浙江省东阳市外国语学校、东阳中学等校2022-2023学年高一化学下学期4月期中考试试题（Word版附解析）

东阳市外国语学校高一下学期期中质量测试化学试题可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16S-32Fe-56Cu-64一、单项选择题：本大题共20小题，每小题3分，共60分。在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意。1.下列属于盐的是A.H2B.MgCl2C.D.Na2O【答案】B【解析】【分析】【详解】A．H2是仅有H元素一种元素组成的纯净物，属于单质，不是化合物，因此不属于盐，A不符合题意；B．MgCl2是化合物，电离产生金属阳离子Mg2+和酸根离子Cl-，属于盐，B符合题意；C．NH3·H2O是化合物，电离产生和OH-，属于碱，C不符合题意；D．Na2O是由金属元素与非金属元素组成的化合物，属于金属氧化物，不属于盐，D不符合题意；故合理选项是B。2.仪器名称为“容量瓶”的是A.B.C.D.【答案】D【解析】【分析】【详解】A．是漏斗，故不选A；B．是坩埚，故不选B；C．是研钵，故不选C； D．是250mL容量瓶，故D；选D。3.下列属于能导电的电解质的是A.铁B.熔融氯化钾C.稀盐酸D.酒精【答案】B【解析】【分析】【详解】A．铁可以导电，但为单质，不是电解质，A不符合题意；B．熔融氯化钾有自由移动的离子，可以导电，为电解质，B符合题意；C．稀盐酸可以导电，但为混合物，不是电解质，C不符合题意；D．酒精不能导电，且不是电解质，D不符合题意；综上所述答案为B。4.下列表示不正确的是A.硫离子的结构示意图：B.甲烷的空间充填模型：C.丙烷的结构简式：CH3CH2CH3D.氯化氢的电子式：【答案】A【解析】【分析】【详解】A．S是16号元素，原子核内有16个质子，S原子获得2个电子变为S2-，核外电子排布是2、8、8，所以S2-结构示意图是：，A错误；B．甲烷是正四面体结构，由于原子半径：C＞H，所以其空间充填模型为：，B正确；C．丙烷分子中含有3个C原子，C原子之间以单键结合，剩余价电子全部与H原子结合，达到结合H原子的最大数目，故丙烷的结构简式是：CH3CH2CH3，C正确；D．HCl是共价化合物，H原子与Cl形成1 对共用电子对，使分子中各原子都达到稳定结构，其电子式为：，D正确；故合理选项是A。5.下列说法不正确的是A.新型冠状病毒有可能在空气中以气溶胶的形式传播，气溶胶不属于胶体B.目前，人们比较关注的新能源有太阳能、风能、地热能、海洋能和氢能等C.储氢合金是一类能够大量吸收，并与结合成金属氢化物的材料D.将矿物燃料脱硫脱硝可有效防止酸雨【答案】A【解析】【分析】【详解】A．气溶胶属于胶体，故A错误；B．新能源包括太阳能、风能、地热能、海洋能和氢能等，故B正确；C．储氢合金是一类能够大量吸收，并与结合成金属氢化物的材料，如镧镍合金吸收氢气生成金属氢化物LaNi5H6，故C正确；D．将矿物燃料脱硫脱硝可减少氮氧化物、二氧化硫排放，有效防止酸雨的生成，故D正确；选A。6.中国制造彰显中国力量，在电影《厉害了，我的国》中重点介绍了中国制造的重点工程，下列所涉及的材料不属于无机非金属材料的是（）世界最大射电望远镜“中国天眼”“嫦娥四号”月球探测器中国大飞机C919中国第一艘深海载人潜水器“蛟龙号”A.光导纤维传输线B.晶体硅芯片C.新型铝锂合金机翼D.氮化硅陶瓷发动机A.AB.BC.CD.D【答案】C【解析】 【详解】A．光导纤维传输线的主要成分为二氧化硅，属于无机非金属材料，A不合题意；B．晶体硅芯片是由硅单质制成，属于无机非金属材料，B不合题意；C．新型铝锂合金机翼由铝锂合金制成，属于金属材料，C符合题意；D．氮化硅陶瓷发动机是由氮化硅陶瓷制成，属于无机非金属材料，D不合题意；故选C。7.下列变化过程属于放热反应的是①金属钠与水反应　②NH4Cl晶体与Ba(OH)2·8H2O晶体混合搅拌　③H2在Cl2中燃烧　④液态水变成水蒸气　⑤酸碱中和　⑥碳酸钙热分解A.①②⑤B.①③⑤C.③④⑤D.②④⑥【答案】B【解析】【详解】①活泼金属与酸或水反应是放热反应　②NH4Cl晶体与Ba(OH)2·8H2O晶体反应是吸热反应　③所有燃烧是放热反应　④液态水变成水蒸气不是吸热反应，是吸热过程　⑤酸碱中和是放热反应　⑥碳酸钙热分解是吸热反应故选B。