易错点8 酸碱中和滴定及应用-2022-2023学年高二化学期末复习易错归纳与巩固（人教版2019选择性必修1）（教师版）

易错点8酸碱中和滴定及应用易错题【01】中和滴定的原理酸碱中和反应的实质可用离子方程式H＋＋OH－=H2O来表示，在中和反应中，H＋、OH－之间的物质的量关系是n(H＋)＝n(OH－)；若用参加反应的c(H＋)、c(OH－)来表示，其关系式为c(H＋)·V酸＝c(OH－)·V碱，由此可计算c(H＋)，其表达式是c(H＋)＝；也可计算c(OH－)，其表达式是c(OH－)＝。由c(H＋)、c(OH－)可分别求出相应酸、碱的浓度。易错题【02】滴定终点判断中和滴定的关键是准确判断滴定终点(中和反应恰好反应完全的时刻)，其方法是在待测液中加2～3滴指示剂，观察滴定过程中其颜色的变化，指示剂的选择不但要考虑变色明显、灵敏，而且要选择指示剂的变色范围与滴定时pH突跃范围相吻合，这样就能准确指示到达滴定终点(即酸碱恰好中和时的pH)，常选用的指示剂是酚酞或甲基橙，不用石蕊试液的原因是石蕊试液颜色变化不明显。易错题【03】中和滴定的主要仪器酸碱中和滴定所用的主要仪器是锥形瓶和滴定管。(1)滴定管的上端都标有规格大小、使用温度、0刻度，滴定管的精确读数为0.01mL。滴定管分为酸式滴定管和碱式滴定管：酸式滴定管包括玻璃活塞、长玻璃管，可盛放酸性溶液、强氧化性溶液，不能盛放碱性溶液及氢氟酸；碱式滴定管包括长玻璃管、橡皮管、玻璃球，可盛放碱性溶液。(2)滴定管的使用方法：①检查仪器：使用前先检查滴定管活塞是否漏水。 ②润洗仪器：在加入反应液之前，洁净的滴定管要用所要盛装的溶液润洗2～3遍。③加入溶液：分别将反应液加入到相应滴定管中，使液面位于滴定管0刻度线以上2～3mL处。④调节起始读数：在滴定管下放一烧杯，调节活塞，使滴定管尖嘴部分充满溶液，然后调节滴定管液面使其处于某一刻度，准确读取数值并记录。易错题【04】中和滴定的操作步骤(1)洗(洗涤)：洗涤仪器并进行检漏、润洗。(2)取(取液)：向酸(碱)式滴定管中注入标准液，向锥形瓶中注入待测液，加入2～3滴指示剂。(3)滴(滴定)：在锥形瓶下垫一张白纸，向锥形瓶中先快后慢地加入标准液(后面逐滴加入)，至指示剂发生明显的颜色变化(如由红色变为无色或红色变为橙色、无色变为粉红色等)且半分钟内不变时，停止滴定。(4)读(读数)：平视滴定管中凹液面最低点，读取溶液体积。(5)记(记录)：记录滴定前和滴定终点时滴定管中标准液的刻度，重复滴定2～3次将数据记入表中。(6)算(计算)：以(V终－V始)为消耗的标准液的体积，取2～3次实验结果的平均值，依据c待＝(一元酸碱)计算待测液的物质的量浓度。易错题【05】酸碱中和滴定曲线图用标准0.100mol/LNaOH溶液滴定待测20.00mL0.100mol/L盐酸为例： 酸碱中和滴定曲线图是以所滴入的酸或碱溶液的体积为横坐标、以中和反应后溶液的pH为纵坐标体现中和滴定过程的曲线图。强酸与强碱互相滴定的曲线图，前半部分与后半部分形状变化不大，但中间突跃大(即酸或碱溶液一滴之差，溶液pH变化大，出现突变)，分析强酸与强碱互相滴定时的离子浓度大小，只要关注水的电离平衡即可，没有其它平衡影响；强酸滴定弱碱或强碱滴定弱酸的曲线图，突跃小，较平缓；强酸滴定弱碱的起点低(因弱碱pH相对较小)，前半部分形状有差异；强碱滴弱酸的起点高(因弱酸pH相对较大)，前半部分形状有差异，分析强碱滴定弱酸或强酸滴定弱碱时的离子浓度大小，不仅要考虑生成盐的水解平衡，而且还要考虑过量弱酸或弱碱的电离平衡与水的电离平衡，注意恰好中和=酸碱恰好完全反应=滴定终点≠溶液呈中性。易错题【06】中和滴定的误差分析中和滴定实验中，产生误差的原因主要有操作不当、读数不准等，分析误差要根据计算式分析，c待测＝，c标准、V待测均为定值，c待测的大小取决于V标准的大小。以用标准盐酸滴定待测NaOH溶液为例：步骤操作c(NaOH)洗涤未用标准溶液润洗酸式滴定管偏高锥形瓶用待测溶液润洗偏高未用待测溶液润洗取用待测液的滴定管偏低锥形瓶洗净后瓶内还残留有少量蒸馏水无影响 取液取碱液的滴定管尖嘴部分有气泡且取液结束前气泡消失偏低滴定滴定完毕后立即读数，半分钟后颜色又变红偏低滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失偏高滴定过程中振荡时有液滴溅出偏低滴定过程中，锥形瓶内加少量蒸馏水无影响读数滴定前仰视读数或滴定后俯视读数偏低滴定前俯视读数或滴定后仰视读数偏高典例分析例1、下面是关于酸碱中和滴定实验操作的叙述:①取一锥形瓶,用待测NaOH溶液润洗两次；②在一锥形瓶中加入25.00mL待测NaOH溶液；③加入几滴石蕊试剂作指示剂；④取一支酸式滴定管,洗涤干净；⑤直接往酸式滴定管中注入标准酸溶液,进行滴定；⑧左手旋转滴定管的玻璃活塞,右手不停摇动锥形瓶；⑦两眼注视着滴定管内盐酸液面变化,直至滴定终点。其中叙述错误的是(　　)A.④⑥⑦B.①⑤⑥⑦C.③⑤⑦D.①③⑤⑦【解析】锥形瓶不用待测液润洗,①错误；石蕊变色不明显,不易观察颜色,在酸碱中和滴定时不用石蕊作指示剂,③错误；滴定管使用前要用标准酸溶液润洗,⑤错误；滴定过程中眼睛应观察锥形瓶中溶液颜色变化,⑦错误。