重庆市 2023届高三化学模拟预测试题（Word版附解析）

化学试题注意事项：1.答题前，考生先将自己的姓名、班级、考场/座位号、准考证号填写在答题卡上。2.答选择题时，必须使用2B铅笔填涂；答非选择题时，必须使用0.5毫米的黑色签字笔书写；必须在题号对应的答题区域内作答，超出答题区域书写无效；保持答卷清洁、完整。3.考试结束后，将答题卡交回(试题卷自行保管，以备评讲)。可能用到的相对原子质量：H：1C：12O：16Cl：35.5K：39Mn：55Co：99一、选择题：本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.“科学技术是第一生产力”，高科技的发展与化学密切相关。下列说法错误的是A.可人工合成葡萄糖和脂肪酸，葡萄糖属于单糖B.氘氚核聚变可实现“人造太阳”，氘和氚互为同位素C.利用全新原理可实现海水直接电解制氢，氢气是可再生能源D.涤纶纤维可制作飞船着陆器的降落伞，涤纶是无机非金属材料【答案】D【解析】【详解】A．通过电催化将高效还原合成高浓度乙酸，并进一步利用微生物发酵生产葡萄糖和长链脂肪酸，葡萄糖属于单糖，故A正确；B．氘氚核聚变可实现“人造太阳”，氘和氚互为同位素，故B正确；C．利用全新原理可实现海水直接电解制氢，氢气燃烧后又生成水，氢气是可再生能源，故C正确；D．涤纶是有机高分子材料，故D错误；故选D。2.下列叙述正确的是A.和均能通过金属单质与S化合制得B.与分别通入到石蕊溶液中现象相同C.一定条件下，NO和均能转化成D.常温下，浓硫酸和浓硝酸均能与Cu反应产生大量气体【答案】C【解析】 【详解】A．Cu和S反应生成Cu2S，故A错误；B．通入到石蕊溶液中生成亚硫酸，溶液变红色；通入到石蕊溶液中生成HCl和HClO，HClO具有漂白性，现象是溶液先变红后褪色，故B错误；C．NO和O2混合后通入水中能够生成，和水反应生成和NO，一定条件下，NO和均能转化成，故C正确；D．常温下，浓硫酸和Cu不反应，故D错误；故选C3.室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.在溶液中：、、、B.含大量的溶液中：、、、C.加入Al产生的溶液中：、、、D.由水电离的的溶液中：、、、【答案】B【解析】【详解】A．铁离子和SCN-离子生成红色物质，不共存，A不符合题意；B．、、、、相互之间不反应，能共存，B符合题意；C．加入Al产生的溶液为酸性或碱性，若为碱性溶液氢氧根离子会和镁离子、碳酸氢根离子反应不共存；若为酸性氢离子会和反应不共存，C不符合题意；D．由水电离的的溶液为酸性或碱性，酸性溶液中氢离子、氯离子、次氯酸根离子会发生氧化还原反应生成氯气，不共存，D不符合题意；故选B。4.下列反应可制备导电高分子化合物：下列说法错误的是 A.X分子中所有碳原子共平面B.Y能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.X和Y生成Z的反应为加聚反应D.X和Y的核磁共振氢谱中，峰的组数相同【答案】A【解析】【详解】A．饱和碳原子直接相连的原子为四面体结构，故X分子中所有碳原子不会共平面，A错误；B．Y中含有不饱和碳碳键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，B正确；C．X和Y生成Z的反应为单体通过加成反应生成高聚物的反应，为加聚反应，C正确；D．X为对称结构，存在5种氢；Y为不对称结构，存在5种氢；故核磁共振氢谱中，峰的组数相同，D正确；故选A。5.荣昌陶器为中国四大名陶，其主要成分为O、Si、Al、Fe，还含有少量Ca、Ti等元素。对于上述有关元素，下列说法正确的是A.基态Fe原子的价层电子轨道表示式为B.基态Ca原子最高能级的轨道形状为哑铃形C.Ti最稳定的化合价为价D.第一电离能：O>Si>Al【答案】D【解析】【详解】A．Fe是26号元素，Fe原子的价层电子排布式为3d64s2，价层电子轨道表示式为，故A错误；B．