湖南师范大学附属中学2022-2023学年高三化学上学期月考卷（五）（Word版附答案）

湖南师大附中2023届高三月考试卷(五)化学本试题卷分选择题和非选择题两部分，共10页。时量75分钟，满分100分。可能用到的相对原子质量：H-1　C-12　N-14　O-16　Na-23　Mg-24　Al-27　S-32　Cl-35.5　Fe-56　Cu-64一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题目要求。1.纵观古今，化学与生活皆有着密切联系。下列说法错误的是A.大气中PM2.5比表面积大，吸附力强，能吸附许多有毒有害物质B.“华为麒麟980”手机中芯片的主要成分是单质硅C.喝补铁剂时，加服维生素C效果更好，原因是维生素C具有氧化性D.有人称“一带一路”是“现代丝绸之路”，丝绸的主要成分是蛋白质，属于天然高分子2.在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题，下列化学反应先后顺序判断正确的是A.在含、KOH的混合溶液中缓慢通入：KOH、、、B.在含、、的溶液中逐滴加入盐酸：、、、C.在含、、的溶液中逐滴加入KOH溶液：、、、D.在含有、、、等离子且浓度相等的溶液中加入锌粉：、、、3.有X，Y两恒压密闭容器且X容积大于Y，X中充满CO气体，Y中充满、、混合气体，同温同压测得两容器中气体密度相同。下列叙述正确的是A.两容器中气体平均摩尔质量相同B.Y中所含原子数更多C.Y容器中，、和的质量比可能为1∶7∶5D.升温引燃Y中气体，Y中气体密度不变(此时水为水蒸气)4.盐X溶液能发生如图所示的转化关系(部分反应的反应条件已略)，相对分子质量：c比b大16，f比e大16。下列推断不正确的是 A.X可能为正盐，也可能为酸式盐B.b能与f的稀水溶液反应生成无色气体C.a、b、c、d、e、f都是极性分子D.反应①、②实验现象不同5.四种元素Y、Z、M、N位于同一短周期，Y的一种同位素在考古学中可用于断代。这四种元素参与组成的一种化合物属于离子液体，结构如图所示。下列说法正确的是A.最高价氧化物对应水化物的酸性：M>ZB.原子半径：Y>Z>M>NC.Y、Z氢化物沸点：Y>ZD.电负性：N>Z>Y>M6.某固体混合物可能含有Al、、、、、NaCl中的一种或几种，现对该混合物做如图实验，所得现象和有关数据如图(气体体积已换算成标准状况下体积)。下列说法不正确的是A.步骤①中发生了氧化还原反应B.步骤②和步骤③中反应消耗的的物质的量之比为3∶1C.混合物中一定不存在，可能含有NaCl、AlCl3D.混合物中一定含有，且物质的量为0.2mol7.由下列实验操作和现象得出的结论正确的是 选项实验操作现象结论A向盛有浓溶液的两支试管中分别加入除去氧化膜的镁带和铝片加入镁带的试管中迅速产生红棕色气体，加入铝片的试管中无明显现象。金属活泼性：Mg>AlB将苯、液溴、铁粉混合物反应产生的气体通入溶液中生成淡黄色沉淀证明苯与液溴在Fe催化下发生取代反应C向一块除去铁锈的铁片，上滴一滴铁氰化钾溶液，静置2~3min生成蓝色沉淀铁片上可能发生了电化学腐蚀D向某无色溶液中滴入盐酸产生有刺激性气味的气体和淡黄色沉淀该无色溶液中一定含有A.AB.BC.CD.D8.近年来，光催化剂的研究是材料领域的热点方向。一种Ru配合物(如图所示)复合光催化剂可将转化为HCOOH。A.Ru配合物中第二周期元素的电负性由大到小的顺序为O>N>CB.如图结构的吡啶环()中C、N原子的杂化方式分别为、C.该配合物中Ru的配位数是6 D.HCOOH的沸点比高，主要原因是HCOOH分子间存在范德华力和氢键，而分子间只有范德华力9.一种铝胺电池的工作原理如图所示。已知代表三苯基胺，下列说法不正确的是A.放电时，正极的电极反应为B.充电时，阴极的电极反应为C.放电时，向铝电极移动D.理论上每生成1mol，铝电极减少18g10.常温下，向20mL0.1mol⋅LNaB溶液中滴入等浓度的HA溶液，所得溶液中与的关系如图所示。已知，下列说法错误的是A.与时相比，的值在时不变B. C.滴入20mLHA溶液后存在关系：D.