微考点18 探究Fe(OH)2、Fe(OH)3、铁盐的制备和性质-2022~2023学年高一化学易混易错微考点（人教版2019必修第一册） (原卷版）

微考点18探究Fe(OH)2、Fe(OH)3、铁盐的制备和性质易混易错聚焦一、聚焦Fe2＋的还原性和Fe3＋的氧化性1．FeO、Fe3O4、Fe(OH)2与足量HNO3反应时,均发生氧化还原反应,Fe2+被HNO3氧化生成Fe3+。2．Fe2O3、Fe3O4、Fe(OH)3与足量HI反应时,均发生氧化还原反应,Fe3+被I-还原生成Fe2+。二、聚焦Fe2＋、Fe3＋的检验1．检验Fe2＋时不能先加氯水后加KSCN溶液，也不能将加KSCN后的混合溶液加入到足量的新制氯水中(新制氯水能氧化SCN－)。2．Fe3＋、Fe2＋、Cl－同时存在时不能用酸性KMnO4溶液检验Fe2＋(Cl－能还原酸性KMnO4，有干扰)。3．检验Fe3＋也可用苯酚(C6H5OH)，在FeCl3溶液中滴加苯酚，溶液显紫色。三、聚焦Fe(OH)2制备1．Fe(OH)2具有很强的还原性，易被氧化为Fe(OH)3。在实验室中制备Fe(OH)2，并使Fe(OH)2长时间保持白色沉淀状态，需注意以下两个要点：(1)溶液中不含Fe3＋和O2等氧化性物质；(2)制备过程中，保证生成的Fe(OH)2在密闭的隔绝空气的体系中。2．实验室中制备Fe(OH)2常用的三种方法方法一：有机层覆盖法将吸有NaOH溶液的胶头滴管插到液面以下，并在液面上覆盖一层苯或煤油(不能用CCl4)，以防止空气与Fe(OH)2接触发生反应，如图1所示。方法二：还原性气体保护法用H2将装置内的空气排尽后，再将亚铁盐与NaOH溶液混合，这样可长时间观察到白色沉淀，如图2所示。方法三：电解法用铁作阳极，电解NaCl(或NaOH)溶液，并在液面上覆盖苯(或煤油)，如图3所示。17学科网（北京）股份有限公司 四、聚焦FeCl3溶液发生反应时的颜色变化(1)向FeCl3溶液中加几滴KSCN溶液后,溶液呈红色。(2)FeCl3与NaOH溶液反应生成红褐色沉淀。(3)向FeCl3溶液中通入H2S气体,生成淡黄色沉淀。(4)向FeCl3溶液中加入几滴Na2S溶液,生成淡黄色沉淀,当加入的Na2S溶液过量时,又生成黑色沉淀。(5)向FeCl3溶液中加入过量Fe粉,溶液变成浅绿色。(6)向FeCl3溶液中滴入淀粉碘化钾溶液,溶液变成蓝色。(7)向FeCl3溶液中滴入苯酚溶液,溶液变成紫色。(8)将饱和FeCl3溶液滴入沸水中,继续加热至液体呈红褐色,生成红褐色Fe(OH)3胶体。易错典例分析易错典例1实验室用FeCl2和烧碱制备Fe(OH)2，为了使生成的产物不容易被氧化，下列说法不正确的是()A．配制FeCl2溶液和烧碱溶液所用的蒸馏水通常要煮沸B．可在FeCl2溶液的上面加一层苯，以隔绝空气C．向FeCl2溶液中滴加烧碱溶液时，胶头滴管尖嘴不能伸入溶液内D．产生Fe(OH)2沉淀后，不能振荡试管易错典例2通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实的解释正确的是(　　)选项操作、现象解释A向KI淀粉溶液中加入FeCl3溶液，溶液变蓝Fe3＋能与淀粉发生显色反应B把生铁放置于潮湿的空气中，铁表面有一层红棕色的斑点铁在潮湿的空气中易生成Fe(OH)3C向稀硝酸中加入少量铁粉，有气泡产生说明Fe置换出硝酸中的氢，生成了氢气D新制Fe(OH)2说明Fe(OH)2易被O2氧化成Fe(OH)317学科网（北京）股份有限公司 露置于空气中一段时间，白色物质变成了红褐色举一反三1jYFs下列各图示中能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀的是(　　)A．①②B．①③C．②③D．①②③举一反三2jYFsFe2＋、Fe3＋、Zn2＋较完全地形成氢氧化物沉淀的pH分别为6.7、3.7、4.6。