提升卷01-【新高考新题型】2022年高考化学选择题标准化练习20卷（广东专用）（解析版）

提升卷01（广东专用）（满分：44分得分：____分）12345678910111213141516BBAAAACBDDDADDDB一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。1、（2021·全国·高三专题练习）从19世纪20年代开始，人们用从非生物体内取得的物质合成了许多有机物，下列属于最早合成的有机物是A．B．C．D．【答案】B【详解】1828年德国化学家维勒，将一种无机物NH4CNO的水溶液加热得到了尿素，结构简式为NH2CONH2，开创了有机化学人工合成的新纪元。故选B。2、（2022·云南·曲靖一中高三阶段练习）下列关于新冠病毒传播及防疫的说法错误的是A．含有病毒的飞沫分散在空气中形成的分散系为气溶胶B．医用口罩中无纺布的主要成分为聚丙烯，聚丙烯属于纯净物C．制作防护服用的主要材料为有机合成高分子材料D．ClO2和“84"消毒液的消毒原理相同【答案】B【详解】A．含有病毒的飞沫直径介于1~100nm之间，符合胶粒的直径范围，分散在空气中形成的分散系为气溶胶，故A正确；B．医用口罩中无纺布的主要成分为聚丙烯，聚丙烯是有机高分子化合物，属于混合物，故B错误；C．制作防护服用的主要材料有聚乙烯、聚丙烯、聚酯纤维等，都属于有机合成高分子材料，故C正确；D．ClO2和“84"消毒液都是利用物质的氧化性，消毒原理相同，故D正确；故选B。3、（2021·江西·高三阶段练习）我国科技成就日新月异。下列有关我国科技成果的解读错误的是 选项科技成就解读A首次采用有机萃取法富集分离7Li丰度>99.99%7Li的中子数为7B首次揭示硒化铟(InSe)光电子器件应用潜力硒位于第四周期第VIA族C“探索4500”自主水下机器人使用钛合金材料钛合金属于金属材料D利用Ni2+LAS和NiO实现乙烷高效选择性催化氧化制乙烯Ni2+LAS降低其活化能【答案】A【详解】A．7是Li核素的质量数，中子数为7－3=4，故A说法错误；B．硒元素位于第四周期ⅥA族，故B说法正确；C．金属材料包括金属单质和合金，因此钛合金属于金属材料，故C说法正确；D．Ni2+LAS属于该反应的催化剂，催化剂降低活化能，加快反应速率，故D说法正确；答案为A。4、（2021·上海交大附中高三阶段练习）“嫦娥五号”飞船采集回的月壤在空气中会变色，可能是因为空气中含有A．B．C．D．Ar【答案】A【详解】由选项可知，氧气可与多种物质发生反应，而氮气，甲烷，氩气性质均比较稳定，不易与其他物质发生反应，故推测月壤变色与空气中含有氧气有关，A项正确；答案选A。5、（2021·全国·模拟预测）内酯Y可由X通过电解合成，并在一定条件下转化为Z，转化路线如下：下列说法不正确的是 A．X苯环上的一氯代物有9种B．Y→Z的反应类型是取代反应C．X、Y、Z中只有Y不能与碳酸钠溶液反应D．在催化剂作用下Z可与甲醛发生反应【答案】A【详解】A．靠下的苯环存在着对称结构，其上只有三种一氯取代，所以有机物X苯环上一氯代物有7种，描述错误，符合题意；B．Y→Z是酯交换反应，属于取代反应，描述正确，不符题意；C．Y上只有酯基，不能与Na2CO3反应，描述正确，不符题意；D．Z有酚类结构，可与甲醛在一定条件下，发生酚醛缩合反应，描述正确，不符题意；综上，本题选A。6、（2021·上海黄浦·一模）下列劳动项目与化学知识关联错误的是选项劳动项目化学知识A家务劳动：用洁厕灵(主要含浓盐酸)清洗马桶含氯化合物具有杀菌消毒功能B学农活动：用厨余垃圾制肥料厨余垃圾含N、P、K等元素C志愿者服务：“厨房废油制肥皂”爱心暑托班活动皂化反应D自主探究：果蔬电池原电池原理【答案】A【详解】A．