3.3 醛 酮（精练）2022-2023学年高二化学一隅三反系列（人教版2019选择性必修3）（解析版）

3.3醛酮（精练）1．（2022秋·上海徐汇·高二上海市第二中学校考阶段练习）可用来鉴别乙醇、乙醛的试剂是A．银氨溶液B．乙酸溶液C．浓硫酸D．氢氧化钠溶液【答案】A【解析】乙醇和银氨溶液无现象，乙醛和银氨溶液混合后加热会有光亮的银镜，乙醇、乙醛与乙酸溶液、浓硫酸、氢氧化钠溶液混合均无明显现象，所以鉴别乙醇、乙醛用银氨溶液，答案选A。2．（2022春·广东梅州·高二兴宁市第一中学校考期中）有机物M是合成某些药物的重要中间物质，分子结构如图，M不可能具有的性质是M①能使酸性KMnO4溶液褪色②能发生酯化反应③能与Na反应④能发生水解反应⑤能与Na2CO3溶液反应⑥能发生消去反应A．只有⑥B．②③⑤C．②⑤⑥D．③⑥【答案】A【解析】①含有醛基和酚羟基，能与强氧化剂发生氧化反应，能使酸性KMnO4溶液褪色，正确；②含羟基，能与羧酸发生酯化反应，正确；③含酚羟基，能与Na反应，正确；④含有-CH2Br结构，能与NaOH溶液发生水解反应，正确；⑤含酚羟基，具有弱酸性，能与Na2CO3溶液反应，正确；⑥与羟基相连的是苯环，不能发生消去反应，错误；只有⑥错误；故选：A。3．（2022春·上海宝山·高二校考期中）下列说法中不正确的是A．乙醛能发生银镜反应，表明乙醛具有还原性 B．能发生银镜反应的物质不一定是醛C．有些醇不能发生氧化反应生成对应的醛D．用溴水检验CH2=CH—CHO中是否含有碳碳双键【答案】D【解析】A．乙醛能发生银镜反应，乙醛被氧化为乙酸，表明乙醛具有还原性，故A正确；B．葡萄糖、甲酸和甲酸酯类等物质都能发生银镜反应，但不是醛类，故B正确；C．若与羟基相连的碳原子上氢原子为1个时，发生催化氧化反应生成酮，若与羟基相连的碳原子上无氢原子时，不能发生催化氧化反应，故C正确；D．CH2=CH—CHO中含有碳碳双键和醛基两种官能团，而溴水既能与碳碳双键发生加成反应，也能氧化醛基而褪色，所以不能用溴水检验CH2=CH—CHO中是否含有碳碳双键，故D错误；答案选D。4．（2022春·吉林白城·高二校考阶段练习）丙烯醛(结构简式为CH2=CH—CHO)能发生的化学反应有①加成    ②消除(消去)    ③水解    ④氧化    ⑤还原    ⑥加聚A．①③⑤B．②④⑥C．①④⑤⑥D．③④⑤⑥【答案】C【解析】含有碳碳双键，可发生加成、加聚和氧化反应，含有醛基，可发生加成、氧化、还原反应，则①④⑤⑥正确，故选：C。5．（2022春·云南昭通·高二昭通市第一中学校考开学考试）某小组实验探究瓶胆镀银原理，实验操作如下：①先用热纯碱溶液清洗试管，再用蒸馏水洗涤试管；②取适量的AgNO3溶液于试管，滴加过量的氨水得到银氨溶液；③在银氨溶液中加入适量葡萄糖溶液，用酒精灯加热，观察试管壁上光亮的银镜；④用浓氨水清洗试管里的银镜。实验中存在错误有几处？A．1B．2C．3D．5【答案】C【解析】操作②配制银氨溶液时，滴加氨水至浊液刚好变澄清时即得到银氨溶液。要防止加入过量的氨水，否则有可能生成雷酸银，雷酸银在受热或撞击时有爆炸的危险，同时银氨溶液本身也将失去灵敏性；操作③中用水浴加热；操作④中用稀硝酸溶解银镜，氨水不能溶解银，共3处错误，故选：C。6．（2023河北）某学生做乙醛还原性的实验，在一支试管内加入2mL1硫酸铜溶液和4mL0.4氢氧化钠溶液，混合后加入0.5mL40%的乙醛溶液，加热至沸腾，无红色沉淀。实验失败的原因是A．氢氧化钠不足B．硫酸铜不足C．乙醛溶液太少D．加热时间不够【答案】A 【解析】做该实验，与乙醛反应的必须是新制的氢氧化铜碱性悬浊液、氢氧化钠必须相对过量，所以实验失败的主要原因是氢氧化钠不足；答案选A。7．（2021秋·内蒙古乌兰察布·高二校考阶段练习）下列化合物中，属于醛类的是A．(CH3)2CHOHB．C．CH3CH2COOHD．HCOOCH3【答案】B【解析】A．(CH3)2CHOH，官能团为羟基，属于醇类，故A错误；B．，分子中含有烃基和醛基，属于醛类，故B正确；C．CH3CH2COOH，分子中含有羧基，该有机物为羧酸类，故C错误；D．分子中含有醛基，但是与醛基相连的不是烃基，该有机物为甲酸甲酯，不属于醛类，故D错误；故选：B。8．（2022春·黑龙江牡丹江·高二牡丹江市第三高级中学校考期末）下列说法中正确的是A．福尔马林是的甲醛水溶液，可用于浸制生物标本B．乙醛能发生银镜反应，表明了醛具有氧化性C．凡能起银镜反应的物质一定是醛D．在加热和有催化剂的条件下，醇都能被空气中的O2所氧化，生成对应的醛【答案】A【解析】A．福尔马林是的甲醛水溶液，福尔马林能使蛋白质变性，因此可用于浸制生物标本，故A正确；B．乙醛能发生银镜反应，银化合价降低，乙醛化合价升高，表明乙醛具有还原性，故B错误；C．凡能起银镜反应的物质一定含有醛基，但不一定是醛，比如甲酸也能发生银镜反应，故C错误；D．在加热和有催化剂的条件下，−CH2OH被催化氧化变为醛，被催化氧化变为酮，不会被催化氧化，故D错误。综上所述，答案为A。9．（2022·高二课时练习）居室空气污染的主要来源之一是装饰材料释放出的一种刺激性气味的气体，主要成分是A．