1.2 研究有机化合物的一般方法（精练）2022-2023学年高二化学一隅三反系列（人教版2019选择性必修3）（原卷版）

1.2研究有机化合物的一般方法（精练）1．（2022秋·广东·高二华南师大附中校联考期末）重结晶法提纯苯甲酸，不需要用到的仪器是A．B．C．D．2．（2022秋·吉林·高二校联考期末）下列物质提纯方法中属于重结晶的是A．除去工业酒精中含有的少量水B．粗苯甲酸的提纯C．从碘水中提取碘D．除去苯中含有的少量Br23．（2022秋·新疆伊犁·高二校考期末）下列有关有机物的分离、提纯的说法中错误的是A．提纯苯甲酸：利用重结晶法B．分离提纯蛋白质：盐析C．分离甘油和水：分液D．除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏4．（2022秋·北京石景山·高二统考期末）除去下列物质中含有的少量杂质(括号内为杂质)，所选用的试剂和分离方法能达到实验目的是混合物试剂分离方法A乙炔(乙烯)酸性高锰酸钾溶液洗气B乙炔(硫化氢)硫酸铜溶液洗气C乙醇(水)四氯化碳萃取D苯(甲苯)蒸馏水分液5．（2022·河北）某化合物6.4g在氧气中完全燃烧，只生成8.8gCO2和7.2gH2O。下列说法中正确的是 A．该化合物仅含碳、氢两种元素B．该化合物中碳、氢原子个数比为1：5C．无法确定该化合物是否含有氧元素D．该化合物中一定含有氧元素6．（2021春·江苏徐州·高二校考期中）为提纯下列物质(括号内为杂质)，所用除杂试剂和分离方法都正确的是      序号不纯物除杂试剂分离方法ACH4(C2H4)酸性KMnO4溶液洗气B苯(Br2)NaOH溶液过滤CC2H5OH(H2O)新制生石灰蒸馏D乙酸乙酯(乙酸)饱和Na2CO3溶液过滤7．（2022秋·云南红河·高二弥勒市一中校考阶段练习）研究有机物的一般步骤：分离提纯→确定最简式→确定分子式→确定结构式。以下研究有机物的方法错误的是A．蒸馏——分离提纯互溶且沸点不同的液态有机混合物的方法B．燃烧法——研究确定有机物元素组成的有效方法C．对粗苯甲酸提纯时操作为：加热溶解，蒸发结晶，过滤D．红外光谱图——确定有机物分子中的官能团或化学键8．（2022秋·内蒙古鄂尔多斯·高二校考期末）下列除杂方案(各组中括号内物质为杂质)中设计不合理的是A．溴苯(溴)：加溶液，分液B．乙烷(乙烯)：通入溴水，洗气C．乙酸(水)：加少量熟石灰，蒸馏D．乙酸乙酯(乙酸)：加饱和溶液，分液9 ．（2022秋·福建福州·高二福建师大附中校考期末）氢核磁共振谱是根据不同化学环境的氢原子给出的信号不同来确定有机物分子中的不同的氢原子下列有机物分子在氢核磁共振谱中只给出一种信号的是。A．B．C．D．10．（2022·陕西安康·高二校考期中）1，2—二溴乙烷分子内处于不同化学环境的氢原子种数(即核磁共振谱的峰数)为A．1B．2C．3D．411．（2022春·宁夏吴忠）为测定某有机化合物A的结构，进行如下实验：(一)分子式的确定：(1)将有机物A置于氧气流中充分燃烧，实验测得：生成5.4gH2O和8.8gCO2，消耗氧气6.72L(标准状况下)，则该物质中各元素的原子个数比是_______。(2)用质谱仪测定该有机化合物的相对分子质量，得到如图①所示质谱图，则其相对分子质量为_______，该物质的分子式是_______。(3)根据价键理论，预测A的可能结构并写出结构简式_______。(二)结构式的确定：(4)核磁共振氢谱能对有机物分子中不同位置的氢原子给出不同的峰值(信号)，根据峰值(信号)可以确定分子中氢原子的种类和数目。例如：甲基氯甲基醚(Cl—CH2—O—CH3)有两种氢原子如图②。经测定，有机物A的核磁共振氢谱示意图如图③，则A的结构简式为_______。12．（2022秋·黑龙江双鸭山·高二校考期中）回答下列问题：(1)将有机物A置于氧气流中充分燃烧，实验测得生成5.4gH2O和8.8gCO2，消耗氧气6.72 L(标准状况下)。则该物质中各元素的原子个数比是________。(2)质谱仪测定有机化合物A的相对分子质量为46，则该物质的分子式是________。(3)根据价键理论，预测A的可能结构并写出结构简式：________、________。