家务劳动：用洁厕灵(主要含浓盐酸)清洗马桶，主要是含氯化合物HCl具有酸性，将马桶中污垢反应生成氯化物，与杀菌消毒无关，故A错误；B．厨余垃圾含N、P、K等元素，因此用厨余垃圾制肥料，故B正确；C．厨房废油主要是高级脂肪酸甘油酯，高级脂肪酸甘油酯和氢氧化钠发生水解反应制肥皂，该反应为皂化反应，故C正确；D．利用原电池原理来探究制成果蔬电池，故D正确。综上所述，答案为A。7、某兴趣小组在实验室中用饱和食盐水、NH3、CO2 等试剂模拟“侯氏制碱法”原理，下列仪器在实验中一定用不到的是A．①③B．②⑤C．④⑥D．③⑦【答案】C【详解】根据“侯氏制碱法”的基本原理，首先向饱和食盐水中通入NH3，然后再通入CO2，将析出的NaHCO3晶体过滤出来，再将其加热分解转化为Na2CO3.，过滤时用到烧杯和漏斗，加热分解时用到上述仪器中的酒精灯、蒸发皿，取下加热后的蒸发皿需要用到坩埚钳；一定用不到容量瓶和分液漏斗；故选C。8、（2021·黑龙江·哈尔滨市第一六二中学校高三阶段练习）对于0.1mol/LNa2SO3溶液，正确的是A．升高温度，溶液的pH降低B．加入少量NaOH固体，c()与c(Na+)均增大C．c(Na+)+c(H+)=2c()+2c()+c(OH-)D．c(Na+)=2c()+c()+c(H2SO3)【答案】B【详解】0.1mol/LNa2SO3溶液中存在水解平衡：SO+H2OHSO+OH-，该过程是吸热过程，A．升高温度，水解平衡正向移动，所以溶液的pH升高，A错误；B．加入少量NaOH固体，平衡：SO+H2OHSO+OH-，向逆反应方向移动，所以c(SO)与c(Na+)均增大，B正确；C．溶液中存在电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=2c(SO)+c(HSO)+c(OH-)，C错误；D．溶液中存在物料守值：c(Na+)=2c(SO)+2c(HSO)+2c(H2SO3)，D错误；故选B。9、 （2021·河北石家庄·高三阶段练习）钾离子电池由于其低成本、电解液中快的离子传导性以及高的工作电压等优点；近年来引起了科研工作者极大的关注。吉林大学杨春成教授课题组基于钾离子电池特性，设计并合成了一种VN-NPs/N-CNFs复合材料，并将其应用于钾离子电池的电极，放电时该电极反应为VN+3K++3e-→V+K3N，下列有关说法中错误的是A．放电时，在Al电极区发生的是氧化反应B．该电池的溶剂不能为水溶液C．放电时，电解质中的K+向Cu电极区移动D．放电时，每转移1mole-，Cu电极区质量减少39g【答案】D【分析】以VN-NPs/N-CNFs和K/KFe[Fe(CN)6]的钾离子电池，放电时铜电极反应为VN+3K++3e-→V+K3N，故放电时Cu电极为正极，Al电极为负极，据此作答。【详解】A．放电时，Al电极为负极，在Al电极区发生的是氧化反应，故A正确；B．电池中含有钾，钾性质活泼能与水反应，故该电池的溶剂为有机溶剂，该电池的溶剂不能为水溶液，故B正确；C．放电时，Al电极为负极，钾离子向正极移动，即放电时，电解质中的K+向Cu电极区移动，故C正确；D．放电时，铜电极反应为VN+3K++3e-→V+K3N，每转移1mole-，Cu电极区质量增加39g，故D错误；故选D。10、（2021·河北·承德市双滦区实验中学高一期中）以化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的图像叫价类图。如图为铁的价类图，下列说法正确的是 A．A点表示的物质所属的物质类别是化合物B．B点表示的物质化学式为Fe2O3C．Fe(OH)3对应的点为CD．FeSO4对应的点为E【答案】D【详解】A．A点表示的物质元素化合价为0，则所属的物质类别是单质，故A错误；B．