四川省眉山市2021-2022学年高一化学下学期期末质量检测试题（Word版附解析）

四川省眉山市2021-2022学年高一下学期期末教学质量检测理科综合化学试题注意事项：1.本试卷共分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，写在本试卷上无效。3.回答第Ⅱ时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。5.本试卷共12页。如遇缺页、漏页、字迹不清等情况，考生须及时报告监考老师。可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Al-27第Ⅰ卷(选择题共126分)一、选择题：本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学与生活、生产、环境等密切相关。下列说法错误的是A.乙醇、含氯消毒剂、过氧乙酸均可以有效灭活新型冠状病毒B.冬奥会短道速滑“战衣”含有聚氨基甲酸酯纤维材料，是一种合成有机高分子化合物C.二氧化碳、二氧化氮和二氧化硫是大气主要污染物，所以它们的含量是空气质量报告的主要项目D.含硫化石燃料的大量燃烧，是酸雨形成的主要原因【答案】C【解析】【详解】A．乙醇能够渗透到病毒的细胞中，破坏细胞的蛋白质结构而杀死病毒，含氯消毒剂、过氧乙酸都具有强氧化性，能使蛋白质氧化变性而杀死病毒，三种物质均可以有效灭活新型冠状病毒，A正确；B．聚氨基甲酸酯是由二异氰酸酯或多异氰酸酯与带有2个以上羟基的化合物反应生成的高分子化合物的总称，属于合成有机高分子化合物，B正确；C．二氧化碳不是大气污染物，C错误；D．含硫化石燃料的大量燃烧可生成大量二氧化硫，二氧化硫可导致硫酸型酸雨，是酸雨形成 的主要原因，D正确；答案选C。2.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.2.0gH218O与2.0gD2O中含有的中子数均为NAB.100mL18.4mol/L的浓硫酸与足量铜加热充分反应后生成SO2的数目为0.92NAC.标准状况下，22.4LCCl4中含有的分子数为NAD.17gOH-中含有的电子数为9NA【答案】A【解析】【详解】A．H218O与D2O的摩尔质量均为20g/mol，所以2.0gH218O与2.0gD2O的物质的量均为0.1mol，H218O所含中子数：18-8=10，D2O所含中子数：（2-1）×2+8=10，故2.0gH218O与2.0gD2O中含有的中子数均为NA，A正确；B．若浓硫酸完全反应，生成0.92NA，但当浓硫酸变成稀硫酸时，反应不再进行，B错误；C．标准状况下CCl4为液体，无法计算其物质的量，C错误；D．OH-含有10个电子，17gOH-为1mol，含有的电子数为10NA，D错误。故答案选A。3.下列离子方程式书写正确的是A.向稀硝酸溶液中加入少量锌粉：Zn+2H+=Zn2++H2↑B.NH4HSO4溶液中滴加过量Ba(OH)2溶液：NH+H++SO+Ba2++2OH-=BaSO4↓+H2O+NH3·H2OC.将过量Cl2通入到含FeBr2溶液中：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+Br2D.实验室用硫化亚铁与稀盐酸反应制H2S：S2-+2H+=H2S↑【答案】B【解析】【详解】A．稀硝酸有强氧化性，向稀硝酸溶液中加入少量锌粉，反应的离子方程式为：3Zn+2NO+8H+=3Zn2++2NO↑+4H2O，A错误；B．NH4HSO4溶液中滴加过量Ba(OH)2溶液，铵根离子、氢离子均与氢氧根离子反应，反应的离子方程式为：NH+H++SO+Ba2++2OH-=BaSO4↓+H2O+NH3·H2O，B正确；C．将过量Cl2通入到含FeBr2溶液中，亚铁离子、溴离子均与氯气反应，反应离子方程式 为：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++6Cl-+2Br2，C错误；D．硫化亚铁不溶于水，离子方程式中写化学式，则硫化亚铁与稀盐酸反应的离子方程式为：FeS+2H+=Fe2++H2S↑，D错误；答案选B。4.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，X、Y、Z原子的最外层电子数之和为15，三种元素在周期表中的相对位置如图所示。X与W以原子个数比为1:2形成的化合物常用作火箭燃料。下列说法正确的是XYZA.原子半径：Y>X>WB.最高正价按Z、X、Y顺序依次增大C.Z的最高价氧化物是酸性氧化物，不能与任何酸反应D.热稳定性：W2Y>XW3【答案】D【解析】【分析】X与W以原子个数比为1:2形成的化合物常用作火箭燃料，则该物质为N2H4，从而得出W为H元素，X为N元素，Y为O元素，Z为Si元素。