甲烷B．氨气C．甲醛D．二氧化硫【答案】C 【解析】甲醛能使蛋白质失去原有的生理活性而变性，一些装饰材料、胶合板、涂料等会不同程度地释放出甲醛气体，而使室内空气中甲醛含量超标，成为室内空气污染的主要原因之一，故C符合题意。故选C。10．（2023吉林）下列说法中，正确的是A．甲醛、乙醛分子中的所有原子都在同一平面上B．甲醛、乙醛在常温下都是无色有刺激性气味的液体C．乙醛、丙醛都没有同分异构体D．醛类既能氧化为羧酸又能还原为醇【答案】D【解析】A．乙醛分子中含有-CH3，4个原子不可能在同一平面上，A不正确；B．甲醛在常温常压下是无色有刺激性气味的气体，B不正确；C．丙醛与丙酮等互为同分异构体，C不正确；D．醛类都含有-CHO，既能被氧化剂(如O2、酸性KMnO4等)氧化为羧酸，又能被还原剂(如H2等)还原为醇，D正确；故选D。11．（2022·全国·高二专题练习）丙醛和另一种组成为CnH2nO的物质X的混合物3.2g，与足量的银氨溶液作用后析出10.8g银，则混合物中所含X不可能是A．甲基丙醛B．丙酮C．乙醛D．丁醛【答案】C【解析】反应中生成银的物质的量是10.8g÷108g/mol=0.1mol，根据方程式RCHO+2Ag(NH3)2OHRCOONH4+2Ag↓+3NH3+H2O可知消耗醛的物质的量是0.05mol，则混合物的平均相对分子质量是3.2÷0.05=64；丙醛的相对分子质量为58<64，所以另一种是相对分子质量大于64的醛，或是不发生银镜反应的其它物质。则A.甲基丙醛的相对分子质量大于64，甲基丙醛可能；B.丙酮不能发生银镜反应，丙酮可能；C.乙醛的相对分子质量小于64，乙醛不可能；D.丁醛的相对分子质量大于64，丁醛可能；答案选C。12．（2022春·辽宁铁岭·高二铁岭市清河高级中学校考阶段练习）甲醛、乙醛、丙醛组成的混合物中，氧元素的质量分数是37%，则氢元素的质量分数是A．9%B．37%C．54%D．无法计算【答案】A 【解析】甲醛、乙醛、丙醛组成的混合物中含有C、H、O三种元素。氧元素的质量分数是37%，则碳元素、氢元素的质量分数共为63%；甲醛的分子式为CH2O、乙醛分子式为C2H4O、丙醛分子式为C3H6O，n(C):n(H)=1：2，则氢元素的质量分数是，故选A。13．（2022·高二课时练习）下列关于常见的醛或酮的说法中，正确的是A．常温下甲醛和乙醛都是有刺激性气味的无色液体B．丙酮是结构最简单的酮，可以发生银镜反应，也可以加氢还原C．丙酮难溶于水，但丙酮是常用的有机溶剂D．苯甲醛可由苯甲醇氧化得到【答案】D【解析】A．常温下甲醛为气体，不是液体，A错误；B．含的物质能发生银镜反应，丙酮不含醛基，不能发生银镜反应，B错误；C．丙酮能与水互溶，是常用的有机溶剂，C错误；D．苯甲醛可由苯甲醇氧化得到，D正确；故选D。14．（2023·河南）合成某有机药物的中间体X的结构简式如下图所示，下列说法错误的是A．X的分子式为B．X在空气中易发生氧化反应C．X中含有羟基和酯基两种官能团D．最多可与氢气发生加成反应【答案】C【解析】A．根据X的结构简式可知，其分子中含有10个碳原子、3个氧原子，不饱和度为5，应含有10+2-5=12个氢原子，其分子式为，故A正确；B．X分子中含有酚羟基，在空气中易被氧化，发生氧化反应，故B正确；C．X分子中不含酯基，含有羟基、醚键和羰基基3种官能团，故C错误；D.苯环和羰基可与氢气发生加成反应，含有1mol苯环(消耗3molH2)和1mol羰基(消耗1molH2)，所以最多可与氢气发生加成反应，故D正确；答案选C。15．（2023山东）苯氯乙酮是一种具有荷花香味且有强催泪作用的杀伤性化学毒剂，它的结构简式如图所示，下列说法错误的是 A．分子式为C8H7OClB．在同一平面上的碳原子最多有8个C．1mol苯氯乙酮最多可与3molH2发生加成反应D．核磁共振氢谱有4个吸收峰【答案】C【解析】A．由结构简式可知，苯环上含有6个碳原子，5个氢原子，有机物的分子式为C8H7OCl，故A正确；B．苯环和羰基都具有平面形结构，与苯环和羰基直接相连的原子可能在同一个平面上，则在同一平面上的碳原子最多有8个，故B正确；C．能与氢气反应的为苯环和羰基，1mol苯环需要3mol氢气发生加成反应，1mol羰基需要1mol氢气发生加成反应，则1mol苯氯乙酮最多可与4mol氢气发生加成反应，故C错误；D．苯环上与羰基相连的碳原子的邻位，间位，对位共有三种氢原子，与羰基相连的一氯甲基上有一种氢原子，故核磁共振氢谱有4个吸收峰，故D正确；答案选C。16．（2023北京）下列有关丙酮的说法正确的是A．是乙醛的同系物B．可从水中萃取出单质碘C．与CH3CH2CHO互为同分异构体D．不易燃烧【答案】C【解析】A.丙酮与乙醛所含的官能团不同，二者不属于同系物，故A错误；B.丙酮易溶于水，不能从水中萃取出单质碘，故B错误；C.丙酮与CH3CH2CHO的分子式均为C3H6O，分子式相同，互为同分异构体，故C正确；D.酮等有机物均易燃烧，故D错误。故选C。17．