【结构式的确定】(4)经测定，有机物A的核磁共振氢谱如图所示，则A的结构简式为________。官能团名称是________。13．（2022秋·贵州黔西·高二校考阶段练习）为测定某有机化合物A的结构，进行如下实验：(1)将一定量的有机物A置于氧气流中充分燃烧，实验测得：生成5.4gH2O和8.8gCO2，消耗氧气6.72L(标准状况下)，则该物质的实验式是_______。(2)用质谱仪测定该有机化合物的相对分子质量，得到如图所示的质谱图，则其相对分子质量为_______，该物质的分子式是_______。(3)核磁共振氢谱能对有机物分子中不同位置的氢原子给出不同的峰值(信号)，根据峰值(信号)可以确定分子中氢原子的种类和数目。例如甲基氯甲基醚(Cl-CH2-O-CH3，有2种氢原子)的核磁共振氢谱如左图所示，经测定，有机物A的核磁共振氢谱图如右图所示，则A的结构简式为_______。 14．（2022秋·山西临汾·高二校考阶段练习）下列装置中有机物样品在电炉中充分燃烧，通过测定生成的CO2和H2O的质量，来确定有机物的分子式。请回答下列问题：(1)B装置中试剂X可选用________。(2)若实验中所取样品只含C、H、O三种元素中的两种或三种，准确称取0.44g样品，经充分反应后，D装置质量增加0.36g，E装置质量增加0.88g，已知该物质对H2的相对密度是22，则该样品的实验式为________，分子式为________。(3)若该有机物的核磁共振氢谱如下图所示，峰面积之比为1:3。则其结构简式为________。(4)某同学认为E和空气相通，会影响测定结果准确性，应在E后再增加一个F装置，其主要目的是________。 1．（2022秋·贵州黔西·高二校考阶段练习）下列每组中各有三对物质，它们都能用分液漏斗分离的是A．乙酸乙酯和水，酒精和水，植物油和水B．四氯化碳和水，溴苯和水，硝基苯和水C．甘油和水，乙酸和水，乙酸和乙醇D．汽油和水，苯和水，甲醇和水2．（2023·浙江）将12g有机物完全燃烧，生成的CO2、H2O通过浓硫酸、碱石灰，浓硫酸增重14.4g，碱石灰增重26.4g，该有机物的分子式为A．C3H8B．C6H8C．C6H16O2D．C3H8O3.（2021·全国·高二课时练习）某有机物X对氢气的相对密度为30，分子中碳的质量分数为40%，氢的质量分数为6.7%，其余为氧，X可与碳酸氢钠反应。下列关于X的说法不正确的是A．X的相对分子质量为60B．X的分子式为C2H4O2C．X的结构简式为CH3COOHD．X的同分异构体中含的只有一种(不考虑立体异构)4．（2022春·云南昆明·高二校考期末）下列有关叙述正确的是A．质谱法通常用来确定有机化合物的分子结构B．将有机化合物燃烧进行定量分析，可以直接确定该有机化合物的分子式C．在核磁共振氢谱中能出现三组峰，峰面积之比为3∶1∶4D．乙醚与1-丁醇不能利用红外光谱法进行鉴别5．（2022秋·贵州贵阳·高二校考阶段练习）分子中碳元素与氢元素的质量比为21∶4的烃中，主链上有5个碳原子的结构(不考虑立体异构)共有A．4种B．5种C．6种D．7种6．（2022秋·北京石景山·高二统考期末）某有机化合物9.0g与足量氧气在密闭容器中完全燃烧，将反应生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重9.0g，碱石灰增重17.6g，下列说法不正确的是A．该有机化合物中一定含有氧元素 B．该有机化合物的分子式为C4H10O2C．不能确定该有机化合物的分子式D．该有机化合物分子中碳原子数和氢原子数之比一定是2∶57．（2022春·江西宜春·高二校考阶段练习）某混合气体由一种气态烷烃和一种气态烯烃组成，在同温同压下，混合气体对氢气的相对密度为13，在标准状况下，将56.0L混合气体通入足量溴水，溴水质量增重35.0g，通过计算回答：(1)推出混合气体中气态烷烃的化学式：______；依据题意知混合气体的平均相对分子质量为_____，则烯烃一定为______。(2)混合气体中两种气体的物质的量之比n烷烃:n烯烃=_____。(3)写出混合气体中气态烯烃可能的两种结构简式______。