上海市杨浦高级中学2021-2022学年高一化学下学期期期末考试试题（Word版附解析）

2022年杨浦高级中学高一第二学期化学期末考试一、单选题(共40分，每小题2分，每小题只有一个正确答案)1.下列说法正确的是A.、、互为同位素B.和互为同素异形体C.和一定互为同系物D.和互为同分异构体【答案】D【解析】【详解】A．同位素是同一元素的不同原子，其原子具有相同数目的质子，但中子数目却不同，、、为单质，是同一种物质，不互为同位素，A错误；B．同素异形体是指由同样的单一化学元素组成，但性质却不相同的单质，和是同一种物质，不互为同素异形体，B错误；C．为乙烯，可为丙烯、也可为环丙烷，乙烯和环丙烷不互为同系物，因此和不一定互为同系物，C错误；D．和的分子式相同，但结构不同，两者互为同分异构体，D正确；答案选D。2.下列做法不符合绿色化学理念的是A.煤燃烧时加入生石灰固硫B.工业利用氯气在氢气中燃烧制氯化氢C.以铜和浓硫酸为原料生产硫酸铜D.硫酸工业的废渣作为炼铁的原料【答案】C【解析】【详解】A．煤燃烧时加入生石灰固硫 ，防止了二氧化硫的排放，符合绿色化学理念，A不符合题意；B．工业利用氢气在氯气中燃烧制盐酸，该反应理论上原子利用率100%，可以防止氯气过量污染环境，符合绿色化学理念，B不符合题意；C．以铜和浓硫酸为原料生产硫酸铜，同时会排放二氧化硫，会引起硫酸型酸雨，不符合绿色化学理念，C符合题意；D．硫酸工业用到了硫铁矿，废渣中含铁元素，可用于炼铁，符合绿色化学理念，D不符合题意；答案选C。 3.下列表示正确的是A.离子结构示意图：B.氧化钠的电子式：C.乙烯的结构简式为D.乙酸的最简式：【答案】D【解析】【详解】A．氯的原子序数为17，氯原子得一个电子形成氯离子，的离子结构示意图为：，A错误；B．氧化钠为离子化合物，其电子式为：Na+[]2-Na+，B错误；C．乙烯的结构简式为：CH2=CH2，C错误；D．乙酸的结构简式为：CH3COOH，分子式为：C2H4O2，最简式为：CH2O，D正确；答案选D。4.下列溶液中离子能大量存在的是A.、、、B.、、、C.、、、D.、、、【答案】A【解析】【详解】A．、、、之间不反应，能大量共存，A正确；B．和反应生成NH3·H2O，不能大量共存，B错误；C．和反应生成水和二氧化碳，和反应生成碳酸镁沉淀，不能大量共存，C错误；D．和反应生成氢氧化铜沉淀，和反应生成氢氧化铁沉淀，不能大量共存，D错误；答案选A。5.硫酸工业中，转化器发生催化氧化(2SO2＋O2SO3)的装置如图，下列说法正确的是 A.a处进入的气体中SO2过量B.沸腾炉中产生的气体直接从a处进入C.a、b、c三处气体成分相同D.d处出来的气体只含SO3【答案】C【解析】【详解】A．为提高SO2的转化率，a处进入的气体应是氧气过量，故A项错误；B．沸腾炉中出来的炉气，除了含有SO2、O2外还有水蒸气及其他杂质，水蒸气和杂质对设备和下一步进行的反应有害，因此必须进行净化和干燥处理，故B项错误；C．a、b、c三处气体成分相同为二氧化硫和氧气，故C项正确；D．d处出来的气体不只含SO3，是平衡状态时的混合气体，故D项错误；答案选C。6.，下列叙述不正确的是A.反应过程中能量关系可用右图表示B.用Fe(s)和(g)表示该反应的化学反应速率时数值相等C.若将该反应设计成原电池，则负极将发生氧化反应D.若将该反应设计成原电池，则正极将析出气体 【答案】B【解析】【详解】A．为放热反应，反应物总能量大于生成物总能量，故A正确；B．Fe为固体，不能用于表示反应速率，故B错误；C．反应中Fe被氧化生成FeSO4，当将该反应设计成原电池时，Fe为负极，发生氧化反应，故C正确；D．