8.下列措施能减慢化学反应速率的是A.用Zn和2mol·L-1H2SO4反应制取H2时，向溶液中滴加少量CuSO4溶液B.日常生活中，将食物贮藏在冰箱中C.用过氧化氢溶液制氧气时添加少量二氧化锰粉末D.用相同质量的锌粉替代锌粒与同浓度、同体积的盐酸反应制氢气【答案】B【解析】【详解】A．向溶液中滴加少量CuSO4溶液，锌置换出铜，形成原电池，反应速率增大；A错误；B．将食物储存在冰箱里，温度降低，反应速率减小，故B正确；C．加入二氧化锰，在双氧水分解反应中起到催化剂作用，反应速率增大，故C错误；D．固体的表面积增大，反应速率增大，故D错误。本题答案选B。9.一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。当SO2、O2、SO3 的浓度不再变化时，下列说法中，正确的是A.SO2和O2全部转化为SO3B.SO2、O2、SO3的浓度一定相等C.正、逆反应速率相等且等于零D.该反应已达化学平衡状态【答案】D【解析】【详解】A．可逆反应中SO2和O2不可能全部转化为SO3，故A错误；B．平衡状态时SO2、O2、SO3的浓度不变，但不一定相等，故B错误；C．平衡状态是动态平衡，所以正、逆反应速率相等且大于零，故C错误；D．SO2、O2、SO3的浓度不再变化，说明反应已达化学平衡状态，故D正确；故选D。10.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A.氨气易液化，可作制冷剂B.具有漂白性，可用于食品增白C.受热易分解，可用作氮肥D.活性铁粉易氧化，可用作食品干燥剂【答案】A【解析】【详解】A．氨气易液化，液氨气化时分子间的距离增大，破坏了分子间的作用力，需要从环境中吸收热量，从而使周围环境的温度降低，所以可作制冷剂，故A符合题意；B．SO2能够漂白有色物质，具有漂白性，但由于二氧化硫有毒，不可用于食品增白，故B不符合题意；C．NH4HCO3溶于水后能电离出铵根离子，为植物提供氮元素，所以可用作氮肥，而NH4HCO3受热易分解，表现的是不稳定性，故C不符合题意；D．活性铁粉易氧化，可用作食品的抗氧化剂，而食品的干燥剂通常为硅胶或生石灰，故D不符合题意；故答案选A。11.关于乙醇的说法不正确的是A.乙醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙醇能与乙酸发生酯化反应C.工业上利用淀粉水解反应制取乙醇D.乙醇能被氧化生成乙醛【答案】C 【解析】【分析】【详解】A．乙醇具有还原性，高锰酸钾溶液具有强氧化性，两者能够反应，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故A正确；B．乙醇含有羟基，能够与羧酸发生酯化反应，故B正确；C．淀粉发生水解反应可以制得葡萄糖，不能水解得到乙醇，需要再通过葡萄糖分解得到乙醇，故C错误；D．乙醇含有羟基，且与羟基相连的碳原子上有两个氢原子，可以被催化氧化成乙醛，故D正确；故选C。12.下列反应属于取代反应的是①②③④++HClA.①②B.③④C.②③D.①④【答案】D【解析】【分析】【详解】①反应中-OH取代了-Br，是取代反应，符合题意；②反应是氧化反应，不符合题意；③反应是加成反应，不符合题意；④反应中取代了苯环上的-H，是取代反应，符合题意；故选D。13.如图所示，电流表的指针发生偏转，同时A极的质量减小，B极上有气泡产生，C为电解质溶液，下列说法错误的是 A.B极为原电池的正极B.A、B、C分别可以为Zn、Cu和稀盐酸C.C中阳离子向A极移动D.A极发生氧化反应【答案】C【解析】【分析】电流表指针发生偏转，说明形成原电池反应，化学能转化为电能。同时A极质量减少，说明A电极为原电池负极，B极上有气泡产生，则B电子为原电池正极，C为电解质溶液，据此分析解答。【详解】A．B极上有气泡产生，则B电极为原电池正极，A正确；B．A、B、C可能分别为Zn、Cu、稀盐酸，锌作负极，铜作正极，符合题干的反应现象，B正确；C．原电池中阳离子移向负电荷较多的正极，故阳离子应移向正极B电极，C错误；D．A电极是原电池的负极，电极失电子发生氧化反应，D正确；故合理选项是C。14.