B点表示化合价为+2价的氧化物，则物质化学式为FeO，故B错误；C．Fe(OH)3中铁元素化合价为+3价，则对应的点为D，故C错误；D．FeSO4中铁元素为+2，属于亚铁盐，则对应的点为E，故D正确；故选D。二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题只有一个选项符合题目要求。11、（2021·广东·高三阶段练习）水合肼()是常见的航天器燃料，其制备原理为：，设NA为阿伏伽德罗常数，下列有关说法正确的是A．常温常压下，中所含电子数为10NAB．中含有极性共价键数目为5NAC．溶液中含有的数目为0.1NAD．反应生成时转移电子数为2NA【答案】D【详解】A．未给标准状况，无法计算，A项错误； B．N2H4的结构式为，可知1mol该物质中含有4mol极性共价键，B项错误；C．100mlNaClO溶液中发生水解，其离子数目应小于0.1，C项错误；D．上述反应中N元素有-3价转化为-2价，故生成1mollN2H4·H2O时转移电子数为2，D项正确；答案选D。12、（2021·广东茂名·高三阶段练习）化学是以实验为基础的学科，下列操作不能达到实验目的的是选项目的操作A除去Cu粉中混有CuO加入稀硝酸，过滤、洗涤、干燥B探究温度对水解程度的影响向25mL冷水和沸水中分别滴入5滴饱和溶液，比较溶液颜色C模拟制备晶体向饱和NaCl溶液中通入过量的氨气，再持续通入CO2D证明非金属性：Cl>S向溶液中滴加新制氯水，观察实验现象【答案】A【详解】A．稀硝酸与氧化铜反应，但是也与铜单质反应，故A错误；B．探究实验需要控制变量探究；向冷水和沸水中分别滴入5滴饱和溶液，氯化铁水解会导致颜色变深，其他条件相同，只控制温度变化来观察水解程度变化，可以用来探究温度对水解程度的影响，故B正确；C．这是侯氏制碱的模拟，向饱和NaCl溶液中通入过量的氨气，再持续通入CO2，可制得晶体，故C正确；D．向溶液中滴加新制氯水，溶液变浑浊，表示有硫单质生成，表明氯水氧化硫化钠制备硫，说明氯气的氧化性强于S，则可证明非金属性：，故D正确；故答案为A13、（辽宁省辽东南协作体2021-2022学年高三上学期期中考试化学试题）W、X、Y均为短周期元素，它们可以形成离子化合物、W和Y两种元素的单质可以生成和两种化合物，X 元素的氢化物和它的某种氧化物反应，可以生成固态单质和水，下列说法正确的是A．与水反应，生成的化合物中存在极性键和非极性键B．同周期元素中，X的最高价氧化物的水化物酸性最强C．同主族元素中，Y的简单氢化物沸点最低D．W、X、Y的简单离子半径由大到小顺序是【答案】D【详解】W、X、Y均为短周期元素，它们可以形成离子化合物、W和Y两种元素的单质可以生成和两种化合物，推知W为Na、Y为O，和分别为Na2O、Na2O2，X元素的氢化物和它的某种氧化物反应，可以生成固态单质和水，则X为S，故为Na2SO3。A．与水反应，生成的化合物NaOH中存在极性键和离子键，选项A错误；B．同周期元素中，X的最高价氧化物的水化物H2SO4酸性比HClO4弱，选项B错误；C．同主族元素中，Y的简单氢化物H2O因存在氢键，其沸点最高，选项C错误；D．W、X、Y的简单离子半径由大到小顺序是，选项D正确；答案选D。14、（2021·重庆八中高三阶段练习）根据图甲、乙、丙、丁所得出的结论正确的是A．图甲表示pH相同的NaOH溶液与氨水稀释过程pH的变化，曲线b对应氨水B．图乙表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下，反应过程中的能量变化C．图丙表示的反应速率随时间的变化，在t1时改变的条件可能是缩小体积D．图丁表示用0.0100mol/L的AgNO3标准溶液滴定浓度均为0.1000mol/LCl-、Br-及I-的混合溶液时，c为Cl-的滴定曲线(X表示Cl、Br、I)【答案】D【详解】 A．