浙江省浙北G2联盟（嘉兴一中、湖州中学）2021-2022学年高一化学下学期期中联考试题（Word版附解析）

浙北G2期中联考2021学年第二学期高一化学试题考生须知：1.全卷分试卷和答卷。试卷3页，答卷1页，共4页。满分100分，考试时间90分钟。2.本卷的答案必须做在答卷的相应位置上，做在试卷上无效。3.请用钢笔或水笔将班级、姓名、试场号、座位号分别填写在答卷的相应位置上。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16S-32Cl-35.5Na-23Mg-24Al-27Fe-56Cu-64Zn-65一、选择题I(本大题共15小题，每小题2分，共30分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1.一氧化氮的分子式为A.COB.NOC.SO2D.H2O【答案】B【解析】【分析】【详解】A．CO是一氧化碳的分子式，A不符合；B．NO是一氧化氮的分子式，B符合；C．SO2是二氧化硫的分子式，C不符合；D．H2O是水的分子式，D不符合；答案选B。2.按物质的组成和性质进行分类，丙烯(CH3—CH=CH2)属于A.单质B.氧化物C.酸D.有机物【答案】D【解析】【详解】A．只含一种元素的纯净物为单质，丙烯(CH3—CH=CH2)含两种元素，不是单质，A错误；B．由两种元素组成，且其中一种元素为氧元素的化合物为氧化物，丙烯(CH3—CH=CH2)不含氧元素，不是氧化物，B错误； C．水溶液中电离出的阳离子只有氢离子的化合物为酸，丙烯(CH3—CH=CH2)不能电离出氢离子，不是酸，C错误；D．丙烯(CH3—CH=CH2)含碳、氢两种元素，属于有机烃类物质，D正确；答案选D。3.下列仪器名称为“容量瓶”的是A.B.C.D.【答案】A【解析】【分析】【详解】A．根据仪器结构特征可知A为：容量瓶，用于配置一定体积一定物质的量浓度的溶液，A正确；B．根据仪器结构特征可知B为：研钵，用于研磨少量固体，B错误；C．根据一起结构特征可知C为：锥形瓶，用于收集馏分、性质实验、酸碱中和滴定等，C错误；D．根据仪器结构特征可知D为：蒸发皿，用于蒸发浓缩溶液，D错误；答案为：A。4.下列物质能使湿润的石蕊试纸先变红后褪色的是A.SO2B.NH3C.Cl2D.HCl【答案】C【解析】【分析】【详解】A．亚硫酸溶液显酸性，二氧化硫能使湿润的石蕊试纸变红，但不褪色，A错误为弱碱，；B．一水合氨为弱碱，氨气是碱性气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，B错误；C．氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，溶液显酸性，且含有漂白性物质次氯酸，所以能使湿润的石蕊试纸先变红后褪色，C正确； D．氯化氢是酸性气体，使湿润的石蕊试纸变红，不褪色，D错误；故选C。5.下列物质的水溶液能导电，且属于电解质的是A.CuB.CO2C.CH3OHD.KNO3【答案】D【解析】【分析】溶于水或熔融状态下能导电的化合物为电解质，溶于水和熔融状态下都不导电的化合物为非电解质。【详解】A．Cu不溶于水，且Cu为单质，不是电解质，A错误；B．CO2溶于水，与水反应生成碳酸使溶液导电，但不是自身电离出的离子使溶液导电，熔融状态的CO2也不导电，CO2不是电解质，为非电解质，B错误；C．CH3OH溶于水和熔融状态下均不导电，CH3OH为非电解质，C错误；D．KNO3溶于水电离出钾离子和硝酸根离子使溶液导电，熔融状态的KNO3也能电离出钾离子和硝酸根离子而导电，KNO3是电解质，D正确；答案选D。6.在反应C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O中，浓硫酸体现出的性质是A.酸性B.强氧化性C.酸性和强氧化性D.还原性【答案】B【解析】【分析】【详解】根据反应方程式可知，硫酸中硫的化合价全部由＋6价→＋4价，化合价降低，体现浓硫酸的强氧化性，B正确；答案为：B。7.当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应的是（）A.Fe(OH)3胶体B.CuSO4溶液C.有色玻璃D.云、雾【答案】B【解析】 【分析】胶体具有丁达尔效应，据此分析解答。【详解】Fe(OH)3胶体、有色玻璃、云和雾均属于胶体，可以出现丁达尔效应，但CuSO4溶液不是胶体，不能发生丁达尔现象，B项符合题意。