一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列描述不正确的是A.反应的化学方程式为X(g)+Y(g)2Z(g)B.反应开始到10s，X的物质的量减少了0.79molC.反应到10s时，该反应达到平衡状态D.反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.79mol/(L·s)【答案】D【解析】【详解】A．X、Y为反应物、Z为生成物，且化学计量数之比为等于变化的物质的量之比，则1.20mol- 0.41mol=0.79mol，Y减少1.00mol-0.21mol=0.79mol，Z增加1.58mol，0.79mol∶0.79mol∶1.58mol=1∶1∶2，且10s达到平衡，则反应的化学方程式为X(g)+Y(g)2Z(g)，故A正确；B．反应开始到10s时，X的物质的量减少了1.20mol-0.41mol=0.79mol，故B正确；C．在10s后各物质的浓度不再发生变化，说明反应到10s时，该反应达到平衡状态，故C正确；D．反应开始到10s，用Z表示的反应速率为，故D错误；故选：D。15.已知某化学反应A2(g)+2B2(g)=2AB2(g)(A2、B2、AB2的结构式分别为A=A、B—B、B—A—B)，反应过程中的能量变化如图所示，下列有关叙述正确的是A.该反应的进行一定需要加热或点燃B.该反应若生成2molAB2(g)，则放出的热量为(E1-E2)kJC.该反应断开化学键消耗的总能量大于形成化学键释放的总能量D.生成2molB—A键放出E2kJ能量【答案】C【解析】【详解】A．根据图象可知，反应物能量之和小于生成物的能量之和，该反应是吸热反应，吸热反应不一定都要加热，例如氢氧化钡和氯化铵在常温下就反应，A错误；B．根据图象可知，该反应是吸热反应，生成2molAB2(g)则吸收的热量为(E1-E2)kJ，B错误；C．如图象所示，该反应断开化学键消耗的总能量大于形成化学键释放的总能量，C正确；D．生成2molAB2放出E2kJ能量，2molAB2中有4molB-A键，则生成4molB-A键放出E2kJ能量，D错误；故选C。16.选用如图所示仪器中的两个或几个(内含物质)组装成实验装置，以验证木炭可被浓硫酸氧化成CO2，下列说法正确的是 A.按气流从左向右流向，连接装置的正确顺序是A→F→E→C→D→BB.丁中溶液褪色，乙中溶液变浑浊说明甲中生成CO2C.丙中品红溶液褪色，乙中溶液变浑浊说明甲中生成CO2D.丁和丙中溶液都褪色，乙中溶液变浑浊，说明甲中有CO2生成【答案】A【解析】【分析】甲为反应发生装置，发生反应为C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O，KMnO4可氧化SO2，用酸性KMnO4溶液除去SO2，再通过品红溶液，若不褪色可确认SO2已除干净，在排除SO2干扰条件下，气体通过澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊可确认CO2的存在。【详解】A．根据分析，按气流从左向右流向，以上装置的顺序为甲→丁→丙→乙，气体长进短出，装置中接口的连接正确顺序是A→F→E→C→D→B，故A正确；B．SO2具有漂白性，能使品红褪色，丁装置用酸性KMnO4溶液除SO2，若丁中溶液褪色，SO2可能没除尽，若丙中品红褪色，则乙中的澄清石灰水变浑浊无法证明甲中反应生成了CO2，故B错误；C．若丙中品红溶液褪色，则说明SO2没有除尽，SO2也能够使澄清石灰水变浑浊，所以无法证明甲中有CO2生成，故C错误；D．丁和丙都褪色，说明SO2没有除尽，SO2干扰CO2的检验，不能根据乙中澄清石灰水变浑浊判断甲中生成了CO2，故D错误；答案选A。17.下列各组物质反应(表内物质均为反应物)，反应刚开始时，放出H2的速率最大的是编号金属(粉末状)酸的浓度酸的体积反应起始温度A0.1molZn6mol/LHNO310mL50℃B0.1molFe3mol/LH2SO420mL30℃C0.1molZn3mol/LH2SO410mL30℃ D0.1molZn3mol/LHCl40mL30℃A.AB.BC.CD.D【答案】C【解析】【详解】硝酸和锌反应不生成氢气，所以排除A选项。