【详解】A．Y>X>W分别为O、N、H元素，H的原子半径最小，N、O同周期，O在N的右边，原子半径：N>O>H，A不正确；B．Z、X、Y分别为Si、N、O元素，最高正价分别为+4、+5、+2，按N、Si、O顺序依次增大，B不正确；C．Z为Si元素，Z的最高价氧化物SiO2是酸性氧化物，但能与氢氟酸反应，C不正确；D．W2Y、XW3分别H2O、NH3，非金属性O＞N，则热稳定性：H2O＞NH3，D正确；故选D。5.下列实验结论不正确的是选项实验操作现象结论A食醋浸泡水垢产生无色气体乙酸的酸性比碳酸强 B乙醇与酸性高锰酸钾溶液混合紫色褪去乙醇具有还原性C碘酒滴到土豆片上土豆片变蓝淀粉遇碘元素变蓝D新制的银氨溶液与葡萄糖溶液混合加热有银镜生成葡萄糖具有还原性A.AB.BC.CD.D【答案】C【解析】【详解】A．食醋的主要成分是醋酸，而水垢的主要成分是碳酸钙，食醋浸泡水垢会产生无色气体为二氧化碳，是因为乙酸的酸性比碳酸强，故A正确；B．乙醇被酸性高锰酸钾溶液氧化，高锰酸钾被还原，紫色褪去，说明乙醇具有还原性，故B正确；C．碘酒中含有碘单质，而土豆中含有淀粉，所以碘酒滴到土豆片上，土豆片变蓝，故C错误；D．葡萄糖含-CHO，具有还原性，则新制的银氨溶液与葡萄糖溶液混合加热生成银镜，故D正确；故选C。6.分子中含有一个苯环，且支链为饱和烷烃基的有机物是苯的同系物。某有机物C11H16是苯的同系物，苯环上有两个位于对位的取代基，则它的结构共有(不考虑立体异构)A.4种B.6种C.8种D.10种【答案】B【解析】【详解】某有机物C11H16是苯的同系物，苯环上有两个位于对位的取代基，这两个取代基可以是-CH3和-CH2CH2CH2CH3、-CH3和-CH(CH3)CH2CH3、-CH3和-CH2CH(CH3)2、-CH3和-C(CH3)3、-CH2CH3和-CH2CH2CH3、-CH2CH3和-CH(CH3)2，共6种，答案选B。7.某有机物结构如图，下列有关该物质的说法错误的是A.分子式为C7H10O3 B.能发生氧化、取代、加成、聚合、酯化等反应C.1mol该物质与足量碳酸氢钠反应生成标况下22.4L气体D.所有碳原子可能共面【答案】D【解析】【详解】A．由有机物的结构可知，其分子式为：C7H10O3，A正确；B．该有机物分子中有碳碳双键，能发生氧化反应、加成反应、聚合反应，有羧基和羟基，能发生取代反应、酯化反应，B正确；C．羧基能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，羟基和碳碳双键不能与碳酸氢钠反应，因此1mol该物质与足量碳酸氢钠反应生成1mol二氧化碳，标准状况下体积为22.4L，C正确；D．该有机物中有手性碳(*所示为手性碳)，此手性碳原子和与其直接相连的3个碳原子和1个氢原子形成四面体，因此所有碳原子不可能共面，D错误；答案选D。第Ⅱ卷(非选择题共174分)三、非选择题：第22题~第26题为物理试题，第27题~第30题为化学试题，第31题~第35题为生物试题，每个试题考生都必须做答(共174分)。8.A、B、C、D、E五种短周期主族元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体X，X可用于呼吸面具中作为氧气的来源；D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和；C与E两元素单质反应生成Y。（1）C在周期表中的位置是_______，离子半径大小B_______C(填“＞”“＜”或“=”)。（2）写出X电子式_______含有的化学键为_______。（3）写出A、B两元素形成的化合物AB2与X反应的化学方程式，并用双线桥法表示电子转移方向和数目_______。（4）Y属于_______(填“离子”或“共价”)化合物，用电子式表示其形成过程_______。（5）A的单质与D的最高价氧化物对应的水化物(浓溶液)反应的化学方程式为_______。【答案】（1）①.第3周期第ⅠA族②.＞（2）①.②.离子键、共价键 （3）（4）①.离子②.（5）C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O【解析】【分析】A原子的最外层上有4个电子，则A为6元素碳；淡黄色的固体X为Na2O2，B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，则B为O元素，C为Na元素；D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和，则D为S元素，E为Cl元素；C与E两元素单质反应生成Y，则Y为NaCl。