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四川省 2022-2023学年高二化学下学期第一次阶段考试试题(Word版附解析)
四川省 2022-2023学年高二化学下学期第一次阶段考试试题(Word版附解析)
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江油中学2021级高二下期第一阶段考试化学试题满分100分,考试时间80分钟。可能用到的相对原子质量:H1O16Na23第I卷(选择题,共42分)一、选择题(本题包括14小题,每小题3分,共42分。每小题只有一个选项符合题意)1.下列物质属于弱电解质的是A.氨水B.冰醋酸C.CaCO3D.C2H5OH【答案】B【解析】【详解】A.氨水是氨气溶于水形成的混合物,既不是电解质也不是非电解质,A不符合题意;B.冰醋酸是纯净的醋酸,属于电解质,它在水溶液中发生部分电离,则属于弱电解质,B符合题意;C.CaCO3虽然难溶于水,但溶于水的部分发生完全电离,则其属于强电解质,C不符合题意;D.C2H5OH属于有机化合物,不管是在水溶液中还是在熔融状态下,都不能发生电离,其属于非电解质,D不符合题意;故选B。2.四川柠檬品质上乘,若柠檬果汁pH=2,则c(H+)为A.0.1mol/LB.0.2mol/LC.0.01mol/LD.0.02mol/L【答案】C【解析】【详解】柠檬果汁pH=2,则pH=-lgc(H+)=2,c(H+)=1×10-2mol/L=0.01mol/L,故选C。3.下列物质在水中的电离方程式正确的是A.NaHCO3=Na++H++COB.HClO⇌H++ClO-C.CuCl2=Cu2++Cl-D.CH3COONH4⇌CH3COO-+NH【答案】B【解析】【分析】 【详解】A.NaHCO3是强电解质,完全电离,是弱酸的酸式酸根离子,不能拆开,故正确的电离方程式为NaHCO3=Na++,故A错误;B.HClO是一元弱酸,存在电离平衡,电离产生H+、ClO-,主要以电解质分子存在,电离方程式为HClO⇌H++ClO-,故B正确;C.CuCl2是强电解质,完全电离,且电离产生的Cu2+、Cl-个数比为1:2,故正确的电离方程式为CuCl2=Cu2++2Cl-,故C错误;D.CH3COONH4是强电解质,完全电离变为离子,电离方程式为CH3COONH4=CH3COO-+,故D错误;答案选B。4.某同学在实验报告中记录了下列数据,其中正确的是A.用托盘天平称取5.85g食盐B.用10mL量筒量取7.35mL盐酸C.用pH计测出某溶液pH为3.52D.从碱式滴定管放出酸性KMnO4溶液15.60mL【答案】C【解析】【详解】A.托盘天平称取精确度0.1g,故A错误;B.10mL量筒精确度为0.1mL,故B错误;C.pH计又叫酸度计,是一种用来精确测量溶液pH的仪器,用pH计测出某溶液pH为3.52符合其精确度,故C正确;D.酸性KMnO4溶液15.60mL只能从酸式滴定管放出,故D错误。综上所述,答案为C。【点睛】pH计精确度为0.01,pH试纸测溶液只能精确到正整数。5.下列关于电离常数(K)的说法正确的是A.电离常数只与温度有关,升高温度,K值减小B.电离常数K与温度无关C.相同温度下,电离常数(K)越小,表示弱电解质的电离能力越弱D.多元弱酸各步电离常数大小关系为【答案】C 【解析】【分析】【详解】A.电离常数只与温度有关,与浓度、压强等无关,电离属于吸热过程,升高温度,促进电离,K值增大,A错误;B.电离常数只与温度有关,与浓度、压强等无关,B错误;C.电离常数可衡量弱电解质的电离能力,K值越大,电离程度越大,则同温下电离常数越小,表示弱电解质的电离能力越弱,C正确;D.多元弱酸分步电离,且以第一步电离为主,每一步电离对下一步电离起抑制作用,则各步电离常数大小关系为,D错误。答案选C。6.1909年,丹麦生理学家索仑生提出用pH表示水溶液的酸度:pH=-lg[H+],后来又定义pOH=-lg[OH-],pKW=-lgKW。