湖北省武汉市2022-2023学年高三化学下学期4月调研考试试卷（Word版附答案）

武汉市2023届高中毕业生四月调研考试化学试卷本试题卷共8页，19题。全卷满分100分。考试用时75分钟。★祝考试顺利★注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置：2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3．非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稻纸和答题卡上的非答题区域均无效。4．考试结束后请将本试卷和答题卡一并上交。可能用到的相对原子质量：H1Li7C12N14O16Na23Cl35.5K39一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．生活中处处有化学、下列过程不涉及氧化还原反应的是（）A．海水晒盐B．牛奶变质C．铁器生锈D．酿制食醋2．科学、安全、有效和合理地使用化学品是每一位生产者和消费者的要求和责任。下列有关说法错误的是（）A．非处方药的包装上标有“OTC”标识B．长期服用阿司匹林将会产生副作用C．制作豆腐时常用生石灰作为凝固剂D．氯乙烷气雾剂用于急性损伤的镇痛3．湖北出土的越王勾践剑被誉为“天下第一剑”，它属于一种青铜合金制品。下列有关说法正确的是（）A．Cu位于元素周期表d区B．青铜合金的硬度比纯铜高C．青铜制品易发生析氢腐蚀D．青铜中的锡会加快铜腐蚀4．汉口曾是全国茶叶出口三大口岸之一，被称为“东方茶港”。儿茶素是决定茶叶色、香、味的重要成分，其结构简式如右图所示。下列有关该物质的说法错误的是（）A．能发生氧化反应、取代反应B．遇溶液发生显色反应C．是一种优良的天然抗氧化剂D．1mol该物质最多消耗8molNaOH5．习近平指出：“幸福不会从天降，美好生活靠劳动创造。”下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是（）选项劳动项目化学知识A玻璃厂工人用氢氟酸溶蚀玻璃生产磨砂玻璃氢氟酸具有弱酸性 B电子厂工人用溶液刻蚀覆铜板溶液可与Cu反应C水厂工人用对自来水进行消毒具有强氧化性D果农在未成熟水果的包装袋中充入乙烯乙烯可用于催熟果实6．火箭发射时可用作燃料，作氧化剂，其反应为。为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．1mol中含有的π键数为B．9.2g中含有的质子数为C．1.8g中氧的价层电子对数为D．当生成6.72L时转移电子数为7．下列实验装置、操作或现象正确的是（）A．中和热的测定B．向容量瓶中转移液体C．浓氨水与浓硫酸反应D．测定氯水的pH8．一种用作锂离子电池电解液的锂盐结构如图所示，X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，基态W原子的s和p能级电子数之比为2∶3。下列说法错误的是（）A．电负性：Y>XB．第一电离能：Z>WC．简单离子半径：Y>ZD．该锂盐的熔点高于LiCl9．工业上制备硫酸时，用98.3%的浓硫酸吸收得到组成为的发烟硫酸。当时形成焦硫酸（），结构如右图所示，它与水作用生成硫酸。下列关于焦硫酸的说法错误的是（）A．属于极性分子B．具有强氧化性C．所有S和O均为杂化D．其盐的溶液呈酸性 10．下列有关物质结构与性质的说法合理的是（）A．分子的极性强于B．干冰和冰都采取分子密堆积C．和中键角都为D．邻羟基苯甲酸的沸点低于对羟基苯甲酸11．下列通过类比或推理得出的结论合理的是（）选项已知结论A苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色甲苯也不能使酸性高锰酸钾溶液褪色B热稳定性：HF>HCl>HBr热稳定性：CNa在空气中加热生成Li在空气中加热生成D通入溶液无明显现象通入溶液也无明显现象12．我国某科研团队借助氧化还原介质RM，将电池的放电电压提高至3V以上，该电池的工作原理如图。下列说法正确的是（）A．电极的电势比多孔碳电极的高B．负极反应：C．RM和均为该电池反应的催化剂D．电极每减重7g，就有22g被固定13．硒化锌是一种重要的半导体材料，图甲为其晶胞结构，图乙为晶胞的俯视图。已知a点的坐标，b点的坐标。下列说法正确的是（）A．