8．（2022春·江苏常州·高二校联考阶段练习）通常用燃烧的方法测定有机物的分子式，可在燃烧室内将有机物样品与纯氧在电炉加热下充分燃烧，根据产品的质量确定有机物的组成。如图所示的是用燃烧法确定有机物分子式的常用装置。现准确称取样品(只含C、H、O三种元素中的两种或三种)，经燃烧后A管增重，B管增重。请回答：(1)根据气流方向将装置进行连接，其接口连接顺序为：g→________(每套装置最多只能用一次)。(2)B管的作用是_______。(3)E中应盛装的试剂是_______。(4)该有机物的最简式为_______。(5)如果把网去掉，A管增重将_______(填“增大”“减小”或“不变”)。(6)要确定该有机物的分子式，还必须知道的数据是_______(填序号)。A．消耗液体E的质量　　　B．样品的摩尔质量　　　C．固体减小的质量 D．C装置增加的质量　　　E.燃烧消耗的物质的量(7)有人认为该装置还有缺陷，请补充完整_______。9．（2022秋·新疆阿克苏·高一兵团第一师高级中学校考期末）李比希法常用于测定有机物的组成。如图是确定有机物化学式常用的装置，其中管式炉可提供有机物燃烧所需的高温。(1)盛放双氧水的仪器名称为______________，装置B中浓硫酸的作用为_____________。(2)装置C中CuO的作用是_____________装置F的作用是_______________。(3)准确称取13.60g有机物(只含C、H、O三种元素中的两种或三种)，经充分燃烧后，D管质量增加7.20g，E管质量增加35.20g。①该有机物的最简式为____________________。②若该有机物的相对分子质量为68，能发生斐林反应(结构中存在−CHO)，分子中存在碳碳三键，且有2种不同化学环境的氢原子，该有机物的结构简式为____________________________________。③若该有机物的相对分子质量为136，分子内含有一个苯环，且能与NaHCO3反应，符合条件的异构体有________种。写出符合条件的任一种异构体的结构简式________________。10（2021·黑龙江·鹤岗一中高二期中）苯甲酸可用作食品防腐剂。实验室可通过甲苯氧化制苯甲酸，其反应原理简示如下：+KMnO4→+MnO2+HCl→+KCl名称相对分子质量熔点/℃沸点/℃密度/(g·mL−1)溶解性甲苯92−95110.60.867不溶于水，易溶于乙醇 苯甲酸122122.4(100℃左右开始升华)248——微溶于冷水，易溶于乙醇、热水实验步骤：(1)在装有温度计、冷凝管和搅拌器的三颈烧瓶中加入1.5mL甲苯、100mL水和4.8g(约0.03mol)高锰酸钾，慢慢开启搅拌器，并加热回流至回流液不再出现油珠。(2)停止加热，继续搅拌，冷却片刻后，从冷凝管上口慢慢加入适量饱和亚硫酸氢钠溶液，并将反应混合物趁热过滤，用少量热水洗涤滤渣。合并滤液和洗涤液，于冰水浴中冷却，然后用浓盐酸酸化至苯甲酸析出完全。将析出的苯甲酸过滤，用少量冷水洗涤，放在沸水浴上干燥。称量，粗产品为1.0g。(3)纯度测定：称取0.122g粗产品，配成乙醇溶液，于100mL容量瓶中定容。每次移取25.00mL溶液，用0.01000mol·L−1的KOH标准溶液滴定，三次滴定平均消耗21.50mL的KOH标准溶液。回答下列问题：(1)根据上述实验药品的用量，三颈烧瓶的最适宜规格为______(填标号)。A．100mLB．250mLC．500mLD．1000mL(2)在反应装置中应选用______冷凝管(填“直形”或“球形”)，当回流液不再出现油珠即可判断反应已完成，其判断理由是______。(3)加入适量饱和亚硫酸氢钠溶液的目的是___________；该步骤亦可用草酸在酸性条件下处理，请用反应的离子方程式表达其原理__________。(4)“用少量热水洗涤滤渣”一步中滤渣的主要成分是_______。(5)干燥苯甲酸晶体时，若温度过高，可能出现的结果是_______。(6)本实验制备的苯甲酸的纯度为_______。(7)若要得到纯度更高的苯甲酸，可通过__________方法提纯。