对某水溶液的下列说法中错误的是A.pH+pOH=pKWB.若为酸性溶液则pH>pOHC.常温下pH+pOH=14D.溶液pH=7时未必呈中性【答案】B【解析】【详解】A.pH+pOH=−lgc(H+)+[−lgc(OH-)]=−lgc(H+)c(OH-)=pKw,故A正确;B.常温下,若为酸性溶液则pH<7,pOH>7,因此pOH>pH,故B错误;C.根据A选项,常温下pH+pOH=pKw=−lg1×10−14=14,故C正确;D.常温下,溶液pH=7时呈中性,100℃时溶液pH=7是呈碱性,即溶液pH=7时未必呈中性,故D正确。综上所述,答案为B。7.食用白醋是生活中重要的调味品,其中含3% ~5%的醋酸。以下实验能证明醋酸为弱电解质的是( )A.用食用白醋做导电实验,灯泡很暗B.将水垢浸泡在白醋中,有CO2气体放出C.向白醋中滴入紫色石蕊试液,溶液呈红色D.中和等pH、等体积的盐酸和白醋,白醋消耗NaOH多【答案】D【解析】【分析】强弱电解质的根本区别是电离程度,部分电离的电解质是弱电解质,只要证明醋酸部分电离就能 证明醋酸是弱电解质,据此分析解答。【详解】A.溶液的导电性与离子的浓度有关,弱电解质的浓度大时导电实验中灯泡也很亮,没有对比实验,无法说明醋酸是弱电解质,故A不符合题意;B.水垢浸泡在白醋中有CO2气体放出,说明醋酸酸性大于碳酸,但不能证明醋酸部分电离,所以不能证明醋酸是弱电解质,故B不符合题意;C.白醋中滴入石蕊试液变红色,说明白醋属于酸,不能证明其部分电离,所以不能证明醋酸是弱酸,故C不符合题意;D.等体积等pH的醋酸和盐酸溶液中,醋酸溶液浓度大于盐酸,醋酸存在电离平衡,随反应进行,促进电离正向移动,醋酸消耗NaOH多,故D符合题意;答案选D。8.醋酸溶液中存在电离平衡:,下列叙述不正确的是A.加水稀释,增大B.0.10mol/L的CH3COOH溶液加水稀释,溶液中c(OH-)增大C.CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体,平衡逆向移动D.25℃时,欲使醋酸溶液的pH和电离程度都减小,可加入少量冰醋酸【答案】A【解析】【详解】A.=电离平衡常数不变,所以表达式的值不变,A错误;B.加水稀释溶液的酸性减弱,则c(H+)减小所以溶液中c(OH-)增大,B正确;C.醋酸钠晶体会电离出CH3COO-,则c(CH3COO-)增大,使电离平衡逆向移动,C正确;D.25℃时,醋酸溶液中加入少量冰醋酸,溶液的酸性增强,则c(H+)增大,抑制醋酸电离,则醋酸溶液的pH和电离程度都减小,D正确;故选A。9.向10mL氨水中加入蒸馏水,将其稀释到1L后,下列说法正确的是A.数目不变B.增大C.减小D.的电离程度减小 【答案】C【解析】【详解】A.加水稀释,电离平衡正向移动,数目增大,A错误;B.加水稀释,则减小,B错误;C.加水稀释,电离平衡正向移动,的数目增多,的数目减少,=,可知加水稀释后减小,C正确;D.氨水中加入蒸馏水,电离平衡正向移动,的电离程度增大,D错误;故选C。10.常温下,0.1mol·L-1的NaOH溶液中由水电离出的OH-的物质的量浓度为A.0.1mol·L-1B.1.0×10-13mol·L-1C.1.0×10-7mol·L-1D.无法确定【答案】B【解析】【分析】【详解】NaOH为强碱,在水溶液中完全电离为Na+和OH-,水电离出的OH-很少,可以忽略不计,所以0.1mol·L-1的NaOH溶液中c(OH-)=0.1mol·L-1,则由水电离出的c水(OH-)=c水(H+)=mol·L-1=1.0×10-13mol·L-1。。答案选B。11.某课外活动小组对采集的酸雨样品进行化验,测得数据如下:c(Na+)=5.0×10-6mol/L、c(NH4+)=2.0×10-5mol/L、c(NO)=2.0×10-4mol/L、c(SO)=4.0×10-4mol/L,H+和OH-浓度未测定,则此酸雨的pH约为A.3B.4C.5D.6【答案】A【解析】【详解】根据溶液电中性原则知c(NH4+)+c(Na+)+c(H+)=c(NO)+2c(SO)+c(OH-),酸性溶液中氢氧根离子浓度很小,可忽略,将题给数据代入计算得c(H+)=1×10-3,则pH=3,选A。 