黑龙江省牡丹江市第一高级中学2022-2023学年高一化学下学期5月期中试卷（Word版附答案）

2022级高一学年下学期期中考试化学试题相对原子质量:Cu64Zn65一、选择题(下面各题均有四个选项，只有一个选项符合题意。每小题3分，共60分。)1.下列化学用语正确的是（）A．一氯甲烷的电子式：B．CCl4的球棍模型：C．正丁烷的结构简式：D．丙烷分子的空间填充模型： 2.下列反应中，属于吸热反应的是（）A.过氧化氢在催化剂条件下分解生成水和氧气 B.氧化钙溶于水C.盐酸与碳酸氢钠的反应 D.葡萄糖在人体内氧化分解 3.下列反应属于取代反应的是（）A.CH₄高温→C+2H₂ B.2HI+Cl₂=2HCl+I₂C.CH₄+2O2点燃→CO2+2H2OD.CH₄+Cl2光照→CH3Cl+HCl 4.下列实验的解释或结论正确的是（）选项实验解释或结论A向某溶液中加入NaOH并微热,产生能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体原溶液中一定存在NH⁺B铜粉不能溶于冷的浓硫酸 铜在冷的浓硫酸中发生钝化C往溴水中通入SO₂,溶液褪色 SO₂具有还原性D向某溶液中加入BaCl₂溶液,产生白色沉淀,加入HNO₃ 后，白色沉淀不溶解，也无其他现象原溶液中一定含有： SO4²⁻5.下列关于有机化合物的说法正确的是（）6.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 （）A.1.6gCH₄中含有的电子数目与1.8gH₂O中的相等B.标准状况下,22.4LCCl₄含有的氯原子数为:4NAC.1molCl₂与足量CH₄完全反应,得到的HCl分子数均为2NAD.甲烷与氯气光照条件下发生反应，若0.1molCl₂完全消耗，则形成的“C-Cl”数目为0.2NA7.下列指定反应的离子方程式正确的是 （）A.向Na₂SiO₃溶液中滴加稀盐酸:Na₂SiO₃+2H⁺=H₂SiO₃↓+2Na⁺B.将稀硝酸滴到锌粒上：Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑C.铜与足量浓硝酸反应：Cu+2NO3-+4H+=Cu2++2NO2+2H2OD.NO₂与水反应:2NO2+H2O=2H++2NO3-8.下列叙述正确的是 （）A.SiO₂既能和NaOH溶液反应，又能和氢氟酸反应，所以SiO₂属于两性氧化物B.CO₂和SiO₂都能与碳反应，且都作氧化剂C.因为Na2CO3+SiO2=高温=Na2SiO3+CO2↑,所以硅酸的酸性比碳酸强D.硅既不易失去电子又不易得到电子，所以既不能作氧化剂，又不能作还原剂 9.N2和H2在催化剂表面合成氨的微观历程示意图如下，用、、分别表示N2、H2、NH3，下列说法正确的是（）A．②到③过程中，需要释放能量B．③到④变化过程中，需要吸收能量C．因反应中化学键断裂吸收的能量小于形成新化学键放出的能量，故该反应为放热反应D．N原子和H原子形成了含有非极性键的NH310.硫酸是一种重要的化工产品，目前的重要生产方法是“接触法”，反应原理为：2SO2+O2⇌催化剂2SO3，已知该反应为放热反应。则下列说法正确的是（）A．只要选择适宜的条件，SO2和O2就能全部转化为SO3B．达到平衡后，反应就停止了，故此时正、逆反应速率相等且均为零C．由反应可知，2molSO2的能量大于2molSO3的能量D．工业在利用上述反应生产三氧化硫时，要同时考虑反应所能达到的限度和化学反应速率两方面的问题D.工业在利用上述反应生产三氧化硫时，要同时考虑反应所能达到的限度和化学反应速率两方面的问题11.下列实验装置或现象正确且能达到实验目的的是（）12.某化学兴趣小组利用反应 Cu+2FeCl₃=CuCl₂+2FeCl₂, 设计了如图所示的原电池装置，下列说法正确的是（）A.a极为负极，发生氧化反应B.b极的电极反应式为Cu-2e⁻=Cu²⁺C.电子流动方向:a电极→FeCl₃溶液→b电极 D.该装置能实现电能与化学能的相互转换13.取一支硬质大试管，通过排饱和NaCl溶液的方法先后收集半试管甲烷和半试管氯气(如图)，下列对于试管内发生的反应及现象的说法正确的是（）A.为加快化学反应速率，应在强光照射下完成 B.