故选B。8.下列表示正确的是A.乙醇的结构简式：B.甲烷的球棍模型：C.硫离子的结构示意图：D.过氧化氢的电子式：【答案】C【解析】【详解】A．乙醇结构简式为CH3CH2OH，图为结构式，故A错误；B．甲烷分子中含有4个碳氢键，甲烷正确的球棍模型为：，图为比例模型，故B错误；C．硫离子的核电荷数为16，最外层达到8电子稳定结构，硫离子的结构示意图为：，故C正确；D．过氧化氢是共价化合物，只存在共价键，电子式为，故D错误；故选：C。9.下列说法不正确的是A.金刚石和C60互为同素异形体B.正丁烷和异丁烷互为同分异构体C.H、D、T互为同位素D.C2H4和C3H6一定互为同系物【答案】D【解析】【详解】A．金刚石和C60都是由碳元素组成结构不同的单质，互为同素异形体，A项正确；B．正丁烷和异丁烷分子式相同，结构不同，因此互为同分异构体，B项正确； C．H、D、T的中子数分别为0、1、2，但质子数相同，它们互为同位素，C项正确；D．C2H4和C3H6相差1个CH2，但是结构不一定相似，则不一定互为同系物，如乙烯和环丙烷，D项错误；答案选D。10.现代社会的发展与进步离不开材料，下列有关材料的说法不正确的是A.“辽宁舰”上用于舰载机降落的阻拦索是一种特种钢缆，属于纯金属材料B.“超轻海绵”使用的石墨烯是新型无机非金属材料C.某品牌手机使用的麒麟980芯片属于半导体材料D.“中国天眼”用到的碳化硅是一种新型陶瓷材料【答案】A【解析】【分析】【详解】A．“辽宁舰”上用于舰载机降落的阻拦索是一种特种钢缆，属于合金，不属于纯金属材料，A错误；B．“超轻海绵”使用的石墨烯是一种新型无机非金属材料，B正确；C．某品牌手机使用的麒麟980芯片主要成分是硅，属于半导体材料，C正确；D．“中国天眼”用到的碳化硅是一种新型陶瓷材料，D正确；答案选A。11.元素X、Y、Q和Z为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示，这4种元素的原子最外层电子数之和为24。下列说法正确的是XYQZA.原子半径(r)：r(Y)＞r(Q)B.氧化物对应的水化物酸性：Z＞QC.形成气态氢化物的稳定性：Y＞XD.与Z同一主族的元素，最高正价均为+7【答案】C【解析】 【分析】元素X、Y、Q和Z为短周期元素，这4种元素的原子最外层电子数之和为24，设Y的最外层子数为y，则y-1+y+y+y+1=24，y=6，则X为N，Y为O，Q为S，Z为Cl。【详解】A．周期表中同主族从上到下，原子半径增大，原子半径(r)：r(Y)＜r(Q)，故A错误；B．周期表中同主族从下到上，同周期从左到右，元素的非金属性增强，最高价氧化物对应的水化物的酸性增强，最高价氧化物对应的水化物酸性：Z＞Q，故B错误；C．周期表中同主族从下到上，同周期从左到右，元素非金属性增强，形成气态氢化物的稳定性增强，气态氢化物的稳定性：Y＞X，故C正确；D．与Z同一主族的元素有F元素，但F没有最高正价，故D错误；故选C。12.下列离子方程式正确的是A.用食醋除水垢的原理：2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑B.金属钠投入MgCl2溶液中：2Na+Mg2+=2Na++MgC.等物质的量的NaHSO4溶液和Ba(OH)2溶液混合：H++SO+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2OD.NO2通入水中制硝酸：2NO2+H2O=2H++NO+NO【答案】C【解析】【详解】A．醋酸为弱酸，离子方程式中写成化学式，用食醋除水垢，反应的离子方程式为：2CH3COOH+CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-，A错误；B．金属钠投入MgCl2溶液中，钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀，置换不出金属镁，B错误；C．等物质的量的NaHSO4溶液和Ba(OH)2溶液混合，反应的离子方程式为：H++SO+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O，C正确；D．NO2通入水中制硝酸，反应的离子方程式为：3NO2+H2O=2H++2NO+NO，D错误；答案选C。13.下列“类比”合理的是A.