将该反应设计成原电池时，正极发生还原反应，正极上析出氢气，故D正确；故选：B。7.在一定温度下的恒容容器中，发生反应：，其中A、C、D为气体，B为固体。下列描述中能表明反应已达到平衡状态的是①混合气体的压强不变②混合气体的密度不变③的物质的量浓度不变④容器内A、C、D三种气体的浓度之比为2：1：1⑤单位时间内生成，同时生成⑥单位时间内生成，同时生成A.②③⑥B.①②⑤⑥C.②③⑤D.①③⑥【答案】A【解析】【详解】①该反应为气体体积不变的反应，反应中混合气体的压强始终不变，则混合气体的压强不变不能说明正逆反应速率相等，无法判断反应是否达到平衡，故错误；②由质量守恒定律可知，反应前后气体的质量增大，在恒温恒容密闭容器中混合气体的密度增大，则混合气体的密度不变说明正逆反应速率相等，反应已达到平衡，故正确；③气体C的物质的量浓度不变说明正逆反应速率相等，反应已达到平衡，故正确；④容器内A、C、D三种气体的浓度之比为2：1：1不能说明正逆反应速率相等，无法判断反应是否达到平衡，故错误；⑤单位时间内生成，同时生成都代表正反应速率，不能说明正逆反应速率相等，无法判断反应是否达到平衡，故错误；⑥单位时间内生成，同时生成说明正逆反应速率相等，反应已达到平衡，故正确；②③⑥正确，故选A。 8.金属及其化合物的转化关系是化学学习的重要内容之一。下列各组物质的转化关系，不能均由一步反应实现的是A.B.C.D.【答案】C【解析】【详解】A．钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠溶液和二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠，均可由一步反应实现，A不符合题意；B．镁与氯气反应生成氯化镁，氯化镁溶液和氢氧化钠反应生成氢氧化镁，氢氧化镁和硫酸反应生成硫酸镁，均可由一步反应实现，B不符合题意；C．铝与氧气反应生成氧化铝，但氧化铝不能一步转化为氢氧化铝，C符合题意；D．铁与盐酸反应生成氯化亚铁，氯化亚铁溶液和氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁被氧气氧化为氢氧化铁，均可由一步反应实现，D不符合题意；答案选C。9.下列属于物理变化的是①石油的分馏　②煤的干馏　③石油的裂化　④铝热反应　⑤由乙烯制备聚乙烯　⑥将氧气转化为臭氧　⑦乙烯催熟果实　⑧将苯加入溴水中　⑨海水蒸馏制取淡水A.①②③④B.①②⑤⑦C.①⑧⑨D.①②⑥⑨【答案】C【解析】【分析】有新物质生成的变化为化学变化，没有新物质生成的变化为物理变化，化学变化与物理变化的本质区别在于有无新物质生成，据此抓住化学变化和物理变化的区别结合事实进行分析判断即可。【详解】①石油的分馏是利用物质沸点不同将各馏分分离开来，没有新物质生成，为物理变化；②煤的干馏是指将煤隔绝空气加强热使之分解的过程，有新物质生成，属于化学变化；③石油的裂化是在一定的条件下，将相对分子质量较大、沸点较高的烃断裂为相对分子质量较小、沸点较低的烃的过程，有新物质生成，属于化学变化；④铝热反应为铝与某些金属氧化物高温下发生的置换反应，有新物质生成，属于化学变化； ⑤由乙烯制备聚乙烯，有新物质聚乙烯生成，属于化学变化；⑥氧气转变为臭氧，有新物质臭氧生成，属于化学变化；⑦乙烯催熟果实，有新物质生成，属于化学变化；⑧将苯加入溴水中，苯将溴从溴水中萃取出来，没有新物质生成，为物理变化；⑨海水蒸馏制取淡水，只是分离混合物，没有新物质生成，为物理变化；综上分析，属于物理变化的有①⑧⑨，答案选C。10.氯乙烷是一种沸点较低(沸点为12.27℃)，极易挥发的无色液体，常作为运动员肌肉挫伤或扭伤的冷冻麻醉剂，下列有关氯乙烷的制法，最好的是A.