答案：D例2、一只规格为amL的滴定管，其尖嘴部分充满溶液，管内液面在mmL处，当液面降到nmL处时，下列判断正确的是(　　)A．流出溶液的体积为(m－n)mLB．流出溶液的体积为(n－m)mLC．管内溶液体积等于(a－n)mLD．管内溶液体积多于nmL【解析】滴定管的“0”刻度在上方，越向下刻度越大，所以流出液体的体积为(n－m)mL；刻度线以下及尖嘴部分均充有溶液，所以管内溶液体积大于(a－n)mL。答案：B例3、298K时，在20.0mL0.10mol/L氨水中滴入0.10 mol/L的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10mol/L氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是()A．该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂B．M点对应的盐酸体积为20.0mLC．M点处的溶液中c(NH4＋)＝c(Cl－)＝c(H＋)＝c(OH－)D．N点处的溶液中pH<12【解析】A．把盐酸滴加到氨水中，开始时溶液显碱性，当滴定达到终点时，溶液由碱性变为酸性，根据人视觉有滞后性，观察溶液的颜色由浅到深比较敏锐，所以为减小滴定误差，在该滴定过程应该选择甲基橙作为指示剂更精确些，不应该选择酚酞作为指示剂，错误；B．如果二者恰好反应，则会生成氯化铵，氯化铵是强酸弱碱盐，NH4+水解使溶液显酸性，因此M点pH＝7，则M点对应的盐酸体积小于20.0mL，错误；C．根据电荷守恒可得：c(NH4＋)+c(H＋)＝c(Cl－)+c(OH－)。由于M点处的溶液显中性，c(H＋)＝c(OH－)，所以c(NH4＋)＝c(Cl－)。盐是强电解质，电离远远大于弱电解质水的电离程度，所以溶液中离子浓度关系是：c(NH4＋)＝c(Cl－)＞c(H＋)＝c(OH－)，错误；D．N点氨水溶液中已经电离的一水合氨浓度等于溶液中氢氧根离子的浓度，c(OH-)=0.1mol/L×1.32%=1.32×10−3mol/L，根据水的离子积常数可知：N处的溶液中氢离子浓度＝＝7.6×10－12mol/L，根据pH=−lgc(H+)可知此时溶液中pH<12，正确。答案：D例4、以已知浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，下列情况测得结果偏高的是（）①用酚酞作指示剂②滴定管用水洗后，未用标准溶液润洗就装入标准溶液③锥形瓶盛待测液前，未用待测液润洗④读数时，滴定前仰视，滴定后俯视⑤用于取待测液的移液管未用待测液润洗⑥在摇动锥形瓶的过程中不慎溅出了一小部分溶液A．①③④B．②③⑥C．②⑥D．④⑤⑥ 【解析】①无影响；②不润洗，所用标准溶液体积增大，测定结果偏高；③无影响；④滴定前仰视把数值读大了，滴定后俯视把数值读小了，一个偏小的数值减去一个偏大的数值，肯定这个数值偏小，用这个数值去计算得出的结果偏低；⑤用于取待测液的移液管未用待测液润洗，相当于稀释，所用标准溶液的体积减小，所测结果偏低；⑥溅出来的一部分标准溶液，在计算时必定计算在内，导致所测结果偏高。答案：C例5、某学生为测定某烧碱样品中NaOH的质量分数，进行如下实验(已知该样品中含有少量不与酸作用的杂质)：A．在250mL容量瓶中定容，配制成250mL烧碱溶液B．用移液管(或碱式滴定管)量取25.00mL烧碱溶液于锥形瓶中并滴加几滴甲基橙指示剂C．在天平上准确称取烧碱样品20.5g，在烧杯中加蒸馏水溶解D．将物质的量浓度为1.00mol/L的标准H2SO4溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度数V1mLE．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定至溶液变为橙色为止，记录终点耗酸体积V2mL回答下列问题：(1)正确的操作步骤的顺序是(填写字母)______→______→________→______→______。(2)滴定管读数应注意________________________________。(3)E步骤的操作中在锥形瓶下垫一张白纸的作用是__________。(4)下列操作中可能使所测NaOH的质量分数偏低的是________(填字母)。a．A步操作中未将溶液冷却至室温就转移到容量瓶中定容b．C步操作中，称量药品时，砝码放在左盘，NaOH放在右盘c．D步操作中酸式滴定管在装入标准H2SO4溶液前未用标准液润洗d．读取硫酸体积时，开始时仰视读数，结束时俯视读数(5)硫酸的初读数和末读数如图所示。末读数为______mL，初读数为____ mL，用量为________mL。按滴定所得数据来计算出的烧碱样品中NaOH的质量分数为________。【答案】(1)C　A　B　D　E(2)视线与凹液面最低点齐平，读数精确到0.01mL(3)使滴定到终点时，溶液颜色变化更明显，易于分辨(4)bd(5)24.00　0.30　23.70　92.49%【解析】(1)正确顺序应是称量→溶解→定容→滴定，所以应是C、A、B、D、E。