从而得出A、B、C、D、E、X、Y分别为C、O、Na、S、Cl、Na2O2、NaCl。【小问1详解】C为11号元素Na，在周期表中的位置是第3周期第ⅠA族，B、C分别为O、Na，O的核电荷数小于Na，则离子半径大小O2-＞Na+。答案为：第3周期第ⅠA族；＞；【小问2详解】X为Na2O2，由Na+和构成，电子式为，含有的化学键为离子键、共价键。答案为：；离子键、共价键；【小问3详解】A、B分别为C、O元素，两元素形成的化合物AB2(CO2)与X(Na2O2)反应的化学方程式(用双线桥法表示电子转移方向和数目)为。答案为：； 【小问4详解】Y为NaCl，属于离子化合物，用电子式表示其形成过程为。答案为：离子；；【小问5详解】A的单质为碳，D的最高价氧化物对应的水化物(浓溶液)为浓硫酸，反应的化学方程式为C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O。答案为：C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O。【点睛】C与稀硫酸即便在加热条件下，也不能发生化学反应。9.乙烯是一种重要的化工原料，工业上可用石蜡油制得，某实验小组用下列装置模拟该工业过程制备乙烯，并探究它的化学性质。（1）加入药品之前的操作为_______。（2）B装置中发生反应的方程式为_______，产物的名称是_______。（3）C装置中的现象是_______，D中的离子方程式为_______。（4）通过上述实验探究可知，检验鉴别甲烷和乙烯的方法可以是_______(填字母，下同)；除去甲烷中乙烯的方法是_______。A.将气体通过装酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶B.将气体通入氢氧化钠溶液中C.将气体通入水中D.将气体通过装溴水的洗气瓶（5）乙烯相互加成可以制得日常生活使用的高分子塑料，写出其反应的化学方程式_______。【答案】（1）检查装置气密性（2）①.CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br②.1，2-二溴乙烷（3）①.酸性高锰酸钾溶液褪色②.CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O（4）①.AD②.D （5）nCH2=CH2【解析】【分析】装置A中对浸透了石蜡油的石棉加热，产生的乙烯通到B中与溴发生加成反应使溴水褪色，乙烯能被C中的酸性高锰酸钾溶液氧化使酸性高锰酸钾溶液褪色，同时产生二氧化碳，产生的二氧化碳能被D中澄清石灰水吸收，乙烯不溶于水，装置E用于收集乙烯。【小问1详解】该实验有气体参与反应，因此加入药品之前，应先检查装置气密性。【小问2详解】B中乙烯和溴发生加成反应生成1，2-二溴乙烷，反应的化学方程式为：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br。【小问3详解】乙烯中含碳碳双键，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，因此C装置中的现象是：酸性高锰酸钾溶液褪色，两者反应生成了二氧化碳，二氧化碳能与D中澄清石灰水反应，反应的离子方程式为：CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O。【小问4详解】A．甲烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，乙烯能酸性高锰酸钾溶液褪色，因此将气体通过装酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶，可以鉴别甲烷和乙烯，但不能除去甲烷中的乙烯，因为乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应会生成二氧化碳；B．甲烷和乙烯均不能与氢氧化钠溶液反应，将气体通入氢氧化钠溶液中，既不能鉴别甲烷和乙烯，也不能除去甲烷中的乙烯；C．甲烷和乙烯均不溶于水，也不与水反应，将气体通入水中，既不能鉴别甲烷和乙烯，也不能除去甲烷中的乙烯；D．甲烷不与溴水反应，不能使溴水褪色，乙烯能与溴发生加成反应使溴水褪色，将气体通过装溴水洗气瓶，既能鉴别甲烷和乙烯，也能除去甲烷中的乙烯；因此鉴别甲烷和乙烯的方法可以是：AD，除去甲烷中乙烯的方法是：D。【小问5详解】乙烯中含碳碳双键，能发生加聚反应生成聚乙烯，反应的化学方程式为：nCH2=CH2 。10.有机化合物不仅数量多，而且分布广，与生产、生活密切相关。乳酸在生命化学中起重要作用，也是重要的化工原料，因此成为近年来的研究热点，如图是获得乳酸的两种方法。（1）乳酸中含有的官能团名称为_______。