提升卷04-【新高考新题型】2022年高考化学选择题标准化练习20卷（广东专用）（解析版）

提升卷04（广东专用）（满分：44分得分：____分）12345678910111213141516BDCACAACBBDDDBBC一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。1、（2021·广东茂名·高三阶段练习）古诗词是中国传统文化的一部分。下列对古诗词所涉及化学知识的解读错误的是A．“千锤万凿出深山”反映了制备生石灰的原料来源B．“秋霜欲下手先知，灯底裁缝剪刀冷”中“剪刀冷”说明金属熔点低C．“松叶堪为酒，春来酿几多”，清香的美酒在酿制过程中发生了氧化还原反应D．“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”中金的化学性质很稳定【答案】B【详解】A．“千锤万凿出深山”是从石灰岩中开采出石灰石的过程，故反映了制备生石灰的原料来源，A不符合题意；B．白居易的诗“秋霜欲下手先知，灯底裁缝剪刀冷”中“剪刀冷”指秋霜季节摸着金属很冷，意思是天气冷，不是说金属熔点低，故B符合题意；C．酿酒就是采用富含淀粉的粮食经发酵后生成乙醇的过程，是被氧气缓慢氧化的过程，C不符合题意；D．“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”中说明自然界中存在金的单质，故金的化学性质很稳定，D不符合题意；故选B。2、（2022·山东德州·高三阶段练习）化学与生产生活密切相关。下列说法正确的是A．CO2、NO2、SO2等气体都会导致酸雨的形成B．SO2有毒，严禁将其添加到任何食品和饮料中C．节日焰火的五彩缤纷是某些金属元素化学性质的体现D．疫苗一般应冷藏存放避免蛋白质变性，液氨是一种制冷剂【答案】D【详解】A．CO2不会导致酸雨的形成，NO2、SO2导致硝酸型酸雨、硫酸型酸雨的形成，A错误；B．SO2有毒，但可以微量添加与部分食品中，如红酒中含少量SO2杀菌、抗氧化，B错误； C．节日焰火的五彩缤纷是某些金属元素焰色试验的体现，焰色试验属于物理变化，不涉及化学性质，C错误；D．高温容易使蛋白质变性，疫苗一般应冷藏存放避免蛋白质变性，液氨气化时吸收大量的热，是一种制冷剂，D正确；选D。3、（2021·浙江·高三阶段练习）Na2S能溶解单质硫而生成多硫化物，例如(x：2、3、4、5、6)，下列说法不正确的是A．Na2S溶液常含有多硫化物B．多硫化物可以作为氧化剂C．Na2S2溶液加酸可得到稳定的H2S2D．H2Sx的结构简式为【答案】C【详解】A．硫化钠具有还原性，易被空气中的氧气氧化生成硫，硫与硫化钠溶液反应生成多硫化物，则硫化钠溶液常含有多硫化物，故A正确；B．多硫化物中硫元素的化合价为—价，介于最低化合价—2价和最高化合价+6价之间，为硫元素的中间价态，既能被氧化表现还原性，也能被还原表现氧化性，则多硫化物可以作为氧化剂，也可作还原剂，故B正确；C．二硫化氢不稳定，易分解生成硫化氢气体和硫沉淀，则二硫化钠溶液与酸反应得到硫化氢气体和硫沉淀，故C错误；D．多硫化氢分子中含有氢硫极性键和硫硫非极性键，结构简式为，故D正确；故选C。4、（2021·四川内江·一模）化学与生活生产息息相关。下列说法错误的是A．聚氯乙烯可用作食品内包装材料B．二氧化硫可用作某些食品的抗氧剂C．焊接金属时常用NH4Cl溶液做除锈剂D．硅胶可作干燥剂，也可用作催化剂的载体【答案】A【详解】A．聚氯乙烯有毒，不能用作食品内包装材料，故A错误； B．