD(5)        【详解】（1）酸越强其对应酸根离子结合氢离子的能力越弱；结合酸的电离平衡常数可知，同浓度的、、、、中结合的能力最强的是；（2）A．加水稀释过程中，醋酸浓度减小，溶液酸性减小，氢离子浓度减小，A正确；B．，加水稀释过程中，醋酸浓度减小，醋酸根离子浓度减小，比值变大，B错误；C．，加水稀释过程中，氢离子浓度减小，比值减小，C正确；D．加水稀释过程中，氢离子浓度减小，Kw为常数，则氢氧根离子浓度变大，D错误；故选AC。（3）醋酸酸性大于次氯酸，等体积pH相等的、HClO两溶液，则次氯酸浓度更大，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和，则次氯酸消耗的NaOH溶液的体积更大，故<V(HClO)；（4）A．开始为0.1mol/L的溶液，根据物料守恒可知，，A正确；B．根据电荷守恒可知，；溶液显中性，；结合；整理可得 ，B错误；C．根据电荷守恒可知，；溶液显中性，；则，C错误；D．若恰好反应，则；草酸为弱酸，向0.1mol/L的溶液里滴加KOH溶液至中性，则得到溶质为草酸钠、草酸钾和稍微过量的草酸氢钠；故，D正确；故选AD；（5）联氨为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似，则联氨第一步电离为，反应的平衡常数值为；联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为。16．(1)    Fe2O3(2)A(3)5.0×10-11(4)c(A-)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH-)(5)0.1【详解】（1）FeCl3为强酸弱碱盐，铁离子水解而使其溶液呈酸性，其水解离子反应方程式为，由于FeCl2溶液蒸干的过程中会被空气氧化为FeCl3，FeCl3蒸干促进Fe3+水解完全生成Fe(OH)3，氢氧化铁加热分解生成Fe2O3，即2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O，所以最后得到的主要固体产物是Fe2O3；（2）A．其它条件相同时，温度越高，水解程度越大，所以上述实验能判断出温度对氯化铁水解的影响，故A正确；B．温度越高，水解生成的氢离子的浓度越大，pH越小；FeCl3的浓度越大，溶液的pH越小，实验1中浓度最小温度最低，水解生成的氢离子浓度最小，所以x最大，实验2与实验3中pH无法比较，故B错误； C．增大盐的浓度，水解平衡正向移动，但是水解程度减小，因为浓度越小，水解程度越大，故C错误；答案为A；（3）25℃时，0.1mol·L−1HA(298K时Ka=4.0×10–7)溶液中c(H＋)===2.0×10-4mol·L-1，则由水电离出的c(H＋)=c(OH-)=mol·L-1=5.0×10-11，故答案为：5.0×10-11；（4）在X点时，溶液中n(NaA)=0.005mol，n(HA)=0.005mol，溶液呈酸性，表明主要发生HA的电离，所以各离子浓度由大到小的排列顺序是c(A-)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH-)；（5）在K点时，依据电荷守恒，溶液中c(OH-)＋c(A-)-c(H＋)=c(Na＋)==0.1mol·L−1。