山东省东营市2022-2023学年高一化学下学期期末考试试题（Word版附答案）

绝密★启用前2022—2023学年第二学期期末教学质量调研高一化学试题注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡指定位置。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将答题卡交回。可能用到的相对原子质量：H1C12O16N14Na23S32一、选择题：本题共10小题，每题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。1.从日常生活到科技前沿，化学无处不在。下列说法正确的是A.《千里江山图》是绢本设色画，绢的主要成分为纤维素B.飞船返回舱表层材料中的玻璃纤维属于天然有机高分子C.我国提出网络强国战略，光缆线路总长超过三千万公里，光缆主要成分是晶体硅D.核电站反应堆所用铀棒中含有的²强U与²强U互为同位素2.下列有关说法正确的是A.煤是含杂质的单质碳B.苯、乙烯都可使酸性KMnO₄溶液褪色C.甲烷与C(CH₃)₄互为同系物D.100g46%的乙醇水溶液含有氧原子数为NA3.下列与有机物结构、性质相关的叙述正确的是A.淀粉和纤维素的化学式都是(C₆H₁₀O₅)n,因此它们互为同分异构体B.棉、麻、羊毛完全燃烧都只生成CO₂和H₂OC.蔗糖可用于医疗输液D.酒精能使蛋白质变性，可用于医疗消毒4.在化学实验中，实验安全是进行化学实验的前提，需坚持安全第一、预防为主。下列说法正确的是A.使用蒸馏烧瓶进行蒸馏实验时，加入液体的体积占其容积的 B.不慎将燃着的酒精灯推倒引起火灾，立即用水浇灭C.液溴沾到皮肤上，立即用苯洗涤，然后用水冲净，涂上甘油D.钾着火时可用泡沫灭火器灭火5.下列说法正确的是A.反应S₈高温2S4说明化学反应一定有旧化学键断裂但不一定有新化学键生成B.用电子式表示H₂O的形成过程：C.Na₂CO₃中含有离子键、共价键D.空间填充模型可以表示CO₂或CS₂6.下列图中的实验，能达到实验目的的是MgFe0.5molL·!3mol·L·HCKaq)HCaq)Ky石蛋电极石聚电极用瓷坩埚加热熔化NaOH固体探究影响化学反应速率因素的内因是物质本身的性质电解Na₂SO4溶液制备简易燃料电池分离乙醇和水ABCD7.科学家合成了一种具有平面结构的共价化合物(结构如图所示),Z、Y、W、X为原子序数依次增大的短周期元素，Y、W同周期，Y、X同主族，X的原子序数等于Z、Y、W的原子序数之和，下列说法错误的是A.原子半径：X>Y>WB.非金属性：X>Y>WC.Y的单质可还原X的氧化物 D.最简单氢化物的稳定性W>Y>X8.一定条件下，在水溶液中每摩尔含氯微粒的相对能量大小如图所示，B→A+C反应的热化学方程式为：3ClO-(aq)=ClO3(aq)+2CI(aq)△H为A.117kJ·mol-1B.-117kJ·mol-1C.7kJmol-1D.-7kJ·mol-19.利用电解法可吸收SO2,装置如图所示，电极均为惰性电极。下列说法不正确的是()A.b为直流电源的负极B.阳极的电极反应式为SO₂+2H₂O-2e~==SO4⁻+4H+C.工作时，H+透过离子交换膜移向左侧D.若阴阳极互换，其它条件不变，则不能吸收SO₂10.在一定温度下，1L密闭容器内某一反应的物质的量随反应时间变化的曲线如下图所示，其中A、B、C均为气体，下列叙述中正确的是A.反应方程式可表示为3A+4B=3CB.t时，B、C的物质的量相等，达到平衡状态C.t₃时，正、逆反应速率相等D.t₃时，v(A)的反应速率； 二、选择题：本题共5小题，每题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全得2分，有选错的得0分。11.下列除杂试剂和分离方法都正确的是选项物质杂质试剂分离方法A苯Br₂水分液BCH⁴CH₂=CH₂溴水洗气C酒精水CaO过滤D乙酸乙酯乙酸饱和碳酸钠溶液分液12.从海带中提取碘流程如下：下列说法正确的是A.海带灼烧成灰用到的实验仪器有烧杯、玻璃棒、酒精灯等B.操作1是分液、操作2是蒸馏、操作3是过滤C.操作2得到的有机层可循环使用D.分散系2中加入硫酸的反应为5I+IO₃+6H+=3I₂+3H₂O13.光学活性仲醇广泛存在于天然产物和药物中，下图所示仲醇可用作光学活性化合物合成的中间体。