某硫酸锌酸性溶液中含有少量Fe2＋、Fe3＋杂质离子，为除去这些离子制得纯净的ZnSO4，应加入的试剂是(　　)A.NaOH溶液B.氨水C.KMnO4、ZnCO3D.H2O2、ZnO举一反三3jYFs在如图所示装置中，用不含O2的NaOH溶液、铁屑和稀硫酸制备Fe(OH)2。(1)在试管Ⅰ中加入的试剂是_______________________________________。(2)在试管Ⅱ中加入的试剂是______________________________________。(3)为了制得白色Fe(OH)2沉淀，在试管Ⅰ和试管Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是___________________________________________________________________________________________________________。(4)这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，其理由是______________________________________________________。易混易错剖析17学科网（北京）股份有限公司 1．如何证明一瓶FeSO4溶液是否变质？【细剖精析】用洁净的试管取少量(1～2mL)的样品溶液，向其中滴入KSCN溶液(或NH4SCN溶液)1～2滴，若溶液立即显红色证明该溶液已被氧化。2．用NaOH溶液和苯酚溶液是否能证明FeSO4溶液是否变质？【细剖精析】NaOH不能证明，因为OH－与Fe2＋反应生成的Fe(OH)2能够迅速被氧化为Fe(OH)3，不易观察现象。苯酚溶液能证明，因为Fe3＋与苯酚发生显色反应。3．有两瓶显黄色的溶液，它们是溴水和FeCl3溶液。(1)如何鉴别它们？(至少说出两种方案)【细剖精析】(1)①用KSCN溶液或苯酚溶液②用NaOH或其它碱溶液③用AgNO3溶液④用铜片⑤用苯或CCl4(2)用铁片(或铁粉)能否鉴别？【细剖精析】(2)不能，因为二者均与Fe反应生成Fe2＋4．检验Fe2＋时能不能先加氯水再加KSCN溶液？为什么？【细剖精析】不能，因为若溶液中含有Fe3＋时，就无法排除其干扰。5．怎样保存铁盐和亚铁盐？【细剖精析】亚铁盐溶液中加少量铁屑以防止Fe2＋被氧化，滴入少量相应的酸溶液以防止Fe2＋水解。铁盐溶液中加入少量相应的酸溶液以防止Fe3＋水解。6．教材中有关Fe(OH)2的制备方法，实际上只能瞬间观察到的白色Fe(OH)2沉淀(几乎分辨不出来)。为什么不容易观察到白色的Fe(OH)2沉淀呢？可采取哪些措施使Fe(OH)2沉淀能够维持较长时间不被氧化呢？【细剖精析】Fe(OH)2极易被氧化，转化为Fe(OH)3。要想长时间观察到白色沉淀的生成，关键是降低反应体系中氧气的存在量和操作过程中氧气的引入量。就教材中的实验来说，常采用的方法有：(1)采用新制备的纯亚铁盐溶液(Fe2＋易被空气中的氧气氧化成Fe3＋)；(2)将溶解亚铁盐的蒸馏水煮沸(除去溶解在蒸馏水中的氧气)；(3)将碱直接加到亚铁盐溶液的底部(使Fe(OH)2与空气隔离)；17学科网（北京）股份有限公司 (4)在亚铁盐溶液液面上加隔氧剂(如加入苯等密度比水小，而又不溶于水的有机溶剂)。