广东省2023届高三化学下学期一模试题（Word版附答案）

★启用前注意保密2023年广东省普通高中学业水平选择考模拟测试（一）化学本试卷共10页，20小题，满分100分。考试用时75分钟。注意事项：1．答卷前，考生务必将自己所在的市（县、区）、学校、班级、姓名、考场号、座位号和考生号填写在答题卡上，将条形码横贴在每张答题卡右上角“条形码粘贴处”。2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔在答题卡上将对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试卷上。3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先画掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32Zn65一、选择题：本题共16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。1．我国“人造太阳”创世界新纪录、“奋斗者”号载人潜水器成功坐底、“深海一号”母船助力深潜科考、北斗卫星导航系统全面开通，均展示了我国科技发展的巨大成就。下列相关叙述不正确的是 A．在“人造太阳”中发生核聚变的、是的同位素B．“奋斗者”号载人潜水器球壳所使用的钛合金能承受深海高压C．“深海一号”母船海水浸泡区的铝基牺牲阳极可保障船体不易腐蚀D．“北斗卫星”的授时系统“星载铷钟”中铷元素的单质遇水能缓慢反应放出2．在中国灿烂的农耕文明发展过程中，产生了许多有关农业生产与生活的化学智慧。对下列史料记载的判断不正确的是A．将大豆煮熟后与面粉混合加醋曲酿醋：该过程不涉及氧化还原反应B．用糯米石灰浆修筑长城：糯米石灰浆属于复合材料C．用高粱制作饴糖（主要成分为麦芽糖）；麦芽糖与蔗糖互为同分异构体D．胡桐树的树脂可作金银焊药：胡桐树脂的主要成分属于天然高分子化合物3．高铁酸钠（）是一种新型净水剂，可用于饮用水处理。湿法制高铁酸钠的反应原理为。下列有关说法不正确的是A．的球棍模型为B．基态的简化电子排布式为[Ar]C．NaClO的电子式为D．原子结构示意图为4．如图1所示为氮元素的价类二维图。下列有关说法不正确的是 A．a的化学性质不活泼，常用作保护气B．“雷雨发庄稼”涉及的转化过程包含a→c→d→eC．b与e按物质的量之比为1：1完全反应，所得生成物的水溶液呈中性D．f既有氧化性，又有还原性5．拟在实验室完成一系列实验：①粗盐提纯；②利用提纯后的NaCl模拟“侯氏制碱法”制备纯碱；③用盐酸标准液滴定纯碱溶液以测定含量。在实验过程中，下列仪器不可能用到的是A．B．C．D．6．下列陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确且存在因果关系的是选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ AAl具有两性常温下可用铝制容器盛装浓硝酸B具有氧化性可氧化产生氧气C纯碱溶液呈碱性纯碱溶液可用于清洗厨房油污D具有漂白性通入紫色石蕊溶液后溶液褪色7．“劳动创造幸福，实干成就伟业。”下列劳动项目与所涉及的化学知识关联不正确的是选项劳动项目化学知识A用硅单质制作太阳能电池板硅元素在地壳中含量丰富B用高浓度白酒浸泡药材制成药酒相似相溶原理C用KSCN溶液检验菠菜中是否含铁元素含的溶液遇变为红色D用给自来水消毒具有强氧化性8．运载火箭常用偏二甲肼[]与作推进剂，二者反应生成、和。设为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是A．偏二甲肼中N原子的杂化类型均为B．