湖南省郴州市一中2022-2023学年高三化学第六次月考试题（Word版附答案）

郴州市一中2023届高三月考化学试卷(六)（2023.2）可能用到的相对原子质量：H-1N-14O-16Mg-24Cl-35.5Fe-56Cu-64Ag-108一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意。)1:化学与能源、材料和环境密切相关。下列有关说法错误的是A．我国科学家研制的层状磷酸锆材料可除去废水中的，中含有的中子数为52B．我国科学家利用赤泥和玉米秸秆制备的新型多孔生物炭具有强吸附性C．杭州2022年第19届亚运会“薪火"火炬使用了1070铝合金，铝合金属于金属材料D．我国科学家制备了一种新型的催化剂，该催化剂中只含主族元素2:NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A．6gNa37Cl中含有的电子数为2.8NAB．标准状况下，11.2LCHCl3含有的分子数为0.5NAC．物质的量相等的苯、苯乙烯混合物中含C—H键数为7NAD．25°C，0.1LpH=1的盐酸稀释十倍，含有的OH-数为1×10-14NA3：下列物质性质实验对应的离子方程式书写正确的是A．Na2O2溶于水：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑B．Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OC．同浓度同体积NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合：+OH-=NH3·H2OD．Na2S2O3溶液中通入足量氯气：+4Cl2+5H2O=2+8Cl-+10H+4：中国自古有“信口雌黄”“雄黄入药”之说。雌黄和雄黄都是自然界中常见的砷化物，早期都曾用作绘画颜料，因都有抗病毒疗效也用来入药。砷元素有、两种常见价态。一定条件下，雌黄和雄黄的转化关系如图所示。下列说法错误的是 A．反应Ⅰ中，和的物质的量之比为1∶1时可恰好完全反应B．反应Ⅱ中，物质a可能是S、C．反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ是氧化还原反应；反应Ⅲ是非氧化还原反应D．反应Ⅰ可用NaOH溶液吸收，向吸收后的溶液中加入足量稀硫酸可为反应Ⅳ提供5：l966年，和首次合成了一类碗状化合物，将其命名为中文名称为碗烯或心环烯，其结构如图所示。下列有关该有机物的说法错误的是A．属于芳香烃B．不溶于水，与苯互为同系物C．可以发生取代反应和加成反应D．完全燃烧生成和的物质的量之比为4：16:金刚石硬度大，熔点高，用途非常广泛。工业上利用反应人工合成金刚石。已知：氯化钠晶胞结构如图1所示，相邻的与的距离为。设为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法错误的是 A．、均属于元素周期表中的区元素B．、、金刚石晶体类型不同C．若晶体密度为，则D．金刚石(晶体结构如图2所示)中含有键的数目为2NA7:一种用于合成治疗免疫疾病药的物质，其结构如图所示，其中X、Y、Z、Q、W为1~20号元素且原子序数依次增大，Z与Q同主族，Q和W的简单离子具有相同的电子层结构。下列叙述正确的是A．第一电离能：Q＞Z＞WB．电负性：X＞Y＞ZC．WZX与WXQ均是强电解质，水溶液之间可以发生复分解反应D．W2Q2Z3与X2QZ4溶液反应生成黄色浑浊和无色气体属于非氧化还原反应8乌洛托品(C6H12N4)在医药、染料等工业中有广泛用途。乌洛托品是无色晶体，熔点263℃，高于此温度即升华或分解，结构简式如下图(左)。下图(右)是实验室用过量氨气与甲醛水溶液反应制乌洛托品的装置(夹持装置略去)。下列说法正确的是 A．乌洛托品的一氯代物有两种B．乙装置内的长导管未伸入溶液中的目的是防倒吸C．反应一段时间后把乙中的溶液转移到坩埚中蒸发结晶得到产品D．甲装置中CaCl2的作用是防止空气中的水分进入合成装置中9氯苯与硝酸发生硝化反应过程中，生成邻、间、对硝基氯苯经历的中间体过程如图所示．据所给信息可得出的结论是A．氯苯与硝酸发生一取代反应是吸热反应B．相同温度下，生成间硝基氯苯的速率最大C．反应过程中经历了断键产生的过程D．选用合适的催化剂，有利于提高邻硝基氯苯的选择性10固体电解质是具有与强电解质水溶液相当的导电性的一类无机物，一种以RbAgals晶体为固体电解质的气体含量测定传感器如图所示，固体电解质内迁移的离子为，氧气流通过该传感器时，可以透过聚四氟乙烯膜进入体系，通过电位计的变化可知的含量。下列说法不正确的是A．银电极为负极，多孔石墨电极为正极B．透过聚四氟乙烯膜后与反应生成C．多孔石墨电极附近发生如下反应： D．