乙烷与氯气发生取代反应B.乙烯与氯气发生加成反应C.乙烷与氯化氢混合D.乙烯与氯化氢发生加成反应【答案】D【解析】【详解】A．乙烷与氯气发生取代反应，不易控制取代个数；B．乙烯与氯气发生加成反应，得到的是二氯乙烷；C．乙烷与氯化氢混合，两者不反应，得不到氯乙烷；D．乙烯与氯化氢发生加成反应，产物是氯乙烷；故最后的制法选择D。11.下列离子方程式书写正确的是A.与稀硝酸反应：B.与氨水反应：C.少量NaOH溶液与足量反应：D.向碳酸氢钠溶液中滴加NaOH溶液：【答案】D【解析】【详解】A．硝酸可以把二价铁氧化为三价铁，与稀硝酸反应离子方程式为：，A错误；B．一水合氨是弱电解质，不能拆，则与氨水反应的离子方程式为：，B错误； C．二氧化碳过量，应该生成碳酸氢钠，反应的离子方程式为：，C错误；D．向碳酸氢钠溶液中滴加NaOH溶液，反应生成碳酸钠，反应的离子方程式为：，D正确；答案选D。12.下列变化中，气体被还原的是A.二氧化碳使Na2O2固体变白B.氯气使KBr溶液变黄C.SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色D.氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀【答案】B【解析】【详解】A．二氧化碳和Na2O2发生反应2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，从淡黄色Na2O2固体变为白色的碳酸钠固体，过氧化钠既作氧化剂又作还原剂，二氧化碳没有被还原，故A不符合题意；B．氯气使KBr溶液变黄，发生反应，氯气将溴离子氧化成溴单质，自身被还原为氯离子，故B符合题意；C．SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色，二氧化硫被酸性高锰酸钾氧化，故C不符合题意；D．氨气使AlCl3溶液产生白色氢氧化铝沉淀，化合价无变化，故D不符合题意；故答案为B。13.己烷(C6H14)的同分异构体中含有4个甲基的物质有几种A.2种B.3种C.4种D.5种【答案】A【解析】【详解】己烷(C6H14)的同分异构体中含4个甲基的物质主链含有4个碳原子，相应物质的结构简式为(CH3)2CHCH(CH3)2、(CH3)3C—CH2CH3，共2种；答案选A。14.已知：在密闭容器中进行的可逆反应3H2+N22NH3，其正反应是放热反应。下列有关叙述正确的是A.使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率B.升高温度可加快逆反应速率，但不能改变正反应速率C.N2过量时，H2可100%转化为NH3D.达到平衡时，H2与NH3的浓度均不再改变，此时v正＝v逆＝0【答案】A 【解析】【详解】A.催化剂能增大反应速率，缩短反应到达平衡的时间，所以能提高生产效率，故A正确；B.升高温度，增大活化分子百分数，所以能增大正逆反应速率，故B错误；C.可逆反应中存在反应限度，所以反应物不能完全转化为生成物，故C错误；D.达到平衡时，H2与NH3的浓度均不再改变，此时v正＝v逆，反应并未停止，正逆反应速率不为零，故D错误；故选A。【点睛】明确外界条件对反应速率影响原理是解本题关键，易错选项是A，注意催化剂只能改变反应速率不影响平衡移动，为易错点。15.取一支大试管，通过排饱和食盐水的方法先后收集半试管甲烷和半试管氯气，将试管倒置于盛有饱和食盐水的水槽中，放在光亮处，进行如图所示的实验。光照一段时间后，试管内液面上升，气体颜色逐渐变浅，试管壁出现油状液滴，试管中出现了少量白雾。下列关于该实验的说法正确的是A.