课时精练22 原电池的工作原理-2022-2023学年高二化学精讲精练（人教选择性必修1）（原卷版）

课时精练22原电池的工作原理1．下列装置中，能构成原电池的是(　　)2．下列有关原电池的电极名称的叙述错误的是(　　)A．发生氧化反应的一极为负极B．正极为电子流入的一极C．比较不活泼的金属为负极D．电流流出的一极为正极3．某电池的总反应式为Cu+PbO2+2H2SO4=CuSO4+PbSO4+2H2O，下列有关说法正确的是(　　)A．铜为该原电池的正极B．随着电池放电，溶液pH减小C．正极反应式为PbO2+2e-+4H+=Pb2++2H2OD．32gCu参与反应时转移1mol电子4．锌铜原电池(如图)工作时，下列叙述正确的是(　　)A．正极反应式为Zn-2e-=Zn2+B．电池总反应为Zn+Cu2+=Zn2++CuC．在外电路中，电流从负极流向正极D．盐桥中的K+移向ZnSO4溶液5．关于下图所示的原电池，下列说法正确的是(　　)A．电子从锌电极通过电流表流向铜电极B．盐桥中的阴离子向硫酸铜溶液中迁移C．锌电极发生氧化反应；铜电极发生还原反应，其电极反应式为2H++2e-=H2↑D．取出盐桥后，电流表仍会偏转；铜电极在反应前后质量不变6．有a、b、c、d四个金属电极，有关的实验装置及部分实验现象如下： 实验装置部分实验现象a极质量减小；b极质量增加b极有气体产生；c极无变化d极溶解；c极有气体产生电流从a极流向d极由此可判断这四种金属的活动性顺序是()A．a>b>c>dB．b>c>d>aC．d>a>b>cD．a>b>d>c7．某化学兴趣小组利用反应Zn＋2FeCl3===ZnCl2＋2FeCl2，设计了如图所示的原电池装置，下列说法正确的是(　　)A．Zn为负极，发生还原反应B．b电极反应式为2Fe3＋＋2e－===2Fe2＋C．电子流动方向是a电极→FeCl3溶液→b电极D．电池的正极材料可以选用石墨、铂电极，也可以用铜8．原电池的电极的正负不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。下列说法中不正确的是(　　)A．由Al、Cu、稀硫酸组成的原电池，其负极反应式为Al-3e-=Al3+B．由Mg、Al、NaOH溶液组成的原电池，其负极反应式为Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2OC．由Fe、Cu、FeCl3溶液组成的原电池，其负极反应式为Cu-2e-=Cu2+D．由Al、Cu、浓硝酸组成的原电池，其负极反应式为Cu-2e-=Cu2+9．以锌片和铜片为两极，以稀硫酸为电解质溶液组成原电池，当导线中通过2mol电子时，下列说法正确的是(　　)A．锌片溶解了1mol，铜片上析出1molH2B．两极上溶解和析出的物质质量相等C．锌片溶解31g，铜片上析出1gH2D．锌片溶解了1mol，硫酸消耗0.5mol10．某原电池的工作原理如图所示，总反应为Zn+2NH4+=Zn2++2NH3↑+H2↑，下列说法正确的是() A．石墨为电池的负极B．电池工作时Zn逐渐被消耗C．电子由石墨电极经外电路流向Zn电极D．反应2NH4++2e-=2NH3↑+H2↑在负极上发生11．如图是某同学设计的原电池装置，下列叙述中正确的是()A．电极Ⅰ上发生还原反应，作原电池的负极B．该原电池的总反应为2Fe3+＋Cu=Cu2+＋2Fe2+C．电极Ⅱ的电极反应为Cu2+＋2e-=CuD．盐桥中装有含琼胶的氯化钾饱和溶液，其作用是传递电子12．将如图所示实验装置的K闭合(已知：盐桥中装有琼脂凝，内含KCl)，下列判断正确的是()A．Cu电极上发生还原反应B．电子沿Zn→a→b→Cu路径移动C．片刻后甲池中c(SO42-)增大D．片刻后可观察到滤纸b处变红色13．图甲和图乙均是双液原电池装置。下列说法不正确的是(　) A．甲中电池总反应的离子方程式为Cd(s)＋Co2＋(aq)===Co(s)＋Cd2＋(aq)B．反应2Ag(s)＋Cd2＋(aq)===Cd(s)＋2Ag＋(aq)能够发生C．盐桥的作用是形成闭合回路，并使两边溶液保持电中性D．乙中有1mol电子通过外电路时，正极有108gAg析出14．.由铁片、铜片和200mL稀硫酸构成的原电池如图所示。(1)原电池的负极反应式为　　　　　　　　，正极反应式为　　　　　　　　。 (2)电流的方向是　　　　　　　　。 (3)一段时间后，当在铜片上放出1.68L(标准状况)气体时，消耗　　　　g铁。 15．依据氧化还原反应：2Ag+(aq)+Cu(s)=2Ag(s)+Cu2+(aq)设计的原电池如图所示。请回答下列问题：(1)电极X的材料是　　　　　　　　；电解质溶液Y是　　　　　　。 (2)银电极为电池的　　　　　　极，发生的电极反应为　　　　　　　　　　　　；X电极上发生的电极反应为　　　　　　　　　　　　　　。 (3)外电路中的电子从　　　　电极流向　　　　电极。 16．