课时精练12 化学反应速率与平衡图象-2022-2023学年高二化学精讲精练（人教选择性必修1）（原卷版）

课时精练12化学反应速率与平衡图象1．绿水青山是习总书记构建美丽中国的伟大构想，因此国家加大了对氮氧化物排放的控制力度。用活性炭还原处理氮氧化物的有关反应为C(s)＋2NO(g)N2(g)+CO2(g)ΔH＜0。向容积可变的密闭容器中加入(足量的)活性炭和NO，在t2时刻改变某一条件，其反应的速率时间图象如下图所示。下列说法正确的是()A．给该反应升温，减小，增大B．t2时刻改变的条件是向密闭容器中加NOC．t1时刻的大于t2时刻的D．若气体的密度不变，不能说明该反应达到平衡2．研究NOx之间的转化对大气污染控制具有重要意义，已知：N2O4(g)2NO2(g) ΔH＞0。如图所示，在恒容密闭容器中，反应温度为T1时，c(N2O4)和c(NO2)随t变化为曲线I、II，改变温度到T2，c(NO2)随t变化为曲线III。下列判断正确的是()A．温度T1>T2B．反应速率v(a)=v(b)C．在T1温度下，反应至t1时达平衡状态 D．在T1温度下，反应在0—t3内的平均速率为3．在容积一定的密闭容器中，置入一定量的NO(g)和足量C(s)，发生反应C(s)＋2NO(g)CO2(g)＋N2(g)，平衡状态时NO(g)的物质的量浓度[NO]与温度T的关系如图所示。则下列说法中正确的是(　　)A．该反应的ΔH>0B．若该反应在T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1<K2C．在T2时，若反应体系处于状态D，则此时一定有v正<v逆D．在T3时，若混合气体的密度不再变化，则可以判断反应达到平衡状态C4．某科研团队研究将磷钨酸(H3PW12O40，以下简称HPW)代替浓硫酸作为酯化反应的催化剂，但HPW自身存在比表面积小、易溶于有机溶剂而难以重复使用等缺点，将其负载在多孔载体(如硅藻土、C等)上则能有效克服以上不足，提高其催化活性。用HPW负载在硅藻土上催化制取乙酸正丁酯的酯化率与HPW负载量的关系(温度：120℃，时间：2h)如图所示，下列说法不正确的是(　　)A．与HPW相比，HPW/硅藻土比表面积显著增加，有助于提高其催化性能B．当HPW负载量为40%时达到饱和，酯化率最高C．用HPW/硅藻土代替传统催化剂，可减少设备腐蚀等不足D．不同催化剂对酯化率的影响程度主要取决于化学反应正向进行的程度5．已知：A(g)+2B(g)3C(g)+Q(Q>0)，向一恒温恒容的密闭容器中充入1molA和3molB发生反应，t1时达到平衡状态Ⅰ，在t2时改变某一条件，t3时重新达到平衡状态Ⅱ，正反应速率(v)随时间(t)的变化如图所示。下列说法正确的是() A．t2时改变的条件：向容器中加入CB．容器内压强不变时，表明反应达到平衡C．平衡时A的体积分数φ：φ(Ⅱ)<φ(Ⅰ)D．平衡常数K：K(Ⅱ)>K(Ⅰ)6．在压强、CO2和H2起始投料一定的条件下，发生反应Ⅰ、Ⅱ：反应Ⅰ.CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH1=-49.0kJ•mol-1反应Ⅱ.2CO2(g)+5H2(g)C2H2(g)+4H2O(g)ΔH1=+37.1kJ•mol-1实验测得CO2的平衡转化率和平衡时CH3OH的选择性(CH3OH的选择性=×100%)随温度的变化如图所示。下列说法正确的是()A．曲线②表示CO2的平衡转化率B．其他条件不变，升高温度，C2H2的含量增大C．温度高于280℃时，曲线①随温度升高而升高说明此时主要发生反应ⅠD．同时提高CO2的平衡转化率和平衡时CH3OH的选择性，应选择在低温低压条件下反应7．2021年为我国实现碳达峰、碳中和关键的一年，CO2综合利用的技术不断创新。某实验小组研究CO2和CH4反应得到合成气的原理为：CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)向体积为1L的密闭容器中充入1molCH4和1molCO2，反应过程中CO2的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。下列有关说法正确的是() A．该反应的ΔH＜0B．压强：p2＞p1C．