二氧化硫具有还原性，可用作某些食品的抗氧剂，比如红酒中充入少量二氧化硫，故B正确；C．氯化铵溶液呈酸性，能与铁锈反应，焊接金属时常用NH4Cl溶液做除锈剂，故C正确；D．硅胶是有很大比表面积的多孔性固体二氧化硅材料，可作干燥剂，也可用作催化剂的载体，故D正确。综上所述，答案为A。5、（2018·浙江·诸暨市教育研究中心高二期末）下列说法中不正确的是A．维勒用无机物合成了尿素，打破了无机物与有机物的界限B．我国科学家首次实现人工合成结晶牛胰岛素，确定了由氨基酸的排列顺序决定的二级结构C．红外光谱仪、核磁共振仪、质谱仪都可用于有机化合物结构的分析D．尼龙、棉花、天然橡胶、ABS树脂都是由高分子化合物组成的物质【答案】C【详解】A．维勒用无机物NH4CNO合成了尿素CO(NH2)2，打破了无机物与有机物的界限，A正确；B．1965年我国科学家首次实现人工合成结晶牛胰岛素，确定了由氨基酸的排列顺序决定的二级结构，B正确；C．红外光谱仪、核磁共振仪都可用于有机化合物结构的分析，质谱仪用于测量有机化合物的相对分子质量，C错误；D．尼龙是塑料，棉花是天然纤维素，天然橡胶，ABS树脂是塑料都是由高分子化合物组成的物质，D正确；故答案为：C。6、（2021·福建师大附中高三阶段练习）用下列装置进行实验，仪器选择和使用正确且能达到实验目的的是A．验证钢铁的吸氧腐蚀B．测定Fe2+的浓度C．除去二氧化碳中混有的HClD．加热胆矾制备无水硫酸铜【答案】A【详解】 A．滴有酚酞的氢氧化钠溶液显红色；铁丝在中性环境中发生吸氧腐蚀，正极极反应为：O2+4e-+2H2O=4OH-，氧气被消耗，试管内压强降低，打开止水夹，烧杯内的红色溶液倒吸入试管中，可以达到实验目的，故A正确；B．酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，会腐蚀碱式滴定管下端的橡胶管，应该用酸式滴定管来盛装，故B错误；C．二氧化碳、氯化氢均能与氢氧化钠溶液反应，达不到分离提纯的目的，应该用饱和碳酸氢钠溶液，故C错误；D．加热固体应该在坩埚中，不能用蒸发皿，故D错误；故选A。7、（2021·广东广州·高三阶段练习）下列劳动项目或生产活动与所述的化学知识没有关联的是选项劳动项目或生产活动化学知识A用糯米酿制米酒淀粉是基本营养物质B用热的纯碱溶液洗去油污油脂在碱性条件下水解C用食醋清洗水壶中的水垢醋酸酸性比碳酸强D用氯化铁溶液刻蚀电路板Fe3+具有氧化性【答案】A【详解】A．糯米富含淀粉，淀粉可发酵生成乙醇，因此可用来酿制米酒，生产活动与所述的化学知识没有关联，故A选；B．纯碱为Na2CO3溶液，碳酸根水解呈碱性，加热可促进水解溶液碱性更强，可使油污中的酯发生水解反应而除去，故B不选；C．食醋中含有的乙酸有弱酸性，但比碳酸的酸性强，可用于清洗水壶中的水垢，故C不选；D．氯化铁溶液与Cu反应生成氯化亚铁和氯化铜，因为Fe3+具有氧化性，可与电路板中Cu发生氧化还原反应，故D不选；故选：A。8、（2021·福建·福州三中高三阶段练习）某温度下25mL含KCl和KCN的溶液，用0.1000mol·L-1的硝酸银标准溶液对该混合液进行电位滴定(CN-与H+的反应可以忽略)，获得电动势(E)和硝酸银标准溶液体积(V)的电位滴定曲线如图所示，曲线上的转折点即为化学计量点。 已知：I、Ag+与CN-反应过程为：①Ag++2CN-=[Ag(CN)2]-、②[Ag(CN)2]-+Ag+=2AgCN↓II、该温度时，Ksp(AgCN)=2×10-16，Ksp(AgCl)=2×10-10。下列说法不正确的是A．V1=5.00，B点时生成AgCNB．