（2023黑龙江）香料茉莉酮是一种人工合成的有机化合物，其结构简式为，下列关于茉莉酮的说法正确的是(　　)A．该有机物的化学式是C10H14OB．1mol该有机物与H2充分反应，消耗4molH2C．该有机物属于不饱和酮类物质，能发生银镜反应D．该有机物能发生加成反应，但不能发生氧化反应 【答案】A【解析】A．对茉莉酮结构简式分析可得出其分子式为C11H14O，故A正确；B．该有机物分子中含有一个碳氧双键和两个碳碳双键，则1mol该有机物与H2充分反应，消耗3molH2，故B错误；C．该有机物属于不饱和酮类物质，不含醛基，不能发生银镜反应，故C错误；D．该有机物能发生加成反应，也能发生氧化反应，如碳碳双键能被酸性高锰酸钾溶液氧化、点燃时被氧气氧化等，故D错误；答案选A。18．（2022春·江西南昌·高二南昌十中校考期中）回答下列问题(1)下列实验方案合理的是_______。A．配制银氨溶液：在一定量AgNO3溶液中，滴加氨水至沉淀恰好溶解B．在检验醛基配制Cu(OH)2悬浊液时，在一定量CuSO4溶液中，加入少量NaOH溶液C．验证RX为碘代烷，把RX与烧碱水溶液混合加热，将溶液冷却后再加入硝酸银溶液D．无水乙醇和浓硫酸共热到170℃，将制得的气体通入酸性高锰酸钾，可检验制得的气体是否为乙烯E．乙烷中混有乙烯，通过氢气在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷F．除去混在苯中的少量苯酚，加入过量溴水，过滤G．实验室制取乙烯时必须将温度计的水银球插入反应液中，测定反应液的温度(2)写出下列化学方程式：乙醛和银氨溶液反应_______溴乙烷的消去反应_______【答案】(1)AG(2)    CH3CHO+2Ag(NH3)2OHCH3COONH4+3NH3↑+2Ag↓+H2O    CH3CH2Br+NaOHCH2=CH2↑+NaBr+H2O【解析】(1)A．银氨溶液的配制方法：取一洁净试管，加入2mL2%的AgNO3溶液，再逐滴滴入2%的稀氨水，至生成的沉淀恰好溶解，A正确；B．新制Cu(OH)2悬浊液的配制方法：在试管里加入10%NaOH溶液2mL，滴入2%CuSO4溶液4～6滴，B错误；C．水解后加酸至酸性，再检验卤素离子，将RX与烧碱水溶液混合加热，将溶液冷却后先加硝酸至酸性，再加入硝酸银溶液来检验，C错误；D．无水乙醇和浓硫酸共热至170℃，发生消去反应生成乙烯，乙醇易挥发，乙烯、乙醇均能被酸性高锰酸钾氧化，不能检验，应除去乙醇，再检验乙烯，D错误；E．乙烷中乙烯的含量未知，不能确定通入氢气的量，易引入杂质，且反应在实验室难以完成，E错误； F．苯酚和溴水反应生成三溴苯酚，三溴苯酚溶于苯中，应用氢氧化钠溶液除杂，F错误；G．实验室制取乙烯时测的是液体的温度，所以必须将温度计的水银球插入反应液中，以控制反应液的温度，G正确；故选AG；(2)乙醛与氢氧化银氨在加热条件下反应生成醋酸铵、氨气、银和水，反应方程式为CH3CHO+2Ag(NH3)2OHCH3COONH4+3NH3↑+2Ag↓+H2O；溴乙烷在氢氧化钠的醇溶液中反应生成乙烯、溴化钠和水，反应方程式为CH3CH2Br+NaOHCH2=CH2↑+NaBr+H2O。19．（2023秋·云南昆明·高二昆明一中校考期末）实验表明，当乙醛加入到溴水中，溴水会褪色。针对此现象，某化学兴趣小组同学依据乙醛结构进行探究。【实验假设】(1)假设Ⅰ：醛基含有不饱和键，可与Br2发生_______反应(填反应类型)。假设Ⅱ：乙醛具有α-H，可与溴水发生取代反应。无论乙醛发生几元取代反应，参加反应的Br2与生成的HBr的物质的量之比为_______。假设Ⅲ：乙醛具有较强的还原性，可被溴水氧化，反应的化学方程式为_______。【实验过程】针对以上假设，该小组同学设计了两组方案。方案Ⅰ：通过对比反应现象判断反应类型。序号操作现象试管11mL溴水+1mL乙醛，充分振荡后静置褪色试管21mL溴的CCl4溶液+1mL乙醛，充分振荡后静置结论：假设Ⅰ不成立。(2)则试管2中的实验现象为_______。方案Ⅱ：通过测定反应后混合液的pH判断反应类型。序号操作pH试管3加入20mL溴水，再加入10mL苯酚溶液，待完全反应后(苯酚过量)，测定混合液pH1.85试管4加入20mL相同浓度的溴水，再加入10mL20%的乙醛溶液(乙醛过量)，3min后完全褪色，测定混合液pH注：苯酚和乙酸的电离及温度变化对混合液pH的影响可忽略不计。(3)写出苯酚与溴水反应的化学方程式：_______。 (4)若试管4中反应后混合液的pH=1.85，则证明乙醛与溴水的反应为_______反应(填反应类型)；若试管4中反应后混合液的pH_______1.85(填“大于”或“小于”)，则证明乙醛与溴水的反应为氧化反应。