某实验小组自制如图水果电池，探究影响电池效果的因素有哪些，制成记录表格如下： 序号电极电极距离(cm)水果种类电流表(µA)①Cu—Al2.0西红柿78.5②Cu—Fe2.0西红柿70.3③Al—Al2.0西红柿0④Cu—Al2.0柠檬45.7⑤Cu—Al1.0柠檬98.4(1)水果电池中，水果的作用是___________。(2)实验①②③的目的是探究___________。对比实验①②③得出的结论是___________。(3)欲得出水果种类对电池效果有影响的结论，需要对比实验___________(填实验序号)(4)如果将实验装置中的水果换成CuSO4溶液，电极材料用Cu和Al组成原电池。则负极上电极反应式：___________；正极的现象是___________；原电池总离子方程式：___________。1．用铜片、银片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥(装有琼脂KNO3的U型管)构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是(　　)①在外电路中，电流由铜电极流向银电极②正极反应为Ag＋＋e－===Ag③实验过程中取出盐桥，原电池仍能继续工作④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同A．①②B．②③C．②④D．③④2．用如图所示装置探究原电池的工作原理，下列说法正确的是()A．甲图中正极上发生的反应为：2H++2e-=H2↑B．乙图中锌片变细，铜棒变粗C．丙图中Zn片上发生还原反应，溶液中的Cu2+向铜电极移动D．若乙图与丙图中锌片减轻的质量相等，则两装置中还原产物的质量比为 3．某锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是(　　)A．铜电极上发生氧化反应B．电池工作一段时间后，甲池的c(SO42-)减小C．电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加D．阴、阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡4．某校化学兴趣小组为了探究原电池的工作原理，进行了如下系列实验，请回答下列问题：(1)实验一：盐桥中的K+流向　　　　(填“ZnSO4”或“CuSO4”)溶液，如果Zn的消耗速率为1×10-3mol·s-1，为使电荷守恒，则K+的迁移速率为　　　　mol·s-1。实验表明，若将装置中两个电极位置调换，则电路中没有电流通过，原因是　 　。 (2)实验二：将铜片和锌片插入溶液中，电流计指针有偏转，但立即就归零了，为什么锌失去的电子不能持续通过导线流向铜电极给Cu2+?　　　　　　　　　　。 (3)实验三：铜片、锌片表面均有红色物质析出，电流计的指针偏转，但在较短时间内电流就明显减小。实验结束时测得锌片质量减小了3.94g，铜片质量增加了3.84g，则该原电池的工作效率(指参加原电池反应的锌占反应总量的百分率)是　　　　　　。 (4)与实验三相比，实验一中原电池的工作效率较高，原因是　　　　　　　　　　　　　　　。 5．将反应IO3-+5I-+6H+3I2+3H2O设计成如图所示的原电池。 (1)开始时向甲烧杯中加入少量浓硫酸，电流计指针向右偏转，此时甲池中发生的电极反应为　　　　　　　　　　　　　　。工作过程中关于电流计的读数，下列说法正确的是　　　(填字母) A．电流计读数逐渐减小B．电流计读数有可能变为0C．电流计读数一直不变D．电流计的读数逐渐增大(2)如果在加浓硫酸前，甲、乙烧杯中都加入淀粉溶液，则溶液变蓝的烧杯是　　　　(填“甲”“乙”或“甲和乙”) (3)该原电池工作一段时间后，如果再向甲烧杯中滴入浓NaOH溶液，此时乙池中发生的电极反应为　　　　　　　　　　　　，电流计指针向　　　(填“左”或“右”)偏转。 6．某校化学研究性学习小组欲设计实验验证Fe、Cu的金属活动性，他们提出了以下两种方案。请你帮助他们完成有关实验项目：方案Ⅰ：有人提出将大小相等的铁片和铜片，分别同时放入稀硫酸(或稀盐酸)中，观察产生气泡的快慢，据此确定它们的活动性。该原理的离子方程式为________________________。方案Ⅱ：有人利用Fe、Cu作电极设计成原电池，以确定它们的活动性。试在下面的方框内画出原电池装置图，标出原电池的电极材料和电解质溶液，并写出电极反应式。正极：__________________________；负极：_________________________。方案Ⅲ：结合你所学的知识，帮助他们再设计一个验证Fe、Cu活动性的简单实验方案(与方案Ⅰ、Ⅱ不能雷同)：___________________________，用离子方程式表示其反应原理：_____________________________。