由CO2能与NaOH溶液反应，推测SiO2能与NaOH溶液反应B.Fe和S反应生成FeS，Cu和S反应生成CuSC.CO2是直线形结构的酸性氧化物，COS也是直线形结构的酸性氧化物 D.Ca(ClO)2溶液中通入CO2得到CaCO3，Ca(ClO)2溶液中通入SO2得到CaSO3【答案】A【解析】【详解】A．酸性氧化物与碱反应生成盐和水，可知CO2、SiO2均能与NaOH溶液反应生成盐和水，故A正确；B．S具有弱氧化性，则Fe和S反应生成FeS，而Cu和S反应生成Cu2S，故B错误；C．CO2、COS中C均为sp杂化，均为直线结构，但COS含三种元素，则CO2为酸性氧化物，而COS不属于酸性氧化物，故C错误；D．Ca(ClO)2溶液中通入CO2发生强酸制弱酸的反应生成CaCO3，Ca(ClO)2溶液中通入SO2发生氧化还原反应生成CaSO4，故D错误；故选：A。14.第24届冬奥会于2022年2月4日在北京开幕，科技部提出了“科技冬奥”的理念。下列说法不正确的是A.“同心”奖牌挂带采用桑蚕丝织造工艺，蚕丝属于天然纤维B.“冰墩墩”外套材料硅橡胶(聚合物)属于混合物C.“冰丝带”幕墙由玻璃拼装而成，玻璃与光纤的成分相同D.奥运火炬使用氢燃料可实现“碳零排放”【答案】C【解析】【详解】A．桑蚕丝织造工艺中的蚕丝属于蛋白质，属于天然纤维，A项正确；B．硅橡胶属于聚合物，而聚合物属于混合物，B项正确；C．玻璃的主要成分为二氧化硅和其他氧化物，光纤的主要成分为二氧化硅，两者成分不相同，C项错误；D．氢燃料反应生成水，可实现“碳零排放”，D项正确；答案选C。15.有两种气态烷烃的混合物，在标准状况下其密度为1.15g·L-1，则关于此混合物的组成说法不正确的是A.一定有甲烷B.一定不存在乙烷C.可能是甲烷和乙烷的混合物 D.不可能为乙烷和丙烷的混合物【答案】B【解析】二、选择题II(本大题共10小题，每小题3分，共30分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)16.N2和H2在催化剂表面合成氨的微观历程及能量变化的示意图如图，用、、分别表示N2、H2、NH3，已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，该反应属于放热反应。下列说法正确的是A.碳酸氢钠与盐酸的反应也是放热反应B.催化剂仅起到吸附N2和H2的作用，对化学反应速率没有影响C.②→③过程，是放热过程D.该反应中反应物断键吸收的总能量小于生成物成键释放的总能量【答案】D【解析】【详解】A．碳酸氢钠与盐酸的反应是吸热反应，A错误；B．由图知，通过催化剂的参与，N2和H2生成了NH3，催化剂通过改变反应历程而改变了反应速率，B错误；C．②→③过程，N2中的断裂，形成两个N原子，H2中的H-H键断裂，形成两个H原子，化学键的断裂是吸热过程，C错误；D．合成氨为放热反应，反应物断键吸收能量小于生成物形成新键释放的能量，D正确；故选D。17.将锌片和铜片用导线相连浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流计(装置如图)，若该电池中两电极的总质量为60g，工作一段时间后，取出锌片和铜片洗净干燥后称重，总质量为47g。下列叙述不正确的是 A.无论a和b是否连接，稀硫酸均参与反应B.a和b用导线连接时锌片为负极，发生的反应式为：Zn-2e-=Zn2+C.该过程中产生H2(标准状况下)的体积为4.48LD.电子从锌电极流出，经导线流入铜电极，经过电解质溶液回到锌电极【答案】D【解析】【分析】由题意可知，该原电池中，锌易失电子发生氧化反应而作负极，铜作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应，据此分析作答。【详解】A．a和b不连接，锌直接与硫酸反应，a和b连接，构成原电池，稀硫酸也会在正极上参与反应，A项正确；B．锌易失电子发生氧化反应而作负极，电极方程式为：Zn-2e-=Zn2+，B项正确；C．负极上锌生成锌离子进入溶液而导致质量减少，正极上氢离子得电子生成氢气，所以正极质量不变，两个电极减少的质量是锌的质量，锌和稀硫酸反应离子方程式为：2H++Zn=Zn2++H2↑，根据反应方程式得氢气的物质的量n(H2)=n(Zn)=，则产生H2(标准状况下)的体积为=，C项正确；D．电子不会经过电解质溶液回到锌电极，D项错误；答案选D。18.