1100℃时，该反应的平衡常数为12.96D．反应达到平衡后在容器内再充入1molCH4和1molCO2，此时CO2的转化率会增大8．在恒压、NO和O2的起始浓度一定的条件下，催化反应相同时间，测得不同温度下NO转化为NO2的转化率如图中实线所示(图中虚线表示相同条件下NO的平衡转化率随温度的变化)下列说法不正确的是A．图中Y点所示条件下，增加O2的浓度能提高NO转化率B．图中X点所示条件下，延长反应时间能提高NO转化率C．反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的ΔH＞0D．380℃下，c起始(O2)=5.0×10−4mol·L−1，NO平衡转化率为50%，则平衡常数K＞20009．工业上利用硫(S8)与CH4为原料制备CS2。450℃以上，发生反应：S8(g)=4S2(g)；通常在600℃以上发生反应II：2S2(g)+CH4(g)CS2(g)+2H2S(g)，一定条件下，S8分解产生S2的体积分数、CH4与S2反应中CH4的平衡转化率与温度的关系如图所示。下列说法一定正确的是() A．反应II的正反应为吸热反应B．在恒温密闭容器中，反应相同时间，温度越低，CH4的转化率越大C．发生反应II温度不低于600℃的原因是：此温度CH4平衡转化率已很高；低于此温度，S2浓度小，反应速率慢D．某温度下若S8完全分解成S2，在密闭容器中，n(S2)∶n(CH4)=2∶1开始反应，当CS2体积分数为10%时，CH4转化率为43%10．已知：乙二醛可被催化氧化为乙醛酸，其反应为2OHC—CHO(g)＋O2(g)2OHC—COOH(g)　ΔH。一定条件下，按照＝的投料比进行上述反应，乙二醛的平衡转化率(α)和催化剂的催化效率随温度的变化如图所示。下列叙述正确的是(　　)A．ΔH＞0B．b点时，乙二醛的体积分数为33.33%C．生成乙醛酸的速率：v(a)＞v(b)＞v(c)D．a、b、c三点中，a点乙醛酸的体积分数最小11．一定条件下，反应2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)　ΔH>0，达到平衡时N2的体积分数与温度、压强的关系如图所示。下列说法正确的是(　　) A．压强：p1>p2B．b、c两点对应的平衡常数：Kc>KbC．a点：2v正(NH3)＝3v逆(H2)D．a点：NH3的转化率为12．气态醋酸中存在平衡(CH3COOH)2(g)2CH3COOH(g)。实验测得压强分别为和时，上述平衡体系中气体的平均摩尔质量()随温度(T)的变化如下图所示。[已知：M=；]下列说法不正确的是()A．B．C．a点时，D．为使的值接近60，可采取高温、低压的实验条件13．NO与CO在金属铑(Rh)的催化下发生反应：2NO(g)+CO(g)N2O(g)+CO2 (g)　ΔH，该反应过程经历如下两步：反应I：NO(g)+CO(g)+Rh(s)RhN(s)+CO2(g)　ΔH1＝-33.44kJ·mol-1反应II：RhN(s)+NO(g)Rh(s)+N2O　ΔH2＝-319.35kJ·mol-1如图所示为该反应在无催化剂(a)和有催化剂(b)时反应过程的能量变化对比图。下列有关判断正确的是()A．ΔH＝－285.91kJ·mol－1B．E1为反应2NO(g)＋CO(g)N2O(g)＋CO2(g)不使用催化剂和使用催化剂的活化能之差C．E2为使用催化剂后降低的活化能D．使用合适的催化剂可降低反应的活化能，提高平衡转化率14．温度为T℃，向体积不等的恒容密闭容器中分别加入nmolC4H10气体，发生反应：C4H10(g)C4H8(g)+H2(g)经过相同的反应时间，测得各容器中C4H10的转化率与容器体积的关系如图所示：下列说法正确的是()A．容器内的压强：pa：pb=7：9B．由图可知，a、c两点的逆反应速率：c>aC．向b点平衡体系中再充入一定量的C4H10气体，重新达到平衡时，C4H10的体积分数比原平衡小D．V1：V2=1：1215．在一定的温度和压强下，将按一定比例混合的CO2和H2通过装有催化剂的反应器可得到甲烷。已知： CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)ΔH=-165kJ·mol-1CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)ΔH=+41kJ·mol-1催化剂的选择是CO2甲烷化技术的核心。