试管内混合气体颜色变浅，主要是因为氯气部分溶于饱和食盐水B.试管壁出现了油状液滴，主要是因为该反应生成了氯化氢C.甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应，有四种产物D.8.0g甲烷与足量氯气发生取代反应时生成的HCl分子数最多为2NA【答案】D【解析】【分析】甲烷和氯气发生取代反应，产物不唯一，无法控制反应进度，得到的是一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和HCl的混合物。【详解】A．氯气溶于水生成氯离子，氯离子抑制了氯气的溶解，所以氯气在饱和食盐水中的溶解度小，由于甲烷和氯气发生了取代反应，使试管内混合气体颜色变浅，A错误；B．试管壁出现的油状液滴为二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳的混合物，不溶于水，为油状液滴，而不是HCl的小液滴，B错误；C．甲烷和氯气在光照条件下发生了取代反应，得到的是一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和HCl 的混合物，有五种产物，C错误；D．甲烷与足量氯气发生取代反应，氢原子全部可能被取代，8.0g(0.5mol)甲烷与足量氯气发生取代反应，生成的HCl分子数最多为2NA，D正确；故选D。16.下列实验现象与结论均正确的是选项实验操作实验现象实验结论A向未知液中滴加氯水，再滴加溶液溶液呈红色未知液中一定含有B取无色溶液做焰色试验火焰为黄色无色溶液中有，无C某少量无色无味气体通入澄清石灰水中澄清石灰水变浑浊该气体一定是D向未知液中滴加，再加稀产生白色沉淀未知液中一定含有A.AB.BC.CD.D【答案】C【解析】【详解】A．氯水具有强氧化性，向未知液中滴加氯水，再滴加溶液，溶液呈红色，说明滴加氯水后的溶液中不含还原性的离子，但未知液中可能含有Fe2+，若无Fe2+，也有此现象，A错误；B．溶液中可能含K+，只是被黄色掩盖，应透过蓝色钴玻璃观察才能证明K+的存在，B错误；C．二氧化碳、二氧化硫都能使澄清石灰水变浑浊，但能使澄清石灰水变浑浊无色无味气体一定是CO2，C正确；D．若未知液中含银离子，滴加BaCl2，再加稀HNO3，也有白色沉淀产生，D错误；答案选C。17.下列有关煤和石油的说法正确的是A.石油分馏的产品是纯净物B.石油的裂解可得到乙烯C.煤中含有苯、甲苯和粗氨水D.裂化汽油不能使酸性溶液褪色【答案】B【解析】【详解】A．石油分馏是根据沸点不同分离各组分，产品不是纯净物，A错误； B．石油的裂解可获得乙烯、丙烯、丁二烯、丁烯等短链烯烃，B正确；C．煤中不含有苯、甲苯和粗氨水，煤干馏后可以得到苯、甲苯和粗氨水，C错误；D．裂化汽油中含有不饱和烃，能使酸性KMnO4溶液褪色，D错误；答案选B。18.下列除去括号内杂质所用的试剂和方法都正确的是选项物质所用试剂方法A甲烷(乙烯)酸性高锰酸钾溶液洗气B乙醇(水)生石灰蒸馏C乙醇(乙酸)氢氧化钠溶液分液D乙酸乙酯(乙酸)氢氧化钠溶液分液A.AB.BC.CD.D【答案】B【解析】【详解】A．甲烷中混有杂质乙烯，若用酸性高锰酸钾溶液洗气，乙烯被氧化为CO2，仍然存在杂质，故A错误；B．乙醇中混有水，加入生石灰，生石灰与水反应生成Ca(OH)2，熔、沸点高于乙醇，用蒸馏的方法得到乙醇，故B正确；C．乙醇中混有乙酸，若加入氢氧化钠溶液，会和乙酸发生中和反应生成乙酸钠，但是乙醇能够溶于该溶液中，不能用分液的方法分离，故C错误；D．乙酸乙酯中混有杂质乙酸，若加入氢氧化钠溶液，乙酸乙酯和乙酸都能与氢氧化钠溶液反应，将原物质除掉，应该用饱和碳酸钠溶液，故D错误；答案选B。