c(KCN)=0.02000mol·L-1，c(KCl)=0.03000mol·L-1C．反应①的平衡常数为K1，反应②的平衡常数为K2，则K1×K2=(AgCN)D．C点时，溶液中=106【答案】C【详解】A．溶度积常数表达式相同时，溶度积小的先生成沉淀，曲线上的转折点即为化学计量点，结合方程式知，B点生成AgCN，B点消耗硝酸银溶液体积是A点2倍，则V1=5.00，A正确；B．A点生成Ag(CN)2，V(KCN)=10V(AgNO3)，则c(KCN)=c(AgNO3)=×0.1000mol/L=0.02000mol•L-1，B点KCN完全和AgNO3反应生成AgCN，V1=5.00，则KCl和硝酸银完全反应消耗V(AgNO3)=(12.50-5.00)mL=7.50mL，和KCl反应10V(AgNO3)=3V(KCl)，则c(KCl)=0.3c(AgNO3)=0.3×0.1000mol•L-1=0.03000mol•L-1，B正确；C．①的平衡常数为K1=，反应②的平衡常数为K2=，K1×K2=，Ag++CN-═AgCN，Ksp(AgCN)=c(Ag+)×c(CN-)=，C错误；D．C点溶液中===106，D正确；故答案为：C。9、（2021·全国·模拟预测）某研究团队发现，利用微生物电化学系统可处理含氮废水。右图是一种新型的浸没式双极室脱盐一反硝化电池，中间由质子交换膜隔开，阳极室中的NOx 通过泵循环至阴极室。下列说法错误的是A．电极电势：阴极室高于阳极室B．负极的电极反应式：CH2O-4e-+H2O=CO2+4H+C．当处理lmolNO时，有5molH+经讨质子交换膜，移向阴极室D．该装置需在适宜的温度下进行，温度不宜过高【答案】B【分析】根据原电池的图示及电子移动的方向(左→右)，可知左边为负极，发生反应(CH2O)n-4ne-+nH2O=nCO2↑+4nH+，右边为正极，发生反应2+12H++10e-=N2↑+6H2O，据此分析解题。【详解】A．原电池中电极电势，右侧正极高于左侧负极，则右侧阴极高于左侧阳极，A正确；B．负极电极反应式为(CH2O)n-4ne-+nH2O=nCO2↑+4nH+，B错误；C．由正极电极反应式2+12H++10e-=N2↑+6H2O可知，当处理1mol时，有5molH+经过质子交换膜，移向阴极室，C正确；D．本电池是利用微生物电化学系统，温度过高，将使微生物失去生理活性，因此需要控制温度，D正确；故答案为：B。10、（2021·云南·昆明八中高一期中）“价类二维图”是学习元素化合物知识的高效模型。下图为铁元素的“价类二维图”，图中字母代表含铁元素的物质。下列判断正确的是 A．X在高温下与水蒸气反应可生成ZB．在常温下N能与氧气、水发生化合反应生成MC．Y是一种红棕色粉末，常用作红色油漆和涂料D．Q可以是一种新型净水剂碱式硫酸铁【答案】B【详解】A．Fe在高温下与水蒸气反应可生成Fe3O4，故A错误；B．在常温下氢氧化亚铁能与氧气、水发生化合反应生成氢氧化铁，故B正确；C．Y是是氧化亚铁，是黑色粉末，Z为氧化铁，是一种红棕色粉末，常用作红色油漆和涂料，故C错误；D．Q是+2价的盐，P为+3价盐，P可以是一种新型净水剂碱式硫酸铁，故D错误；综上所述，答案为B。一、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题只有一个选项符合题目要求。11、（2021·浙江金华·高三月考）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．将22.4LCl2通入水中，HClO、Cl-、ClO-的粒子数之和为2NAB．