基态Ca原子最高能级为4s，轨道形状为球形，故B错误；C．钛元素的原子序数为22，基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d24s2，Ti原子失去4个电子后得到Ti4+，电子排布式为1s22s22p63s23p6，p轨道是全充满较稳定，则Ti最稳定的化合价为+4价，故C错误；D．同周期自左而右，元素的第一电离能成增大的趋势，故第一电离能：Al＜Si，O难失去电子，第一电离能大于Si，则第一电离能：O>Si>Al，故D正确；故选D。6.工业上用与为原料制备，发生反应：。代表 阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.含共用电子对数为B.消耗转移电子数为C.生成标准状况下，断开S—S键数为D.溶液最多吸收分子数为【答案】C【解析】【详解】A．CS2的电子式为，含共用电子对数为，故A错误；B．该反应中C元素有-4价上升到+4价，的物质的量为=1mol，转移8mol电子，数目为8，故B错误；C．标准状况下的物质的量为=1.5mol，消耗=0.375mol，中含有8个S—S键，则断开S—S键数为，故C正确；D．NaOH少量时，和NaOH反应的化学方程式为：+NaOH=NaHS+2H2O溶液中NaOH的物质的量为1mol，最多吸收1mol，数目为，故D错误；故选C。7.下列实验装置(夹持装置略)及操作正确的是A．制备B．酸碱滴定C．收集D．中和反应热测定A.AB.BC.CD.D【答案】A【解析】 【详解】A．用固体生石灰与浓氨水反应，选用固体和液体不加热制备气体的反应，该装置符合，故A正确；B．强酸滴定弱碱不能用酚酞，应选用甲基橙做指示剂，故B错误；C．二氧化硫能溶于水，不能用排水法收集，故C错误；D．缺少环形玻璃搅拌棒，否则混合溶液温度不均匀，导致测定值不准确，不能测定中和热，故D错误；故选A。8.下列实验操作能达到实验目的的是实验操作实验目的A将充满的试管倒扣在水槽中，试管内液面高于水槽证明与水发生反应B向、KI的混合溶液中加入少量溴水和，振荡比较还原性：C用pH计分别测量盐酸和醋酸的pH验证为弱酸D向含琼脂和食盐水的混合物中滴加酚酞、溶液，混合均匀后再放入裹有锌皮的铁钉验证锌对铁的保护A.AB.BC.CD.D【答案】C【解析】【详解】A．二氧化硫溶于水也会导致液面上升，不能达到实验目的，A不符合题意；B．少量的溴水和碘离子反应也不完全，不能证明其不和氯离子反应，不能达到实验目的，B不符合题意；C．分别测量盐酸和醋酸pH，等浓度的醋酸pH较大，说明气部分电离，为弱酸，C符合题意；D．能检验亚铁离子，但是其中的配离子铁离子会和锌生成亚铁离子，故不能达到实验目的，D不符合题意；故选C。9.已知Q、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，其中Q为元素周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是Z原子电子层数的三倍。它们组成的抗病毒化合物的结构如下。下列说法错误 的是A.Q与Z形成的化合物为弱酸B.W是五种元素中原子半径最大的C.、、的氧化性依次增强D.五种元素的基态原子中单电子数最多的为Y【答案】D【解析】【分析】已知Q、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，其中Q为元素周期表中原子半径最小的元素，Q为氢；Y原子最外层电子数是Z原子电子层数的三倍，则Z为2层电子层，Y最外层电子数6，Y为氧，则Z为氟；W形成4个化学键，为碳，则X为氮；【详解】A．Q与Z形成的化合物为HF，氢氟酸为弱酸，A正确；B．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；W是五种元素中原子半径最大的，B正确；C．、、分别为氮气、氧气、氟气，其氧化性依次增强，C正确；D．氢、碳、氮、氧、氟的基态原子中单电子数分别为1、2、3、2、1，故最多的为N，D错误；故选D。