湖北省襄阳市第五中学2022-2023学年高三化学下学期三模试题（Word版附答案）

襄阳五中2023届高三适应性考试（一）化学试卷命题人：加兵审题人：罗珍珠郭顺考试时间：5月4日可能用到的相对原子质量：H-1、Li-7、C-12、N-14、O-16、Cu-64、Na-23、Cl-35.5、Se-79、Ti-48、Fe-56一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.湖北省是中华文明的重要发祥地之一，大批考古发掘成果展示了湖北悠久而辉煌的历史。下列文物属于合金制品的是随州襄阳孝感天门A.曾侯乙编钟B.凤凰咀陶器C.睡虎地秦简D.石家河玉人像2.《神农本草经疏》记载：“自然铜……乃入血行血，续筋接骨之神药也”。中药“自然铜”是天然黄铁矿，主要含，易被氧化，通常煅制成FeS再醋萃入药。下列说法正确的是A.天然中药“自然铜”存在于地表附近B.中药“自然铜”经电解精炼可得纯铜C.“煅制”一半的硫元素转化为D.“醋萃”过程中FeS转化为醋酸亚铁3.下列化学用语或图示表达，错误的是A.三氯氧磷的电子式：B.二氧化硫的VSEPR模型：C.溴乙烷的空间填充模型：D.铝原子最高能级的电子云轮廓图：4.绿原酸是中药金银花的抗病毒有效药理成分之一。下列关于绿原酸的说法错误的是 A.可用红外光谱法测定其官能团B.可与溶液发生显色反应C.该分子中存在3个手性碳原子D.该物质最多消耗5.LDFCB是锂离子电池常用的一种离子导体，其阴离子由同周期元素原子W、X、Y、Z构成（如图），Y的最外层电子数等于X的核外电子总数，四种原子最外层电子数之和为20。下列说法错误的是A.该阴离子中，各元素最外层均满足8电子稳定结构B.固体的晶胞结构图中，分子的排列方向有4种C.四种元素中，的电负性和第一电离能均最大D.简单氢化物的沸点：6.超酸是石油重整中常用的催化剂，实验室常以、和为原料通过反应、制备。制备的实验装置如图所示。已知：的熔点，液态在时即发生分解，下沸点为，易水解。下列说法错误的是A.装置I中球形冷凝管的为冷凝水的进水口B.装置II的主要作用是吸收和空气中的水蒸气 C.制备完成后，可直接常压蒸馏分离出D.由制备时，不能选用玻璃仪器7.明矾是重要化工原料，下列与明矾相关的实验设计中，结论错误的是实验方案现象结论A用铂丝蘸取明矾溶液置于无色火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色明矾中含有B分别用明矾溶液、蒸馏水喷淋两张白纸，久置一段时间后，观察明矾喷淋过的白纸老化明显水解产生的H+可促进纸张中的纤维素的水解C明矾溶液中加入过量NaF后再加浓氨水无白色沉淀生成会与反应，且反应后溶液中的浓度很低D取一烧杯比室温高3~5℃的明矾饱和溶液，把明矾小晶体悬挂在烧杯中央，静置明矾小晶体变成了外形规则的大晶体析出的明矾覆盖到小晶体表面，晶体变大，若急速冷却，可获得更大颗粒的晶体8.除少数卤化物外，大部分非金属卤化物都易水解，且反应不可逆。卤化物的水解机理分亲核水解和亲电水解。发生亲核水解的结构条件：中心原子具有和有空的价轨道；发生亲电水解的结构条件：中心原子有孤对电子，可作Lewis碱，接受的进攻。其中的亲核水解机理如下图。下列说法正确的是A.整个过程的杂化方式不变B.的水解历程与上述过程类似C.水解会生成和D.由上述理论知不能发生水解9.用代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A.石墨烯中含有六元环的个数为B.标准状况下，22.4LHF中含有原子数大于C.与足量硫粉充分反应转移电子数为D.酸性溶液中离子数为10.、、可形成新型超导材料，晶胞如图所示（Fe原子均位于面上）。晶胞棱边夹角均为，X 的分数坐标为，Y的分数坐标为，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.Fe原子的配位数为3B.