【答案】(1)    加成反应    1：1    CH3CHO+Br2+H2O→CH3COOH+2HBr(2)溴的四氯化碳溶液不褪色(3)+3Br2→↓+3HBr(4)    取代    小于【解析】（1）由醛基含有碳氧不饱和键可知，乙醛可与溴水发生加成反应；由取代反应的机理可知，若乙醛与溴水发生取代反应，无论是几元取代，参加反应的溴与生成的溴化氢物质的量之比恒定为1：1；由题意可知，若乙醛与溴水发生氧化反应，乙醛与溴水反应生成乙酸和氢溴酸，反应的化学方程式为CH3CHO+Br2+H2O→CH3COOH+2HBr，故答案为：加成反应；1：1；CH3CHO+Br2+H2O→CH3COOH+2HBr；（2）由假设Ⅰ不成立可知，乙醛与溴的四氯化碳溶液不反应，所以充分振荡后静置，溴的四氯化碳溶液不褪色，故答案为：溴的四氯化碳溶液不褪色；（3）苯酚与溴水反应生成三溴苯酚沉淀和溴化氢，反应的化学方程式+3Br2→↓+3HBr，故答案为：+3Br2→↓+3HBr；（4）若试管2中反应后混合液的pH为1.85，与试管1中pH一致说明乙醛与溴水发生取代反应生成BrCH2CHO和溴化氢；若乙醛与溴水发生氧化反应，反应生成的溴化氢的物质的量为取代反应的2倍，溶液的pH小于1.85，所以若溶液的pH小于1.85说明乙醛与溴水发生氧化反应，故答案为：取代反应；小于。20．（2022春·江西新余·高二新余市第一中学校考阶段练习）如图所示装置是用燃烧法确定有机物化学式常用的装置，这种方法是电炉加热时用纯氧氧化管内样品，根据产物的质量确定有机物的组成。回答下列问题：(1)写出A装置中发生的反应的化学方程式：_______。 (2)写出E装置中所盛放试剂的名称：_______。(3)若实验中所取样品只含C、H、O三种元素中的两种或三种，准确称取0.44g样品，经充分反应后，D管质量增加0.36g，E管质量增加0.88g，已知该物质的相对分子质量为44，则该样品的化学式为_______。(4)若该有机物的核磁共振氢谱如图所示，则该化合物具有的性质是：_______。(填序号)A．能与水、乙醇、氯仿等互溶B．无色、无味液体C．能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色D．任何条件下不能与H2反应(5)某同学认E和空气相通，会影响测定结果准确性，应在E后再增加一个装置E，其主要目的是_______。【答案】(1)(2)碱石灰(3)C2H4O(4)AC(5)吸收空气中的二氧化碳和水蒸气【解析】（1）A装置中过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解为氧气和水，发生反应的化学方程式是；（2）E装置用于吸收燃烧生成的二氧化碳，则所盛放试剂的名称碱石灰，答案为：碱石灰；（3）m(H2O)=0.36g，m(CO2)=0.88g，则n(H2O)=，n(CO2)=，则有机物分子中含O元素的质量为0.44g-0.02mol×2×1g/mol-0.02mol×12g/mol=0.16g，n(O)=，n(有机物)=，则有机物分子中所含C、O的原子个数分别为2、4、1，该有机物的化学式为C2H4O，答案为：C2H4O；（4）如图所示，其核磁共振氢谱有两组峰，根据其峰面积之比，可得其结构简式为CH3CHO，其中醛基受氧原子的影响，其吸收强度远大于甲基，与题意相符；A.该化合物为乙醛，易溶于水、乙醇、氯仿等，故A正确； B.乙醛具有刺激性气味，故B错误；C.乙醛具有还原性，能使强氧化性的酸性高锰酸钾溶液褪色，故C正确；D.该有机物在一定条件下可以与氢气加成生成乙醇，故D错误；故填AC；（5）碱石灰不仅能吸收燃烧生成的二氧化碳，也能吸收空气中的二氧化碳和水蒸气，从而影响燃烧生成二氧化碳质量的测定，所以应在E后再增加一个装置E，其主要目的是吸收空气中的二氧化碳和水蒸气。答案为：吸收空气中的二氧化碳和水蒸气。21．（2022春·江西抚州·高二临川一中校考阶段练习）乙醛在催化剂存在的条件下，可以被空气氧化成乙酸。依据此原理设计实验制备并在试管C中收集生成的乙酸(如图所示：试管A中装有15g44%的乙醛水溶液、氧化铜粉末；试管C中装有适量蒸馏水；烧杯B中装有某液体)。已知在6080℃时用双连打气球鼓入空气即可发生乙醛的氧化反应，连续鼓入十几次反应基本完全。有关物质的沸点见下表：物质乙醛乙酸甘油乙二醇水沸点/℃20.8117.9290197.2100请回答下列问题：(1)试管A内在6080℃时发生的主要反应的化学方程式为_______；(2)如图所示在实验的不同阶段，需要调整温度计在试管A内的位置。在实验开始时温度计水银球的位置应在_______，目的是_______，当试管A内的主要反应完成后，应进行蒸馏操作，温度计水银球的位置应在_______；(3)烧杯B内盛装的液体可以是(写出一种即可)_______；(4)若想检验试管C中是否含有产物乙酸，在下列所提供的药品或用品中，可以使用的是_______(填字母)。A．pH试纸B．碳酸氢钠粉末C．红色石蕊试纸D．银氨溶液(5)实验后，向C中试管中滴加1.2mol/LNaOH溶液100mL刚好中和，则乙酸的产率为_______。