11g超重水(T2O)含有的电子数比中子数多NAC．1L1mol·L-1的Na2CO3溶液中含有碳酸根的数目为NAD．11.2LCH4和22.4LCl2(均为标准状况)在光照下充分反应后的分子数为1.5NA【答案】D【详解】A．氯气所处的状态不明确，故其物质的量无法计算，且氯气和水的反应是可逆反应，即Cl2+H2OHCl+HClO，Cl2不能完全反应，则所得氯水中含氯气分子，HClO、Cl-、ClO-的粒子数之和无法计算，故A错误； B．11g超重水(T2O)的物质的量为n(T2O)==0.5mol，1个T2O含有10个电子，含有12个中子，中子数比电子数多2个，则0.5mol超重水(T2O)中子比电子多1mol，即中子数比电子数多NA，故B错误；C．1L1mol·L-1Na2CO3溶液中含有溶质碳酸钠1mol，Na2CO3完全电离，即Na2CO3=2Na++，由于碳酸根离子部分水解，即+H2O+OH-，+H2OH2CO3+OH-，导致溶液中含有的离子小于1mol，即数目小于NA，故C错误；D．标况下11.2LCH4的物质的量为n(CH4)==0.5mol，22.4LCl2的物质的量为n(Cl2)==1mol，由于甲烷与氯气的反应前后气体分子数始终不变，则反应后气体总物质的量仍然为0.5mol+1mol=1.5mol，反应后的分子数为1.5NA，故D正确；答案为D。12、（2021·安徽省怀宁中学高三阶段练习）硝酸银是一种见光易分解的可溶性银盐，常用作照相乳剂、制镜工业和电子工业。一种利用废银催化剂(主要含Ag和碳单质)制备无水硝酸银的工艺流程如下：下列有关说法错误的是A．“酸溶”过程中发生反应的离子方程式为B．“蒸发浓缩”时，当观察到溶液中产生晶膜时，即可停止加热C．“系列操作”具体是指过滤、洗涤、干燥D．在实验室中无水AgNO3应保存在无色广口瓶中【答案】D【详解】A．“酸溶”过程中银和稀硝酸的反应的离子方程式为，A正确；B．“蒸发浓缩”时，当观察到溶液中产生晶膜时，即可停止加热，B正确；C．“系列操作”具体是指过滤、洗涤、干燥，C正确；D．硝酸银见光易分解，在实验室中无水AgNO3应保存在棕色广口瓶中，D错误； 故答案为：D。13、（辽宁省辽东南协作体2021-2022学年高三上学期期中考试化学试题）W、X、Y均为短周期元素，它们可以形成离子化合物、W和Y两种元素的单质可以生成和两种化合物，X元素的氢化物和它的某种氧化物反应，可以生成固态单质和水，下列说法正确的是A．与水反应，生成的化合物中存在极性键和非极性键B．同周期元素中，X的最高价氧化物的水化物酸性最强C．同主族元素中，Y的简单氢化物沸点最低D．W、X、Y的简单离子半径由大到小顺序是【答案】D【详解】W、X、Y均为短周期元素，它们可以形成离子化合物、W和Y两种元素的单质可以生成和两种化合物，推知W为Na、Y为O，和分别为Na2O、Na2O2，X元素的氢化物和它的某种氧化物反应，可以生成固态单质和水，则X为S，故为Na2SO3。A．与水反应，生成的化合物NaOH中存在极性键和离子键，选项A错误；B．同周期元素中，X的最高价氧化物的水化物H2SO4酸性比HClO4弱，选项B错误；C．同主族元素中，Y的简单氢化物H2O因存在氢键，其沸点最高，选项C错误；D．W、X、Y的简单离子半径由大到小顺序是，选项D正确；答案选D。