19.分子式为C4H8Cl2的有机物共有（不含立体异构）A.7种B.8种C.9种D.10种【答案】C【解析】 【详解】C4H8Cl2的同分异构体可以采取“定一移二”法，，由图可知C4H8Cl2共有9种同分异构体，答案选C。20.足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO2、NO的混合气体，这些气体与XLO2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5mol·L-1NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，消耗NaOH溶液的体积是120mL，则X的值为A.1.12B.1.68C.2.24D.3.36【答案】D【解析】【详解】生成NO2、NO的混合气体与XLO2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸，纵观整个过程，由电子转移守恒，可知Cu提供电子等于氧气获得的电子，即Cu提供电子为：，向所得硝酸铜溶液中加入NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，沉淀为Cu(OH)2，由电荷守恒可知，Cu提供电子物质的量等于氢氧化铜中氢氧根的物质的量，故n(NaOH)==5mol/L×0.12L，解得X=3.36L，故选：D。21.下表中所列的字母分别代表某一化学元素。完成下列填空：agbcdefhi（1）写出g在周期表中的位置___________。 （2）h的最外层有___________个电子。（3）a、b、c三种元素形成的化合物电子式为___________。（4）请写出c单质溶于水时发生的反应，并用单线桥标出电子转移的方向与数目___________（5）d的最高价氧化物对应水化物溶于c的最高价氧化物对应水化物的溶液时发生反应的离子方程式为___________。（6）元素e与f元素相比，非金属性较强的是___________(写元素符号)（7）下列表述中能证明这一事实是___________(选填序号)。A.e的阴离子还原性强于f的阴离子B.f的氢化物酸性强于e的氢化物C.e单质的熔点高于f单质D.e和f形成的化合物中，e显正价，f显负价【答案】（1）第二周期第VA族（2）5（3）（4）（5）Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O（6）S（7）AD【解析】【分析】由元素周期表的结构可知，a~i分别为：H、O、Na、Al、P、S、N、Sb、Ba。【小问1详解】g为N，位于元素周期表第二周期第VA族。【小问2详解】h为Sb，位于元素周期表第五周期第VA族，最外层有5个电子。【小问3详解】a、b、c分别为H、O、Na，三者形成的化合物为NaOH，其电子式为：。【小问4详解】c为Na，Na与水反应生成氢氧化钠和氢气，化学方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，用单线桥标出电子转移的方向与数目为：。【小问5详解】 c为Na，d为Al，Na的最高价氧化物对应水化物为NaOH，Al的最高价氧化物对应水化物为Al(OH)3，Al(OH)3与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式为：Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O。【小问6详解】e为P，f为S，同一周期主族元素从左向右非金属性逐渐增强，因此非金属性较强的是S。