在两种不同催化剂作用下反应相同时间，测CO2转化率和生成CH4选择性随温度变化的影响如图所示。已知：CH4选择性=×100%下列有关说法正确的是()A．在260℃~320℃间，以Ni-CeO2为催化剂，升高温度CH4的产率不变B．延长W点的反应时间，一定能提高CO2的转化率C．选择合适的催化剂，有利于提高CO2的转化率D．高于320℃后，以Ni为催化剂，随温度的升高CO2转化率上升的原因是平衡正向移动16．一定条件下存在反应：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)ΔH＞0。向甲、乙、丙三个恒容容器中加入一定量初始物质，各容器中温度、反应物的起始量如下表，反应过程中的物质的量浓度随时间变化如图所示。容器甲乙丙容积0.50.5V 温度起始量、、、下列说法错误的是()A．甲容器中，反应在内的平均速率B．温度为T2OC时，反应的平衡常数C．乙容器中，若平衡时，则T2＞T1D．丙容器的体积17．在体积可变的密闭容器中投入0.5molO2和1molSO2，不同条件下发生反应：O2(g)+2SO2(g)2SO3(g)ΔH。实验测得平衡时SO2的转化率[α(SO2)]随温度、压强的变化如图所示。下列说法错误的是()A．Y代表压强，且Y1>Y2；X代表温度，且ΔH<0B．M点反应物转化率之比α(O2)：α(SO2)=1：1，N点该比例减小C．若M、N两点对应的容器体积均为5L，则N点的平衡常数K=20D．M、N两点对应的平均摩尔质量：M(M)>M(N)18．已知在一定温度下，和C在一密闭容器中进行反应BaSO4(s)＋4C(s)BaS(s)＋4CO(g)，CO的平衡浓度(mol/L)的对数与温度的倒数的关系如图所示：下列说法中正确的是()A．该反应的ΔH＜0 B．Q点BaSO4的消耗速率大于生成速率C．温度不变，将R点状态的容器体积缩小，重新达到平衡时，气体的压强增大D．温度是时，反应的平衡常数为10019．化学反应应2IClI2+Cl2，Kp可分为以下两步：①；②。经测定和计算，得到和均为线性关系，如下图所示，已知反应②是吸热反应。则下列说法正确的是()A．NOCl是化学反应2IClI2+Cl2的催化剂B．图②代表C．D．当时，表明可逆反应2IClI2+Cl2达到了平衡状态20．甲醛中木材加工、医药等方面有重要用途。甲醇利用脱氢法可制备甲醛，主要反应为：CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g)∆H=+85.2kJ∙mol-1。Na2CO3是甲醇脱氢制甲醛的催化剂，有研究指出，催化反应的部分机理如下：历程ⅰ：历程ⅱ： 历程ⅲ：历程ⅳ：如图所示为在体积2L的恒容容器中，投入1molCH3OH，在碳酸钠催化剂作用下，经过5min反应，测得甲醇转化率与甲醛的选择性与温度的关系(甲醛的选择性：转化的CH3OH中生成HCHO的百分比)，下列有关说法正确的是()A．600℃时，前5min内生成甲醛的平均速率v(HCHO)=0.055mol·L-1·min-1B．700℃时，反应历程ⅱ的速率小于反应历程ⅲ的速率C．脱氢法制甲醛中，在高温高压条件下更有利于提高平衡产率D．反应历程ⅰ的活化能大于CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g)的活化能21．已知反应：2X(1)Y(1)，取等量X，分别在0℃和20℃下，测得其转化率随时间变化的关系曲线(α-t)如图所示。下列说法正确的是()A．曲线Ⅰ代表0℃下X的α-t曲线B．反应进行到66min时，Y的物质的量为0.113molC．该反应ΔH＞0D．加入催化剂，X的平衡转化率升高 22．环戊二烯()是重要的有机化工原料，其容易发生聚合生成二聚体，该反应为可逆反应。不同温度下，溶液中环戊二烯浓度(初始浓度为1.5mol•L-1)与反应时间的关系如图所示，下列说法正确的是()A．a点的反应速率大于c点的反应速率B．a点的逆反应速率小于b点的逆反应速率C．b点时二聚体的浓度为0.9mol•L-1D．达到平衡后，升高温度，体系中环戊二烯的百分含量将增加23．