对于该物质说法正确的是A.所有碳原子可能在同一平面上B.能使灼热的CuO变红C.最多能与4mol溴水发生加成反应D.与酸性KMnO₄溶液反应的官能团只有1种14.电镀行业在生产过程中产生大量含硫酸铜废水。近日，有学者提出热再生氨电池系统产电并富集废水中的Cu²+,其工作原理如图所示。向甲、乙两室加入相同量的含铜废水后，再向甲室通入足量的氨气后电池开始工作，下列说法错误的是 A.通入NH₃将化学能转化为电能，然后再通过低温废热使得NH₃逸出将热能转化为化学能[B.正极反应式为Cu-2e⁻+4NH₃=[Cu(NH₃)]2+C.装置工作一段时间后，m和n的电极材料要互换D.E膜应选择阳离子交换膜，电子流向为m→导线→n15.将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器容积不变，固体试样体积忽略不计),在T℃时将足量的H₂NCOONH₄固体置于恒温恒容容器中使其分解：H₂NCOONH₄(s)=2NH₃(g)+CO₂(g),，经tmin达到平衡状态，平衡时体系的总浓度为comol·L⁻。下列叙述正确的是A.当CO₂的体积百分数不变时，说明此反应达到了平衡状态B.当密闭容器中混合气体的密度不变时，说明此反应达到了平衡状态C.tmin内，用H₂NCOONH₄表示的反应速率为D.向平衡体系中充入适量的H₂NCOONH₄或CO₂均使反应速率增大三、非选择题：本题共5小题，共60分16.(12分)某研究性学习小组的甲、乙同学分别设计了以下实验来验证元素周期律。I.甲同学验证同一周期从左到右元素的金属性强弱。实验药品有小块钠，表面积相同的镁、铝，稀盐酸，蒸馏水。(1)请填写实验操作。实验目的实验操作实验结论比较钠、镁金属性强弱Na>Mg比较镁、铝金属性强弱Mg>A1Ⅱ.乙同学利用如图所示装置可以验证非金属性的变化规律，实验室中药品有Na₂S溶 液、KMnO4、浓盐酸、MnO₂。(2)干燥管D的作用是设计实验来验证氯的非金属性强于硫，装置A、B、C中所装药品分别为装置C中的实验现象为(3)用上述装置证明非金属性：S>C>Si,则装置A、B、C中所装药品分别为17.(12分)碳一化工指用CO、CH4等含有1个碳原子的物质合成含2个或多个碳原子的化学工艺。下列是碳一化工的一段生产过程：回答下列问题：(1)产物A中有多种物质，其中分子构型为正四面体形的电子式为写出生成该物质的化学方程式。产物B的名称为。(2)写出上述流程中制备CH₃CH₂OH的反应方程式上述反应两种产物都能与钠反应，其中反应比较缓和的是(写分子式)。(3)CO可与CH₃OH反应制备乙酸：△H=-137.9kJ·mol⁻1升高温度，生成CH₃COOH速率(填"增大"、“减小”或“不变”,下同),1molCO与1molCH₃OH在上述条件下密闭容器中反应，放出的热量137.9kJ_(填"大于"、“小于”或"等于"),生成的乙酸中常含有副产物CH₃COOCH₃,除去副产物的方法是 18.(12分)与碳氢化合物类似，N、H两元素也可以形成氮烷、氮烯。联氨(又称肼，N₂H4,无色液体)是一种氮烷，可用作火箭燃料。回答下列问题：(1)氮和氢形成的无环氮烷，若分子中含n个氮原子，其分子式为(2)火箭推进器中装有肼(N₂H₄)和过氧化氢。已知下列各物质反应的热化学方程式：I.N₂H₄(1)+O₂(g)=N₂(g)+2H₂O(g)△H=akJ·mol⁻¹Ⅱ.H₂O(g)=H₂O(I)△H₂=bkJ·mol-¹Ⅲ.2H₂O₂(1)=2H₂O(1)+O₂(g)△H₃=ckJ·molr¹则N₂H₄(I)与H₂O₂(I)反应生成N₂(g)和H₂O(g)的热化学方程式为(3)肼—过氧化氢碱性燃料电池由于其较高的能量密度而备受关注。(Ci～Cs均为石墨电极，假设各装置在工作过程中溶液体积不变):①甲装置C1电极反应式为,该装置工作过程中，右侧溶液的pH(填“变大”““变小”"不变”)。②乙装置用于处理含高浓度硫酸钠的废水，膜X为交换膜(填“阳离子”"阴离子"或“质子”),通电一段时间后，废水中硫酸钠浓度由4.5mol/L降至0.5mol/L,若处理废水1m³,理论上消耗H₂O₂的物质的量为(假定水分子不能通过膜X和膜Y)。③工作时，利用丙装置对Fe电极进行防护，如果能有效防护，写出防护名称,如果不能有效防护，在上空中写出改进措施。19.(12分)金属镍及其合金是工业上重要的材料。