【小问7详解】A．元素非金属性越强，其对应阴离子的还原性越弱，因此e的阴离子还原性强于f的阴离子，可以说明硫的非金属性比磷强，A正确；B．比较非金属性强弱，应用最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱比较，不能用氢化物的酸性强弱比较，因此f的氢化物酸性强于e的氢化物，不能说明硫的非金属性比磷强，B错误；C．比较非金属性强弱，不能用单质的熔点高低比较，因此e单质的熔点高于f单质，不能说明硫的非金属性比磷强，C错误；D．元素非金属性越强，单质的氧化性越强，越容易得电子，因此根据e和f形成的化合物中，e显正价，f显负价，可以说明硫的非金属性比磷强，D正确；答案选AD。22.某些有机物的转化如图所示。已知：A是营养物质之一，米饭、馒头中富含A，在酸性条件下水解的最终产物是B。C是白酒的主要成分，能氧化成F，F能进一步氧化成酸性物质D。G的产量常常是衡量一个国家石油化工发展水平的标志，H是高分子化合物，广泛地用于制作农用薄膜和食品有关的各种塑料制品。请回答下列问题：（1）A的名称是___________（2）C中官能团的名称是___________（3）G中官能团的结构简式___________（4）请写出C氧化生成F的有机化学反应___________。（5）如何检验反应中已生成F？___________（6）实验室用C制备G，请写出该反应的化学方程式是___________。（7）化合物与G一样，在一定条件下可聚合成高分子化合物。广泛用作农用薄膜的聚氯乙烯塑料，是由聚合而成的，其化学反应方程式为___________。 （8）若实验室利用图制备E，导管口不能伸入N试管中液面下的原因是___________。【答案】（1）淀粉（2）羟基（3）（4）2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O（5）向溶液中加入银氨溶液并加热，若产生银镜现象，说明生成了F（6）CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O（7）nCH2=CH−Cl（8）防止倒吸【解析】【分析】A是营养物质之一，米饭、馒头中富含A，A为淀粉，化学式为(C6H10O5)n，在酸性条件下水解的最终产物是B，B为葡萄糖，化学式为C6H12O6，C是白酒的主要成分，C为乙醇，化学式为CH3CH2OH，C能氧化成F，F能进一步氧化成酸性物质D，F为乙醛，化学式为CH3CHO，D为乙酸，化学式为CH3COOH，CH3CH2OH和CH3COOH发生酯化反应生成E，E为乙酸乙酯，化学式为CH3COOCH2CH3，G的产量常常是衡量一个国家石油化工发展水平的标志，可由乙醇得到，G为乙烯，化学式为CH2=CH2，乙烯发生聚合反应生成高分子化合物H，H为聚乙烯，化学式为。【小问1详解】由分析可知，A为淀粉。【小问2详解】C为乙醇，化学式为CH3CH2OH，官能团为羟基。【小问3详解】G为乙烯，化学式为CH2=CH2，官能团的结构简式为：。 【小问4详解】C为乙醇，乙醇发生催化氧化生成F乙醛，反应的化学方程式为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O。【小问5详解】F为乙醛，乙醛能发生银镜反应，因此检验乙醛的方法为：向溶液中加入银氨溶液并加热，若产生银镜现象，说明生成了F。【小问6详解】C为乙醇，G为乙烯，乙醇发生消去反应生成乙烯，反应的化学方程式为：CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O。