江苏省盐城市伍佑中学2021-2022学年高二化学下学期期中考试试题（Word版附解析）

盐城市伍佑中学2021-2022学年春学期高二期中考试化学试题考试时间：75分钟总分：100分可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Al27S32Zn65Ag108一、单项选择题：共14题，每题3分，共42分。每题只有一个选项最符合题意。1.我国力争在2060年前实现“碳中和”，体现了中国对解决气候问题的大国担当。下列措施对实现“碳中和”不具有直接贡献的是A.推行生活垃圾分类B.植树造林增加绿色植被C.采取节能低碳生活方式D.创新转化为碳燃料的技术【答案】A【解析】【分析】碳中和是指国家、企业、产品、活动或个人在一定时间内直接或间接产生的二氧化碳或温室气体排放总量，通过植树造林、节能减排等形式，以抵消自身产生的二氧化碳或温室气体排放量，实现正负抵消，达到相对“零排放”。据此判断。【详解】A．推行生活垃圾分类，有利于回收利用，防止污染，对实现“碳中和”不具有直接贡献，故A选；B．植树造林增加绿色植被对实现“碳中和”具有直接贡献，故B不选；C．采取节能低碳生活方式对实现“碳中和”具有直接贡献，故C不选；D．创新转化为碳燃料的技术对实现“碳中和”具有直接贡献，故D不选；答案选A。2.侯氏制碱法主要反应原理：。下列有关说法不正确的是A.空间构型为直线形B.为离子化合物C.的电子式为D.的原子结构示意图为【答案】C 【解析】【详解】A．CO2的C为sp杂化，空间构型为直线形，A正确；B．NaCl晶体中有Na+和Cl-，阴阳离子间通过离子键形成离子晶体，B正确；C．阴离子的电子式需要将电子表示出来，电子式为，C错误；D．Na有11个电子，核电荷数为11，原子结构示意图为，D正确；故选C。3.氮及其化合物在生产、生活中有广泛应用。下列含氮物质的性质与用途具有对应关系的是AN2性质稳定，可用于制取氨气B.NH4Cl溶液呈酸性，可用于除铁锈C.NH3具有还原性，可用作制冷剂D.HNO3具有强氧化性，可用于制备硝酸铵【答案】B【解析】【分析】【详解】A．N2可以与氢气反应，用于制取氨气，不是因为性质稳定，A错误；B．NH4Cl溶液呈酸性，可与氧化铁反应，用于除铁锈，B正确；C．NH3易液化，用作制冷剂，和还原性无关，C错误；D．HNO3与NH3发生非氧化还原反应制备硝酸铵，与硝酸的强氧化性无关，D错误。答案选B4.化学反应速率和化学平衡在工农业生产和日常生活中都有重要应用。下列说法不正确的是A.含氟牙膏能防治龋齿，使人们的牙齿更健康B.催化剂能加快反应速率，并提高原料的平衡转化率C.夏天面粉发酵速度比冬天面粉发酵速度快得多D.室温下，稀释溶液，溶液的导电能力减弱【答案】B【解析】【详解】A．F−与牙齿中的Ca2+给合成难溶的CaF2，A项不符合题意； B．催化剂可以加快反应速率，但不可以改变平衡转化率，B项符合题意；C．夏天的温度比冬天的高，所以夏天的速率快，C项不符合题意；D．稀释CH3COOH，溶液中c(CH3COO−)、c(H+)浓度减小，导电能力减弱，D项不符合题意；故选B。5.下列说法正确的是A.同温同压下，H2(g)+Cl(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H的数值相同B.由H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1，则向含1molHCl的盐酸中加入40gNaOH固体，放出热量等于57.3kJC.已知：①2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H1=-akJ·mol-1，②2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H2=-bkJ·mol-1，则a＞bD.一定条件下，将0.5molN2(g)和1.5molH2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)放热19.3kJ，其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=−38.6kJ·mol-1【答案】A【解析】【详解】A．