核心知识梳理一、Fe(OH)2、Fe(OH)3化学式Fe(OH)2Fe(OH)3色态白色固体红褐色固体与盐酸反应Fe(OH)2＋2H＋===Fe2＋＋2H2OFe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O受热分解2Fe(OH)3Fe2O3＋3H2O制法可溶性亚铁盐与碱溶液反应Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓可溶性铁盐与碱溶液反应Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓二者的关系在空气中，Fe(OH)2能够非常迅速地被氧气氧化成Fe(OH)3，现象是白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，化学方程式为4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3二、亚铁盐和铁盐1.Fe2＋盐Fe2＋盐溶液配制保存NaOH溶液还原性氧化性颜色配制亚铁溶液时常加少量相应的酸抑制Fe2＋的水解，加少量铁屑防止Fe2＋被氧化。Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓(白色沉淀)5Fe2++MnO4-+8H+==5Fe3++Mn2+4H2O3Fe2＋＋4H＋＋NO===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2OZn＋Fe2＋===Fe＋Zn2＋浅绿色2.Fe3＋盐17学科网（北京）股份有限公司 Fe3＋盐溶液配制NaOH溶液氧化性颜色配制Fe3＋的溶液时常加少量相应的酸抑制Fe3＋的水解Fe3＋＋3OH－==Fe(OH)3↓(红褐色沉淀)2Fe3++SO+H2O==2Fe2+++2H＋腐蚀印刷电路版：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2+2Fe3＋＋S2－===2Fe2＋＋S↓棕黄色S2－、I－、SO、Cu水解Fe3＋的水解：Fe3＋＋3H2O⇌Fe(OH)3(胶体)＋3H＋氢氧化铁胶体制备：FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl双水解：Fe3++3HCO3-==Fe(OH)3↓+3CO2↑工业上常用调节pH方法除去溶液中的Fe3＋离子3．Fe2＋、Fe3＋的检验(1)Fe2＋的检验样品溶液K3[Fe(CN)6]溶液颜色氯水或双氧水KSCN溶液浅绿色：可能为Fe2＋无现象溶液变红色，证明含有Fe2＋NaOH溶液白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变为红褐色，证明有Fe2＋生成Fe3[Fe(CN)6]2蓝色沉淀，证明有Fe2＋(2)Fe3＋的检验样品溶液苯酚溶液颜色KSCN溶液棕黄色：可能为Fe3＋溶液变红色，证明含有Fe3＋NaOH溶液产生红褐色沉淀，证明有Fe3＋存在溶液呈紫色，证明有Fe3＋(3)含Fe2＋、Fe3＋的混合溶液中Fe3＋、Fe2＋的检验17学科网（北京）股份有限公司 酸性KMnO4溶液K3[Fe(CN)6]溶液混合溶液溴水淀粉KI试纸试纸变蓝色，说明含有Fe3＋溶液变红色，证明含有Fe3＋酸性KMnO4溶液紫红色褪去，说明含有Fe2＋溴水褪色，说明含有Fe2＋KSCN溶液生成Fe3[Fe(CN)6]2蓝色沉淀，说明含有Fe2＋4.有关Fe2＋、Fe3＋的除杂溶液除杂FeCl3溶液中含有少量FeCl2FeCl3溶液，2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－FeCl2溶液中含有少量FeCl3FeCl2溶液中含有少量CuCl2FeCl2溶液，2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋FeCl2溶液，Cu2＋＋Fe==Cu＋Fe2＋5．