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上海市闵行区2023届高三化学下学期二模试题(Word版附答案)

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2022学年第二学期高三年级学业质量调研化学试卷考生注意:1.答卷前,考生务必在答题纸上将姓名、考生号、所在学校及班级等填写清楚。2.所有试题的答案必须全部涂(选择题)或写(非选择题)在答题纸上,写在试卷上的一律不给分。答题时应注意试题题号和答题纸题号一一对应,不能错位。3.本试卷共6页。满分100分。考试时间60分钟。相对原子质量:H-1N-14O-16S-32Fe-56一、选择题(本题共40分,每小题2分,每题只有一个正确选项)1.《梦溪笔谈》中对宝剑的记载:“古人以剂钢为刃,柔铁为茎干,不尔则多断折”。下列说法正确的是A.剂钢属于合金B.剂钢硬度比纯铁小C.柔铁是高碳钢D.剂钢熔点比纯铁高2.下列物质与化学品安全使用标志的对应关系错误的是A.浓硫酸B.二氧化硫C.过氧化钠D.硫化氢3.镅(Am)用于高铁车厢的烟雾传感器。下列关于Am的说法不正确的是A.中子数为146B.质量数为241C.质子数为95D.电子数为1464.以下过程与化学键断裂无关的是A.氯化钠熔化B.碘升华C.金刚石熔化D.钠熔化5.下列分子中,碳原子不共处于同一平面的是A.甲苯B.乙烯C.2-甲基丙烷D.2-甲基丙烯6.下列以海洋资源为基础的生产过程中,未涉及氧化还原反应的是A.氯碱工业B.海水晒盐C.海水提溴D.海带提碘7.2022年3月“天宫课堂”中,神舟十三号航天员用过饱和CH3COONa溶液做结晶实验,制造了美丽的“冰雪”。有关CH3COONa固体说法正确的是A.是弱电解质B.不含非极性键C.是离子晶体D.溶于水显酸性8.石油化工是国民经济重要支柱之一。有关石油化工的叙述不正确的是A.石油属于不可再生能源B.石油的裂解和裂化都是化学变化C.石油分馏原理是利用各组分的沸点不同D.石油分馏产品包括汽油、沥青、焦炭等9.下列工业生产采取的措施能用勒夏特列原理解释的是 A.工业合成氨采用高压B.工业制硫酸催化氧化时采用常压C.工业合成氨采用高温D.工业制硫酸催化氧化时采用高温10.下列选项所示的物质间转化都能实现的是A.B.C.D.11.除去括号中的杂质适宜用NaOH溶液的是A.溴苯(溴)B.碳酸氢钠(碳酸钠)C.乙酸乙酯(乙酸)D.氧化铝(氧化铁)12.短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如图所示,下列说法中错误的是A.X元素的最外层电子数为2B.X、Y、Z的单质中X最稳定C.气态氢化物的稳定性:Y<ZD.Z的最高价氧化物的化学式为ZO313.某中德联合研究小组制造了一种“水瓶”,用富勒烯(C60)的球形笼子作“瓶体”,一种磷酸盐作“瓶盖”,恰好可将一个水分子关在里面。下列说法正确的是A.“水瓶”是纯净物B.水分子空间构型是V型C.C60是极性分子D.富勒烯与石墨是同位素14.实验室制取乙烯并验证其化学性质,下列装置与目的相符的是A.制备乙烯B.除去杂质C.验证不饱和性D.收集乙烯15.阿司匹林是居家常备药,其结构如图所示。下列说法正确的是A.分子式为C9H10O4B.只含一种含氧官能团C.能与溴水发生加成反应D.能溶解在氢氧化钠溶液中16.一定条件下,在密闭容器中,氮气与氢气合成氨气,能量变化曲线如图所示。下列说法正确的是A.加入催化剂,E1、E2都变小B.N2(g)+3H2(g)2NH3(g)+600kJC.升温可以增大该反应的化学平衡常数D.通入1molN2和3molH2充分反应,放热小于92kJ17.国产航母山东舰采用模块制造,然后焊接组装而成。实验室模拟海水和淡水对焊接金属 材料的影响,结果如图所示。下列分析正确的是A.舰艇被腐蚀是因为形成了电解池B.甲是海水环境下的腐蚀情况C.被腐蚀时正极反应式为:Fe-2e→Fe2+D.焊点附近用锌块打“补丁”延缓腐蚀18.探究氯气的性质装置示意图如下。a~d中均为浸有相应试液的棉花(夹持装置略)。下列说法正确的是A.