工业上合成乙苯()的反应为：+CH2=CH2，下列说法不正确的是A.乙苯的分子式是C8H10B.苯和乙烯均为平面形分子C.苯是由碳原子以单键、双键相互交替结合而成 D.等质量的苯和乙烯充分燃烧消耗O2的量：苯<乙烯【答案】C【解析】【详解】A．根据结构式可知，乙苯的分子式是C8H10，A项正确；B．苯和乙烯均为平面形结构分子，B项正确；C．苯中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的一种特殊的共价键，C项错误；D．苯中氢元素质量分数为×100%=7.7%，乙烯中氢元素质量分数为×100%=14.3%，烃中氢元素质量分数越高，相同质量的烃完全燃烧时消耗的O2越多，D项正确；答案选C。19.下列说法不正确的是A.用电子式表示K2S的形成过程为：B.MgCl2和NaOH中的化学键类型完全相同，都属于离子化合物C.CO2和Cl2两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构D.反应2H2O+2F2=O2+4HF，同时有极性键和非极性键的断裂和形成【答案】B【解析】【分析】【详解】A．K2S的形成过程中，S原子得到两个电子，形成阴离子，K原子失去电子形成阳离子，阴阳离子通过离子键结合，用电子式表示为：，故A正确；B．MgCl2中只含离子键，属于离子化合物，NaOH中既含离子键又含共价键，也属于离子化合物，化学键类型不完全相同，故B错误；C．CO2分子中C原子和两个O原子分别共用两对共用电子对，每个原子都满足8电子稳定结构；Cl2分子中，两个Cl原子间共用1对共用电子对都达到8电子稳定结构，故C正确；D．反应2H2O+2F2=O2+4HF，反应物水中含有极性键，F2中含有非极性键，产物O2中含有非极性键，HF中含有极性键，则反应过程中同时有极性键和非极性键的断裂和形成，故D正确；故选B。20.下列有关除杂试剂和分离方法的选择均正确的是 选项被提纯的物质除杂试剂及分离方法ANa2CO3溶液(NaHCO3)过量的澄清石灰水，过滤BFe2O3(SiO2)加入过量NaOH溶液后过滤、洗涤C乙烷(乙烯)将混合气体通入盛有酸性KMnO4溶液的洗气瓶D乙烷(乙烯)通入足量H2，在催化剂作用下充分反应A.AB.BC.CD.D【答案】B【解析】【详解】A．澄清石灰水会与Na2CO3溶液反应，不能除杂，A项错误；B．SiO2与NaOH反应，生成溶于水的硅酸钠，再过滤、洗涤，可得到Fe2O3，B项正确；C．乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化生成二氧化碳，引入新杂质，不能除杂，C项错误；D．乙烯与氢气发生加成反应，乙烷中易引入氢气，不能除杂，D项错误；答案选B。21.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，2.24LCCl4含有的分子数为0.1NAB.1mol铵根离子中含有的电子数为11NAC.工业制硫酸用6.4gSO2与过量空气反应制SO3转移电子0.2NAD.标况下，2.24L乙烷中含有碳氢键的数目为0.6NA【答案】D【解析】【详解】A．标况下四氯化碳为液体，不能使用气体摩尔体积，故A错误；B．铵根离子是10电子微粒，故1mol铵根离子中含10mol电子即10NA个，故B错误；C．6.4g二氧化硫的物质的量，而二氧化硫和氧气的反应是可逆反应，不能进行彻底，故反应转移的电子数小于0.2NA，故C错误； D．标况下，2.24L乙烷物质的量，乙烷结构式为，分子中含有碳氢键的数目为0.6NA，故D正确；故选：D。22.对利用甲烷消除NO2污染进行研究，CH4+2NO2N2+CO2+2H2O。在2L密闭容器中，控制不同温度，分别加入0.50molCH4和1.2molNO2，测得n(CH4)随时间变化的有关实验数据见下表。下列说法正确的是组别温度时间/minn/mol010204050①T1n(CH4)0.500.350.250.100.10②T2n(CH4)0.500.300.180.15A.组别①中，0～20min内，CH4的降解速率为0.0125mol/(L·min)B.由实验数据可知实验控制的温度：T1＞T2C.40min时，表格中T1对应的NO2浓度为0.20mol/LD.0～10min内，CH4的降解速率：①＞②【答案】C【解析】【详解】A．①中0～20min内，v(CH4)==0.00625mol•L-1•min-1，选项A错误；B．