锌的金属性比铁的强，所以在外界条件相同的情况下，锌比铁的反应速率快，因此C＞B；在相同的条件下，氢离子的浓度越大，化学反应速率越快，因此C＞D，故选C。【点睛】本题的易错点为A，要注意硝酸具有强氧化性，与活泼金属反应一般不放出氢气。18.把a、b、c、d四种金属浸入稀硫酸中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若a，b相连，a发生氧化反应；c、d相连，d上有气泡溢出；a，c相连，a质量减少；b，d相连，b为电流流出的一端。则四种金属的活动性顺序由大到小为A.a>c>b>dB.a>c>d>bC.b>d>c>aD.a>b>c>d【答案】B【解析】【详解】把 a、b、c、d四种金属浸入稀硫酸中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若a，b相连，a发生氧化反应，说明金属活动性：a＞b；若c、d相连，d上有气泡溢出，说明金属活动性；c＞d；若a，c相连，a质量减少，说明a为负极，则金属活动性：a＞c；若b，d相连，b为电流流出的一端，说明b为正极，则金属活动性：d＞b，故四种金属活动性由强到弱的顺序为：a＞c＞d＞b；故选B。19.已知反应：在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示该反应速率最快的是A.B.C.D.【答案】C【解析】【分析】比较速率快慢时，首先将单位调整相同，然后根据反应速率之比等于化学计量系数之比，进行转化为同一种物质再进行比较，据此分析解题。详解】A．=1.5mol∙L-1∙min-1； B．，=1.4mol∙L-1∙min-1；C．，=1.6mol∙L-1∙min-1；D．，=1.1mol∙L-1∙min-1；比较上述选项中转化后的数值，1.6最大，故选C。20.将铜与一定浓度的硝酸充分反应全部溶解，产生和混合气体共(已折算为标准状况)。向反应液中滴加的溶液，消耗时恰好使溶液中的全部转化为沉淀，下列说法不正确的是A.反应中转移电子数为B.反应中被还原的的物质的量为C.的浓度为D.生成的和相同条件下体积比为1∶1【答案】C【解析】【详解】A．铜物质的量为，铜完全反应由Cu生成Cu2+，则反应中转移电子数为0.2×2=，A正确；B．反应中0.2molCu被氧化，则反应中被还原的物质的量为0.2mol，B正确；C．向反应后溶液中加入NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀，此时溶液中溶质为NaNO3，由钠离子守恒n(NaNO3)=n(NaOH)=cV=0.3L×2mol/L=0.6mol，标准状况下4.48L的NO和NO2混混合气体总物质的量为：，根据氮原子守恒可知n(HNO3)=n(NaNO3)+n(NO2+NO)=0.6mol+0.2mol=0.8mol，故原有硝酸的物质的量浓度为，C错误；D．NO和NO2混合气体共4.48L，标准状况下混合气体总物质的量为：，设混合气体中NO和NO2的物质的量分别为xmol、ymol，则质量守恒有x+y=0.2，电子转移守恒有3x+y=0.2×2，联立两式解得x=0.1，y=0.1，生成的和相同条件下体积比等于物质的量之比，为0.1:0.1=1∶1，D正确； 故选：C。二、非选择题(共40分)21.填空。（1）写出铁红的化学式：_______。（2）乙炔电子式是_______。（3）乙烯与水反应方程式_______。【答案】（1）Fe2O3（2）（3）【解析】【小问1详解】铁红是氧化铁，氧化铁的化学式为Fe2O3，故答案为：Fe2O3；【小问2详解】乙炔的结构式为，则其电子式为，故答案为：；【小问3详解】乙烯与水发生加成反应生成乙醇，反应的化学方程式为，故答案为：。22.依据下图中氮元素及其化合物的转化关系，回答问题：（1）图1中，X的化学式为_______，从化合价上看，X与水反应所得产物具有_______性(填“氧化”或“还原”)。写出稀HNO3与Cu反应的方程式_______；NH3与NO2加热反应的化学方程式_______。（2）已知化学反应N2+3H22NH3的能量变化如图所示，回答下列问题： 则0.5molN2(g)和1.5molH2(g)生成1molNH3(g)的过程____(填“吸收”或“放出”)____kJ能量。