若a处褪色,说明Cl2具有漂白性B.若d处褪色,说明Cl2具有漂白性C.若b处变为橙色,c处变为蓝色,说明Cl2的氧化性强于Br2、I2D.若b处变为橙色,c处变为蓝色,说明氧化性:Cl2>Br2>I219.室温下,甲、乙两烧杯均盛有20mLpH=4的醋酸溶液,向乙烧杯中加水稀释至pH=5,对此时两烧杯中溶液描述正确的是A.溶液体积:10V甲>V乙B.水电离出的H+浓度:c(H+)甲=10c(H+)乙C.若分别用pH=10的NaOH溶液恰好完全中和,所得溶液的pH:甲>乙D.若分别与10mLpH=10的NaOH溶液反应,所得溶液的pH:甲>乙20.体积均为2.0L的恒容密闭容器甲、乙、丙中,发生反应:CO2(g)+C(s)2CO(g),起始投料量如表,在不同温度下CO平衡浓度随温度变化如下图。下列说法正确的是容器n(CO2)/moln(C)/moln(CO)/mol甲0.20.60乙0.40.80丙X<0.610A.曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ对应的容器分别是乙、甲、丙B.a、b、c三点所处状态的压强大小关系:pc>pb>paC.1100K时,平衡时容器中混合气体的平均分子量大小关系:甲>乙>丙D.1000K时,若起始向容器乙中加入CO、CO2、C各1mol,则v(正)>v(逆)二、综合题(共60分)(一)(本题共15分)某国产电动汽车推出的“刀片电池”具有强环境适应性,更安全可靠。“刀片电池”正极材 料使用了磷酸亚铁锂(LiFePO4)。磷酸亚铁锂(LiFePO4)由Li2CO3、C6H12O6和FePO4在高温条件下制备。21.铁是26号元素,它是。(选填编号)a.主族元素b.副族元素c.短周期元素d.长周期元素磷元素的原子核外有种运动状态不同的电子。22.上述方程式中,CO2的电子式为,属于第二周期的元素,原子半径由小到大排列  。23.反应中的氧化剂是;当有0.1molLiFePO4生成时,转移电子的数目为_______个。磷酸亚铁锂也可以用(CH3COO)2Fe、NH4H2PO4和LiOH为原料制备。24.NH4H2PO4溶于水形成的溶液中存在:c(H+)+c(NH4+)=c(OH-)+c(H2PO4-)+。25.请解释(CH3COO)2Fe溶于水显酸性的原因。(二)(本题共15分)冷冻氨碳捕集技术,要先用氨吸收CO2生成盐,然后在高温下使CO2再生。吸收CO2的主要化学反应:2NH3(aq)+CO2(g)+H2O(l)(NH4)2CO3(aq)+99.3kJNH3(aq)+CO2(g)+H2O(l)NH4HCO3(aq)+26.4kJ2NH3(aq)+CO2(g)NH2COONH4(aq)+135.9kJ26.吸收CO2时宜选用,(选填“低温”或“高温”)理由、。(列举两点)再生的CO2可直接用于合成乙醇。2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)27.该反应的化学平衡常数表达式K=。28.在恒温恒容的密闭容器中反应,可以判断已达平衡状态的是 。(选填编号)a.2v(CO2)正=3v(H2O)逆b.容器中总压强不变c.容器中混合气体的密度不变d.容器中CO2的体积分数不变干燥的NH3和CO2可生成较纯净的氨基甲酸铵(NH2COONH4),氨基甲酸铵易水解,产物是碳酸氢铵和一种弱碱。取二份氨基甲酸铵溶液,测定15℃、25℃时水解反应速率,得到c(NH2COO﹣)随时间变化趋势如图所示。 29.写出氨基甲酸铵水解的离子方程式  。30.根据图中信息回答:25℃,0~10min内NH2COO﹣的平均水解速率v(NH2COO﹣)=。判断NH2COO﹣的水解速率随温度升高而增大的理由是。(三)(本题共15分)碘番酸是一种口服造影剂,其合成路线如下:已知:31.①的反应条件是_________________;⑤的反应类型是___________________。32.写出反应②的化学方程式__________________。33.D中无支链,D的名称是___________。D有一种同分异构体,只有1种不同化学环境的氢原子,其结构简式是___________。