10.在中可生成硝酰正离子()：。已知的结构如下，下列说法错误的是 A.是非极性分子B.分子间存在氢键C.空间构型为直线形D.中的O是杂化【答案】A【解析】【详解】A．由的结构可知，整个分子是折线形的，正负电荷中心不重合，属于极性分子，故A错误；B．HClO4含羟基、且每个O原子都有孤对电子存在，所以分子间能形成氢键，故B正确；C．中心原子价层电子对数为2+=2，且没有孤电子对，空间构型为直线形，故C正确；D．O原子价层电子对数为3+=4，O是杂化，故D正确；故选A。11.的晶胞与相似，但由于的结构导致晶胞沿一个方向拉长(如图)，已知的摩尔质量为，若阿伏加德罗常数的值为，下列说法错误的是A.填充在围成的八面体空隙中B.每个周围等距紧邻的有6个C.两个最近之间的距离为D.晶体密度的计算式为【答案】B【解析】【详解】A．由晶胞结构可知，为面心立方紧密堆积，填充在围成的八面体空隙中，故A 正确；B．该晶胞不是正方体，以面心为研究对象，每个周围等距紧邻的不是6个，故B不正确；C．由晶胞结构可知，两个最近之间的距离为地面对角线的一半，为，故C正确；D．晶体中Ca2+的个数为8+6=4，的个数为1+12=4，密度的计算式为，故D正确；故选B。12.谷氨酸(，用表示)在生物体内的蛋白质代谢过程中占重要地位，在水溶液中有4种分布形式(、、和)。常温下，用溶液滴定溶液。下列叙述正确的是A.溶液中，B.当时，时，则的C.当时，D.当时，【答案】C【解析】【详解】A．溶液中由电荷守恒可知，，A错误；B．当时，；时，则，则的，B错误；C．当时，溶质为等浓度的、、NaCl，由电荷守恒可知：①，由物料守恒可知：② ；①-②得：，C正确；D．当时，根据A、Cl元素守恒可知，，D错误；故选C。13.1，2-二甲基环丙烷的顺反异构体可相互转化：(顺式)(反式)，该反应的速率方程为：(顺)和(反)，和分别为正、逆反应速率常数。℃时，加入顺式异构体发生反应，两种异构体的质量分数w随时间t的变化如图所示。下列说法正确的是A.反应速率：(正)(逆)B.L点：转化率为50％，Q(浓度商)>KC升高温度，、增大倍数：D.℃时发生反应，测得，则【答案】C【解析】【详解】A．M和N点反应未达到平衡，则(正)(逆)，(正)(逆)，反应过程中v(正)不断减小，则(正)>(正)，则(正)(逆)，故A错误；B．L点时，顺1，2-二甲基环丙烷和逆1，2-二甲基环丙烷的质量分数相等，由方程式(顺式)(反式)可知，此时顺1，2-二甲基环丙烷转化了一半，转化率为50 ％，此时反应未达到平衡，平衡正向进行，Q(浓度商)<K，故B错误；C．该反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，则、增大倍数：，故C正确；D．由图可知，T1℃反应达到平衡时，(反式)的物质的量分数为70%，(顺式)的物质的量分数为30%，平衡常数K=，该反应是放热反应，升高温度，K值减小，K可能为1，此时K==1，，此时，故D错误；故选C。14.电有机合成相对于传统有机合成具有显著优势，利用如图所示装置实现电催化合成呋喃二甲酸。下列说法错误的是A.催化电极能降低电极反应的活化能B.在催化电极a放电可得到呋喃二甲酸C.阴极反应为D.电路中每转移，阳极区与阴极区质量变化的差为【答案】D【解析】【分析】由图可知，a极上镍离子失去电子发生氧化反应，为阳极，则b为阴极；【详解】A．催化剂能降低电极反应的活化能，加快反应速率，A正确；B．由图示可知，在催化电极a放电生成1molNiO(OH)，然后发生反应6NiO(OH)++12H+=6Ni2+++10H2O，则在催化电极a 放电可得到呋喃二甲酸，B正确；C．阴极反应为分子中硝基被还原为氨基的过程，反应为，C正确；D．反应时阳离子向阴极迁移，电路中每转移，会有1mol氢离子从阳极区进入阴极去，导致阳极区减小1g、阴极区增加1g，质量变化的差为2g，D错误；故选D。二、非选择题：本大题共4小题，共58分。15.