坐标为的原子是C.该晶体的密度为D.Se原子，与之间的距离为11.一种2-甲基色酮内酯（Y）可通过下列反应合成，下列说法正确的是A.在一定条件下，能与甲醛发生缩聚反应B.、分子中所有碳原子均可能处于同一平面C.与足量浓溴水反应，最多可消耗D.在一定条件下，最多能与发生加成反应12.X、Y、Z是常见的三种冠醚，其结构如图所示。它们能与碱金属离子作用，并随着环的大小不同而与不同金属离子作用。的体积与的空腔大小相近，恰好能进入的环内，且与氧原子的一对孤电子对作用形成稳定结构W（如图所示）。 又例如：冠醚可与发生如图所示的变化：下列说法正确的是A.中与冠醚之间的作用属于离子键B.与相比，中的的键角更小C.冠䤆能与形成秮定结构，也能与成稳定结构D.烯烃溶入冠醚，可提升水溶液氧化烯烃的效果13.配合物催化烯烃氢甲酰化反应的催化反应历程如图所示。下列有关叙述错误的是A.整个催化反应历程中的成键数发生了变化B.中间体物质D的结构简式为C.生成的过程中有极性键、非极性键的断裂和形成 D.该催化反应总反应式为14.以硝酸盐为离子导体的电池装置与其某一电极附近的反应机理如下图所示。下列说法错误的是A.镍电极上发生还原反应B.的电极反应为C.是该过程中的中间产物D.固体电解质能起到隔绝空气的作用15.乙二胺（，简写为EDA）是常用的分析试剂，为二元弱碱，在水中的电离方式与氨类似。时，向其盐酸盐溶液中加入固体（溶液体积变化忽略不计），体系中三种粒子的浓度的对数值，所加固体质量与的关系如图所示。下列说法正确的是A.乙二胺第二步电离常数的数量级为B.时，C.点时， D.点时，加入固体的质量二、非选择题：本题共4小题，共55分。16.（15分）某小组利用如图所示装置在实验室制备，并测其纯度（夹持装置略去）。【实验一】制备无水已知：①高温时能与O2反应，遇水极易水解；②瓷舟中物质反应后除生成、FeCl3外，同时还生成一种有毒氧化物气体③相关物质的部分物理性质如表：熔点/℃沸点/℃水溶性-23.2136.4极易水解生成白色沉淀，能溶于CCL4等有机溶剂306315易水解生成红褐色沉淀（1）实验过程中需要先后通入两次，第一次通入作用是__________________。（2）控温箱的温度在，目的是________________________。（3）将管式炉加热至时，瓷舟中主要发生的化学反应方程式为__________________。【实验二】提纯（4）进一步分析，确认混有少量副产物，已知与分子结构相似，与互溶。选择合适仪器并组装蒸馏装置对、混合物进行蒸馏提纯（加热及夹持装置略），安装顺序为①⑨⑧______（填序号），先蒸馏出的物质为______，原理是________________________。 【实验三】测定产品纯度，实验如下：已知：；①称取产品，置于盛有蒸馏水的水解瓶中，盖塞后摇动至完全水解，反应为，过滤后将水解液配成溶液。②取溶液于锥形瓶中，加入标准溶液。③加入少许硝基苯用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖。④以X溶液为指示剂，用溶液滴定过量的溶液，达到滴定终点时共用去溶液。试剂X为______（用化学式表示），已知产品中杂质不参与反应，根据以上步骤计算产品中的质量分数为_____；若无步骤③，所测定产品的质量分数将会_____（选填“偏大”、“偏小”或“不变”）。17.（14分）铟是一种稀有贵金属，广泛应用于航空航天、太阳能电池等高科技领域。从高铟烟灰渣（主要含、、、）中提取铟的工艺流程如下：已知：为强电解质；为磷酸二异辛酯。回答下列问题：（1）“硫酸化焙烧”后金属元素均以硫酸盐的形式存在。在其他条件一定时，“水浸”铟、铁的萃取率结果如下图所示，则萃取所采用的最佳实验条件_____。 （2）“水浸”时，浸渣除了外，还含有__________。（3）“还原铁”时反应的离子方程式为_______________。