1mol含有的中子数为10C．标准状况下，2.24L中的σ键数目为0.4D．92g和混合气体含有的原子数为69．一种锂的氧化物的晶胞结构如图2所示（晶胞参数，晶胞棱边夹角均为90°）。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标。下列有关说法不正确的是 A．该氧化物的化学式为B．0原子之间的最短距离为C．与Li距离最近且相等的O有8个D．若p原子的分数坐标为，则q原子的分数坐标为10．一种由短周期主族元素组成的化合物的结构如图3所示。元素a、b、c、d、e的原子序数依次增大，a位于s区，e与其他四种元素不在同一个周期。下列说法正确的是A．第一电离能：B．化合物是非极性分子C．简单氢化物的稳定性：D．元素的电负性：11．下列反应的离子方程式书写正确的是A．等体积、等浓度的溶液与溶液混合：B．将溶于过量HI溶液：C．向AgCl悬浊液中滴加足量溶液：D．向酸性溶液中滴加溶液：12．25℃时，第一步完全电离，第二步电离平衡常数。则25℃时，下列说法正确的是A．的溶液显碱性 B．溶液中存在C．0.5mol/L的溶液中，D．向溶液中滴加KOH溶液至中性时，13．根据以下实验操作及现象，能推出相应结论的是选项实验操作现象结论A向丙烯醛（）中加入橙色的溴水，振荡溴水褪色丙烯醛与发生加成反应B向溶液中滴加浓盐酸产生臭鸡蛋气味的气体非金属性：C向苯酚浊液中滴加少量溶液浊液变澄清酸性：苯酚D向盛有等体积、等浓度的溶液的两支试管中分别加入0.2mL等浓度的溶液和溶液加溶液的试管中产生气泡的速率更快比的催化效果好14．一种含P催化剂催化甲烷中的碳氢键活化的反应机理如图4所示。下列有关说法不正确的是 A．催化循环中Pt的配位数有3种B．a中Pt的化合价为＋2价C．c→d发生的是氧化还原反应D．与的VSEPR模型名称不同15．汽车尾气的排放会对环境造成污染。利用高效催化剂处理汽车尾气中的NO与CO的反应为。一定温度下，在恒容密闭容器中加入1molCO和1molNO发生上述反应，部分物质的体积分数（φ）随时间（t）的变化如图5所示。下列说法正确的是A．上述反应的正反应在高温下才能自发进行B．曲线b表示的是随时间的变化C．时，反应达平衡状态D．气体的平均相对分子质量：16．我国科学家设计了一种新型的溴基液流可充电电池用于大规模储能，其放电时的工作原理如图6所示。下列有关说法不正确的是 A．放电时，M为正极B．放电时，N极发生的电极反应为C．充电时，每生成1mol，有2mol穿过质子交换膜进入N极室D．充电时，总反应为二、非选择题；本题共4小题，共56分。17．（14分）海洋中有丰富的NaCl资源。研究表明，氯离子的侵入是造成钢筋混凝土腐蚀的主要原因（对腐蚀无影响）。海砂经淡化后，的含量达到一定标准才能作建筑用砂。某合作学习小组猜测会加快金属与盐溶液或酸溶液的反应速率。（1）工业上通过电解饱和NaCl溶液制的离子方程式为。（2）实验室用图7所示装置模拟工业上制。检验产生的的操作及现象是。（3）探究是否会加快金属与盐溶液的反应速率。①小组同学利用图8所示装置进行探究。当Zn-Cu原电池工作约30s后，向电池槽内加入少量NaCl固体，电流随时间的变化如图9所示。甲同学认为加入NaCl 固体后电流强度增大并不能说明会加快金属与盐溶液的反应速率，其理由可能是。②乙同学利用温度传感器进行探究。分别取20mL0.1mol/L溶液于A、B两个100mL烧杯中；向B烧杯中加入5gNaCl固体，使其溶解。在相同温度下，分别往两个烧杯中加入相同的用砂纸打磨过的镁条，采集温度数据，得出会加快金属与盐溶液的反应速率。已知0-100sA烧杯中溶液温度随时间的变化如图10所示，请在答题卡相应位置画出0～100sB烧杯中溶液温度随时间的变化情况（100s时反应仍在进行）。