第十单元酸和碱课题1常见的酸和碱第2课时酸的化学性质学案

第2课时酸的化学性质【学习目标】1．知道稀盐酸和稀硫酸能使指示剂变色。2．知道稀盐酸、稀硫酸能与活泼金属反应。3．知道稀盐酸、稀硫酸能与金属氧化物反应。【学习重点】酸的通性。【学习难点】根据实验归纳酸的通性。【学习过程】一、自主学习1．在不同的酸溶液中都存在相同的阳离子H+，所以酸溶液具有相似的化学性质。2．酸与酸碱指示剂的作用：酸溶液可以使紫色石蕊溶液变红色，不能使无色酚酞溶液变色。3．酸溶液能与活泼的金属反应（1）锌与稀硫酸反应的化学方程式为：Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑。（2）镁与稀盐酸反应的化学方程式为：Mg+2HCl===MgCl2+H2↑。（3）铁与稀硫酸反应的化学方程式为：Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑。4．酸溶液能与某些金属氧化物反应（1）稀硫酸除铁锈的化学方程式为：Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O。（2）稀盐酸除铁锈的化学方程式为：Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O。二、新知导学知识点酸的化学性质【合作探究一】完成教材P54探究“实验10-7”，在点滴板上进行实验，并观察记录现象。1．与指示剂作用滴加紫色石蕊溶液滴加无色酚酞溶液稀盐酸红不变色稀硫酸红不变色结论紫色石蕊溶液遇酸变红色，无色酚酞溶液遇酸不变色2．与金属反应【小组讨论】回忆所学的知识，完成下表。与稀盐酸反应的化学方程式与稀硫酸反应的化学方程式镁Mg+2HCl===MgCl2+H2↑Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑铁Fe+2HCl===FeCl2+H2↑Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑锌Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑特别提醒（1）从反应的基本类型看：它们都属于置换反应。（2）浓硫酸与硝酸有强氧化性，不能与金属发生置换反应生成氢气。（3）铁与盐酸、稀硫酸反应，生成物为氯化亚铁、硫酸亚铁，铁元素的化合价由0价升为+2价。溶液为浅绿色。3．酸与金属氧化物的反应 【合作探究二】完成教材P54“探究”，并观察记录现象。现象化学方程式铁锈+盐酸铁锈逐渐消失，溶液由无色变为黄色Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O铁锈+稀硫酸铁锈逐渐消失，溶液由无色变为黄色Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O特别提醒铁锈的主要成分是Fe2O3，铁元素的化合价为+3价。与盐酸、稀硫酸反应，生成物为FeCl3、Fe2(SO4)3，溶液为黄色。4．总结：酸的通性（1）酸能和酸碱指示剂反应，如能使紫色石蕊变红，不能使无色酚酞溶液变色。（2）酸能与活泼金属反应生成氢气。（3）酸能与金属氧化物反应生成水。（4）酸还能与其他物质反应，如：2HCl+CaCO3===CaCl2+CO2↑+H2O；2HCl+Na2CO3===2NaCl+CO2↑+H2O三、我的收获四、当堂检测1．下列金属不能与酸反应生成氢气的是（D）A．MgB．AlC．FeD．Cu2．下列变化不能通过加稀盐酸反应实现的是（　B　）A．Al→AlCl3B．Fe2O3→FeCl2C．CaCO3→CaCl2D．Fe→FeCl23．表面生锈的铁钉放入足量的盐酸中，铁钉逐渐消失，无色溶液逐渐变成黄色。过一段时间以后看到铁钉表面冒气泡，写出铁锈消失的化学反应方程式：Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O。4．烧水的铝壶中常结有一层水垢（该水垢的主要成分是CaCO3），用适量稀盐酸可以除去它，反应的化学方程式是CaCO3+2HCl===CaCl2+CO2↑+H2O。若盐酸的用量过多，会产生不良后果，用化学方程式可表示为2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑。5．如图表示化学反应中溶液的颜色变化，请回答下列问题。（1）若X是稀硫酸，a可能是指示剂紫色石蕊溶液。 （2）若X是稀硫酸，写出符合②的一个化学方程式：Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O。请写出符合④的一个化学方程式：Fe+2HCl===FeCl2+H2↑。（3）酸溶液有相似化学性质的原因是溶液中都含有H+(填离子符号)。 （4）若X是稀盐酸，则d不可能(选填“可能”或“不可能”)是单质，写出符合③的一个化学方程式：CuO+2HCl===CuCl2+H2O。五、布置作业完成《学练优》本课时对应练习，并预习下一节的内容。