（2）淀粉完全水解最终得到D，D的名称是_______，其结构简式为_______。（3）B→C的反应化学方程式是_______。（4）两分子乳酸在一定条件下通过酯化反应可生成一分子六元环酯(C6H8O4)和两分子水，该环酯的结构简式是_______。（5）B可以被酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾溶液直接氧化为有机物E，B与E可在浓硫酸催化作用下反应，化学方程式为_______，已知实验中30gE与足量B反应后生成33g该酯，则该酯的产率为_______。【答案】（1）羧基、羟基（2）①.葡萄糖②.HOCH2(CHOH)4CHO（3）2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O（4）（5）①.CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O②.75%【解析】【分析】乙烯与水发生加成反应生成B为乙醇，乙醇发生催化氧化生成C为乙醛，D在酒化 酶的作用下转化为乙醇、在体内无氧呼吸转化为乳酸，而淀粉在催化剂的作用下转化为D，D为葡萄糖。【小问1详解】由乳酸的结构简式可知，含有的官能团为羧基、羟基。【小问2详解】由分析可知，D为葡萄糖，其结构简式为：HOCH2(CHOH)4CHO。小问3详解】B→C是乙醇发生催化氧化生成乙醛，反应的化学方程式为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O。【小问4详解】两分子乳酸在一定条件下通过酯化反应可生成一分子六元环酯(C6H8O4)和两分子水，结合乳酸的结构简式可知，该环酯的结构简式为：。【小问5详解】B为CH3CH2OH，可以被酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾溶液直接氧化为有机物E，E为CH3COOH，乙酸和乙醇在浓硫酸催化作用下反应生成乙酸乙酯，反应的化学方程式为：CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O，30g乙酸完全反应生成乙酸乙酯的质量为30g=44g，实际生成乙酸乙酯的质量为33g，则该酯的产率为=75%。11.根据流程回答问题：Ⅰ.从海带(含KI)中提取碘，某研究性学习小组设计了以下流程：（1）步骤①中灼烧海带是在_______(填仪器名称)中进行。 （2）步骤③、⑤的实验操作分别为_______、_______。（3）反应④的离子方程式为_______。Ⅱ.工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，Al2O3的含量为a%，其中含有Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下(所加试剂均过量)：（4）试剂b是_______(填化学式)。（5）反应①的离子方程式为_______。（6）过程④的化学方程式为_______。（7）工业上生产1tAl，在生产过程中Al的损失率为b%，理论上需投入铝土矿_______(列出计算表达式即可)。【答案】（1）坩埚（2）①.过滤②.萃取（3）H2O2+2I-+2H+=2H2O+I2（4）CO2（5）Al2O3+2OH-=2AlO+H2O（6）2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑（7）【解析】【分析】海带在坩埚中灼烧后得到海带灰，加水浸泡得到海带灰悬浊液，过滤后得到含有碘离子的溶液，加入过氧化氢和稀硫酸氧化生成碘单质得到含碘水溶液，加入苯进行萃取得到含碘苯溶液，再蒸馏得到碘单质。铝土矿中含有氧化铁杂质，加入氢氧化钠溶液，氧化铝溶解，氧化铁不溶解，向含偏铝酸钠的溶液通入过量的二氧化碳，得到氢氧化铝，氢氧化铝受热分解生成氧化铝，电解熔融氧化铝得到金属铝。【小问1详解】灼烧固体要在坩埚中进行。【小问2详解】由分析可知，步骤③为过滤，步骤⑤为萃取，步骤⑥为蒸馏。 【小问3详解】反应④是过氧化氢在酸性条件下氧化碘离子生成碘单质，离子方程式为：H2O2+2I-+2H+=2H2O+I2。【小问4详解】由分析可知，试剂b为CO2。【小问5详解】反应①为氧化铝和氢氧化钠溶液反应，反应的离子方程式为：Al2O3+2OH-=2AlO+H2O。【小问6详解】反应④为电解熔融氧化铝生成铝和氧气，反应的化学方程式为：2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑。【小问7详解】根据铝原子守恒，2Al~Al2O3，Al2O3的含量为a%，工业上生产1tAl，在生产过程中Al的损失率为b%，理论上需投入铝土矿xt,有=，解得：x=。