(2)观察滴定管液面高度时视线应与凹液面最低点齐平，读数估读到0.01mL。(3)滴定终点时，白纸起衬托作用，更易于分辨颜色变化。(4)a项，会使所配NaOH溶液的浓度偏大，从而使质量分数偏高；b项，会使所称药品小于20.5g，而使样品质量分数偏低；c项，会稀释H2SO4而使V(H2SO4)偏大，从而使样品质量分数偏大；d项，会使V(H2SO4)偏小，从而使计算所得样品质量分数偏小。所以应选b、d。(5)注意读数估读到0.01mL，滴定管“0”刻度在上，末读数为24.00mL，初读数为0.30mL，用量为23.70mL。c(NaOH)＝＝＝1.896mol/L。烧碱样品中NaOH的质量分数为w(NaOH)＝×100%≈92.49%。1．（2022·湖北·高二期中）某学生用量程为25mL的酸式滴定管量取的盐酸，开始时俯视液面，读数为1.00mL，取出部分溶液后，平视液面，读数为13.00mL，该同学在操作中实际取出的液体体积A．大于12.00mLB．小于12.00mLC．等于12.00mLD．等于13.00mL2．（2022·浙江·高二期中）下列说法不正确的是A．用润湿的pH试纸测稀NaOH溶液的pH，测定值偏小B．将pH=3的醋酸溶液稀释1000倍得到pH＜6醋酸溶液C．酸碱中和滴定时，若不小心滴过了头，可向锥形瓶内再滴加少量待测液，继续滴定到终点D．用酸式滴定管量取20.00mL的盐酸溶液，结束时仰视读数，会使所量液体体积偏大3．（2022·四川·广安二中高二期中）配制0.1mol/L氢氧化钠标准溶液滴定未知浓度的盐酸时，下列实验操作会引起测量结果偏高的是 ①滴定前尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失②在配制烧碱溶液时，将称量后的NaOH固体溶于水，立即移入容量瓶，将洗涤烧杯的液体注入容量瓶后，加蒸馏水至刻度线③中和滴定时，锥形瓶内有少量水④酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用待测液润洗⑤滴定终点仰视刻度线读数A．①②④B．①⑤C．②③⑤D．②③④4．（2022·北京师大附中高二期中）下面关于中和滴定的实验操作叙述不正确的有①将锥形瓶用蒸馏水和待测定的盐酸溶液进行洗涤②取20mL待测定的盐酸溶液，注入锥形瓶中③向锥形瓶中加入几滴酚酞试液为指示剂④碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入已知浓度的NaOH溶液⑤进行中和滴定时，一旦锥形瓶内溶液由无色变成粉红色，即可停止滴定⑥记录数据，进行必要的数据处理和得出结论。A．①④⑥B．①②④C．①②④⑤D．②③⑤5．（2022·辽宁·建平县实验中学高二期中）常温下，用的KOH溶液滴定20mL溶液的滴定曲线如图所示(滴定过程中的温度变化忽略不计)。下列说法正确的是 A．整个滴定过程中：保持不变B．点②所示溶液中：C．点③所示溶液中：D．点①所示溶液中：6．（2022·湖北·华中师大一附中高三期中）常温下，某实验小组以酚酞为指示剂，用0.1000mol∙L−1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol∙L−1H2A溶液。溶液pH、所有含A微粒的分布分数δ[如HA－的分布分数：δ(HA－)=]随滴加NaOH溶液体积V(NaOH)的变化关系如图所示，下列说法正确的是A．曲线①代表δ(HA－)，曲线②代表δ(A2−)B．NaHA是酸式盐，其水溶液显碱性C．常温下，HA－的水解常数Kh≈1.0×10−9 D．当滴定至中性时，溶液中存在：c()＋c(H2A)＞c(Na+)7．（2022·四川·广安二中高二期中）用溶液滴定溶液过程中的变化如下图所示。已知。下列说法错误的是A．b点时，加入极少量溶液都会引起的突变B．滴定过程中，水的电离程度不断减小C．时，D．选指示剂时，其变色范围应在之间8．（2022·广东·深圳中学高二期中）关于下列各实验或装置的叙述中，正确的是A．①是利用试纸测定稀硫酸的值B．②是用酸性溶液滴定溶液C．③是标准盐酸滴定待测氢氧化钠时手的操作D．④是酸式滴定管排气泡的操作 9．（2022·江西·赣州市第三中学高二期中）下列实验操作正确的是A．用图1装置进行溶液滴定未知浓度的溶液实验B．如图2所示，记录滴定终点读数为19.90mLC．图3为酸式滴定管，使用后需洗涤干净，并轻轻放入烘箱烘干D．碱式滴定管排气泡的操作方法如图4，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液10．（2022·江西·新余市第一中学高二期中）甲基橙是中学酸碱中和滴定常选指示剂之一、甲基橙溶液中存在平衡：下列说法正确的是A．(1)代表加入碱或碱性物质，促进平衡向右移动B．用溶液滴定丙炔酸(弱酸)选择甲基橙作指示剂C．用溶液滴定含有甲基橙的溶液，终点由红色变为黄色D．在中和滴定时为了现象明显，可以加入较多的甲基橙溶液 11．