温度越高反应速率越大，实验数据可知0～20min内，实验①中CH4物质的量的变化量为0.25mol，实验②中CH4的变化量0.32mol，则实验②温度高，由实验数据可知实验控制的温度T1＜T2，选项B错误；C．T1、40min时，反应达到平衡，CH4物质的量的变化量为0.4mol，NO2的变化量为0.8mol，浓度为=0.20mol/L，选项C正确；D．温度越高，反应速率越快，则0～10min内，CH4的降解速率①＜②，选项D错误；答案选C。 23.等体积等浓度的两份稀硫酸a、b中分别加入过量的锌粉，同时向a中加入少量的CuSO4溶液，下列各图表示的是产生H2的体积V与时间t的关系，其中正确的是A.B.C.D.【答案】D【解析】【分析】【详解】反应均发生Zn+2H+=Zn2++H2↑，Zn过量，则等浓度、等体积的稀硫酸完全反应，生成氢气相同。由于a中加入少量CuSO4溶液，构成Cu、Zn、硫酸原电池，加快了反应的速率，所以a反应速率快，达到反应结束时的时间短，显然只有D图像符合，故合理选项是D。24.某有机物的结构简式如图所示，下列关于这种有机物的说法不正确的是①分子中含有苯环，属于芳香烃②既能使溴水褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色③既能和乙酸发生酯化反应，又能和乙醇发生酯化反应④1mol该有机物分别与足量的Na、NaHCO3反应，产生气体的物质的量之比是2∶1A.1种B.2种C.3种D.4种【答案】B【解析】 【详解】①分子中含有苯环，还含有羧基和羟基，则该物质不属于芳香烃，①项错误；②该分子含有碳碳双键，则既能使溴水褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色，②项正确；③该分子含有羧基和羟基，则既能和乙酸发生酯化反应，又能和乙醇发生酯化反应，③项正确；④1mol该有机物分别与足量Na、NaHCO3反应，分别产生1mol氢气和1mol二氧化碳，则产生气体的物质的量之比是1∶1，④项错误；答案选B。25.根据实验操作和现象得出的结论正确的是选项实验操作和现象结论A向蔗糖中滴加浓硫酸，蔗糖变黑浓硫酸具有脱水性B常温时向盛有浓硝酸的两支试管中分别投入铜片与铁片后，铜片逐渐溶解而铁片不溶解金属性：Cu>FeC用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色试验，火焰呈黄色该溶液中一定是钠盐D将Fe与水蒸气在高温条件下产生的气体通入肥皂泡中，用火柴点燃，肥皂泡燃烧该气体是O2A.AB.BC.CD.D【答案】A【解析】【详解】A．浓硫酸有脱水性，能将蔗糖中的氢原子和氧原子以2:1比例脱去，使蔗糖变黑，A正确；B．常温下，铁遇浓硝酸发生钝化，常温时向盛有浓硝酸的两支试管中分别投入铜片与铁片后，铜片逐渐溶解而铁片不溶解，不能说明铜的金属性比铁强，B错误；C．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色试验，火焰呈黄色，溶液中一定含钠离子，但不一定是钠盐溶液，也可以是氢氧化钠溶液，C错误；D．Fe与水蒸气在高温条件下反应生成四氧化三铁和氢气，氢气能燃烧，而氧气有助燃性，没有可燃性，D错误；答案选A。 三、非选择题(本大题共5小题，共40分)26.回答下列问题：（1）①重晶石的化学式____；②乙酸的结构简式____。（2）实验室制氨气的化学反应方程式____。（3）乙烯和氢气的化学反应方程式____。【答案】（1）①.BaSO4②.CH3COOH（2）Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O（3）CH2=CH2+H2CH3CH3【解析】【小问1详解】①重晶石的化学式为BaSO4，②乙酸的结构简式CH3COOH；【小问2详解】实验室加热氯化铵和氢氧化钙固体制取氨气，反应的化学反应方程式Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O；【小问3详解】乙烯和氢气在催化下发生加成反应生成乙烷，反应的化学反应方程式CH2=CH2+H2CH3CH3。27.为探究某固体化合物X(仅含两种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验，请回答：（1）组成物质X的元素是___________。