14、（2022·黑龙江·哈尔滨三中高三阶段练习）下列实验中，对应的实验以及结论都正确且两者具有因果关系的是选项实验A向2mL0.1mol/LNaOH溶液中滴加3滴0.1mol/LMgSO4溶液，再滴加0.1mol/LCuSO4溶液，先生成白色沉淀，后生成浅蓝色沉淀Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的小B向某溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液，产生蓝色沉淀原溶液中有Fe2+C向盛有高锰酸钾酸性溶液的试管中通入足量的乙烯后静置，溶液的紫色逐渐褪去，溶液分层乙烯发生了氧化反应 D探究浓度对反应速率的影响，向2支盛有5mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中同时加入2mL5%H2O2溶液，观察实验现象反应物浓度越大，反应速率越快【答案】B【详解】A．MgSO4不足量，CuSO4能与溶液中的NaOH直接反应生成Cu(OH)2，不能体现两种沉淀的转化，无法得出结论，描述错误，A不符题意；B．Fe2+遇[Fe(CN)6]3-会生成特有的蓝色沉淀，故K3[Fe(CN)6]溶液是鉴别Fe2+的专有试剂，描述正确，B符合题意；C．乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化，生成物是CO2，无难溶于水的有机物生成，液体不会分层，描述错误，C不符题意；D．该反应无明显现象，无法清晰分辨反应速率快慢，描述错误，D不符题意；综上，本题选B。15、（2021·北京·北师大实验中学高二期中）25℃时，已知HClO和电离平衡常数：HClO根据提供的数据判断，下列离子方程式或化学方程式不正确的是A．向NaClO溶液中通入过量：B．向NaClO溶液中通入少量：C．向溶液中滴加过量氯水：D．向溶液中滴加过量氯水：【答案】B【详解】A．由表中数据可知，酸性：H2CO3＞HClO＞HCO，故向NaClO溶液中通入CO2，应得到的是NaHCO3，故A正确； B．根据表格数据可知，次氯酸的酸性比碳酸的酸性弱，比碳酸氢根离子的酸性强，则向NaClO溶液中通入CO2，应得到的是NaHCO3，而不是Na2CO3，故B错误；C．氯水中有Cl2+H2O⇌HCl+HClO，HCl可以和CO反应，使得平衡不断向右移动，最终生成HClO、CO2、Cl-，故C正确；D．氯水中有Cl2+H2O⇌HCl+HClO，HCl可以和HCO反应，使得平衡不断向右移动，最终生成HClO、CO2、Cl-，故D正确；故选：B。16、（2022·浙江·无高三阶段练习）如下所示电解装置中，通电后向石墨电极Ⅱ附近滴加石蕊溶液，出现红色，下列判断错误的是A．a是电源的负极B．通电一段时间后，石墨电极Ⅱ上有O2生成，Fe2O3逐渐溶解C．随着电解的进行，CuCl2溶液浓度变大D．当0.01molFe2O3完全溶解时，至少产生气体336mL(折合成标准状况下)【答案】C【分析】向石墨电极Ⅱ附近滴加石蕊溶液，出现红色，说明电极Ⅱ附近溶液显酸性，结合图示电解池结构，电极Ⅱ应是H2O失去电子生成氧气，氢离子浓度增大，即石墨电极Ⅱ是阳极，则b是正极，a是负极，石墨电极Ⅰ附近溶液Cu2+得电子生成Cu。【详解】A．据分析，a是电源的负极，A正确；B．据分析，通电一段时间后，石墨电极Ⅱ上H2O失去电子生成O2，H+通过质子交换膜往左移动与Fe2O3反应，Fe2O3逐渐溶解，B正确；C．据分析，随着电解的进行，石墨电极Ⅰ附近溶液Cu2+得电子生成Cu，CuCl2溶液浓度变小，C错误；D．据分析，当0.01molFe2O3完全溶解时，消耗H+物质的量0.06mol，则至少产生O20.015mol，气体体积为336mL(折合成标准状况下)，D正确；故选C。