反应热与反应的条件无关，只与反应的起始态与终态有关，故同温同压下，H2(g)+Cl(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H的数值相同，故A正确；B．热化学方程式H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1表示稀溶液中，强酸与强碱反应生成1mol水与可溶性盐时放出57.3kJ的热量，而NaOH固体溶于水会放出热量，则向含1molHCl的盐酸中加入40gNaOH(1mol)固体，放出热量大于57.3kJ，故B错误；C．已知：①2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H1=-akJ·mol-1，②2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H2=-bkJ·mol-1，由盖斯定律可知，①-②可得，2H2O(l)=2H2O(g)△H3=(b-a)kJ·mol-1，该过程为吸热过程，则(b-a)＞0，b＞a，故C错误；D．可逆反应不能进行到底，而可逆反应的反应热表示反应物完全转化为生成物时吸收或放出的热量，故1molN2(g)和3molH2(g)完全反应生成2molNH3(g)放出的热量比38.6kJ多，故D错误；故选A。6.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A.NaCl(aq)Cl2(g)FeCl2(s)B.MgCl2(aq)Mg(OH)2(s)MgO(s)C.S(s)SO3(g)H2SO4(aq)D.N2(g)NH3(g)Na2CO3(s) 【答案】B【解析】【分析】A.电解条件时应看清是电解水溶液还是电解熔融态物质，Cl2具有强氧化性；B根据“强碱制弱碱”原理制备氢氧化镁；C.注意生成二氧化硫与三氧化硫的条件；D.氨气、二氧化碳和氯化钠反应制备碳酸氢钠是利用碳酸氢钠的溶解度低；【详解】A.氯气的氧化性强，与铁单质反应直接生成氯化铁，故A错误；B.氯化镁与石灰乳发生复分解反应生成氢氧化镁，氢氧化镁高温煅烧生成氧化镁和水，故B正确；C.硫单质在空气中燃烧只能生成SO2，SO2在与氧气在催化剂条件下生成SO3，故C错误；D.氨气与二氧化碳和氯化钠溶液反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠受热分解可生成碳酸钠，故D错误；综上所述，本题应选B。【点睛】本题考查元素及其化合物之间的相互转化和反应条件，解题的关键是熟悉常见物质的化学性质和转化条件。7.过量锌粉跟100mL6mol·L－1的H2SO4反应，一定温度下，为减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的(　　)A.碳酸钠固体B.氯化钡固体C.硫酸钾溶液D.硫酸铜溶液【答案】C【解析】【分析】根据反应的实质为Zn+2H+═Zn2++H2↑，为了减缓反应速率，但又不影响生成氢气的总量，则减小氢离子的浓度但不能改变氢离子的物质的量即可，注意Zn过量，以此来解答。【详解】A.碳酸钠与酸反应，消耗氢离子，生成氢气的量减少，故A错误；B.H2SO4＋BaCl2=BaSO4↓＋2HCl，氯化钡不影响H+的浓度，c(H＋)不变，速率不变，故B错误；C.加适量的K2SO4溶液，相当于稀释，氢离子的物质的量不变，浓度变小，则减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，故C正确；D.锌置换出铜，形成铜锌原电池，反应速率增大，故D错误；答案选C。【点睛】但又不影响生成氢气的总量，则减小氢离子的浓度但不能改变氢离子的物质的量即可。8.关于平衡常数，下列说法正确的是A.使用催化剂能使化学反应速率加快，平衡常数增大B.平衡常数随温度的改变而改变 C.化学平衡发生移动，平衡常数必发生变化D.对于3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)，反应的化学平衡常数的表达式K=【答案】B【解析】【分析】【详解】A．平衡常数仅与温度有关，催化剂不会改变平衡常数，错误；B．平衡常数仅与温度有关，正确；C．平衡移动除了温度之外，还可以是压强、浓度等，所以平衡常数不一定发生变化，错误；D．平衡常数表达式中，不写入固体物质，错误；故选：B。9.