(保留三位有效数字)【答案】(1)2CH3CHO+O22CH3COOH(2)    试管A反应液中    控制反应温度为60～80℃    试管A支管口处 (3)乙二醇/甘油(4)AB(5)80.0%【解析】（1）由题意可知本实验的原理是：用双连打气球鼓入空气，使空气中的氧气与A中的乙醛在温度为60~80℃时反应生成乙酸，反应方程式为2CH3CHO+O22CH3COOH；（2）实验开始时测定的是反应液的温度，故温度计水银球的位置应在试管A的反应液中，测定反应液温度控制反应温度为60℃～80℃；当试管A内的主要反应完成后，应进行蒸馏操作，故应测定蒸出馏分的温度，则温度计水银球应在试管A的支管口处；（3）常温下乙酸是液体，要在C中收集到乙酸，须使A中混合液的沸点在117.9℃以上（由题中信息得出），从图示装置可以看出，该反应采取了水浴加热的方式，若要使反应正常进行，并使乙酸顺利蒸出，所选液体的沸点必须比117.9℃高，根据题中信息，可选择甘油或乙二醇；（4）检验试管C中是否含有产物乙酸，乙酸有酸性：A．乙酸显酸性，可用pH试纸检测，A符合题意；B．碳酸氢钠与乙酸反应产生气泡，B符合题意；C．石蕊遇酸性溶液变红，红色石蕊试纸不行，C不符题意；D．乙酸的官能团是羧基，不能与银氨溶液发生特征反应，不行，D不符题意；答案选AB；（5）向C中试管中滴加1.2mol/LNaOH溶液100mL刚好中和，则实际n(CH3COOH)=n(NaOH)=1.2mol/L×0.1L=0.12mol；理论上m(CH3CHO)=15g×44%=6.6g，n(CH3CHO)=6.6g÷44g/mol=0.15mol，根据C守恒，理论上n(CH3COOH)=0.15mol，故乙酸产率为×100%=80.0%。22．（2022春·河南郑州·高二校考阶段练习）茉莉醛具有优雅的茉莉花香味，是一种广泛应用于化妆品、洗涤剂和空气清新剂的合成香料。制备茉莉醛的一种反应原理、发生装置、工艺流程和有关数据如下：I.反应原理：II.发生装置： III.工艺流程：IV.有关数据：相对分子质量密度/g·cm-3沸点/℃苯甲醛1061.04179庚醛1140.85153茉莉醛2020.97287回答下列问题：(1)仪器b的名称是_______；a与普通分液漏斗相比，其优点是_______。(2)“操作I”的名称是_______；乙醇的作用是_______；无水Na2SO4的作用是_______；“加热”中需保持温度为60~65℃，应采取的加热方法是_______。(3)柱色谱分离法是利用吸附剂对物质吸附能力的不同，进行物质分离提纯的一种方法。吸附剂一般难溶于水、表面积比较大，可选用下列物质中_______作吸附剂更好。(填正确选项)A．金刚石  　　　B．活性炭(4)在反应中可能产生的副产物的结构简式为_______。(5)根据题给数据，所得茉莉醛产率约为_______%(保留三位有效数字)。【答案】(1)    直形冷凝管    内外压强相通，便于液体顺利流下(2)    分液    做溶剂，增加苯甲醛的溶解度    干燥    水浴加热(3)B(4) (5)41.7【解析】（1）由实验装置图可知，a为恒压滴液漏斗、b为直形冷凝管，与普通分液漏斗相比，恒压滴液漏斗能起到内外压强相通，便于液体顺利流下的作用，故答案为：直形冷凝管；内外压强相通，便于液体顺利流下；（2）由分析可知，操作I为分液，乙醇的作用是做溶剂，增加苯甲醛的溶解度，无水硫酸钠的作用是干燥除水；由题意可知，温度太高茉莉醛或苯甲醛、庚醛会挥发导致产率降低，所以应采取水浴加热保持温度为60~65℃，故答案为：分液；做溶剂，增加苯甲醛的溶解度；干燥；水浴加热；（3）与金刚石相比，活性炭具有疏松多孔、难溶于水、表面积比较大，可做柱色谱分离法的吸附剂，故选B；（4）由题给信息可知，两分子庚醛可能发生副反应生成，故答案为：；（5）由题给数据可知，苯甲醛的物质的量为=0.104mol，庚醛的物质的量为=0.06mol，由方程式可知，苯甲醛过量，庚醛完全反应，则所得茉莉醛产率约为×100%=41.7%，故答案为：41.7。1．（2022春·北京丰台·高二统考期末）向乙醛溶液中加入含Br2的物质的量为1mol的溴水，观察到溴水褪色。对产生该现象的原因有如下3种猜想：①溴水与乙醛发生取代反应；②由于乙醛分子中有不饱和键，溴水与乙醛发生加成反应；③由于乙醛具有还原性，溴水将乙醛氧化为乙酸。为探究哪一种猜想正确，某研究性学习小组设计了如下2种实验方案。方案1：检验褪色后溶液的酸碱性。方案2：测定反应后溶液中的n(Br-)。下列说法不正确的是A．检验褪色后溶液的酸碱性不能确定是取代反应还是氧化反应B．若测得反应后n(Br-)为0mol。说明溴水与乙醛发生加成反应C．若测得反应后n(Br-)为2mol。说明溴水与乙醛发生取代反应D．若溴水能将乙醛氧化为乙酸，则乙醛能使酸性KMnO4溶液褪色【答案】C【解析】A．若Br2与乙醛发生取代反应生成HBr，如发生氧化反应，存在CH3CHO+Br2+H2O=CH3COOH+2H++2Br- ，无论取代(生成HBr)或氧化乙醛(生成CH3COOH)，均使反应后溶液显酸性，故A正确；B．若测得反应后n(Br-)=0mol则说明溴水与乙醛发生加成反应，故B正确；C．如发生氧化反应，存在CH3CHO+Br2+H2O=CH3COOH+2H++2Br-，溶液中存在2molBr-，故C错误；D．