（4）探究是否会加快金属与酸溶液的反应速率。小组同学的实验记录如下：实验序号Zn片酸其他试剂生成VmL的时间Ⅰ完全相同100mL0.1mol/L硫酸溶液—Ⅱ100mL0.2mol/L盐酸—Ⅲ100mLamol/L硫酸溶液少量b 其中，，。①由实验Ⅰ和实验Ⅱ（填“能”或“不能”）推知会加快金属与酸溶液的反应速率，理由是。②小组同学一致认为，由实验Ⅰ和实验Ⅲ可推知会加快金属与酸溶液的反应速率，则实验Ⅲ中，a处填，b处填。（5）提出一种合理的降低海砂中含量的方法：。18．（14分）利用转炉烟尘（主要成分：CuO、ZnO、PbO、、）制备硫酸铜联产硫酸锌以及聚合硫酸铁的工艺流程如下：已知：①酸浸后As元素以形式存在；②常温下，；③聚合硫酸铁盐基度[聚合硫酸铁中]越大，絮凝效果越好。回答下列问题：（1）“酸浸渣”所含金属化合物是（填化学式）。常温下，调节“酸浸液”pH为（保留两位有效数字）时，溶液中。（2）生成的化学方程式为。 （3）在一定温度下，将加入“浓缩液”中可制取聚合硫酸铁。①x和y的关系应满足：y＝（用含x的式子表示）。②“滤液3”中的加入量对盐基度的影响如图11所示，当时，产品的盐基度减小，其原因是。（4）①“萃余液”经、、过滤、洗涤，得到晶体。②加热固体，固体质量保留百分数与温度的关系如图12所示。将（）加热到145℃时得到，其中x的值为；温度为1050℃时，固体完全分解为ZnO以及两种气体（只有一种是氧化物），该反应的化学方程式为。19．（14分）甲烷的直接转化具有较高的经济价值，因此备受科学家关注。请回答下列问题：（1）用丝光沸石作催化剂可实现甲烷直接转化制备甲醇，合成方法有以下两种： 方法Ⅰ：方法Ⅱ：已知的燃烧热为285.8kJ/mol，，则。（2）某工厂采用方法Ⅰ生产甲醇。在200℃下，向容积为5L的恒容密闭反应器中加入催化剂，并充入6.0kPa、4.8kPa和一定量He使反应充分进行，体系的总压强随时间的变化如图13所示。①下列措施可以提高的平衡转化率的是（填标号）。A．升高温度B．反应达到平衡后，再充入一定量HeC．投料比不变，增大反应物浓度②达到平衡时体系中的体积分数为（精确到0.1%）。③该反应温度下，方法Ⅰ的标准压力平衡常数（列出计算式）。[已知：分压＝总压×该组分物质的量分数，对于反应，，其中，、、、为各组分的平衡分压。]④若将容器改为绝热容器，初始温度为200℃，其他条件不变，达到新平衡时，甲醇产率降低，原因是。 （3）为提高生产效率，利用方法Ⅱ进行连续生产时采用如图14所示的步骤控制体系温度和通入气体（各阶段气体流速相同）。已知大多数气体分子在催化剂表面的吸附过程是放热的，He不会在催化剂表面吸附，吸附和解吸附不会导致体系温度的变化。通入发生反应前，要往反应器中通入从而活化催化剂，活化催化剂后持续通入He一段时间的目的是；请从反应速率的角度说明，通入后反应温度维持在200℃的原因：。（4）用作电解催化剂也可以实现甲烷的直接转化，装置如图15所示。写出电极的反应式：。20．（14分）化合物H是一种抗过敏药物，其合成路线如下： 已知：。回答下列问题：（1）C中含氧官能团的名称为。（2）⑥的反应类型为。（3）下列有关说法正确的是（填标号）。a．A的名称为丙烯b．反应③的原子利用率为100%c．F能发生氧化反应、取代反应和加成反应d．G易溶于水（4）已知②为取代反应，则②的化学方程式为。（5）写出E的结构简式，并用*标出其中的手性碳原子：。（6）芳香族化合物M与H互为同分异构体，写出一种满足下列条件的H的结构简式：（任写一种）。ⅰ．苯环上有三个取代基；ⅱ．能与溶液发生显色反应；ⅲ．核磁共振氢谱确定分子中有12个化学环境相同的氢原子。（7）参照上述合成路线，设计以和为原料合成的路线（无机试剂任选）：。