二氧化碳到淀粉的人工合成第一步为用无机催化剂将二氧化碳还原为甲醇，反应方程式为3H2(g)+CO2(g)CH3OH(g)+H2O(g)一定温度下，恒容密闭容器中按照投料比=3充入H2与CO2，在不同条件下达到平衡，设体系中甲醇的物质的量分数为x(CH3OH)，在T=250℃下的x(CH3OH)～p、在p=5×105Pa下的x(CH3OH)～T如图所示。下列说法不正确的是()A．当体系中c(CH3OH)与c(H2)比值不变，可说明此时该反应达到平衡状态B．曲线b表示的是压强相同时，温度升高该反应逆向移动，说明正反应放热C．在原p=5×105Pa，210℃的条件下，向该恒容密闭容器中继续通入3molH2与1molCO2，达到新的平衡后，x(CH3OH)＜0.10D．当x(CH3OH)=0.10时，反应条件可能为p=5×105Pa，210℃或p=9×105Pa，250℃24．在一定温度下，在刚性密闭容器中充入一定量M发生反应：M(g) Q(g)+E(s)，测得M、Q的浓度与时间关系如图所示。已知：生成Q净反应速率v=v正-v逆=k正•c(M)-v逆•c(Q)下列说法正确的是()A．净反应速率：c>a>bB．0～10min内Q的平均速率为0.075mol•L-1•min-1C．M的平衡转化率为16.7%D．在上述温度下，该反应=0.225．在体积可变的密闭容器中投入0.5molCO和0.75molH2，不同条件下发生反应：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)实验测得平衡时CH3OH的物质的量随温度、压强的变化如图所示。下列说法错误的是()A．M点CO的转化率为50%B．平衡后再加入0.5molCO和0.75molH2重新到达平衡，CO的转化率增大C．反应：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH＜0D．506K时，若混合气体的总物质的量不再改变，说明反应达到化学平衡状态26．合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大突破，目前工业上用氢气和氮气直接合成氨：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)T℃时，在2L恒容密闭容器中加入1.2molN2和2molH2模拟一定条件下工业固氮，体系中n(NH3)随时间的变化如图所示。下列说法错误的是() A．2min内NH3的平均反应速率为0.1125mol∙L−1∙min−1B．T℃时，从2min到4min，反应的平衡常数增大C．容器内压强不再变化说明反应达到平衡，且2υ正(H2)=3υ逆(NH3)D．T℃时，该反应的平衡常数为6.25L2∙mol−227．研究NOx之间的转化对大气污染控制具有重要意义，已知：N2O4(g)2NO2(g) ΔH＞0。如图所示，在恒容密闭容器中，反应温度为T1时，c(N2O4)和c(NO2)随t变化为曲线I、II，改变温度到T2，c(NO2)随t变化为曲线III。下列判断正确的是()A．温度T1>T2B．反应速率v(a)=v(b)C．在T1温度下，反应至t1时达平衡状态D．在T1温度下，反应在0—t3内的平均速率为1．(2022•湖南选择性考试)向体积均为1L的两恒容容器中分别充入和发生反应：2X(g)+Y(g)2Z(g)ΔH，其中甲为绝热过程，乙为恒温过程，两反应体系的压强随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是() A．ΔH＞0B．气体的总物质的量：na＜ncC．a点平衡常数：K＞12D．反应速率：Va正＜Vb正2．丁烷催化脱氢制备丁烯的主反应为C4H10(g)C4H8(g)+H2(g)△H＞0，副反应为C4H10裂解生成C1-C3(表示碳原子数为1~3的烷烃或烯烃)将C4H10与H2的混合气体以定流速通过填充有催化剂的反应器，C4H8的产率、C4H10的转化率与温度的关系如图所示。下列说法不正确的是()A．435℃时C4H8产率低的原因可能是此温度下催化剂活性较低，反应速率较慢B．600℃以后，C4H8的产率下降原因可能是C4H10发生裂解反应生成C1-C3C．图中表示C4H8产率的曲线中，A点时主反应不一定达到平衡状态D．