若溴水能将乙醛氧化为乙酸，说明乙醛具有还原性，则乙醛能使酸性KMnO4溶液褪色，故D正确；故选：C。2．（2023山东）某饱和一元醛和一元酮的混合物共3.0g，跟足量的银氨溶液反应可还原出16.2g银。下列说法正确的是A．混合物中一定有甲醛B．混合物中可能含乙醛C．醛与酮的质量比为3∶6D．该酮为丙酮【答案】A【解析】饱和一元醛的通式为：R—CHO，某饱和一元醛和一元酮的混合物共3.0g，跟足量的银氨溶液反应可还原出16.2g银，物质的量为=0.15mol，由反应R—CHO+2Ag(NH3)2OH→H2O+2Ag↓+3NH3+R—COONH4可知，R—CHO的物质的量为n(Ag)=×0.15mol=0.075mol，假设只有醛，则醛的摩尔质量为=40g·mol-1，因为只有甲醛的摩尔质量为30g/mol，小于40g/mol，因此绝对不可能为乙醛(44g·mol-1)或碳原子数更多的醛。若为甲醛：由方程式HCHO+4Ag(NH3)2OH→2H2O+4Ag↓+6NH3+(NH4)2CO3可知，HCHO的物质的量为n(Ag)=×0.15mol=0.00375mol，则甲醛质量为0.00375mol×30g/mol=1.125g＜3g，则酮的质量为(3-1.125)g=1.875g。m(甲醛)：m(酮)＝1.125：1.875=3：5，无法判断酮中的碳原子数，故选A。3．（2022春·广东珠海·高二统考期末）某化学小组同学利用3%H2O2溶液制O2，再用O2氧化C2H5OH，并检验氧化产物。I.制备O2该小组同学设计了如下三套装置制备O2(部分夹持装置已省略) (1)甲装置中装3%H2O2溶液的仪器名称为_______。(2)使用乙装置制备氧气不合理的原因是。_______。(3)丙装置可用于制备较多O2，催化剂铂丝可上下移动。制备过程中如果体系内压强过大，安全管中的现象是_______，此时可以将铂丝抽离H2O2溶液。II.氧化C2H5OH该小组同学最后选定了丙装置用于制备氧气，进一步设计氧化C2H5OH的装置如下图：(4)仪器b中发生反应的化学方程式为_______。(5)C和E两个水浴作用不相同，其中C中热水的作用是_______。(6)在不断通入O2的情况下，熄灭酒精灯后反应仍能继续进行，说明乙醇催化氧化反应是_______反应(填“放热”或“吸热”)。III.检验产物(7)为检验上述实验收集到的产物，该小组同学进行了如下实验并得出相应结论。实验序号检验试剂和反应条件现象结论①酸性KMnO4溶液紫红色褪去产物含有乙醛②_______，加热生成砖红色沉淀产物含有乙醛③微红色含酚酞的NaOH溶液微红色褪去产物可能含有乙酸实验②中检验试剂是_______。实验①~③中的结论不合理的是_______(填序号)，原因是_______。【答案】(1)分液漏斗 (2)粉末状的MnO2会透过多孔隔板，无法控制反应的起始与停止(3)液面上升(4)2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O(5)使液态乙醇转变成气态乙醇(6)放热(7)    新制Cu(OH)2    ①    挥发出来的乙醇也可以使酸性高锰酸钾溶液褪色【解析】（1）根据甲装置的图可知，装3%H2O2溶液的仪器名称为分液漏斗。（2）乙装置中粉末状的MnO2会透过多孔隔板，无法控制反应的开始和停止，所以使用乙装置制备氧气不合理。（3）制备过程中如果体系内压强过大，则装置内的液体会被压入安全管中，导致安全管内液面上升。（4）仪器b中发生的是乙醇的催化氧化反应，化学方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O。（5）C中热水的作用为将乙醇液体转化为乙醇蒸气，从而进入b中与氧气发生催化氧化反应。（6）乙醇的催化氧化需要加热，熄灭酒精灯后反应仍能进行，说明乙醇的催化氧化为放热反应，随着反应进行放出热量从而为后续的催化氧化反应提供热能。（7）实验②中产生了砖红色沉淀为Cu2O，所以加入的检验试剂为新制氢氧化铜悬浊液。实验中挥发出来的乙醇也能和高锰酸钾发生反应，从而使其褪色，因此并不能说明产物中含有乙醛，①不合理。4．（2022春·江西南昌·高二南昌十中校考期中）实验室可利用甲醇、空气和铜制备甲醛。甲醇和甲醛的沸点和水溶性见如表：沸点/℃水溶性甲醇65混溶甲醛-21混溶如图是两个学生设计的实验装置，右边的反应装置相同，而左边的气体发生装置不同，分别如(甲)和(乙)所示，试回答：(1)若按(乙)装置进行实验，则B管中应装_______，反应的化学方程式为_______。 (2)若按(甲)装置进行实验，则通入A管的X是_______，B中反应的化学方程式为_______。(3)C中应装的试剂是_______。(4)在仪器组装完成后，加试剂前都必须要进行的操作是_______；添加药品前，如何检验(乙)装置的气密性？_______。(5)两种装置中都需加热的仪器是_______(填“A”，“B”或“C”)，加热的方式分别为_______。实验完成时，都应先停止对_______(填“A”，“B”或“C”)的加热，再_______。