混合溶液中Fe3＋、Fe2＋的除去混合溶液除杂Mg2＋溶液中含有Fe3＋加入Mg、MgO、MgCO3、Mg(OH)2中之一，调pHFe(OH)3↓过滤Mg2＋溶液Cu2＋溶液中含有Fe3＋加入CuO、CuCO3、Cu2(OH)2CO3中之一，调pHFe(OH)3↓过滤Cu2＋溶液Mg2＋溶液中含有Fe2＋Cu2＋溶液中含有Fe2＋加入Mg、MgO、MgCO3、Mg(OH)2中之一，调pH加入CuO、CuCO3、Cu2(OH)2CO3中之一，调pHFe(OH)3↓Fe(OH)3↓过滤过滤Mg2＋溶液Cu2＋溶液易错通关对点练一、氢氧化亚铁、氢氧化铁的性质1．有关铁的化合物的说法中，错误的是（）A．FeO不稳定，在空气中加热迅速被氧化成17学科网（北京）股份有限公司 B．由图示操作可制取C．、都可以由化合反应制得D．胶体呈红褐色、透明，能发生丁达尔现象2．今有FeCl3溶液、Fe(OH)3胶体以及Fe(OH)3浊液，下列说法正确的是A．这三种分散系中，Fe(OH)3胶体是最稳定的B．向FeCl3溶液中加入足量的氢氧化钠溶液就可得到红褐色的胶体C．过滤Fe(OH)3胶体时，滤纸上得到氢氧化铁，滤液中是纯水D．Fe(OH)3胶体能发生丁达尔效应3．有关铁的氢氧化物的说法中，错误的是A．Fe(OH)2是一种黑色固体，不稳定，在空气中易被氧化转变为红褐色固体B．Fe(OH)2具有还原性，在空气中易被氧化为Fe(OH)3C．Fe(OH)2、Fe(OH)3都具有不稳定性，受热能分解D．Fe(OH)3胶体呈红褐色、透明，能产生丁达尔现象4．下列方程式与所给事实不相符的是A．浓硝酸用棕色瓶保存：B．过量碳酸氢钠与氢氧化钡溶液反应：C．铜与稀硝酸反应：D．氢氧化亚铁放置于空气中：5．实验室可以用如图所示装置制备氢氧化亚铁，下列说法错误的是17学科网（北京）股份有限公司 A．实验前应把稀硫酸和氢氧化钠溶液均煮沸处理B．实验开始阶段，应把弹簧夹C和D都打开C．一段时间后，关闭弹簧夹C和D，在B中生成白色絮状沉淀D．实验结束后关闭弹簧夹D，可以长时间保存氢氧化亚铁6．关于Fe(OH)2的实验室制备，下列说法不正确的是A．常用煮沸的方法除去NaOH溶液中的O2B．将苯换成四氯化碳同样可以达到隔绝空气的作用C．氢氧化钠与硫酸亚铁反应的离子方程式为：Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓D．若生成的沉淀暴露于空气中，白色→灰绿→红褐色二、亚铁盐、铁盐的性质7．化学是以实验为基础的科学。下列实验操作及推论均正确的是选项实验操作推论A石蜡油蒸气通过炽热的碎瓷片，将产生的气体通入溴的四氯化碳溶液。溶液褪色气体产物中含有不饱和烃B向淀粉溶液中加入稀，加热几分钟，冷却后再加入新制悬浊液，加热，没有红色沉淀生成淀粉没有水解C取少许溶于水，加入几滴KSCN溶液，溶液变红色全部被氧化D往溶液中滴加酸性溶液，溶液紫色褪去具有氧化性A．AB．BC．CD．D8．下列各组离子，在指定溶液中一定能大量共存的是17学科网（北京）股份有限公司 A．在酸性溶液中：Na＋、Ba2＋、NO、CH3COO-B．在酸性溶液中：NH、Fe2＋、SO、NOC．常温下，在pH>7的溶液中：Na＋、K＋、NO、Cl—D．常温下，在pH为7的溶液中：Ag＋、K＋、SO、Cl—9．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一、下列实验现象对应的离子方程式书写正确的是A．向溶液中滴加氨水产生白色沉淀：B．大理石与盐酸接触，产生无色气泡：C．向碘化亚铁溶液中滴加少量稀硝酸：D．向溶液中通入少量：10．把Fe3O4放入盐酸中能发生如下反应：Fe3O4+8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H2O，下列有关所得溶液的说法正确的是A．显蓝色B．加入NaOH溶液只生成白色沉淀C．加入Cu不反应D．加入KSCN溶液后显红色11．在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉，待反应结束，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液中存在较多的阳离子是A．