12.室温时,某溶液中由水电离生成的H+和OH-物质的量浓度的乘积为1×10-24,则在该溶液中一定不能大量共存的离子组是A.Al3+、Na+、、Cl-B.K+、Na+、Cl-、C.Mg2+、Na+、Cl-、D.、K+、、【答案】D【解析】【分析】水电离出的H+和OH-物质的量浓度相等,其乘积为为10-24,c(H+)=c(OH-)=10-12mol/L,抑制了水的电离,溶液呈酸性或碱性。【详解】A.在碱性溶液中,Al3+、OH-反应生成沉淀,不能大量共存,而在酸性溶液中可以大量共存,A错误;B.在碱性溶液中,能大量共存,而在酸性溶液中CO与H+反应生成二氧化碳,不能大量共存,B错误;C.在碱性溶液中,Mg2+、OH-反应生成沉淀,不能大量共存,而在酸性溶液中可以大量共存,A错误;D.在碱性溶液中,NH、OH-反应生成氨气,不能大量共存,在酸性溶液中,SiO、与H+反应,不能大量共存,D正确;答案为D。13.常温下,甲酸和乙酸的电离常数分别为1.8×10-4和1.8×10-5。将pH和体积均相同的两种酸溶液分别稀释,其pH随加水体积的变化如图所示。两种酸用通式HY表示,下列叙述正确的是A曲线Ⅱ代表乙酸B.酸的电离程度:c点>d点C.溶液中水的电离程度:b点>c点D.从c点到d点,溶液中保持不变【答案】D 【解析】【分析】常温下,甲酸和乙酸的电离常数分别为1.8×10−4和1.8×10−5,酸强弱为甲酸>乙酸,将pH和体积均相同的两种酸溶液分别稀释,变化大的酸性较强,因此Ⅱ代表甲酸。【详解】A.根据分析曲线Ⅱ代表甲酸,故A错误;B.不断加水,电离程度不断增大,因此酸的电离程度:d点>c点,故B错误;C.b点pH小,酸性强,抑制水的程度大,因此溶液中水的电离程度:c点>b点,故C错误;D.从c点到d点,溶液中,因此保持不变,故D正确。综上所述,答案为D。【点睛】酸不断加水稀释,酸性减弱,抑制水的程度减弱,水电离程度增大。14.图示中是用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定10.00mL未知浓度硫酸溶液(酚酞作指示剂)的滴定曲线,下列说法正确的是A.水电离出的氢离子浓度:a>bB.硫酸溶液的物质的量浓度为0.1000mol·L-1C指示剂变色时,说明硫酸与NaOH恰好完全反应D.当滴加NaOH溶液为10.00mL时,该混合液的pH=1.0【答案】B【解析】【分析】【详解】A.a点加入的NaOH溶液较少,溶液中c(H+)较大,溶液中酸电离产生的c(H+)越大,水电离程度就越小,所以水电离出的氢离子浓度:a<b,A错误;B.硫酸与氢氧化钠恰好反应时,c(H+)=c(OH-),溶液pH=7,则有c(H2SO4)×V(酸)×2=c(NaOH)×V(碱),c(H2SO4)×10.00mL×2=0.1000mol·L-1×20.00mL,解得c(H2SO4)=0.1000mol·L-1,B正确;C.以酚酞为指示剂,用NaOH标准溶液滴定未知浓度的硫酸,当指示剂变色时,溶液pH=8.0,而二者恰好反应时溶液pH=7,故此时二者未恰好反应,但在实验要求的范围内,故通常以指示剂变色点当作滴定 终点,C错误;D.当滴加NaOH溶液为10.00mL时,该溶液中有一半硫酸未被中和,溶液中c(H+)=mol/L,则该混合液的pH=-lgc(H+)=-lg0.05=1.3,D错误;故合理选项是B。第II卷(非选择题,共58分)二、(本题包括2小题,共20分)15.现有以下物质:①冰醋酸②KOH固体③熔融BaSO4④氧化铝⑤铜⑥NH3⑦CO2⑧蔗糖⑨稀硫酸;回答下列问题:(1)属于强电解质的有___________(填序号,下同);属于弱电解质的有___________。(2)属于非电解质的有___________。(3)能导电的有___________。(4)既不是电解质又不是非电解质的是___________。【答案】(1)①.②③④②.