实验完成时，先打开D处气球的铁夹，再撤去酒精灯，打开铁夹的目的是_______，其工作原理为：_______。【答案】(1)    CuO    CH3OH+CuOHCHO+H2O+Cu(2)    空气(或氧气)    2CH3OH+O22HCHO+2H2O(3)H2O(4)    检查装置的气密性    导管口伸入水中，手握试管A，试管C水中有气泡生成，松手后，导气管口内形成液柱，表明装置气密性良好(5)    AB    A水浴加热，B酒精灯加热    B    撤出C中导管    防止倒吸    气球内空气进入反应装置，装置内气体压强增大【解析】（1）实验室可利用甲醇、空气和铜制备甲醛，甲装置是源源不断通入氧气，而乙装置中没有氧气通入，则乙装置只能是甲醇和氧化铜反应生成甲醛，因此若按(乙)装置进行实验，则B管中应装CuO，反应的化学方程式为CH3OH+CuOHCHO+H2O+Cu；故答案为：CuO；CH3OH+CuOHCHO+H2O+Cu。（2）甲装置是源源不断通入氧气，在催化剂作用下和甲醇反应，因此按(甲)装置进行实验，则通入A管的X是空气(或氧气)，B中反应的化学方程式为2CH3OH+O22HCHO+2H2O；故答案为：空气(或氧气)；2CH3OH+O22HCHO+2H2O。（3）根据前面信息甲醇、甲醛与水混溶，因此C中应装的试剂是H2O；故答案为：H2O。（4）在仪器组装完成后，加试剂前都必须要进行的操作是检查装置的气密性；添加药品前，如何检验(乙)装置的气密性导管口伸入水中，手握试管A，试管C水中有气泡生成，松手后，导气管口内形成液柱，表明装置气密性良好；故答案为：检查装置的气密性；。（5）甲醇的沸点为65℃，利用水浴加热促进其挥发，因此A处用水浴加热，甲醇氧化需要较高温度，因此B处用酒精灯。实验完成时，还有一部分甲醛未完全进入到C装置，用空气可以将生成的甲醛完全赶到C装置中，因此实验结束时应先停止对B的加热，再撤出C中导管。实验完成时，先打开D处气球的铁夹，使得D气球中的空气进入到装置中，增大装置内压强即打开铁夹的目的是防止倒吸，其工作原理为：气球内空气进入反应装置，装置内气体压强增大；故答案为：AB；A水浴加热，B酒精灯加热；B；撤出C中导管；防止倒吸；气球内空气进入反应装置，装置内气体压强增大。 5．（2021春·吉林白城·高二校考期末）室内甲醛污染已被列入对公众健康影响最大的环境因素之一、市面上有一种光催化涂料，能够起到降低室内甲醛含量的作用。某化学兴趣小组想要通过此涂料来进行甲醛的光催化氧化反应，并测定被氧化的甲醛的量。设计实验装置如下：实验时先开启紫外灯，缓缓鼓入空气；一段时间后停止反应，关闭紫外灯，再继续通入一会儿空气，向B中加入足量BaCl2溶液，得到白色沉淀5.91g。(1)甲醛是一种重要的有机原料，用它制取酚醛树脂的化学方程式为_______。(2)上图装置A中，碱石灰的作用是_______，恒温水浴的目的是_______。(3)硬质玻璃管中，甲醛在光催化氧化条件下的反应方程式：_______。(4)计算被氧化的甲醛的物质的量为_______mol。(5)反应结束后，继续通入一会儿空气的目的是_______。(6)甲同学认为，反应过程中部分甲醛可能被氧化为甲酸。为验证其存在，甲同学取B中溶液，分别选用下表试剂进行检验。但乙同学认为试剂选择均不合理，他的理由是：甲同学选择的试剂乙同学认为不合理的理由紫色石蕊试液_______新制氢氧化铜_______【答案】 （1）   +nH2O    （2）吸收空气中的CO2(防止对产物检验测定造成干扰)    使混合气中甲醛含量稳定(写使甲醛挥发亦可)    （3）HCHO+O2CO2+H2O    （4）0.03    （5）将残留在装置中的CO2排出，被NaOH吸收，减小误差    （6）B中溶液呈碱性(NaOH足量)，无法证明是甲酸(酸性)    B中可能溶有过量的甲醛，无法证明是甲酸中醛基【解析】(1)苯酚与甲醛在一定条件下发生缩聚反应生成酚醛树脂，反应方程式为： +nH2O；(2)碱石灰可吸收空气中的二氧化碳，防止对产物检验测定造成干扰；恒温水浴可使甲醛挥发；故答案为：吸收空气中的CO2(防止对产物检验测定造成干扰)；使混合气中甲醛含量稳定(写使甲醛挥发亦可)；(3)甲醛在光催化氧化条件下反应生成二氧化碳和水，反应方程式为HCHO+O2CO2+H2O，故答案为：HCHO+O2CO2+H2O；(4)白色沉淀为碳酸钡，物质的量为，根据碳元素守恒，可知被氧化的甲醛的物质的量为0.03mol，故答案为：0.03；(5)通入一会儿空气的目的排出装置中的二氧化碳，减小误差，故答案为：将残留在装置中的CO2排出，被NaOH吸收，减小误差；(6)B中溶液呈碱性（NaOH足量），加紫色石蕊试液无法证明是甲酸；B中可能溶有过量的甲醛，无法证明是甲酸中醛基，故答案为：B中溶液呈碱性(NaOH足量)，无法证明是甲酸(酸性)；B中可能溶有过量的甲醛，无法证明是甲酸中醛基。6．（2022·全国·高二专题练习）甲醛与新制氢氧化铜反应的产物随反应条件改变而有所不同。实验室对该反应在一定条件下所得产物成分进行探究，具体过程如下。