的配位数为12B．c点离子的坐标为C．基态Se的电子排布式为D．若换为，则晶胞棱长保持不变14．烯烃与HX发生加成反应时，第一步加到双键碳原子上形成碳正离子中间体，第二步碳正离子再结合，其历程如下： 碳正离子的相对稳定性为：据此推测，与足量HCl充分加成得到的产物中，含量最大的是（）A．B．C．D．15．在水中存在两种平衡：；，在25℃时，pc与pH的关系如下图所示，pc表示或浓度的负对数（）。下列说法错误的是（）A．曲线①代表与pH的关系B．a点坐标为C．的D．向mol⋅L溶液中加入NaOH至时，Al元素以存在二、非选择题：本题共4小题，共55分。16．（13分）高氯酸钾（）是一种微溶于水的白色粉末，具有强氧化性，常用于烟花制作。其制 备的工业流程如下图所示。回答下列问题：（1）“电解”步骤中，电解槽内宜使用______（填“阴”或“阳”）离子交换膜，产生的气体主要是______。（2）“结晶”步骤中，采用缓慢结晶的目的是____________。（3）“高温分解”的化学方程式为__________________。（4）已知相关物质的溶解度如下表所示：温度／℃溶解度/g物质0102030400.761.061.682.563.73KCl2831.234.237.240.1167183201222245①试计算20℃时高氯酸钾的______（保留2位有效数字）。②“转化”发生反应的离子方程式为________________________。（5）“母液”中溶质成分是____________（填化学式）。17．（14分）叠氮化钠（）常用作汽车安全气囊中的气源。某兴趣小组根据其制备原理，设计如下实验制备，并测定其纯度。已知相关物质的性质如下表：物质状态部分性质 结晶性粉末易水解（），易被氯化晶体易溶于水，微溶于乙醇回答下列问题：（1）的空间构型为____________。（2）右侧干燥管中盛装的试剂为____________。（3）关闭K1、打开K2，通入氨气排出装置中空气。设计方案证明装置中空气已排尽__________________。（4）加热使钠熔化并与氨气反应制取。通入前，需控制温度于210~220℃，此时采用的加热方式为______（填标号）。A．直接加热B．水浴加热C．油浴加热（5）关闭K2、打开K1，通入制备。反应后的产品中可能含有杂质和______。产品冷却后，溶解于水，再加入乙醇并搅拌，然后过滤，____________，干燥。（6）称取2.0g产品，配成100mL溶液。取10.00mL溶液于锥形瓶中，加入0.1000mol⋅L溶液40.00mL，充分反应后，再用0.1000mol•L标准溶液滴定过量的，终点时消耗标准溶液10.00mL。相关反应如下（假设杂质均不参与反应）：产品中叠氮化钠的纯度为_______。18．（14分）化合物M（奥司他韦）是目前治疗流感的最常用药物之一，其合成路线如下： 已知：的结构简式为回答下列问题：（1）M中不含氧的官能团的名称是___________。（2）有机物C的结构简式为_________。（3）E与NaOH溶液共热的化学方程式为__________________。（4）的核磁共振氢谱有_________组峰。（5）G→H的反应类型是_________。（6）B有多种同分异构体，同时满足下列条件的同分异构体共有_______种（不考虑立体异构）。a．分子结构中含有b．能与溶液发生反应产生气体（7）参照上述合成路线，以和为原料设计合成的路线（其它试剂任选）。19．（14分）油气开采、石油化工、煤化工等行业废气普遍含有的硫化氢，需要回收处理并加以利用。回答下列问题：（1）已知下列反应的热化学方程式：kJ⋅molkJ⋅mol计算反应③的______kJ⋅mol；反应③能够自发的条件是__________________。（2）在1000℃时，反应①的kJ⋅mol，反应③的kJ⋅mol。已知（R为常数，T为温度，K为平衡常数），据此分析反应③处理的工艺方法的优点是__________。（3）在不同温度、反应压强为100kPa，进料比分别为a、b、c的条件下，反应③平衡转化率如图1所示，则a、b、c由大到小的顺序为__________；温度越高，反应③平衡转化率越大的原因是__________。 （4）在T℃、ρkPa条件下，将的混合气进行反应③，同时发生副反应，达到平衡时，的转化率为80%，的转化率为90%，则反应③的______（列出计算式）。