①(2)⑥⑦⑧(3)③⑤⑨(4)⑤⑨【解析】【小问1详解】强电解质在水溶液或熔融状态下发生完全电离,②KOH固体、③熔融BaSO4、④氧化铝在熔融条件下都能发生完全电离,则属于强电解质的有②③④;①冰醋酸在水溶液中只能发生部分电离,则属于弱电解质的有①。答案为:②③④;①;【小问2详解】⑥NH3、⑦CO2的水溶液虽然能导电,但导电离子来自它们与水反应的产物,⑧蔗糖在水溶液和熔融状态下都不导电,则属于非电解质的有⑥⑦⑧。答案为:⑥⑦⑧;【小问3详解】③熔融BaSO4中存在自由移动的离子、⑤铜发生自由电子导电、⑨稀硫酸中存在自由离子;则能导电的有③⑤⑨。答案为:③⑤⑨;【小问4详解】单质和混合物既不是电解质也不是非电解质,⑤铜属于单质、⑨稀硫酸属于混合物,则既不是电解质又不是非电解质的是⑤⑨。答案为:⑤⑨。16.在某温度(T℃)的水溶液中,c(H+)=10xmol∙L-1,c(OH-)=10ymol∙L-1,x与y关系如图所示。 (1)该温度下,水的离子积为________,T℃_______25℃(填“>”“<”或“=”),纯水的pH________7(填“>”“<”或“=”)(2)将此温度下pH=11的NaOH溶液与pH=1的HCl溶液等体积混合,混合后溶液的pH约为________。(已知lg2=0.3)(3)在此温度下,将pH=13的NaOH溶液VaL与pH=1的硫酸溶液VbL混合。若所得混合液的pH=2,则Va:Vb=_______。【答案】(1)①.1×10-15②.<③.>(2)1.3(3)9:2【解析】【小问1详解】从图中可以看出,x=-10时,y=-5,则该温度下,水的离子积10-10×10-5=1×10-15;水的电离是一个吸热过程,温度越低,电离程度越小,离子积常数越小,1×10-15<1×10-14,则T℃<25℃,纯水中,c(H+)=mol∙L-1=1×10-7.5mol∙L-1,pH=7.5>7。答案为:1×10-15;<;>;【小问2详解】将此温度下pH=11的NaOH溶液与pH=1的HCl溶液等体积(设为VL)混合,混合后溶液中,c(H+)=≈mol/L,pH=-lg≈1.3。答案为:1.3;【小问3详解】在此温度下,将pH=13的NaOH溶液VaL与pH=1的硫酸溶液VbL混合。若所得混合液的pH=2,则,Va:Vb=9:2。答案为:9:2。三、(本题包括2小题,共26分)17.在一定温度下,将冰醋酸加水稀释,溶液的导电能力随加水量变化的曲线如图所示。 请回答下列问题:(1)“0”点冰醋酸几乎不能导电的原因是___________。(2)a、b、c三点对应的溶液中,c(H+)由小到大的顺序为___________。(3)a、b、c三点对应的溶液中,c(CH3COOH)的电离程度最大的是___________。(4)若使c点对应的溶液中c(CH3COO-)增大,下列措施,不可行的是___________(填字母,下同)。A.加热B.加KOH固体C.加水D.加CH3COONa固体(5)在稀释过程中,随着醋酸浓度的降低,下列各量增大的是___________。A.c(H+)B.n(H+)C.c(CH3COOH)D.(6)为证明醋酸为弱酸,请设计一个合理的实验:___________。【答案】(1)“0”点冰醋酸未电离,无自由移动离子(2)c<a<b(3)c(4)C(5)BD(6)用pH试纸测定0.1mol/L的醋酸溶液的pH,若溶液pH大于1,则醋酸为弱酸【解析】【小问1详解】纯净的冰醋酸分子不能发生电离,“0”点时没有加水,冰醋酸没有形成溶液,没有发生电离,所以几乎不能导电,原因是:“0”点冰醋酸未电离,无自由移动的离子。答案为:“0”点冰醋酸未电离,无自由移动的离子;小问2详解】溶液中离子浓度越大,导电能力越强,a、b、c三点对应溶液的导电能力c<a<b,则c(H+)由小到大的顺序为c<a<b。答案为:c<a<b;【小问3详解】a、b、c三点对应的溶液中,水的加入量不断增多,醋酸浓度不断减小,电离程度不断增大,则c(CH3COOH)的电离程度最大的是c。答案为:c;【小问4详解】A.