实验室利用氯气与溶液反应制备溶液，下列装置和原理能达到目的的是A.用装置甲制取并收集氯气B.用装置乙除去Cl2中的HClC.用装置丙制备NaClO溶液D.用装置丁吸收多余的Cl2【答案】C【解析】【详解】A．二氧化锰和浓盐酸反应需要加热，装置甲没有加热装置，A错误；B．应该用饱和食盐水来除去Cl2中的HCl，另外洗气瓶应该长进短出，B错误；C．氯气和氢氧化钠反应可以制备次氯酸钠，C正确；D．饱和食盐水不吸收氯气，应该用氢氧化钠溶液来吸收多余的氯气，D错误；故选C。10.常温下，HF和CH3COOH的电离常数分别为1.8×10-4和1.8×10-5，将pH和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其pH随加水体积的变化如图所示，下列说法正确的是 A.溶液中水的电离程度：b点<c点B.酸的电离程度：c点>d点C.曲线II代表CH3COOH酸D.相同体积a点的两溶液分别与NaOH恰好中和后，溶液中n(Na+)相同【答案】A【解析】【详解】A．由图可知，b点的pH小于c点，则b的H+浓度大于c点，故b点对水的电离的抑制作用大于c点，故溶液中水的电离程度：b点<c点，A正确；B．弱酸的电离程度随着加水稀释而增大，故酸的电离程度：c点＜d点，B错误；C．等pH的酸加水稀释，酸性越弱的随稀释pH变化越不明显，故曲线II代表HF酸，C错误；D．两酸溶液的pH值相同，故HF和CH3COOH的物质的量浓度不同，相同体积a点的两溶液分别与NaOH恰好中和后，溶液中n(Na+)不相同，D错误；故答案：A。11.化合物X是一种药物中间体。下列关于化合物X的说法正确的是A.化合物X能与FeCl3溶液作用显紫色B.化合物X的完全水解所得有机产物中含有2个手性碳原子C.化合物X中最多12个原子在同一平面上D.1mol化合物X与H2加成时，最多消耗3molH2【答案】D【解析】【分析】【详解】A．化合物X分子中无酚羟基，因此不能与FeCl3溶液作用显紫色，A错误； B．手性碳原子是连接4个不同的原子或原子团的C原子，根据X结构简式可知其分子中只有1个手性碳原子，用※表示就是，B错误；C．苯分子是平面分子，左边O原子，右边六元环上的手性C原子取代苯分子中H原子的位置在苯分子平面上，与O原子连接的甲基C原子及右边六元环上的C原子连接的一个原子也可能在苯平面上，则化合物X中最多14个原子在同一平面上，C错误；D．酯基具有独特的稳定性，不能与H2发生加成反应，只有苯环可以与H2发生加成反应。物质分子中含有1个苯环，1个分子加成消耗3个H2，因此1mol化合物X与H2加成时，最多消耗3molH2，D正确；故合理选项是D。12.LED(LightEmittingDiode)，发光二极管，是一种能够将电能转化为可见光的固态的半导体器件，它可以直接把电能转化为光能。图是课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置。下列说法错误的是A.装置中存在“化学能→电能→光能”的转换B.铜片上发生的反应为：2H＋+2e―＝H2↑C.如果将硫酸换成柠檬汁，导线中不会有电子流动D.如果将锌片换成铁片，电路中的电流方向不变【答案】C【解析】【分析】【详解】A．原电池把化学能转化为电能，电能又转化为光能，即装置中存在“化学能→电能→光能”的转换，故A正确；B．锌的金属性强于铜，锌是负极，铜是正极，溶液中的氢离子在正极放电，即铜片上发生的反应为：2H＋+2e―＝H2↑，故B正确；C．如果将硫酸换成柠檬汁，仍然可以构成原电池，因此导线中会有电子流动，故C错误；D．铁的活泼性大于铜，如果将锌片换成铁片，仍然是铜作正极，铁作负极，所以电路中的电流方向不变，故D正确； 选C。13.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.能使酚酞变红的溶液：B.的溶液：C.的溶液：D.的溶液：【答案】C【解析】【详解】A．能使酚酞变红的溶液为碱性溶液，含大量氢氧根离子，不能共存，A错误；B．的溶液中，与发生氧化还原反应，不能共存，B错误；C．的溶液显碱性，溶液中含有大量的氢氧根，均不反应，能大量共存，C正确；D．的溶液中，与形成络合物，不能共存，D错误；答案选C。14.催化加氢合成二甲醚是一种转化方法，其过程中主要发生下列反应：反应I：反应II：在恒压、和的起始量一定的条件下，平衡转化率和平衡时的选择性随温度的变化如图。