（2）黑色化合物转化为红棕色化合物的方程式为___________。（3）写出红棕色化合物与稀硫酸反应的离子方程式：___________（4）设计实验方案检验黄色溶液中的金属阳离子___________【答案】（1）Fe、S （2）（3）（4）向黄色溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为血红色说明含有Fe3+。【解析】【分析】X隔绝空气加热分解为黑色化合物和黄色单质，黄色单质点燃生成使品红溶液褪色的无色气体，该气体为SO2，说明X中含有S元素；黑色混合物在空气中高温生成红棕色化合物，溶于稀硫酸得黄色溶液，说明能红棕色化合物为Fe2O3，氧化铁的质量为1.6g，说明X中含有铁元素的质量为，则含有S元素的质量为(2.4-1.12)g=1.28g。【小问1详解】根据以上分析，组成物质X的元素是Fe、S；【小问2详解】2.4gX分解为0.64gS单质和黑色化合物，则黑色化合物的质量是2.4g-0.64g=1.76g，其中铁元素的质量是1.12g，所以S元素的质量是0.64g，n(Fe)=0.02mol、n(S)=0.02mol，所以黑色化合物的化学式是FeS，FeS和氧气反应生成氧化铁和二氧化硫，反应的方程式为；【小问3详解】红棕色化合物氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，反应的离子方程式为；【小问4详解】黄色溶液含有硫酸铁，Fe3+遇KSCN溶液变为血红色；向黄色溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为血红色说明含有Fe3+。28.已知A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平，B是饮食中常见的有机物，D和B的相对分子质量相同，E是一种有香味的物质，现以A为主要原料合成E，其合成路线如图所示。（1）A的电子式是____。 （2）C中官能团的名称是____，由A生成B的反应类型是____反应。（3）反应②的化学方程式是____。（4）下列说法正确的是____。A.A、B、C均能发生加聚反应生成高分子化合物B.饱和Na2CO3溶液能鉴别B、D、E三种物质C.A能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，两者原理相同D.反应②中，浓硫酸用作催化剂和吸水剂【答案】（1）（2）①醛基②.加成反应（3）HCOOH+CH3CH2OHHCOOCH2CH3+H2O（4）BD【解析】【分析】A的产量通常用来衡量一个国家石油化工水平，则A是CH2=CH2，乙烯和水发生加成反应生成B为CH3CH2OH，乙醇发生氧化反应生成C为CH3CHO，D和B的相对分子质量相同，可推知D为HCOOH，E是一种有香味的物质，HCOOH与乙醇发生酯化反应生成E为HCOOCH2CH3。【小问1详解】A的产量通常用来衡量一个国家石油化工水平，则A是CH2=CH2，A的电子式是：；【小问2详解】分析可知，C为CH3CHO，C中官能团的名称是醛基，A是CH2=CH2，乙烯和水发生加成反应生成B为CH3CH2OH，则由A生成B的反应类型是加成反应；【小问3详解】D和B的相对分子质量相同，可推知D为HCOOH，HCOOH与乙醇发生酯化反应生成E为HCOOCH2CH3，反应②的化学方程式是HCOOH+CH3CH2OHHCOOCH2CH3+H2O；【小问4详解】A．B为CH3CH2OH，不含有不饱和键，不能发生加聚反应，A错误；B．B为CH3CH2OH，能溶于Na2CO3溶液，D为HCOOH，含有羧基具有酸性，能与Na2CO3溶液反应生成二氧化碳气体，E为HCOOCH2CH3，属于酯类，难溶于水，与Na2CO3溶液出现分层，能鉴别，B正确；C．A是CH2=CH2 ，与溴单质发生加成反应而使溴水褪色，与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应而褪色，两者原理不同，C错误；D．反应②是酯化反应，浓硫酸用作催化剂，由于浓硫酸具有吸水性可减少生成物浓度，促进反应正向进行，浓硫酸做吸水剂，D正确；故选：BD。29.实验室可用下列装置(部分夹持仪器略去)制取SO2并验证其性质。（1）检查装置A、B气密性的操作为：先关闭装置A中分液漏斗活塞和装置B中止水夹K，往长颈漏斗中注水至水柱高于广口瓶液面，若观察到____，则气密性良好。