甲烷和Cl₂反应后试管内壁的油状液滴包括CH₃Cl、CH₂Cl₂、CHCl₃、CCl₄C.盛放饱和NaCl溶液的水槽底部可能会有少量晶体析出 D.CH₄和Cl₂完全反应后液面上升，液体充满试管14.下列说法正确的是（）①酸雨的pH小于7.0 ②机动车尾气中的NO是燃料燃烧产生的③使用二氧化硫和某些含硫化合物进行增白的食品会对人体健康产生损害④燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放⑤常用澄清石灰水检验SO₂气体⑥铝制或铁制容器可贮运浓硫酸、浓硝酸和浓盐酸这三大强酸⑦NH₃易液化，液氨常用作制冷剂 ⑧铵盐受热易分解，贮存铵态氮肥时密封保存，并放在阴凉通风处A.②⑤⑦ B.①③⑤⑧ C.②③⑤⑦ D.③⑦⑧15.某粗盐中含有泥沙、Ca2+、Mg2+、SO42-,通过一定的操作和除杂试剂除去杂质离子，下列操作及试剂添加顺序合理的是（）A.溶解→过滤→Na₂CO₃溶液→NaOH溶液→BaCl₂溶液→过滤→盐酸B.溶解→过滤→Na₂CO₃溶液→BaCl₂溶液→NaOH溶液→盐酸→过滤C.溶解→过滤→BaCl₂溶液→NaOH溶液→Na₂CO₃溶液→过滤→盐酸D.溶解→过滤→NaOH溶液→BaCl₂溶液→Na₂CO₃溶液→盐酸→过滤16.如下图所示，有关化学反应和能量变化的说法正确的是（）A.图a可以表示氯化铵固体与氢氧化钡晶体反应的能量变化B.图a表示吸热反应，图b是放热反应C.图b中反应物的总键能大于生成物的总键能D.图b可以表示Mg与盐酸反应的能量变化17.下列说法不正确的是（）A.恒温恒容下,对于反应A(g)+B(g)⇌C(s)+D(g),压强不再变化,说明反应已达到平衡状态B.恒温恒容下，对于反应：CO₂(g)+3H₂(g)⇌CH₃OH(g)+H₂O(g),当3v逆(H2)=v正(H2O),反应达到平衡状态C.在恒容容器中，发生反应 H₂(g)+I₂(g)⇌2HI(g),若混合气体的颜色不再变化,说明反应达到平衡状态D.绝热体系中，对于反应 4HCl(g)+O₂(g)⇌2Cl₂(g)+2H₂O(g), 正反应为放热反应，若反应体系的温度不变，说明反应已达到平衡状态18.某课外兴趣小组利用硫代硫酸钠(Na₂S₂O₃)与稀硫酸反应探究影响化学反应速率的因素[反应方程式为 Na₂S₂O₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+S↓+SO₂↑+H₂O], 设计了如表系列实验。下列说法不正确的是（）A.设计该实验的基本原理为控制变量法B.实验1和2可探究温度对反应速率的影响C.若用实验1和3探究稀硫酸浓度对该反应速率的影响，则需V₄=10，V₅=0D.将水更换为Na₂SO₄溶液，对实验结果无影响19.PbCl₂是一种难溶于冷水和稀盐酸的白色固体。某化学兴趣小组根据反应 Pb+Cl₂=PbCl₂ 设计的原电池的工作原理如图所示，下列说法错误的是（）A.该装置主要是将化学能转化为电能 B.Pb电极为原电池的负极  C.电池工作时，Pb电极上有白色沉淀生成D.电池工作时，溶液中H⁺向Pb电极区域移动 20.对利用甲烷消除NO₂污染进行研究，CH4+2NO2⇌N2+CO2+2H2O。在2L密闭容器中,控制不同温度,分别加入0.50molCH₄和1.2molNO₂。测得n(CH₄)随时间变化的有关实验数据见下表。下列说法正确的是（）A.组别①中,0~20min内,NO₂的降解速率为0.25mol⋅L⁻¹⋅min⁻¹B.由实验数据可知实验控制的温度 T₁>T₂C.0~10min内,CH₄的降解速率①>②D.40min时，表格中T₂对应反应已经达到平衡状态21.如图是某同学利用注射器设计的简易实验装置。甲中注入10mLCH₄，同温同压下乙中注入50mLCl₂，将乙中气体推入甲中，用日光照射一段时间，气体在甲中反应。(1)下列是某同学预测的实验现象：①气体最终变为红色；②在将乙中气体推入甲中后的实验过程中，甲中活塞向内移动；③甲中内壁有油珠。其中正确的是________________(填序号)。(2)甲管中发生的化学反应类型为____________________。 (3)反应后，甲中剩余气体最宜选用下列哪种试剂吸收_____________(填字母)。