提高丁烷脱氢制备丁烯转化率的研究方向为寻找低温时具有较高活性的催化剂3．压强为3MPa时，将NO和O3按一定体积比通入容器中，发生如下反应：反应Ⅰ：NO(g)＋O3(g)NO2(g)＋O2(g)；ΔH＜0反应Ⅱ：2O3(g)3O2(g)；ΔH＞0O3的平衡转化率及NO、NO2的平衡体积分数随温度变化如图所示。下列说法正确的是() A．图中X代表NO2，Y代表NOB．低于300℃发生反应Ⅰ，高于300℃发生反应ⅡC．其他条件不变，将压强变为4MPa，平衡时NO、NO2的体积分数不变D．高于360℃，Y的平衡体积分数减小的幅度大于X的平衡体积分数增大的幅度的原因可能是O3将Y氧化为更高价态的氧化物4．室温下，某溶液初始时仅溶有P和Q且浓度相等，同时发生以下两个反应：①；②，反应①的速率可表示为，反应②的速率可表示为(、为速率常数)反应体系中组分Q、X的浓度随时间变化情况如图所示(溶液体积变化忽略不计)下列说法不正确的是()A．反应①的活化能比反应②的活化能大B．内，Z的平均反应速率为C．反应时，D．时Y的浓度为5．在一定条件下，N2O分解的化学方程式：2N2O(g)2N2(g)+O2(g)ΔH＞0。学习小组研究浓度、温度、催化剂对N2O分解速率的影响，得到实验数据和图像：实验1：t℃无催化剂下，浓度对N2O分解速率的影响： 反应时间/min0102030405060708090100c(N2O)mol·L-10.1000.0900.0800.0700.0600.0500.0400.0300.0200.0100.000实验2：t℃下不同催化剂下生成O2体积(V)与分解时间(t)的关系如图。下列说法正确的是()A．增大N2O的浓度，提高了单位体积N2O的活化分子数，N2O分解的速率加快B．保持温度不变，缩小反应容器的体积，N2O分解的速率加快C．t℃无催化剂下生成O2的速率：v(O2)=5.0×10-4mol·L-1·min-1D．其它条件相同下，用Cat1催化N2O分解的活化能比用Cat4催化分解的活化能高6．研究的利用对实现碳中和具有重要的意义。已知：I.CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H1=-49.5kJ·mol-1II.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H1=+41.2kJ·mol-1回答下列问题：(1)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H_______kJmol-1(2)一定条件下，某恒容密闭容器中按n(H2)/n(CO2)=a(a≥3)投料，催化作用下同时发生反应I和II。反应体系中CO2(g)、CO(g)的浓度随时间变化情况如图所示。 ①0~15s时间段内，用CH3OH表示的平均反应速率为_______mol·L-1·s-1(保留三位有效数字)。②反应体系中CH3OH的选择性_______CO的选择性(填“大于”“小于”或“等于”)。③下列示意图中能体现反应I(实线)和反应II(虚线)的活化能大小和反应进程的是_______(填标号)，判断的理由是_______。④15s时，反应I的v正反应_____________v逆反应(填“大于”“小于”或“等于”)，反应II的浓度商Qc_______(用含a的式子表示)。7．氧硫化碳()，用于合成除草剂、杀虫剂等，还能作为粮食熏蒸剂。完成下列填空：(1)的结构与二氧化碳类似，的电子式为：___________；是___________分子(填“极性”或“非极性”)。、CO2分别与H2S反应均能制得COS，反应如下：反应Ⅰ：CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g)+Q1反应Ⅱ：CO2(g)+H2S(g)COS(g)+H2O(g)+Q2已知：在相同条件下，向两个容积相同的密闭容器中按下表投料(N2不参与反应)，分别发生上述反应。 反应Ⅰ反应Ⅱ起始投料H2SN2CO2H2SN2起始物质的量()113113图中实线a、b表示在相同的时间内随温度的变化关系。图中虚线c、d表示两反应的平衡曲线。(2)W的坐标是(1000，0.3)，W点H2S的转化率是___________。