（2022·山东省郓城第一中学高二期中）已知某温度下，，向10浓度均为0.01的盐酸和醋酸的混合溶液中逐滴加入0.01的氨水，测定反应过程中的电导率和的变化曲线如图所示。下列说法正确的是A．a点溶液中B．b点溶液中：C．d点溶液中：原混合溶液与氨水恰好完全反应D．a、b、c、d四点对应的溶液中，水的电离程度最大的是c12．（2022·湖南·高二期中）室温下，用0.1mol·LNaOH溶液分别滴定体积均为20mL、浓度均为0.1mol·L的HCl溶液和HA溶液，溶液的pH随加入NaOH溶液体积的变化如图，下列说法正确的是 A．HA为弱酸，电离常数B．b点C．室温下，加蒸馏水稀释c点溶液，溶液中增大D．a点时的溶液中由水电离出的mol·L13．（2022·湖北·武汉市第六中学高二阶段练习）Ⅰ.现用中和滴定法测定某烧碱溶液的浓度，有关数据记录如下：滴定序号待测液体积()所消耗盐酸标准液的体积()滴定前滴定后消耗的体积125.000.5026.8026.30225.00325.005.0031.3426.34 (1)如图表示0.25盐酸标准液第二次滴定前后50滴定管中液面的位置，该次滴定所用标准盐酸体积为_______。(2)现实验室中有石蕊和甲基橙两种指示剂，该实验应选用_______作指示剂。(3)根据所给数据，该烧碱样品的物质的量浓度为_______(保留两位有效数字)。(4)下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是_______。A．酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液B．滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C．读取盐酸体积时，滴定结束时俯视读数D．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失Ⅱ.某研究小组为测定软锰矿中的质量分数，实验步骤如下：准确称取0.5000g软锰矿样品，加入1.34g再加入足量的稀硫酸并加热(杂质不参加反应)，充分反应之后冷却、滤去杂质，将所得溶液全部转移到250容量瓶中并定容。取出25.00待测液置于锥形瓶中，再用0.0100标准溶液进行滴定，当滴入20.00溶液时恰好完全反应。(已知、在酸性条件下均能将氧化，且还原产物均为。)(5)酸化溶液可选用的酸是_______，标准溶液应置于_______(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。(6)和在酸性条件下反应的离子方程式为_______。(7)到达滴定终点的实验现象是_______。 (8)根据实验数据计算，软锰矿中的质量分数为_______%。14．（2022·四川·德阳五中高二期中）回答下列问题I.某学生用0.100的标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分解为如下几步：A．移取20待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入2～3滴酚酞；B．用标准溶液润洗滴定管2～3次；C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管使尖嘴处充满溶液；D．取标准溶液注入碱式滴定管至刻度“0”以上2～3处；E.调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数；F.把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。实验编号溶液的浓度／滴定完成时，溶液滴入的体积／待测盐酸的体积／10.10021.0420.0020.10022.6420.0030.10022.7220.0040.10022.8020.00就此实验完成填空：(1)正确操作步骤的顺序是_______、A、F(填字母)。(2)根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度为_______(保留三位有效数字)。II.葡萄酒中最大使用量为0.25，取300.00葡萄酒，通过适当的方法使所含全部逸出并用将其全部氧化为，然后用0.0900 标准溶液进行滴定。(3)滴定前排气泡时，应选择下图中的_______(填字母)。(4)上述滴定实验中，可选择下列_______为指示剂(填字母)。A．酚酞                        B．紫色石蕊选择该指示剂时，判断反应到达滴定终点时的现象为_______。(5)滴定开始时无气泡，滴定终点读数时滴定管内有气泡，则测定结果(待测液浓度值)比实际值_______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。(6)滴定至终点时，若消耗25.00，该葡萄酒中含量_______。15．（2022·上海·复旦附中高二期中）葡萄酒中最大使用量为。