湖南省长沙市雅礼中学2022-2023学年高一化学下学期期末考试试题（Word版附答案）

雅礼中学2023年上学期期末考试试卷高一化学可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16N-14P-31I-127Na-23一、选择题（本题共18小题，每小题3分，共54分；每小题只有一项是符合题目要求的。）1.2022年我国印发的《氢能产业发展中长期规划（2021-2035年）》中要求，结合资源禀赋特点和产业布局，因地制宜选择制氢路线，逐步推动构建清洁化、低碳化、低成本的多元制氢体系。下列氢能的获得方法不符合低碳化要求的是（）A.利用煤和水蒸气高温反应制取氢气B.利用水力发电，电解水制取氢气C.寻找高效催化剂，用于水分解的催化，提高氢气制取效率D.利用太阳光聚焦产生高温，使水分解制取氢气2.科学、安全、有效和合理地使用化学品是每一位生产者和消费者的要求和责任。下列说法错误的是（）A.亚硝酸钠有毒，不可用作食品添加剂B.非处方药的包装上印有“OTC”标识C.合理施用化肥应考虑土壤酸碱性、作物营养状况等因素D.新型农药应具备高效、低毒和低残留的特点3.化学与生产、生活、科技密切相关。下列说法正确的是（）A.镀锌的铁表面有划损时，铁仍然受到保护B.天然气、沼气都是比较清洁的可再生能源C.“方家以磁石磨针锋，则能指南”中的磁石主要成分为Fe2O3D.“古人以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，铁合金的硬度和熔点比纯铁高4.下列说法不正确的是（）A.“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂B.蔗糖、淀粉水解的最终产物都是葡萄糖C.游泳场馆使用硫酸铜溶液做池水的消毒剂，其原理是重金属盐使蛋白质变性D.人体中没有水解纤维素的酶，纤维素在人体中主要作用是加强胃肠蠕动，有通便功能5.以硫酸亚铁为原料制备硫酸和硝酸，其变化过程如图所示。下列有关描述错误的是（）A.硫酸亚铁受热分解得到的Fe2O3、SO3、SO2的物质的量之比为l：l：1B.制备硝酸的过程利用了硫酸的难挥发性 C.浓硫酸可用于干燥SO2D.NO2溶于水能得到硝酸，可推知NO2是酸性氧化物5.某实验小组利用下图装置探究浓硫酸与蔗糖反应生成的气体成分。下列说法不正确的是（）A.使浓硫酸与蔗糖反应发生的操作是将a中的Y形管向左倾斜B.装置b中若出现白色沉淀，不可能是BaCO3或BaSO3C.装置d中出现浑浊，证明产生的气体中含有CO2D.装置e中可以盛放KMnO4溶液，f的作用为防倒吸6.由SiO2制备高纯度硅的工业流程如图所示：下列说法错误的是（）A.硅元素在自然界中均以化合态形式存在B.由步骤①中的反应可知，碳的非金属性比硅强C.反应②产生的H2与反应③产生的HCl可以循环使用D.反应①②③均为在高温或较高温度下的氧化还原反应7.锌-空气电池（原理如图）适宜用作城市电动车的动力电源。该电池放电时Zn转化为ZnO，下列说法正确的是（）A.每消耗1molO2转移2NA个电子B.氧气在石墨电极上发生氧化反应C.该电池放电时OH-向Zn电极移动D.该电池的负极反应为 5.有机化合物的结构简式可简化，例如牛式二烯炔醇如下图所示。下列有关牛式二烯炔醇的说法正确的是（）A.牛式二烯块醇的化学式为C29H43OB.牛式二烯炔醇中有3种官能团C.由图中可知每个碳原子均连接四个原子D.该物质燃烧一定生成CO2和H2O6.某有机物A的结构简式为，下列有关说法正确的是（）①分子中含有苯环，属于芳香烃②能发生加聚反应③能发生分子内酯化反应④1molA分别与足量的Na、NaHCO3反应，产生气体的物质的量之比是1：1A.1种B.2种C.3种D.4种7.实验室制备乙酸乙酯的装置图和乙酸乙酯提纯操作的流程图如下，下列叙述不．正．确．的是（）A.操作①为分液B.无水硫酸钠在流程中做吸水剂C.向试管中先加入冰醋酸，然后边振荡试管边慢慢加入浓硫酸，再加入乙醇D.试管b中饱和Na2CO3溶液的作用是吸收蒸出的少量乙酸和乙醇，减小乙酸乙酯的溶解度8.海洋约占地球表面积的71%，对其进行开发利用的部分流程如图所示。下列说法不正确的是（） A.在工业上，试剂l一般选用石灰乳B.海水提溴的方法是“空气吹出法”，整个提溴过程包括氧化、吹出、吸收、氧化等环节C.在工业上，电解熔融MgCl2冶炼金属镁D.在粗盐提纯中，应先加盐酸调pH值，再加沉淀剂除杂质6.有关煤的综合利用如图所示，下列说法正确的是（）A.煤焦油是纯净物B.煤中含有苯、甲苯、二甲苯等有机物C.①是将煤在空气中加强热使其分解的过程D.B为甲醇或乙酸时，原子利用率均可达到100%：7.已知T℃，将2molX(g)和1molY(g)加入体积为1L的密闭容器中进行反应，10min后达到平衡，共放出热量bkJ，下列说法不正确的是（）A.其他条件不变，若压缩容器，反应速率增大B.恒容条件下当气体密度不变时，该反应达到平衡C.达到化学平衡状态时，X、Y的转化率相等D.在0~10min内，Y的反应速率可表示为8.反应X=2Z经历两步：①X→Y：②Y→2Z。反应体系中X、Y、Z的浓度c随时间t的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是（） A.a为c(Z)随t的变化曲线B.t1时，C.t2时，Y的消耗速率小于生成速率D.t3后，5.结合已知条件分析，下列热化学方程式正确的是（所有数据均在常温常压条件下测定）17.某固体样品可能含有NaNO3、NaHCO3、Na2SO3和Na2SO4。