钕铁硼废料中一般含有30%的稀土元素和少量的钴、锰、镍等金属。稀土元素经萃取分离后萃余液化学成分见下表：成分含量<0.0165.3310.351.560.510.16从萃余液中回收氧化钴的工艺流程如下：已知：①萃取剂和均为磷酸酯，结构为②已知常温时相关物质的溶度积化学式回答下列问题：（1）P元素在元素周期表中的位置为___________，萃取剂中P原子的杂化类型为___________。（2）已知“滤液1”中，则滤液1中的浓度为___________。 （3）已知“滤渣”的主要成分为S，写出“酸分解”时发生反应的离子方程式___________。（4）反萃取的目的是___________。（5）“沉钴”后需将沉淀洗净，检验沉淀已洗净的方法是___________。（6）“煅烧”可在纯氩气中进行，写出煅烧反应的化学方程式___________。若在空气中煅烧，温度高于400℃时会得到另一种钴的氧化物。已知固体残留率为54.6%，则该氧化物的化学式为___________(残留率=×100%)。【答案】（1）①.第三周期第ⅤA族②.sp3（2）（3）（4）使得钴从有机相进入水相，便于后续加入草酸铵后生成钴的沉淀（5）取最后一次洗涤液加入酸化的硝酸银溶液，不生成白色沉淀，说明已经洗涤干净（6）①.②.【解析】【分析】萃余液加入盐酸调节pH=0.5，加入硫化钠反应溶解除去钙、镁、铁等元素，过滤分离出钴锰镍硫化富集物，加入盐酸、过氧化氢酸分解，使得锰、钴元素进入溶液，过滤滤液加入锰萃取剂分离出含锰有机相和水相，水相加入钴萃取剂得到含钴有机相，加入盐酸反萃取得到氯化钴溶液，加入草酸铵得到草酸钴沉淀，煅烧得到CoO；【小问1详解】P为15号元素，元素在元素周期表中的位置为第三周期第ⅤA族；萃取剂中P原子形成3个单键和1个双键，为sp3杂化；【小问2详解】已知“滤液1”中，则滤液1中，则；【小问3详解】 已知“滤渣”的主要成分为S，则为“酸分解”时发生氧化反应生成硫单质，过氧化氢发生还原反应生成水，发生反应的离子方程式；【小问4详解】反萃取的目的是使得钴从有机相进入水相，便于后续加入草酸铵后生成钴的沉淀；【小问5详解】氯离子会和硝酸银生成不溶于酸的沉淀，故检验沉淀已洗净的方法就是检验是否存在氯离子，方法为：取最后一次洗涤液加入酸化的硝酸银溶液，不生成白色沉淀，说明已经洗涤干净；【小问6详解】“煅烧”可在纯氩气中进行，煅烧反应为草酸钴分解生成氧化钴和二氧化碳、一氧化碳，。若在空气中煅烧，温度高于400℃时会得到另一种钴的氧化物，假设1mol（为147g、含钴59g）分解得到147g×54.6%=80.262g固体，其中氧的质量为80.262g-59g=21.262g，则，则该氧化物的化学式为。16.是一种重要的分析试剂和氧化剂。某研究小组通过如下步骤制备。已知：①存在于强碱性环境，在弱碱性或中性条件下易发生歧化反应；②碱性条件下，的氧化性强于。Ⅰ．将固体和固体放入坩埚中，搅拌，加热，待混合物熔融后，再将分多次加入坩埚中，不断搅拌，继续加热，得到墨绿色熔融物，停止加热。Ⅱ．将坩埚中的固体转移到烧杯中，加水，加热溶解，再将绿色浸取液转移到二颈烧瓶C中，并通入，装置如图所示(夹持、搅拌装置略)，待反应结束后，过滤。Ⅲ．将滤液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，称得粗产品。 （1）透过蓝色钴玻璃观察，中的焰色为___________。（2）步骤Ⅰ中，熔融时用到的仪器是___________(填“石英坩埚”或“铁坩埚”)，反应生成的化学方程式为___________。（3）步骤Ⅱ中，大理石内含少量硫化物，则试剂X是___________，其作用是___________；用玻璃棒蘸取C中的反应溶液点在滤纸上，如果滤纸上出现___________现象，表示已经歧化完全，pH在10～11之间，则歧化反应的离子方程式为___________。（4）下列有关该实验的叙述正确的是___________(填序号)。a．步骤Ⅰ中，可先加和，熔融后再加b．