取葡萄酒，通过适当的方法使共所含全部逸出并用将其全部氧化为，这样得到溶液，然后用标准溶液进行滴定。(1)若用滴定管进行实验，当滴定管中液面在刻度“10”处，则管内液体的体积_______。A．B．C．D．(2)上述滴定实验中，可选择_______为指示剂，如何判断反应到达滴定终点：_______。若锥形瓶用待测液润洗，则测量结果比实际值_______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。具体操作步骤包括：A．移取待测硫酸溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入2~3滴指示剂；B．用标准溶液润洗滴定管2~3次； C．调节滴定管使尖嘴处充满溶液，并使液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数；D．取标准溶液注入滴定管至刻度“0”以上处；E.检漏，并用蒸馏水洗涤滴定管；F.把锥形瓶放在滴定管下面，用标准溶液滴定至终点并记下读数。实验消耗溶液的体积/待测酸的体积/122.6220.00222.7220.00325.8020.00(3)正确操作步骤的顺序是_______(补字母)。请记录如图初读数_______。(4)根据上述实验数据，可计算出所得硫酸的浓度为_______(保留4位小数)。经计算，该葡萄酒中使用量为_______(保留2位小数)，判断其_______(填“达标”或“超标”)。16．（2022·山东·济南市章丘区第四中学高二期中）中华人民共和国国家标准(GB2760-2011)规定葡萄酒中的最大使用量为。某化学兴趣小组用如图所示装置(夹持装置略)收集某葡萄酒中的，并对其含量进行测定。 (1)B中加入葡萄酒和适量硫酸，加热使全部逸出并与C中完全反应，C中发生反应的化学方程式为_______。(2)除去C中过量的后，用标准溶液进行滴定，该标准液应置于_______(填“酸式”或“碱式”)滴定管中，若用的滴定管进行实验，当滴定管中的凹液面最低处在刻度“15”处时，则管内液体的体积_______(填标号)。A．     B．     C．     D．(3)该兴趣小组选择用酚酞作指示剂，达到滴定终点的标志为_______。(4)①滴定开始和结束时，滴定管中液面如图所示，则终点读数为_______，所用溶液的体积为_______。②根据消耗的NaOH溶液的量，计算该葡萄酒中含量为_______。(5)下列操作可能使测定的葡萄酒中含量偏低的是_______(填标号)。A．滴定管未用标准液润洗就直接注入NaOH标准溶液B．滴定管在滴定前无气泡，滴定后尖嘴处有气泡 C．滴定结束后，滴定管尖嘴处悬挂一滴液滴D．读取NaOH溶液体积时，滴定前读数正确，滴定后俯视读数参考答案1．B【详解】俯视凹液面的最低处，看到的读数偏小，由凹液面的最低处读数为1.00mL，实际比1.00mL大，假设为2.00mL，所以倾出液体的实际体积是13.00mL-2.00mL=11.00mL，小于12.00mL；故选：B。2．C【详解】A．润湿的pH试纸测稀NaOH溶液的pH，相当于稀释该溶液，使得测出的数值偏小，故A正确；B．醋酸为弱酸，稀释过程中电离程度增大，所以将pH=3的醋酸溶液稀释1000倍得到pH＜6醋酸溶液，故B正确；C．酸碱中和滴定时，若不小心滴过了头，应重新滴定，故C错误；D．用酸式滴定管量取20.00mL的盐酸溶液，结束时仰视读数，则末读数偏大，实际体积=末读数-初读数，所量液体体积偏大，故D正确；故选C。3．B【详解】①滴定前尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失，导致所记录的NaOH溶液体积偏大，测量结果偏高，①符合题意；②未冷却立即转移至容量瓶中，冷却后溶液体积变小，导致NaOH的浓度偏大，所用的标准液体积偏小，测量结果偏低，②不符合题意；③中和滴定时，锥形瓶内有少量水，不影响标准液的用量，对结果无影响，③不符合题意；④酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用待测液润洗，量取的待测液偏少，则所用的标准液体积偏小，测量结果偏低，④不符合题意；⑤滴定终点仰视刻度线读数，由于滴定管的0刻度在上方，所以会导致所读取的数值偏大，测量结果偏高，⑤符合题意； 综上所述答案为B。4．C【详解】①将锥形瓶用待测定的盐酸溶液进行洗涤，导致滴定时标准液用量增加，实验数据偏大，错误；②锥形瓶注入酸液之前应该首先使用蒸馏水洗涤，然后使用酸式移液管，准确量取20.00mL待测定的盐酸溶液，注入锥形瓶中，错误；③盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，碱性溶液能使酚酞试液变红色，向锥形瓶中加入几滴酚酞试液为指示剂，正确；④碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，再实验标准液洗涤，直接注入已知浓度的NaOH溶液导致标准液浓度偏低，用量增加，导致误差，错误；⑤进行中和滴定时，一旦锥形瓶内溶液由无色变成粉红色，且半分钟内不变色，方即可停止滴定，错误；⑥记录数据，进行必要的数据处理和得出结论，正确；故选C。