（4）“萃取除铁”时，用的作萃取剂时，发现当溶液后，铟萃取率随值的升高而下降，原因是_______________。（5）有实验小组“萃取”过程中用酸作萃取剂，用表示，使进入有机相，萃取过程发生的反应方程式为：，平衡常数为。“萃取”时萃取率的高低受溶液的影响很大，已知与萃取率（E%）的关系符合如下公式：。当时，萃取率为，若将萃取率提升到，应调节溶液的_______（已知，忽略萃取剂浓度的变化，结果保留三位有效数字）。（6）“置换铟”时，发现溶液中残留溶解的也与反应，会有少量的气体生成，该过程的离子方程式为__________________。（7）整个工艺流程中，可循环利用的溶液是____________。18.（14分）化合物是目前治疗甲流最常用的药物之一，其合成路线如下：已知：①一个碳原子连接两个不稳定，易自动脱水② ③回答下列问题：（1）A中含氧官能团的名称为________，C的化学名称为________。（2）写出与足量新制悬浊液共热反应的化学方程式________________________。（3）由D生成的反应类型为________。（4）由G生成所需试剂和条件为________。（5）的结构简式为________。（6）为的同分异构体，同时满足下列条件的所有结构简式有______种（不含立体异构）（1）苯环上连有5个取代基；（2）既含，又能与银氨溶液发生银镜反应。（7）参照上述合成路线和信息，以2-丙醇和苯为原料（无机试剂任选），设计制备的合成路线_______。19.（12分）含氨污染物的有效去除和含碳资源的充分利用是重要研究课题。回答下列问题：（1）利用尾气与反应制备新型硝化剂，过程中见下表，其中x、y、z为常数。过程反应焓变平衡常数与温度关系IIIIII①反应III的活化能（正）______（逆）（填“>”或“<”）.②的数值范围是_____。（填标号）A.<-2B.-2~0C.0~2D.>2（2）与重整是利用的研究热点之一。该重整反应体系有以下反应：I. II.III.（只在高温下自发进行）①在一定压强和催化剂的条件下，将等物质的㫫的和通入重整反应器中，平衡时，、的物质的量分数及转化率随温度变化的关系如图所示。平衡时的物质的量分数随温度变化的曲线是______（填标号）。温度高于后，曲线超过曲线的可能原因为________________________。②在时，将和按物质的量之比为充入密闭容器中，分别在无催化剂和催化下反应相同时间，所得的转化率与温度的关系如图所示。点转化率相等的原因是________________________。③设为相对压力平衡常数，用相对分压代替浓度即可得相对压力平衡常数的表达式[气体的相对分压等于其分压（单位为）除以标准压强]。现向恒容密闭容1器中按充入原料气，初始总压为，发生反应、II、III，体系达到平衡时的分压为，此温度下反应III，则的平衡转化率为______。襄阳五中2023届高三适应性考试（一）化学答案选择题答案：ADACDCDDBDADCBC16.（15分）（1）排尽装置内的空气，防止生成的与氧气或水蒸气反应导致不纯（2分）（2）冷凝产品且保证为气态，从而除去中混有的（2分）（3）（2分） （4）⑥⑩③⑤（2分）（1分）、分子结构相似，的相对分子质量大于，分子间的范德华力较大，的沸点高于，故先蒸出的物质为（2分）（5）（1分）（2分）偏小（1分）17.（14分）（每空2分）（1）、（2）、（3）（4）当溶液后，溶液中的铟离子发生水解，形成难被萃取的粒子，导致铟萃取率下降（5）2.73（6）（7）萃余液18.（14分）（1）醛基（1分）苯胺（1分）（2）（2分）（3）取代反应（或水解反应）（1分）（4）、光照（2分）（5）（2分）（6）10（2分）（7）（3分）19.（12分）（每空2分）（1）①②C（2）①曲线和分别代表和的转化率曲线，温度高于后，升高温度有利于反应III的进 行，导致的转化率大于的转化率②催化剂失去活性③