取一定量的NaOH溶液、CuSO4溶液和甲醛于锥形瓶，控制温度40-50℃回流1h，收集到大量气体X，并有红色沉淀生成。(1)①“控制温度40-50℃”的常用加热方法是_______。②气体X能燃烧且完全燃烧产物不会使澄清石灰水变浑浊，说明该气体是_______。(2)在探究甲醛的氧化产物时，发现未生成。为了进一步确定，甲醛是否被氧化为HCOONa，进行如图实验(图中省略夹持和加热装置，甲酸与浓硫酸反应能生成CO，而CO可将银氨溶液还原成银单质)。①仪器a的名称是_______。②b中，NaOH溶液的作用是_______。 ③c中，银氨溶液中出现黑色沉淀，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。(3)①没有颜色，易被氧化，可由Cu2O溶于氨水而得。红色沉淀用浓氨水充分浸取后未明显减少，得到蓝色溶液。使溶液呈蓝色的微粒是_______。②另取1.00g红色沉淀，用适量稀盐酸、双氧水溶解完全，加热煮沸溶液4-5min，冷却后加入过量的碘化钾溶液和淀粉指示剂，再用1.000mol/LNa2S2O3溶液滴定，消耗Na2S2O3溶液15.50mL。因此，红色沉淀中Cu单质的质量分数_______(结果保留3位有效数字；；。)(4)若最终测得实验中Cu单质和气体产物物质的量比为1∶1，该条件下甲醛与新制氢氧化铜发生的主要反应化学方程式为_______。【答案】（1）水浴加热    H2    （2）分液漏斗    除去CO中混有的HCOOH蒸汽    2∶1    （3）    92.8%    （4）【解析】(1)①“控制温度40-50℃”的常用加热方法是水浴加热，故答案为：水浴加热；②结合反应中涉及的元素，能够燃烧的气体可能为氢气和CO，气体X能燃烧且完全燃烧产物不会使澄清石灰水变浑浊，说明该气体不是CO，则X为氢气，故答案为：H2；(2)①根据图示，仪器a是分液漏斗，故答案为：分液漏斗；②甲酸易挥发，生成的气体中会混有HCOOH蒸汽，因此b中NaOH溶液的作用是除去CO中混有的HCOOH蒸汽，故答案为：除去CO中混有的HCOOH蒸汽；③c中，银氨溶液中出现黑色沉淀，是CO将银氨溶液还原成的银单质，反应中氧化剂是，Ag的化合价由+1价变成0价，还原剂是CO，C的化合价由+2价变成+4价，根据化合价升降守恒，氧化剂与还原剂的物质的量之比为(4-2)∶(1-0)=2∶1，故答案为：2∶1；(3)①根据反应中涉及的元素，红色沉淀可能是Cu2O或Cu或二者的混合物，Cu2O溶于氨水生成，由于没有颜色，易被氧化生成得到蓝色溶液，故答案为：；②1.00g红色沉淀，用适量稀盐酸、双氧水溶解完全，加热煮沸溶液4-5min，冷却后加入过量的碘化钾溶液和淀粉指示剂，用1.000mol/LNa2S2O3溶液滴定，消耗Na2S2O3溶液15.50mL，消耗的Na2S2O3的物质的量为1.000mol/L×0.01550L=0.01550mol，根据，有2Cu～2Cu2+～I2～2S2O，则红色沉淀中Cu元素的物质的量=0.01550mol。设Cu2 O的物质的量为x，Cu的物质的量为y，则144g/mol×x+64g/mol×y=1.000g，x+y=0.01550mol，解得：x=0.001mol，y=0.0145mol，则沉淀中Cu单质的质量分数×100%=92.8%，故答案为：92.8%；(4)若最终测得实验中Cu单质和氢气的物质的量比为1∶1，该条件下甲醛与新制氢氧化铜反应的化学方程式主要为，故答案为：。7．（2021·高二课时练习）查尔酮是一种能制备抗炎药物的化工原料。其中一种合成路线如下：（1）B的名称为_________；查尔酮含有的含氧官能团名称是_________。（2）A→B的反应类型是_________；C的结构简式为_________。（3）写出E→F的化学方程式_________。（4）F的同分异构体中，含有结构且水解产物为芳香醇的酯共有种_________，其中核磁共振氢谱吸收峰最少的分子结构简式为_________。（5）已知：。参照上述流程，以CH2=CH－CH3为原料合成，设计最简合成路线。_______________【答案】（1）苯乙烯    羰基    （2）加成反应    （3）+    （4）8    或     （2）CH2=CH－CH3CH3-CHOH－CH3【解析】(1)根据上述分析，B为，名称为苯乙烯；查尔酮()含有的含氧官能团为羰基，故答案为苯乙烯；羰基；(2)A→B为苯与乙炔的加成反应；C的结构简式为，故答案为加成反应；；(3)E→F为和的加成反应，反应的化学方程式为+，故答案为+；(4)F为，其同分异构体中含有结构且水解产物为芳香醇，其芳香醇可能为、、邻甲基苯甲醇、间甲基苯甲醇、对甲基苯甲醇、苯甲醇(甲基在另一苯环上有3种结构)，因此F的同分异构体共有8种，其中核磁共振氢谱吸收峰最少的分子为或，故答案为8；或； (5)以CH2=CH－CH3为原料合成，根据信息，需要首先合成，因此合成路线为：CH2=CH－CH3CH3-CHOH－CH3，故答案为CH2=CH－CH3CH3-CHOH－CH3。