5．A【详解】当滴加KOH溶液的体积为10mL时，溶质成分为CH3COOK、CH3COOH，且物质的量相等；当滴加KOH溶液的体积为20mL时，恰好完全反应生成CH3COOK。A．整个滴定过程中：，温度不变，Kh保持不变，A正确；B．点②所示溶液中，pH=7，存在电荷守恒：，氢离子和氢氧根浓度相同，，B错误；C．点③所示溶液恰好达到滴定终点，溶质成分为CH3COOK，溶液呈碱性，故离子浓度：，C错误；D．点①所示溶液中溶质成分为CH3COOK、CH3COOH，且物质的量相等，溶液呈酸性，故醋酸的电离程度大于醋酸根的水解程度，故 ，D错误；故选A。6．D【详解】根据图中信息20.00mL0.1000mol∙L−1H2A溶液消耗了20mL0.1000mol∙L−1NaOH溶液，说明H2A为一元弱酸，则曲线①代表δ(H2A)，曲线②代表δ(HA－)。A．根据前面分析，曲线①代表δ(H2A)，曲线②代表δ(HA－)，故A错误；B．H2A为一元弱酸，因此NaHA是正盐，故B错误；C．曲线①和曲线②的交叉点，对应的pH为3，常温下，HA－的水解常数，故C错误；D．当滴定至中性时，再根据电荷守恒得到，c()＝c(Na+)，则溶液中存在：c()＋c(H2A)＞c(Na+)，故D正确。综上所述，答案为D。7．B【详解】A．如图所示，b点为反应终点，溶质为NaCl，溶液为中性，加入极少量溶液都会引起的突变，A正确；B．盐酸溶液抑制水的电离，随着NaOH的加入，水的电离程度增大，达到滴定终点后再滴加NaOH溶液，水的电离程度减小，B错误；C．当时，溶液中氢氧根浓度为：，氢离子浓度为：，，C正确；D．如图所示，指示剂的变色范围应在突变范围内，故选指示剂时，其变色范围应在之间，D正确；故选B。8．C【详解】A．用pH试纸测溶液的pH，可将pH试纸放于井穴板上，滴一滴待测试液于试纸上，将试纸显色的颜色和标准比色卡对照，即可测定溶液的pH，故A项错误； B．酸性溶液具有强氧化性，能将橡胶氧化，因此酸性溶液应装入酸式滴定管，故B项错误；C．标准盐酸滴定待测氢氧化钠时，将盐酸放在酸式滴定管中，NaOH溶液放在锥形瓶中，左手控制酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，将盐酸滴入锥形瓶中，故C项正确；D．图示为碱式滴定管排气泡的操作，故D项错误；综上所述，正确的是C项。9．D【详解】A．溶液应该使用酸式滴定管，故A错误；B．滴定管的小刻度在上，大刻度在下，故滴定终点读数为18.10mL，故B错误；C．玻璃量具受热会导致形变，引起刻度不准，一般是用纯水清洗后，倒置自然晾干，也可以放入通风橱柜风干，不能放入烘箱烘干，故C错误；D．碱式滴定管中的气泡通常在橡皮管内，只要将滴定管下方的玻璃尖嘴朝上，并挤压橡皮管中的玻璃球，就可将气泡排出，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液，故D正确；故选D。10．C【详解】A．甲基橙在酸性条件下显红色，黄色变为红色，应加入酸或酸性物质，平衡向右移动，故A错误；B．丙炔酸是弱酸，终点生成丙炔酸钠溶液，溶液呈碱性，甲基橙的变色范围是3.1~4.4，不应选择甲基橙作指示剂，故B错误；C．高氯酸是强酸，加入甲基橙溶液，溶液变红色，终点时溶液呈中性，溶液变黄色，故C正确；D．甲基橙本身可以消耗酸或碱，加入指示剂过多，会消耗酸或碱，导致误差增大，故D错误；选C。11．D【详解】向盐酸和醋酸的混合溶液中逐滴加入氨水，NH3·H2 O与HCl先反应，反应过程中，溶液pH逐渐升高，溶液中可自由移动离子浓度降低，溶液电导率下降。而后NH3·H2O再与醋酸发生反应，反应过程中，溶液pH逐渐升高，溶液中可自由移动离子浓度升高，二者恰好完全反应时，溶液中溶质为NH4Cl、CH3COONH4，，溶液呈酸性，即a～b为HCl与NH3·H2O反应，b～c为CH3COOH与NH3·H2O反应，c点之后氨水过量。A．a点溶液中含有0.01的盐酸和醋酸，HCl发生完全电离，CH3COOH发生部分电离，其中CH3COOH的电离平衡受到HCl电离的H+抑制，因此溶液中c(H+)≈0.01mol/L，c(CH3COOH)≈0.01mol/L，c(CH3COO-)≈=mol/L=1.6×10-5mol/L，故A项错误；B．b点HCl与NH3·H2O恰好完全反应，溶液中溶质浓度c(NH4Cl)=c(CH3COOH)，发生微弱水解，CH3COOH发生微弱电离，因此溶液中c(Cl-)>c()，c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH-)，的水解平衡常数Kh=，因未告知溶液所处温度，因此无法确定Kh()与相对大小，无法比较溶液中c()与c(CH3COOH)相对大小，故B项错误；C．由上述分析可知，d点溶液中氨水过量，故C项错误；D．