G中含有乙基,G的结构简式是___________。34.证明E全部转化为D的实验操作是。35.已知:设计一条由CH2=CH2合成乳酸[CH3CH(OH)COOH]的合成路线(无机试剂任选)。(合成路线流程图示例为:XY……目标产物) (四)(本题共15分)硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]常称为摩尔盐,溶于水且溶解度随温度升高而增大,不易溶于乙醇,在空气中不易被氧化,比硫酸亚铁稳定,常用来配制亚铁离子溶液。实验制备步骤如图:36.步骤①中硫酸浓度应选择                。(选填编号)a.98%浓硫酸 b.3mol•L﹣1硫酸 c.15mol•L﹣1硫酸d.0.05mol•L﹣1硫酸37.在制备FeSO4的过程中,铁粉与硫酸的物质的量比宜控制在0.8~0.9左右。当n(Fe):n(H2SO4)>1时,由于硫酸的殆尽,增加了Fe2+的水解,降低了产率和产品质量。当n(Fe):n(H2SO4)<0.7时,也降低了产率和产品质量,分析其原因是:  。38.步骤②中“混合反应”时温度需控制在70~80℃,可采取的措施是     。步骤③中,从溶液中提取硫酸亚铁铵的系列操作中包含蒸发浓缩、   、   、乙醇洗涤、干燥。为测定产品中摩尔盐的质量分数,研究小组称量产品24.50g配成100mL溶液,量取10.00mL,用0.1000mol•L﹣1KMnO4酸性溶液滴定,消耗KMnO4溶液12.25mL。已知:MnO4﹣+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O39.实验室配制100mL一定浓度的摩尔盐溶液,用到的玻璃仪器有:烧杯、玻璃棒、  、   。40.判断反应到达滴定终点的现象为     。产品中摩尔盐的质量分数     。参考答案一、选择题(本题共40分,每小题2分,每题只有一个正确选项)题号12345678910答案ABDBCBCDAD题号11121314151617181920 答案ACBADDDCCA二、综合题(共60分)(一)(本题共15分)21.(3分)bd(2分)15(1分)22.(4分)r(O)<r(C)<r(Li)23.(4分)FePO40.1NA24.(2分)3c(PO43-)+2c(HPO42-)25.(2分)Fe2+水解呈酸性,且Fe2+水解程度大于CH3COO-的水解程度。(二)(本题共15分)26.(4分)低温(2分)反应均放热,低温有利于平衡右移吸收更多的CO2。低温有利减少氨的挥发。低温防止盐的分解。27.(2分)[c(CH2CH2OH)·c(H2O)3]/[c(CO2)2·c(H2)6]28.(2分)bd29.(2分)NH2COO-+2H2OHCO3-+NH3•H2O30.(5分)0.04mol/(L•min)(3分)因25℃反应物起始浓度较小,但(0~10min)平均反应速率仍比15℃大。(三)(本题共15分)31.(3分)Cl2光照(2分)取代(1分)32.(2分)33.(5分)正丁酸(1分)34.(2分)取样,加足量氢氧化钠溶液,加新制氢氧化铜悬浊液,加热煮沸,若不产生砖红色沉淀,证明F全部转化为G。35.(3分)(合理给分)CH2=CH2CH3CHOCH3CH(OH)CNCH3CH(OH)COOH(四)(本题共15分)36.(2分)b37.(2分)由于酸过量Fe消耗完,没有Fe不能防止产生的亚铁离子被氧化。 38.(4分)水浴加热冷却结晶、过滤 (2分)39.(2分)100mL容量瓶胶头滴管40.(5分)最后一滴滴入时,溶液变成紫红色,且30s内不褪色0.98(3分)

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发布时间:2023-05-06 02:45:02 页数:8
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文章作者:随遇而安

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