醋酸为弱电解质,电离过程吸热,则加热时,醋酸的电离程度增大,c(CH3COO-)增大,A不符合题意; B.加KOH固体,溶解后与醋酸反应,使醋酸的电离程度增大,c(CH3COO-)增大,B不符合题意;C.加水,醋酸的浓度减小,电离程度增大,但c(CH3COO-)减小,C符合题意;D.加CH3COONa固体,溶于水后使溶液中c(CH3COO-)增大,D不符合题意;故选C。答案为:C;【小问5详解】A.稀释过程中,随着醋酸浓度的降低,醋酸的电离程度增大,但电离产生的c(H+)减小,A不符合题意;B.稀释过程中,随着醋酸浓度的降低,醋酸的电离程度增大,电离产生的n(H+)增大,B符合题意;C.稀释过程中,随着醋酸浓度的降低,醋酸的电离程度增大,溶液中c(CH3COOH)减小,C不符合题意;D.稀释过程中,随着醋酸浓度的降低,醋酸的电离程度增大,但c(CH3COO-)减小,增大,D符合题意;故选BD。答案为:BD;【小问6详解】为证明醋酸为弱酸,需证明醋酸发生部分电离,也就是电离产生的H+浓度小于醋酸浓度,则合理的实验为:用pH试纸测定0.1mol/L的醋酸溶液的pH,若溶液pH大于1,则醋酸为弱酸。答案为:用pH试纸测定0.1mol/L的醋酸溶液的pH,若溶液pH大于1,则醋酸为弱酸。18.弱酸HA的电离常数。25℃时,几种弱酸的电离常数如下:弱酸化学式HCN电离常数(1)根据上表数据填空:①物质的量浓度相同的四种酸,其pH由大到小的顺序是___________。②分别向等体积、相同pH的HCl溶液和CH3COOH溶液中加入足量的Zn粉,反应刚开始时产生H2的速率:v(HCl)___________v(CH3COOH)(填“=”、“>”或“<”下同),反应完全后,所得氢气的质量:___________。③将0.2mol/LHCN溶液与0.1mol/LNa2CO3溶液等体积混合,发生反应的离子方程式为_______。(2)体积均为10mL、pH均为2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL,稀释过程中溶液pH变化如图所示。稀释后,HX溶液中水电离的c(H+)比醋酸溶液中水电离的c(H+)___________;电离常数 ___________(填“>”、“=”或“<”),理由是_________。【答案】(1)①.②.=③.<④.(2)①.大②.>③.pH相同的HX和醋酸稀释相同的倍数,HX的pH变化较大【解析】【小问1详解】①物质的量浓度相同的四种酸,电离常数越大,电离产生的c(H+)越大,pH越小。由表中数据可得出,其pH由大到小的顺序是。②HCl溶液和CH3COOH溶液pH相同,则c(H+)相同,加入足量的Zn粉,反应刚开始时产生H2的速率:v(HCl)=v(CH3COOH);由于醋酸为弱酸,发生部分电离,则pH相同的醋酸的物质的量浓度比盐酸大,所以分别向等体积、相同pH的HCl溶液和CH3COOH溶液中加入Zn粉,反应完全后,醋酸中生成氢气多,则所得氢气的质量:<。③将0.2mol/LHCN溶液与0.1mol/LNa2CO3溶液等体积混合,由于Ka2(H2CO3)<Ka(HCN)<Ka1(H2CO3),所以发生反应的离子方程式为。答案为:;=;<;;【小问2详解】从图中可以看出,体积均为10mL、pH均为2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL,HX溶液的pH变化大,则表明HX的酸性比醋酸强。稀释后,HX溶液的pH大,则表明其电离产生的c(H+)小,HX溶液中水电离的c(H+)比醋酸溶液中水电离的c(H+)大;相同温度时,酸性越强,电离程度越大,则电离常数>,理由是:pH相同的HX和醋酸稀释相同的倍数,HX的pH变化较大。答案为:大;>;pH相同的HX和醋酸稀释相同的倍数,HX的pH变化较大。四、(本题包括1小题,共12分)19.化学兴趣小组的同学用0.1000mol/L盐酸标准溶液测定某烧碱样品的纯度(杂质不与盐酸反应)。实验步 骤如下:(1)配制待测液:用分析天平准确称取烧碱样品2.500g,全部溶于水配制成500mL溶液。