步骤Ⅲ中，滤液蒸发浓缩至有大部分晶体析出时为止c．其他操作不变，若向C中通入，则可提高产品产率d．若要得到更高纯度的产品，可通过在酒精中重结晶的方法提纯（5）取上述制得的粗产品，在酸性条件下恰好与溶液完全反应。则上述步骤制得的的产率为___________(保留1位小数)。【答案】（1）紫色（2）①.铁坩埚②.（3）①.硫酸铜溶液②.吸收硫化氢气体③.全部为紫红色痕迹④.（4）cd（5）【解析】【分析】固体和固体加热，待混合物熔融后，再将分多次加入坩埚中，不断搅拌，继续加热，得到墨绿色熔融物，停止加热，将坩埚中的固体转移到烧杯中，加水，加热溶解，再将绿色浸取液转移到二颈烧瓶C中，并通入，反应生成高锰酸钾，过滤得到高锰酸钾溶液，滤液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到产品。【小问1详解】焰色反应，也称作焰色测试及焰色试验，是某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特殊颜色的反应；钾元素的焰色反应实验需要透过蓝色钴玻璃观察，焰色反应为紫色； 【小问2详解】氢氧化钾为强碱，能和石英中二氧化硅反应，故步骤Ⅰ中，熔融时用到的仪器是铁坩埚；氯酸钾发生还原反应生成氯化钾、二氧化锰发生氧化反应生成，故在碱性条件下氯酸钾、氢氧化钾、二氧化锰发生氧化还原反应生成和水、氯化钾，；【小问3详解】大理石内含少量硫化物，硫化物和盐酸生成杂质气体硫化氢，故试剂X是硫酸铜溶液，用于吸收硫化氢气体；高锰酸钾溶液为紫红色溶液，用玻璃棒蘸取C中的反应溶液点在滤纸上，如果滤纸上出现全部为紫红色痕迹的现象，表示已经歧化完全，pH在10～11之间，歧化反应为锰酸钾在碱性条件下发生自身氧化还原生成高锰酸钾和二氧化锰，离子方程式为；【小问4详解】a．二氧化锰会催化氯酸钾受热分解生成氧气，故步骤Ⅰ中，不可先加和，熔融后再加，a错误；b．高锰酸钾不稳定受热易分解，故步骤Ⅲ中，滤液蒸发浓缩至有晶体析出时即可，b错误；c．已知，碱性条件下，的氧化性强于；氯气和碱中氢氧根离子生成氯酸根离子，则其他操作不变，若向C中通入，则可利于锰元素转化为高锰酸根离子提高产品产率，c正确；d．重结晶是提高晶体纯度的一种方法，若要得到更高纯度的产品，可通过在酒精中重结晶的方法提纯，d正确；故选cd；【小问5详解】，根据反应体现的关系可知，粗产品中的质量为；、、物质的量分别约为0.02mol、0.09mol、0.033mol，，则二氧化锰完全反应理论上生成0.033mol，，则应该生成0.022mol，则制得的的产率为。 17.可作大型船舶的绿色燃料，可由CO或制备。工业上用制备的原理如下：反应1：反应2：(副反应)（1），该反应的___________。（2）将和按通入密闭容器中发生反应1和反应2，分别在、、下改变反应温度，测得的平衡转化率()以及生成、CO选择性(S)的变化如图(选择性为目标产物在总产物中的比率)。①代表下随温度变化趋势的是曲线___________(填“a”“b”或“c”)。②随着温度升高，a、b、c三条曲线接近重合原因是___________。③P点对应的反应2的平衡常数___________(保留两位有效数字)。④分子筛膜反应器可提高反应1的平衡转化率、且实现选择性100％，原理如图所示。分子筛膜反应器可提高转化率的原因是___________。（3）最近，中科院研究出首例在室温条件超快传输的氢负离子导体，将带来系列技术变革。某小组据此设计了如下装置(如图)，以电化学方法进行反应1。 ①电极a为电源的___________(填“正极”或“负极”)。②生成的电极反应式为___________。③若反应2也同时发生，出口Ⅱ为CO、、的混合气，且，则惰性电极2的电流效率为___________(×100％)。【答案】（1）-90.7（2）①.a②.温度升高到一定程度时，整个过程以反应2为主③.0.0096④.分子筛膜反应器可以及时分离反应1生成的H2O，并通入N2将H2O带离出反应体现，促进反应1正向进行，增大的选择性（3）①.