Cu2+B．Fe3+C．Fe2+D．H+12．把KMnO4溶液滴入一含有铁离子的酸性水溶液中，KMnO4颜色消失，试推断溶液中含有铁离子的种类，最可能的情况是A．含有Fe2+，但不能确定是否含有Fe3+B．只含有Fe2+C．Fe2+和Fe3+都有D．含有Fe3+，但不能确定是否含有Fe2+易错通关能力练1．下列说法中，不正确的是（   ）A．FeCl3溶液和FeCl2溶液都是黄色的B．Fe(OH)2是白色的，Fe(OH)3是红褐色的17学科网（北京）股份有限公司 C．FeO、Fe2O3都能与盐酸反应D．FeCl3溶液、FeCl2溶液都能与NaOH溶液反应2．类比推理是化学学习中常用的方法，可预测许多物质的性质。下列有关类比推理的说法正确的是A．已知Cu能在溶液中溶解，则Cu也能在溶液中溶解B．已知Fe与溶液能发生置换反应，则Fe与溶液也能发生置换反应C．已知含有的溶液为浅绿色，则由含的溶液形成的沉淀为灰绿色D．已知Fe能与水蒸气反应生成，推测Cu也能与水蒸气反应生成3．元素价一类二维图是学习元素化合物知识的重要模型，它以元素的化合价为纵坐标，以物质类别为横坐标。图为铁元素的价一类二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系。下列说法正确的是A．用铁丝在氧气中燃烧可实现上述转化①B．通过铁和水蒸气反应可实现上述转化①C．转化⑦的现象是灰绿色沉淀转变为红褐色D．加热Fe(OH)3发生转化⑥，加水不可一步实现Fe2O3→Fe(OH)3的转化4．下列除杂试剂或方法不正确的是选项被提纯物质杂质除杂试剂或方法A溶液通入适量B固体加热C铁粉铝粉加入过量溶液并过滤17学科网（北京）股份有限公司 D在空气中灼烧A．AB．BC．CD．D5．下列关于化学反应的现象陈述错误的是选项实验现象AFeCl3溶液中滴加NaOH溶液有红褐色絮状沉淀生成BFeCl3溶液中滴加KSCN溶液有红色沉淀生成CFeCl2溶液中滴加NaOH溶液生成白色絮状沉淀并迅速变为灰绿色D加热Fe(OH)3红褐色固体变为红棕色粉末A．AB．BC．CD．D6．将铁屑溶于过量的稀盐酸后加入过量的NaOH溶液，有白色沉淀生成，过滤，在空气中加热至沉淀质量不再发生变化为止，得到红棕色残渣。上述沉淀和残渣分别是A．Fe(OH)3；Fe2O3B．Fe(OH)2；Fe2O3C．Fe(OH)2；Fe(OH)3、Fe3O4D．Fe2O3；Fe(OH)37．下列关于铁及其化合物的说法正确的是A．将NaOH浓溶液滴加到饱和的溶液中，制备胶体B．溶液常用在印刷电路板将Cu氧化成，被还原为FeC．某溶液中加KSCN溶液显红色，证明原溶液中有，无D．浊液露置于空气中，由白色逐步转变为灰绿色，最后变成红褐色8．关于下列实验，实验现象或结论错误的是实验实验现象或结论A读取气体体积，应向下压量筒17学科网（北京）股份有限公司 B若a、b中均有颜色变化，则X只能为单质气体C利用该装置测定中和热，会导致ΔH偏大D该装置利用气压制备氢氧化亚铁A．AB．BC．CD．D9．通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一，对下列实验事实的解释正确的是操作、现象解释A．向KI淀粉溶液中加入FeCl3溶液，溶液变蓝Fe3+能与淀粉发生显色反应B．常温下，可以用铁质容器存放浓硫酸常温下，铁与浓硫酸不反应C．向稀硝酸中加入少量铁粉，有气泡产生说明Fe置换出硝酸中的氢，生成了氢气D．新制Fe(OH)2露置于空气中一段时间，物质变成了红褐色说明Fe(OH)2易被O2氧化成Fe(OH)3A．AB．BC．CD．D17学科网（北京）股份有限公司 10．