【小问7详解】CH2=CH−Cl发生加聚反应生成聚氯乙烯，反应的化学反应方程式为：nCH2=CH−Cl。【小问8详解】用图示装置制备的乙酸乙酯中混有乙酸、乙醇，可用饱和碳酸钠溶液除去，但导管口不能伸入到液面以下，否则易引起倒吸，因此导管口不能伸入N试管中液面下的原因是：防止倒吸。23.实验室可用乙酸和乙醇为原料制备乙酸乙酯，制备装置如图所示(夹持和加热装置已省略)。I．在三颈烧瓶中加入适量的乙醇，再缓慢加入浓硫酸，使其混合均好实验仪器。II．通过仪器A向三颈烧瓶中加入乙醇和冰醋酸的混合液，小火加热至110~120℃，控制A中液体的滴速和馏出速率大致相等，滴加完毕后，继续加热15分钟。III．依次用饱和溶液、饱和食盐水和饱和溶液洗涤馏出液。 IV．分液，向分液后的有机层中加入无水氯化镁，静置，过滤除去氯化镁固体，进一步蒸馏纯化，收集馏分。回答下列问题：（1）冷水从C仪器___________(填“上”或“下”)口进。（2）若反应中使用标注的乙醇，请写出冰醋酸与乙醇的反应___________（3）上述有机反应的类型：___________（4）为了减少产物的挥发，可以对仪器D采取的措施是___________。（5）选用饱和溶液洗涤的作用：___________（6）用饱和溶液洗涤的有关离子方程式为___________。（7）用溶液洗涤除去乙醇之前，先要用饱和食盐水洗涤，原因是___________。（8）加入无水氯化镁的作用是___________。【答案】（1）下（2）+CH3CO18OC2H5+H2O（3）酯化反应或取代反应（4）冰水浴（5）除去乙酸乙酯中的乙酸（6）2CH3COOH+CO=2CH3COO-+CO2↑+H2O（7）洗去Na2CO3，防止其与CaCl2反应生成沉淀，同时降低乙酸乙酯的溶解度（8）干燥除水【解析】【分析】乙酸和乙醇在浓硫酸存在条件下发生酯化反应生成乙酸乙酯，三颈烧瓶为该反应的发生装置，反应需控制温度110~120℃，以减少副产物的生成，应采用油浴加热。该反应为可逆反应，及时蒸出乙酸乙酯，可提高乙酸的转化率，仪器C为直形冷凝管，用于冷凝乙酸乙酯，仪器D为圆底烧瓶，用于收集乙酸乙酯粗产品。控制A中液体的滴速不能太快，否则乙醇和乙酸可能来不及反应就随酯和水一起蒸出，从而影响酯的产率。在馏出液中除了酯和水外，还含有未反应的乙醇和乙酸，故必须用碱来除去其中的酸，并用饱和CaCl2溶液除去未反应的醇，当酯层用饱和Na2CO3溶液洗过后，若紧接着就用CaCl2溶液洗涤，有可能产生絮状的碳酸钙沉淀，使进一步分离变得困难，故在这两步操作之间必须用水洗一下。由于乙酸乙酯在水中有一定的溶解度，为了尽可能减少由此造成的损失，所以使用饱和食盐水进行洗涤。洗涤后的馏出液经干燥除水，进一步蒸馏，收集馏分，得到纯净的乙酸乙酯。【小问1详解】 由仪器构造可知，仪器C为直形冷凝管，冷却水的流向是下口进，上口出，使冷水和热蒸气逆向流动，充分交换热量。【小问2详解】醇与羧酸发生酯化反应的原理是酸脱羟基醇脱氢，因此冰醋酸与乙醇的反应的化学方程式为：+CH3CO18OC2H5+H2O。【小问3详解】乙醇与乙酸发生酯化反应或取代反应生成乙酸乙酯。【小问4详解】为了减少产物乙酸乙酯的挥发，可以对仪器D采取的措施是冰水浴。【小问5详解】乙醇和乙酸易挥发，生成的乙酸乙酯中会混有乙醇和乙酸，饱和溶液能与乙酸反应，可用于除去乙酸乙酯中的乙酸。【小问6详解】碳酸钠和乙酸反应生成醋酸钠、水和二氧化碳，反应的离子方程式为：2CH3COOH+CO=2CH3COO-+CO2↑+H2O。【小问7详解】当酯层用饱和Na2CO3溶液洗过后，若紧接着就用CaCl2溶液洗涤，有可能产生絮状的碳酸钙沉淀，使进一步分离变得困难，故在这两步操作之间必须用水洗一下，由于乙酸乙酯在水中有一定的溶解度，为了尽可能减少由此造成的损失，所以使用饱和食盐水进行洗涤。