(3)a是反应___________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)的随温度的变化关系，依据是：___________。(4)Q1___________0(填“＞”或“＜”)，理由是：___________。(5)下列结论正确的是___________(选填选项)。A．曲线d为反应I的平衡曲线B．900OC时，平衡常数KI＞KⅡC．相同条件下，延长反应时间也不能使反应体系中Y点COS的量达到W点D．恒温恒容下，向W点表示的反应体系中增大n(N2)，能提高H2S的转化率8．CO2是一种主要温室气体，研究CO2的利用对促进低碳社会构建具有重要的意义。 (1)一定条件下，某恒容密闭容器中充入一定量CO2(g)和足量H2(g)，同时发生两个反应：I．CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)II．CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)反应I的速率可表示为vI=k1c3(CO2)，反应II的速率可表示为vII=kIIc3(CO2)(kI、kII为速率常数)反应体系中组分CO2(g)、CO(g)的浓度随时间变化情况如图甲。①0～15s时间段内，CH3OH的平均反应速率为___________mol·L-1·s-1(保留两位有效数字)②如果反应能够进行到底，反应结束时，___________％的CO2转化为CO。③活化能较大的反应为___________(填“I”或“II”)。(2)CO2还可以转化为甲醚。一定温度下，在恒容密闭容器中通入CH3OCH3，发生反应CH3OCH3(g)CO(g)+CH4(g)+H2(g)，测得容器中初始压强为42kPa，时间t和反应速率v(CH3OCH3)与CH3OCH3分压P(CH3OCH3)的关系如图乙。①t=500s时，CH3OCH3的转化率α=___________。②若反应速率满足v(CH3OCH3)=kPn(CH3OCH3)，则k=___________s-1，500s时v(CH3OCH3)=___kPa．s-1。③达到平衡时，测得体系的总压强P总=112kPa，则该反应的平衡常数Kp=___________。9．二甲醚(DME)是一种新兴的基本有机化工原料，具有甲基化反应性能，用于生产硫酸二甲酯，还可合成N，N-二甲基苯胺、醋酸甲酯、酸酐和乙烯等。工业上常用合成气制备二甲醚，主要原理如下：反应Ⅰ.CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H1反应Ⅱ．2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)ΔH2=-23kJ·mol-1回答下列问题：(1)①已知：通常状况下，CH3OH(g)和H2(g)的燃烧热分别为763.7kJ·mol-1、285kJ·mol-1气态水变成液态放出44kJ的热量，则CH3OH(g)燃烧热为___________。②若有反应Ⅱ活化能Ea(正)为，则该反应的活化能Ea(逆)为___________kJ/mol。③反应达平衡后采取下列措施，能提高CH3OCH3产率的有__________(填字母代号)。 A．升高温度B．增大压强C．加入CH3OHD．移出H2OE．使用催化剂(2)若反应Ⅰ正反应速率方程为v正=k正c(CO)c2(H2)，逆反应速率方程为v逆=k逆c(CH3OH)，其中k正、k逆分别为正、逆反应的速率常数，图1所示中，若斜线①、②分别表示k正、k逆随温度变化，则△H1___________0(填“＞”、“＜”或“=”)，图中A、B的纵坐标分别为x+0.5、x-1.5，则温度T1时化学平衡常数K=___________。(3)在下，将2molCO、4molH2充入2L恒容密闭容器中，发生上述两个反应。若T℃时，10min达到平衡，测得c(H2)=0.8mol·L-1、c(H2O)=0.15mol·L-1，则v(CO)=___________，反应I平衡常数Kp=___________(Kp为用气体分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数；列计算式)。