下列实验操作与现象均正确的是选项实验操作现象A将Cl2和H2混合并光照气体安静燃烧，产生苍白色火焰B用碘化钾试纸检验Cl2试纸变蓝C用酒精萃取碘水中的碘溶液分层，上层是紫红色D向FeSO4溶液中滴入NaOH溶液产生白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色A．AB．BC．CD．D11．由下列实验操作及现象能得出相应结论的是选项实验操作现象结论A在火焰上灼烧搅拌过某无色溶液的玻璃棒火焰出现黄色溶液中含Na元素B取少量待测液，滴加氯水和KSCN溶液，观察溶液颜色变化出现血红色待测液中含有Fe2+C将SO2与SO3的混合气体，通入盛有BaCl2溶液的试管中产生白色沉淀混合气体含有SO3D取少量待测液，滴加硝酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀待测液中含有A．AB．BC．CD．D12．下列离子方程式不正确的是A．向次氯酸钾溶液中通入少量的二氧化硫B．金属钠和水反应C．酸性氯化亚铁溶液中加入双氧水D．三氧化硫与氯化钡溶液生成沉淀的反应13．不同条件下，用O2氧化一定浓度的溶液过程中所测的实验数据如下图所示。下列分析不合理的是17学科网（北京）股份有限公司 A．实验过程中，溶液的颜色逐渐加深B．由①和③可知，温度越高，Fe2+氧化越快C．由②和③可知，酸性越弱，Fe2+氧化越快D．温度低，酸性越弱，有利于FeCl2溶液的保存14．下列除去杂质(括号中的物质为杂质)的方法中，正确的是A．固体()：加入足量的NaOH溶液，过滤B．溶液()：通入适量C．溶液()：加入足量的Fe粉，过滤D．气体(HCl)：通过饱和溶液洗气后干燥15．一定能在下列溶液中大量共存的离子组是A．加入金属铝有氢气放出：K+、Mg2+、、B．强碱性的溶液：Na+、、S2-、C．含有大量Fe3+的溶液：Na+、Mg2+、、S2-D．含有大量的溶液：H+、Fe2+、、I-16．为了确定(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O(硫酸亚铁铵晶体)的成分，下列实验操作及叙述中不正确的是A．取少量样品放入试管中，加热，试管口放一团蘸有无水硫酸铜粉末的棉花团，变蓝则可证明晶体的成分中含有结晶水B．取少量样品溶于水，先滴入2滴KSCN溶液无现象，滴入几滴新制氯水，溶液变为红色，则可证明晶体的成分中含有Fe2+C．取少量样品溶于水，加少量稀硝酸，无现象，再滴入几滴BaCl217学科网（北京）股份有限公司 溶液，有白色沉淀生成，则可证明晶体的成分中含有SOD．取少量样品放入试管中，加入少量浓NaOH溶液并加热，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，则可证明晶体的成分中是否含有NH17．铁及其化合物在人类生产生活中发挥着重要作用。其中，K2FeO4为紫色困体，微溶于KOH浓溶液；在碱性溶液中较稳定；具有强氧化性，是一种多功能饮用水处理剂；在碱性条件下，可由NaClO氧化Fe(NO3)3制备。硫酸亚铁按(NH4)2Fe(SO4)2]常用于滴定测量。下列关于铁及其化合物的性质与用途具有对应关系的是A．Fe2O3属于碱性氧化物，可用作颜料B．常温下Fe遇浓硫酸钝化，可用铁制槽罐车运输浓硫酸C．FeCl3溶液显酸性，可用于蚀刻铜质印刷电路板D．K2FeO4溶液具有吸附性，可用于饮用水的消毒杀菌18．人类在四千五百多年前就开始使用铁器。铁是目前产量最大、使用最广泛的金属。下列关于铁及其化合物的说法正确的是A．常温下铁与水不反应，但红热的铁能与水蒸气发生反应，生成氧化铁和氢气B．胶体是一种分散系，向沸水中滴加5~6滴溶液，即可制得胶体C．由于蔬菜中的铁含量较少，吸收率低，所以食用蔬菜不是人体中铁的重要来源D．新型绿色消毒剂高铁酸钠主要用于饮用水处理，是因为其具有强氧化性17学科网（北京）股份有限公司 17学科网（北京）股份有限公司