（2）装置A中反应的化学方程式为____。（3）实验时，通气一段时间后，C中试管中出现大量淡黄色浑浊现象，证明二氧化硫具有____(填“还原性”、“氧化性”或“漂白性”)。（4）取少量试管D中的溶液，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀。①该白色沉淀为____(写化学式)②原试管D中反应的离子方程式为____。（5）用如图所示装置验证H2SO3酸性比H2CO3强。请从下列试剂中选择合适试剂以完成实验(要求：试剂不重复，填代号)：a.品红溶液b.酸性KMnO4溶液c.饱和NaHCO3溶液d.饱和Na2CO3溶液X为____，Y为____，Z为____。【答案】（1）水柱高度保持不变（2）Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O （3）氧化性（4）①.BaSO4②.SO2+Cl2+2H2O=4H++SO+2Cl-（5）①.c②.b③.a【解析】【分析】装置A中，用亚硫酸钠与硫酸反应，制取二氧化硫；装置B用于检验装置的气密性，及控制二氧化硫的通入；装置C检验二氧化硫的氧化性；装置D检验二氧化硫的还原性，据此分析作答。【小问1详解】检查装置A、B气密性的操作为：先关闭装置A中分液漏斗活塞和装置B中止水夹K，往长颈漏斗中注水至水柱高于广口瓶液面，若观察到一段时间后，长颈漏斗和广口瓶中水柱高度保持不变，则气密性良好，故答案为：水柱高度保持不变；【小问2详解】亚硫酸钠与硫酸反应，生成硫酸钠、二氧化硫和水，化学方程式为：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O，故答案为：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O；【小问3详解】实验时，通气一段时间后，C中试管中出现大量淡黄色浑浊现象，说明将S2-氧化为S，证明二氧化硫具有氧化性，故答案为：氧化性；【小问4详解】①原试管D中发生的反应为：，硫酸和氯化钡反应生成白色沉淀硫酸钡，所以该白色沉淀为BaSO4，故答案为：BaSO4；②原试管D中反应的化学方程式为：，则离子方程式为：SO2+Cl2+2H2O=4H++SO+2Cl-，故答案为：SO2+Cl2+2H2O=4H++SO+2Cl-；【小问5详解】先将通入饱和溶液中发生反应：+=NaHSO3+CO2，然后用酸性溶液吸收CO2中的SO2，再用品红溶液检验SO2是否除尽，最后用澄清石灰水检验CO2，若澄清石灰水变浑浊，说明发生反应SO2+NaHCO3=NaHSO3+CO2，可以证明酸性比强，则X为饱和溶液，Y为酸性溶液，Z为品红溶液，故答案为：c；b；a。 30.在15.2g铁和铜组成的合金中加入过量的硝酸溶液，合金完全溶解，同时生成0.3molNO2和0.1molNO的混合气体。（1）所得溶液中n(Cu2+)=____mol。（2）向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，生成____g沉淀。【答案】（1）0.15（2）25.4【解析】【分析】15.2g铁和铜组成的合金中加入过量的硝酸溶液，合金完全溶解，生成硝酸铁、硝酸铜，向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，生成沉淀为氢氧化铁、氢氧化铜，据此分析计算。小问1详解】在氧化还原反应中金属失去电子与HNO3得到电子被还原为气体时得到电子的物质的量相等，则n(e-)=0.3mol×(5-4)+0.1mol×(5-2)=0.6mol，假设混合物中Fe、Cu的物质的量分别为x、y，由于硝酸足量，铁和铜组成的合金与HNO3反应产生Fe(NO3)3、Cu(NO3)2，则3x+2y=0.6mol，56x+64y=15.2g，解得x=0.1mol，y=0.15mol，所以Cu反应后得到的Cu2+的物质的量为0.15mol，故答案为：0.15；【小问2详解】反应会向所得溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2，加入足量NaOH溶液，得到Fe(OH)3、Cu(OH)2，沉淀质量为金属Fe、Cu的质量与OH-的质量和，OH-的物质的量与转移电子的物质的量相等，则n(沉淀)=15.2g+0.6mol×17g/mol=25.4g，故答案为：25.4。