酸或碱的溶液会抑制水的电离，能发生水解的盐能促进水的电离，由上述分析可知，a～c所对应溶液中酸的浓度逐渐降低，能水解的盐浓度逐渐增大，c点之后对应溶液中碱的浓度逐渐增大，能水解的盐浓度逐渐降低，因此a、b、c、d四点对应的溶液中，水的电离程度最大的是c，故D项正确；综上所述，说法正确的是D项。12．C【详解】HCl溶液和HA溶液浓度均为0.1mol·L，从pH-V图像中可以看出，当没有加入NaOH时，a曲线的pH=1，所以下方曲线是HCl曲线，上方曲线是HA曲线。A．0.1mol⋅LHA溶液，因此HA为弱酸，电离常数为，A错误； B．b点溶质为等物质的量的NaA和HA，根据电荷守恒，结合物料守恒可知，B错误；C．c点HA和NaOH恰好完全反应，溶质为NaA，，=，稀释过程中溶液体积增大，则增大，C正确；D．HCl是强酸，在溶液中完全电离，a点时的溶液中mol⋅L，则水电离出的mol⋅L，D错误，D；故答案为：C。13．(1)24.60(2)甲基橙(3)0.26(4)C(5)    稀硫酸    酸式(6)(7)当滴入最后半滴标准溶液时，锥形瓶内溶液由无色变为浅红色，且半分钟不褪色(8)87【详解】（1）结合图示可知，滴定前读数为0.30mL，滴定后读数为24.90mL，消耗溶液的体积为：24.90mL-0.30mL=24.60mL；故答案为：24.60。（2）石蕊变色范围较大，而且颜色变化不易观察，不能作酸碱指示剂，因此该实验应选用甲基橙作指示剂； 故答案为：甲基橙。（3）3次滴定消耗标准液的体积分别为(26.80-0.50)m.L=26.30mL、24.60mL、(31.34-5.00)mL=26.34mL，第二次滴定误差较大，需要舍弃，另外两次滴定消耗盐酸的体积为：，该烧碱样品的物质的量浓度为；故答案为：0.26。（4）A．酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液，导致标准液被稀释，滴定过程中消耗标准液体积偏大，测定结果偏高，故A错误；B．滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥，操作方法合理，不影响滴定结果，故B错误；C．读取盐酸体积时，滴定结束时俯视读数，导致读出的标准液体积偏小，测定结果偏低，故C正确；D．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，导致消耗标准液体积偏大，测定结果偏高，故D错误；故答案为：C。（5）酸化KMnO4溶液选用H2SO4，KMnO4可以氧化HCl，不能HCl酸化；由于KMnO4溶液本身是酸性，且具有强氧化性，能够腐蚀碱式滴定管的橡皮管，因此KMnO4标准溶液应置于酸式滴定管中；故答案为：稀硫酸；酸式。（6）KMnO4和Na2C2O4反应时，KMnO4中的Mn的化合价从+7降低到+2，Na2C2O4中C的化合价从+3升高到+4，根据化合价升降守恒，可知KMnO4和Na2C2O4的系数比为2：5，根据电荷守恒和物料守恒，可得离子方程式为：；故答案为：。 （7）KMnO4溶液本身是紫红色溶液，开始滴加时，KMnO4溶液少量，完全反应掉，溶液为无色，达到终点时，再滴入一滴KMnO4溶液，溶液变成浅红色，到达滴定终点的实验现象是当滴入最后一滴标准溶液时，锥形瓶内溶液由无色变为浅红色，且半分钟不褪色；故答案为：当滴入最后半滴标准溶液时，锥形瓶内溶液由无色变为浅红色，且半分钟不褪色。（8）设25.00mL待测液中Na2C2O4的浓度为xmol·L-1，根据离子方程式，由关系式2KMnO4~5Na2C2O4，可得，x=0.02mol·L-1，则250mL待测溶液中，含有；1.34gNa2C2O4的物质的量，与高锰酸钾反应后，剩余0.005mol，则与高锰酸钾反应的，MnO2和Na2C2O4的离子方程式为，可知软锰矿样品中n(MnO2)=0.05mol，其质量为，则软锰矿中MnO2的质量分数=；故答案为：87。14．(1)B、D、C、E(2)0.114(3)C(4)    A    当滴入最后一滴标准溶液时，溶液恰好由无色变为浅红色，且30秒内不褪色(5)偏低(6)0.24【详解】（1）操作的步骤是选择滴定管，然后洗涤、润洗、装液、使尖嘴充满溶液、固定在滴定台上，然后调节液面记下读数，再取待测液于锥形瓶，然后加入指示剂进行滴定，所以顺序为：B、D、C、E、A、F，故答案为：B、D、C、E； （2）根据表中数据可知，第一组数据与其它三组数据差距较大应删去，求后三组实验消耗标准液的体积进行计算，所用标准液的平均体积为=22.71mL，根据盐酸与氢氧化钠反应的比例关系：n(HCl)=n(NaOH)    c(HCl)×20.00mL=0.10mol/L×22.71mL解得：c(HCl)=0.114mol/L,答案为：0.114；（3）氢氧化钠溶液为碱性溶液，应该使用碱式滴定管，碱式滴定管中排气泡的方法：将胶管弯曲使玻璃尖嘴斜向上，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴流出，从而溶液充满尖嘴，排除气泡，所以排除碱式滴定管中的空气用C的方法，故答案为：C；（4）①滴定终点时溶液由酸性变碱性，应该选择酚酞做指示剂（酚酞的变色范围是8.2～10.0）,A正确；紫色石蕊的变色范围是5～8，B错误;故答案为：A；②当加入最后一滴标准溶液后，溶液恰好变浅红色，且在半分钟内无变化，说明到达滴定终点，故答案为：滴入最后一滴NaOH标准液，锥形瓶内溶液颜色由无色变为浅红色，且30秒内不褪色；（5）滴定开始时无气泡，滴定终点读数时滴定管内有气泡，会使消耗的NaOH溶液体积偏小，测定结果偏低，故答案为：偏低；（6）根据2NaOH～H2SO4～SO2可知SO2的质量为：×（0.0900mol/L×0.025L）×64g/mol=0.072g，该葡萄酒中的二氧化硫含量为：=0.24g/L,故答案为：0.24。