其中： 下列说法正确的是A.提高转化为的转化率，需要研发在低温区高效的催化剂B.其他条件不变，升高温度，反应I中的平衡转化率增大C.时，延长反应时间或减小压强，能使的选择性由A点到达B点D.温度高于，反应I和反应II中的平衡转化率：前者下降幅度大于后者上升幅度【答案】A【解析】【详解】A．由图可知，随着温度升高，CH3OCH3的选择性降低，要提高CH3OCH3的转化率，可以选择在低温下的催化剂，提高反应I的选择性，故A正确；B．反应I是放热反应，其他条件不变，升高温度，反应I中CO2的平衡转化率减小，故B错误；C．时，反应I是气体体积缩小的反应，减小压强，能使反应I的平衡向逆方向移动，CH3OCH3的平衡含量减小，则选择性减小，故C错误；D．温度高于，CO2的平衡转化率随温度升高增大，而由图可知，CH3OCH3的选择性下降，CH3OCH3的产率降低，可推断出反应II中CO2平衡转化增大的幅度要大于反应I中CO2平衡转化减小幅度，故D错误；故选A。二、非选择题：共4题，共58分。15.图是一个简易测量物质反应是吸热反应还是放热反应的实验装置，利用此装置可以很方便地测得某反应是放热反应还是吸热反应。将镁片加入小试管内，然后注入足量的盐酸，请根据要求完成下列问题： (1)有关反应的离子方程式是_________________________________________，试管中看到的现象是________________________________________。(2)U形管中液面A________(填“上升”或“下降”)，原因是__________________；说明此反应是________(填“放热”或“吸热”)反应。(3)由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量________(填“大于”“小于”或“等于”)镁片和盐酸的总能量。【答案】①.Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑②.镁片溶解，有气泡产生③.下降④.反应放出的热量使锥形瓶内气压增大⑤.放热⑥.小于【解析】【分析】根据离子反应方程式书写规则分析解答；根据常见化学实验基础操作及注意事项分析解答；【详解】(1)镁和盐酸反应生成氯化镁和氢气，离子方程式为：Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑，所以能观察到镁片溶解，同时有气体生成；故答案为Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑，镁片溶解，有气泡产生；(2)镁片与盐酸的反应是放热反应，是由于反应物的总能量高于生成物的总能量，放出的热量使锥形瓶内气压增大，导致U形管左端液面下降，右端液面上升；故答案为下降；反应放出的热量使锥形瓶内气压增大；放热；小于。【点睛】离子方程式书写规则：一写：写出正确化学方程式；二拆：将强酸、强碱、可溶性盐拆成离子形式；三删：删去相同数量的相同离子；四查：检查原子守恒和电荷守恒。16.依据氧化还原反应：2Ag＋(aq)＋Zn(s)=Zn2＋(aq)＋2Ag(s)设计的原电池如图所示。请回答下列问题：（1）电极X的材料是___________(填名称)；电解质溶液Y是___________溶液(填化学式)。（2）银电极为电池的___________极，发生的电极反应为___________；X电极上发生的电极反应为___________。（3）外电路中的电子是从___________电极流向___________电极。（4）若该电池中两电极的总质量为60g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称重，总质量为 75.1g，试计算：反应过程中转移电子的物质的量为多少。(写出计算过程)___________【答案】（1）①.Zn②.AgNO3（2）①.正②.Ag++e-=Ag③.Zn-2e-=Zn2+（3）①锌或Zn②.银(Ag)（4）0.2mol【解析】【分析】根据反应2Ag＋(aq)＋Zn(s)=Zn2＋(aq)＋2Ag(s)分析，在反应中，Zn被氧化，失电子，应为原电池的负极，电极反应为Zn-2e-=Zn2+，则正极为活泼性较Zn弱的Ag，Ag+在正极上得电子被还原，电极反应为Ag++e=Ag，电解质溶液为AgNO3 ，原电池中，电子从负极经外电路流向正极．