当传感器内迁移2mol时，有标准状况下参与反应11:恒温条件下，向两个锥形瓶中加入等质量、表面积相同的镁条并塞紧瓶塞，然后用注射器分别注入盐酸、醋酸，测得锥形瓶内气体压强随时间变化如图，反应过程中忽略液体体积变化．下列说法不正确的是A．加入的镁条质量可能为B．内，两锥形瓶中反应平均速率相等C．反应结束，反应体系(反应物、生成物、锥形瓶)总能量升高，环境总能量降低D．将醋酸中的镁条替换为等质量的镁粉，曲线②有可能变化为曲线①12:化学是以实验为基础的科学，下列实验的方案设计、现象和结论都正确的是方案设计现象结论A把在盐酸中清洗后的铂丝放在酒精灯火焰上灼烧至无色，然后蘸取某化合物的固体在酒精灯火焰上灼烧火焰呈黄色该化合物为钠盐B将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片有色鲜花褪色干燥氯气具有漂白性C向CuSO4溶液中加入一小块金属钠有红色物质析出金属活动性：Na>CuD压缩装有NO2和N2O4混合气体(已达平衡)的容器气体颜色先变深后稍变浅平衡向生成N2O4的方向移动13:氮化硅()是一种重要的结构陶瓷材料。用石英砂和原料气(含和少量)制备的操作流程如下(粗硅中含少量Fe、Cu的单质及化合物)： 下列叙述不正确的是A．“还原”主要被氧化为B．“高温氮化”反应的化学方程式为C．“操作X”可将原料气通过灼热的铜粉D．“稀酸Y”可选用稀硝酸14：常温下，将0.1molBaSO4粉末置于盛有500mL蒸馏水的烧杯中，然后向烧杯中加入Na2CO3固体(忽略溶液体积的变化)并充分搅拌，该过程中几种离子的浓度变化曲线如图所示，下列说法不正确的是A．反应BaSO4(s)+CO(aq)BaCO3(s)+SO(aq)的K=0.04B．相同温度下，BaSO4在水中和在BaCl2溶液中的Ksp不变C．曲线M→P代表Ba2+浓度变化D．锅炉水垢中的CaSO4可先用Na2CO3溶液处理，使CaSO4转化为CaCO3后，再用酸除去 二、非选择题(本题共4小题，共58分。)15：某化学兴趣小组利用如图1所示装置(加持装置省略)制备。已知是一种易溶于水，不溶于酒精的白色或微红色晶体。（1）检验如图1装置气密性的方法是___________，装置Ⅱ中发生反应的方程式：___________。（2）抽滤如图2所示，与用普通漏斗过滤相比，抽滤的优点是___________；其最佳操作顺序是___________，确认抽干(填标号)。a．打开循环水式真空泵             b．加入少量蒸馏水润湿滤纸             c．转移固液混合物（3）根据图3，加热反应后的溶液并控制温度大于40℃，经蒸发结晶，___________，用___________洗涤，干燥，可得到产品。 （4）图1装置还存在安全隐患，在Ⅱ后的方框内增加合适的装置和药品以消除这种隐患，在方框内完成作答___________。（5）产品的纯度可用配位滴定法测定。被空气氧化成后，可与配位剂三乙醇胺生成绿色配合物以掩蔽其他离子，再加入盐酸羟胺将配合物中的还原成，以K-B为指示剂，用EDTA(可以表示为)标准滴定液进行滴定，反应为：。准确称取一定质量的晶体加入250mL的锥形瓶中，加20mL水、10mL三乙醇胺，充分振荡，再加入10mL足量的盐酸羟胺。滴入2～3滴K-B作指示剂后溶液呈酒红色，摇匀。用已标定的溶液滴定，当溶液由酒红色变成纯蓝色，即为终点。实验数据见下表：实验起始滴定管读数/mL终点滴定管读数/mL10.08450.2026.6020.08450.0026.2030.08450.3228.35则产品的纯度为___________％(保留整数)。16：铅蓄电池的拆解、回收和利用可以减少其对环境的污染，具有重要的可持续发展意义。利用废铅蓄电池的铅膏(主要成分为PbSO4、PbO2)，还有少重Pb、Fe2O3、Al2O3)制备PbO的流程如图：回答下列问题：（1）步骤①将废铅膏研磨过筛的目的是____。（2）向废铅膏粉中加入NaOH溶液可将PbSO4转化为PbO，反应的离子方程式是____。（3）溶液Ⅰ中主要含有的阴离子有OH-、____。 （4）加入CH3COOH溶液和H2O2溶液可将脱硫铅膏中的含铅物质转化为(CH3COO)2Pb。PbO2转化为(CH2COO)2Pb的化学方程式是____。（5）为使Pb2+完全沉淀并获得纯净的PbO，需向溶液Ⅱ中分两次加入NaOH溶液。第一次加入的目的是____，过滤后，第二次加入NaOH溶液调节溶液的pH至少为____(已知：25℃，Ksp[Fe(OH)3]=4×10-38，Ksp[Pb(OH)2]=1×10-16)。（6）若废铅膏中铅元素的质量分数为69%，用上述流程对1kg废铅膏进行处理，得到669gPbO，则铅的回收率为____%。17：研究含氮元素物质的反应对生产、生活、科研等方面具有重要的意义。