九年级化学上册第二章空气物质的构成2.3构成物质的微粒Ⅱ原子和离子教案2（科学版）

2.3构成物质的微粒(II)——原子和离子第二课时教学目标【知识与能力】1.了解原子结构示意图及核外电子的分层排布。2.理解核外电子排布与元素化学性质的关系。3.通过对氯化钠的生成实验分析，使学生了解离子的形成。4.了解离子的概念和书写规则，学会正确书写离子符号。【过程与方法】1.学习运用对比、归纳的方法在微观世界和宏观世界之间架起一座桥梁。2.能用微粒的观点解释某些化学反应的实质。【情感态度价值观】1.激发学生对微观世界的探究欲和学习化学的兴趣。2.对学生进行世界的物质性、物质的可分性的辩证唯物主义观点的教育。教学重难点【教学重点】1.原子核外电子的排布，原子的化学性质与原子结构的关系。2.离子的正确表示方法。【教学难点】离子符号的含义，物质与构成粒子的判断。教学过程导入新课［导入］前面我们学习了从微观的角度来探究物质的构成。物质可以由分子构成，如H2O，也可以由原子直接构成，如Fe。那么像NaCl这样的物质是怎样构成的？这就是今天这节课要学习的知识。新课讲解［设问］我们在前面学习了原子的结构，知道它是由原子核和核外电子构成的。那么核外电子到底是怎样在核外运动的呢？一、原子核外电子的排布［讲解］核外电子运动虽然不像汽车、火车一样有自己的运动路线，但也有自己的运动特点：在含有多个电子的原子里，电子的能量并不相同，能量低的电子通常在离核较近的区域运动，能量高的电子通常在离核较远的区域运动，科学家形象地将这些区域称为电子层。［思考］同学们思考一下，所有的电子是不是在同一层电子层上运动呢？［讲解］核外电子是分层运动的。它们在不同的电子层运动，并且电子层最少为1层，最多不得超过7层，每个电子层上的电子也不是平均分配的，而是有一定的规律的。最外层的电子数不得超过8个（1层的不得超过2个）。［过渡］根据对电子的这些了解，我们就可以用图形把它表示出来。［讲解］原子结构示意图：用原子结构示意图可简明、方便地表示核外电子的分层排布。小圈和圈内的数字表示原子核和核内质子数，弧线表示电子层，弧线上面的数字表示该层的电子数。原子的化学性质与原子结构的关系原子分类最外层电子数得失电子趋势化学性质-2- 稀有气体原子8个（He为2个）不易得失相对稳定金属原子一般少于4个易失去最外层电子不稳定非金属原子一般多于4个易得到电子不稳定［思考］同学们想一想，原子的化学性质与什么有关呢？［过渡］当原子得到或失去电子时，会怎样呢？这样就形成了离子。二、构成物质的微粒——离子［导入］生物化学分析得知，人体体液中含有许多离子，其中钠离子、钾离子、钙离子、镁离子、氯离子等的比例与海水中这些离子的比例接近。这个事实证明，原始海洋是生命起源的场所。那么离子是怎样形成的？实验探究离子的形成［实验］把装满氯气的集气瓶倒扣于加热至熔化的金属钠上，观察现象。［现象］金属钠在氯气中剧烈燃烧，生成大量的烟。［微观解释］①钠原子的最外层电子数为1，倾向于失去1个电子，最外层达到8个电子稳定结构而变为带1个单位正电荷的钠离子（Na+）；②氯原子的最外层电子数为7，倾向于得到1个电子，最外层达到8个电子稳定结构而变为带1个单位负电荷的氯离子（Cl-）。［设问］请同学们思考一下，离子符号与原子符号有什么区别吗？［讲解］离子符号的表示方法：在元素符号的右上角用正、负号表示离子的电性，用数字表示离子所带的电荷数，先写数字后写正、负号。当数字为“1”时，“1”省略不写。例如，Na+、Cl-、Mg2+、S2-等。［总结］原子核外电子是分层排布的；原子的结构可以用原子结构示意图表示；原子的核外电子排布，特别是最外层的电子数目，与元素的化学性质有密切关系；构成物质的粒子除原子、分子之外，还有离子。离子是由于原子得失电子形成的。板书设计2.3构成物质的微粒（II）原子和离子第二课时一、原子核外电子的排布1.电子层：电子经常出现的区域。2.电子的分层排布：最少为1层，最多为7层。3.最外层电子数不超过8个（1层的不超过2个）。4.原子结构示意图。二、离子的形成1.离子：带电荷的原子。2.分类：（1）带正电荷的原子叫阳离子。（2）带负电荷的原子叫阴离子。3.离子符号的表示方法。-2-