鲁教版九下课件8.2 海水“晒盐”

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第八单元第二节海水“晒盐” （一）饱和溶液、不饱和溶液1.定义一定温度下，一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液叫作这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解某种溶质的溶液，叫作这种溶质的不饱和溶液。一、海水“晒盐”的过程 3.饱和溶液与不饱和溶液的相互转化饱和溶液不饱和溶液加溶剂改变温度蒸发溶剂改变温度2.判断溶液是否饱和增加溶质（二）海水晒盐结晶：一定条件下，固体物质从它的饱和溶液中以晶体的形式析出的过程叫作结晶。－－蒸发溶剂法蒸发溶剂法、降温法海水蒸发池结晶池粗盐母液（苦卤）多种化工原料风吹日晒继续日晒提取晶体：具有规则几何外形的固体。食盐晶体硫酸铜晶体化学式：CuSO4·5H2O俗称：蓝矾或胆矾用途：1.游泳池消毒2.制农药（波尔多液）二、溶解度（一）影响固体物质在水中的溶解性的因素1.溶质种类的影响2.温度的影响 (二)溶解度的定义在一定温度下，某固体物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫作这种物质的在这种溶剂里的溶解度。一定温度下饱和状态100g溶剂（通常为水）条件：标准：溶液状态：单位：质量（克） 20℃时，100g水中最多溶解31.6g硝酸钾。20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g。20℃时，100g水中溶解硝酸钾达到饱和状态时，质量为31.6g。（三）溶解度曲线表示物质在水中的溶解度随温度变化的曲线叫溶解度曲线。1.定义Ca(OH)2的溶解度曲线溶解度/g溶解度/g TS0Ca(OH)2KNO3NaCl大多数物质少数物质极少数物质2.三种典型物质的溶解度曲线 ③可以比较同一温度下不同物质的溶解度大小。①可读出任意温度下物质的溶解度；3.溶解度曲线的应用②溶解度曲线交点意义；室温（20℃）时：S＜0.01g易溶物可溶物微溶物难溶物（不溶物)S＞10g1g＜S＜10g0.01g＜S＜1g 1.降温结晶（冷却热饱和溶液）使溶解度随温度升高显著增大的溶质从溶液中结晶析出，如KNO3。（四）结晶2.蒸发结晶法（蒸发溶剂法）使溶解度随温度升高而变化不明显的物质从溶液中结晶析出，如NaCl。补充：影响气体溶解度的因素在一定压强下，温度越高气体的溶解度越小；在一定温度下，压强越大气体的溶解度越大。三、粗盐的提纯1.杂质：可溶性杂质，如氯化镁、氯化钙等不可溶性杂质，如泥沙等2.实验室提纯（1）溶解烧杯、玻璃棒仪器：（2）过滤操作要点：仪器：烧杯、铁架台、漏斗、玻璃棒一贴、二低、三靠（3）蒸发当有大量固体出现时，停止加热，利用余热蒸干剩余的水份（不能完全蒸干）。仪器：铁架台、蒸发皿、玻璃棒、酒精灯操作要点： 3.工业净化——化学方法Na2CO3、盐酸BaCl2、NaOHNa+、Cl-、SO42-、Ca2+、Mg2+ Na+、Cl-、SO42-、Ca2+、Mg2+盐酸Na+、Cl-、Ca2+、Mg2+、Ba2+③②①Na+、Cl-、CO32-、OH-过量BaCl2Na+、Cl-过滤过量NaOHNa+、Cl-、Ca2+、Ba2+过量Na2CO3④

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所属：初中 - 化学

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