pH相同的氢氧化钠溶液和氨水中c(OH-)相同，但NH3·H2O是弱电解质，存在电离平衡，NaOH是强电解质，完全电离，当加水稀释时，一水合氨分子会继续电离，则稀释等浓度时NaOH的pH变化更大，NH3·H2O的pH变化小些，所以a表示氨水稀释时pH的变化曲线，A错误；B．该反应生成物的总能量高于反应物的总能量，反应为吸热反应，而不是表示是否加入了催化剂，B错误；C．该反应的正反应是气体体积减小的反应，在反应达到平衡后，缩小体积，使体系的压强增大，反应速率速率增大，逆反应速率增大的多，，化学平衡会向气体体积减小的逆反应方向移动，而不是正、逆反应速率相等，C错误；D．由于Ksp：AgCl＞AgBr＞AgI，当达到沉淀溶解平衡后，c所表示的c(X-)最大，应该表示的是Cl-的滴定曲线，D正确；故合理选项是D。15、（2022·云南·曲靖一中高三阶段练习）下列各组粒子在溶液中可以大量共存且在加入试剂X后，发生反应的离子方程式也正确的是选项微粒组试剂发生反应的离子方程式AK+、Na+、、少量醋酸2H++=CO2↑+H2OB、Fe2+、Br-、I-少量氯水2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-CNa+、K+、、Cl-过量Ca(ClO)2Ca2++=CaSO3↓D、Na+、S2-、Cl-适量HCl+2S2-+6H+=3S↓+3H2O【答案】D【详解】A．醋酸是弱酸，离子方程式中不能拆，正确的为2CH3COOH+=CO2↑+H2O+22CH3COO-，A错误；B．I-的还原性大于Fe2+的还原性，通入少量氯气的时候，离子方程式为：2I-+Cl2=I2+2Cl-，B错误；C．亚硫酸根有还原性，次氯酸根离子可以将其氧化为硫酸根离子，最后生成硫酸钙，C错误；D．亚硫酸根离子和硫离子都可以和盐酸反应生成亚硫酸和硫化氢，故加入适量HCl的离子方程式为：+2S2-+6H+=3S↓+3H2O，D正确；故选D。 16、（2022·云南·一模）我国电动汽车产业发展迅猛，多种车型采用三元锂电池，其正极材料可表示为Li1-aNixCoyMnxO2其中Ni、Co、Mn的化合价分别为+2、+3、+4，且x+y+z=1，电池总反应为Li1-aNixCoyMnxO2+LiaC6LNixCoyMnxO2+6C(石墨)，其电池工作原理如图所示，两板之间有一个允许特定离子X通过的隔膜。下列说法错误的是A．允许离子X通过的隔膜属于阳离子交换膜B．充电时，外电路中流过0.2mol电子，A极质量减少1.4gC．在Li1-aNixCoyMnxO2材料中，若x：y：z=2：3：5，则a=0.3D．放电时，正极反应式为Li1-aNixCoyMnxO2+aLi++ae-=LiNxCoyMnxO2【答案】B【详解】A．由该电池放电时工作原理可知，放电时，A为负极B为正极，负极产生的锂离子通过阳离子交换膜进入正极，即允许离子X通过的隔膜属于阳离子交换膜，故A正确；B．充电时，A极是阴极，电极反应为aLi++ae-+6C=LiaC6，外电路中流过0.2mol电子，A极质量增加0.2mol×7g/mol＝1.4g，故B错误；C．Li1-aNixCoyMnxO2中Ni、Co、Mn的化合价分别为+2、+3、+4，且x+y+z=1，若x：y：z=2：3：5，则x＝0.2、y＝0.3、z＝0.5，则依据化合价代数和为0可知a=1+2×0.2+3×0.3+4×0.5－2×2＝0.3，故C正确；D．由该电池放电时工作原理可知，放电时B为正极，Li1-aNixCoyMnxO2得电子结合Li+生成LiNxCoyMnxO2，正极反应为Li1-aNixCoyMnxO2+aLi++ae-=LiNxCoyMnxO2，故D正确；故选B。