正②.CO2+6e-+6H+-=CH3OH+H2O③.90%【解析】【小问1详解】由盖斯定律可知，反应1-反应2可得-49.5kJ/mol-41.2kJ/mol=-90.7kJ/mol。【小问2详解】①反应1是气体体积减小的反应，反应2是气体体积不变的反应，增大压强反应1正向移动，CO2的转化率增大，反应2平衡不移动，则压强增大，增大，代表下随温度变化趋势的是曲线a；②反应1是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，减小，反应2是吸热反应，升高温度，平衡正向移动，增大，随着温度升高，a、b、c三条曲线先减小再增大接近重合的原因是：温度升高到一定程度时，整个过程以反应2为主；③根据已知条件列出“三段式”： P点时压强为3MPa，CO的选择性为50%，CO2的转化率为20%，则=0.5，=0.2，解得x=y=0.1，反应2的平衡常数0.0096；④分子筛膜反应器可提高转化率的原因是：分子筛膜反应器可以及时分离反应1生成的H2O，并通入N2将H2O带离出反应体现，促进反应1正向进行，增大的选择性。【小问3详解】①CO2中C元素是最高价态，CO2只具有氧化性，则CO2的一极是阴极，通入H2的一极是阳极，则电极a为电源的正极；②由图可知，CO2得到电子生成CH3OH，根据得失电子守恒和电荷守恒配平电极方程式：CO2+6e-+6H+-=CH3OH+H2O；③若反应2也同时发生，出口Ⅱ为CO、、的混合气，且，假设生成1molCO和3molCH3OH，转移1mol×2+3mol×6=20mol，则惰性电极2的电流效率为=90%。18.瑞派替尼可用于治疗晚期胃肠道间质瘤成年患者，瑞派替尼的合成路线如下所示。 已知X的结构为，回答下列问题：（1）A中含氧官能团的名称为___________，的名称为___________。（2）A发生第(ⅰ)步反应的条件a为___________，第(ⅱ)步反应的化学方程式为___________。（3）由C生成D时，有小分子生成，则D的结构简式为___________。（4）由D生成产物瑞派替尼的反应类型为___________。（5）B在一定条件下发生自身聚合生成聚酰胺的化学方程式为___________。（6）Y是比X少两个碳原子的同系物，满足下列条件的Y的同分异构体共有___________种(含Y本身)。a．含有吡啶环()b．含有—CHO结构c．氯原子直接连在碳原子上（7）已知B与X反应生成C是分两步完成的，其中第一步反应为取代反应，则第二步反应的化学方程式为___________。【答案】（1）①.羧基②.甲胺（2）①.浓硝酸，浓硫酸，加热②. （3）（4）加成反应（5）（6）30（7）【解析】【分析】解题的突破口是根据A生成B所用的辅助原料和反应条件，以及X与B的结构简式推导出B的结构简式为：，由此可知(i)是在A的苯环上溴原子对位碳上引入-NO2，(ii)是进行酯化反应，(iii)是把-NO2还原生成-NH2.根据C、D、瑞派替尼的结构简式与辅助原料，可以推导出D的结构简式为：，据此分析解答。【小问1详解】A中含氧官能团的名称为羧基，的名称为甲胺。【小问2详解】A发生第(ⅰ)步反应是引入-NO2，为硝化反应，需要在浓硫酸作用下，与浓硝酸加热反应。第(ii)步反应是酯化反应，反应的化学方程式为：。【小问3详解】 由C生成D发生的是取代反应，D的结构简式为：。【小问4详解】由D生成产物瑞派替尼时辅助原料的C=N断裂π键与D发生了加成反应。【小问5详解】B在一定条件下发生自身聚合生成聚酰胺的化学方程式为：。【小问6详解】Y的分子式为：，根据所给条件，这些同分异构体含有1个、1个-CHO、1个-Cl、1个-NH2，即吡啶环上五个碳原子同时有3种不同的取代基，取代基的不同顺序均不会出现重复结构，故有排列组合，因此含Y本身，共有30种同分异构体。【小问7详解】第一步取代反应为酯的水解反应，生成产物是：，第二步的反应方程式为：