（3）在一个容积3L的密闭容器里进行如下反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)，反应开始时n(N2)=1.5mol，n(H2)=4.4mol，2min末n(H2)=0.8mol。①前2min内用NH3表示该反应的反应速率_______；②到2min末N2的转化率为_______；③下列条件能加快该反应的反应速率的有_______；A保持体积不变，再向容器中充N2B.保持体积不变，再向容器中充HeC.保持压强不变，再向容器中充HeD.选择合适的催化剂【答案】（1）①.N2O5②.氧化③.3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O④.8NH3+6NO27N2+12H2O（2）①.放出②.b-a（3）①.0.4mol∙L-1∙min-1②.80%③.AD【解析】【小问1详解】根据图中信息可知，X为N的氧化物，且化合价为+5价，则X的化学式为N2O5；X与水反应所得产物为硝酸，具有氧化性；稀HNO3与Cu反应的方程式为：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O；NH3与NO2加热反应生成氮气，化学方程式为：8NH3+6NO27N2+12H2O；故答案为：N2O5；氧化；3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O；8NH3+6NO27N2+12H2O。【小问2详解】 根据反应能量变化图可知，0.5molN2(g)和1.5molH2(g)生成1molNH3(g)的过程会放出（b-a）kJ的能量；故答案为：放出；b-a。【小问3详解】根据题目信息可列三段式为：，所以前2min内用NH3表示该反应的反应速率为：0.8mol÷2min=0.4mol∙L-1∙min-1；到2min末N2的转化率为1.2mol÷1.5mol×100%=80%；恒温恒容时，充入N2增大反应物浓度，可以加快反应速率，充入He惰性气体，反应速率不变，恒温恒压时，充入He惰性气体，反应速率减小，选择合适的催化剂也可以增大反应速率；故答案为：0.4mol∙L-1∙min-1；80%；AD。23.为应对石油资源日益紧缺的危机，科学家开发出以下两条以甲烷为原料合成乙烯的路线。（1）CH4的空间构型为_______。乙烯中含有的官能团是_______。（2）反应①的原子利用率为100%，该反应的化学方程式为_______。若条件控制不当，甲烷可能被过度氧化，写出一种过度氧化的产物_______。（3）实际生产中，反应②往往得到乙烯与丙烯的混合气体。已知丙烯与乙烯化学性质类似，可与H2发生反应，该反应类型为_______。（4）CH3OH与CH3CH2OH化学性质类似，CH3OH能和乙酸反应生成酯，则该酯的结构简式为_______。CH3OH也能与金属钠反生反应，写出其反应化学方程式_______。（5）我国科学家成功开发了路线2，攻克了CH4直接转化为CH2=CH2的世界性难题。检验反应③的产物是否有CH2=CH2生成，所需物质_______(不考虑其他副产物)。【答案】（1）①.正四面体②.碳碳双键（2）①.2CH4+O22CH3OH②.HCHO或者CO2（3）加成反应（4）①.CH3COOCH3②.2CH3OH+2Na→2CH3ONa+H2↑（5）溴水、溴的四氯化碳溶液或者酸性高锰酸钾溶液(任选其一) 【解析】【小问1详解】CH4的空间构型为：正四面体；乙烯中含有的官能团是：碳碳双键；【小问2详解】原子利用率为100%，反应物全部转化为目标产物CH3OH，则该反应的化学方程式为：2CH4+O22CH3OH；甲烷被过度氧化，则可能生成的CH3OH被继续氧化为HCHO或CO2，故过度氧化的产物为HCHO或CO2；【小问3详解】烯烃会与H2发生加成反应；【小问4详解】酯化反应特点酸脱羟基醇脱氢，则该酯的结构简式为：CH3COOCH3；醇类与钠反应断羟基中的氢氧键，故CH3OH与金属钠反应化学方程式为2CH3OH+2Na→2CH3ONa+H2↑；【小问5详解】利用CH2=CH2所含碳碳双键可以发生加成反应、被氧化剂氧化的特性，检验其生成可用溴水、溴的四氯化碳溶液或者酸性高锰酸钾溶液。