【小问8详解】氯化镁是干燥剂，加入无水氯化镁的作用是干燥除水。24.铁是人体必需的微量元素，严重缺铁时需要服用补铁剂。实验小组为研究某补铁剂中铁元素的价态及其含量，设计并进行了如下实验：【查阅资料】I．该补铁剂不溶于水，但能溶于人体中的胃液(含盐酸)。II．KSCN中的硫元素为-2价。III．受热分解生成。实验I．检验该补铁剂中铁元素的价态。 （1）试剂2是___________。（2）能证明溶液①中含有的实验现象是___________。（3）补全在上述条件下与发生反应的离子方程式：___________________________________+___________（4）甲同学猜测深红色溶液③迅速变为无色溶液④的原因，可能是溶液中的与发生了化学反应。甲同学猜测的理论依据是___________。实验II．测定该补铁剂中铁元素的含量。（5）易被人体吸收，医生建议在服用该补铁剂时，同时服用维生素C。维生素C的作用是___________。（6）计算每片该补铁剂含铁元素的质量为___________g。【答案】（1）KSCN溶液（2）加入H2O2溶液后，溶液②由浅红色变成深红色（3）2H++2Fe2++H2O2=2Fe3++2H2O（4）SCN-中硫元素-2价，具有还原性，H2O2中氧元素为-1价，具有氧化性（5）维生素C具有较强还原性，防止Fe2+被氧化（6）【解析】【分析】将补铁剂碾碎，然后向其中加入足量盐酸，使二者充分接触发生反应，看到溶液几乎无色，向与盐酸反应后的溶液中加入KSCN溶液，看到溶液显浅红色，说明其中含有少量Fe3+，然后再加入绿色氧化剂H2O2，看到溶液变为深红色，说明该溶液中同时含有Fe2+，H2O2将Fe2+氧化为Fe3+，要验证补铁剂中铁元素的含量，可以将补铁剂碾碎，然后向其中加入足量盐酸，使二者充分接触发生反应，然后过滤除去不溶性杂质，再向滤液中加入足量H2O2，将Fe2+氧化为Fe3+，然后加入足量NaOH溶液，使溶液中的Fe3+转化为Fe(OH)3红褐色沉淀，将沉淀洗涤、灼烧，分解产生Fe2O3，根据Fe2O3的质量，利用Fe 元素可计算出补铁剂中铁元素的含量，据此分析解题。【小问1详解】由分析可知，试剂2是KSCN溶液。【小问2详解】能证明溶液①中含有Fe2+的实验现象是：加入H2O2溶液后，溶液②由浅红色变成深红色，说明溶液中有更多的Fe3+生成，是Fe2+被H2O2氧化产生的。【小问3详解】在该反应中Fe元素化合价由反应前Fe2+中的+2价变为反应后Fe3+的+3价，升高1价；O元素化合价由反应前H2O2中的-1价变为反应后H2O中的-2价，化合价降低1×2=2价，化合价升降最小公倍数是2，所以Fe2+、Fe3+的系数是2，H2O2的系数是1，然后根据电荷守恒可知H+的系数是2，最后根据原子守恒可知H2O的系数是2，则配平后的离子方程式为：2H++2Fe2++H2O2=2Fe3++2H2O。【小问4详解】SCN-中硫元素为-2价，具有还原性，H2O2中氧元素为-1价，具有氧化性，二者可发生氧化还原反应消耗SCN-，导致溶液红色褪去，因此深红色溶液③迅速变为无色溶液④的原因，可能是溶液中的SCN-与H2O2发生了化学反应。【小问5详解】维生素C具有较强还原性，能够与Fe3+反应产生Fe2+，从而可防止Fe2+被氧化而导致失效变质，因此可在服用该补铁剂时，同时服用维生素C。【小问6详解】m 片补铁剂经上述处理后反应产生Fe2O3质量是ag，则其中Fe元素的质量为m(Fe)==g，故每一片补铁剂中含有铁元素的质量为 g。