滴入20mLHA溶液，离子浓度存在关系：二、不定项选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，有一项或两项符合题目要求。全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11.La和Ni合金是目前使用最广泛的储氢材料。某La-Ni合金(晶胞为平行六面体)由图甲、图乙两个原子层交替紧密堆积而成，图丙是该合金的晶胞结构：下列说法错误的是A.该晶体可表示为B.该晶体中1个La原子与18个Ni原子配位C.该晶体的一个晶胞中Ni原子数为12D.通过晶体X射线衍射实验可确定该晶组成的结构12.布洛芬()的一种合成路线片段如下：下列有关说法不正确的是A.布洛芬属于羧酸，与乙酸互为同系物B.乙、丙均能发生取代反应，均能使酸性溶液褪色C.可以用碳酸氢钠溶液区分乙和丙D.甲分子中所有碳原子有可能共平面 13.TRAP是一种温和的氧化剂，TRAP试剂中的不会氧化碳碳双键，可以将醇仅氧化至醛(酮)，不会过度氧化为羧酸。TRAP氧化醇的反应机理如下图。下列说法不正确的是A.在上述6步反应中每一步都发生了氧化还原反应B.步骤④⑤NMO将还原，生成TRAP试剂C.步骤⑥的离子方程式为D.若为，为，则TRAP氧化该醇的主产物为2-丁烯醛14.25℃时，用HCl气体调节0.1mol⋅L碱BOH的pH，体系中粒子浓度的对数值(lgc)、反应物的物质的量之比[]与pH的关系如图所示。若忽略通入气体后溶液体积的变化，下列说法不正确的是A.25℃时，BOH的电离平衡常数为 B.，C.所示溶液：mol⋅LD.所示溶液：三、非选择题：本题共4小题，共54分。15.对甲基苯胺可用对硝基甲苯作原料在一定条件制得。主要反应及装置如下：主要反应物和产物的物理性质见下表：化合物溶解性熔点(℃)沸点(℃)密度(g·cm-3)对硝基甲苯不溶于水，溶于乙醇、苯51.4237.71.286对甲基苯胺微溶于水，易溶于乙醇、苯43～45200～2021.046对甲基苯胺盐酸盐易溶于水，不溶于乙醇、苯243～245----苯不溶于水，溶于乙醇5.58010.874实验步骤如下：①向三颈烧瓶中加入50mL稀盐酸、10.7mL(13.7g)对硝基甲苯和适量铁粉，维持瓶内温度在80℃左右，同时搅拌回流、使其充分反应；②调节pH=7～8，再逐滴加入30mL苯充分混合；③抽滤得到固体，将滤液静置、分液得液体M；④向M中滴加盐酸，振荡、静置、分液，向下层液体中加入NaOH溶液，充分振荡、静置；⑤抽滤得固体，将其洗涤、干燥得6.1g产品。回答下列问题：（1）主要反应装置如图，a处缺少的装置是_______(填仪器名称)，实验步骤③和④的分液操作中使用到下列仪器中的_______(填标号)。a.烧杯b.漏斗c.玻璃棒d.铁架台 （2）步骤②中用5%的碳酸钠溶液调pH=7～8的目的之一是使Fe3+转化为氢氧化铁沉淀，另一个目的是_______。（3）步骤③中液体M是分液时的_______层(填“上”或“下”)液体，加入盐酸的作用是_______。（4）步骤④中加入氢氧化钠溶液后发生反应离子方程式有_______。（5）步骤⑤中，以下洗涤剂中最合适的是_______(填标号)。a.乙醇b.蒸馏水c.HCl溶液d.NaOH溶液（6）本实验的产率是_______%。(计算结果保留一位小数)16.从铜氨废液{含、、、、、等}中回收铜工艺流程如图：回答下列问题：（1）步骤(Ⅰ)中被氧化的元素是___________，由步骤(Ⅱ)可确定与的结合能力比与的___________(填“强”或“弱”)。（2）步骤(Ⅲ)“沉铜”时，利用溶液而不选用NaOH溶液“沉铜”的优点是___________。（3）写出步骤(Ⅳ)“溶解”时的化学方程式：___________，氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。（4）该流程中可以循环利用的物质是___________(填化学式)。（5）碱式氯化铜在400℃时能完全分解为CuO、和HCl。为测定碱式氯化铜的组成进行如下实验：准确称取42.9g碱式氯化铜，加热到400℃使其完全分解，剩余固体32.0g，将生成的气体通过浓硫酸的洗气瓶，浓硫酸增重3.6g。