A.水 B.氢氧化钠溶液 C.硝酸银溶液 D.饱和食盐水(4)反应后，若将甲中的物质推入盛有适量AgNO₃溶液的小试管中会观察到____________________。(5)写出甲烷的同系物中含有五个碳原子的烷烃的所有同分异构体的结构简式：____________________。(6)已知乙烷与氯气发生取代反应的产物之一为C₂H₂Cl₄，其有___________种同分异构体。22.中国政府承诺,到2020年,单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%~50%。CO₂可转化成有机物实现碳循环。在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO₂和3molH₂，一定条件下反应: CO₂(g)+3H₂(g)⇌CH₃OH(g)+H₂O(g), 测得CO₂和CH₃OH(g)的浓度随时间变化如下图所示。(1)从3min到9min,v(H₂)=__________。(2)能说明上述反应达到平衡状态的是__________ (填编号)。A.反应中CO₂与CH₃OH的物质的量浓度之比为1：1 (即图中交叉点)B.混合气体的密度不随时间的变化而变化 CO₂C.单位时间内消耗3molH₂,同时生成1molH₂O D.CO₂的体积分数在混合气体中保持不变(3)平衡时CO₂的转化率为__________。 (4)平衡时混合气体中 CH₃OH(g)的体积分数是__________。(5)一定温度下,第9分钟时v逆(CH₃OH)__________(填“大于”、“小于”或“等于”)第3分钟时v正(CH₃OH)。(6)如图二所示，某同学在其它条件一定的情况下，分别用甲、乙两种催化剂完成该反应，绘出CO₂浓度随时间变化关系如图所示，催化剂__________。(选填“甲”或“乙”)的催化效果更好。 (7)如上方右图是银锌原电池装置的示意图，以硫酸铜为电解质溶液。可答下列问题：银电极上发生_______反应(“氧化”或“还原”)，电极反应式为_______，电路中每转移1mol电子，理论上电解质溶液_______(填“增加”或“减少”)质量_______g。 23.氨既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。下图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意：　　(1)合成塔中，反应开始进行时需要加热，加热的目的主要是_______;反应开始后停止加热，发现反应更加剧烈，由此可知该反应是_______(填“放热”或“吸热”)反应。(2)从合成气中分离出氨，主要利用了氨气_______的性质；从氨分离器中分离出的另两种气体可回到_______(填写装置名称)中再利用。(3)请写出氧化炉内发生反应的化学方程式____________________________。(4)向吸收塔中通入过量A是_______,作用是_______。尾气处理装置中含有少量的NO₂，可用氢氧化钠溶液吸收(已知该反应为歧化反应)，该反应的化学方程式是_______。(5)硝酸可氧化绝大多数金属，而工业上盛装大量浓硝酸可用铝制容器，原因是_____________________。(6)①可利用浓氨水检验氯气管道是否泄漏，若泄漏，可观察到的现象，该反应方程式是______________。②碳酸氢铵是一种常用氮肥，但因______________(用化学方程式表达)，所以必须放置阴凉处保存。化学答案1-5DBDCD6-10CDBCD11-15CBCDC16-20CDCDD21.(1)②③(2)取代反应(3)C(4)溶液分成两层产生白色沉淀(5)略(6)422.(1)0.125(2)D(3)75％(4)30％(5)小于(6)乙(7)还原；Cu2++2e-=Cu;减小，6423.(1)促使反应发生，加快反应速率；放热(2)易液化；合成塔(3)4NH3+5O2==催化剂Δ==4NO+6H2O(4)空气；将NO氧化成NO2；8NH3+6NO2==7N2+12H2O(5)浓硝酸使铝钝化(6)①产生白烟②NH3+HCl==NH4Cl