配制溶液需用的玻璃仪器除了烧杯、胶头滴管外,还需要___________。(2)滴定:①用碱式滴定管量取20.00mL所配溶液放在锥形瓶中,滴加几滴指示剂,待测。滴定管在装入反应液之前应进行的操作有___________。②用浓度为0.1000mol/L的盐酸标准溶液进行滴定。开始滴定前的一步操作是___________。③滴定过程中用pH计测定锥形瓶中溶液的pH,临近滴定终点时每滴一滴测一次pH.滴定过程中,测得锥形瓶中溶液的pH变化如下表:V(HCl)/mL0.0012.0018.0022.0023.0023.96pH13.112.612.211.711.49.9V(HCl)/mL24.0024.0425.0026.0030.00pH7.04.02.72.41.9(3)数据处理及误差分析:①所测样品中NaOH的质量百分含量为___________。②若测定结果偏高,其原因可能是___________(填字母)。A.滴定管用蒸馏水洗净后未用标准溶液润洗B.滴定终点读数时,俯视滴定管的刻度,其他操作正确C.盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水清洗后再用待测液润洗D.滴定时,振荡锥形瓶,锥形瓶中少量液体溅出【答案】(1)500mL容量瓶(2)①.检查滴定管是否漏水,用蒸馏水洗涤,用待装液润洗滴定管2~3次②.将液面调整到“0”刻度或将液面调整到“0”刻度下某一值(3)①.96.0%②.AC【解析】【小问1详解】用2.50g含有少量杂质的固体烧碱样品配制500mL溶液,配制过程为:计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、摇匀等,需要的仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、量筒、500mL容量瓶、胶头滴管,需用的玻璃仪 器除了烧杯、胶头滴管外,还需要量筒、玻璃棒和500mL容量瓶,故答案为量筒、玻璃棒和500mL容量瓶。【小问2详解】①滴定管在使用前应先检漏、洗涤、用待装液润洗、正式装液,排除气泡并调节液面,滴定管在使用前除洗涤外,还应检查滴定管是否漏水,洗净并用待盛装的溶液润洗滴定管2∼3次,故答案为检查滴定管是否漏水,用蒸馏水洗涤,用待装液润洗滴定管2~3次;②用浓度为0.1000mol⋅L−1的盐酸标准溶液进行滴定,开始滴定前要调节液面于“0”刻度或“0”刻度以下,故答案为将液面调整到“0”刻度或将液面调整到“0”刻度下某一值。【小问3详解】①氢氧化钠溶液的浓度为:,样品中含有的氢氧化钠的物质的量为:0.1200mol/L×1L=0.12mol,氢氧化钠的质量为:40g/mol×0.12mol=4.800g,故样品中NaOH的质量百分含量为:;故答案为96%;②A.滴定管用蒸馏水洗净后未用标准溶液润洗,导致标准溶液浓度降低,实际消耗体积增大,使得测定结果增大;故A符合题意;B.滴定管的刻度是小读数在上,大读数在下方,俯视时看到的刻度在平视时的刻度上面,使得测定结果偏小;故B不符合题意;C.盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水清洗后再用待测液润洗,使得锥形瓶中待测液体积增大,消耗的标准液体积增大,使得测定结果增大;故C符合题意;D.滴定时,震荡锥形瓶,锥形瓶中少量液体溅出,使得锥形瓶中的反应物减少,那么滴定所需的量就比实际的少,使得测定结果偏小;故D不符合题意;故答案选AC。
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高中 - 化学
发布时间:2023-06-26 17:00:02
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文章作者:随遇而安
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