碱式氯化铜的化学式为___________。17.将玉米秸秆进行热化学裂解可制备出以CO、、、为主要成分的生物质原料气，对原料气进行预处理后，可用于生产甲醇、乙醇等燃料。 （1）已知：几种常见共价键的键能如下表所示：共价键C-HC-OC≡OH-HO-H键能(kJ⋅mol)413358839436467由此可计算反应的焓变___________kJ⋅mol。（2）若在恒容绝热的密闭容器中进行上述反应，下列说法正确的是___________(填标号)。A.体系温度不再发生变化时，反应达到化学平衡状态B.体系中若和的物质的量之比达到2∶1，则反应已达到平衡C.加入催化剂，可以提高一段时间(未达平衡)的产率D.在此条件下，若投入CO和的比例相同，往容器内投入的气体越多，该反应的平衡常数越大（3）和合成乙醇的反应为。将等物质的量的和充入一刚性容器中，测得平衡时的体积分数随温度和压强的变化关系如图所示。①压强___________(填“>、<”或“=”，下同)。判断依据是___________。②a、b两点的平衡常数___________。③已知Arrhenius经验公式为(为活化能，k为速率常数，R和C为常数)，为探究m、n两种催化剂的催化效率，进行了实验探究，依据实验数据获得下图所示曲线。在n催化剂作用下，该反应的活化能___________J⋅mol。从图中信息获知催化效率较高的催化剂是___________(填“m”或“n”)。 18.化合物W是合成风湿性关节炎药物罗美昔布的一种中间体，其合成路线如下：已知：(ⅰ)(ⅱ)回答下列问题：（1）A的化学名称是___________，B中具有的官能团的名称是___________。（2）由B生成C的反应类型是___________。（3）D→E和F→G的作用是___________。（4）写出由G生成H的化学方程式：___________。（5）写出I的结构简式：___________。（6）X的同分异构体中，符合下列条件的有机物有___________种。ⅰ)只含两种官能团且不含甲基；ⅱ)含一结构，不含C=C=C和环状结构。 （7）设计由甲苯和制备的合成路线(无机试剂任选)___________。 湖南师大附中2023届高三月考试卷(五)化学本试题卷分选择题和非选择题两部分，共10页。时量75分钟，满分100分。可能用到的相对原子质量：H-1　C-12　N-14　O-16　Na-23　Mg-24　Al-27　S-32　Cl-35.5　Fe-56　Cu-64一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题目要求。【1题答案】【答案】C【2题答案】【答案】C【3题答案】【答案】A【4题答案】【答案】C【5题答案】【答案】D【6题答案】【答案】B【7题答案】【答案】C【8题答案】【答案】B【9题答案】【答案】D【10题答案】【答案】C二、不定项选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个 选项中，有一项或两项符合题目要求。全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。【11题答案】【答案】C【12题答案】【答案】AD【13题答案】【答案】CD【14题答案】【答案】BD三、非选择题：本题共4小题，共54分。【15题答案】【答案】（1）①.球形冷凝管或冷凝管②.ad（2）使甲基苯胺盐酸盐转变为甲基苯胺（3）①.上②.与对甲苯胺反应生成对甲基苯胺盐酸盐进入水层与对硝基甲苯分离（4）+OH-→+H2O、H++OH-=H2O（5）b（6）57.0【16题答案】【答案】（1）①Cu、C②.强（2）CuS的溶解度比Cu(OH)2小，能使Cu2+充分沉淀，提高Cu的回收率（3）①.②.2:3（4）HNO3（5）Cu2(OH)3Cl【17题答案】【答案】（1）-353（2）AC（3）①.<②.该反应为气体分子数减小的反应，温度相同时，压强越大，平衡体系中乙醇的体积分数越大③.>④.9.6×104⑤.n 【18题答案】【答案】（1）①.氟苯②.碳氟键、硝基（2）还原反应（3）防止副产物生成，影响反应产率（4）+HBr（5）（6）5（7）