15．(1)D(2)    酚酞    当加入最后一滴标准溶液后，溶液恰好由无色变浅红色，且在半分钟内不褪色    偏高(3)    EBDC    3.50(4)    0.0511    0.13    达标 【详解】滴定终点时溶液的pH=8.8，呈碱性，应该选用酚酞作指示剂；用氢氧化钠溶液滴定硫酸，滴定终点前溶液为无色，滴定结束时变为浅红色，据此判断滴定终点；根据关系式2NaOH～H2SO4～SO2及氢氧化钠的物质的量计算出二氧化硫的质量，再计算出该葡萄酒中的二氧化硫含量；（1）若用50mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，滴定管的0刻度在上方，10mL刻度线下方还有40mL有刻度的溶液，另外滴定管50mL刻度线下方还有液体，因此管内的液体体积＞（50.00mL-10.00mL）=40.00mL，故答案为：D；（2）滴定终点时溶液由酸性变碱性，应该选择酚酞做指示剂（酚酞的变色范围是8.2～10.0）；当加入最后一滴标准溶液后，溶液恰好变浅红色，且在半分钟内无变化，说明到达滴定终点，若锥形瓶用待测液润洗，会导致待测液的物质的量偏多，消耗标准液偏多，则测量结果比实际值偏高，故答案为：酚酞；当加入最后一滴标准溶液后，溶液恰好由无色变浅红色，且在半分钟内不褪色；偏高；（3）中和滴定有检漏、洗涤、润洗、装液、取待测液于锥形瓶，然后加入指示剂进行滴定等操作，所以顺序为：EBDCAF；酸碱滴定管的精确度为0.01mL，如图初读数为3.50mL；（4）三次数据均有效，平均消耗V(NaOH)=，反应n(NaOH)=cV=0.09mol/L×22.71×10-3L=2.0439×10-3mol，由反应方程式2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，反应n(H2SO4)=0.5n(NaOH)=1.02195×10-3mol，所以硫酸的浓度为c(H2SO4)=；由反应SO2+H2O2=H2SO4，根据关系式2NaOH～H2SO4～SO2可知n(SO2)=0.5n(NaOH)=1.02195×10-3mol，SO2的质量为：m=nM=1.02195×10-3mol×64g/mol=0.0654g，该葡萄酒中的二氧化硫含量为：，已知葡萄酒中最大使用量为，则该葡萄酒中的二氧化硫含量达标。16．(1)SO2+H2O2=H2SO4(2)    碱式    D(3)当滴入最后一滴氢氧化钠溶液时，溶液由无色变红，且半分钟不褪色 (4)    25.80    25.00    0.24(5)BD【详解】（1）由题意可知，C中发生的反应为二氧化硫与过氧化氢溶液发生氧化还原反应生成硫酸，反应的化学方程式为SO2+H2O2=H2SO4，故答案为：SO2+H2O2=H2SO4；（2）氢氧化钠溶液呈碱性，则氢氧化钠标准溶液应置于碱式滴定管中，碱式滴定管的实际体积大于标定体积，所以用50mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度15处时，管内液体的体积大于35mL，故选D，故答案为：碱式；D；（3）当溶液中的稀硫酸与氢氧化钠溶液完全反应时，滴入最后一滴氢氧化钠溶液，溶液由无色变红，且半分钟不褪色说明滴定达到滴定终点，则达到滴定终点的标志为当滴入最后一滴氢氧化钠溶液时，溶液由无色变红，且半分钟不褪色，故答案为：当滴入最后一滴氢氧化钠溶液时，溶液由无色变红，且半分钟不褪色；（4）①滴定管的0刻度在上方，由图可知，开始读数为0.80mL，终点读数为25.80mL，则NaOH溶液的体积为(25.80mL-0.80mL)=25.00mL，故答案为：25.80；25.00；②由方程式可得如下转化关系：2NaOH~H2SO4~SO2，滴定消耗25.00mL0.0900mol/L氢氧化钠溶液，则葡萄酒中的二氧化硫含量为=0.24g/L，故答案为：0.24；（5）A．滴定管未用标准液润洗就直接注入氢氧化钠标准溶液会使标准液体积偏大，导致测得待测液浓度偏大，故错误；B．滴定管在滴定前无气泡，滴定后尖嘴处有气泡会使标准液体积偏小，导致测得待测液浓度偏小，故正确；C．滴定结束后，滴定管尖嘴处悬挂一滴液滴会使标准液体积偏大，导致测得待测液浓度偏大，故错误；D．读取氢氧化钠溶液体积时，滴定前读数正确，滴定后俯视读数会使标准液体积偏小，导致测得待测液浓度偏小，故正确； 故选BD。