（1）发射“神舟十三”号的火箭推进剂为液态四氧化二氮和液态偏二甲肼(C2H8N2)。已知：①C2H8N2(l)+4O2(g)=2CO2(g)+N2(g)+4H2O(l)ΔH1=-2765.0kJ/mol②2O2(g)+N2(g)=N2O4(l)ΔH2=-19.5kJ/mol③H2O(g)=H2O(l)ΔH3=-44.0kJ/mol则C2H8N2（1）＋2N2O4（1）=3N2(g)＋2CO2(g)＋4H2O(g)的ΔH为_______。（2）碘蒸气存在能大幅度提高N2O的分解速率，反应历程为：第一步：I2(g)→2I(g)(快反应)第二步：I(g)＋N2O(g)→N2(g)＋IO(g)(慢反应)第三步：IO(g)＋N2O(g)→N2(g)＋O2(g)＋I2(g)(快反应)实验表明，含碘时N2O分解速率方程v=k·c(N2O)·[c(I2)]0.5(k为速率常数)。下列表述正确的是_______A．N2O分解反应中，k值与碘蒸气浓度大小有关B．v(第二步的逆反应)＜v(第三步反应)C．IO为反应的催化剂D．第二步活化能比第三步大（3）为避免汽车尾气中的氮氧化合物对大气的污染，需给汽车安装尾气净化装置。在净化装置中CO和NO发生反应2NO(g)＋2CO(g)=N2(g)＋2CO2(g)ΔH=-746.8kJ-mol-1。实验测得：v正=k正·p2(NO)·p2(CO)，v逆=k逆·p(N2)·p2(CO2)。其中k正、k逆分别为正、逆反应速率常数，只与温度有关；p为气体分压(分压=物质的量分数x总压)。①达到平衡后，仅升高温度，k正增大的倍数_______(填“大于”“小于”或“等于”)k逆增大的倍数。②一定温度下在刚性密闭容器中充入CO、NO和N2物质的量之比为2：2：1，压强为p0kPa。 达平衡时压强为0.9p0kPa，则_______。（4）我国科技人员计算了在一定温度范围内下列反应的平衡常数Kp：①3N2H4（1）=4NH3(g)+N2(g)ΔH1Kp1②4NH3(g)=2N2(g)+6H2(g)ΔH2Kp2绘制pKp1-T和pKp2-T的线性关系图如图所示：(已知：pKp=-1gKp)①由图可知，ΔH1_______0(填“＞”或“＜”)②反应3N2H4（1）=3N2(g)＋6H2(g)的K=_______(用Kp1、Kp2表示)；该反应的ΔH_______0(填“＞”或“＜”)，写出推理过程_______18：光刻胶的生产流程如图(部分试剂和产物略去)。已知：①+(R1、R2为羟基或氢原子)；②+R4OH+HCl(R3、R4为烃基)。（1）羧酸X的名称为_______，E的核磁共振氢谱为三组峰，且峰面积之比为3∶2∶1，E能发生水解反应，则E中所含官能团名称为_______。 （2）D的分子式为_______。（3）若试剂Y为银氨溶液，写出反应①的化学方程式：_______，由C到D的反应类型为_______。（4）光刻胶的结构简式为_______。（5）C的同分异构体满足下列条件：①能发生银镜反应，其水解产物之一能与溶液发生显色反应；②除苯环外不含其他环状结构；则该同分异构体共有_______种。（6）根据已有知识并结合相关信息，写出以为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任选)。_______答案1234567891011121314DADCBACBDDCDAC15：【答案】（1）    打开止水夹，微热烧瓶，若装置II中多孔球泡有气泡冒出，冷却后能形成一段水柱，说明气密性良好    MnO2+SO2=MnSO4（2）    过滤速度更快    bca（3）    趁热过滤    酒精（4）(5)97%16：【答案】（1）增大反应物接触面积，提高反应速率（2）PbSO4+2OH-=PbO+SO+H2O（3）SO、AlO（4）PbO2+H2O2+2CH3COOH=(CH2COO)2Pb+2H2O+O2↑ （5）    除去多余的CH3COOH并将Fe3+转为沉淀除去    8.7（6）89.2%17：【答案】（1）−2550.0kJ·mol-1（2）BD（3）    小于    或（4）    <    Kp1·Kp2    <    设T2>T1，由图可知：pKp1(T2)-pKp1(T1)>∣pKp2(T2)-pKp2(T1)∣则：pKp1(T2)-pKp1(T1)>pKp2(T1)-pKp2(T2)，pKp1(T2)+pKp2(T2)>pKp1(T1)+pKp2(T1)，lg[Kp1(T1)·Kp2(T1)]>lg[Kp1(T2)·Kp2(T2)]即K(T1)>K(T2)，因此该反应正反应为放热反应18【答案】（1）    醋酸(乙酸)    酯基、碳碳双键（2）（3）    +2Ag(NH3)2OH+2Ag↓+3NH3+H2O    取代反应（4）（5）3（6）