根据得失电子守恒计算析出银的质量；【小问1详解】由反应2Ag＋(aq)＋Zn(s)=Zn2＋(aq)＋2Ag(s)可知，在反应中，Zn被氧化，失电子，应为原电池的负极，电极反应为Zn-2e-=Zn2+，则正极为活泼性较Zn弱的Ag，Ag+在正极上得电子被还原，电极反应为Ag++e=Ag，电解质溶液为AgNO3 ，故答案为：Zn；AgNO3；【小问2详解】正极为活泼性较Zn弱的Ag，Ag+在正极上得电子被还原，电极反应为Ag++e=Ag，X电极为Zn为原电池的负极，锌失电子发生氧化反应，电极反应 Zn-2e-═Zn2+，故答案为：正极； Ag++e-=Ag，Zn-2e-═Zn2+；【小问3详解】原电池中，电子从负极经外电路流向正极，由Zn极经外电路流向Ag极，故答案：Zn；Ag；【小问4详解】由电极反应式：2Ag++2e=2Ag，、Zn-2e-=Zn2+，电极材料的质量变化包含Zn电极的减少和Ag电极的增加，设反应过程中消耗xmolZn，由变化的质量守恒可得2×108x-65x=75.1-60，解得x=0.1mol，则反应过程中转移电子的物质的量为0.2mol。17.恒温恒容下，将2mol红棕色气体A和1.5mol无色气体B通入体积为1L的密闭容器中发生如下反应：2A(g)+B(g)xC(g)+2D(s)，2min时反应达到平衡状态，此时剩余1.1molB，并测得C的浓度为1.2mol·L-1。（1）从开始反应至达到平衡状态，生成C的平均反应速率为___________mol·L-1·min-1（2）x=___________；A的转化率与B的转化率之比为___________。（3）下列各项可作为该反应达到平衡状态的标志的是___________。A.压强不再变化B.气体的平均相对分子质量不再变化 C.气体颜色不再变化D.A的消耗速率与B的消耗速率之比为2∶1【答案】（1）0.6（2）①.3②.3：2（3）BC【解析】【小问1详解】2min时平衡测得C的浓度为1.2mol·L-1，则生成C的平均反应速率为mol·L-1·min-1；【小问2详解】mol·L-1·min-1，由化学反应速率之比等于系数比，则，可得x=3；消耗的A物质的量为∆n(A)=2∆n(B)=2×(1.5-1.1)mol=0.8mol，A的转化率为，B的转化率为，两者之比为0.4：；【小问3详解】A．对于2A(g)+B(g)3C(g)+2D(s)，两边气体的计量数相等，所以压强一直不变化，故A错误；B．该反应气体的质量变化，气体的物质的量不变，则气体的平均相对分子质量不再变化说明反应达平衡状态，故B正确；C．气体颜色不再变化说明浓度不变，即反应达平衡状态，故C正确；D．只要反应发生就有A的消耗速率与B的消耗速率之比为2：1，不能说明反应达平衡状态，故D错误；故答案为：BC。18.(主要指和)是大气主要污染物之一。（1）用水吸收的相关热化学方程式如下：在上述吸收过程中调整与的比例进行反应可以达到最大程度的吸收，反应的_______。 （2）NH3的选择性催化还原法是应用最为广泛的脱硝技术，反应原理：，当生成1molN2时，转移的电子为_______mol。（3）用间接电化学法同时去除烟气中和，装置如下图所示。①电极M上的电极反应式为_______。②写出吸收池中NO被吸收的离子方程式_______。（4）电解氧化法可将废气中NO转变为硝态氮。电解溶液，NO的去除率、溶液中相关成的浓度与电流强度的关系如图所示。电流强度在时，随着电流强度的增大，NO的去除率升高的原因是_______【答案】（1）-385.4（2）2.4（3）①.②.（4）随着电流强度的增大，电解生成次氯酸根离子浓度增大，其氧化性增强【解析】【小问1详解】已知反应①，反应②，反应③，根据盖斯定律可知③=①×2+②，则(-136.2)×2+(-113)=-385.4KJ·mol-1； 【小问2详解】由方程可知5N2~12e-，则当生成1molN2时，转移的电子为mol；【小问3详解】①由图可知电极M上发生还原反应，故为阴极，则电极反应式为：；②连二亚硫酸根离子与一氧化氮发生氧化还原反应，生成氮气，离子反应方程式为：；【小问4详解】根据题意可知，随着电流强度的增大，电解生成次氯酸根离子浓度增大，其氧化性增强，NO的去除率升高，故答案为：随着电流强度的增大，电解生成次氯酸根离子浓度增大，其氧化性增强。