取少量样品进行如下实验：步骤①：将样品溶于水，得到澄清溶液：步骤②：向①的溶液中滴加过量稀盐酸，有气泡产生；步骤③：取②的上层清液，向其中满加BaCl2溶液，有沉淀生成。下列说法中正确的是（）A.该固体样品中一定含有Na2SO4B.该固体样品中一定含有NaHCO3C.该固体样品不可能只含有Na2SO3D.步骤②的试管口产生的气体一定是无色的18.X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素。X分别与Y、Z、W结合形成质子数之和相同的甲、乙、丙三种分子，丙的水溶液可刻蚀玻璃，丁和戊是由X、Y、Z中的两种元素组成的二元化合物，反应①②均是在催化剂下发生的反应。上述物质有如图所示转化关系，下列说法正确的是（）A.四种元素形成的单质中W的单质的氧化性最弱B.Y、Z、W的简单氢化物的沸点属W的最高C.X、Y、Z中任两种元素都能形成多种化合物D.甲、乙、丙、丁、戊中均只含极性共价键二、非选择题（本题包括4大题，每空2分，共46分） 19.过多NOx的排放，往往会产生污染。某研究性小组验证NO与炽热的铜粉会发生反应方案设计如下：已知：NO能被酸性高锰酸钾溶液氧化成NO3-，此体系中产生的NO3-浓度较稀。（1）装置X的名称。（2）装置B中Cu单质的作用。（3）有关该实验，下列说法不正确的是。A.实验开始前要通N2，实验结束后也要通N2B.B装置中若加入稀硫酸，可以提高氮原子的利用率C.C装置中的P2O5可用无水CaCl2替代D.F装置中的试剂是NaOH，吸收尾气，防止污染环境（4）实验过程中，装置E中溶液颜色变浅，则装置E发生的离子方程式为。（5）有同学发现装置A溶液呈绿色，而不显蓝色；甲认为是该溶液中硝酸铜质量分数较高所致，而乙认为是该溶液溶解了生成的气体所致。设计方案来判断甲或乙哪种合理，下列方案中不可行的是。A.适当加热该绿色溶液，观察颜色变化B.加水稀释绿色溶液，观察颜色变化C.向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化D.向硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜色变化20.（一）碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质，请回答下列问题：（1）有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如下：则M、N相比，较稳定的是。，（2）火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料则反应过程中，每转移1mol电子放出的热量为kJ。 （1）CH4、H2、C都是优质的能源物质，它们燃烧的热化学方程式分别为CH4、H2组成的混合气体2mol，完全燃烧后放出热量12970kJ能量，该混合气体中CH4与H2的物质的量之比；C(s)与H2(g)不反应，所以的反应热无法直接测量，但通过上述反应可求出其反应热DH=kJ×mol-1。（二）50mL0.50mol×L-1的盐酸与50mL0.50mol×L-1的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和反应反应热。回答下列问题：（2）实验中若改用60mL0.50mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的氢氧化钠溶液进行反应，若实验操作均正确，则所求中和热（填“相等”或“不相等”）。（3）下列说法正确的是（填字母）。a.向内筒中加入稀碱时，应当缓慢而匀速地加入b.将用量筒量取好的稀盐酸如入内筒后，应当快速用水冲洗量筒内壁剩余的稀盐酸至内筒中，以免造成测量误差c.用量筒量取稀酸或碱时，眼睛必须与液体凹面最低处相平d.内筒洗净后，未及时烘干，直接用该内筒进行实验，对生成1molH2O(1)时所测得的中和反应的反应热（∆H）有影响，∆H会偏大21.离子交换法从海带中提取碘是一种较为先进的制碘工艺。下图是使用离子交换树脂的“离子交换法”从海带中提取碘的主要流程。 已知：3②强碱性阴离子树脂（用R-Cl表示，Cl-1可被其它更易被吸附的阴离子替代）对多碘离子（I-）有很强的交换吸附能力。：③步骤“交换吸附”发生的反应试回答下列问题：（1）下列各步反应中，属于氧化还原反应的有：（填序号）A.交换吸附B.洗脱C.酸化D.NaCl洗脱（2）酸性条件下，原料被H2O2氧化时发生的反应有：①；依据整个生产流程分析是否可以加过量H2O2：（填“是”或“否”）。并说明理由：。（3）实验室模拟步骤“酸化氧化”，一般选用氯水。工业上生产企业可以按照自己的实际情况，选择合适的氧化剂。若某企业在酸性条件下选择NaNO2为氧化剂，反应生成一种无色气体，遇空气立即变为红棕色，则添加氧化剂与NaI的质量比应不少于。（4）图中在NaCl洗脱时离子交换树脂（表示为R-Cl）可以得到再生，并重复使用，请用离子方程式表示离子交换树脂再生的原理。21.有机物I（乙酸环己酯）是一种香料，用于配制苹果、香蕉、醋栗和树莓等果香型香精，下面是利用两种石油化工产品制备I的一种合成路线：（1）由石油获得A的生产工艺称为；（2）C中官能团的名称为；反应④和⑤中，属于加成反应的是（填序号）；（3）反应⑥的化学方程式为；（4）下列关于合成路线中所涉及物质的说法正确的是（填字母）。a.A、E分子中的原子均处于同一平面b.A和H均能与KMnO4酸性溶液反应c.用NaOH溶液可鉴别B和Dd.B与H互为同系物