(1)镍是有机物加氢的催化剂，写出丙烯与H₂反应的化学方程式(2)镍合金在苛刻的腐蚀环境中具有优良的耐腐蚀性能，钝化作用优于铁，推测镍合金耐腐蚀的原因是,C-276是一种大量降低含碳、硅量的镍合金，指出C-276耐腐蚀的另一原因C276在不同酸中的腐蚀速率如下： 介质10%HNO₃65%HNO₃10%H₂SO₄10%HC1腐蚀速率mm/年748295279069409下列说法不正确的是A.同种酸浓度越大，腐蚀速率越快B.阴离子对腐蚀速率有影响C.Cf可能会促进金属腐蚀D.c(H+)相同的硫酸腐蚀速率快于硝酸(3)镍常用作燃料电池的电极兼催化剂，下图是氢氧燃料电池的结构图：氧气①选择多孔碳载镍电极的原因是②降低电池内阻可以提高电池的工作效率，从而增大电池单位质量输出的电能。电池内阻和离子导体的导电性等因素有关。下表列出在298K时，无限稀释溶液中几种离子的无限稀释摩尔电导率离子种类H+OH1/2SO₄²-Cl1/2CO₃²-K+Na+无限稀释摩尔电导率×104/(S·m²·mol)349.82198.079.876.347273.5250.11已知：镍与铁同族性质相似，电池工作时O₂会与碳反应生成CO₂。通常燃料电池离子导体选择稀硫酸或氢氧化钾溶液，请说明选择稀硫酸做离子导体的优点1.,优点2 20.(12分)有色金属冶炼废水中的砷元素主要以亚砷酸(H₃AsO₃)和砷酸(H₃AsO₄)形式存在，酸性废水中砷元素回收再利用的工业流程如图所示。回答下列问题：(1)写出As在元素周期表中的位置,砷虽然是非金属元素，但已表现出一些金属的性质，结合其在元素周期表的位置，说明原因。(2)H₃AsO₄的酸性H₃PO₄的酸性(填“强于”或“弱于”),依据是。(3)“氧化”过程发生的离子方程式是。(4)“沉砷”的反应为5Ca²++3AsO₄³+OH=Cas(AsO4)₃OH(s),最佳温度是85℃。温度高于85℃后，沉淀率下降的原因可能为。A.升高温度，反应速率降低B.85℃,该反应此时反应速率最快C.升高温度，Ca²+和OH-浓度降低(5)As₂O₃在不同温度和不同浓度硫酸中的溶解度(S)曲线如右图所示，-11- 结合图像分析，“结晶”的具体操作是加热亚砷酸，过滤得粗As₂O₃。2022—2023学年第二学期期末教学质量调研高一化学试题答案一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。1D2C3D4A5C6C7B8B9C10C二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11BD12CD13B14BD15B三、非选择题：本题共5小题，共60分16．(1)取钠、镁投入到等量的蒸馏水中；(2分)取表面积相同的铝、镁投入到等量的稀盐酸中(2分)(2)防止倒吸(1分)；浓盐酸(1分)；KMnO4(1分)；Na2S溶液(1分)；有黄色沉淀生成(1分)；(4)稀硫酸、碳酸钠、Na2SiO3溶液(3分，每种药品1分)17．(12分)(1)(1分)；(2分)；聚乙烯(1分)(2)2CO+4H2→CH3CH2OH+H2O(2分)；C2H6O(2分)(3)增大(1分)；小于(1分)；蒸馏(或分馏)(2分)18.(12分)(1)NnHn+2(2分)(2)N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)△H=(a-2b+c)kJ•mol-1(2分)-11- (3)①N2H4-4e-+4OH-=N2↑+4H2O(2分)不变(1分)②阴离子(1分)4×103mol(2分)③将Fe电极和C5电极互换(2分)19．(12分)(1)(2分)(2)镍合金表面形成一层致密氧化膜，使得镍合金耐腐蚀；(2分)碳、硅含量减少，减少了形成微小原电池的数量，降低镍合金腐蚀速率；(2分)D(2分)(3)①增大气体与电极的接触面积；镍对燃料电池反应具有催化作用(2分)②选择稀硫酸做离子导体导电性好(1分)不吸收CO2，不导致内阻增大(1分)20．(12分)(1)第4周期ⅤA族(2分)；As在周期表中位于金属、非金属分界线(1分)；(2)弱于(1分)；As与P同主族，As核外电子层数多，原子半径大，得电子能力As小于P，因此最高价含氧酸酸性H3AsO4弱于H3PO4。(2分)(3)2AsO33-+O2＝2AsO43-(2分)；(4)C(2分)(5)调硫酸浓度为7mol·L－1(1分)；冷却至25℃(1分)-11-